2021年高考化学全真模拟考试卷附答案
2021年高考化学全真模拟考试卷附答案
化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 M g：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56一、选择题（本题包括20小题，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）．．．．1．承担神舟飞船发射任务的长征二号F运载火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，当引燃后产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与H2O反应生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2D．NO遇空气生成NO2的是2．下列说法不正确．．．A．某地工厂较多，经常处于红棕色烟雾中，估计空气污染物中可能含有Fe2O3粉尘B．不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺（化学式为C3H6N6）属于有机化合物C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分3．海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是A．钠离子浓度增大B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数增加4．下列有关化学史的叙述错误的是A．我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢B．法国科学家道尔顿提出了近代原子学说C．意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念D．俄国化学家门捷列大发现了元素周期律5．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化HNO 3→NO -→Cl Cl 2 +-→24Mn MnO H 2O 2→H 2O 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A ．H 2O 2B ．Cl 2C ．-4MnOD ．HNO 3 7．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃料选用环保型燃料丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的沸点为－42.1℃，正丁烷的沸点为－0.5℃。
2021高考化学全真模拟卷19(解析版)
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是（）A．沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；B．黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，B正确；C．青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；D．由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确；答案选A。
8．已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AB．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001N AC．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4N AD．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2N A【答案】B【解析】A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-)，则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于N A，A项正确；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3−的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离，故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA，B项错误；C. 40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有Si−C键4mol即4N A，C项正确；D. 在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子，由于水分子中也含有氢原子，则该溶液中含有氢原子数大于0.2N A，D项正确；答案选B。
2021年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
2021年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2021年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分后，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号核对在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的选定边线。
用2b铅笔将答题卡上试卷类型a后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的答题：用签字笔轻易答在答题卡上对应的答题区域内。
写下在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均违宪。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2b铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试完结后，恳请将本试题卷和答题卡一并上缴。
可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16s32fe56zn65第i卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活息息相关，以下有关观点恰当的就是a.酱油中重新加入氯化铁可以化疗缺铁性贫血b.融雪工业盐大多含有nacl，因此可替代食盐食用c.食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同d.《本草补阙》记述“醋……消食，杀死恶毒……”其中醋的有效成分就是乙酸8.设na为阿伏加德罗常数的值，以下观点不恰当的就是a.电解精炼铜时，若迁移了na个电子，则阳极质量增大32gb.14g用作考古测量年的14c原子中不含中子数为8nac.钠与氧气反应分解成1molna2o2时，迁移电子数目为2nad.28g乙烯中所含的共价键数目为6na9.以下实验探作、现象与结论均恰当的就是编号a实验操作方式向酸性kmno4溶液中灌入so2实验现象紫红色显露实验结论so2具备染料性2021年中考化学演示试卷及答案解析共十套含答案及解析第（1）页b向cuso4溶液中通入h2s出现黑色沉淀酸性：h2s>h2so4碘在ccl4中的溶解度大于它在水中的溶解度浓h2so4具有吸水性c向碘水溶液中加入ccl4，振荡上层褪色，下层变紫向装有蔗糖的烧杯中加入浓h2so4出现“黑面包”现象da.ab.bc.cd.d10.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次减小，由它们共同组成的化合物yzwx的水溶液因为突遇fe3+变血红色可以用作检验fe3+，若未知灼热该化合物的焰色为黄色。
2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56第一卷〔选择题，共36分〕【一】单项选择题〔每题4分，每题只有一个选项符合题意〕 7．以下说法正确的选项是A 、氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应B 、在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘C 、〝酸雨〞是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D 、蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖 8．以下离子方程式正确的选项是A 、氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－B 、稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe3＋+ NO↑ + 2H 2O C 、用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO 2+OH —＝NO 2－+H 2O D 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：9. 设N A 为阿伏加德罗常数，那么以下表达正确的选项是 A 、1 mol 氨基〔—NH 2〕中含电子数为10N AB 、标准状况下，2.24 L 18O 2中所含中子的数目是2N AC 、标准状况下，22.4 L C 8H 18中含有的共价键键数为25N AD 、在反应CaO + 3C = CaC 2 + CO ↑中，每生成1 mol CO ，转移的电子数为3N A10. 关于常温下pH = 12的NaOH 溶液，以下说法错误的选项是．．．．．． A 、c (OH －) =c (Na +) + c (H +)B. 由水电离出的c (OH －) = 1.0×10－12 mol·L －1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol·L －1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c (Na +)> c (NH)11．以下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
那么以下说法正确的选项是A 、Z 、N 两种元素的离子．．半径相比，前者较大B 、X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C 、由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D 、Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液 12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
化学全真模拟卷11含解析
2021高考化学全真模拟卷11一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是( ）A．用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C．“长征九号"运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D．漂洗衣服时,可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水【答案】A【解析】A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，选项A不正确；B、严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收，选项B正确；C、“长征九号"运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料,选项C正确；D、漂洗衣服时,可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，选项D正确。
答案选A.8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3N AB．标准状况下,2.24 L苯中含C—H数目为0.6N AC．3。
2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1N AD．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl,转移电子的数目为2N A【答案】A【解析】A．是由钠离子和过氧根离子结合而成,1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3N A,故A正确；B．标准状况下苯为液态，所以2.24 L苯中含C-H数目为远大于0。
6N A,故B错误；C．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的原子数目为0。
2N A，分子数无法计算，故C错误；D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为N A,故D错误；故选A。
9．下列有关说法错误的是A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4 二氯甲苯D．只用新制的2Cu(OH)悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液【答案】C【解析】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油，故A正确;B。
2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案
一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)7．下列说法不正确．．．的是 A ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B ．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染 C ．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌也能除去水中悬浮杂质 D ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 89A A ．标准状况下，22.4L N 2和O 2混合气体中含有的原子总数为2N A B ．0.1mol Fe 在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A C ．1L 1 mol ·L —1 CH 3COONa 溶液中含有CH 3COO —的总数为N A D ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A 10．下列表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．苯酚钠溶液通入少量CO 2：2C 6H 5O — + CO 2 + H 2O → C 6H 5OH + CO 32—B ．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液：CO 32— + 2H + ＝ CO 2 ↑+ H 2OC ．漂白粉溶液通入少量的SO 2：Ca 2+ + 2ClO — + SO 2 + H 2O ＝ CaSO 3↓ + 2HClOD ．向AlCl 3溶液中滴加NaHCO 3溶液至过量：Al 3+ + 3HCO 3—== Al(OH)3↓+3CO 2↑ 11．HPE 是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE 的说法不正确．．．的是 A ．含1 mol HPE 的溶液最多可以和2mol NaOH 反应 B ．HPE 能跟浓溴水反应产生白色沉淀 C ．该化合物在氢核磁共振谱上显示有5种信号 D ．该物质为芳香族化合物，分子式为C 11H 14O 4 12．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
2021年高考化学全真模拟预测试卷含答案
第一卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，w.w.w.k.s.5u.c.o.m 其中不属于这三个方面的是 ( )A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 +O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O 存在于w.w.w.k.s.5 u.c.o.m ( )A.SO2 、O2B.SO2 、SO3C.SO2 、O2 、SO3D.O2 、SO33．反应 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下左图所示 若使曲线a 变为曲线b ，可采取的措施是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m( )A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y 的浓度Y 时间a b4.250℃和 1.01×105Pa时，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
5．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = －Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q16.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( )A.加入一种反应物B.增大体系压强C.升高温度D.使用催化剂7.对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0 上右图所示为正逆反应速率（v ）与时间（t ）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件： 加入A ；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是 ( )A.②③B.①②C.③④ D .④⑤8、常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10－13mol/L ，该溶液可能是：（ ）①二氧化硫 ② 氯化铵溶液 ③硝酸钠溶液 ④氢氧化钠溶液A ①④B ①②C ②③D ③④9. 两种气体a 和b 分别为0.6mol 和0.5mol,在容积为0.4L 的密闭容器中发生反应:3A+B mC+2Z , 5分钟后,C 变为0.2mol 。
2021年高考化学全真模拟考试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④ C．只有①②③D．全部3.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCl（阳极）D．Na2SO4溶液（阳极）4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuO FeO B．Na2CO3NaHCO3 K2CO3C．AgNO3KNO3Na2CO3 D．(NH4)2SO4K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e－== NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7．用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是8．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。
2021年高考化学全真模拟考试卷附答案
注意事项：⒈本试卷总分100分，第Ⅰ卷为客观题，共45分，第Ⅱ卷为主观题共55分；⒉考试时间90分钟；⒊答题方式：第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（共45分）选择题(本题包括15小题，每题只有1个正确选项，每小题3分，共45 分。
)1、化学与科技、社会、生产密切结合，下列做法合理合法的是A．汽油中添加乙醇制备“乙醇汽油”，可有效减少有害气体的排放B．养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ”，可使女性青春永驻D．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯等杀虫剂制“××可乐”，以增强口感和余味2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体型C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：3、现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液。
不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是A．①②③④⑤B．②③④①⑤C．⑤④①②③D．⑤④③②①4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 molFe3+完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N AB．将含有N A个SO2和SO3分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4LC．1 mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AD．1 molNa2O2中含有的离子数为4N A5、下列离子方程式正确是A．氧化铜与硝酸溶液反应：O2-+ 2H+= H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OD．钠放于水中：Na ＋H2O ＝Na+ ＋OH－＋H2↑6、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B. O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价C. O2(PtF6)中不存在共价键D.在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子7、锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯（）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li＋3SOCl2 == 6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li 2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4∶18、将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，②CO2通入NaAlO2溶液中，③CO2通入到氯化钙溶液中，④Cl2通入NaBr稀溶液中，⑤氨气通入到MgCl2溶液中。
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化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分120分，考试时间100分钟，第Ⅰ卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第Ⅱ卷直接做在答案专页上。
第Ⅰ卷（选择题 ，共54分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16Al 27 Si 28 S 32F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Br 80 I 127一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是A ．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒B ．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛C ．可用热的纯碱溶液去除油污D ．用四氯化碳可擦去圆珠笔油2．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是 A ．FeCl 2 B ．NaHSO 3 C ．Cu(OH)2D ．Fe(OH)33．下列各组物质中，不易用水区别的是A ．苯和四氯化碳B ．氯化钠和硝酸铵C ．Br 2(蒸汽)和NO 2 D ．碳酸氢钠和碳酸氢钾★4．下列关于物质的分类中，均正确的是A ．Cu 丝——电解质；氢氧化钾——电解质B ．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C ．NaCl 溶液——非电解质；酒精——非电解质D ．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl 2——电解质4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质质质A 盐酸水煤气硫酸醋酸HDB 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH35．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为N A6．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰17．下列反应的离子方程式中，错误的是A．硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS ＋2H＋Fe2＋＋H2S↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O★8．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1：10 B．1：11 C．1：12 D．1：138．某温度下，在100 g 水中加入m g CuSO 4或加入n gCuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A.m =n 250160B.m =n n 925001600+C.m =n n 1625001600+D.m =n n 2525001600+二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9．下列与胶体性质或用途无关的事实是①MgCl 2能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO 4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深A ．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦10．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由2311Na 、3517Cl 、3717Cl 构成的11.7g 氯化钠，含1737Cl - 的质量为A ．1.85gB ．8.70gC ．1.775gD ．5.325g★11．某透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．NH 4+、K +、Cl -、OH -D ．Fe 3+、K +、SCN -、Cl -11． 常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的c(H +)=1×10-10的溶液中，+K 、-3HCO 、Na +、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、SiO 32-、NH 4+、-3NO12．下列实验装置设计或操作肯定错误的是13．下列实验方案设计合理的是A ．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B ．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C ．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液14．能用离子方程式H + + OH - ＝ H 2O 表示的化学反应是A ．NaOH 溶液和醋酸的反应B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和硫酸氢钠溶液反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应15．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO 42－的浓度为0.20mol/L 时，加入等体积的0.20mol/L 的KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K ＋的浓度是A ．0.20mol/LB ．0.25mol/LC ．0.225mol/LD ．0.45mol/L★16．在100mL 一定浓度的 FeBr 2溶液中通入0.01 mol Cl 2，充分反应后，有一半Br -变为Br 2，原溶液中FeBr 2溶液的浓度等20℃ 100mL B. 转移溶液 C. 制备NO 2气体D. 合成乙酸乙酯 A ．用标准液滴定待测液 0.100mol •L ―1NaOH(aq) 待测盐酸 玻璃旋塞于A．0.01 mol•L-1B．0. 1 mol•L-1C．0.075mol•L-1 D．0.08mol•L-116，有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L17．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶解使用的转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面18．在100 g浓度为10 mol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol·L－1的氨水，则加入水的体积为A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.100mL等于第Ⅱ卷（非选择题，共66分）三、填空题19．下列有关化学实验的正确组合是① 用点燃的方法除去CO2中的CO② 除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③ 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液④ 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗⑥ 用瓷坩埚高温熔融Na 2CO 3⑦ 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行⑧ 浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中A ．② ⑤ ⑦ ⑧B ．⑤ ⑦ ⑧C ．① ③ ⑤ ⑥D ．②③ ④ ⑦★20．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag ＋、Ba 2＋，同时溶液的酸性很强，已知溶液中还可能大量存在的离子为Cu 2＋、Cl －、CO 32－、S 2－、K ＋、Al 3＋、SO 42－、SO 32－、NO 3－中的一种或几种。
很显然，有些离子不必检验便可得出结论，请简述理由；你认为必须检验的离子是 。
20．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH 4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、 Cl －、I －现进行如下实验: （1）测知溶液显强酸性； （2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl 4层为紫红色； （3）另取样滴加稀NaOH 溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液, 加Na 2CO 3溶液出现白色沉淀； （5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是 ； ②肯定不存在的离子是 ； ③不能确定是否存在的离子是 。
21．某化学兴趣小组测定某FeCl 3样品（只含少量FeCl 2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：① 称取a g 样品，置于烧杯中；② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL 溶液；③量取25.00mL 步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量A B C D E F G 的氯水，使反应完全；④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤ 过滤，洗涤沉淀；⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。
请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和 （填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
（3）样品中的杂质Fe 2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe 2+ + ClO 3— + ＝ Fe 3+ + Cl — +H 2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO 3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO 3与Cl 2的氧化效率之比为（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m 1g ，再次加热并冷却至室温称量其质量为m 2g ，若m 1与m 2差值较大，接下来的操作应当是。