《二氧化碳制取的研究》课件 (2)

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二氧化碳制取的研究课件

二、探究实验室制取CO2的反应原理：
药品：碳酸钠（ Na2CO3 ）、大理石（ CaCO3 ）稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）实验实验药品编号 1 2 3 碳酸钠和稀盐酸实验现象冒出大量气泡、反应速率非常快冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。冒出大量气泡、反应速率适中
双手紧握锥形瓶，过会后导管内会有气泡冒出，松开手后导管内形成段水柱气密性良好
3、加药品。 4、收集气体。 5、检验与验满。先加固体，后加液体导气管插入到集气瓶的底部用燃着的木条平放在集气瓶口
我会实验
五、检验CO2和验满方法：
澄清石灰水变浑浊
六、巩固提高
1、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错
石灰石与稀盐酸在常温下反应
课题2 二氧化碳制取的研究
制取气体药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉； ……
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
C + 02 CO2 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳
误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有插入液面下
集气瓶口处没有盖上玻璃片
没有用向上排空气法收集

出气导管太长，伸入了液面下
不能使用弯导管
实验室制取二氧化碳的装置
注意事项：长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部
？
目的：防止气体从长颈漏斗口逸出便于排出气体能充分排走集气瓶中的空气
人工降雨
灭火
二氧化碳：
危害
带来益处

《二氧化碳制取的研究》PPT课件人教版2

③向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中成分反应的气体．操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽．此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满．方法如图6－8所示．
实验室制取二氧化碳装置的确定
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？
7.环绕着滁州城的都是山。那西南的几座山峰，树林和山谷格外优美，一眼望去，树木茂盛又幽深秀丽的是琅琊山。沿着山路走六七里，渐渐听到潺潺的水声，看到流水从两座山峰之间倾泻而出的，那是酿泉。
8.人生道路总是迂回曲折，难免会遇到坎坷和困难，我们在厄运面前决不能低头，一定要坦然面对，迎难而上，做一个奋发有为，昂扬向上的人。
观察思考
复习回顾
1）反应原理 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑ ＋H2O
二
氧
化碳
2）装置图
实
验
室
制法
3）收集方法
向上排空气法
4）检验方法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
小结
实验室制取气体的思路和方法 A明确原理 B设计装置 C验证气体
谢
谢
课堂练习4
1 收集二氧化碳时，怎样知道集气瓶中已充满了二氧化碳？
2 现有四瓶无色气体分别是空气、氧气、二氧化碳和氮气怎样鉴别它们？
课堂练习5
简答题
(1)实验室为什么不能用稀硫酸跟碳酸钙
反应制取二化碳？
(2)为什么干冰可作致冷剂和用来人工降雨？
(3)为什么用石灰浆粉刷的墙壁，在刚放入炉火时反而会变湿，几天后又变硬了？

《二氧化碳制取的研究》PPT课件

实验设计
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
实验总结
【思考】还记得实验室制取氧气的装置是怎样的吗？该装置的选择依据是什么？怎样收集氧气？依据是什么？
氧气的助燃性。
请选择：
氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较
O2
CO2
反应物状态
反应条件
气体的密度
水溶性
固体和液体
不加热
大于空气
难溶于水
根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？
想一想
固体和液体
不加热
大于空气
能溶于水
所需仪器：长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管。
方案
现象
1
2
3
4
结论：
探究实验 1 实验室制取二氧化碳的药品的选取
编号
实验内容
实验现象
实验分析
1
Na2CO3粉末稀盐酸
2
CaCO3粉末稀盐酸
3
石灰石稀盐酸
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学们交流：
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
蜡烛燃烧可生成二氧化碳
木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
…………
石灰石与稀盐酸在常温下反应

课题2《二氧化碳制取的研究》PPT课件

2、收集装置：（1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体，可以根据气体密度与空气密度的比较（或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比较），采用向下或向上排空气法收集。（2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集。
（3）有毒性且不易溶于水的气体，可采用洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管排出的水可用烧杯接装，如将烧杯换成量筒还可以测出生成气体的体积。洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。（4）选用排空气法应注意导管应插入集气瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。 3、放置方法：（1）比空气大的气体，盖严后正放，比空气小的气体，盖严后倒放。
实验室制取气体的发生装置应考虑以下因素
固体与固体
反应物状态
发生装置反应条件装置类型： 1.固态加热型
固体与液体
液体与液体
是否需要加热，
是否需要催化剂
2.固+液不加热型
实验室制取气体的收集装置应考虑以下因素
密度大于空气（向上排气法）密度小于空气（向下排气法）不易溶于水，不与水反应：用排水法收集
2.实验室制取二氧化碳的装置
回忆实验室制取和收集氧气的实验装置
加热高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气
用MnO2在常温下催化 H2O2分解制取氧气用向上排空气法收集氧气
实验室制取气体的装置包括发生装置
和收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本113页的材料，小结确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
密度与空气差异
收集装置
制取二氧化碳的药品的状态：固体+液体反应条件：常温二氧化碳的性质：密度比空气的大能与水反应。
仪器装配简单易操作
方便随时添加稀盐酸注意事项：长颈漏斗要伸到液面以下，以防气体从漏斗中逸出。

课题2《二氧化碳制取的研究》省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

2、搜集装置：（1）凡常温下不与空气中旳成份反应旳气体，能够根据气体密度与空气密度旳比较（或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比较），采用向下或向上排空气法搜集。（2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法搜集。
（3）有毒性且不易溶于水旳气体，可采用洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管排出旳水可用烧杯接装，如将烧杯换成量筒还能够测出生成气体旳体积。洗气瓶中旳液体可根据气体性质选用。（4）选用排空气法应注意导管应插入集气瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。 3、放置措施：（1）比空气大旳气体，盖严后正放，
学生附表一：
反应原料
发生反应原理
装置
反应物状态
反应条件
气体密度
搜
集气体水溶性
装置
是否与水反应
氧气图：
图：
二氧化碳图：
图：
根据《学生附表一》回答： 1、试验室制取气体旳装置由哪几部分构成？
两部分装置：发生装置和搜集装置
2、拟定气体发生装置时应考虑哪些原因？反应物旳状态和反应条件
比空气小旳气体，盖严后倒放。
【练习】1、试验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混和物旳措施制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种相对分子质量最小旳氧化物，已知氨气密度比空气小,且易溶于水。 1.试写出试验室制取氨气旳化学反应方程式 2.试验室制备并搜集氨气气体应选用
装置__A___与__D__相连 3.为何不能用排水取气法搜集氨气?
试验室制取气体旳装置涉及发生装置和搜集装置，请结合试验室制取氧气旳知识以及课本110页旳材料，小结拟定气体发生装置和搜集装置时应考虑旳原因。
试验室制取气体旳发生装置应考虑下列原因

人教九年级化学上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)

我会总结实验室制取气体的一般思路：
选择药品选择装置收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图验
室
制法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和稀硫酸
4
石灰石和稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择，应该考虑反应是否容易控制、速率是否适中，生成气体是否纯净，条件是否容易满足、原料是否容易获得且价格是否低廉，原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……

人教版九年级化学上册T课题2.二氧化碳制取的研究2-优课件

不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。
注意问题：
不能用浓盐酸（浓盐酸易挥发，制得的二氧化碳气体不纯）
不能用碳酸钙粉末或碳酸钠（反应速度太快，不利于收集）
不能用硫酸（生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行）
二、装置的确定
实验室制氧气的装置：
硫化氢是一种可燃性气体，点燃
2H2S+3O2==2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀
硫（酸1）反实应验来室制制取取。硫化氢的发生装置可用二氧化碳（2）收集应用向上排空气法
（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其
通入水中。
4.实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是： A. 碳酸钠和稀硫酸 B. 石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀盐酸 D. 石灰石和浓盐酸
2、收集装置：
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
收集方法：只能用向上排气法不能用排水法。为什么？
3、制取二氧化碳的具体装置图
比较下列几套装置：
实验室制取二氧化碳主要仪器
锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。
四、实验室制取二氧化碳的实验步骤
澄清石灰水变浑浊
课外知识补制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。
2、实验室为何不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？碳酸钠粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？
课题2 二氧化碳制取的研究
自学指导
1.发生装置与收集方法与高锰酸钾制取氧气有何不同?

二氧化碳制取的研究PPT 说课-课件

• 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
• 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。
和稀盐酸反应剧烈
不易收集
CaCO3粉末和有大量气泡产生，反应速率太快，
稀盐酸
反应剧烈
不易收集
大理石和稀盐酸
大理石和稀硫酸
产生气泡速率比适合实验室制取
较适中
二氧化碳气体
开始时有气泡产反应速率太慢，生，后来停止不利于收集
•注意：
• 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
二氧化碳反应
常温
大
能溶于水并能与水反应
氧气固体
加热
略大
不能
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
以下是设计的部份装置可供参考
1、气体发生装置
想一想：上述装置各有什么优缺点？
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2、分析制取装置有什么不同，为什么？
分解双氧水制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气
固液反应不加热型制气体装置
固体加热型制气体装置

初中化学《二氧化碳制取的研究》PPT课件

气体反应物状态
CO2 固+液
反应条件
常温
密度与空气比较
大于空气
是否溶于水
能溶于水
[资料] 空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大，如果小于29，则密度比空气小。
[思考] 根据上述资料，二氧化碳的密度比空气大还是比空气小？
锥形瓶
平底烧瓶
可采用B装置。 3、如果是液体和液体在常温下反应制气体，发生装置
可采用（ B ）装置；
A B
[问题演练]
我选择：
实验室制取二氧化碳的原理是（ C ） A 、 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O + CO2
B、 CaCO3+H2SO4 == CaSO4 +H2O +CO2
C、 CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2
烧杯
集气瓶
试管
长颈漏斗
双孔
导管
（1）做反应容器的有（2）做添加盐酸的仪器有（3）做气体收集的仪器有
水槽导管
？需要用铁架台固定的有？？
酒酒精精灯灯
？
制取的CO2用什么方法收集？
讨论
• 如图6——11里，该装置有什么优点和缺点？如果要制取较多的CO2气体，且方便添加药品，如何改进？
［温故而知新］
气体
反应原理(默写）
反应物状
态
反应条件
密度与空气比
较
是否溶于水
Ｏ2 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3MnO22KCl + 3O2

人教版初中九年级化学上册二氧化碳制取的研究 ppt课件

分析
结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸
课题2 二氧化碳制取的研究
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
分析结论
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
课题2 二氧化碳制取的研究
注意：不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究
盐酸
硫酸
盐酸
石灰石
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B 石灰石
C 碳酸钠
您观察到什么现象？
一、探究制取的药品
课题2 二氧化碳制取的研究
我们通过下面三个对比实验进行探亲究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表

二氧化碳制取的研究与实践PPT课件

反应速率(填高温的反应条 “快”、件，在实验室 “慢”、“适中难以达到。 ”
（适宜“√”，
不适宜打“×”
木炭在空气中燃烧
石灰石跟稀盐酸反应
快适中太慢太快
难以收集纯净CO2 容易收集纯净CO2 无法收集到CO2
× √ × ×
石灰石跟稀硫酸反应
碳酸钠跟稀盐酸反应： Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑
反应条件气体与空气密度比较
加热常温比空气略大比空气大反应物的状态
是否溶于认为制取气体发生装置主要考虑
固体+固体反应固体+液体反应
反应条件(常温或加热) 是否溶于水(能否用排水法)
2、气体收集装置取决于该气体的性质
密度
比空气大(向上排空气法) 比空气小(向下排空气法)
MnO2
反应方程式
发生装置和收集装置
反应条件
反应物状态
加热
固体
常温
固体 +液体
制取二氧化碳药品选择的探究：
药品用量：固体：一药匙
液体：四分之一试管
最慢
比较适中
最快
1．制取二氧化碳药品选择的探究：
理由生成二氧化碳的反应产生气体的速度其他条件是否适宜用于实验室制取
高温煅烧石灰石 (主要成份是碳酸钙) CaCO3 高温 CaO+CO2↑
请你组装出实验室制取氧气发生装置和收集装置，并通过讨论得出你确定氧气发生装置和收集装置的原因？ 1.加热高锰酸钾制氧气的装置：
2、过氧化氢和二氧化锰混合制氧的装置：
实验室制取氧气的发生装置和收集装置
药品
高锰酸钾
2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑

二氧化碳制取的研究PPT课件(2)

6）验满方法（燃着的木条放瓶口，木条熄灭） 7）操作步骤及注意事项
课外知识补充：
1、用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多
的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？
碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？不能用,因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？
两部分装置：一、发生装置
二、收集装置
发生装置
收集装置
固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应
（是否需要加热、加催化剂等）
CO2发生装置根据什么来选择？
氧气
反应原理
2KMnO4 == K2MnO4
+ MnO2 + O2↑
2H2O2 M=n=O=2 2H2O + O2↑
？注意事项：
长颈漏斗必须液封导管应在橡皮塞下少许导管应接近集气瓶底部
目的：防止气体从长颈漏斗口逸出便于排出气体能充分排走集气瓶中的空气
操作步骤：
1、检查装置的气密性 2、加入药品（注意先加固体后加液体） 3、收集气体（只能用向上排空气法收集）
检验：将气体通入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，
提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。
一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑

《二氧化碳制取的研究》课件 (2)