初中化学章节要点总结
九年级化学每章知识点归纳总结
九年级化学每章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，而九年级化学则是初中阶段学生接触并学习的化学内容。
在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握并理解每章的知识点，以便能够更好地应对考试和提高化学素养。
本文将对九年级化学每章的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这门科学。
第一章：化学科学基础知识1.化学科学的起源和发展- 人类认识物质和探索化学的历史背景和重要进展- 化学在现代科学和技术中的作用2.物质的组成和性质- 物质的基本组成：元素和化合物- 物质的性质：物质的可压缩性、稳定性、化学变化和物理变化等3.实验室常用仪器、器皿和实验室安全- 常见实验室仪器和器皿的用途和特点- 实验室安全知识：正确佩戴实验服、眼镜，注意危险化学品的储存等第二章：物质的常见变化过程1.物质的三态变化- 固态、液态和气态的特点和转变条件- 微粒模型解释三态变化2.物质的溶解和结晶- 溶解和结晶的条件和特点- 饱和溶液和过饱和溶液的概念3.物质的燃烧- 燃烧的必要条件和特点- 燃烧与氧气的关系第三章：常见气体1.气体的性质和气体分子运动规律- 气体的特性：可压缩性、扩散性、可溶性等- 理想气体状态方程2.空气成分和气体的制备与收集- 空气的成分和组成比例- 氢气、氧气、氮气等气体的制备和收集方法3.气候与大气环境保护- 气候与气候变化的原因和影响因素- 大气污染对环境和人体的影响及防治措施第四章：元素与化合物1.元素的分类和周期表的基本信息- 元素的分类：金属、非金属和类金属- 周期表的组成和元素信息的获取2.常见元素与化合物- 常见元素的性质和应用价值- 常见化合物的性质和应用，如碳酸钠、硫酸等3.酸、碱和盐- 酸碱盐的定义和性质- 盐的常见种类和应用领域第五章：化学反应1.化学方程式- 化学反应的表示和方程式的书写- 方程式中的化学符号和指示符的含义2.化学方程式的平衡- 反应速度和平衡的关系- 平衡状态下的物质浓度和速率的变化3.反应类型与离子方程式- 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型- 离子方程式的书写和解读以上是九年级化学每章知识点的归纳总结。
初中化学各章节知识点总结大全
初中化学各章节知识点总结大全化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量转化和传递的学科。
下面是初中化学各章节的知识点总结：1.物质的分类：-纯净物和混合物-纯净物的分类：单质和化合物-混合物的分类：均匀混合和非均匀混合2.空气和氧气：-空气的组成和性质：氮气（氧化还原反应、氮的化合物）、氧气（氧化还原反应、燃烧反应）、水蒸气、稀有气体和其他气体-空气中杂质的检验：白磷的燃烧、湿润的红石蕊试纸3.水的性质：-水的组成和性质：分子结构、溶剂、晶体水和结晶水-水的热性质：沸腾、蒸发、熔化和凝固4.碱、酸和中性溶液：-酸和碱的性质和表征：pH值、酸碱指示剂、酸碱中和反应-酸碱中和反应的应用：中和产生盐和水、酸性、碱性和中性盐的性质5.实验操作：-实验室用具的使用和安全：试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯等-实验操作的方法和步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、加热等6.常见盐类与化学式：-盐的性质和分类：氯盐、硫酸盐、亚硝酸盐等-盐的化学式和命名规则：阴离子和阳离子的结合7.金属元素和金属材料：-金属元素的性质和分类：常见的金属元素、贵金属和常见金属-金属材料的性质和应用：导电、导热、延展性和硬度8.燃料与燃烧：-燃料的分类：固体燃料、液体燃料和气体燃料-燃烧的条件和产物：可燃物质、氧气、着火点、燃烧产物的分析和应用9.化学能与化学反应：-化学能的转化和利用：放热反应和吸热反应、化学平衡和化学方程式-化学反应的速度和影响因素：反应速率、浓度、温度、催化剂的作用10.离子的共存和离子方程式：-离子的性质和检验：金属离子和非金属离子-离子方程式的写法和应用：反应物和产物离子的配对。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初中化学知识点分章总结
初中化学知识点分章总结第一章化学入门1. 物质的概念：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物。
3. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质之间发生反应，生成新物质的过程；物理变化是指物质状态或形态的改变，不产生新物质。
4. 原子与分子：原子是物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 元素与周期表：元素是具有相同原子序数的原子的集合，周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
第二章物质的组成1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
3. 离子反应：离子反应是指带电粒子之间的化学反应，产生新的化合物。
4. 化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
5. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子的任何物质的量。
第三章物质的性质1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 酸碱理论：酸碱指示剂、pH值、酸性和碱性溶液的性质。
4. 溶液：溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均匀混合物。
5. 物质的分离与提纯：包括过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。
第四章化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
3. 反应的速率与条件：影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
4. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及电子的转移。
第五章常见物质1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 水的特性：水的物理性质和化学性质，包括水的循环和水的净化。
初中化学各章节知识点总结
初中化学各章节知识点总结
一、第一章热的定义与性质
1、热的定义：热（heat）是一种能量，是物体运动的结果，能够使物质发生温度变化，是物质发生化学变化的能量。
2、热的性质：热是一种可以被物质容量和物质内部结构所改变，能量本身也可能因其中一种作用而丰富的一种物质，也是各种物质进行变化的物质。
3、热的单位：热的标准单位一般为焦耳的（Joule），它等于0.239千卡。
在国际单位制中，1焦耳的可以表示为1千克水的温度上升1℃所需要的热量。
4、热的传递：热传递一般可分为三种方式：热导、热升和热辐射。
热导是指热从一个体积传给另一体积的方式，在热导中，热是由结构连续的分子间由运动而传递的，有时也叫做潜热。
热升是指热从一体积流出，而从另一体积流入的方式。
热辐射是指物体表面发出波长在0.04~0.1μm 之间的电磁波，通过空间传递热能的一种方式。
二、第二章热力学
1、热力学的定义：热力学是研究物质能量的变化、分布与传递的科学，它主要研究热量在物质的变化中所起的作用。
2、热力学的分类：主要分为三大分类：一是热力学第一定律，二是热力学第二定律，三是热力学第三定律。
3、热力学第一定律：热损耗守恒（Conservation of Heat），即物质的热量在任何物理或化学变化中都是不变的。
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初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
初中化学的各章知识点总结
初中化学的各章知识点总结第一章：物质的组成一、物质的分类1、简单物质和化合物2、元素和化合物的区别3、物质的三态（固态、液态、气态）二、混合物1、悬浮液、溶液、胶体2、各种分离混合物的方法（过滤、挥发、蒸馏、结晶、萃取）三、化学元素1、化学元素的符号和命名2、元素的周期表四、化合物1、碳水化合物、无机化合物、有机化合物2、根据元素的种类和数量进行的计量第二章：原子结构与化学键一、原子结构1、原子是由原子核和电子环组成2、质子、中子、电子的质量和电荷3、原子序数、质子数、中子数、电子数之间的关系二、元素周期表与原子的大小和结构1、元素周期表的构成和特点2、原子核的大小和结构3、原子的大小和结构与元素周期表的关系三、化学键1、化学键的种类（离子键、共价键、金属键）2、化学键的特点和性质3、化学键的形成和断裂第三章：化学反应一、化学反应的基本概念1、化学反应的定义和特征2、化学反应的符号表示3、化学反应的类型（合成反应、分解反应、置换反应、还原反应）二、化学平衡1、化学平衡的概念2、平衡常数和平衡常数的计算3、影响化学平衡的因素三、化学反应速率1、化学反应速率的定义和计算2、影响化学反应速率的因素3、化学反应速率和能量变化的关系四、化学反应的热效应1、化学反应的放热和吸热现象2、热反应焓和热反应焓变的计算3、化学反应的热效应和化学平衡的关系第四章：离子反应的基本概念一、离子反应的定义1、离子和离子化合物的特点2、离子反应的表示方法二、溶液的电离1、电解质和非电解质2、强电解质和弱电解质三、离子反应的化学方程式1、配离子方程式和离子方程式2、离子反应式的平衡四、常见的离子反应1、酸碱反应2、氧化还原反应3、沉淀反应第五章：氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的定义和特点2、氧化还原反应的电荷变化二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂的定义和特点2、氧化剂和还原剂在反应中的转化三、常见的氧化还原反应1、金属和非金属的氧化还原反应2、还原金属离子和氧化非金属离子的氧化还原反应第六章：金属与非金属元素一、金属元素1、金属元素的性质2、金属元素的化合物3、金属元素的应用二、非金属元素2、非金属元素的化合物3、非金属元素的应用三、金属和非金属元素的比较1、金属和非金属元素的性质对比2、金属和非金属元素在化合物中的电子传递过程第七章：酸碱与盐一、酸的性质1、酸的定义和特点2、酸的强度和浓度3、酸的常见特点和应用二、碱的性质1、碱的定义和特点2、碱的强度和浓度3、碱的常见特点和应用三、酸碱中和反应1、酸碱溶液的中和反应2、中和反应的表示和计算3、酸碱溶液的滴定四、盐的性质1、盐的定义和特点2、盐的种类及其制备3、盐的应用第八章：碳的物质一、碳的化合物2、碳的化合物的结构和分类3、碳的化合物的应用二、有机化合物1、食糖、淀粉和纤维的化学结构和特点2、脂肪和脂肪酸的化学结构和特点3、氨基酸和蛋白质的结构和特点三、石油和煤1、石油和煤的成因和性质2、石油和煤的加工和利用3、石油和煤的环境保护以上是初中化学各章知识点的总结，涵盖了物质的组成、原子结构与化学键、化学反应、离子反应的基本概念、氧化还原反应、金属与非金属元素、酸碱与盐、碳的物质等内容。
初中化学知识点各章总结
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
初中化学的各章知识点总结
初中化学的各章知识点总结初中化学是学生接触化学科学的入门课程，它涵盖了化学的基本概念、元素知识、化合物的性质以及化学反应等。
以下是初中化学各章知识点的总结：第一章：化学入门- 物质的概念：物质是构成宇宙的任何实体，分为纯净物和混合物。
- 物质的分类：纯净物分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。
- 化学实验安全：了解实验室规则，使用实验器材和化学物质的注意事项。
- 化学计量：包括物质的量、摩尔概念、质量守恒定律等基础概念。
第二章：元素与周期表- 元素的定义：由相同类型的原子组成的纯净物。
- 元素的分类：金属、非金属和稀有气体。
- 周期表的结构：周期表的行称为周期，列称为族，元素按照原子序数排列。
- 元素的性质：包括原子序数、电子排布、化合价等。
第三章：化合物- 化合物的定义：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。
- 化合物的类型：氧化物、酸、碱、盐等。
- 化学式：表示化合物组成的符号表达式。
- 命名法：学习如何根据化学式对化合物进行命名。
第四章：化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
- 化学反应方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
- 反应条件：温度、压力、催化剂等对化学反应的影响。
- 能量变化：化学反应中的吸热和放热现象。
第五章：酸碱与盐- 酸的定义和性质：能够提供氢离子的物质，具有酸性。
- 碱的定义和性质：能够提供氢氧根离子的物质，具有碱性。
- pH值：表示溶液酸碱性的数值。
- 盐的定义：由酸和碱中和反应生成的物质。
- 常见酸碱盐的性质和用途。
第六章：氧化还原反应- 氧化还原反应的定义：一种涉及电子转移的化学反应。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，获得电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。
- 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
- 氧化还原反应的应用：电化学、腐蚀、生物体内的呼吸作用等。
第七章：物质的物理性质- 物质的状态：固态、液态、气态。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学各章节知识点总结
初中化学各章节知识点总结初中化学主要包含以下几个章节的知识点：1.物质的组成与性质：-物质的分类：元素和化合物。
-定性分析：酸碱中性试剂的检验。
-物质的性质：硬度、颜色、状态等。
-物质的变化：化学变化和物理变化。
-定量分析：容量法和重量分析法。
2.常见的化学物质：-金属元素：金、银、铜等。
-非金属元素：氧、氮、碳等。
-盐类化合物：氯化钠、硫酸铜等。
-氧化还原物质：氧化剂和还原剂。
3.气体：-气体的性质：可压缩性、扩散性、可燃性等。
-压强的计算：压强=力/面积。
-气体的运动规律：波义耳定律、查理定律。
-气体的溶解：溶解度与温度、压强的关系。
4.纯净物质与混合物：-纯净物质的判断：利用物理性质和化学性质。
-溶液的制备：溶质和溶剂的选择。
-混合物的分离：过滤、蒸发、沉淀等。
5.酸碱与盐：-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
-酸碱指示剂：酸性和碱性指示剂的种类和使用方法。
-酸碱溶液的判别：pH值的测定。
6.金属与非金属：-金属的性质：导电性、延展性、可塑性等。
-金属腐蚀：金属与非金属接触时的反应。
-金属合金：主要成分和作用。
7.化学反应：-化学反应的表示：化学方程式的写法和平衡。
-反应速率：影响反应速率的因素。
-化学能：能量的转化和守恒。
8.电和化学：-电流的产生和性质：电的流动和电的性质。
-电解质溶液的导电：电离和溶液的导电性。
-电化学反应：电池和电解池的原理。
这些是初中化学的一些主要知识点，每个章节的知识点都有更详细和具体的内容，可以进一步学习和了解。
初三化学各章节知识点归纳
初三化学各章节知识点归纳第一章物质的分类和性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.化学变化的标志：气体的产生、沉淀的产生、颜色的变化、放热或吸热等第二章重要元素1.碳：能形成四个共价键，形成的化合物非常广泛，如烷烃、烯烃、芳香烃等。
2.氧：氧气为支持燃烧的必要气体，与无机物和有机物均能发生反应。
3.氮：构成空气中的78%，能与氢形成氨气等化合物。
4.氢：构成水的成分，最轻的元素，广泛存在于有机物中。
第三章化学式和化合价1.化学式：分子式和结构式。
2.化学式的注意事项：多元原子离子需要加括号，离子携带电荷必须标记。
3.化合价：可以推算出一些元素的化合比例，如氢氧化物的化合价。
第四章化学反应1.化学反应的种类：加热、电解、置换、燃烧等。
2.化学反应的基本概念：反应物、生成物、反应比例、反应热等。
3.化学反应的平衡：能够形成正反反应，平衡常数Kc，判定反应方向的准则等。
第五章酸、碱和盐1.酸与碱溶液的电离：酸离子、碱离子。
2.酸碱反应：盐和水的生成，中和反应等。
3.强酸、弱酸、强碱、弱碱和中性物质：不同酸碱的性质与特点。
第六章金属及其化合物1.金属与非金属的区别：金属有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属不具备这些性质。
2.金属盐的制备和性质：金属盐的颜色、溶解性等。
3.金属的氧化反应：金属氧化物的化学性质及特点。
第七章烷烃和烯烃1.烷基和烯基：烷基是直链或支链的烷烃，烯基是含有双键的烃。
2.烷烃的性质：无色、无味、不溶于水，不与强酸或碱反应。
3.烯烃的性质：与烷烃有所不同，含有双键的烃较不稳定，容易发生加成反应等。
第八章芳香烃和卤代烃1.芳香烃的特点：分子结构中有苯环结构，能进行亲电取代反应，如硝化反应、氢化反应、卤代反应等。
2.卤代烃的分类：按照卤素原子的个数分为单卤代烃、双卤代烃、多卤代烃等，具备一定的生物毒性。
初三化学的重点知识点标题归纳已经完成，包括物质的分类和性质、重要元素、化学式和化合价、化学反应、酸碱和盐、金属及其化合物、烷烃和烯烃以及芳香烃和卤代烃等内容。
初中化学知识点每章总结
初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。
2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。
4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。
第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。
3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。
4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。
第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。
2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。
3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。
4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。
第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。
第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。
中考化学章节归纳总结
中考化学章节归纳总结化学是中学阶段学生必修的科目之一，对于中考来说，掌握化学的章节归纳总结是非常重要的。
本文将从物质的组成与结构、化学反应、元素与化合物等方面对中考化学章节进行归纳总结。
一、物质的组成与结构在中考化学中，物质的组成与结构是一个重要的章节。
这个章节主要涉及物质的基本组成单元以及各种物质的结构特点等内容。
下面对这一章节的内容进行归纳总结：1. 原子的结构原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
2. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，常见的元素有氧、氮、碳等。
化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，化合物的化学性质与组成元素有关。
3. 分子与离子分子是由两个或两个以上原子通过共有电子形成的，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
离子是失去或获得电子的原子或分子，在溶液中能够导电。
4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围的配体离子或分子通过配位键相连而形成的，具有明确的结构和稳定性。
5. 物质的状态变化物质在不同的温度和压力下可以发生状态变化，包括固态、液态和气态。
这种状态变化与物质的分子运动方式和间距有关。
二、化学反应化学反应是中考化学的核心内容之一，主要包括化学反应的类型、化学方程式的书写和化学反应的速率等方面。
下面对这一章节的内容进行归纳总结：1. 化学反应类型化学反应可以分为酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
不同类型的反应有不同的化学特征和特点。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等。
方程式中需要平衡反应物的质量和电荷。
3. 化学反应的速率化学反应的速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
速率与反应物的碰撞频率和有效碰撞有关。
4. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量的变化，可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应放出热能，吸热反应吸收热能。
初中化学知识点总结章节
初中化学知识点总结章节一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
6. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。
2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，没有固定的化学性质。
3. 酸：能够在水溶液中产生氢离子（H+）的物质。
4. 碱：能够在水溶液中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
5. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
5. 合成反应：两种或以上物质结合生成一种新物质的反应。
四、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技巧，如称量、量取、搅拌、加热等。
3. 安全规范：了解实验室安全规则，正确处理化学品，预防意外事故。
五、元素周期表1. 周期：元素周期表中水平排列的行。
2. 主族：元素周期表中垂直排列的列。
3. 原子序数：元素在周期表中的位置，等于该元素原子核中的质子数。
4. 元素性质：元素的化学性质和物理性质，如金属性、非金属性、原子半径等。
六、常见物质的性质1. 物理性质：物质的颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
七、常见化学计算1. 摩尔概念：物质的量，单位为摩尔（mol）。
2. 质量守恒：化学反应前后物质的总质量不变。
初三化学各章节知识点总结
初三化学各章节知识点第一章化学是什么1.1 化学的定义和研究内容•化学的定义：研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化的原因和过程的科学。
•化学的研究内容：元素化学、化合物化学、物理化学、有机化学、分析化学等。
1.2 化学基本概念•物质：占据空间、有质量、能量等物理性质的所有物质的统称。
•元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再分解为其他物质。
•化合物：由两种或两种以上元素以一定的化学方式结合而成的物质。
•混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成的物质，其组成可以变化。
•分子：由两个或两个以上原子以共价键结合而成的化合物微小粒子。
•离子：容易失去或获得电子的原子或原子团。
•化学式：用来表示化合物中元素的种类和原子数的式子，分子式和离子式是两种不同的化学式。
第二章原子结构2.1 原子的发现和认识•原子的发现：希腊人发现物质是可以分割的，但是分割到极限后仍然能够保持一定的性质，将这种不可再分割的最小粒子称为“原子”。
•原子的认识：经过化学实验和物理实验的研究，人类逐渐认识到原子的结构和性质。
2.2 原子结构•原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
原子核中的粒子集中在很小的空间内，体积很小，质量很大。
•电子：带负电荷的粒子，围绕原子核外运动。
电子云的形状难以确定，但它所占的空间却很大。
2.3 原子的量子论和元素周期表•量子论：描述微观粒子的运动状态和相互作用的理论。
原子的电子状态与能级相关。
•元素周期表：元素根据原子序数排列形成的表格。
周期性地出现着物理化学性质的规律。
第三章原子的化学性质3.1 原子的化学价•化学价：元素与其他元素结合时的结合能力。
通常采用氢的化学价来表示元素的化学价。
•化合价：单一元素化合物中元素的化学价。
•离子价：离子化合物中离子的化学价。
3.2 元素化学反应•元素化学反应：发生在同种元素之间的化学反应。
如氧化反应和还原反应。
3.3 化合物的性质•化合物的稳定性：化合物的化学惰性和热稳定性。
九年级化学章节知识点总结
九年级化学章节知识点总结化学是一门探索物质组成、性质及其变化的科学。
九年级化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
本文将对这些知识点进行总结，并帮助大家更好地理解和记忆化学的核心概念。
一、物质与化学反应1. 物质的分类：我们的日常生活中可以看到各种不同的物质，它们可以根据其组成和性质进行分类，包括元素、化合物和混合物三大类。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。
我们可以通过化学式和化合价来表示化合物的组成和化学键的类型。
3. 化学方程式和化学反应：将化学反应用化学方程式进行表示可以帮助我们理解反应物和生成物之间的化学变化。
化学方程式中可以表示物质的状态、化学键的断裂和形成等信息。
4. 化学反应中的质量关系：根据质量守恒定律，反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
通过化学方程式和摩尔计算，我们可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。
二、离子与电解质1. 离子的概念：离子是具有电荷的原子或原子团，包括正离子（阳离子）和负离子（阴离子）。
2. 电解质：具有离子的物质称为电解质，可以通过电解反应将电解质分解为离子。
3. 阳、阴离子的性质：阳离子和阴离子在溶液中具有不同的行为和性质。
例如，阳离子会向阴极移动，而阴离子会向阳极移动。
4. 电解反应：电解反应是指通过外加电压将电解质分解为离子的过程。
在电解质溶液中，阳离子会在阴极上还原，而阴离子则会在阳极上氧化。
三、化学键与物质性质1. 原子价电子和化学键：原子价电子是指原子最外层的电子，化学键是通过电子的共用或转移形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 共价键的强度：共价键的强弱取决于原子间电子云的重叠程度和原子核吸引电子的能力。
共价键可以是单键、双键或三键，键能越大，键的强度越高。
3. 化学键的性质和物质性质：不同的化学键给物质赋予了不同的性质，如离子化合物的导电性、共价化合物的溶解性和分子键的极性。
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一、基本概念1/5 初中化学章节要点总结一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
)23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值五、物质的溶解性4/5说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、F e3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。