2017_2018学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱7.1酸及其性质同步练习新版鲁教版

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九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

九年级化学全册第7单元常见的酸和碱基础知识总结与应用鲁教版

第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。

注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。

练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。

注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。

化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版

4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原因是该酸具有 __挥___发___ 性，形成白雾的过程是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体，不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中；量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版九年级下
第七单元常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸酸的物理性质
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鲁教化学教材答案全解析(下册)

鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。

1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。

挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。

5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。

盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。

第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。

在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。

九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案

第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。

本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。

科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。

初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。

在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。

能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。

酸与石蕊、酚酞试液的作用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。

九年级化学知识点(鲁教版)第七单元常见的酸和碱

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。

例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。

胃酸的主要成分是盐酸。

硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。

所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。

②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。

②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。

（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。

(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。

2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。

初中中考化学复习讲义课件下册新课学习第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质

作过程是：_______
____________________________________________
知识梳理整合提升
学习目标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________，紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应与碱反应与部分盐反应置换反应的定义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

7.1酸及其性质

稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠、硝酸银（Na2CO3 、AgNO3 ）反应 Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变讨论：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
0.5℃
113℃
Q吸 _ Q放
粒子扩散粒子水合
小结：
稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。
老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明可能用什么方法区分开二者的？
H2 H2+CO2
浓硫酸
浓硫酸的稀释
手的感觉
分析
烧杯发烫浓硫酸稀释时放热
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可把水注入浓硫酸！
浓硫酸稀释的错误操作
演示实验时，水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案新版鲁教版

第一节酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。

2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。

教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质；2.盐酸的化学性质。

教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。

教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。

同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。

说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。

【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。

【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。

【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。

【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。

【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；2.打开瓶塞观察现象；3.闻气味。

【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。

【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。

【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教学

nà)溶液
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第二十二页，共三十五页。
怎样(zěnyàng)稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而
是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断(bùduàn)搅
拌吗？
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第二十三页，共三十五页。
活动二: 探究(tànjiū)稀硫酸的化学性质稀硫酸能与哪些物质(wùzhì)发生化学反应？
3.下列(xiàliè)物质能和硫酸反应生成黄色溶液的是（ B ）
A.Fe
B.Fe2O3
C.Mg
D.CaCO3
4.酸的溶液具有相似的化学性质(huàxué xìngzhì)，是因为酸溶液
里都含有B（） A.氢原子
B.氢离子
C.氢分子
D.酸根离子
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第三十三页，共三十五页。
5.下列物质，能由金属(jīnshǔ)跟硫酸直接作用而制得的是
无味粘稠(zhān chóu)的油状液体，98%
2.浓硫酸极易溶于水，溶于水
放出热量。能吸收空气中的
水蒸气，具有吸水性，可作
。(可干氨燥气(gānzào)氢气、二氧
化碳等，不能干燥(gānzào)
干燥剂）
第十八页，共三十五页。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
氢气(qīnɡ qì)和水蒸气的混合气体
氢气
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铁锈溶解(róngjiě)，溶液由无色变成黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
第九页，共三十五页。
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容
现象与结论
将稀盐酸加入碳酸钠粉末中
在稀盐酸中加入硝酸银溶液

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质教案新版鲁教版

第七单元常见的酸和碱单元内容概述同学们一定知道“望梅止渴”的故事吧。

说不定你还吃过酸梅果，那感觉真的是很酸很酸。

你也一定喝过茶水，那种感觉却是苦中有涩。

你知道其中的奥秘吗？其实这就是酸和碱的味道。

这一单元学习酸和碱的知识。

本单元分为四节。

第1节和第2节在引导学生回顾学习生活中接触过的酸和碱的基础上，通过实验探究归纳得出几种常见的酸和碱的重要性质及其在生产生活中的应用，并从微观的角度挖掘知识的内在联系。

第3 节和第4节首先通过介绍溶液pH与溶液酸碱性的关系，突出了溶液酸碱度在实际中的应用，然后从宏观和微观两个角度来探究中和反应。

最后到实验室做实验，巩固和加深所学知识，训练操作技能。

这四节的内在联系是：单元教学目标1.知道常见酸、碱的主要性质，认识酸、碱的腐蚀性，知道它们的一些用途。

2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

3.认识中和反应，了解它在实际中的应用。

4.初步学会稀释常见的酸碱溶液。

会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

5.了解溶液酸碱度在实际中的意义及溶液pH与溶液酸碱性的关系。

第一节酸及其性质教材的编写从学生熟悉的有“酸味”的物质入手，激发学生提出问题：什么样的物质是酸？利用学生接触的知识：食醋、柠檬汁等，开门见山提出酸溶液中有共同的氢离子，这样不仅能激发学生的学习兴趣，也有利于培养学生从生活现象中发现问题、提出问题的意识。

在选择和呈现教学内容时，教材不再过分地追求如何给酸下一个既严格、实际上又僵化的且有阶段性的定义，也不在追求认识更多的酸和碱，这样做的好处是将来如果学生把具体的酸和碱忘掉了，但在他的头脑中还会留下有关酸最本质、最核心、最重要的内容，即酸的性质实质上就是H+的性质。

第1课时常见的酸酸的物理性质【教学目标】1.知识与技能（1）熟悉常见的酸—浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

（2）认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。

2.过程与方法（1）通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题，解决问题的能力。

2017-2018学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱7.3溶液的酸碱性

7.3溶液额酸碱性一、单选题（共10题;共20分）1.常温下，下列物质的水溶液pH<7的是（）A. CO2B. KOHC. NH3•H2OD. KCl2。

下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是( ）p H 2。

9～3。

33.5～4.56.3～6.67。

6~8.食A．B．葡C．D．物苹果汁萄汁牛奶鸡蛋清A. AB. BC. CD. D3。

下列为常见水果的pH,酸性最强的是（）A。

柿子pH=8。

5 B。

菠萝pH=5.1 C。

苹果pH=4。

1 D。

杨梅pH=2.54.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：p H ＜6.57.0﹣7.17。

5﹣8.58.5﹣12。

＞12.5颜粉紫色蓝色绿色黄色红色色下列分析错误的是（）A。

紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B。

将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C. 与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D. 向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应5.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨,得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验,结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿黄色黄色黄色菊雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是( ）A。

研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B。

25℃时,遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C. 可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液D。

上述三种花汁都能用作酸碱指示剂6.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH,有关这些物质的比较和判断正确的是（)A. 柠檬的酸性比橘子弱 B。

橘子汁显碱性 C。

草木灰水的碱性最强 D. 萝卜显中性7.某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是( )A。

苹果汁 B. 汽水 C. 酱油D。

洗发水8.一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁p H 4.0～4.46.3～6。