最新第四单元 物质构成的奥秘教案.doc
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成，知道分子、原子和离子的概念。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用科学知识解释日常生活中的现象，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的基本构成2. 分子、原子和离子的概念及性质3. 实验观察和分析4. 日常生活中的科学现象三、教学重点与难点：1. 重点：物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
2. 难点：实验观察和分析，日常生活中的科学现象的解释。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。
3. 结合实际生活中的例子，帮助学生理解和运用知识。
五、教学准备：1. 实验室用具：显微镜、样品、实验试剂等。
2. 教学课件和教案。
3. 日常生活中的例子和图片。
六、教学进程：1. 引入：通过展示日常生活中的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
2. 讲解：介绍物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
3. 实验观察：安排实验，让学生通过显微镜观察样品，观察和分析物质的微观结构。
4. 讨论：引导学生根据实验观察结果，讨论物质构成的奥秘。
5. 总结：总结物质构成的奥秘，强调分子、原子和离子在物质构成中的重要作用。
七、教学反思：在教学过程中，关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏。
针对学生的疑问，进行解答和引导，帮助学生理解和掌握知识。
鼓励学生提出问题和思考，培养学生的科学素养。
八、课后作业：1. 复习课堂所学知识，整理笔记。
2. 完成课后练习题，巩固物质构成的奥秘。
3. 观察日常生活中的事物，发现并解释其中的科学现象。
九、评价与反馈：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性。
2. 课后作业：检查学生的作业完成情况，评估学生对课堂知识的理解和掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验观察和分析过程中的表现，了解学生的实践能力。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、分子和原子物质由微观粒子构成（如分子，原子），微观粒子总是不停的运动着。
（酒香不怕巷子深，糖水，盐水，花香）分子间有间隙。
（气体可压缩）冬天水管结冰胀裂（气态》固态》液态）二、分子可以分成原子1、发生物理变化时，分子本身不变（不会变成其他物质）：水蒸发，盐水等2、在化学变化中，一种物质的分子会变成其他物质的分子：碳燃烧，氢气跟氯气等3、由此可见：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
4、在化学变化中，分子可分成原子，原子可结合成新的分子。
Hg+O2=HgO5、HgO分解。
可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
三、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
（元素符号的左上是质量数，左下是质子数）核电荷数＝质子数＝核外电子数原子不显电性四、原子核外电子的排布结构简图：以铝原子结构示意图为例K L M N O P把电子稳定结构：小于4，在化学变化中易失电子；大于4，在化学变化中易,得电子。
在化学变化中，原子因得失电子而带电荷。
这种带电的原子叫离子。
（正负，阴阳）离子也是构成物质的粒子。
五、相对原子质量原子质量很小。
为方便书写和使用，以C12的质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)(课本附录）H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Ca 40六、元素元素师质子数相同的一类原子的总称。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
各种元素在地壳的含量：氧硅铝铁钙钠钾镁（养闺女贴给哪家美）。
七、元素符号国际上采用元素拉丁文名称的首字母表示元素。
（H O N )如果第一个字母相同就附和一个小写字母来区别。
化学物质构成的奥秘教案：了解分子、原子和离子的区别与联系
化学物质构成的奥秘教案：了解分子、原子和离子的区别与联系一、教学目标：1. 让学生了解分子、原子和离子的基本概念及它们之间的关系。
2. 使学生掌握分子、原子和离子的区别与联系。
3. 培养学生的观察、思考、分析问题能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 分子、原子和离子的概念。
2. 分子、原子和离子的性质。
3. 分子、原子和离子在化学变化中的作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：分子、原子和离子的概念、性质及它们之间的关系。
2. 教学难点：分子、原子和离子在化学变化中的作用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨分子、原子和离子的概念及它们之间的关系。
2. 利用多媒体动画演示，帮助学生形象地理解化学变化中分子、原子和离子的行为。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的化学现象，如糖水的溶解，引发学生对分子、原子和离子的好奇心。
2. 讲解分子、原子和离子的概念：分别阐述分子、原子和离子的定义，让学生了解它们是构成物质的基本粒子。
3. 分析分子、原子和离子的性质：对比分子、原子和离子的特点，让学生掌握它们之间的区别与联系。
4. 演示化学变化中的分子、原子和离子：通过多媒体动画展示化学反应过程，使学生了解分子、原子和离子在化学变化中的作用。
5. 小组讨论：让学生结合实例，探讨分子、原子和离子在实际应用中的关系，如离子化合物、分子晶体等。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行归纳总结，强调分子、原子和离子的重要性，激发学生继续学习的兴趣。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固学生对分子、原子和离子的认识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对分子、原子和离子概念的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对分子、原子和离子关系的掌握情况。
3. 作业批改：分析学生作业，评估他们对分子、原子和离子性质的熟悉程度。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案教学目标：1. 了解物质构成的基本概念；2. 掌握物质构成的三个要素；3. 了解物质构成的奥秘。
教学重点：1. 物质构成的基本概念；2. 物质构成的三个要素。
教学难点：1. 物质构成的奥秘。
教学准备：1. 教师准备：黑板、粉笔；2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1 引入新知教师用黑板上的“物质构成的奥秘”六个字作为引言，激起学生的学习兴趣。
然后提问：“什么是物质构成？”以及“我们身边常见的物质都是由什么构成的？”引导学生思考物质的组成。
Step 2 学习新知教师向学生讲解物质构成的基本概念：物质是由原子构成的。
原子是构成物质的最基本的微观粒子，它们组成了各种不同元素的原子，不同元素的原子可以组合成不同的化合物。
然后，教师继续解释物质构成的三个要素：元素、原子和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的，如氧元素（O）、碳元素（C）等。
原子是构成物质的基本单位，它们由电子、质子和中子组成。
化合物是由不同类型元素的原子结合而成的，如水（H2O）是由氢和氧元素的原子组成的。
Step 3 互动探究教师组织学生进行小组讨论，让他们合作解答如下问题：为什么不同元素的原子可以组合成不同的化合物？这里引导学生思考原子之间的组合和相互作用的影响。
然后，请学生以小组为单位进行实验，将几种不同元素的原子（如铁粉、硫粉、铜粉）混合在一起，加热后观察是否会发生化学反应。
引导学生发现原子之间的反应可导致不同的化合物的产生。
Step 4 进一步探究教师向学生提出一个问题：为什么同样的化合物，它的物质构成却不一样？引导学生思考化合物中原子的数量和排列的影响。
接着，教师将学生分为几个小组，每个小组选择一个常见的化合物（如水、二氧化碳等），然后组织学生分析、讨论和总结该化合物的物质构成。
学生可以使用量子模型或分子模型等方式来表示化合物的物质构成。
Step 5 总结归纳教师根据学生的讨论和实验结果，总结物质构成的奥秘：物质构成是由元素和原子的组合和相互作用所决定的。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成单位——原子、分子和离子。
2. 让学生掌握原子和分子的性质，以及它们之间的相互作用。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和观察能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容：1. 物质的基本构成单位（1）原子：原子是物质的基本构成单位，由原子核和核外电子组成。
（2）分子：分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的粒子。
（3）离子：离子是带电的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
2. 原子和分子的性质（1）原子：原子的性质由其原子核和核外电子的排布决定，如原子序数、原子量、电子亲和能等。
（2）分子：分子的性质由分子中原子的种类、数量和排列方式决定，如分子式、分子量、分子极性等。
3. 原子和分子之间的相互作用（1）共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
（2）离子键：正负离子之间通过电荷吸引形成的化学键。
（3）金属键：金属原子之间通过自由电子云形成的化学键。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
2. 采用实验法，让学生通过观察和操作化学实验，加深对物质构成的理解。
3. 采用讨论法，引导学生分组讨论实验现象，培养学生的团队合作能力。
四、教学准备：1. 实验室仪器和药品：显微镜、电子天平、烧杯、试管等。
2. 教学课件和教材：相关章节的教学课件和教材。
3. 实验指导书：指导学生进行化学实验。
五、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考物质构成的奥秘。
2. 讲解：讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
3. 实验：安排学生进行化学实验，观察实验现象，记录实验结果。
4. 讨论：引导学生分组讨论实验现象，总结物质构成的规律。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，布置课后作业。
六、教学评价：1. 课后作业：布置有关物质构成的奥秘的课后作业，检验学生对知识的掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的观察、操作和分析能力。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案第一章：物质与物质世界1.1 物质的概念与分类物质：占据空间、具有质量、能感知到的实体。
物质的分类：纯净物（元素、化合物）、混合物。
1.2 物质世界的微观结构原子：由原子核和电子组成。
分子：由两个或更多原子通过化学键连接而成。
第二章：化学键与分子结构2.1 化学键的类型离子键：正负离子之间的电荷吸引。
共价键：共享电子对之间的连接。
金属键：自由电子与金属阳离子之间的相互作用。
2.2 分子结构与性质分子形状：V型、线性、三角锥型等。
分子极性：正负电荷不对称分布导致分子极性。
第三章：晶体结构与物质性质3.1 晶体的基本概念晶体：具有规则的几何外形的固体。
晶格：晶体中原子的周期性排列。
3.2 晶体结构与物质性质的关系晶体的物理性质：熔点、硬度、导电性等。
晶体的化学性质：稳定性、反应性等。
第四章：元素周期表与元素性质4.1 元素周期表的构成周期表：按照原子序数和电子排布排列元素。
周期：元素周期表中的水平行。
4.2 元素性质的周期性变化原子半径：原子的大小随原子序数变化。
电负性：元素吸引电子的能力。
第五章：化学反应与物质变化5.1 化学反应的基本概念化学反应：物质之间原子的重新组合。
反应物：参与化学反应的起始物质。
5.2 化学反应的类型合成反应：两种或多种物质一种新物质。
分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
第六章：物质的量与化学计量学6.1 物质的量物质的量的概念：用于定量描述物质的基本单位是摩尔。
摩尔的定义：1摩尔物质含有与12克的碳-12同位素中含有的原子数目相等的实体数，约为6.022×10^23。
6.2 化学方程式与反应的摩尔比例化学方程式的平衡：反应物与物的摩尔比例关系。
摩尔比例的计算：根据化学方程式计算反应物与物的摩尔比。
第七章：溶液与浓度7.1 溶液的概念溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
溶剂：溶解其他物质的介质。
溶质：被溶解的物质。
7.2 溶液的浓度摩尔浓度：单位体积溶液中的物质的量。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的微观构成粒子，如原子、分子、离子等。
2. 使学生理解物质的不同组成方式，如元素、化合物、混合物等。
3. 培养学生运用科学方法探究物质构成的能力。
二、教学重点：1. 物质的微观构成粒子。
2. 物质的不同组成方式。
三、教学难点：1. 物质微观构成粒子的理解与应用。
2. 物质组成方式的辨别与运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体展示，增强学生对物质构成的直观认识。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学内容：1. 物质的微观构成粒子：原子、分子、离子等。
2. 物质的不同组成方式：元素、化合物、混合物等。
3. 物质构成的实例分析与探究。
4. 物质构成在生活中的应用与实践。
六、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
2. 探究物质的微观构成粒子：介绍原子、分子、离子等概念，并通过动画演示它们的构成和特点。
3. 分析物质的不同组成方式：讲解元素、化合物、混合物的定义和区别。
4. 实例分析：以水为例，分析其微观构成粒子和组成方式。
5. 小组讨论：让学生结合生活实际，举例说明物质构成的应用。
七、课堂练习：1. 根据物质的微观构成粒子，区分下列物质：水、二氧化碳、铁、氯化钠。
2. 判断下列物质属于哪种组成方式：氧气（元素）、水（化合物）、空气（混合物）。
八、拓展延伸：1. 引导学生思考：物质的微观构成粒子在科技发展中的应用。
2. 布置作业：查阅资料，了解物质构成的最新研究成果。
九、教学反思：1. 总结本节课的收获，巩固物质构成的知识点。
2. 反思教学过程中存在的问题，提出改进措施。
十、课后作业：1. 复习物质构成的知识点，整理笔记。
2. 完成课后练习，提高对物质构成的理解和应用能力。
3. 结合生活实际，探究物质构成的奥秘。
十一、章节内容：本章主要讲解物质的宏观性质与微观构成之间的关系。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标1. 让学生了解物质的基本构成单位——原子、分子和离子。
2. 让学生掌握原子核和电子的组成，以及它们之间的相互作用。
3. 让学生了解物质的宏观性质与微观结构之间的关系。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容1. 物质的基本构成单位：原子、分子和离子。
2. 原子核和电子的组成，以及它们之间的相互作用。
3. 物质的宏观性质与微观结构之间的关系。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的基本构成单位，原子核和电子的组成，物质的宏观性质与微观结构之间的关系。
2. 难点：原子核和电子之间的相互作用，物质的宏观性质与微观结构之间的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体课件和实物模型，直观地展示原子、分子和离子的结构。
3. 通过实验操作和观察，让学生亲身体验和理解物质的微观结构。
4. 开展小组讨论和交流，培养学生的合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的物质现象，引发学生对物质构成的思考。
2. 讲解：介绍原子、分子和离子的概念，讲解原子核和电子的组成，阐述它们之间的相互作用。
3. 演示：利用多媒体课件和实物模型，展示原子、分子和离子的结构。
4. 实验：安排学生进行简单的实验操作，观察和记录实验现象，理解物质的微观结构。
5. 讨论：组织学生进行小组讨论，分享自己的理解和发现，总结物质的宏观性质与微观结构之间的关系。
6. 总结：对本节课的内容进行回顾和总结，强调重点和难点。
7. 作业：布置相关的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对物质构成的基本概念的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作能力和对实验结果的分析能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度，以及对物质构成的理解深度。
4. 作业批改：检查学生对课堂所学知识的掌握情况，以及学生的自主学习的能力。
物质构成的奥秘教案
一、教案主题：物质构成的奥秘教案二、教学目标：1. 了解物质的基本构成粒子，掌握原子、分子和离子的概念。
2. 掌握元素周期表的基本知识，了解元素周期律。
3. 探究物质性质与微观结构的关系，培养学生的科学思维能力。
三、教学内容：1. 物质的基本构成粒子：原子、分子和离子2. 元素周期表与元素周期律3. 物质性质与微观结构的关系四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体教学资源，生动展示物质微观结构，增强学生的好奇心和学习兴趣。
3. 组织小组讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示一些日常生活中的物质，引导学生思考物质由什么组成。
2. 讲解物质的基本构成粒子：原子、分子和离子，并用多媒体展示它们的微观结构。
3. 介绍元素周期表的基本知识，讲解元素周期律的原理。
4. 分析物质性质与微观结构的关系，举例说明。
5. 布置小组讨论任务：让学生结合所学知识，探讨物质微观结构与宏观性质之间的联系。
6. 小组汇报：邀请部分小组代表分享他们的讨论成果。
7. 总结课程内容，强调物质构成的奥秘，激发学生对化学学科的兴趣。
8. 布置作业：让学生结合课堂所学，完成有关物质构成的练习题。
六、教案主题：物质构成的奥秘教案（六）七、教学目标：1. 理解化学键的类型和作用，掌握离子键、共价键和金属键的特点。
2. 能够区分不同类型的化学键，并应用于解释物质的性质。
3. 培养学生的分析能力和科学思维。
八、教学内容：1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键。
2. 化学键的形成和作用。
3. 化学键与物质性质的关系。
九、教学方法：1. 通过实例分析和讨论，让学生理解不同类型的化学键。
2. 使用多媒体教学资源，生动展示化学键的形成过程。
3. 引导学生进行思考和提问，培养学生的探究能力。
十、教学步骤：1. 复习上节课的内容，引导学生思考物质微观结构与化学键的关系。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的组成和构成，掌握分子、原子、离子等基本概念。
2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。
3. 引导学生认识物质世界的基本规律，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学内容：1. 物质与元素：物质的分类，元素的定义及特点。
2. 原子与分子：原子的结构，分子的概念及分子间的作用。
3. 离子与化合物：离子的产生，化合物的组成及性质。
4. 物质的性质与变化：物理性质与化学性质，物质的变化类型。
5. 实验技能：基本实验操作，实验现象的观察与分析。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质构成的奥秘。
2. 利用实验、模型等直观教具，帮助学生形象地理解抽象概念。
3. 组织小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
4. 注重个体差异，针对不同学生给予有针对性的指导。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、显微镜等。
2. 教学课件：物质的构成、实验操作演示等。
3. 教学素材：相关书籍、文章、视频等。
4. 作业布置：课后练习题、实验报告等。
五、教学评价：1. 课堂表现：观察学生的参与程度、提问回答等情况。
2. 作业完成情况：检查学生的练习题、实验报告等。
3. 实验操作技能：评估学生在实验过程中的操作准确性、安全性等。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现，如沟通、协作等。
5. 期末考试：考察学生对物质构成奥秘的掌握程度。
六、教学章节：元素周期表与化学键1. 让学生了解元素周期表的构成和规律，掌握周期表中元素的位置和性质。
2. 讲解化学键的类型，如离子键、共价键、金属键等，并通过实例进行分析。
七、教学章节：物质的溶解与沉淀1. 让学生了解溶解与沉淀的概念，掌握溶解度积和溶度积规则。
2. 分析不同溶剂对物质溶解能力的影响，探讨溶解与沉淀在实际应用中的意义。
八、教学章节：酸碱反应与中和1. 让学生了解酸碱的概念，掌握酸碱度、pH值等基本概念。
人教版化学九上第四单元《物质构成的奥秘》word教案
属于（）A．同一种原子 B．同一种元素 C．不同种原子 D．不同种元素3、五种原子，其质子数、电子数如表所示，下列哪一组原子属于同种元素原子种类甲乙丙丁戊质子数 6 6 6 7 7电子数 6 7 8 7 8A．甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和戊（）4、某药品说明书中标明：本品每100ml含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg，那个地点所标的各成分是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．无法确定5、如图是气体物质的粒子示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同的原子，其中表示纯洁物的是（）6、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）Ａ．氧元素Ｂ．氧分子Ｃ．氧原子Ｄ．氢元素7、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A.Ｃ60B.Ｏ2C.ＨD.Ａｕ（）8、写出下列元素的符号或名称H 氮 Na S 铜P 氖 Fe Ca He 。
学习反思数2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（）A．6 B．8 C．14 D．163、下列关于原子结构的叙述正确的是（）A．原子的最外层电子数不得超过8个 B．原子核差不多上由质子和中子构成C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列结构示意图表示阳离子的是（）表示稀有气体元素的原子（）二、想一想，填一填5、从1—18号元素的原子结构示意图，能够看出：（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，如此的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数少于个，因而在化学反应中易电子。
（3）非金属元素的原子最外层电子数多于个，因而在化学反应中易电子。
6、某粒子结构示意图为（如右图所示）（1）x表示，该粒子有个电子层，y与粒子的关系紧密。
（2）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”、“离子”）。
（3）当y=1时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。
当y=7时，该原子在化学反应中比较容易最外层电子。
物质构成的奥秘 教案
物质构成的奥秘教案教案标题：物质构成的奥秘教学目标：1. 了解物质的基本构成和性质2. 掌握物质的分类和特征3. 探索物质构成的奥秘，激发学生对科学的兴趣和好奇心教学重点：1. 物质的基本构成和性质2. 物质的分类和特征3. 探索物质构成的奥秘教学难点：1. 帮助学生理解物质的微观结构2. 激发学生对物质构成的好奇心和求知欲教学准备：1. 实验器材：显微镜、玻璃片、化学试剂等2. 实验材料：各种物质样本，如水、盐、糖、铁、铝等3. 多媒体教学课件：包括图片、视频等4. 教学参考书籍和资料教学过程：一、导入（5分钟）通过展示一些常见的物质，引发学生对物质构成的好奇心，如水、盐、糖、铁、铝等，让学生描述这些物质的性质和用途。
二、探究物质的基本构成和性质（20分钟）1. 通过实验，让学生观察不同物质的微观结构，如水的分子结构、盐的晶体结构等。
2. 结合多媒体教学课件，向学生介绍物质的基本构成和性质，如元素、化合物、物质的三态等。
三、认识物质的分类和特征（15分钟）1. 通过实验和多媒体教学课件，向学生介绍物质的分类方法，如按照物质的组成、性质、来源等分类。
2. 让学生分组讨论，总结不同分类方法下物质的特征和应用。
四、探索物质构成的奥秘（15分钟）1. 引导学生思考，物质的微观结构是怎样的？为什么不同物质具有不同的性质？2. 鼓励学生提出问题和猜想，并结合实验和教学资料，帮助学生逐步理解物质构成的奥秘。
五、总结与展望（5分钟）对本节课的重点内容进行总结，并展望下节课的学习内容，激发学生对科学的兴趣和好奇心。
教学反思：通过本节课的教学，学生对物质的基本构成和性质有了初步了解，对物质构成的奥秘也产生了兴趣。
下节课可以继续引导学生深入探索物质的微观结构和性质，开展更多的实验和讨论，激发学生对科学的热爱和求知欲。
沪教版(全国)(2024)化学九年级上册《物质构成的奥秘》教案及反思
沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《物质构成的奥秘》教案及反思一、教材分析《物质构成的奥秘》是沪教版九年级上册化学的重要内容，本课题包括原子的构成、元素、离子、化学式与化合价等知识。
这些内容是学习化学的基础，对于学生理解化学变化的本质、正确书写化学用语、进行化学计算等具有重要意义。
主要通过丰富的图片、实例和探究活动，引导学生逐步认识物质的微观构成，培养学生的微观想象能力和抽象思维能力。
二、教学目标：【知识与技能目标】：1.了解原子的构成，知道原子中质子数、中子数和电子数的关系。
2.理解元素的概念，掌握元素符号的书写和意义。
3.认识离子的形成过程，了解离子的表示方法。
4.掌握化学式的书写规则和意义，能根据化合价写出常见化合物的化学式。
【过程与方法目标】：1.通过对原子结构的探究，培养学生的观察能力和分析推理能力。
2.通过对元素符号和化学式的学习，培养学生的归纳总结能力和规范书写的习惯。
3.通过对化合价的学习，培养学生运用规律解决问题的能力。
【情感态度与价值观目标】：1.激发学生对微观世界的好奇心和探究欲望，培养学生的科学精神。
2.使学生认识到化学用语是学习化学的重要工具，增强学好化学的信心。
三、教学重难点：【教学重点】：1.原子的构成、元素的概念、化学式的书写和意义。
2.常见元素的化合价及应用。
【教学难点】：1.原子不显电性的原因、离子的形成过程。
2.化合价的理解和应用。
四、学情分析：九年级学生在之前的学习中已经接触了一些化学变化和物质的性质，但对于物质的微观构成还缺乏系统的认识。
也具备一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观粒子的想象仍存在一定困难。
学生在数学学科中已经学习了一些关于比例和计算的知识，为本课题中有关原子结构和化合价的计算奠定了基础。
五、教法和学法：【教法】：1.讲授法：讲解重点知识，使学生系统地掌握。
2.演示法：通过多媒体演示、模型展示等，帮助学生理解抽象的概念。
3.讨论法：组织学生讨论问题，促进学生思维的碰撞和交流。
物质构成的奥秘复习课--教案-说课稿-教学反思精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版课题第四单元物质构成的奥秘课型复习课编写张宏修订张廷国教学目标知识与技能1认识物质的构成的微粒性，理解有关物质构成的微观概念，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，初步认识元素周期表。
2.了解元素符号化学式及其表示的意义，梳理辨析元素、原子、分子物质间的关系。
3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算过程与方法通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神教学重点 1.原子的构成，离子的形成，元素符号及化学式2.知识结构的形成与完善教学难点核外电子排布、化合价教学流程设计问题与教学设计学案与导学设计教学问题最佳解决方案创设情景生成问题如图是水分解示意图，你能从中获取哪些信息？（1）组成：水由____________组成；（2）构成：水分子由____________构成，1个水分子由______构成；从知识回顾进入本节内容复习定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系【板书设计】智能应用1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。
1 2 34 5 6分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的基本构成粒子，包括原子、分子和离子。
2. 使学生理解物质构成的微观解释，能够运用粒子理论解释一些日常生活中的现象。
3. 培养学生对化学科学的兴趣和探究精神。
二、教学内容：1. 物质的基本构成粒子：原子、分子和离子。
2. 物质的微观构成：原子核、电子、元素周期表等。
3. 物质的宏观构成：晶体、非晶体、混合物等。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质的基本构成粒子，物质的微观构成。
2. 难点：物质宏观构成与微观构成的关系。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示物质构成的微观世界。
3. 进行实验演示，让学生直观地了解物质的微观构成。
五、教学过程：1. 导入：通过日常生活中的实例，引发学生对物质构成的思考。
2. 讲解：介绍物质的基本构成粒子，讲解物质的微观构成。
3. 讨论：引导学生思考物质宏观构成与微观构成的关系。
4. 实验：进行实验演示，让学生直观地了解物质的微观构成。
6. 作业：布置相关的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对物质基本构成粒子的理解程度。
2. 评价学生对物质微观构成的掌握情况。
3. 评价学生对物质宏观构成与微观构成关系的理解。
七、教学拓展：1. 介绍其他物质构成理论，如量子力学在物质构成研究中的应用。
2. 探讨物质构成与人类文明发展的关系。
八、教学资源：1. 多媒体课件：展示物质构成的微观图像、动画等。
2. 实验器材：进行物质微观构成的实验演示。
3. 教材：提供相关知识点的详细讲解。
九、教学建议：1. 在教学中，注重引导学生从日常生活中发现和思考物质构成的问题。
2. 鼓励学生进行实验探究，提高实践能力。
3. 针对不同学生的学习情况，适当调整教学难度和进度。
十、教学反思：1. 反思本节课的教学目标是否明确，教学内容是否充实。
2. 反思教学方法是否得当，学生学习效果是否良好。
第四单元 物质构成的奥秘. 电子教案doc
第四单元物质构成的奥秘. 电子教案doc
第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
学习目标：
1、知识与技能：
（1）了解原子的结构是由原子核和核外电子构成。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
（3）从化学史中人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程引入原子结构的内容，初步认识物质结构学习中的模型方法。
2、情感态度价值观
从对原子结构模型认识发展史切入，引导学生了解人类探索原子结构的基本历程，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时也可让学生体会科学探索过程的艰难曲折。
教学重点：
（1）原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系
（2）相对原子质量。
教学难点：
（1）知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
（2）相对原子质量概念的形成。
课时安排：1 课时
教学过程：
（引入新课）
（引入）我们知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘（一）化学物质的多样性1.原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2.组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3.由叫单质（由一种元素组成的物质是单质，但化合物。
（填“一定”或“不一定”、“一定不”）4.由是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，纯净物与混合物的区别是不同。
单质和化合物的区别是不同。
5. 叫氧化物。
氧化物是含氧化合物，但含氧化合物是氧化物。
（填“一定”或“不一定”）（二）微粒构成物质1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地着，温度越高，分子能量增大，运动速率，分子间。
物质的三态变化是由的变化引起的。
同种分子性质，不同种分子性质。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生时，原物质的分子起变化，生成其他的新分子。
4．分子是；分子是由构成的。
在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。
在化学变化中不能再分成更小的粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（）A、Cl B、Cl—C、2Cl D、Cl2保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。
在电解水这一变化中的最小粒子是。
5．原子是化学变化中的最小粒子。
等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净物，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
7．原子的组成质子：每个质子带电荷。
原子中子：带电：每个电子电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。
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第四单元物质构成的奥秘（教案）课题 1 原子的构成目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：原子的构成、相对原子质量。
教学过程：组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。
提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？小结并板书：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。
几种原子的构成：1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：１、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答：⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？２、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果：⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。
利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。
原子核极小，但却是原子质量的集中之处。
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。
课题2 元素教学目的要求：1．了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程：一：元秦提问〕1．对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2．质子数+中子数的和等于什么？元素概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。
已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3 000万种。
利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？同桌交流：看“蛋糕”分块，想市场份额，来理解地壳中元素的质量分数。
并知道某些元素含量虽小，但作用巨大。
〔练习〕填写下列表格<提出问题>上述物质中原子有什么相同点和不同点？指导学生分析比较，从而使学生概括找出以上物质中都含有氧原子且这些氧原子中核电荷数都为8，综合其余几种原子核电荷数的分析，指导学生抽象的得出同一类原子的本质特点是核电荷数的相同，进一步引出元素的概念，通过概念含义的分析，帮助学生形成概念。
<讨论> 见课本71页引导学生回顾前面学过的分子、原子的知识。
进而明确化学变化中分子的种类发生了改变，而元素没有发生变化，在此基础上学生会对原子和元素的理解发生混淆，接下来通过对比原子与元素的联系与区别，加深学生对所学概念的理解，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素、原子的区别和联系〔讲解〕元素没有数量概念，可以借下面的例子来理解：“水果”是苹果、梨、桃等的总称。
买水果时只能具体买一斤苹果或二个梨等，但不能说买一斤水果或二个水果。
元素概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。
已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3 000万种。
利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？同桌交流：看“蛋糕”分块，想市场份额，来理解地壳中元素的质量分数。
并知道某些元素含量虽小，但作用巨大。
二：元素符号：简单介绍或看书，重点说明书写格式与要求。
元素符号的意义: 1.表示一种元素.2.表是这种元素的一个原子.1．写法、读法(1)1—20号元素是按质子数1—20排列的。
(2)写法一大二小元素名称的一般规律:：“钅”表示金属;“石”表示非金属固体;“氵”表示非金属液体;“气”表示非金属气体三、元素周期表为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。
为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来。
简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
1．元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。
此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
每一横行（周期）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。
说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。
这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的，它反映了元素之间的内在联系。
每一纵行（即族）周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。
2．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
<活动与探究> 课本74页。
填表：元素种类 最后一族原子序数1 2 22 8 10 短周期3 8 18 7个）5 18 54 长周期6 32 867 （28） 不完全周期2．族比较：同一列中元素原子最外层电子数，重点分析卤族元素及碱金属元素的相同。
发现：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列为一族外，其余15列各为一族；②长短周期共同组成的族为主族，用A 表示；完全由长周期元素构成的族为副族，用B 表示，并用罗马数字表示其序号；稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”； ③BB列为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每个纵行称做一族。
主族（A）：7个ⅠA—ⅦA副族（B）：7个ⅠB—ⅦB16个）0族：1个稀有气体元素第Ⅷ族：1个由三个纵行组成递变规律：同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全四、本课小结：<学生活动>1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？元素周期表的发现元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
1869年俄国化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的物理性质、化学性质十分熟悉。
在编写教材时，为了使学生们系统地掌握这些元素的性质，他对这些元素进行了规律性的分类。
他把每种元素的名称、化学式（将在课题4学习）、相对原子质量、物理性质、化学性质以及主要化合物都写在卡片上，并将所有卡片进行系列组合。
门捷列夫激动地发现每一行元素的性质都是按照相对原子质量的增大而逐渐变化着，由此他根据元素的相时原子质量及化学近似性试着排列元素表，并预测了一些尚未发现的元素的存在。
若干年后科学家们通过一系列实验发现了镓、钪、锗等元素的存在，证实了门捷列夫元素周期表的科学性。
门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期表称为门捷列夫元素周期表。
课题3 离子目的要求：1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子3：使学生初步认识离子形成原因。
重点：原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
难点：离子形成原因，元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。
教学过程：〔复习提问〕以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种。
它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图.原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。