福建省厦门外国语学校高三下学期第一次(开学)考试理综化学试题 Word版含解析
2019-2020学年福建省厦门市思明区厦门外国语学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省厦门市思明区厦门外国语学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O作氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；B．反应②中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；C．反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C 正确；D．H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；故答案为D。
2．“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaOD．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉【答案】C【解析】【分析】【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。
而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。
“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B．赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。
由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。
“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。
福建省厦门市2020届高三化学下学期第一次(3月)质量检查试题(含解析)
福建省厦门市2020届高三下学期第一次（3月）质量检查理综试题化学部分1.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是A. TEOA→TEOA+为还原反应B. Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C. 能量转化形式为太阳能→电能→化学能D. WO3没有参与制氢反应过程【答案】B【解析】【详解】A. TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C. 如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D. 如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。
【点睛】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。
2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A【答案】C【解析】【详解】A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01N A，故A错误；B. 浓硫酸反应一定时间后，其浓度变小到一定程度就不与炭反应了，故含0.2molH2SO4的浓硫酸不能完全反应，无法计算转移电子的数目，故B错误；C. 4.48LSO2(标况下)为0.2mol，硫元素化合价由+6变为+4，则转移电子数为0.4N A，故C正确；D. 8.8gCO2的物质的量为0.2mol，每个CO2分子中共用电子对为4对，则共用电子对数目为0.8N A，而不是共用电子数，故D错误，故选C。
3.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。
福建省厦门市高三下学期理综化学开学考试试卷
福建省厦门市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·苏州期末) “保护环境”我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A . 发展公共交通绿色出行B . 过度开发资源促进经济发展C . 煤炭燃烧时安装“固硫”装置D . 对生活废弃物进行分类处置2. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 molAl3+含有的核外电子数为3NAB . 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NAC . 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD . 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA3. （2分） (2015高二上·丰台期末) 以玉米（主要成分是淀粉）为原料提炼酒精的流程如下：[玉米][C12H22O11] [化合物X] [酒精]，下列说法中不正确的是（）A . C12H22O11属于二糖B . 化合物X属于还原型糖C . 反应③中1mol化合物X分解成3mol乙醇D . 欲使发酵液中的酒精和水初步分离，可采取的操作是蒸馏4. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . X+2B . X+4C . X+8D . X+185. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7. （2分） (2017高二上·莆田期末) 常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）=3.0mol•L﹣1B . Na2S溶液中：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三上·泰安期中) 某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验．（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用________（填序号）．a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为________．（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3________（填序号）进行连接．（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________；②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境________．（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3 ．将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中________点时喷泉最剧烈．三、综合题 (共2题；共12分)9. （8分） (2019高三上·衡阳月考) 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。
福建省厦门第一中学高三下学期开学考试理综化学试题
1．化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％【答案】B2．下列说法中正确的是A．同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比【答案】A【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同,相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g,n（O2）：n（H2)=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误;D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数,两种气体的物质的量之比等于压强之比,故D错误；故选A。
3．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。
下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足:Y〈ZB．氢化物的沸点不一定是：Y〉RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】B4．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为135.5g【答案】D【解析】A．反应①为SiO2+2C Si+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2,反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl,三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应,故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物,又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135。
福建省厦门外国语学校2015届下学期高三理科综合能力测试卷化学部分 扫描版含答案
厦门外国语学校2015届高三理科综合能力测试卷
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
（满分300分考试时间150分钟）
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）
一、选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
第II卷（非选择题共192分）
必考部分
第II卷必考部分共9题，共157分。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。
厦外2015届高三理科综合能力测试卷
化学答案
6D 7C 8A 9C 10B 11B 12D。
厦门外国语学校2018届高三化学下学期第一次(开学)考试试题(含解析)
福建省厦门外国语学校2018届高三下学期第一次（开学）考试理综-化学试题1。
化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A。
明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气D。
溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂【答案】B【解析】A.明矾易水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂，故A正确；B.晶体硅是半导体材料，可用作芯片，与熔点高无关，故B错误;C。
氮气可用作粮食保护气，是因为其化学性质稳定,故C正确;D。
溴化银有感光性，见光易分解，常用作胶片感光剂，故D正确；答案为B.2。
设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A。
25℃时,1LpH=11的氨水中0H-为0。
001N AB. 标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3N AC. 4。
6g乙醇中含有的共价键数为0.7N AD。
3。
6g D2O所含质子数为2N A【答案】A点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件.关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量；③22。
4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
3。
已知（异丙烯苯) （异丙苯），下列说法错误的是A。
该反应属于加成反应 B. 异丙苯的一氯代物共有6种C。
可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D. 异丙苯是苯的同系物【答案】B4. 某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水样品分别进行如右下图所示①～④四个实验。
下列推断正确的是A。
废水含有Na+，不含K+ B. 废水含有SO42—和CO32—C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+D。
福建省厦门外国语学校高三化学下学期第一次(开学)考试试题
福建省厦门外国语学校2018届高三化学下学期第一次（开学）考试试题7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.25℃时，1LpH=11的氨水中0H-为0.001N AB.标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3N AC.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7N AD.3.6g D2O所含质子数为2N A9.已知(异丙烯苯) (异丙苯) ,下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水样品分别进行如右下图所示①～④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误的是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径:M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·0H(羟基自由基)。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·0H有2mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.(15分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
2010-2023历年福建省厦门外国语学校高三模拟考试(理综)化学部分
2010-2023历年福建省厦门外国语学校高三模拟考试（理综）化学部分第1卷一.参考题库(共10题)1.（13分）【化学一物质结构与性质】A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。
已知它们的部分化台物的性质如下表所示A的最简单氢化物B的最简单氢化物M的最简单氢化物X的氧化物Y的最简单氢化物Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物分子呈正四面体构型对应水化物为最强酸回答下列问题（1）写出X原子的电子排布式。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点，原因是。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是A．1.8g重水(D2O)中所含质子数为N AB．58.5g氯化钠固体中约含有N A个氯化钠分子C．在常温常压下，28gCO和C2H4的混合物中所含分子数为N AD．6.4铜在一定量浓硝酸中完全溶解，产生的NO2分子数为0.2N A3.（15分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。
某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO ）的含量。
【查阅资料】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【实验一】按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）。
设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。
福建省厦门市外国语学校高三化学模拟试卷含解析
福建省厦门市外国语学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：C略2. T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40参考答案：C略3. 能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略4. 向浓度都是1 mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+参考答案：B略5. 下列说法或解释不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝－50.6 kJ·mol－1，在任何温度下都能自发进行参考答案：C略6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－参考答案：CA项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br－，错误。
福建省厦门市高三下学期理综化学开学考试试卷
福建省厦门市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 有专家提出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（）A . 化学能B . 生物质能C . 热能D . 电能2. （2分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B . 把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C . 金属Na着火，立即用水扑灭D . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（）A . B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B . 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C . 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物4. （2分）对的命名正确的是（）A . 3﹣乙烯基﹣2﹣甲基丁烷B . 2，3﹣二甲基﹣3﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基丁烯D . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 以下生活中常见的三种化学电源下列说法正确的是（）A . 以上三种电池都属于一次电池B . 银锌纽扣电池正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2OC . 锌锰干电池中放电时，电子从锌筒经外电路流向石墨棒D . 铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少6. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）27. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
福建省厦门外国语学校2019届高三最后一模化学题 含答案
厦门外国语学校2019届高三年级理科综合高考模拟测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的原子量：H-1 C-12 Mg-24 Br-80 Pb-207第I卷(选择题共21题，每小题6分，共126分)一、选择题(本大题包括13小题，每小题6分共78分。
每小题的四个选项中只有一项符合题目要求)7．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A．油炸食品酸败变质B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小8．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确．．．的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO + O HAP CO+ H2O29．化学制备萘（）的合成过程如下，下列说法正确的是：A．a的分子式是C10H12OB．b的所有碳原子可能处于同一平面C．萘的二氯代物有10种D．a b的反应类型为加成反应10．从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是A．反应①可用氨水代替NaOH溶液B．反应②中LiMn2O4是还原剂C．在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉D．从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al11．W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
福建省厦门外国语学校2022-2023学年高三上学期期末检测化学试题(原卷版)
厦门外国语学校2022-2023学年高三上期末学科限时训练化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每个选择题只有一个正确答案，每个4分，共40分)1.《博物新编》)有关于磺强水制法的记载:“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝碳于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。
”(提示:“硝”指KNO3，“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是A. “焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B. 磺强水是一种易挥发的强电解质C. 0.01mol/L的磺强水溶液的pH=2D. 磺强水溶液中不存在分子2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数为N AB. 用惰性电极电解1L0.2mol/LAgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4N AC.64gCaC2中含有的共用电子对数为4N AD. 向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-数目大于N A3.2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。
如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是A.HN3和NH3的水溶液都显碱性B.Cu+是该反应的催化剂，Cu+的价层电子排布式为3d94s1C. 2—丁炔的键线式为D. 该点击反应的产物为，反应类型为取代反应4. 有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是A. X 的分子式为16124C H O ，1个分子中采取3sp 杂化的原子数为4 B. 化合物X 最多能与2mol NaOH 反应C. 在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子D. 分子中所有碳原子可能共平面5. 化合物M 的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的短周期主族元素，Y 在自然界中以化合态的形式存在，Z 的最外层电子数是其电子层数的3倍。
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福建省厦门外国语学校2018届高三下学期第一次（开学）考试理综-化学试题1. 化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气D. 溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂【答案】B【解析】A.明矾易水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故A正确；B.晶体硅是半导体材料，可用作芯片，与熔点高无关，故B错误；C.氮气可用作粮食保护气，是因为其化学性质稳定，故C正确；D.溴化银有感光性，见光易分解，常用作胶片感光剂，故D正确；答案为B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 25℃时，1LpH=11的氨水中0H-为0.001N AB. 标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7N AD. 3.6g D2O所含质子数为2N A【答案】A............点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
3. 已知(异丙烯苯) (异丙苯) ,下列说法错误的是A. 该反应属于加成反应B. 异丙苯的一氯代物共有6种C. 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D. 异丙苯是苯的同系物【答案】B4. 某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水样品分别进行如右下图所示①～④四个实验。
下列推断正确的是A. 废水含有Na+，不含K+B. 废水含有SO42-和CO32-C. 废水不含Fe3+,可能含Fe2+D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-【答案】D【解析】根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。
5. 下列实验操作不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．蛋白质溶液为胶体，(NH4)2SO4为盐溶液，分离胶体与溶液的方法为渗析，用品为半透膜，故A正确；B．Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的NaAlO2，可以用过滤、洗涤、干燥的方法分离Mg和Al，故B正确；C．Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2，因苯的密度比水小，下层为水层，先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D．NaClO有碱性有漂白性，用pH试纸测定先变蓝色后褪色，无法测定pH值，故D错误，答案为D。
6. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误的是A. Q位于第三周期IA族B. X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱C. 简单离子半径:M->Q+>R2+D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸【答案】C【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素；Na为第三周期IA 族，A正确；B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，故B正确；C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-＞Ca2+＞Na+，故C错误，D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；答案为C。
点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。
（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
7. 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·0H(羟基自由基)。
下列说法错误的是A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C. 鼓入空气时，每生成1mol·0H有2mol电子发生转移D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气【答案】C【解析】A．铁碳微电解装置示意图可知，Fe为原电池负极发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，故A正确；B．由题意可知上端开口关闭，可得到强还原性的H，则不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H，故B正确；C．鼓入空气时，正极的电极反应为O2+2H++2e-=2·OH，每生成1mol·OH 有1mol电子发生转移，故C错误；D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水，则上端开口应打开并鼓入空气生成强氧化性的羟基，以氧化酸处理污水，故D正确；答案为C。
8. 甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2 反应的产物，进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。
反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。
①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。
为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，装置B的作用是______。
(3)已知: 。
设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价。
___________(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应):已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。
【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 冷凝回流 (3). A中出现红色物质（或A中出现棕色物质) (4). E→F→D→C (5). 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 (6). 取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生。
说明甲醛的碳元素未被氧化成+4 价 (7). 有利于溶液与空气中O2的接触 (8).2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O (9). n(Cu2O):n(Cu)=l:200【解析】(1)①仪器b为球形冷凝管，主要是冷凝回流反应物，故答案为：球形冷静管；冷凝回流；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)，故答案为：A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)；(2)为确认气体产物中含H2不含CO，装置A连接装置B除去甲醛，防止干扰后续实验验证，利用装置E吸收水蒸气，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证气体中是否含一氧化碳，通过装置G收集剩余气体，依次连接的合理顺序为ABEFDCG，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验，故答案为：EFDC；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；(3)甲醛被氧化为甲酸，甲酸被氧化为碳酸，若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐，加入浓盐酸会生成二氧化碳气体，设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的方法为：取少量a 中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价，故答案为：取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价；(4)①氧化亚铜加入浓氨水得到无色溶液，在空气中变化为蓝色，摇动锥形瓶ⅰ的目的是有利于溶液与空气中的氧气接触，故答案为：有利于溶液与空气中的氧气接触；②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液是铜、氧气和一水合氨溶液反应生成深蓝色络离子，反应的离子方程式为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，故答案为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近，说明[Cu(NH3)4]2+浓度相同，根据铜元素守恒可知，固体产物的组成及物质的量之比约为n(Cu2O)：n(Cu)=1：200，故答案为：1：200。