高考化学-不定项选择专项训练第一部分试题与答案
2020年高中化学学业水平考试不定项选择题专题训练及答案
不定项选择题专题训练2020选择题( 在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分)1.关于物质用途的说法不正确．．．的是( ) A ．SiO 2用于制作光导纤维 B ．Fe 2O 3用于红色油漆和涂料C ．活性炭用于杀菌、消毒D ．过氧化钠用于呼吸面具的供氧剂2．下列反应为吸热反应的是( )A ．CaO 和H 2O 反应B ．稀盐酸和NaOH 溶液反应C ．Mg 和稀硫酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应 3．下列有关实验操作不正确．．．的是A ．给盛有32体积液体的试管加热 B ．用药匙取用粉末或小颗粒状的固体 C ．用胶头滴管滴加少量液体D ．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是 A ．煤、石油、天然气是不可再生资源 B ．石油是纯净物 C ．天然气的主要成分是甲烷 D ．煤是单质 5．下列物质属于纯净物的是A ．空气B ．盐酸C ．胆矾D ．液氯 6．下列有机物，既能跟氢氧化钠反应，又能发生酯化反应的是A ．乙醇B ．葡萄糖C ．乙酸乙酯D ．乙酸7．某工厂发生Cl 2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl 2的物理性质考虑的是A ．向远离污染源的高处撤离B ．向被污染的土壤洒石灰C ．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D ．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 8．下图所示的某有机反应，其反应类型为A ．酯化反应B ．取代反应C ．水解反应D ．加成反应9．下列互为同位素的是( )A ．CH 4和CH 3CH 3B ．12 6C 和146C C ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)CH 3 D.O 2和O 3 10．下列化学用语正确的是( )A ．甲烷分子的比例模型：B ．乙烷的分子式：C 2H 6C ．HCl 的电子式：H ×·Cl··,·· ··D ．N 原子结构示意图：○＋7＋ ＋ 氢原子 碳原子 氧原子11．下列物质属于电解质的是()A．KCl B．Cu C．蔗糖D．石墨12．下列物质属于电解质的是()A．酒精B．稀硫酸C．CO2D．NaCl13．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．稀硫酸与铁锈（主要成分为Fe2O3）反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．大理石与稀盐酸反应：CO23-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCO－3＋H+＝H2O＋CO2↑D．FeCl3溶液与KI溶液反应：Fe3+＋2I―＝Fe2+＋I214．对下列反应类型的判断正确的是A．氯气与甲烷在光照条件下反应（取代反应）B．乙烯与水在催化剂等条件下反应（取代反应）C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（加成反应）D．氯气与苯在氯化铁催化下反应（加成反应）15．下列实验过程中，不会．．产生气体的是16．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：-2CO＋2H+＝CO2↑＋H2O3B．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑C．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑D．硫酸与BaCl2溶液反应：Ba2+＋-2SO＝BaSO4↓417．下列物质的性质与用途对应关系正确的是选项性质用途A Cu具有良好的导电性Cu可以用作制导线的原料B Na具有强还原性Na可以置换CuSO4溶液中的Cu2+C Fe2O3呈红棕色Fe2O3常用作红色油漆和涂料D晶体硅熔点高、硬度大晶体硅常用作半导体材料18．输送氯气的管道有泄漏时，可用浓氨水检测泄漏的位置，检测时发生的反应为：8NH3(g)＋3Cl2(g)＝6NH4Cl(s)＋N2(g)。
2024年上海市高考化学试卷(含答案)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1. 试卷满分100分, 考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量: Mg-24Al-27Ca-40Br-80一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是 ( )A.原子半径最小B.原子电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72. (不定项) 下列关于18F与19F说法正确的是。
A.是同种核素B.是同素异形体C. ¹⁹F比¹⁸F多一个电子D. ¹⁹F比¹⁸F多一个中子3.萤石 (CaF₂)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的方程式：;该反应中体现浓硫酸的性质是( )A.强氧化性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HF X−+HF2−,其中X为。
HF₂的结构为F——H·····F-,其中F⁻与HF依靠相连接。
5.氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是。
1/13PtF6是极强的氧化剂, 用 Xe 和PtF₆可制备稀有气体离子化合物。
六氟合铂酸氙([XeF]⁺[Pt₂F₁₁]⁻)的制备方式如图所示：6.上述反应中的催化剂为( )A. PtF₆B. PtF₇C. F⁻D. XeF⁺7.(不定项)上述过程中属于氧化还原反应的是。
A.②B.③C.④D.⑤8.氟气通入氙(Xe) 中会产生XeF₂、XeF₄、XeF₆三种氟化物气体。
2021高考化学二轮复习不定项选择题专练含解析打包12套
不定项选择题专练(1)(本练共7小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
)1．氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO ，其原理为H 2C 2O 4=====浓硫酸△CO↑＋CO 2↑＋H 2O 。
某学习小组设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO 通入银氨溶液产生黑色银粒)。
下列说法正确的是( )A ．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B ．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C ．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D ．尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶2．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是( )A ．①环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO 2生成碳酸酯B ．②研发出水溶液锂离子电池C ．③研发出“可呼吸”NaCO 2电池D ．④常温常压下用电解法制备高纯H 23．H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )甲乙丙丁A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲＋乙→丙＋W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1 mol·L－1丙溶液的pH＝13，下列说法错误的是( )A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B ．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C ．四种元素简单离子半径中Z 的最小D ．气态氢化物的稳定性：X<W5．已知H 2A 为二元弱酸，25 ℃时，用Na 2A 溶液吸收H 2A ，且最终吸收H 2A 的量小于原溶液中Na 2A 的物质的量，其吸收液pH 随n HA －n A 2－变化的关系如图所示，以下说法不正确的是( )A ．NaHA 溶液中：c (H ＋)>c (OH －)B ．Na 2A 溶液中：c (A 2－)>c (HA －)C ．H 2A 的第一步电离常数为10－7.2 D ．当吸收液呈中性时：c (Na ＋)＝c (HA －)＋2c (A 2－)6．利用废旧电池铜帽(含Cu 、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)： 已知：2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O下列说法不正确的是( )A ．过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B ．溶液A 中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C ．上述流程中加入的物质B 为锌，物质D 为盐酸D. A ～E 中含铜、锌两种元素的物质有A 和C7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
高中化学选择性必修一 高考训练 课时作业 习题 第1章综合测评
第1章综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是()A．向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B．实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C．向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度为最终温度2．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)⇌2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．②中反应物的总能量比①中反应物的总能量低B．①中的I2为固态，②中的I2为气态C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ5．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A.仅有②④B．仅有④C．仅有②③④D．全部符合要求6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(2)一、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质一定不属于．．．有机高分子的是 A ．树脂镜片 B ．维生素 C ．高碳钢 D ．不粘锅上防粘物质2、不能．．用有关胶体的性质来解释的现象是 A ． 黑夜中观察到探照灯光在移动B ．在氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色C ．不同牌号的墨水，吸入同一支钢笔，造成钢笔堵塞D ．水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘3、已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是：A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞0 4、下列反应的离子方程式正确的是： A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2 ＝ CaCO 3↓＋2HClO B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2＋ ＋2H 2O 2 ＋4H ＋ ＝ Fe 3＋＋ 4H 2OC ．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3·H 2O ＋SO 2 ＝ NH 4＋＋ HSO 3－ D ．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3＋ ＋3NH 3·H 2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH 4＋5、下列有关叙述正确的是A ．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B ．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D ． 电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强6、将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。
河北省2022年高考[化学]考试真题与答案解析
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河北省2022年高考[化学]考试真题与答案解析一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是（）A．传统陶瓷是典型的绝缘材料SiO MgOB．陶瓷主要成分为和2C．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。
DM关于该化合物，下列说法正确的是（）KMnOA．可使酸性溶液褪色4B．可发生取代反应和加成反应HC．可与金属钠反应放出2D．分子中含有3种官能团3．化学是材料科学的基础。
下列说法错误的是（）A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”暂无4-7题，后续如有题目会及时更新~8．溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成工艺流程如下：LiBr LiBr下列说法错误的是（ ）A ，还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序2Br NaOHB ．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C ．中和工序中的化学反应为2322Li CO 2HBrCO 2LiBr H O+↑++D ．参与反应的为1∶1∶1()()224n Br :n(BaS):n H SO 暂无9题，后续如有题目会及时更新~二、不定项选择题本题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
暂无10题，后续如有题目会及时更新~11．在沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M 和N 。
EY下列说法正确的是（ ）A ．M 和N 互为同系物B ．M 分子中最多有12个碳原子共平面C ．N 的一溴代物有5种D ．萘的二溴代物有10种暂无12题，后续如有题目会及时更新~13．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X ，发生反应的方程式为①；②X Y 。
江苏省2020年高考[化学]考试真题与答案解析
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江苏省2020年高考：化学卷考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Il27一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+是A ．中子数为9的氮原子：B ．N 2分子的电子式：97N N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．氨水溶液：Na +、K +、OH −、10.1m ol L -⋅3NO -B ．盐酸溶液：Na +、K +、、10.1m ol L -⋅24SO -23SiO -C ．KMnO 4溶液：、Na +、、I −10.1m ol L -⋅4NH +3NO -D ．AgNO 3溶液：、Mg 2+、Cl −、10.1m ol L -⋅4NH +24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A ．制备CO2 B ．收集CO2C ．滤去CaCO3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：10.1m ol L -⋅22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：10.1m ol L -⋅324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应可用于纯硅的制备。
2024年山东省高考真题化学试卷及答案
2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A. 竹管、动物尾毫→湖笔B. 松木→油烟→徽墨C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸D. 端石→端砚2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A. 活性炭可用作食品脱色剂B. 铁粉可用作食品脱氧剂C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的系统命名：2-甲基苯酚O分子的球棍模型：B. 3C. 激发态H原子的轨道表示式：D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：4. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A. 金刚石(C)B. 单晶硅(Si)C. 金刚砂(SiC)D. 氮化硼(BN，立方相)5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是Ca(OH)的碱性A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe 氧化性C. 制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 的难溶性D. 用氨水配制银氨溶液，体现了3NH 的配位性 6. 下列图示实验中，操作规范的是A ．调控滴定速度B ．用pH 试纸测定溶液pHC ．加热试管中的液体D ．向试管中滴加溶液A. AB. BC. CD. D7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。
在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。
高考化学选择试题及答案
高考化学选择试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是：A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于第IIIA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 实验室中常用于制备氧气的方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C6. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减小压强C. 增加反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：C7. 以下化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A8. 在标准状况下，1 mol气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 氯离子答案：A二、非选择题（共70分）（请在答题卡上作答，本题不提供答案）11. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。
12. 描述实验室中制备氢气的常用方法，并说明其原理。
13. 根据原子结构，解释为什么氦气是惰性气体。
14. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并解释反应过程中电子的转移。
15. 根据化学平衡原理，解释为什么在一定温度下，增加反应物浓度可以增加反应速率。
2024年高考新课标卷1化学试题+答案详解
2024年高考新课标卷1化学试题+答案详解（试题部分）本试卷满分100分，建议用时50分钟。
刷卷提示：本卷为新教材老高考理综试卷，题号遵循原卷，化学题目已全部提供。
本卷题目均符合新高考考查要求。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解3.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A.反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+B.工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C .海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H --+++=++D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O--++++=+↑+5.我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
新高考化学卷试题及答案
新高考化学卷试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧B. 钠C. 铁D. 铜答案：D3. 在化学反应中，下列物质不能作为催化剂的是：A. 硫酸B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 铁答案：D4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化铜C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡状态是动态平衡B. 化学平衡状态是静态平衡C. 化学平衡状态是完全静止的D. 化学平衡状态是不可逆的答案：A6. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钾B. 钙C. 硫D. 铁答案：C7. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A8. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 乙醇B. 乙酸C. 硫酸D. 蔗糖答案：C9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和盐C. 酸和碱反应生成碱和水D. 酸和碱反应生成盐和酸答案：A10. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 甲烷D. 氮气答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：_________。
答案：2H2 + O2 → 2H2O12. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都_________。
答案：不变13. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为：_________。
答案：2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑14. 实验室中，常用浓硫酸和铜反应来制取一氧化碳，该反应的化学方程式为：_________。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练1阿伏加德罗常数的应用(含答案)
新教材高考化学微专题小练习：专练1 阿伏加德罗常数的应用一、单项选择题1．[2022·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5N AB ．2.0 L 1.0 mol ·L －1AlCl 3溶液中，Al 3＋的数目为2.0N AC ．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 2的数目为1.4N AD ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.10N A2．[2021·天津卷]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．1 mol ·L －1 HCl 溶液中，HCl 分子的数目为N AB.22.4 L 氢气中，H 2分子的数目为N AC ．180 g 葡萄糖中，C 原子的数目为6N AD ．1 mol N 2中，σ键的数目为3N A3．[2021·湖南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol ·L －1HClO 4溶液中含有的H ＋数为0.1N AC.2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD ．11.2 L CH 4和22.4 L Cl 2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A4．[2021·河北卷]N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A ．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g ，则转移电子数为N AD ．1 L 1 mol ·L －1溴化铵水溶液中NH ＋4 与H ＋离子数之和大于N A5．[2021·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
2021年河北高考化学试题及答案
①CO2(g)=CO2(aq)
②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO (aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO 的电离)
【答案】(1)6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(l) H=49.1kJ mol-1(2) (3)100.8(4)正极2C +CO2=2C +C12CO2+18e-+4H2O=CH3CH2CH2OH+9C c、b、a
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
5.用中子轰击 X原子产生α粒子(即氮核 He)的核反应为： X+ n→ Y+ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
【答案】B
11.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
2024年新高考安徽化学高考真题+答案
2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤 →干馏煤油B. 石油 →分馏乙烯C. 油脂 →皂化甘油D. 淀粉 →水解乙醇2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行．．．的是 A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X 射线衍射实验 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡3. A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用3NaHCO 中和发酵过程产生的酸4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。
且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙A2Cl NaClO NaCl B2SO24H SO4CaSOC23Fe O 3Fe(OH) 3FeCl D 2CO23H CO()32Ca HCOA. AB. BC. CD. D5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。
下列有关该物质说法正确的是A. 分子式为8146C H O NB. 能发生缩聚反应C. 与葡萄糖互为同系物D. 分子中含有σ键，不含π键6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(2NH OH )酸羟胺3([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
2023年山东高考化学试题+答案详解
2023年山东高考化学试题+答案详解（试题部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 泰山墨玉B. 龙山黑陶C. 齐国刀币D. 淄博琉璃2. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A. 稀盐酸：配制3AlCl 溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3. 下列分子属于极性分子的是 A. 2CSB. 3NFC. 3SOD. 4SiF4. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火5. 石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是A. 与石墨相比，(CF)x 导电性增强B. 与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C. (CF)x 中C C -的键长比C F -短D. 1mol(CF)x 中含有2xmol 共价单键6. 鉴别浓度均为10.1mol L -⋅的2NaClO Ba(OH)、、()243Al SO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液pHB. 滴加酚酞试剂C. 滴加10.1mol L KI -⋅溶液D. 滴加饱和23Na CO 溶液7. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 存在顺反异构B. 含有5种官能团C. 可形成分子内氢键和分子间氢键D. 1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应8. 一定条件下，乙酸酐()32CH CO O ⎡⎤⎣⎦醇解反应()3332CH CO O ROH CH COOR CH COOH ⎡⎤+−−→+⎣⎦可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。
高考湖南卷：《化学》科目2022年考试真题与参考答案
高考湖南卷：《化学》科目2022年考试真题与参考答案一、单项选择题本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰2. 下列说法错误的是（）A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是（）A. m=n−1B. 聚乳酸分子中含有两种官能团C. 1moL 乳酸与足量的Na 反应生成1moLH 2D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是（ ）A.碱式滴定管排气泡B. 溶液加热C. 试剂存放D.溶液滴加5.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。
下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：B. 非金属性：X>Y>ZY>X>WC. Z 的单质具有较强的还原性D. 原子序数为82的元素与W 位于同一主族6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应为：新法合成的反应为：阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法错误的是（ ）A.的电子式为B. 新法没有副产物产生，原子利用率高C. 的溶液中的微粒数小于D. 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（ ）A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率()()3322CH C O HCN CH C(OH)CN=+→()()3324233442CH C(OH)CN CH OH H SO CH C CH COOCH NH HSO −−→=+++()Pd33233CH C CH+CO+CH OH CH C CH COOCH ≡→=HCN 11L0.05mol L -⋅44NH HSO +4NH A0.05N PdC. 合成槽中产物主要有和D 滤液可回收进入吸收塔循环利用8. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。
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高考化学-不定项选择题专项训练第一部分试题与答案第一部分60题（每题有一个或两个正确选项）1、某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 E ＋52、把质量为m克的铜铜灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量还是m 克的是A 稀硫酸B C2H5OHC 稀硝酸D CH3COOHE CO3、将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克.该有机物可能是( ).(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯4、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A 碳酸氢铵和硝酸铵B 碳酸铵和硝酸铵C 氯化铵和碳酸氢铵D 氯化铵和碳酸铵6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba9、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2H 和CO的体积比为(A)29:8:13 (B)22:1:14 (C)13:8:29 (D)26:16:5710、.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大11、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g12、已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径A＞B＞D＞CB 原子序数d＞c＞b＞aC 离子半径C＞D＞B＞AD 单质的还原性A＞B＞D＞C13、C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是A 28B 30C 38D 4014、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaBr溶液中通入过量氯气15、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是A 30B 46C 50D 6616、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4I2D NaCl NaI Na2SO421、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A .pH =12 的Ba(OH)2B .pH =12的氨水C .0.005mol/L NaOHD .0.05mol/LBaCl 2 22、某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A .两个羟基B .一个醛基C .两个醛基D .一个羧基23、碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D 在Z 导管口有红棕色气体出现24、含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是A Na 2SB NaHSC Na 2S 和NaHSD NaOH 和NaHS 25、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液C pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液D pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水 26、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO 3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是A 一定有SO 32－离子 B 一定有CO 32－离子C 不能确定Cl －离子是否存在D 不能确定HCO 3－离子是否存在 27、已知Ba(AlO 2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。
下列有关叙述正确的是A a －b 时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO 4多B c －d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2－比Ba 2＋多C a －d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于A1(OH)3D d －e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2＋可能等于OH －28．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 29．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水30、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A K ＋一定存在 B 100mL 溶液中含0.01mol CO 32－C Cl －可能存在 D Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在31、设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K ，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。
下列气体的制取宜使用该装置的是A ．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B ．用锌粒与稀硫酸制氢气C ．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D ．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 32、下列离子方程式书写正确的是A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－错误！未找到引用源。
Ag 2S↓B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －+CO 2+H 2O 错误！未找到引用源。
HCO 3－+HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋错误！未找到引用源。
CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO 3－+Ba 2＋+2OH －错误！未找到引用源。
BaSO 3↓+SO 32－+2H 2O34、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。
设空气中O 2体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是 A ．0.43 B ．0.46 C ．0.49 D ．0.52 35、下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442 B a +O H +H +S OB a S O +H O-→↓B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242A l +4N HH OA 1O +4N H +2H O ∙→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322B a +2O H N H +H C O B a C O +N H H O +H O+→↓∙ 36、对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210。