化学基础2
基础化学2
电解质对溶胶的聚沉作用不仅与电解质的性 质和浓度有关，而且还与胶粒的电性有关。 聚沉值：在一定的时间内，是一定量的某溶 胶完全聚沉所需电解质的最小浓度，一般用 mmol·L-1 。 聚沉值越小，聚沉能力越大。
依数性小节：
• 1.稀溶液的依数性都是溶质引起的，产生溶剂化作 用，造成蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗 透压。 • 2.与溶质的数目有关，与溶质本身性质无关。
• 3.适用于难挥发的非电解质稀溶液。（对于凝固点下降适 用于非电解质稀溶液；浓溶液不行，因浓度大，溶质与溶 质本身也有相互作用) • 比较：0.1mol·kg-1C6H12O6 和 0.1mol·kg-1NaCl 的凝固点 kf=1.86； 计算：∆Τf=KfbB =1.86×0.1 两者一致 =1.86× Τ K 实测： C6H12O6溶液与计算结果一致 NaCl溶液∆Τf=0.347实测值>理论值 实测值> Τ =0.347实测值 ？？（因NaCl是电解质） ？？
①离子浓度↑，交换能力↑。 ＋ ②离子价数↑，交换能力↑。Ｎａ ＜Ｍｇ２＋＜Ａｌ３＋ ③离子价数相同，水化半径↓，交换能力↑。 水化半径：Ｌｉ＋＞Ｎａ＋＞Ｋ＋＞Ｒｂ＋＞Ｃｓ＋ 交换能力：Ｌｉ＋＜Ｎａ＋＜Ｋ＋＜Ｒｂ＋＜Ｃｓ＋
土壤中，植物根系，细胞中都具有离子交 换能力。
• 当向土壤中施入(NH4)2SO4 Ca 2+ 粘土 Ca 2+ +4NH 4+ →粘土
半透膜
溶剂 溶液
渗透现象
溶液的渗透压
• 渗透压——为阻止渗透作用发生所需施加于液面上的最小压力。 • 产生渗透的条件：①半透膜 ②浓度差 • 一定温度下，溶液的渗透压与溶液的浓度和温度有关。
有机化学基础2烃类
(4)反应CH3CH3+Cl2
CH3CH(5)烷烃同分异构体之间,支链越多,沸点越高。( × )
+HCl CH3CH2Cl
(6)将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯。( × )
答案
(7)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键。( × )
例析：
(8)甲烷和氯气反应与乙烯与溴的反应属于同一类型的反应。( × )
(9)甲烷和氯气生成一氯甲烷的反应与苯和硝酸生成硝基苯的反应的反应类型相同。
( √)
(10)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要
目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃。( √ ) (11)煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化。( × )
(2)化学性质(以甲苯为例)
苯的同系物与苯性质的差异：
①氧化反应
甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。 苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化的规律: a.苯的同系物或芳香烃侧链为烃基时,不管烃基碳原子数为多少,只要直接与苯环
相连的碳原子上有氢原子,均能被酸性KMnO4氧化为羧基,且羧基直接与苯环相 连。
b.并不是所有苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色,如 能,原因是与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子。
CH3Cl+HCl,
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl,
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl,
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl。
标况下，甲烷的氯代物， CH3Cl为气态，其它的 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 都为无色油状液体。
b.烯烃、炔烃(ɑ-H被取代的)取代反应
500℃
2022化学有机化学基础第2节烃卤代烃学案
第2节烃卤代烃备考要点素养要求1。
掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质。
3。
了解烃类及卤代烃的重要应用以及卤代烃的合成方法.1。
宏观辨识与微观探析:认识烃的多样性,并对烃类物质进行分类；能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念.2.证据推理与模型认知：具有证据意识,能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。
能运用有关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
考点一脂肪烃的结构和性质必备知识自主预诊知识梳理1。
烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.烷烃、烯烃和炔烃的命名（1)烷烃的命名。
ⅰ。
习惯命名法。
ⅱ。
系统命名法.①最长、最多定主链.当有几个相同长度的不同碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
②编号位要遵循“近”“简”“小”原则。
如：，命名为。
微点拨烷烃系统命名中，不能出现“1—甲基”“2-乙基”，若出现,则属于主链选取错误.(2)烯烃和炔烃的命名。
如:的名称为;的名称为。
3.烯烃的顺反异构(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的不同所产生的异构现象。
（2)存在条件：每个双键碳原子都连接了两个不同的原子或原子团。
如顺—2-丁烯：,反-2-丁烯:。
4。
脂肪烃的物理性质5。
脂肪烃代表物的化学性质（1)烷烃的取代反应。
①取代反应：有机化合物分子中某些原子或原子团被其他所替代的反应.②烷烃的卤代反应。
a.反应条件:烷烃与卤素单质在下反应。
b.产物成分:多种卤代烃的混合物(非纯净物）及HX。
c。
定量关系：~Cl2~HCl,即每取代1 mol氢原子,消耗卤素单质并生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应。
①加成反应:有机化合物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式）。
（3)加聚反应.①丙烯加聚反应的化学方程式：n CH2CH-CH3。
②乙炔加聚反应的化学方程式:n CH≡CH CH CH。
2022版化学复习第2章有机化学基础第2节烃和卤代烃学案
第2节烃和卤代烃［课标解读］ 1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质. 2.掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型. 3.了解烃类的重要应用。
4.了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃C n H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2（n≥2）2．烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
（3）两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例顺。
2-丁烯反.2。
丁烯［辨易错](1）所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2。
（)（2）C2H6与C4H10互为同系物，则C2H4与C4H8也互为同系物。
（）(3）符合C4H8的烯烃共有4种。
（）［答案］（1)×(2）×(3)√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质（1)烷烃的取代反应①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分:多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX.c．定量关系（以Cl2为例)：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3.CH2===CH—CH3＋H2O错误!CH≡CH＋2Br2（足量）―→CHBr2—CHBr2。
2 化学基础知识-原子结构
核电荷数（Z） =质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
A Z
X
代表一个质量数为A，质子数为Z的原子 其原子的中子数=A-Z
1.核外电子排布
原子的最外层电子排布
原子序数
电子层数
最外层 电子数 1 1
达到稳定结 构时的最外 层电子数
1～2 3～10 11～18
1 2 3
取值 n = 1, 2, 3, ···n ··, ··
主量子数是描述电子层能量的高低次序和电子云离核远近的参数。
⑵角量子数 (l)
角量子数用来描述原子轨道（或电子云）形状或者说描 述电子所处的亚层 。与多电子原子中电子的能量有关。 角量子数的取值为：0，1，2，3，··，n-1. ·· ··
⑶磁量子数 磁量子数用来描述原子轨道（或电子云）在空间的伸展方 向。磁量子数的取值：m = 0, ±1, ±2, ±3, ···±l ··, ·· ⑷自旋量子数 (ms) 自旋量子数用来描述电子自旋运动的 自旋量子数的取值: m s= ±1/2 小结： n —— 电子层 n, l —— 能级 n, l, m —— 原子轨道
16
原子的量子力学模型
㈠ 光的波粒二象性
光 波动性 粒子性 干涉， 衍射 （空间传播时） 光电效应， 光压 （进行能量交换时）
由 E = mc2 和 E = hυ 可得：
P = mc = E/c = hυ /c
粒子性
= h/λ
波动性
㈡ 德布罗依波 （Louis do Broglie）
1924年提出，实物粒子都具有波粒二象性, λ= h/p = h/mv 1927年，假设被电子衍射实验证实。（Divission and Germeer）
基础化学(2)—— 有机化学
目的和要求
1．掌握用乙酰乙酸乙酯和苯肼缩合合成1－苯基－3—甲基—5－吡唑酮 的原理和方法。 2. 熟悉多官能团有机物和含有杂原子的有机物进行缩合反应合成杂环化 合物的方法。
实验原理
1-苯基-3-甲基-5-比唑酮是合成安替比林的重要的中间体。安替比林具有 退热作用，是一种退热镇痛药。 常用多官能团的有机物和含有杂原子的有机物进行缩合反应来合成杂环 化合物。本实验是用乙酰乙酸乙酯和苯肼进行缩合而合成1—苯基—3— 甲基—5吡唑酮：
仪器和试剂
50mL圆底烧瓶，空气冷凝管，油浴，50mL小烧杯，布氏漏斗。
3.9 g (3.9 mL，0.030mo1)乙酰乙酸乙酯，3.3g(3.0 mL，0.030mo1)苯 瓶中加入3.9 g (3.9 mL，0.030mo1)乙酰乙酸乙酯 和3.3g (3.0 mL，0.030mo1)苯肼，立即装上空气冷凝管，振摇，缩合 反应立刻发生，反应放热。由于缩合成苯腙放出水，反应液由清变浊。 将反应瓶置油浴中，在135～145℃加热1 h。稍冷，将瓶内反应物倒进 50mL小烧杯中，将烧杯放在冷水中冷却，加入20mL乙醚，搅拌，很快 就有结晶生成。另用10mL乙醚冲洗反应瓶，洗后倒人烧杯中，将烧杯 放在冰中冷却。用布氏漏斗滤集产品，得粗产品为3.2g，用水重结晶， 得白色棉絮状晶体。产量2.0~2.7g，m.p.127℃。
注意事项
苯肼有毒，会引起红血球溶血，操作时要小心。如试剂溅到 皮肤，立即用2％醋酸洗，然后用肥皂和水洗。
基础化学第二章 溶液习题答案
基础化学第二章习题答案1. 将10g NaOH 、CaCl 2、Na 2CO 3分别溶于水中, 然后均配制成500mL 溶液，求溶液的浓度c (NaOH)、c (21CaCl 2)、c (21Na 2CO 3)。
解：NaOH 的摩尔质量M (NaOH)=40.021CaCl 2的摩尔质量M (21CaCl 2)=55.45 21Na 2CO 3的摩尔质量M (21Na 2CO 3)=53.0 则：c (NaOH)=5.010005004010=mol •L -1 c (21CaCl 2)=36.0100050055.4510=mol •L -1 c (21Na 2CO 3)=38.010*********=mol •L -12．正常人血浆中，每100mL 含164.7mg HCO 3-，计算正常人血浆中HCO 3-的浓度。
解：HCO 3-的摩尔质量是61.0g·mol -1，则：L mol 0.0270100164.7/61.0)HCO ()HCO (133---⋅===V n c3．某患者需补0.05mol Na +，求所需NaCl 的质量。
若用质量浓度为9.0g·L -1的生理盐水补Na +，求所需生理盐水的体积。
解：所需NaCl 的质量为0.05×58.5=2.925 g所需生理盐水的体积为2.925/9.0=0.325 L=325 mL4．20℃时，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL ，求溶液的浓度、质量浓度和质量分数。
解：c (ZnCl 2)= 47.310005.7393.136350= mol •L -1ρ(ZnCl 2)=47.05.739350= g•mL -1 ω(ZnCl 2)=35.0650350350=+ 5. 现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。
(1) 0.1 mol 蔗糖溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 1(2) 0.1 mol 萘溶于80 mol 苯中，苯蒸气压为p 2(3) 0.1 mol 葡萄糖溶于40 mol 水中，水蒸气压为p 3(4) 0.1 mol 尿素溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 4这四个蒸气压之间的关系为： ( )(A) p 1≠p 2≠p 3≠p 4 (B) p 2≠p 1＝p 4＞p 3(C) p 1＝p 2＝p 4＝(1/2)p 3 (D) p 1＝p 4＜2p 3≠p 2答案：B6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，将19.0g 该物质溶入100g 水中，测得溶液沸点升高为0.060K 、凝固点下降为0.220K 。
基础化学第二习题加答案
第二章 稀薄溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；（2）求加入的溶质的摩尔质量。
分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。
解 （1） AA B AB B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1（2）AB B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 10000.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即RTK T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
解 Bf f b K T =∆11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b K T 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液 ③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液分析 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
高中化学基础题2
高三化学基础（3）第I卷（共66分）2010.5相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Pb－207一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．下列说法中，你认为不科学的是（）A．地沟油经处理后可生产硬脂酸、甘油等化工原料B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2. 下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是（）A. 热胀冷缩 , 说明分子大小随温度改变而改变B.酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C.25m3的石油气可以装λ 0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 水通电后生成氢气和氧气 , 说明在化学变化中分子可以再分3．在垃圾回收中，我们提倡实行垃圾分类回收。
在街道边的垃圾箱中，绿色箱表示盛装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。
下列物质中①废铝线②果皮③易拉罐④口香糖⑤废铁锅⑥空矿泉水瓶⑦一次性塑料饭盒⑧旧书、旧报纸，其中能够扔进绿色垃圾箱的是( )A．③⑤⑥⑧B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑧D．①⑤⑥⑧4．下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C氮 D 二氧化碳5．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是( ) A．1，4—二甲基丁烷B．3—甲基丁烯C．2—甲基丁烷D．CH2Cl—CH2Cl 二氯乙烷二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤8．根据以下事实得出的判断一定正确的是( )A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液pH 比HB 溶液的小 B ．A ＋和B －的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强 9．下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是（ ） A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C －C 键能大于Si －Si 键能B. 二氧化硅晶体中不存在SiO 2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等10．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
第二章 化学基础知识
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，
渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关5 依数性的应用
（a）测定物质的摩尔质量
例2－8 在26.6gCHCl3中溶解0.402g难挥发非电解质 溶质，所得溶液的沸点升高了0.432K，CHCl3的沸点升 高常数为3.63K· mol-1，求该溶质的平均分子质量Mr。 kg· 例2－9 把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固点 为278.34K，求萘的摩尔质量。
OB线：冰的蒸气压曲线（升华曲 线），代表冰的蒸气压随温度 变化的情况。 OC线：水的凝固点曲线，代表水 的凝固点随压力改变的情况。 三条曲线的共同点都是两 相处于平衡状态。要维持体系 的两相平衡状态，必须使体系 所处的条件（P、T）沿着曲线 变动。因此P、T这两个条件中 只能自由地改变一个，另一个 则必然随之而确定，否则平衡 状态会破坏。
实验测得（2-4）的比例系数是R，于是得到
(2—4)
pV=nRT
(2—5) 理想气体状态方程式
注意：R的取值，P、V、n、单位之间关系
2、气体分压定律
分压:指在相同温度下混合气体中的某种气体单独占
有混合气体的体积时所呈现的压强。（Pi表示）
分体积：在相同温度下，组分气体具有和混合气
体相同压力时所占的体积。（Vi表示）
2-2-5-1 蒸气压下降
稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。 法国物理学家拉乌尔根据实验得出结论：
在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液 的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔 分数。（拉乌尔定律）
基础化学第二章
（三）应用： 1、 利用溶液的凝固点降低测定小分子溶质的摩 尔质量。
该方法的优点： （１）Kf较大，实验误差小。 （２） Tf 受外压影响不大。 （３） 低温下测量，浓度不变化。
[例2-６]取0.749g谷氨酸溶于50.0g水，测得凝 固点降低了0.188 K，试求谷氨酸的摩尔质量。
b 解： 由：△Tf = Kf ·B Kf = 1.86K· · -1 kg mol
△Tb= Tb- Tb0 = Kb·B b
（2-9）
式中:Kb 为溶剂的摩尔沸点升高常数，它与溶剂 的摩尔质量、沸点、汽化热有关，Kb 值可由理论推 算，也可由实验测定。表2-1 由(2-9)式可见：难挥发性非电解质稀溶液的沸 点升高只与溶液的质量摩尔浓度成正比，而于溶质 的本性无关。
二、凝固点下降(freezing point depression)
5.56mol xA 0.991 5.56mol 0.0500 mol
p p0 xA 2.34kPa 0.991 2.32kPa
这两种溶液，质量分数虽然不同，但是溶剂
的摩尔分数相同，蒸气压也相同。
第二节、溶液的沸点升高和凝固点降低
一、液体的沸点升高 （一）液体的沸点Tb (boiling point) 液体的蒸气压等于外界压力时的温度。 p外↑， Tb ↑液体的沸点必须指明外界压力。
[例2-4] 已知293K时水的饱和蒸气压为2.34 kPa，将
17.1g蔗糖(C12H22O11)与3.00g尿素[CO(NH2)2]分别溶于 100g水中，计算这两种溶液的蒸气压各是多少？
解：(1)蔗糖的摩尔质量M＝342g· -1，其物质 mol 17.1g 的量为： nB 0.0500 mol 1 342g mol
【基础】基础化学第二版习题答案供参考
【关键字】基础第五章难容电解质溶液的沉淀溶解平衡习题答案1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl2和H2SO4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
Ba2+、Cl-、、H+、OH-，等2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA型难溶电解质：。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag2CrO4与AgCl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量CaCO3固体放入稀HCl中。
（2）将少量Mg(OH)2放入NH4Cl溶液中。
（3）向少量MnSO4溶液中加入数滴饱和H2S水溶液，再逐滴加入2mol·L-1的氨水。
（4）向盛少量PbS固体的试管中，滴入H2O2溶液。
（5）向盛少量AgCl沉淀的试管中，滴入KI溶液。
（6）向盛少量Cu(OH)2沉淀的试管中，滴入2mol·L-1NH3·H2O溶液。
答：（1）CaCO3固体溶解，有无色无味气体产生。
（2）Mg（OH）2固体溶解，有无色安慰性气体产生。
（3）向少量MnSO4溶液中加入数滴饱和H2S水溶液，无明显变化；再逐滴加入2mol·L-1的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和H2S水溶液提供的S2-很少，此时，不生成MnS沉淀；加氨水后，H2S解离度增大，S2-增多，此时，就会有MnS沉淀生成。
基础化学第二版习题答案
基础化学第二版习题答案第一章：原子结构与元素周期表1. 根据质子数确定元素：- 质子数为1的元素是氢（H）。
- 质子数为6的元素是碳（C）。
2. 元素周期表中元素的排列规律：- 元素按照原子序数递增排列。
- 元素周期表分为s区、p区、d区和f区。
3. 元素周期表中的族和周期：- 每个周期代表一个电子壳层。
- 每个族代表一个价电子层。
第二章：化学键与分子结构1. 离子键与共价键的区别：- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。
- 共价键是由两个原子共享电子对形成的。
2. 极性分子与非极性分子：- 极性分子具有不对称的电荷分布。
- 非极性分子的电荷分布是对称的。
3. 分子间作用力：- 包括氢键、范德华力等。
第三章：化学计量学1. 摩尔的概念：- 摩尔是化学中用于表示物质量的单位。
2. 摩尔质量的计算：- 摩尔质量是元素的相对原子质量，以克/摩尔为单位。
3. 化学方程式的平衡：- 确保方程式两边的原子数相等。
第四章：溶液与溶解度1. 溶液的类型：- 包括水溶液、有机溶液等。
2. 溶解度的定义：- 溶解度是在特定条件下，物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 溶液的浓度表示方法：- 包括摩尔浓度、质量浓度等。
第五章：化学反应速率与化学平衡1. 反应速率的影响因素：- 包括温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡的定义：- 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
3. 勒夏特列原理：- 描述了化学平衡对系统条件变化的响应。
第六章：氧化还原反应1. 氧化与还原的定义：- 氧化是电子的损失，还原是电子的获得。
2. 氧化还原反应的平衡：- 涉及电子的转移，需要考虑电子的平衡。
3. 氧化还原电位：- 描述了氧化还原反应的倾向性。
第七章：酸碱平衡1. 酸与碱的定义：- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2. pH的定义：- pH是溶液酸度的度量，表示为氢离子浓度的负对数。
3. 缓冲溶液：- 能够抵抗小量酸或碱添加引起的pH变化。
基础化学-第二章物质结构
③γ-射线：不带电的光子流，穿透能力很强。
• 2.放射性同位素的应用：
①示踪原子，例如125I、32P、60Co等。
②微量物质的含量测定。
1.某离子X3-质量数是75，中子数是42，那么 它的核外电子数是 （ C ）
A. 30
B. 33 C. 36
D. 39
2.同位素间不相等的是 （ B ） A. 质子数 B.中子数 C. 电子数 D. 核电荷数
还原剂具有失去电子的性质，即还原 性。物质失去电子能力越强，其还原性 就越强。
• 卤素单质都是氧化剂，均具有氧化性，其 氧化性的强弱顺序见下： F→Cl→Br→I（强→弱），得电子的能力 逐渐减弱。
• 碱金属都是还原剂，具有还原性，其还原 性强弱顺序是： Cs→Rb→K→Na→Li（强→弱），失电子 的能力逐渐减弱。
的电子层结构，从而成为正价离子。 3.非金属元素
①其原子最外层电子数目一般多于4个。 ②化学反应中，易得到电子而达到稳定的电子层 结构，从而成为负价离子。
e
Na
Na +
+11 2 8 1
+11 2 8
e Cl
+17 2 8 7
Cl -
+17 2 8 8
1. 某原子最外层电子排布是3S23P4，这种原子 的核外电子数是（ C ）
Cu + H2O
得到 2 e ,被还原,化合价降低
当物质跟氧化合时，总是失去电子被氧化，其化合价升高； 当含氧物质失去氧时，总是得到电子被还原，化合价降低。
• 结论： 物质失去电子，化合价升高的反应，是
氧化反应；物质得到电子，化合价下降的 反应，是还原反应。
凡是有电子得失，化合价变化的反应， 叫做氧化还原反应。
有机化学基础2
第2课时烷烃的命名[学习目标] 1.了解烷烃的习惯命名法。
2.掌握烷烃的系统命名法。
一、烷烃的习惯命名法1．习惯命名法(1)当碳原子数在10以内时用天干：________________________________________________________________ 表示。
(2)当碳原子数大于10时用中文数字表示：如CH3(CH2)10CH3称为________________________________________。
(3)同分异构体的区分为了区分同分异构体，在名称的最前面加一些词头表示。
①“正”表示直链烃。
②“异”表示具有________________结构的异构体。
③“新”表示具有________________结构的异构体。
2．烃基(1)概念烃分子失去一个___后所剩余的原子团。
烷基组成的通式为________。
如甲基________，乙基________。
(2)特点①烃基中短线表示________________。
②烃基是电中性的，不能独立存在。
二、烷烃的系统命名法1．系统命名法命名的基本思路先将有机物分为________和____________两部分，再将取代基全部假想为____________以命名母体，然后确定取代基的________和________。
2．命名步骤(1)选母体。
选择包含碳原子数________的碳链作为主链，将支链视为氢原子，所得烷烃即为母体。
在系统命名法中，没有支链的烷烃仍采用天干或中文数字直接命名为某烷。
CH3CHCH3CHCH3CH2CH2CH3名称：。
(2)编序号。
以________支链的一端为起点，将主链中的碳原子用阿拉伯数字编号，以确定支链的位置。
(3)写名称。
在写名称时，需要使用短横线“－”、逗号“，”等符号把支链的________、支链的________以及母体的名称等联系在一起。
命名口诀：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。
基础化学第二版习题答案
基础化学第二版习题答案基础化学是一门让人们对物质世界有更深入了解的学科。
无论是学生还是教师，习题是学习和教授化学知识的重要工具。
本文将回答《基础化学第二版》中的一些习题，帮助读者更好地理解化学知识。
1. 习题一：如何计算化学反应的摩尔比例？在化学反应中，摩尔比例是指反应物之间的化学计量比。
计算摩尔比例的方法是通过化学方程式中的系数来确定。
例如，对于反应式2H2 + O2 → 2H2O，我们可以看到氢气和氧气的系数分别为2和1，因此它们的摩尔比例为2:1。
2. 习题二：如何计算化学反应的理论产量？理论产量是指在理想条件下，根据化学计量关系计算出的产物的最大可能量。
计算理论产量的方法是根据化学方程式中的系数以及反应物的摩尔量来确定。
例如，对于反应式2H2 + O2 → 2H2O，如果我们有4摩尔的氢气和2摩尔的氧气，根据摩尔比例，氢气的限制摩尔量为2摩尔，因此理论产量为2摩尔的水。
3. 习题三：如何计算化学反应的实际产量？实际产量是指在实验条件下，通过实验测量得到的产物的量。
计算实际产量的方法是根据实验数据计算出来。
例如，如果在上述反应中，实验中得到了1.8摩尔的水，则实际产量为1.8摩尔。
4. 习题四：如何计算化学反应的反应过程中的物质的摩尔量？在化学反应中，可以通过摩尔比例和已知物质的摩尔量来计算其他物质的摩尔量。
例如，对于反应式2H2 + O2 → 2H2O，如果已知氢气的摩尔量为4摩尔，根据摩尔比例可以计算出氧气的摩尔量为2摩尔。
5. 习题五：如何计算化学反应的能量变化？化学反应的能量变化可以通过反应热进行计算。
反应热是指在化学反应中释放或吸收的能量。
计算能量变化的方法是根据反应热的数值以及反应物和产物的摩尔量来计算。
例如，如果反应热为-200 kJ/mol，反应物的摩尔量为2摩尔，产物的摩尔量为2摩尔，则能量变化为-400 kJ。
通过回答以上习题，我们可以更好地理解基础化学中的一些重要概念和计算方法。
基础化学(第二版)
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话发现
DNA分子结构 的科学家
5
习题
1
13.1配合物的 基础知识
13.2配合物的 2
空间构型和异 构现象
3
13.3配合物的 价键理论
4
13.4配合物的 晶体场理论
5
13.5配位平衡
13.6配合物在 1
生物医药方面 的应用
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4
化学史话维尔 纳与配位学说
11.1微观粒子的基 本特征
11.2单电子原子的 结构
11.3多电子原子的 结构
11.4元素周期律
1
11.5元素和人 体健康
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话德布
罗意与波粒二 象性
5
习题
12.1共价键理论 12.2杂化轨道理论
12.3价层电子对互 斥理论
12.4分子轨道理论
1
12.5分子间作 用力
2.2溶液的蒸气压下 降
2.3溶液的沸点升高
2.4溶液的凝固点降 低
1
2.5溶液的渗 透压
2
复习指导
3
英汉词汇对照
4 化学史话张孝
骞与血容量研 究
5
习题
1
3.1强电解质 溶液理论
2
3.2酸碱理论
3 3.3弱电解质
溶液的解离平 衡
4
3.4酸碱溶液 pH值的计算
5 3.5难溶强电
解质的沉淀与 溶解平衡
5
习题
01
14.1晶体 结构概述
02
14.2原子 晶体与分子 晶体
03
第2章化学基础知识
2019/11/
5
理想气体状态方程的应用
推导出气体密度ρ与P，V，T之间的关系。(设气体
质量为m,摩尔质量为M）
ρ= m/V, n = m/M 代入PV = nRT 注意单位的使用,R用8.314, P、V、T、n均为国际单位,
实际气体在低压(＜101.325kPa)和高温(＞ 0℃)的条件下，接近理想气体。
2019/11/
2
等压变化(盖·吕萨克定律）: 恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
V∝T
等温变化（玻意耳定律）： 恒温条件下，气体的体积与压强成反比。
PV = C 由此：
一定量气体P，V，T之间有如下关系
PV/T = C
解：已知T=303 K，V=20.0 dm3，n=1.50 mol，
a=0.6803 Pa ·m6 ·mol-2，
Pb1=0.n5RV6T3610-4m3 ·mol-1
1.5mol 8.314J K 1 mol 1 303K
20.0dm 3
189kPa
2019/11/ 22
第2章 化学基础知识
2-1 气体
§2-1-1 理想气体状态方程 §2-1-2 气体混合物 §2-1-3 真实气体 §2-1-4 气体分子动理论
2019/11/
1
§2-1 气体
2-1-1 理想气体状态方程及应用
理想气体：
分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身 的体积相对于气体所占体积可以忽略（具有 质量的几何点）。
2019/11/ 16
例.温度为18 C，室内气压计指示为753.8 mmHg， 某同学在实验室用排水法收集到0.567 L 氢气。用 分子筛可以除去气体中的水分，得到干氢气。请 计算同样条件下干氢气的体积和物质的量。（已 知：PH2O(18 C) = 15.477 mmHg)
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1305化学基础二一、填空题1.某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目（单线桥）: KMnO4 + KI + H2SO4→(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是______________________________________________________________________。
2.右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；(3) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L；氢氧化钠溶液的体积为 mL。
3.乙烯燃烧的化学方程式是，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是。
二、选择题1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+ 3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O2 4．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是b c5．关于O3的说法中错误的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为 A．小于0.9mol B．等于0.9molC．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol7.下列烃中，含碳量最低的是（）（A）甲烷（B）丙烷（C）乙烯（D）环丙烷8.将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）（A）1：2 （B）2：1 （C）3：2 （D）2：39.某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（）（A）3：2 （B）2：3 （C）3：4 （D）4：310.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）(A)石油的产量 (B)乙烯的产量 (C)塑料的产量 (D)合成纤维的产量11.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87g固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成12.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是（）A．Cs是很活泼的金属 B．I2易溶于四氯化碳C．HF在标准状况下是液体 D．Cl在第三周期中原子半径最小13.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一14.实验室保存下列试剂，有错误的是A．溴化银保存在棕色瓶中 B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中15.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42－D．AlO2－、MnO4－、SO42－16.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液17.ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定18.下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOHB.CuCl2、BaCl2、(NH4)2 SO4、NaOHC. NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3D.NaCl、BaCl2、(NH4)2 SO4、Na2CO319.将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2—D. AlO2—和Al(OH)320.某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。
两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。
关于污染源的分析，正确的是A.Ag＋和Na＋可能在同一工厂B.Cl―和NO3－一定在不同工厂C.SO42―和OH－一定在同一工厂D.Na＋和NO3－来自同一工厂21.在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、过渡元素的化合物B、ⅢA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物D、ⅥA族元素的化合物22.有四种物质：①金刚石②白磷③甲烷④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（）A、①②③B、①③④C、①②D、②③23.某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）A、2，3—二甲基丁烷B、3，3—二甲基丁烷C、3—甲基—3—乙基戊烷D、2，2，3，3—四甲基丁烷24.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间构型 D．分子式相同，碳原子的空间结构不同25.下列叙述中不正确的是Ａ．天然气的主要成分是甲烷 B．天然气是气体，因此它不是化石燃料C．煤是由有机物和无机物组成的复杂化合物 D．石油的主要成分是碳氢化合物26.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A. 压强B. 温度C.催化剂D. 反应物的性质27.下列说法正确的是 ( )A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率三、是非题（下列叙述中对的打“√”，错的打“×”）（1）增加反应物的浓度，可以提高反应速率，是因为浓度增大后，其速率常数增大了。
（）（2）在其他条件不变是，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。
（）（3）当反应达到平衡时，增大压力，化学平衡不发生移动。
（）（4）对于可逆反应（吸热反应）（a）达到平衡时，各反应物和生成物的浓度相等；（）（b）加入催化剂可以缩短达到平衡的时间；（）（c）由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响。
（）（5）浓硫酸常用作气体的干燥剂，因此可用来干燥氨气。
（）（6）硝酸具有酸的通性，能与活泼金属反应放出氢气。
（）（7）硝酸容易挥发，应保存在密闭、透明的试剂瓶中。
（）（8）蔗糖中加入浓硫酸，变成多孔的炭，这是由于浓硫酸具有强吸水性。
（）四、简答题1.有三只失去标签的试剂瓶，分别盛有NaCl、NaBr、KI三种溶液，试用化学方法鉴别这三种溶液，并写出相关的反应式。
2.硫化氢的水溶液在空气中盛放一段时间会变混浊，试解释其原因，并写出相关的化学反应式。
3.根据金属活泼些的大小，金属一般有几种冶炼方法？各举一例说明。
五、计算题1、16g硫粉在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫的物质的量是多少？这些二氧化硫在标况时的体积是多少？这些SO2可以和多少1mol.L-1的NaOH溶液多少ml反应？参考答案：一、填空题1. （1）KMnO4（2）① 8 ②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】2.（1）氢氧化钠盐酸盐酸氢氧化钠（不可调换）（2）15,7 （3）0.1 153.CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 乙烯的含碳量更高二、选择题三、是非题四、问答题1.答：分别取出少量，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀的是NaCl，淡黄色沉淀的是NaBr，黄色沉淀的是KI，方程式如下：NaBr+AgNO3===AgBr↓（黄色沉淀）+NaNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓（白色沉淀）+NaNO3KI+AgNO3===AgI↓（淡黄色沉淀）+KNO3(也可以用加氯水等合理的方法)2.答：长时间的放置使得硫化氢被空气中的氧气氧化生成硫单质,使溶液变浑浊。
方程式如下：2H2S+O2=2H2O+2S↓3.答：1、Al之前（包括Al）的金属很活泼,用电解还原法冶炼，比如：2NaCl 2Na+Cl2↑2、高温化学还原法（金属性在Al和Hg之间的），例如：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑3、热分解法（Hg之后的金属，包含Hg），例如：2HgO 2Hg+O2↑五、计算题1.0.5mol，11.2L，1000ml。