基础化学李保山第二版8 氧化还原反应习题答案
氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
基础化学李保山第二版8-氧化还原反应习题答案
8 氧化还原反应习题解答(p222-226)1. 用氧化值法配平下列各氧化还原方程式。
（1）3Cu 2S +22HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 +3H 2SO 4 +10NO+8H 2O （2）NH 4NO 2 = N 2 + 2H 2O（3）(NH 4)Cr 2O 7 = N 2 + Cr 2O 3 +4H 2O（4）3As 2S 3 + 28HNO 3+4 H 2O = 6 H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 +28 NO （5）K 2Cr 2O 7 + 3H 2S +4 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3S + 7H 2O + K 2SO 4 （6）2Na 2S 2O 3 + I 2 = Na 2S 4O 6 + 2NaI （7）2 MnO 4－+3 Mn 2++2 H 2O =5 MnO 2 +4 H +（8）4[Co(NH 3)6]2++ O 2 +2H 2O = 4 [Co(NH 3)6]3++ 4OH -2. 用离子-电子法配平下列方程式。
（1-11）为酸性介质，（12-14）为碱性介质 (1) Cr 2O 72－+ 3H 2O 2 + 8H += 2 Cr 3++ 3O 2 +7 H 2O (2) 2 MnO 4－+5 SO 32－+6 H += 2Mn 2++ 5 SO 42－+3 H 2O (3) ClO 3－+ 6I - + 6H += Cl - +3 I 2 + 3H 2O(4) 5NaBiO 3(s) + 2Mn 2++14 H += 5Na ++5 Bi 3++ 2 MnO 4－+7 H 2O (5) H 2S +2 Fe 3+= S +2Fe 2++ 2H +(6) 3P 4(s)+20HNO 3(浓)+8 H 2O =12H 3PO 4+20NO (7) 2FeS 2+30HNO 3Fe 2(SO 4)3+30NO 2+H 2SO 4+14H 2O (8) 7PbO 2+2MnBr 2+14HNO 37Pb(NO 3)2+2Br 2+2HMnO 4+6H 2O(9) 28HNO 3+3As 2S 3+4H 2O 9H 2SO 4+6H 3AsO 4+28NO (10) As 2S 5+10NO 3-+10H +2H 3AsO 4+10NO 2+5S+2H 2O (11) 2Bi 3++3S 2O 32-+3H 2O Bi 2S 3+3SO 42-+6H + (12) Cl 2 + 2OH -== Cl - + ClO -+ H 2O(13) 2[Cr(OH)4]-+ 3H 2O 2 + 2OH -== 2 CrO 42－+8H 2O (14) SO 32－+ Cl 2 +2OH -==2 Cl - + SO 42－+ H 2O3. (1)逆向进行(2) )(0=θ/Sn n θ+24V E E 15.=++S)(=θ/MgMg θ-V E E 37.22-=+)(2.370.15=-θ-θ+θV E E E 52.2=+=∴正向进行(3) )1.09(==θ/Br Br θ+-2V E E)(77.0==θ/Fe e F θ-+2+3V E E )(32.0=0.77-1.09=-=θ-θ+θV E E E∴正向进行(4) )(=θ/Pbθ+2V E E 13.0-=+Pb )(=θn/Z n θ-2V E E 76.0-=+Z )(0-0.13=-θ-θ+θV E E E 63.076.=+=∴正向进行4.（1）V n n E 55.1100.1)0.1(10.0lg 50592.051.1)M /O M (4824=⨯⨯+=-+-（2）V E 67.110.00.1lg 10592.072.1)Ce /Ce (34=+=++（3）VcK E E HAc 17.01075.110.0lg 0592.000.0lg 10592.0)/H H ()HAc/H (522-=⨯⨯+=+=-+θθ（4）Vc K g E E Cl sp 341.0100.1108.1lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()AgCl/Ag (210+=⨯⨯+=+=--+-θθ(5)Vc c c c c c E E 40.018.058.0)100.1(0.10.1lg 40592.058.0)/)(/()/(lg 40592.0)O /S SO ()O /S SO (6226OH O S 2SO 232232322323223-=+-=⨯⨯+-=+=--------θθθθ（6）Vc c p p E E O 564.0)100.1(100/0.10lg 40592.0401.0)/(/lg 40592.0)/OH O ()/OH O (434OH 222=⨯+=+=----θθθ5. 解答：（1）2Ag +(0.10 mol·L -1) + Cu(s) ==2Ag(s) + Cu 2+(0.010 mol·L -1) 电池符号： (-) Cu|Cu 2+(0.010 mol·L -1)||Ag +(0.10 mol·L -1)|Ag (+) 电极反应： (+) Ag ++e = Ag(s) (-) Cu-2e = Cu 2+电动势∶V c c g E A g E Ag 740.010.0lg 0592.0799.0lg 10592.0/Ag)A ()g /A (+=+=+=+++θθV c c C Cu E C Cu E Cu 278.0010.0lg 20592.0337.0lg 20592.0)u /()u /(222+=+=+=+++θθV C Cu E A g E E 462.0278.0740.0)u /()g /A (2=-=-=++（2）MnO 2(s)+ 2Cl -(12 mol·L -1) + 4H +(12 mol·L -1) = Mn 2+(1.0 mol ·L -1) + Cl 2(100kPa) + 2H 2O(l) 电池符号：(-) Pt, Cl 2(100kPa)|Cl -(12.0 mol·L -1)||Mn 2+(1.0mol·L -1),H +(12.0 mol·L-1)|MnO 2(s),Pt(+) 电极反应：(+) MnO 2+ 4H ++2e== Mn 2++ 2H 2O\(-) 2Cl —2e== Cl 2 电动势∶Vc c c c E E Mn 36.10.112lg 20592.023.1/)/(lg 20592.0)/Mn MnO ()/Mn MnO (44H 22222+=+=+=++++θθθV c c p p E E Cl 30.1121lg 20592.036.1)/(lg 20592.0)/Cl Cl ()/Cl Cl (22Cl 222+=+=+=--θθθV E 06.030.136.1=-=（3）H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)+ I 2(s) + H 2O(l) = H 3AsO 4(1.0 mol·L -1) + 2I -(0.010 mol·L -1) +2H +(0.10 mol·L -1) 电池符号：(-) Pt|H 3AsO 4 (1.0 mol·L -1), H +(0.10 mol·L -1), H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)||I -(0.010mol·L -1)|I 2(s), Pt (+) 电极反应： (+) I 2+2e =2I -(-) H 3AsO 3+ H 2O-2e = H 3AsO 4+2H +电动势∶34332H AsO H 34333433H AsO 2(/)(/)0.0592(H AsO /H AsO )(H AsO /H AsO )lg2/0.0592 1.0(0.10) 0.559lg 0.52920.10c c c c E E c c Vθθθθ+=+⨯=+=+22222I 0.059210.05921(I /I )(I /I )lg 0.536lg 0.6542(/)2(1.010)E E V c c θθ----=+=+=⨯E = 0.654-0.529=0.125V（4）Cr 2O 72－(1.0 mol·L -1) + 6Fe 2+(0.10 mol·L -1) +14H +(1.0 mol·L -1) = 2Cr 3+(0.10 mol·L -1) + 6Fe 3+(1.0 mol·L -1) + 7H 2O(l) 电池符号：(-)Pt|Fe 3+(1.0 mol·L -1), Fe 2+(0.10 mol·L -1)||Cr 2O 72－(1.0mol·L -1), Cr 3+(0.10mol·L -1), H +(1.0 mol·L -1)|Pt (+) 电极反应：(+) Cr 2O 72－+14H ++6e = 2Cr 3++ 7H 2O(-) Fe 2+-e = Fe3+电动势∶227314Cr O H 232327272Cr (/)(/)0.0592(Cr O /Cr )(Cr O /Cr )lg 6(/)c c c c E E c c θθθθ-++-+-+=+1420.0592(1.0)(1.0)1.33lg 1.356(0.10)V =+= 323232Fe Fe /0.0592 1.0(Fe /Fe )(Fe /Fe )lg 0.7710.0592lg 0.8301/0.10c c E E Vc c θθθ++++++=+=+=+E =1.35-0.830=0.52V6. 解答：（1） E =E (+)-E (-)θθθc c c c E E E /lg 20592.0440.0/lg 20592.0)/Fe Fe ()/Fe Fe ()(22Fe Fe 22+++-=+==+++ Vc c E E E 822.0100.1lg 20592.0763.0/lg 20592.0)/Zn Zn ()/Zn Zn ()(2Zn 222-=⨯+-=+==--+++θθ 0.293= -0.440+(0.0592/2)lg c (Fe2+)+0.822 c (Fe2+)=1.0×10-3(mol ·L -1) （2）(-)Ag ∣Ag +(y mol·L -1)‖Ag +（1.0×10-1mol·L -1）∣Ag (+) E =0.0592V ，求负极Ag +的浓度。
氧化还原反应与氧化还原滴定习题答案.
第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题答案1.是非判断题1-1×1-2×1-3√1-4×1-5√ 1 -6√1-7×1-8×1-9√1-10×1-11×1-12×1-13×1-14×1-15×1-16×1-17×1-18√1-19√1-20×1-21√1-22×1-23×1-24×1-25√1-26√1-27×1-28√1-29×1-30×1-31√1-32×1-33√1-34√1-35√1-36×1-37×1-38 ×1-39 √1-40√2.选择题2-1D 2-2 C 2-3 D 2-4 C 2-5 D 2-6 A 2-7 D 2-8 B 2-9 C 2-10 A 2-11D 2-12 C 2-13 A 2-14 C 2-15B 2-16 D 2-17B 2-18 C 2-19B 2-20 A 2-21A 2-22 B 2-23 D 2-24 C 2-25A 2-26 C 2-27 C 2-28D 2-29 B 2-30 A 2-31D 2-32 B 2-33 D 2-34 B 2-35C 2-36 A 2-37 C 2-38 B 2-39 C 2-40 B 2-41C 2-42 A 2-43D 2-44B 2-45 A 2-46 C 2-47A 2-48 D 2-49C 2-50D 2-51C 2-52 D 2-53 D 2-54 B,D 2-55 D 2-56 C 2-57 B 2-58A 2-59 A 2-60D 2-61 B 2-62 A 2-63 A 2-64 B 2-65 A,B 2-66 C 2-67 C 2-68 C 2-69 B 2-70 C 2-71 A,B 2-72 D 2-73 C 2-74 D 2-75 C,D3.填空题3-1 –2；+5;；+2.53-2 –3；+4；+5；+3；+1；03-3电子的得失或偏移；氧化剂得总数与还原剂失电子总数相等；使化学能直接变为电能的装置；两个半电池；还原电子3-4正极；负极；氧化态；还原态3-5大；氧化态；小；还原态3-6 2I- - 2e⇔I2；O2 + 4H+ + 4e⇔2H2O3-7 NO3- + 2H+ + e⇔NO2 + H2O；Pb + SO42-⇔PbSO4 + 2e3-8增大；减弱；增加；增强3-9 1；23-10增大；减小3-11 1Cl2 +6OH- -5e ClO3- + 3H2O; 3Cl2 + 6KOH==5KCl + KClO3 + 3H2O3Cl2 + 6OH- ==5Cl- + ClO3- + 3H2O3-12 Cu|CuSO4；Zn|ZnSO4；深蓝色；减小；增大3-13 2MnO4- + 5H2SO4 ==2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ + 3H2OPt|SO42-(1.0mol·L-1),H2SO3(1.0mol·L-1),H+(1.0mol·L-1)||MnO4-(1.0mol·L-1),Mn2+(1.0mol·L-1),H +(1.0mol ·L -1)|Pt ，1.29V ；1.88×10218； 降低3-14减小； 增强； 减弱3-15 S/H2S ；Cr 2O 72-/Cr 3+; 低； 氧化； S + 2H+ + 2eH 2S ；Cr 2O 72-/Cr 3+和S/H 2S 3-16()()()32///22E Br Br E Fe Fe E I I θθθ-++->>3-17降低； 降低3-18通过正、负离子向两极扩散构成电流通路，并消除液接电势差，KCl(或NH 4Cl ，KNO 3)饱和溶液的凝胶3-19化学计量点；颜色的突变；酸式和碱式；不同；游离色和指示剂配合物;氧化态和还原态 3-20标定；还原性物质；KMnO 4； KMnO 43-21 H 2C 2O 4；MnO 2；不准；MnO 4-3-22还原剂；预还原；还原剂；H 2SO 4-H 3PO 4；二苯胺磺酸钠3-23黄色的；无色的[Fe(HPO 4)2]-配离子；铁电对电势；指示剂；准确地3-24新煮沸；冷却；Na 2CO 3；碱性；细菌；8～12；CO 2,O 2；充分反应；保持稳定3-25 I -和I 2形成配离子后易溶于水；防止I 2的挥发3-26间接碘法；K 2Cr 2O 7；KI ；I 2；近终点3-27 I -的氧化；I 2的挥发4.用离子电子法配平下列各方程式4-1 NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH == NH 3 + 4NaZnO 2 + 2H 2O4-2 2FeCl 2 + 2HCl + H 2O 2 == 2FeCl 3 + 2H 2O4-3 As 2S 3 + 40HNO 3 == 2H 3AsO 4 + 5H 2SO 4 + 40NO 2 + 12H 2O4-4 3Na 2HAsO 3 + KbrO 3 + 6HCl == NaBr + 3H 3AsO 4 + 6NaCl4-5 5U(SO 4)2 + 2KMnO 4 + 2H 2O == 2MnSO 4 + 5UO 2SO 4 + 2H 2SO 4 + K 2SO 44-6 2[Cu(NH 3)4]Cl 2 + 7KCN + H 2O == 2K 2[Cu(CN)3] + KCNO + 6NH 3 + 2NH 4Cl + 2KCl 4-7 FeCl 2 + V(OH)4Cl + 2HCl == VOCl 2 + FeCl 3 + 3H 2O4-8 Cr 2O 3 + 2Na 2CO 3 + 3KNO 3 == 2Na 2CrO 4 + 2CO 2 + 3KNO 24-9 3NaHSO 4 + 8Al + 3NaOH == 3Na 2S + 4Al 2O 3 + 3H 2O4-10 4Ag + 8KCN + O 2 + 2H 2O == 4K[Ag(CN)2] + 4KOH5.计算题5-1 –0.772V ； 0.5937V ； 0.830V ； -0.828V5-2 都能； 只能氧化I -5-3 –0.25V; -0.76V; Ni 2+； Ni 与Zn 2+不发生反应；()2/E Zn Zn +变小； 为正极；0.51V5-4 9.2×10-7； 6.4×1055-5 Co(s) + Cl 2(g)==Co 2+(aq) + 2Cl -(aq); -0.27V; 增大； 1.69V5-6 反应正向进行；Cd|Cd2+(1.0mol·L-1)||Cl-(0.1mol·L-1)|Cl2(100KPa),Pt 1.82V；3.39×1059；电动势增加大5-7 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4 == 2PbSO4(s) + 2H2O5-8 4CuCl(s) + 8NH3 + O2 == 4[Cu(CN)2]2+ + 4Cl- + 4OH-； 4.0×10385-9 Pt,H2(100kPa)|H2A(0.50 mol·L-1)，A-(0.10 mol·L-1)||Cl-( 1mol·L-1),AgNO3|AgCl,Ag；2AgCl + H2 + 2A- == 2Ag + 2HA + 2C l-0.222V；-0.228V；1.4×10-4 mol·L-1； 2.8×10-55-10 17.70%5-11 62.74%5-12 94.56mg·L-15-13 3.194%；7.806%5-14 c(HCOOH)=0.1080mol·L-1；c(H2SO4)=0.02848mol·L-15-15 29.79g·L-1；42mL5-16 0.05766g；18.24mL；11.76mL。
基础化学第二版习题答案chap8
第八章 氧化还原反应和电极电势 习题答案1. 锌空气电池是历史比较悠久的电池之一，常用于AA 型、AAA 型电池以及钮扣电池等。
它的电池反应如下所示：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s)。
试写出电极反应。
负极：Zn+2OHˉ=ZnO+H 2O+2eˉ正极：0.5O 2+H 2O+2eˉ=2OHˉ2．若Pt | H 2（100 kPa ）| 胃液 || KCl （0.1 mol·L -1）| Hg 2Cl 2 (s) | Hg(l) | Pt 的电动势等于0.420 V ，而Pt | H 2（100 kPa ）H +（1.0 mol·L -1）|| KCl （0.1 mol·L -1| Hg 2Cl 2 (s) | Hg(l) | Pt 的电动势等于0.334 V ，求胃液的pH 。
解：对于电池：Pt | H 2（100 kPa ）H +（1.0 mol·L -1）|| KCl （0.1 mol·L -1），Hg 2Cl 2 | HgE 1 ＝φ+－φo SHE ＝φ+ ＝－0.334 （V ）对于电池：Pt | H 2（100 kPa ），胃液 || KCl （0.1 mol·L -1），Hg 2Cl 2| HgE 2 ＝φ+－φ待测 ＝0.334－φ待测 ＝0.420（V ）φ待测＝ －0.086（V ）根据能斯特方程2+θ+2(H )0.05916V =(H /H )+lg 2100/1000.05916V pH 0.086Vr c ϕϕ=-=- 待测 pH = 1.453. 将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电极反应及电池符号：（1）Fe 2+ + Ag +Fe 3+ + Ag 电极反应：正极： Ag + + e - Ag 还原反应：负极： Fe 2+ －e - Fe 3+ 氧化反应电池符号为： (－) Pt | Fe 3+ (c 1) , Fe 2+ (c 2) || Ag + (c 3) | Ag (+)（2）MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H +Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O电极反应：正极： MnO 4- + 8H + + 5e - Mn 2+ + 4H 2O 还原反应负极： Fe 2+ －e - Fe 3+ 氧化反应电池符号为： (－) Pt | Fe 3+ (c 1) , Fe 2+ (c 2) || MnO 4- (c 3) , Mn 2+(c 4) | Pt (+)4. 298K 时，在Ag +/Ag 电极中加入过量I -，设达到平衡时[I -] = 0.10 mol·L －1，而另一个电极为Cu 2+/Cu ，[Cu 2+] = 0.010 mol·L －1，现将两电极组成原电池。
基础化学第二版李保山8 氧化还原反应习题解答-学生
第八章氧化还原反应习题 (p222-226) 参考答案1.解答：（1）3Cu2S +22HNO3 ==6Cu(NO3)2 +3H2SO4 +10NO↑+8H2O（2）NH4NO2 == N2↑+ 2H2O（3）(NH4)2Cr2O7 == N2↑+ Cr2O3 +4H2O（4）3As2S3 + 28HNO3+4 H2O ==6 H3AsO4 + 9H2SO4 +28 NO↑（5）K2Cr2O7 + 3H2S +4 H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3S↓ + 7H2O + K2SO4（6）2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI（7）2 MnO4－+3 Mn2+ +2 H2O ==5 MnO2↓ +4 H+（8）4[Co(NH3)6]2+ + O2 +2H2O ==4 [Co(NH3)6]3+ + 4OH-2.解答：（1）Cr2O72－ + 3H2O2 + 8H+ ==2 Cr3+ + 3O2↑ +7 H2O（2）2 MnO4－ +5 SO32－ +6 H+ == 2Mn2+ + 5 SO42－ +3 H2O（3）ClO3－ + 6I- + 6H+ == Cl- +3 I2 + 3H2O（4）5NaBiO3(s) + 2Mn2+ +14 H+ == 5Na+ +5 Bi3+ + 2 MnO4－ +7 H2O（5）H2S +2 Fe3+ ==S +2Fe2+ + 2H+(6) 3P4(s)+20HNO3(浓)+8 H2O ===12H3PO4+20NO↑(7) 2FeS2+30HNO3==Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O(8) 7PbO2+2MnBr2+14HNO3==7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6 H2O(9) 28HNO3+3As2S3+4H2O==9H2SO4+6H3AsO4+28NO↑(10) As2S5+10NO3-+10H+==2H3AsO4+10NO2↑+5S↓+2 H2O(11) 2Bi3++3S2O32-+3H2O==Bi2S3↓+3SO42-+6H+（12）Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO-+ H2O（13）2[Cr(OH)4]—+ 3H2O2 + 2OH—== 2 CrO42－ +8H2O（14）SO32－ + Cl2 +2OH-==2 Cl—+ SO42－+ H2O3.解答：（1）逆向；（2）正向；（3）正向；（4）正向4.解答：（1）1.55V；（2）1.67V；（3）-0.17V；(4 ) 0.34V；（5）-0.40V；（6）0.56V5.解答：（1）所以电极反应：(+) Ag++e==Ag(-) Cu2+ +2e== Cu电池符号：(-) Cu|Cu2+(0.010mol·L-1)||Ag+(0.10 mol·L-1)|Ag (+)电动势∶E=0.46V（2）电极反应：(+) MnO2+ 4H++2e== Mn2++ 2H2O(-) Cl2+2e ==2C l-电池符号：(-) Pt, Cl2(100kPa)|Cl-(12.0 mol·L-1)||Mn2+(1.0 mol·L-1),H+(12.0mol·L-1)|MnO2(s),Pt (+)电动势∶E =0.06V（3）反应正向进行，电极反应为：(+) I 2+2e==2I -(-) H 3AsO 4+2H ++2e ===H 3AsO 3+ H 2O 电池符号：(-) Pt|H 3AsO 4 (1.0 mol·L -1) ,H +(0.10 mol·L -1), H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)||I -(0.010 mol·L -1)|I 2(s),Pt (+)电动势∶E =0.13V（4）反应正向进行，电极反应：(+) Cr 2O 72－+14H ++6e= 2Cr 3++ 7H 2O (-) Fe 3++e ==Fe 2+ 电池符号：(-)Pt|Fe 3+(1.0 mol·L -1), Fe 2+(0.10 mol·L -1)||Cr 2O 72－(1.0mol·L -1),Cr 3+(0.10 mol·L -1),H +(1.0 mol·L -1)|Pt (+)电动势∶E =0.52V6.解答：（1）x =1.2×10-3 mol·L -1；（2）y = 0.010 mol·L -1；(3) x min =1.42 mol·L -17.解答： E θ(Ag +/Ag)= +0.79932V8.解答： =7.1×10θPbI sp,K -99.解答：E θ(Ag 3PO 4/Ag)==0.49V 10.解答：E Ag 2S/Ag =-0.20V11.解答： (HCN)=6.22×10θK -1012.解答： E θ(H 3PO 4/H 2)= - 0.13V 13.解答：（1）电极反应式为：(+) Ag ++e == Ag(-) Zn 2+ +2e == Zn原电池符号： (-)Zn|Zn 2+(0.30 mol·L -1)||Ag +(0.10 mol·L -1)|Ag (+) （2）该原电池的电动势E =1.52V （3） 52θ100.5×=K （4）127L mol 106.2]Ag [−−+⋅×=14.解答：K θ=3.8×10515.解答：Ag +先被还原；c (Ag +)=5.3×10-9mol .L -116.解答：V 1.1)/Cr O Cr (3-272=+E17.解答：（1）逆向进行（2）（-）Pt|Cr 3+(1 mol·L -1),Cr 2O 72-(1 mol·L -1),H +(1 mol·L -1)||Cl -(1mol·L -1)|Cl 2(p θ), Pt (+) 电极反应式：+）3Cl 2+6e = 6Cl --）Cr 2O 72-+14H ++6e=2Cr 3++3Cl 2+7H 2O(3) 逆向进行；V E 44.0=18.解答：]S [lg 20592.0]Cu lg[20592.02θsp,CuS θ)/Cu Cu (2θ)/Cu Cu ()/Cu Cu (222−++=+=+++K E EE126.0V 702.0783.0103.6lg 20592.0337.0θ/PbPb 362−=<−=×+=+−E V 所以可以正常放电。
《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案
《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案1：标出下列物质中带有*元素的氧化数82*244*2 3*232*2 64*2 8**2O S )(NH O S Na O S Na O S Na O S Na S S H (1)](O H)Cr Na[ O Fe O Cr K H N O N H O H )2(4*43*72*23*3*2*2 答：以上各物质对应的氧化数分别是： （1） -2，0，+2.5，+3，+4，+6，+7 （2） -1，+5，-3，+6，+8/3，+3 2：用氧化数法配平下列反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。
42224424224SO K O H CO MnSO SO H O C H KMnO (1)+++→++ S NO )Cu(NO HNO CuS (2)233++→+ NO PO H O H HNO P (3)43234+→++ O H NO O NH (4)223+→+ O H I H I O H (5)22-22+→+++O H S H SO (6)222+→+S KCl KClO KClO (7)43+→ 答：（1）氧化剂KMnO 4中Mn 原子氧化数从+7降低为+2，还原剂中C 原子氧化数从+3升高为+4，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，Mn 原子的数目应为1，C 原子数目应为5，由于H 2C 2O 4分子含两个C 原子，KMnO 4和H 2C 2O 4分子的系数分别应为2和5，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： 42224424224SO K O H 8CO 10MnSO 2SO H 3O C H 52KMnO +++→++（2）部分氧化剂HNO 3分子中N 原子氧化数从+5降低为NO 中的+2，还原剂中S 原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，S 原子的数目应为3，有氧化数变化的N 原子数目应为2，因此，NO 和S 分子的氧化数分别应为2和3，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H 4S 3NO 2)Cu(NO 3HNO 83CuS 2233+++→+（3）氧化剂HNO 3中N 原子氧化数从+5降低为+2，还原剂中P 原子氧化数从0升高为+5，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，N 原子的数目应为5，P 原子数目应为3，由于P 4分子含4个P 原子，HNO 3和P 4分子的氧化数分别应为20和3，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： NO 20PO H 12O H 8HNO 203P 43234+→++（4）氧化剂O 2中O 原子氧化数从0降低为-2，还原剂中N 原子氧化数从-3升高为+2，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，O 原子的数目应为5，N 原子数目应为2，由于O 2分子含两个O 原子，O 2和NH 3分子的氧化数分别应为5和4，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O 2H O H 4NO 4O 54NH 2223++→+（5）氧化剂H 2O 2中O 原子氧化数从-1降低为-2，还原剂中I 原子氧化数从-1升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，I 原子的数目应为1，O 原子数目应为1，由于H 2O 2分子含两个O 原子，H 2O 2和I -分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H 2I H 2I 2O H 22-22+→+++（6）氧化剂SO 2中S 原子氧化数从+4降低为0，还原剂中S 原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，氧化剂中的S 原子的数目应为1，还原剂中S 原子数目应为2，SO 2和H 2S 分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H 23S H 2SO 222+→+S （7）氧化剂KClO 3中Cl 原子氧化数从+5降低为-1，还原剂中Cl 原子氧化数从+5升高为+7，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，作为氧化剂的Cl 原子的数目应为1，作为还原剂的Cl 原子数目应为2，因此，KClO 4和KCl 分子的氧化数分别应为2和1，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H KCl 2KClO 2H 3KClO 243++→++知识点：氧化数法配平氧化还原反应式的步骤： (1)写出基本反应式：(2)找出氧化剂中原子氧化数降低的数值和还原剂中原子氧化数升高的数值。
2020年高考化学一轮复习：2.3-氧化还原反应ppt课件(含答案)
考向 2 氧化性、还原性强弱的判断 [典例 4]已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此 可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序 是( )。 A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
速求解。例如：
，则 Cu 失去电
子的物质的量_等__于___H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与 反应过程。
基础测评
1.(2018 年北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反 应无．关．的是( )。
A
B
实验
NaOH溶液滴 入FeSO4溶液 中
石蕊溶液滴 入氯水中
产生白色沉 溶液变红， 现象 淀，随后变 随后迅速褪
(2)单线桥法 请标出 MnO2 与浓酸盐的反应中电子转移的方向和数目： _________________________________________________。
二、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些 氧化物和过氧化物等。如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe
从元素的价态考虑：最高价态——只有__氧__化__性__，如 Fe3＋、 H2SO4、KMnO4 等；最低价态——只有_还__原__性___，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有___氧__化__性___又有__还__原__性__，如
Fe2＋、S、Cl2、SO23－、H2O2 等。 2.氧化性、还原性强弱比较 (1)依据反应原理 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>___氧__化__产__物_____ 还原性：还原剂>__还__原__产__物______
高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
氧化还原反应知识点及习题
氧化还原反应【精品目标】1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
5. 熟练掌握氧化还原反应的规律及应用。
【精品重难点】1.关于电子转移的计算题2.熟练掌握氧化还原反应的规律及应用。
【精品知识点】一、标价和算价1．标价的技巧：先熟后生、先定后变、电荷守恒。
2．算变价总数的技巧：先—后总两边看。
【典例1】请标出下列物质中各元素的化合价NH4NO2，Cu2S，FeS2，CaI2，KO2【针对训练1】CaH2，Na2S2O7，MnO-24，Cr2O-27，HOOCCOOH，二、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应实质及判断依据：氧化还原反应的实质是电子的__________，氧化还原反应的特征和判断依据：有元素___ 。
【典例2】下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 实验室制：B. 实验室制取二氧化碳：C. 用焦炭和水蒸气制水煤气：D. 利用分解制取：【针对训练】1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B. Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3C.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO32.现有以下反应，①CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③KOH＋HNO3＝KNO3＋H2O ④CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O⑤2KClO3催化剂△2KCl＋3O2↑ ⑥NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O⑦Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ⑧Cl2＋2KI＝2KCl＋I2属于氧化还原反应的是_ __，属于化合反应的是_ _，属于分解反应的是_ _，属于置换反应的是_ _，属于复分解反应的是_ _。
普通化学《氧化还原反应》习题参考答案
普通化学第九章《氧化还原反应》习题参考答案9.3还原， 氧化 9.4不变， 不变， 变为{K }n 9.5(1) 9.6(2) 9.7(4) 9.8(3) 9.9 (1) 2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+(2) 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+(3) 2MnO 4- + 10Cl - + 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O(4) H 2O 2 + 2Fe 2+ + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O(5) PbO 2 + 2Cl - + 4H 2O = Pb 2+ + Cl 2 + 2H 2O(6) Hg 2Cl 2 + Sn 2+ = 2Hg + Sn 4+ + 2Cl -(7) 2MnO 4- + 3Mn 2+ + 2H 2O = 5MnO 2 + 4H +9.10(1)Zn | Zn 2+(0.020mol/L) ||Ni 2+(0.080mol/L)| Ni (2) Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Fe 3+(0.10mol/L),Fe 2+(1.0mol/L)ε= 1.36V – 0.71V = -0.65V(3)Cl -(1.0mol/L) | Cl 2(100kPa)||Cr 2O 42-(1.0mol/L),H +(10mol/L),Cr 3+(1.0mol/L)（结果说明，在强酸性介质中，重铬酸根亦可以氧化氯离子）0.53V (-0.81V) - 0.28V - V 81.0020.0lg 20.059V 0.76V - }/)Zn (lg{22.303Zn)/Zn (Zn)/Zn (V 28.0080.0lg 20.059V 0.25V - }/)Ni (lg{22.303Ni)/Ni (Ni)/Ni (222222==-=⨯+=+=-=⨯+=+=Θ++Θ+Θ++Θ+εϕϕϕϕc c FRT c c F RT V 71.00.110.0lg V 059.0 0.77V }/)Fe ({}/)Fe ({lg 2.303Fe)/Fe ()Fe /Fe (23323=⨯+=+=Θ+Θ++Θ++c c c c F RT ϕϕ0.01V1.36V )Cl /Cl ()Cl /Cl (V 37.110lg 60.059V1.23V }/)Cr ({}/)H (}{/)O Cr ({lg 62.303)Cr /O Cr ()Cr /O Cr (-2-2142314-2723-2723-272====⨯+=+=ΘΘ+Θ+Θ+Θ+εϕϕϕϕc c c c c c F RT9.11（1）Δr G m = -2F {-0.138V -(-0.126V)}= 2.32×103J/molΔr G m = -2F {-0.176V -(-0.135V)}= 7.91×103J/molK = 0.39因为： ϕ(Sn 2+/Sn) < ϕ (Pb 2+/Pb)或因： Δr G m > 0或因： Q = 10 > K所以反应逆向自发进行。
氧化还原反应(17页101题)高中化学_百度文库.
氧化还原A 组（基本概念）1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A KMnO 4B NaClC (NH4 2SO 4D CH 3COOH＋2．人体血红蛋白中含有Fe 2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使＋＋Fe 2离子转变成Fe 3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性＋3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性4．吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是5．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO 4B NaNO 2C FeCl 3D HNO 36．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是A 浓盐酸B 双氧水C 硝酸D 氯水7．下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：①镁条②氯水③氧气④稀硝酸，都能发生氧化—还原反应的是A 氢硫酸B 亚硫酸钠溶液C 氯化亚铁溶液D 苛性钠溶液8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是－＋A SO 32→SO 2 B HCl →Cl 2 C Na →Na D SO 2→S10．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡11．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是＋－－－①Al 3 ②Cl ③N 2 ④MnO 4 ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦H 2O ⑧MnO 42A ①④⑤⑦B ③⑥⑦⑧C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥12．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N 2O 、H 2OB N 2、O 2、H 2OC N 2、HNO 3、H 2OD NH 3、NO 、H 2 1 A2 D3 B4 A5 B6 B7 A 、C8 C9 D10 C 、D11 B12 D13．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI ＋Br 2＝2KBr ＋I 2B 2AgNO 32Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑C Cu(OH2CO 32CuO ＋CO 2↑＋H 2OD 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑14．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑BC ＋H 2O CO ＋H 2C Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 215．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl 2通入水中B Cl 2通入Na 2SO 3溶波中C SO 2通入氢硫酸溶液中D NO 2通人水中16．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁晶体D 苯酚晶体17．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A 全部B ①②③④⑥C ①②④⑥D ②③④18．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉＋－19．单质X 和Y 反应生成的化合物X 2Y 2，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④XY 既是氧化产物又是还原产物⑤XY 中的Y 元素具有还原性⑥XY 中的X＋－元素具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2强⑧Y 2的还原性比X 的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A ①④⑤⑥B ②③④⑤C ②④⑥⑧D ⑤⑥⑦⑧20．下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化21．下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由HgCl 2生成Hg 2Cl 2时，汞元素被还原了－－－D I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强22．下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性23．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C 能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C 是一种较强的。
2020-2021备战高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及详细答案
2020-2021备战高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
备战高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析附详细答案
备战高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
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,x≥1.42，即HCl浓度至少为1.42mol·L-1
7.解答：Ag++e =Ag
=-nFEθ(Ag+/Ag)=-77.124 kJ.mol-1
Eθ(Ag+/Ag)=-77.124×103/96487=0.7992V
8.解答：
-0.3672=-0.126
=7.1×10-9
=2.85
因为 很小，所以 已经除尽。
22.解答：（1）In+E(右)>E(左)能发生歧化反应
Tl+E(右)<E(左)不能发生歧化反应
（2）In与1mol·L-1HCl反应得到的产物是：In3+和H2
Tl与1mol·L-1HCl反应得到的产物是：Tl+和H2
(3) In与1mol·L-1Ce4+反应得到的产物是：In3+和Ce3+
(4) 5NaBiO3(s)+2Mn2++14 H+= 5Na++5 Bi3++ 2MnO4－+7 H2O
(5) H2S +2 Fe3+= S +2Fe2++ 2H+
(6)3P4(s)+20HNO3(浓)+8 H2O =12H3PO4+20NO
(7) 2FeS2+30HNO3Fe2(SO4)3+30NO2+H2SO4+14H2O
(-) Cu-2e=Cu2+
电动势∶
（2）MnO2(s)+ 2Cl-(12 mol·L-1) + 4H+(12 mol·L-1)=Mn2+(1.0 mol·L-1) + Cl2(100kPa) + 2H2O(l)
电池符号：
(-) Pt,Cl2(100kPa)|Cl-(12.0mol·L-1)||Mn2+(1.0mol·L-1),H+(12.0mol·L-1)|MnO2(s),Pt(+)
（3）
（4）
(5)
（6）
5.解答：（1）2Ag+(0.10 mol·L-1) + Cu(s)==2Ag(s) + Cu2+(0.010 mol·L-1)
电池符号：(-)Cu|Cu2+(0.010 mol·L-1)||Ag+(0.10 mol·L-1)|Ag(+)
电极反应：
(+) Ag++e=Ag(s)
（4）Cr2O72－(1.0 mol·L-1) + 6Fe2+(0.10 mol·L-1) +14H+(1.0 mol·L-1)= 2Cr3+(0.10 mol·L-1) + 6Fe3+(1.0 mol·L-1) + 7H2O(l)
电池符号：
(-)Pt|Fe3+(1.0 mol·L-1),Fe2+(0.10 mol·L-1)||Cr2O72－(1.0mol·L-1),Cr3+(0.10mol·L-1),H+(1.0 mol·L-1)|Pt (+)
Tl与1mol·L-1Ce4+反应得到的产物是：Tl3+和Ce3+
(4)
23.解答：MnSO4溶液起自催化作用，加快反应速率。
n( ) ( )=
n( )=1.457
m( )=1.457
w( )=
24.解答：
（1） +5
1mol 可以氧化5mol 。
（2）n（ ）=5n（ ）=5 mol
=n（ ）
w（ ）= =59.11%
（7）加入NH4HF2的目的是：①使 生成稳定的无色络合物，防止其对 的氧化②形成缓冲溶液，控制溶液的PH为3~4。
30. +
n（ ）= （ ）
2 +5
=2.5n（ ）=1.645 mol
=3.615 mol
n（ ）=3.615 mol
m（ ）=0.3145g
w（ =
31. +8 +5e= +4
所以V=
(8) 7PbO2+2MnBr2+14HNO37Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O
(9) 28HNO3+3As2S3+4H2O9H2SO4+6H3AsO4+28NO
(10)As2S5+10NO3-+10H+2H3AsO4+10NO2+5S+2H2O
(11) 2Bi3++3S2O32-+3H2OBi2S3+3SO42-+6H+
电极反应式：2Cr3++3Cl2+7H2O =Cr2O72-+6Cl-+14H+
( )Cl2+2e= 2Cl-
(+)2Cr3+-6e+7H2O=Cr2O72-+14H+
(3)
所以：Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O仍逆向进行
18.Eθcell=Eθ（+）-Eθ（-）=Eθ(Pb2+/Pb)-Eθ(Cu2+/Cu)
（5）K2Cr2O7+ 3H2S +4 H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3S + 7H2O + K2SO4
（6）2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+ 2NaI
（7）2 MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
（8）4[Co(NH3)6]2++ O2+2H2O = 4 [Co(NH3)6]3++4OH-
2.用离子-电子法配平下列方程式。（1-11）为酸性介质，（12-14）为碱性介质
(1)Cห้องสมุดไป่ตู้2O72－+ 3H2O2+ 8H+= 2 Cr3++ 3O2+7 H2O
(2) 2 MnO4－+5SO32－+6 H+= 2Mn2++ 5SO42－+3 H2O
(3) ClO3－+ 6I-+ 6H+= Cl-+3 I2+ 3H2O
（4）达平衡时，溶液中所剩Ag+的浓度
14.解答：半反应
Cu2++ Cl-+e= CuCl↓
Cu + Cl--e= CuCl↓
Kθ=3.8×105
15.解答：
<
所以Ag+先被还原。
设第二种离子Cu2+被还原时，第一种金属离子Ag+在溶液中的浓度为c(Ag+)
c(Ag+)=5.4×10-9mol·L-1
电极反应：
(+)MnO2+4H++2e==Mn2++ 2H2O\
(-)2Cl—2e==Cl2
电动势∶
（3）H3AsO3(0.10 mol·L-1)+ I2(s) + H2O(l)=H3AsO4(1.0 mol·L-1) + 2I-(0.010 mol·L-1) +2H+(0.10 mol·L-1)
电池符号：
电极反应：(+)Cr2O72－+14H++6e=2Cr3++ 7H2O
(-)Fe2+-e=Fe3+
电动势∶
E=1.35-0.830=0.52V
6.解答：（1）E=E(+)-E(-)
0.293=-0.440+(0.0592/2)lgc(Fe2+)+0.822c(Fe2+)=1.0×10-3(mol·L-1)
32.lg Z=
33.解答：
(1)[ ]=1.47mol· 的电极为(anode)负极
(2)standard emf(标准电动势)：Eθ=0.000V
(3)Ecell=0.0592lg
(4)The [ ] which in the cathode of the cell will increase.The other will decrease.
9.解答：Eθ(Ag3PO4/Ag)=Eθ(Ag+/Ag)+0.0592lg(Kθsp,Ag3PO4)1/3=0.7991+0.0592lg =0.486V
10.解答：pH=3.00的H2S饱和溶液中，CH+=1.0×10-3
H2S = 2H++ S2-KӨ= Ka1×Ka2= [H+]2×[S2-]/[H2S]
（2）(-)Ag∣Ag+(y mol·L-1)‖Ag+（1.0×10-1mol·L-1）∣Ag (+)E=0.0592V，求负极Ag+的浓度。
c(Ag+)=0.10(mol·L-1)
(3)(-)Pt,Cl2(Pθ)∣Cl-(xmol·L-1)‖ (1.0 mol·L-1),H+(xmol·L-1),Cr3+(1.0 mol·L-1)∣Pt (+)
=-0.126V-0.337V lg(6.3 10-36)=0.579V
因为Eθcell 0,所以放电能正常进行。
lgKθ= =19.6, Kθ=3.64 1019
设放电终止时， ,则