《第五章金属与矿物》复习

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第五章：金属与矿物复习

《第五章：金属与矿物》复习一、学习目标1、知识与技能①整理归纳本章的知识体系。

②学会用已有的知识分析解决一些实际生活中可能出现的简单问题。

2、过程和方法①能用文字、图表等不同形式和化学语言总结第五章知识。

②学习能主动交流、讨论、表达观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

③学会设计实验检验物质的方法。

3、情感态度与价值观①感受化学对人类社会、生活发展的积极作用②发展善于独立自主、勤于观察、求实创新和积极实践的科学精神。

二、任务分析1、教学重点难点：金属和石灰石知识在生活实际中的应用2、课型：探究、讨论3、课时安排：1课时[本章知识网络]原理：高温下用CO还原铁矿石冶炼设备：高炉物理性质：色、态、金属特性、硬度等干燥情况—稳定空气铁性质与氧气反应潮湿情况—锈蚀纯氧—燃烧盐酸Fe+2HCl FeCl2+H2↑化学性质—与酸反应稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu合金—新型金属CaO Ca(OH)2CaCO3引入：本节课我们将对第五章知识进行复习。

进一步学会交流讨论学生对第五章知识进行梳理1.我可以以铁为线索梳理金属有哪些性质、在自然界的存在形式、如何冶炼以及在什么条件下生锈、如何防锈2.也可以梳理CaCO3、CaO、Ca(OH)2之间的转化关系3.还可以将本章的概念、化学方程式进行罗列交流讨论1、某同学在日常生活中发现下列问题，请问它们是真是假？并解释其中的化学原理？⑴有人用黄铜冒充黄金，用加热的方法可以戳穿他。

⑵水果刀用完、自行车淋雨后，都应立即洗净、擦干⑶烧水的铝壶用久了，表面会失去光泽，用砂纸打磨使其光亮如初。

⑷珍珠变黄以后，用稀盐酸长期浸泡，可以使珍珠重现迷人色泽⑸某同学建议将快餐盒改成上下两层上层放饭菜，下层放两只分别装有生石灰和水塑料袋2、某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性顺序进行探究。

提出假设a．Ti 金属活动性比Mg强，b．Mg金属活动性比Cu强。

化学：第5章《金属与矿物》讲学稿(沪教版九年级)

第一节金属与金属矿物(1)知识点：金属的物理性质:导电性、导热性、延展性。

巩固练习：1、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好2 、物质的性质决定用途。

下列物质的用途和性质一致的是( )A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品3．关于铝的叙述下列错误的是( )A．是地球上含量最多的金属元素B．可用作飞机的结构材料C．可用作车床的刀具材料D．可用于日常器皿4铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。

铜正在被广泛的应用。

下列物质中不会用到铜的是( )A．计算机主板 B．印刷电路板C．食堂IC卡D．造房子用的钢筋5、下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是（）A．纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性C．纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽6．保温瓶胆壁上有金属_______，温度计内填充的金属是_______，患贫血时常缺乏的一种金属元素是_______，患骨质疏松症时缺乏的金属元素是_______，银粉漆中的金属是_______。

7请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：（1）用于干电池的是；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是；（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是；（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；（5）温度计中银白色的液体是；（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。

8把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。

根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度②熔点③密度④颜色9津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写：10、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：这种金属表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途。

《金属与金属矿物》专题复习课件

03 重难点突破
金属的化学性质的应用
重难点1：多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析解答图像题，要弄清图像中横坐标和纵坐标表示的量，再看图像是从原点开始与否，及图像的转折点，最后结合备选答案化学方程式计算进行解答。
例题1
为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的同一种稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况如下图所示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是( D ) ①金属活动性由强到弱：X、Z、Y ②金属活动性由强到弱：X、Y、Z ③X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、Fe ④相对原子质量的大小：Z > Y > X A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
例题5
（2017•抚顺）将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X
表面无现象，Y的表面有红色固体析出，则三种金属活动性由
强到弱的顺序是（ A ）
A． Y、Cu、X
B．X、Y、Cu
C． X、Cu、 Y
D．Y 、X、Cu
【解析】根据金属活动性顺序规律判断X表面无现象，说明X比铜（Cu）不活泼，位于铜（Cu）后；Y的表面有红色固体析出，说明Y位于铜（Cu）前，即三种金属活动性由强到弱的顺序是Y、Cu、X。故选A。
四、金属的化学性质
▲温馨提示： ①等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，
产生H2的质量由多到少的顺序为Mg＞Fe＞Zn(金属等质量，酸足量，形成盐中金属化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生气体越多)。
②相同浓度等质量的稀盐酸或稀硫酸与足量的镁、铝、锌、铁发生反应，生成氢气的质量相等。
四、金属的化学性质
2. 金属活动性顺序及其应用：K、___C_a____、Na、__M__g____、 ____A_l___、Zn、____F_e___、Sn、Pb、(H)、___C__u___、Hg、 ___A_g____、Pt、Au，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性_越__强_____，位于氢__前__面____的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于前__面______的金属能把位于_后__面_____的金属从其化合物的溶液里置换出来(注意：铁与酸反应、铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐)。

专题复习教案--金属与金属矿物

专题五金属与金属矿物教学目标1.了解常见金属的特性，认识常见金属的主要化学性质及应用2. 知道一些常见金属矿物；知道可用铁矿石炼铁3. 知道生铁和钢等重要的合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用4. 能进行铁制品锈蚀条件的探究实验；了解防止金属腐蚀的简单方法5. 认识废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性教学重难点1.金属的化学性质及应用2.铁矿石炼铁的原理3.铁制品锈蚀条件及实验探究4.金属活动性顺序的探究板书设计一、互助交流，构建知识网络：二、例题讲解：命题点一金属的性质1. [2015淮安13(1)题1分](1)用铜制作导线是利用铜的________性。

2. (2016南通17题2分)将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。

将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。

有关说法不正确．．．的是( ) A. 铜丝表面变黑，质量增加常见金属矿物（铁矿石等）金属的防护及回收金属锈蚀的条件防止金属锈蚀的原理及方法回收的意义金属及合金性质物理性质化学性质其他合金合金铁合金生铁钢 --------性能及用途B. 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C. 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变D. 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加命题点二金属的活动性顺序3. (2014淮安3题2分)下列金属中，金属活动性最强的是( )A. ZnB. AgC. MgD. Cu4. (2013淮安5题2分)将X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 表面有气泡产生；将X 、Z 放入AgNO 3溶液中，X 表面有固体析出，而Z 表面没有变化。

根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是( )A. Y 、X 、ZB. X 、Z 、YC. Y 、Z 、XD. X 、Y 、Z5. [2015淮安13(2)题3分]金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。

第五章金属与矿物单元复习资料教材

课时6 单元复习知识结构典例分析：有一包混合物，其中可能含有适量的炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种，根据以下实验回答问题：1．取样，加热到高温时产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

2．把足量的稀盐酸滴入到冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性的气体。

试推断：（1）该混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。

（2）为证明可能含有的物质是否存在，可采用的检验方法是写出实验1中发生反应的化学方处程式。

思路分析：此题综合考查了CaCO 3的性质，酸与金属的反应，碳的化学性质。

实验1中有使澄清石灰水变浑浊的气体，证明是CO 2，而产生CO 2的可能性有：Fe 2O 3+C---，CuO+C----，物矿与属金⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−→−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧石灰石的用途熟石灰生石灰石灰石石灰石的性质石灰的存在和检验方法石灰石的利用废金属的回收利用钢铁防锈的方法钢铁锈蚀的条件金属的防护与回收常见合金的特性及用途定义合金钢生铁铁的合金原料设备原理验装置一氧化碳与铁的反应实铁的冶炼合金铁的冶炼常见的金属矿物常见金属的化学性质金属的物理性质金属与金属矿物水高温32CaCO ：、COCaCO3高温分解，无法确定一定有什么，没有什么，实验2将固体残渣溶于稀盐酸，沉淀全部消失，说明一定无铜生成，所以该粉末中一定不含有氧化铜，且一定有铁生成。

那么该粉末中一定含有氧化铁和炭，而碳酸钙的生成物氧化钙固体也能全溶于酸，所以无法确定。

要证明其一定存在，取原粉末滴加稀盐酸看是否有气泡冒出。

答案：Fe2O3、C ，CuO，CaCO3检验方法：取原样少许滴加稀盐酸看是否有气泡产生。

2Fe2O3+3C 高温4Fe + 3CO2↑基础评价1．下列物质块状和粉末颜色不相同的是（）A．铝B．铜C．铁D．银2．家用铁锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是（）A．铁是电的导体B．铁是热的导体C．铁在空气中易生锈D．铁不耐腐蚀3．一种新型金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的金属在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。

九年级化学教案：金属与矿物(复习,全3课时)

新沂市第六中学教案课时总编号评5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

如：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2（不能当成置换反应）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

如：C + O2 点燃CO2 (百炼成钢的反应)6、常见矿物：铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）；铜矿石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等7、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。

(1)、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3 。

(2)、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3（3）、写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不准重复!)①②③○4⑤___________________________________具体应用问题的提出回答解决问题书写化学方程式并注明反应类型，展示书写化学方程式并注明反应类型自主讨论得出方法新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号检测巩固三随堂测试1．选择题：（1）下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是( )。

A．加强热 B．加盐酸 C．加硫酸 D．加水（2）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（） A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳2.填空题：①氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤（选填“酸”或“碱”）。

第5章金属与矿物复习

第5章金属与矿物（复习课）【学习目标】1.整理归纳金属的性质并了解常见金属的用途2.关注知识与化学的联系，能解决一些生活中常见的问题3.初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对知识进行小结4培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。

【学习重点】金属在生产、生活中的应用，金属锈蚀与金属冶炼【学习难点】金属在生产、生活中的应用，金属锈蚀与金属冶炼【学习过程】一、知识准备（一）常见金属的物理性质及其应用1．金属的物理性质：金属都具有一定的金属光泽，一般都呈色，而少量金属呈现特殊的颜色等。

2．金属的化学性质：①．常见的金属与氧气反应铁与氧气的反应镁与氧气的反应铝与氧气的反应铜与氧气的反应②．常见的金属与酸反应铁与盐酸的反应铁与硫酸的反应锌与盐酸的反应锌与硫酸的反应③．常见的金属与盐反应曾青得铁则化为铜：3．常见金属的应用探究1：从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回（二）金属锈蚀与金属冶炼1．金属锈蚀①铁与和发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈的主要成分为：②防止金属锈蚀的简单方法：，，。

2．金属冶炼①铁的冶炼原料：；设备：原理：（用化学方程式表示）②钢的冶炼原料：；原理：（用化学方程式表示）3．常见的合金与主要成分:探究2：日常使用的金属材料多数属于合金。

下表列出了一些常见合金的主要成分和性由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序2.写出下列转化的化学方程式：Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3①________________ __ _②___________ _________③_______________ _________探究3：某地大兴建设，空气中充满粉尘，粉尘主要来源于旧墙拆迁的墙灰等物质。

学校兴趣小组对墙灰的成分产生的兴趣，他们取了一些样品带回实验室进行研究：猜想：墙灰中一定含有，可能含有。

二、总结与反思小明对铁的锈蚀进行如下探究。

室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。

专题复习金属与金属矿物

教案背景：本单元与日常生活联系密切，学生虽然熟悉，可是缺乏深入了解，也不曾从化学的视角去研究。

通过本节的复习，使学生知道学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。

教学课题：专题复习----金属与金属矿物教材分析：本单元主要介绍了金属的物理性质和化学性质以及反应的规律性知识，金属资源的利用和保护。

教学方法：在教学中要引导学生从真实情境中发现问题，让学生直接通过实验探究来学习。

【考试要求】1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施【中考动向分析】1、金属的性质:本节的要求是了解金属的物理性质和化学性质；物理性质经常以选择或填空的形式出现，题目难度不大。

化学性质以实验探究的形式出现，稍微有点难度。

2、金属铁活动顺序和铁的冶炼常以实验题或推断题的形式出现，并要求描写实验现象或书写化学方程式，还常出现在综合性题目中 ---主观性强，要求基础扎实记忆，具体问题具体分析。

【复习重点】：金属的化学性质金属活动顺序炼铁的原理【复习难点】：金属的化学性质金属活动顺序课前复习预案【知识点梳理---我最行】一、构建知识网络;按照下表所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容学习要求;1、找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆巩固2请提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下面的空白处，之后在课堂上进行小组内交流。

1、物理性质（1）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。

（2）常温下大多为固体，但是液体（3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。

2、化学性质（（1）与氧气的反应，（写出化学反应方程式）①铁在氧气中燃烧②铜与氧气③铝与氧气④铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分（2）与酸溶液的反应①铁分别与盐酸稀硫酸反应的方程式与现象：方程式;现象（2）金属与某些盐溶液的反应：写出铁丝与硫酸铜溶液化学方程式反应的及现象方程式现象3、金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序（2）含义：在金属活动性顺序中，金属位置，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度有决定。

中考化学一轮复习(第5章金属与金属矿物)

中考化学一轮复习第5章金属与金属矿物1、金属有些共同物理特征，如：、、、、。

2、常见金属Al、Fe、Cu的化学性质：（1）与氧气反应：在下，铝能与氧气反应，在表面生成一层的薄膜；在的条件下，铁、铜等很多金属与氧气化合生成。

写出Al、Fe、Cu与O2反应的方程式：、、。

（2）与非氧化性酸（稀硫酸、盐酸）反应：写出铁与稀硫酸、铝与盐酸的反应方程式：、。

实验室据此原理，常用和反应来制取氢气。

方程式为：，氢气密度比空气小，且难溶于水，故可用或收集。

（3）与硫酸铜等盐溶液反应：把铁丝浸入到硫酸铜溶液中，会看到，方程式为：，这是古代的原理。

3、地壳中前4种元素为、、、。

4、金属元素在自然界分布很广，除极少数金属（如、、等）有存在外，其余大多数以存在。

化合态的金属在自然界以的形式存在。

5、铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为）、磁铁矿（主要成分为）等。

6、写出CO还原氧化铁的方程式。

实验室炼铁：要先通，再氧化铁（为了排尽管内的空气，防止发生爆炸）结束时，要先停止，继续通直至试管（防止生成的铁再次被氧化）过程中，用检验产物二氧化碳、为避免污染空气，尾气要处理。

7、工业炼铁的主要设备为，原料为、、、。

8、生铁和钢的比较9、金属材料包括和，合金是一种金属跟或熔合形成的具有的物质。

合金的硬度一般比成分金属，熔点比成分金属。

10、全世界生锈的钢铁占总量的，铁生锈实际上是铁与和发生一系列复杂的反应。

铁锈是物，其主要成分为色的。

它的结构比较。

环境中的等物质能加快铁的锈蚀。

铁在的环境中最易生锈。

11、保护铁制品少生锈的最常用方法为保持铁制品表面的和。

通常采用在铁制品表面，如；或者在铁制品表面，如；或者改变铁制品，如。

12、青铜是合金，黄铜是合金。

导电性最好的金属是，熔点最高的金属是。

13、石灰石是一种常见的，可以作为材料；它的主要成分为，自然界的、、、、等物质都含有该物质。

纯净的该物质是一种色的，溶于水，但可溶解在中。

14、常见的纯碱为，草木灰中含，化肥碳铵是，这些物质的组成中均含离子，统称为盐。

第五章金属与矿物复习学案教案

复习第五章金属与矿物（第一课时）课型:复习课主备人：张美华审核人：李纯刚夏建平张丽华卞燕芳班级姓名成绩家长签字【学习目标】1、知识与技能通过对本单元的复习，巩固遗忘的基础知识，将知识系统化；通过复习，加深对置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等的理解。

2、过程与方法：通过知识点的复习巩固，形成知识体系。

3、情感态度与价值观：认识到科学知识的内在联系，培养严谨的科学态度。

对'学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。

4、本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。

【你都知道】一、金属物理性质金属有很多共同的物理性质：⑴常温下，绝大多数是_______________ （唯一的液态金属是_____________ ）;⑵有 _____________ ;⑶是______________ 和____________ 的优良导体；⑷有_____________ 性；⑸密度一般 _____________ ；⑹熔点一般______________ 。

二、金属的化学性质1.复习有关金属反应的原理。

（1）金属与氧气的反应：反应类型都是___________ 反应，金属可以与氧气反应生成___________ 物。

（2）活泼金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应：反应类型都是_________ 反应，H_ （前/后）金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成_______________________ 。

（3 ）铁（或锌）与硫酸铜溶液的反应：反应类型都是__________ 反应，位于____ 面（填前或后）的金属能与位于________ 面的金属从它的盐溶液里置换出来2.完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1） _____________________________________________________________________________ 铁丝在氧气中点燃火星四射：___________________________________________________________________（2） ___________________________________________________________________________ 铝制容器寿命比铁制容器长的原因：_____________________________________________________________（3）用盐酸除铁锈：________________________________________ ；用稀盐酸除铁锈时产生了可燃性气体的原因：_____________________________________（4）废干电池中的锌皮经处理后，可用于实验室制氢气： ______________________（5）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成份是CaCO）,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是：_____________________________________ 。

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第五章《金属与矿物》复习教案一、教学目标【知识与技能】1.认识金属组成结构、性质、用途与制法。

2.初步认识化学与社会、生活的联系，并能用所学知识分析解决一些简单的问题。

【过程与方法】1.能用实验、多媒体课件等不同形式来巩固复习金属的有关知识。

2.初步学习用比较、分类、归纳、概括、探究等方法对知识的获取。

3.能主动交流、讨论、表达观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

4.激发培养学生的求知欲、表现欲。

【情感态度】1.激发学生对化学实验探究的好奇心，并感受化学对人类社会、生产、生活发展的积极作用。

2.培养善于独立自主、勤于观察、求实创新和积极实践的科学精神。

二、重点难点金属性质、冶炼、锈蚀与防护之间的关系。

三、教学设计教师活动学生活动设计意图故事导入：同学们，在上课之前告诉大家一个另人难过的消息；昨晚我镇的乡下有一位老太太自杀了，（停顿）不过幸好发现的早，她被求活了，你知道她为什么自杀吗？（停顿）因为她用辛辛苦苦赚下的一万块钱从不法商贩那里买了一个假的元宝——是黄铜做的。

原本以为可以发财了，咳。

同学们，如果是你，你会上当受骗吗？专注的听，并不自觉的跟着回答调动学生的情感因素，让学生在听故事中得以把精力和注意力全集中到课堂上来。

我这里有几样金器，告诉大家，有的是假的（是黄铜做的）观看让学生亲身感受生活的真实性。

设问：你能用你所学的知识设计实验，帮我鉴别出真金吗？观看让学生真正感受真假难辨讨论一下，分四组，每小出一个代表，（多媒体投影：实验的药品、现象、）（哪组想好了，就先做实验。

）开始。

o O 学生讨论、设计方案并将药品写在纸上。

调动学生积极动脑、动手，并在竞争中求得表现。

实验桌上准备：酒精灯、塔垠钳、试管、盐酸、准备好的黄金，让一大组做与酸反应，一大组做加热。

（节省时间）学生实验、观察现象。

在纸上记录想象注：中间两组一个做加热、一个做加酸提问：谁看到现象，请举手，告诉其他同学你观察到的现象，并在实物投影下显示，汇总。

金属与矿物复习PPT课件

4
耐腐蚀
铋、铅、锡、武德合金镉
2019/3/11
熔点低
看图说话二
生铁的硬度比钢更强，鸟巢的外层材料为什么用钢而不同生铁？
2019/3/11 5
生铁与钢的比较
机械名含碳量称性能生 2%~ 硬而脆铁 4.3% 韧性差机械加工
用途
可铸造铁锅、暖气片、机床座、不可锻炼钢等
金属与矿物（复习课1）
×× ××
2019/3/11
主备:wqyl
1
找对象
地壳中含量最多金属熔点最低的金属铁汞
熔点最高的金属
目前年产量最高人体中含量最多
钙
铬钨
硬度最大
2019/3/11
铝
2
（三）合金合金与纯金属相比有哪些更好的性能？更高
强度
，
硬度熔点
抗腐蚀性能
2019/3/11
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈
由实验可知，铜生锈是铜与作用的结果，反应方程式为
2019/3/11
物质共同。
20
4、实验室开放日，小林到实验室想对铁生锈的条件再进行一次探究，他将几根铁钉浸没在试管里的食盐水中，几天后，发现试管底部竟出现了黑色粉末，小林认为黑色粉末的组成可能是下列几种情况：①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：
你认为小林同学的上述猜测中，不做实验就 ② ④ 可以排除的是：＿＿和＿＿，理由是＿＿＿你认为黑色粉末还可能是＿＿，理由是＿＿＿ C
2019/3/11 21
6、照相馆的定影液中含有AgNO3,小强想用过量的铁粉回收其中的银，而小刚却认为用过量的铜粉回收银比较好，你认为用铁粉好还是用铜粉好呢？_____ 你的理由是________________