高二化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量复习ppt

课堂练习
将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体 积混合，所得溶液的pH= ； 将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等 体积混合，所得溶液的pH= ； 20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL） 0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。
课堂练习
pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ； pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若 使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号） 100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中 [H+] ：[SO42-]= ； pH=10的NaOH溶液 稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的 NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。
三、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
√ (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 √
(3)等：正反应速率=逆反应速率 不变，各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。
本章知识复习
第三章知识结构
化学平衡理论 1 弱电解质的电离 电解质有强弱→ 弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数 深入 2 水的电离和溶液 3 盐类的水解 的酸碱性 综合运用 水的电离平衡 水是极弱电解质→ ＋弱电解质的生 水(稀溶液)离子积为 成→盐类水解→水 常数→稀溶液酸碱性 解的应用(平衡移动) 及表示方法pH→pH 应用 4 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积
四、 燃烧热∶２５oC、101kPa时，
１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷 完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷 的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
课堂练习
一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸： ①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序 b a c 是 。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH b a c 的能力由大到小的顺序是 ___________________ c a ③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b ④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状 C>b=a 况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______ ⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质 量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况） C>b=a 则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的 b=a>C 长短关系是_____________ ⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的 C>b=a + 由大到小的顺序为______________ 10倍后，C（H ）
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知识结构
化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变
1
燃烧热 节约能源的意义
2
能源 开发新能源
热化学方程式 焓变 盖斯定律
化学反应热计算 焓变
3
一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化， 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础 的，而且是以物质为主。能量的多少则以反应 物和产物的质量为基础。
原因：
温度升高 分子获得更 高的能量 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
活化分子 百分数提高
4、催化剂加快反应速率
原因：
加入催化剂 活化分子百 分数提高
反应活化能 降低 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
结论：向反应体系输入能量，都可以 改变化学反应速率
原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因： 增大压强
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多 单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
3 、 温度：在其它条件不变的情况下， 升温反应速率增大，降温反应速率减小
二、反应热、焓变 反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反 应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单 位常采用KJ/mol。
注意问题∶
当△Ｈ为“-”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；
当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。
要知道常见的放热反应和吸热反应（例：）
三、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的 量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化 学方程式。
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式：
v= △C/△t
注意问题∶
（1）不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比 （2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响
内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
等效平衡
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
等效条件
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n ห้องสมุดไป่ตู้比例变化
投料换算成 相同物质表 示时量相同 投料换算成 恒温恒容 相同物质表 (△n(g)=0) 示时等比例 恒温恒压 投料换算成 相同物质表 示时等比例
四、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一（如温度，
压强，以及参加反应的化学物质的浓度），
平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
△浓度∶在其它条件不变时，增大反应 物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平 衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或 减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应 方向移动 △温度：在其它条件不变的情况下，升
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
相同点
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
电离过程 表示方法 电解质在溶液 中微粒形式
完全电离
不可逆过程 电离方程式用等号 水合离子
部分电离 可逆过程 电离方程式用可逆符号 分子、水合离子
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
第三章重要知识点 第一节
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
书写热化学方程式应注意∶（必考）
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多 少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa） 下，可不注明温度和压强的条件；
２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s）， 液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明 状态）。
３、热化学方程式中各物质前的化学计量 数不表示分子个数。化学计量数可以是整 数，也可以是分数。对于相同的反应，当 计量数不同时，其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+” 或“一”kJ/mol。 ５、热化学方程式具有加和性，化学式前 面的计量数必须与△H相对应；反应逆向 进行时，△H值不变，符号相反。
• 滴加速度先快后慢 • 视线注视锥形瓶中颜色变化
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
课堂练习
已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中[H+]= ， pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
课堂练习
用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测 结果 （填“偏大”、“偏小”、“不 变”或“不能确定”）， 理由是 。
课堂练习
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、 pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液 中水的电离程度从大到小的顺序 是 。
注意：
①酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是 溶液） ； ②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液 （只有温度为常温才对）； ③碱性溶液不一定是碱溶液 （可能是 溶液）。
方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加 入几滴酚酞试液。 现 象 溶液由无色变为浅红色。 原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后 要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡： CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH- 。 根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出 的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水 的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离 子浓度，使溶液显碱性。
(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 性，原因是
( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶 液呈 性，原因是 。
中和滴定实验
1)查漏（用自来水）
滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活
2)洗涤
滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
五、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。
新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、
核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。
6、盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反应的途径 无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式 相加减而得到，则该反应的焓变即为这几 个化学反应焓变的代数和。
3)装液[滴定管中加入液体的操作]
量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶 操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液 面→记下起始读数→放液→记录终点读 数→滴入指示剂 滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面 →记下起始读数
4)滴定 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆 周运动，而不是前后振动
. 左手控制活塞（或玻璃球）
知识扩展
强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHA＞pHHB
第三章重要知识点
第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
验证醋酸是弱电解质的两种实验方案
方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入 几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶 体，振荡。 现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。 原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存 在着电离平衡： CH3COOH == CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入 醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增 大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度 减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。
本章知识复习
第二章知识结构
定量表 示方法
测 量 的 方 法
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素 催化剂 反应的可逆不可逆 化学平衡 化学平衡状态特点 影响因素及平衡 移动原理
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向
熵判据
化学平衡常数
一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应 物或生成物的物质的量浓度的变化表 示。在体积不变的反应器中，通常用 单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。