玉溪市2018年中考化学模拟卷及答案

玉溪市2018年中考化学模拟卷及答案
（试卷满分100分，考试时间90分钟）
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（）
A．羊毛围巾B．塑料包装袋C．玻璃杯D．木质桌椅
2．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效．下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（）
A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
3．柠檬酸（C6H8O7）是一种常见的食品添加剂，下列有关柠檬酸的说法错误的是（）A．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．1个柠檬酸分子由21个原子构成
C．柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比为6：7
D．柠檬酸能使石蕊溶液变红色
4．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B．W物质中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4
D．该反应不属于置换反应
5．你认为下列实验方案中，可行的是（）
A．用碱石灰干燥CO2气体
B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
6．下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是（）
A．B．C．D．
7. 元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是（）
A. 钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989
D．化学反应中，钠原子易得电子
8．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH大于7
B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
9．汽油是现代交通工具的主要能源，汽油的主要成分辛烷（C8H18），下列有关说法正确的是（）A．汽油是纯净物
B．辛烷中碳、氢质量之比为4：9
C．辛烷的相对分子质量是114
D．辛烷中碳的质量分数为15.8%
10．为研究影响铁锈蚀的因素，某同学做了如下探究实验．有关该实验说法正确的是（）
A．对比①和②说明铁丝生锈需要水份
B．对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度有关
C．对比③④说明铁丝生锈需要有氧气
D．对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温度有关
二、填空题（本题包括5小题，共38分）
11．（6分）化学与我们的生活有着密切的联系。

请在下列物质中，作出正确选择，并用序号填空。

①醋酸②甲烷③稀盐酸④石墨⑤干冰⑥氮气
（1）可用于生产铅笔芯的是_____；
（2）一种家庭常用调味品中含有的成份_____；
（3）空气中含量最多的气体_____；
（4）可用于金属除锈的是_____；
（5）可用于人工降雨的是_____；
（6）天然气的主要成分是_____。

12．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．H、C、O、Na、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
（1）人体胃液中含有的酸是．
（2）饮用的白酒中除水外的物质是．
（3）医用盐水中的盐是．
（4）雪碧等饮料中溶解的气体是．
13．（10分）饮用水消毒剂除了液氯以外，还可以用一氯胺（NH2C1）、臭氧（O3）等．（1）生活中常通过的方法降低水的硬度，用吸附色素和异味；
（2）用NH2C1消毒时，发生的反应为NH2C1+H2O=X+HC1O，其中X的化学式为：．（3）图甲中玻璃棒的作用是．
（4）图乙为电解水的实验装置图．管①连接电源的极，接通电源首先观察到的现象是两个电极上都，请写出该反应的化学方程式．14.（4分）如图：一罐刚开启的雪碧饮料，请回答：
（1）饮料成分中属于有机物的是（填序号）；
（2）从罐内冒出大量的气泡，该现象说明．
15．（14分）有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示．试用化学式填空：
（1）白色沉淀B是D是；
（2）白色固体A中一定不存在的物质为；
（3）若白色固体A中只含二种物质，它们是；
（4）白色固体A还有哪些可能的组成：①；
②；③．
三、实验与探究（本题包括2小题，共24分）
16．（12分）如图为实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器①的名称是．
（2）以A 为发生装置，用高锰酸钾制取的氧气化学方程式为，该装置中有一处错误是，收集一瓶较干燥的气体应用．（3）B、C 都可以作为制取二氧化碳发生装置，B装置相对C装置的优点是．（4）酸的种类、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下五组实验：
①大理石与盐酸反应的化学方程式是；
②实验甲与（填编号）对照，是为了研究酸的浓度对反应速率的影响；
③实验戊与（填编号）对照，是为了研究酸的种类对反应速率的影响．17．（12分）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象．
【得出结论】乙同学的猜想中，（填序号）合理．
【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的
是．（填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
18．一定质量的NaOH溶液与8gS03恰好完全反应，得到Na2S04溶液lOOOg，求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）．（提示：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O）
参考答案
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.B
2.C
3.C
4.D
5.B
6.A
7.D
8.A
9.C 10.B
二、填空题（本题包括5小题，共38分）
11．(1) ④，(2)①，(3)⑥，(4)③⑸⑤⑹②
12．（1）HCl；（2）C2H5OH；（3）NaCl；（4）CO2．
13.（1）加热煮沸；活性炭；（2）NH3；（3）引流；
（4）负；有气泡产生；2H2O2H2↑+O2↑．
14.（1）②④；
（2）随压强的减小，CO2（或气体）的溶解度减小．
15.（1）CaCO3；BaCO3；
（2）FeCl3、Na2SO4；
（3）CaCO3、Ba（OH）2；
（4）CaCO3、Ba（OH）2、NaOH；CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2；CaCO3、Ba（OH）2、NaOH、Ba
三、实验与探究（本题包括2小题，共24分）
16.（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放棉花团；F；
（3）可以控制反应的开始与停止；
（4）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②乙；③甲．
17. 探究一：
【分析讨论】：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；
探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色．
【得出结论】②．
【反思讨论】AB．
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
80 142
8g x
x=14.2g
所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数=100%=1.42%
答案：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%．。