2018_2019高中化学第4章材料家族中的元素4.2.1铝与铝合金习题鲁科必修1

合集下载

高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料作业3鲁科版必修1(2021年

2018-2019学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料作业3 鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料作业3 鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料作业3 鲁科版必修1的全部内容。

第2课时金属与金属材料[基础达标] 1．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。

试根据下表所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断哪种金属不易跟其他金属制得合金( ）金属Fe Cu Zn Ag Au W熔点(℃) 1 535 1 083419。

5960.8 1 063 3 140沸点（℃） 3 000 2 595907 2 212 2 707 5 637①Zn②Fe③W④AgA．①③B．②③C．①④D．②④解析：选A。

分析表中熔、沸点数据可得出，6种金属中锌的沸点较低(907 ℃)，钨的熔点特别高(3 140 ℃)。

当锌达到沸点汽化时，其他金属还不能熔化；而当钨达到熔化温度时，其他金属都已汽化。

由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。

2．下列有关金属或金属材料说法正确的是（）A．最稳定的金属单质金不可能与其他物质反应B．延性最好的金属是铂，展性最好的金属是金C．铜表面较易生成一层铜绿，这属于物理变化D．钛与钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料"，常用来做保险丝解析：选B。

鲁科版高一化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试题【有答案】

第四章《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸。

原合金中Na的物质的量是()A．0.05mol B．0.04mol C．0.03mol D．0.02mol2．某矿泉水标签上的部分文字内容为钙≧4.0mg.L-1 ,钾≧0.35 mg.L-1 ，镁≧0.5mg.L-1，钠≧0.8mg.L-1，标签中的钙、钾、镁、钠指的是A．原子B．单质C．元素D．分子3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂B．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料C．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材的防火剂D．FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4．化学与社会、生活密切相关。

下列说法错误的是A．碘酒是指碘单质的乙醇溶液B．浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C．84消毒液的有效成分是NaClOD．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多5．下列物质使用(括号内为用途)不正确的是()A．碳酸钠(发酵粉)B．Ca(ClO)2(消毒剂)C．Al2O3(耐火材料)D．过氧化钠(供氧剂)6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A．lmol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热B．lmol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C．lmol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中D．常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中7．向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。

下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)A．参加反应的铁的质量是14 g B．析出的铜的物质的量是0.25 mol C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−18．现有五种物质①二氧化硅 ②铁 ③碳酸钡 ④碳酸钾 ⑤氧化钙，其中不溶于水，但溶于稀盐酸并放出无色气体的是( ) A ．①⑤B ．③⑤C ．②③D ．②④9．2020年2月24日，华为MateXs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。

鲁科版高中化学必修一第4章材料家族中的元素过关练习含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第4章材料家族中的元素过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2.将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A． NaOH溶液B． Ba(OH)2溶液C． H2SO4溶液D． HCl溶液3.铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是()A． CuOB． Cu(OH)2C． Cu2OD． Cu2(OH)2CO34.下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是()①在固态和液态时，都不导电②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A．只有④B．②④C．③④D．①②③5.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液6.下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是()A．组成元素相同B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C．都属于钢，因此物理性质相同D．构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同7.将生铁炼成钢的主要目的是()A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁中的碳、硫和磷C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷8.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为()A． 1∶1B． 1∶6C． 2∶ 3D． 3∶29.下列关于材料的说法不正确的是()A．在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B．玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C．不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D．普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬10.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是()A．硝酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)下列说法正确的是()A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．硅在自然界中只以化合态存在C．因为晶体硅熔点高硬度大，所以可用于制作半导体材料D．单质硅常用作半导体材料和光导纤维12.(双选)硅在自然界存在的主要形式是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸D．硅酸盐13.(双选)下列能与Al发生铝热反应的有()A． MnO2B． CuOC． MgOD． FeO14.(双选)已知Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，现用稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料，制取Al(OH)3，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下制备途径：甲：Al Al2(SO4)3Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A．三者消耗原料一样多B．甲消耗的原料最多C．乙消耗的原料最少D．丙消耗的原料最少15.(双选)可用来制取硅酸的反应是()A．硅酸钙中加入稀硫酸B．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D．硅酸钠溶液中加入盐酸第Ⅱ卷三、填空题(共1小题,每小题10.0分,共10分)16.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

鲁科版高中化学练习第4章材料家族中的元素4第2节铝及其化合物检测试卷含答案

3．下列除去杂质的方法不正确的是 ( )
A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B ．用过量氨水除去
3＋
Fe
溶液中的少量
Al 3＋
C．Al(OH) 3 中混有少量 Mg(OH) 2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量再过滤
CO 2 后
D ．MgO 中混有少量 Al 2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到
＋＋ 3[Al(OH)
－
4] ===4Al(OH)
3 ↓，所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加入的明矾溶液体积之比为
3∶ 1，错误；
D 项，向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。
8．工业上用铝土矿 (主要成分为 Al 2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2 等 )提取纯 Al 2O3 作冶炼铝的原料，提取时
()
A ．①②
B．①③
C ．②③
D ．③④
解析：选 D。① Fe、Mg 、Al 的质量相等，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量
Al>Mg>Fe ；②盐
酸足量， Fe 、 Mg 、 Al 的质量之比为 56∶ 24∶ 27 ，则充分反应后放出氢气的质量之比为
操作过程如下图，指出图中操作错误的是 ( )
A ．④⑤
B．③④
C ．②⑤
D ．①②
解析：选 A 。由流程图可知，操作③得到的滤液为 Na[Al(OH) 4]溶液，加入过量盐酸后得到 AlCl 3 而不
是 Al(OH) 3 沉淀，应通入过量 CO 2，操作④错误； Al(OH) 3 在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需

2019年高中化学第4章材料家族中的元素练习+检测题鲁科版必修1【共6套35页】

本套资源目录2019年高中化学第4章检测题含解析鲁科版必修12019年高中化学第4章章末系统总结练习含解析鲁科版必修12019年高中化学第4章第1节硅无机非金属材料练习含解析鲁科版必修12019年高中化学第4章第2节第1课时铝与铝合金练习含解析鲁科版必修12019年高中化学第4章第2节第2课时金属与金属材料练习含解析鲁科版必修12019年高中化学第4章第3节复合材料练习含解析鲁科版必修1第4章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．下列叙述正确的是( )A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B．钢化玻璃是新型无机非金属材料C．银、铜、铁都是有色金属材料D．钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料解析：钢化玻璃是普通玻璃熔化后急速冷却而成的，成分与普通玻璃完全相同，仍属传统无机非金属材料；铁为黑色金属材料，银、铜皆为有色金属材料；钢筋混凝土是钢筋与水泥、沙浆凝固后形成的建筑构件，而非合成材料。

答案：A2．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水解析：使Al3＋变成沉淀，只有将Al3＋变成Al(OH)3，但生成氢氧化铝时一定要考虑它是两性氢氧化物，故一般选用NH3·H2O。

答案：D3．可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是( )A．氢氧化钠、盐酸B．盐酸、氨水C．氢氧化钠、氨水D．氢氧化钠、二氧化碳答案：A4．下列关于SiO2的说法中错误的是( )A．SiO2不与任何酸反应B．SiO2可与HF反应而被腐蚀C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2D．自然界中SiO2主要存在于石英矿和沙石中答案：A5．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。

下列有关该工艺的说法错误的是( )A ．该合金与水反应时，铝、镓都发生了氧化反应B ．铝镓合金可以循环使用C ．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al ＋3H 2O =====一定条件Al 2O 3＋3H 2↑ D ．该过程的总反应式为2H 2O =====一定条件2H 2↑＋O 2↑ 解析：铝镓合金与水反应的过程中只有铝被氧化，发生了氧化反应。

2018-2019学年高中鲁科版化学必修一第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金作业1

309教育网309教育资源库第1课时铝与铝合金知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好方法是( )A．加浓盐酸B．加冷的浓硫酸C．加稀硝酸D．加冷的浓硝酸解析：选D。

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，冷的浓硝酸可以与两者反应，又能使金属铝钝化；冷的浓硫酸也可使金属铝钝化，但硫酸钙是微溶物，所以不选；浓盐酸、稀硝酸既可与水垢反应又能与铝反应，所以不选。

2．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原解析：选C。

Al 的原子结构示意图为，A正确；铝在地壳中的含量仅次于非金属元素氧、硅，B正确；在常温下，铝易被氧气氧化为Al2O3，C不正确；D正确。

3．有下列物理性质：①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。

其中，铁、铜、铝三种金属都具有的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤解析：选B。

铁和铝是银白色金属，铜是紫红色金属；铁可被磁铁吸引，铜和铝不能被磁铁吸引。

4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是( )①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打做食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧解析：选C。

铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。

上述9项都属于铝的用途，其中一部分与食品有关，如制易拉罐、用明矾净水、制炊具、用明矾和苏打做食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等，铝元素都可以直接进入人体而危害人体健康，应严格控制。

5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：选C。

2018-2019学年鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料(第1课时) 作业

第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1．研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是() A．MnO2B．V2O5C．Cr2O3D．WO3解析：设得到的金属单质的物质的量为n mol。

A.MnO2→Mn，化合价由＋4变为0，化合价降低4价，得到n mol金属锰需要得到4n mol电子；B.V2O5→V，化合价变从＋5变为0，化合价降低5价，生成n mol V需要得到5n mol电子；C.Cr2O3→Cr，化合价由＋3变为0，化合价降低3价，生成n mol Cr需要得到3n mol电子；D.WO3→W，化合价从＋6变为0，化合价降低6价，生成n mol W需要得到6n mol电子；每消耗1 mol铝能够提供3 mol电子，根据电子守恒，得到以上n mol各金属单质，消耗金属铝最多的为D。

答案：D2．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法中正确的是()A．都有H2O生成 B．都有H2生成C．都有[Al(OH)4]－生成D．都有Al3＋生成解析：铝与过量强碱溶液反应没有水生成；氧化铝与过量强碱溶液反应没有H2生成；铝、可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有Al3＋生成。

答案：C3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．[Al(OH)4]－→Al3＋B．Al2O3→Al(OH)3C．Al3＋→[Al(OH)4]－D．AlCl3→Al(OH)3解析：Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，应需二步，即Al2O3→Al3＋→Al(OH)3。

答案：B4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：____________________，反应的离子方程式是___________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是______________________________________________________ ________，反应的离子方程式是_________________________，最终得到的溶液是________。

2018-2019版高中化学第4章材料家族中的元素4.2.1铝与铝合金习题鲁科版必修

4.2.1 铝与铝合金1.近几年的研究显示，铝可以扰乱人体的代谢作用，长期地、缓慢地对人体的健康造成危害。

你认为下列哪几种方法可以防治铝中毒(D)①人们合理利用开发各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失②有节制地使用铝制品，避免食物或者饮用水与铝制品的接触或沾染③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3药剂，改用胃动力药物④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺A.①③④B.②④C.②③④D.全部2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是(A)①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A.②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.①②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的(D)A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水4.将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2,则下列离子组一定能在该溶液中大量存在的是(D)A.H+、Mg2+、Al3+、ClO-B.Na+、Al3+、Cl-、Ba2+C.OH-、Al3+、Cl-、D.Na+、Ba2+、Cl-、5.下列说法不正确的是(C)A.铝热反应属于置换反应B.常温下,铝、铁在浓硝酸中能发生钝化C.一定情况下,铝能与氧化镁发生反应D.铝与稀硝酸反应,若还原产物为NO,则每反应1 mol Al能生成1 mol NO6.等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应,若消耗两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为(A)A.3∶2B.2∶3C.2∶1D.1∶27.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

2018-2019版高中化学第4章材料家族中的元素 4.2.2 铝的重要化合物金属材料习题鲁科

4.2.2 铝的重要化合物金属材料1.某无色透明溶液，能与铝作用产生氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是(A)A.K+、Na+、Cl-B.K+、Cu2+、C.Cl-、、Mg2+D.Ba2+、、Na+2.下列离子方程式书写正确的是(D)A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O====［Al(OH)4］-+4B.澄清石灰水与小苏打溶液混合:C.Na［Al(OH)4］溶液中加入过量盐酸:［Al(OH)4］-+H+====Al(OH)3↓+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-3.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是(C)A.氨水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液4.用铝包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况下）(C)A.O2和H2混合气体B.1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.1.12 L气体5.下列关于铜的说法不正确的是(A)A.铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2B.铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2>SC.CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气D.蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO46.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是(D)①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部7.被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为(D)A.一定只含有Fe2+B.可能只含Cu2+C.一定有Fe2+和Cu2+D.一定有Fe2+,可能有Cu2+8.有两种金属的合金12 g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标准状况下体积为11.2 L，则该合金一定含有(C)A.MgB.FeC.AlD.Na9.（双选）某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(AC)A. B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+10.有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2 mol/L，c(Cl-)为1.3 mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为(C) A.40 mL B.70 mLC.80 mLD.128 mL11.铜是生产生活中用量较多的金属。

2018-2019学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金作业3 鲁科版必修1

第1课时铝与铝合金[基础达标]1．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( )A ．铝很不活泼，不易与其他物质反应B ．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应C ．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D ．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品解析：选C 。

铝很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。

2．下列物质中，属于合金的是( )A ．硬铝B ．铝箔C ．冰晶石D ．水银解析：选A 。

合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

硬铝是由Al 、Cu 、Mg 、Mn 、Si 等形成的合金，铝箔是Al ，冰晶石是一种化合物，水银是Hg 。

3．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量之比是( )A ．3∶2B ．2∶3C ．1∶1D ．28∶9解析：选B 。

根据化学方程式Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，2Al＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，可知选项B 正确。

4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－3、K ＋B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO －3C ．Mg 2＋、NO －3、K ＋、Cl －D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4解析：选D 。

铝与酸、强碱反应均放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H ＋，也可能含OH －。

A 项中，NH ＋4与OH －生成NH 3·H 2O ，CO 2－3与H ＋生成CO 2；B 项中，HCO －3与H ＋、OH －都能发生反应；C 项中，Mg 2＋与OH －不能共存；D 项中，各离子与H ＋或OH －都不发生反应，符合要求。

高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属属材料

第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时一、选择题1．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为（）A. 4B. 6C. 8D. 162．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A. KB. NaC. FeD. Al4．用下列装置不能达到实验目的的是( )A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置制取金属锰D. 用丁图装置制取氯气5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确．．．的是 ( )A. 合金的熔点一般比组分金属低B. 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D. 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小6．将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为( )A. 5.10B. 8.50C. 9.35D. 11.487．在100mL 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.56g沉淀，加入NaOH溶液的体积是( )A. 130mLB. 120mLC. 90mLD. 50mL8．在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下图中，能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是( )A. AB. BC. CD. D9．下列说法正确的是( )A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C. Al2O3能与所有的酸碱溶液反应D. Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH10．下列关于氢氧化铝的性质的叙述中错误的是( )A. Al(OH)3是两性氢氧化物B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH)3能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸11．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. ①②⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①②④⑥D. ③④⑤⑥12．下列说法不合理的是( )A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B. 在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3晶体，铜粉溶解C. “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D. 氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠瑢液反应13．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO3。

高中化学 4.2.1 铝与铝合金课时作业鲁科版必修1

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金A组1.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落解析:Al是一种较活泼的金属,其原子结构为 +13,易失去最外层电子,有较强的还原性,很容易被空气中的O2氧化成Al2O3,铝箔在空气中加热,由于铝的熔点低而熔化,但Al2O3的熔点高,包在铝外面,所以熔化了的铝不会滴落下来。

答案:C2.铝能用于冶炼难熔的金属如Fe、Mn等,这是因为铝( )A.具有两性B.导电性好C.熔点低D.具有还原性,且冶炼反应中放出大量的热解析:铝能用于冶炼难熔金属,首先是因为铝的性质比这些难熔的金属活泼,还原性强;其次是铝能与难熔金属的氧化物组成铝热剂,在冶炼反应中放出大量的热,使被置换出的金属呈现熔融状态而分离出来。

答案:D3.某无色透明溶液可以与Al反应产生H2,下列离子组中,在其中可能大量共存的是( )A.OH-、N、Ba2+、Cl-B.H+、Mg2+、Ba2+、NC.H+、S、Al3+、Cu2+D.Na+、K+、Mn、Cl-解析:无色透明溶液可排除C、D项,因为C项中Cu2+为蓝色,D项中Mn为紫色;B项中H+和N共存时溶液有氧化性,不会放出H2。

答案:A4.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是( )A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.HNO3溶液D.NaCl溶液解析:镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2,而与NaOH溶液反应时,只有铝参加反应放出H2,故前者生成H2的量多;C、D项无H2放出。

答案:B5.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后所生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉的质量为( )A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g解析:据反应方程式:2Al+6H+2Al3++3H2↑,①2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。

高中化学 4.2.1铝与铝合金课时作业鲁科版必修1

铝与铝合金1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。

主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是( )A.不易生锈B.导电性好C.密度较小D.强度较高解析:题目中已指出镁铝合金坚硬(强度较高)、轻巧(密度较小)、洁净(不易生锈)等性质,即可分析判断“导电性好”与这些性质无关。

答案:B2.把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂,分为两等份,一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体质量之比是( )A.3∶2B.2∶3C.1∶1D.28∶9解析:根据化学方程式Fe2O3++Al2O3,+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]++2HCl FeCl2+,可知选项B正确。

答案:B3.合金比纯金属制成的金属材料的优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤解析:合金的机械性能比各成分金属的强,故①正确;根据教材知识,②③是正确的;合金的电阻率比纯金属要大,故④是错误的;合金由于性能好而应用更广泛,⑤是正确的。

答案:A4.Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则下列说法中正确的是( )A.三种金属的物质的量相等B.三种金属产生气体的速率相等C.三种金属的质量相等D.参加反应的三种金属的质量之比为12∶9∶28解析:三种金属放出H2的质量相等,即三种金属失去的电子数相等,故三种金属的物质的量之比为3∶2∶3,质量之比为12∶9∶28。

答案:D5.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后放出氢气最多的是( )A.3 mol·L-1 HClB.4 mol·L-1 HNO3C.8 mol·L-1 NaOHD.18 mol·L-1 H2SO4解析:HNO3、浓硫酸都是强氧化性酸,与活泼金属反应时不产生氢气,18 mol·L-1H2SO4是浓硫酸;同质量的铝与足量的非氧化性酸反应产生的氢气量和与强碱溶液反应产生的氢气量相等,而镁与碱不反应,所以等质量该混合物与稀盐酸反应产生的氢气的量最多,答案为A。

2018版高中化学鲁科版必修1学案：4.2.1 铝与铝合金 Word版含答案

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金[目标导航] 1.了解铝的主要性质及用途。

2.了解铝合金的概念及铝合金的重要用途。

一、铝 1．铝的存在铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。

在自然界中铝元素以化合态存在。

2．铝的性质(1)物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。

(2)化学性质 ①铝与非金属的反应铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。

该反应的现象为放出大量的热和耀眼的白光。

②铝与酸的反应与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为6H ＋＋2Al===3H 2↑＋2Al 3＋。

与氧化性酸：如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。

③铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na [Al(OH)4]＋3H 2↑，离子方程式：2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。

④铝热反应Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

该反应常用于焊接钢轨、冶炼金属等。

二、铝合金及其制品 1．合金(1)定义：由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的混合物。

(2)特点①熔点：一般合金的熔点比它的成分金属的熔点低 ②硬度：一般合金的硬度大于其成分金属的硬度 2．铝合金(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。

【练一练】1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝是较活泼的金属元素，所以在自然界中只能以化合态存在( ) (2)铝是较活泼的金属，易被氧化，但铝具有抗腐蚀的性能( )(3)镁粉中的铝粉可以通过加入NaOH 溶液，再过滤洗涤干燥，得到纯净的镁( ) (4)铝与Fe 2O 3、MgO 均可以组成铝热剂( ) (5)合金的性质是各成分金属性质之和( ) (6)合金均是有两种或两种以上金属形成的( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×2．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。

2018_2019高中化学第4章材料家族中的元素4.2.1铝与铝合金习题鲁科必修1

高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料作业3鲁科版必修1(2021年

鲁科版高一化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试题 【有答案】

鲁科版 高中化学 必修一 第4章 材料家族中的元素 过关练习 含答案

鲁科版高中化学练习第4章材料家族中的元素4第2节铝及其化合物检测试卷含答案

2019年高中化学 第4章 材料家族中的元素练习+检测题鲁科版必修1【共6套35页】

2018-2019学年高中鲁科版化学必修一第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金作业1

2018-2019学年鲁科版必修1 第4章第2节 铝 金属材料(第1课时) 作业

2018-2019版高中化学第4章材料家族中的元素4.2.1铝与铝合金习题鲁科版必修

2018-2019版高中化学 第4章 材料家族中的元素 4.2.2 铝的重要化合物金属材料习题 鲁科

2018-2019学年高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金作业3 鲁科版必修1

高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝金属属材料

高中化学 4.2.1 铝与铝合金课时作业 鲁科版必修1

高中化学 4.2.1铝与铝合金课时作业 鲁科版必修1