2016.5乙炔
乙炔
化学品安全技术说明书化学品中文名：乙炔; 电石气化学品英文名：acetylene; ethyne企业名称：生产企业地址：邮编: 传真:企业应急电话：电子邮件地址：技术说明书编码:√纯品混合物有害物成分浓度CAS No.乙炔74-86-2危险性类别：第2.1类易燃气体侵入途径：吸入健康危害：具有弱麻醉作用。
高浓度吸入可引起单纯窒息。
暴露于20％浓度时，出现明显缺氧症状；吸入高浓度，初期兴奋、多语、哭笑不安，后出现眩晕、头痛、恶心、呕吐、共济失调、嗜睡；严重者昏迷、紫绀、瞳孔对光反应消失、脉弱而不齐。
当混有磷化氢、硫化氢时，毒性增大，应予以注意。
环境危害：对环境有害。
燃爆危险：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物。
皮肤接触：不会通过该途径接触。
眼睛接触：不会通过该途径接触。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。
就医。
食入：不会通过该途径接触。
危险特性：极易燃烧爆炸。
与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触猛烈反应。
经压缩或加热可造成剧烈爆炸。
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
有害燃烧产物：一氧化碳。
灭火方法：用雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉灭火。
灭火注意事项及措施：切断气源。
若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。
消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
应急行动：消除所有点火源。
根据气体的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。
建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防静电服。
作业时使用的所有设备应接地。
禁止接触或跨越泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
若可能翻转容器，使之逸出气体而非液体。
喷雾状水抑制蒸气或改变蒸气云流向，避免水流接触泄漏物。
禁止用水直接冲击泄漏物或泄漏源。
防止气体通过下水道、通风系统和密闭性空间扩散。
乙炔精品课件教案
乙炔在实验室中的应用
01
02
03
化学反应
乙炔是一种重要的有机反 应试剂，可用于合成多种 有机化合物，如醇、醛、 酮等。
气体分析
乙炔在实验室中可用于气 体分析，通过与其他气体 的反应特性差异，检测混 合气体中的乙炔含量。
燃烧实验
乙炔的燃烧反应温度高， 可用于实验室中的燃烧实 验，研究燃烧反应的机理 和特性。
乙炔在生活中的应用
烧烤工具
乙炔在生活中的应用也十分广泛，比 如用于烧烤工具的燃气，由于其燃烧 温度高且稳定，能够提供持续的热力 。
燃气照明
燃气热水器
乙炔也可以作为燃气热水器的燃料， 为家庭提供热水。
乙炔作为燃气照明的主要成分之一， 被广泛应用于舞台灯光、电影拍摄等 领域。
04
乙炔的实验操作
实验前的准备
乙炔的制备方法
01 电石法
利用电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，然后通 过蒸馏提纯得到纯度较高的乙炔。
02 天然气法
利用天然气中的乙烷和丙烷在高温下裂解生成乙 炔和丙炔，然后通过精馏分离得到纯度较高的乙 炔。
03 乙烯法
利用乙烯与氯化氢在催化剂作用下反应生成氯乙 烯，再通过脱氯化氢得到乙炔。
02
乙炔的化学反应
实验材料准备
准备充足的实验材料 ，包括乙炔气体、燃 烧器、压力表、导管 等，确保实验顺利进 行。
安全措施准备
为确保实验安全，应 佩戴防护眼镜、实验 服和化学防护手套， 并准备好灭火器和急 救箱等安全设备。
实验环境准备
确保实验室通风良好 ，保持实验室整洁， 避免意外事故的发生 。
实验原理了解
在实验前应充分了解 乙炔的化学性质和反 应原理，为实验操作 提供理论支持。
乙炔炔烃课件
乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。
在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。
乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。
乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。
乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。
二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。
反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。
该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。
2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。
该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。
3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。
该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。
4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。
该方法在石油化工领域得到广泛应用。
三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。
加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。
2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。
3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。
乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。
4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。
乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。
四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。
2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。
(8)(2016.5) 火焰原子吸收光谱法测定水中的镉
实验火焰原子吸收光谱法测定水中的镉一实验目的1 掌握火焰原子吸收光谱仪的操作技术；2 优化火焰原子吸收光谱法测定水中镉的分析条件；3 熟悉原子吸收光谱法的应用。
二实验原理原子吸收光谱法是一种广泛应用的测定金属元素的方法。
它是一种基于在蒸气状态下对待测元素基态原子共振线吸收进行定量分析的方法。
为了能够测定吸收值，试样需要转变成自由基态原子蒸汽。
火焰和石墨炉是产生基态原子的常用方法。
待测试样溶解后以气溶胶的形式引入火焰，产生基态原子吸收适当光源发射的辐射后被测定。
原子吸收光谱中一般采用空心阴极灯发射的共振线，空心阴极灯是锐线光源。
这种方法简单快速，选择性好，灵敏度高，精敏度和准确度高。
在原子吸收光谱中，不同类型的干扰将严重影响测定方法的准确性。
干扰一般有物理干扰、化学干扰和光谱干扰。
物理干扰和化学干扰改变火焰中原子数量，光谱干扰影响原子吸收信号的准确性。
干扰可以通过选择适当的实验条件和对试样进行预处理减少或消除。
从火焰的温度和组成作慎重选择。
三仪器和试剂1 仪器：火焰原子吸收分光光度计1台（自己记录仪器型号、名称和厂家）2 标准溶液：配制100 μg.mL-1的Cd2+储备液和10.0 μg.mL-1的Cd2+工作液。
以10.0 μg.mL-1的Cd2+标准溶液配制0.10、0.25、0.50（体积配大些）、1.00、1.50、2.00 μg.mL-1的镉标准溶液。
3 含铬废水四实验步骤1 开启电脑和原子吸收分光光度计，并联机，完成仪器初始化。
通过“寻峰”等程序进入操作界面。
2 火焰的选择火焰组成对镉的测定灵敏度有影响。
以仪器默认的乙炔流量，用蒸馏水调零，测定0.50 μg.mL-1的Cd2+标准溶液的吸光度。
小幅调整乙炔流量，每次均以蒸馏水调零，测定吸光度。
以吸光度对乙炔流量作图。
测定火焰的选择即乙炔流量的选择。
（记住测定Cd2+的乙炔流量默认参数，实验完后恢复默认值）3 火焰高度的影响在选定的合适的流量下，用蒸馏水调零，测定0.50 μg.mL-1的Cd2+标准溶液的吸光度，小幅调整火焰高度，每次均以蒸馏水调零，测定0.50 μg.mL-1的Cd2+标准溶液的吸光度。
使用氧气乙炔专项检查
现场使用氧气、乙炔检查
检查时间：2016.5.9—2016.5.15
目的：规范厂内氧气、乙炔的使用，确保安全生产。
检查项目：
1.氧气，乙炔使用人员必须取得相应操作证，做到持证上岗。
2.气瓶存放点和使用点必须放置有效灭火器。
3.气瓶需存放在通风良好的场所，夏季应防止日光曝晒。
4.氧气瓶与乙炔瓶的压力表必须有效无漏气且表盘完好度数准确。
5.使用乙炔瓶必须安装回火器。
6.瓶内气体严禁用尽，必须不低于规定要求(乙炔0.028Mpa、氧气0.19Mpa)，用过的瓶上应写明“空瓶”。
6.氧气瓶与乙炔瓶使用点距明火距离不小于10米，氧气瓶与乙炔瓶安全距离不小于5米。
7.氧气瓶与乙炔瓶瓶体必须带有防震圈同时瓶体与固定物体做有效固定，且乙炔瓶禁止卧放。
乙炔ppt课件
01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。
化学课件《乙炔》优秀ppt 人教课标版
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
乙炔与乙炔气瓶的安全使(2篇)
乙炔与乙炔气瓶的安全使乙炔俗称电石气，是气焊用的可燃气体，其分子式为C2H2，在常温常压下，是无色的气体。
工业用的乙炔，因混有磷化氢、硫化氢等杂质，具有刺鼻的特殊气味。
压力为0.1MPa和温度为0℃时，乙炔较氧气轻。
1、乙炔是可燃性气体。
2、乙炔是一种具有爆炸性的危险气体。
当温度在300℃以上或压力在0.15MPa以上时，乙炔遇火即发生爆炸，乙快与空气或氧气混合而成的气体也具有爆炸性，乙炔的含量(按体积计算)在2.2％-81.0％范围内与空气形成的混合气体，以及乙炔的含量(按体积计算)在2.8％-93.0％范围内与氧气形成的混合气体，只要遇到高温，静电火花及明火时，就会发生爆炸。
3、乙炔与铜或银长时间接触后，会在铜或银的表面生成一种爆炸性的化合物，即乙炔铜和乙炔银，当它们摩擦、剧烈振动或加热到110-120℃时，就会发生爆炸。
所以凡是与乙炔接触的器具、设备禁止用银或者纯铜制造，只准用含铜量或含银量不超过70％的铜合金或银合金制造。
4、乙炔瓶是一种储存和运输乙炔用的容器。
5、安全使用乙炔瓶的使用除了必须遵守氧气瓶的使用要求外，还必须严格遵守下列各项：5.1乙炔瓶在工作时应直立放置，因卧置时会使丙酮随乙炔流山，甚至通过调压器而流入乙炔橡皮管和焊割炬内，这是非常危险的。
5.2乙炔瓶不应遭受剧烈的震动或撞击，以免瓶内的多孔性填料下沉而形成空洞，影响乙炔的储存。
5.3乙炔瓶体表面的温度不应超过30～40℃。
因为乙炔瓶温度过高会降低丙酮对乙炔的熔解度，而使瓶内的乙炔压力急剧增高。
5.4乙炔调压器与乙炔瓶的瓶阀连接必须可靠，严禁在漏气的情况下使用，否则会形成乙炔与空气的混合气体，而一触及明火就会发生爆炸事故。
5.5乙炔瓶内乙炔不能全部用完，当高压表读数为零，低压表读数为0.01MPa0.03MPa时，应将瓶阀关紧换气。
5.5乙炔瓶使用压力不得超过0.15MPa，输出流量不应超过1.52.5m3/h。
乙炔与乙炔气瓶的安全使（2）乙炔和乙炔气瓶是在工业和实验室中常见的化学物质和设备。
乙炔的危害及防护知识范文
乙炔的危害及防护知识范文乙炔是一种常用的激光切割、气焊、金属熔化等工业领域的燃气。
虽然乙炔具有许多优点，如高燃烧温度、高热效率和较低的成本，但同时也存在一定的危害性。
为了安全使用乙炔，我们需要了解乙炔的危害及相应的防护知识。
首先，乙炔的危害主要体现在以下几个方面：1. 爆炸和火灾危险性：乙炔是易燃气体，与空气形成可燃气体混合物，当混合物达到一定浓度时，遇到火源或电火花等能量源就会引发爆炸或火灾，造成人身伤害和财产损失。
2. 毒性：乙炔的高浓度会对人体呼吸系统和中枢神经系统造成损害，长期暴露或大量吸入乙炔会引起头痛、恶心、呕吐、昏厥等症状，并可能导致肺和呼吸道疾病、神经系统损害等严重疾病。
3. 爆炸冲击波：乙炔在爆炸过程中会产生强烈的冲击波，可以引起建筑物结构破坏、窗玻璃破碎等，对人身安全造成威胁。
接下来，为了降低乙炔的危害，我们应该采取以下预防措施和防护知识：1. 建立良好的通风系统：在使用乙炔的场所应建立良好的通风系统，确保空气流通，以防止乙炔浓度过高，减少爆炸和毒性风险。
2. 防火防爆设施的设置：使用乙炔的场所应配备相应的防火防爆设施，如防爆灯具、防火箱等，以降低火灾和爆炸的风险。
3. 定期检查和维护：对使用乙炔的设备和管道进行定期检查和维护，确保设备和管道的完好性，减少泄漏和爆炸的可能。
4. 穿戴个人防护装备：使用乙炔的工人应穿戴适当的个人防护装备，如防护眼镜、防护面罩、防护手套等，以降低接触乙炔导致的伤害。
5. 学习乙炔的安全操作知识：使用乙炔的工人应接受相关的安全操作培训，了解乙炔的特性、危害和正确使用方法，遵守相关的安全规定和操作程序。
6. 应急预案和培训：在使用乙炔的场所应制定应急预案，明确各种事故的应急措施和责任分工，并定期进行应急演练和培训，提高应对突发事故的能力。
总之，乙炔是一种常用的燃气，但同时也存在一定的危害性。
为了安全使用乙炔，我们需要了解乙炔的危害及相应的防护知识，并采取预防措施，如建立良好的通风系统、设置防火防爆设施、定期检查和维护设备、穿戴个人防护装备、学习安全操作知识以及制定应急预案和进行培训等。
提纯乙炔的试剂 -回复
提纯乙炔的试剂-回复如何提纯乙炔？乙炔，也被称为乙烯炔，是一种常用的有机化合物。
它在化学和工业领域有着广泛的应用。
然而，在某些情况下，我们需要纯净的乙炔来进行实验研究或生产。
因此，本文将介绍一种常用的方法来提纯乙炔。
首先，让我们了解一下乙炔的化学性质。
乙炔是一种易燃易爆的气体，其分子式为C2H2。
它在常温下为无色的气体，具有刺激性的气味。
乙炔可通过一种称为乙炔焊接的工艺来进行燃烧，产生高温和高能量。
乙炔的提纯主要包括除去杂质、减少不纯物含量等步骤。
第一步是选择适当的试剂用于提纯乙炔。
提纯乙炔的常用试剂是乙炔洗涤液。
乙炔洗涤液是由稀盐酸和铜(II)氯化物组成的混合溶液。
其中，稀盐酸用于去除乙炔中的碱金属杂质，而铜(II)氯化物可吸附硫化合物和其他有机杂质。
第二步是制备乙炔洗涤液。
制备乙炔洗涤液需要溶解适量的稀盐酸和铜(II)氯化物。
首先，取适量的浓盐酸，并将其稀释至一定体积。
然后，将适量的铜(II)氯化物溶解在稀盐酸中。
在这个过程中，应注意搅拌使其充分溶解。
最后，将制得的乙炔洗涤液过滤以去除不溶的固体杂质。
第三步是准备提纯设备。
提纯乙炔需要使用一些特殊的设备，例如乙炔洗瓶、干燥管等。
乙炔洗瓶是用于洗涤乙炔的设备，它由一个玻璃瓶和进气管组成。
干燥管则用于吸附乙炔中的水分和其他不纯物质。
第四步是进行乙炔的洗涤和干燥。
首先，将准备好的乙炔洗涤液倒入乙炔洗瓶中。
通过进气管，将乙炔气体通入乙炔洗涤液中。
乙炔洗涤液会吸附掉乙炔中的碱金属杂质。
然后，将洗涤后的乙炔气体从乙炔洗瓶中引出，并通过干燥管。
干燥管中填充了一种称为活性氧化铝的干燥剂，它能够吸附掉乙炔中的水分和其他有机杂质。
通过这样的洗涤和干燥步骤，乙炔的纯度得到提高。
最后，收集提纯后的乙炔。
将洗涤和干燥后的乙炔通过适当的管道或管子收集起来。
可以使用密闭容器来储存纯净的乙炔。
此时，我们可以测试提纯后的乙炔的纯度，以确保其符合实验或生产的需求。
综上所述，提纯乙炔的步骤主要包括选择适当的试剂、制备乙炔洗涤液、准备提纯设备、进行洗涤和干燥以及收集纯净的乙炔。
乙炔是一种易燃易爆气体
乙炔是一种易燃易爆气体乙炔是一种常见的化学物质，也被称为乙炔气。
它是一种无色、有毒、易燃易爆的气体，在实验室、工业和医疗等领域有广泛的应用。
本文将详细介绍乙炔的化学性质、危险性以及应急处理措施。
化学性质乙炔的化学式为C2H2，分子式为HC≡CH。
乙炔可以通过碳热还原、电解水溶液或加热焦炭等多种方法制备。
它的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔的密度比空气小，属于轻气体，同时具有良好的可燃性和热值。
危险性乙炔是一种易燃易爆气体，具有以下危险性：1.易燃：乙炔是一种极易燃的气体，与空气中的氧气在一定条件下就会引起燃烧，产生高温和明亮的火焰。
2.易爆：乙炔的燃烧速度很快，一旦发生爆炸，威力很大，易造成设备破坏、人员伤害、火灾等事故。
3.有毒：乙炔能够与人体内的呼吸道黏膜、眼睛等组织产生刺激作用，导致头痛、晕眩、咳嗽等不适。
4.氧化：乙炔能与氧气在一定条件下产生强烈的氧化反应，会导致许多有机物燃烧、爆炸，造成不可逆的损伤。
另外，乙炔还具有比空气轻、易上升等独特的特性，是一种很难控制的气体。
应急处理措施对于乙炔泄漏和事故应急处理，应采取以下措施：1.避免火源：在事故现场和周边的范围内，应立即切断电源、停止焊接和其它高温作业等火源，并严禁吸烟、使用明火等行为。
2.远离现场：将人员尽快疏散到安全地带，切勿靠近泄漏口或燃烧现场。
3.报警处理：应尽快向当地消防、环保等部门报警，让专业人员及时进行紧急处理。
在报警前应将气阀关闭，尽量避免气体继续泄漏，同时采用合适的防护措施，防止乙炔对人体造成伤害。
总结乙炔是一种常见的气体，在现代工业和实验室中有着广泛的应用。
然而由于其具有较高的危险性，在操作和储存时必须严格控制和管理。
一旦发生事故，应立即采取紧急救援措施，避免事故的扩大和不可逆的损失。
乙炔课件 (2)
推测一：能使酸性 KMnO4溶液褪色
能使溴的 四氯化碳溶液褪色
甲烷、乙烯、乙炔燃烧
探 究 实 验
甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮有 淡蓝色火焰 火焰明有黑烟 浓烈的黑烟
探究实验
三、乙炔的制备及性质检验装置.
实验探究
实验 将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中 现象 溶液紫色逐渐褪去。
《乙炔》课件
泌阳县第二高级中学
韩顺东
氧炔焰切割金属
氧炔焰切割钢板
氧炔焰是指氧气与乙炔
在点燃条件下安静地燃烧时产生 的火焰。氧炔焰由于温度通常可 达3000摄氏度以上，故可用来 切割金属.
乙炔分子组成 C2H2
一、乙炔的物理性质
• 纯净的乙炔为 无色、无味的 气体，微溶于 水，易溶于有 机溶剂。 • 思考：实验室所制取的乙炔中 稍有臭味，为什么？
7、 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙 烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的 化学反应方程式。 CHCH + HCl nCH2=CH
催化剂
CH2=CHCl
催化剂 加温、加压
Cl
CH2CH n Cl
A C 3H 4 B C 2H 4
A 、 C 2H 4 C 、 C 2H 6
C C 4H 6
D C 2H 2
4. 所有原子都在同一直线上的分子是（ BD ） B、 C2H2 D、CO2
5、在1.01×105Pa，150℃条件下，某气态 烃完全燃烧，反应前后的压强不发生变化， 该有机物可能是（ AC ） A、CH4 B 、 C 2H 6 C 、 C 2H 4 D 、 C 2H 2 6、在有催化剂的条件下，将a L乙炔和乙烯 的混合气体与足量的H2 加成，消耗1.25a L H2 ，则乙烯和乙炔的体积比为 （ C ） A、1∶1 B、2∶1 C、3∶1 D、4∶1
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甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
书写下列化学方程式
CHCH + H2
催化剂
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2 CHCH + HCl
催化剂
CH3CH3 CH2=CHCl
催化剂
三、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
乙 烷 C2H6
HH H： C： C： H HH ：： ：：
乙 烯 C2H4
H H ： H： C： C： H ： ：
乙炔 C2H2
： H： C： C： H ： ：
CH3CH3 CH2=CH2 CH≡CH C-C C=C C≡C 109°28′ 120 ° 180 ° 不在同 在同一 在同一 一平面 平面上 直线上
裂为相对分子质量较小的烃的过程；
目的：提高汽油的产量和质量；
原料： 重油或石蜡
类型：热裂化（500℃）和催化裂化
C16H34 催化剂 加热、 加压 C8H18 + C8H16
辛烷 辛烯
故裂化汽油中含有不饱和烃。
石油的裂解 原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，把
具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。
1、石油概述
是一种黑色或暗深棕色的粘稠的 油状液体，不溶于水，有特殊气味， 密度小于水，没有一定的熔点和沸 点。
1.组成元素： 除C、H元素外，还含有少量的 O、N、S 等元素
2.组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃
和芳香烃所组成的混合物 3.状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的 气态烃、固态烃。没有固定的沸点. 注意：石油的化学成分随产地的不同而不同。
二、乙炔的性质
纯的乙炔是无色、无味的气体。
物 理 性 质 密度是1.16g/L，比空气稍轻。
微溶于水。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集乙炔气体？
化学性质
1. 氧化反应 (1) 燃烧 点燃 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 (2) 被强氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
CH3—CH2Cl
HCl
催化剂、加温、加压 H2 O
聚合
CH3—CH2OH
[ CH2—CH2]n
烯烃（简单了解）
1、概念：
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2)
乙烯是最简单的烯烃
分子式： C2H4
下列属于烯烃的是：( BD ) B、CH2=CHCH3 A、CH3CH2CH3 C、CH2=CHCH2Cl D、CH2=CHCH=CH2
2、石油的炼制
实验室蒸馏石油
温度计
石油蒸馏
冷凝水出口 冷 凝 管
铁架台
蒸 馏 烧 瓶
接 液 管
锥 形 瓶
铁圈、石棉网 酒 精 灯
冷凝水进口
(1)蒸馏与分馏
蒸馏：适用于不同物质之间沸点相差较大的混合物的分离，
精确蒸馏可得到纯净物。
分馏：适用于不同物质之间沸点相差较为接近的混合物的
分离，得到的物质为混合物。
原理：各种纯净物都有自已固定的熔、沸点，当加热时，沸点低
的物质先挥发变成气态，沸点高的物质不易挥发，而仍留 在液体内，从而达到分离的目的。
注意：① 蒸馏与分馏的原理是一致的，都是物理变化，
混合物
气化
▲
气体
冷凝
液体
石油气 (含C4以下烃)
石 原油 煤油(含C12～C16 的烃) 油 （常压分馏） 柴油(含C15～C18的烃) 的 润滑油 (含C16～C20的烃) 重油(含C20以上的烃) 炼 凡士林 液态烃和固态烃的混合物； 制 重油
分类？
• 炔烃的命名： • 炔烃的化学性质：
• 炔烃的同分异构体：
二、乙烯的化学性质——氧化反应 ②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
KMnO4 + H2SO4+ C2H4→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
思考：可否用KMnO4（H+） 溶液除掉C2H6中的C2H4?
可鉴别乙烯与甲烷 等饱和气态烷烃 注意：生成了ＣＯ２，所 以如当除去乙烷中的乙烯， 不能用酸性KMnO4
CHCH + HCl
nCH2=CH Cl
催化剂
CH2=CHCl
催化剂 加热、加压
CH2CH n Cl
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
乙烷、乙烯、乙炔性质比较
C2H6
含C量
24 30
C2H4
24 28
C2H2
24 26
明亮火焰 淡蓝色火 明亮火焰 燃烧现象 焰 冒黑烟 冒浓烟 与KMnO4 不褪色 褪色 褪色 取代 加成
2.在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气 通入到溴水中充分反应，测得有128g溴参加 了反应，则乙烯、乙炔的物质的量之比为 （ B） A． 1 ∶ 2 C． 3 ∶ 4 B．2∶3 D． 4 ∶ 5
一、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 碳原子小于或等于4时为气态。 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
乙烯在一定条件下还可与水、氢气、氯气、卤 化氢等发生加成反应。 CH2==CH2+H2O→ CH2==CH2+H2→ CH2==CH2+Cl2→ CH2==CH2+HCl→
2.加聚反应
聚合反应：分子量小的化合物分子(单体)互相结 合成分子量大的化合物(高分子化合物) 加聚反应：加成聚合反应
3.氧化反应 ⑴燃烧
C—C
109º28ˊ 1.54 348
C=C
120º 1.33 615
空间各原子 的位置
2C和6H不在同 2C和4H在同一 一平面上 平面上
三、乙烯的化学性质
C=C的键能615kJ/mol并不是C-C348kJ/mol 的两倍，这意味着什么？ 说明C=C双键中有一根键不稳定，容易 断裂，有一根键较稳定。
①有机化工原料
乙烯是最重要的基础有机化工原料！ 乙烯的产量是衡量一个国家石油工业发展 水平的标志。 ②植物生长调节剂，催熟剂
2.要获得CH3CH2Cl有两种方法，
方法一：CH3CH3和Cl2取代，
方法二：CH2=CH2和HCl加成， □ 讨论哪种方法好？为什么？
3.除去括号内的杂质
溴水 （1）CH4(C2H4) 试剂：
光照与X2 与 X2 H2 HCl Br2 、KMnO4
鉴别
练习： 1. 某气态烃 0.5mol 能与 1mol HCl 氯化氢 完全加成，加成产物分子上的氢原子又 可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是 （C ）
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)2
（减压分馏）
石 蜡 (含C20～C30的烃) 沥 青 (含C30～C40的烃) 注意：减压分馏是利用外界压强越大，物质的沸点 越高的原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温 下能充分分馏，防止重油在高温下炭化结焦。
分馏塔
汽油 (含C5～C12的烃) （直馏汽油）
(2)石油的裂化和裂解
石油的裂化
原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断
目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃
(主要是乙烯)
衡量石油化工发展水平的重要标志
注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁
烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。
C8H18
催化剂
加热、 加压
C4H10 + C4H8
丁烷 丁烯
C4H10
催化剂 加热、 加压 催化剂 加热、 加压
C2H4 + C2H6
装置： 洗气瓶
NaOH溶液 （2）C2H4(SO2) 试剂： 装置： 洗气瓶
总结乙烯的化学性质
使酸性高锰酸钾溶液褪色 可用酸性高锰酸钾溶液区别甲烷和乙烯（烷烃和 2CO2+2H2O 烯烃）
H2 Ni 氧化
CH3—CH3
CH2=CH2
加成
Br2
用溴水区别甲烷和 CH2Br—CH2Br 乙烯(烷烃和烯烃)
H
C=C
H H
结构简式: CH2=CH2
空间构型: 平面型 键角: 约为120°
分子式 电子式
结构式 结构简式
C2H4
C2H6
分子内各原子 2个碳原子和4个 2个碳原子和6个 氢原子在 氢原子不在 的相对位置
上 上
乙烯与乙烷结构的对比
乙烷 碳原子之间键型 键角 键长（10-10米） 键能（kJ/mol） 乙烯
思考
CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( C ) A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
思考:
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与 使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的 实质一样吗？
四、乙烯的用途
乙烯 乙烷
C4H10
CH4 + C3H6
甲烷 丙烯
C 4H 8
催化剂 加热、 加压
2C2H4
乙烯
一、乙烯的物理性质
无色、稍有气味的气体，比空气轻，难溶 于水。
二、乙烯分子的结构
乙烯的模型
乙烷的模型
两个C和四个H 处在同一平面
二、乙烯分子的结构 分子式: C2H4