高考化学二轮复习 第一篇 专题二 基本理论 2 化学反应速率和化学平衡B习题
新高考化学二轮复习课后热点强化：第1部分+第8讲化学反应速率、化学平衡(含答案解析)
第一部分 专题二 第8讲1．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g) ΔH <0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是导学号 43864281( B )①v 正(B)＝v 逆(C) ②n (B)∶n (C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A ．②③④⑤B ．②③C ．①③④D ．全部 [解析] ①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应达到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均相对分子质量＝气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。
所以选B 。
2．下列说法正确的是导学号 43864282( B )A ．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C ．分子间所有的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大[解析] A ．压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A 错误；B ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B 正确；C ．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C 错误；D ．加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D 错误，答案选B 。
3．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 催化剂高温高压2NH 3(g) ΔH <0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。
下列叙述正确的是 导学号 43864283( B )A ．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高B ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高C ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高[解析] A ．温度越高，反应速率越快，反应达到平衡所需要的时间越短，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡时NH 3的含量降低，故该说法错误；B ．温度高反应速率快，首先达到平衡，由于平衡逆向移动，所以平衡时NH 3的含量比低温时低，故甲的温度比乙的高，正确；C ．增大压强，化学反应速率快，达到平衡所需要的时间短；增大压强，化学平衡正向移动，氢气的转化率增大，错误；D ．不同催化剂催化反应不同，但是不能使化学平衡发生移动，催化效率越高，反应速率快，就先达到平衡，根据图像可知甲使用的催化剂效率比乙使用的高，错误。
化学反应速率、化学平衡专题 高考二轮复习经典习题
化学反应速率与化学平衡一、基本原理1.（13江苏）一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I 、II 、III ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在II 中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2，在III 中充入2 mol CO 和2 mol H 2O ，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A ．容器I 、II 中正反应速率相同B ．容器I 、III 中反应的平衡常数相同C ．容器I 中CO 的物质的量比容器II 中的多D ．容器I 中CO 的转化率与容器II 中CO 2 的转化率之和小于12.（09山东）14．2SO 2（g ）+O 2（g ）V 2O 5△2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c c u t t -=- 3.（08山东）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 24.（13山东）CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变催化剂 高温C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变二、化学平衡图像5、(13安徽)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是6、（12福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
2022届高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡(基础篇)题训练
2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学平衡（基础篇）一、单选题，共18小题1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。
反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为ZD ．反应①的活化能比反应①的活化能大2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。
在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓度如下表：t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x()()125c N O /mol L -⋅1.40 0.96 0.660.480.350.240.12下列说法正确的是A ．600~1200s ，生成2NO 的平均速率为4115.010mol L s ---⨯⋅⋅ B ．反应2220s 时，放出的2O 体积为11.8L (标准状况) C ．反应达到平衡时，()()2正逆25v N O =2v NO D ．推测上表中的x 为39304．（2022·全国·高三模拟）18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH -ⅠⅡⅢⅣ+CH 3O -能量变化如图所示。
2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。
下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是()A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4(g)D．保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4(g)2.反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加Fe的表面积B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大3.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙5.对可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
高考化学二轮复习专题化学反应速率化学平衡含答案
专题九化学反应速率、化学平衡【考纲要求】1•了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3•了解化学反应的可逆性。
4•了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5•理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6•了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的深度剖析1. 一式”的剖析与应用化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式如下：△n B△c B v(B)= △V —△t用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(1) 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2) 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3) 同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4) 对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2•外界条件对化学反应速率影响的深度剖析(1) 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2) 对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3) 升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4) 用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
(5) 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积―引起△压强增大―引起宀反应物浓度增大――注反应速率加快。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率专题训练
2022届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率一、单选题，共13小题1．（2022·天津·模拟预测）下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B ．水果箱中放置乙烯利 C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．（2021·浙江·模拟预测）由γ一羟基丁酸(HOCH 2CH 2CH 2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH+H Δ+H 2O 。
在25°C 时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L ，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。
下列说法中错误的是A ．在120min 时，γ一羟基丁酸的转化率为50%B ．在50~80min 内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)C ．在25°C 时，该反应的平衡常数为K=2.75D ．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 3．（2022·辽宁·模拟预测一定条件下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=的速率方程为()()n m 22v=kc H c Cl ⋅，k 为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m 、n 是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：下列说法错误的是A ．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B ．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C ．根据实验结果，()()22v=kc H c Cl ⋅ D ．表格中，a=0.94．（2021·山东·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得c(Cl -)随时间变化的曲线如图所示。
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡高三化学学习题集：化学反应速率和化学平衡一、选择题1. 下列哪个因素会影响化学反应速率？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂E. 光照条件2. 化学平衡是指什么？A. 反应物完全转化为生成物B. 反应物和生成物浓度之比保持不变C. 反应物和生成物浓度之比随时间变化D. 反应物和生成物之间的能量转化达到平衡状态3. 向高温环境中增加催化剂会对反应速率产生什么影响？A. 使反应速率增加B. 使反应速率减慢C. 不影响反应速率D. 增加反应物的浓度二、填空题1. 在一个反应中，当温度升高，反应速率________。
2. 化学反应速率的单位是________。
3. 在一个平衡反应中，如果增加反应物浓度，则平衡会向________方向移动。
三、判断题1. 只有固体和液体参与的反应才会达到化学平衡。
（正确/错误）2. 催化剂在参与反应后会被完全消耗。
（正确/错误）四、解答题1. 请解释什么是化学反应速率，并讨论影响化学反应速率的因素。
2. 简要描述一下如何使用Le Chatelier原理来预测平衡反应的方向移动。
五、应用题1. 在一个反应中，当反应物浓度减少一半后，反应速率的变化是什么？2. 如果向一个已经达到平衡的反应中加入催化剂，会发生什么？六、实验题1. 设计一个实验来测定某种反应的速率，并讨论如何改变该反应的速率。
请注意，该文档主要针对高三化学学习的相关问题，以帮助学生了解化学反应速率和化学平衡的基本概念和原理。
文档中没有涉及任何政治性话题，以确保内容的中立性和客观性。
文中不含网址链接，以确保文章内容的纯粹性。
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案本题包括7小题，每小题6分，共42分1.在密闭容器中，有下列反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-93.4 kJ•mol-1有关该反应的叙述正确的是A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动2.2021•龙岩一模一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应As+2Bg Cg+2Dg ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A.增加A的物质的量，正反应速率加快B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni粗，s+4COg NiCO4g ΔH<0反应二：NiCO4g Ni纯，s+4COg ΔH>0下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于NiCO4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，NiCO4g的转化率越高4.2021•安徽名校联盟联考某可逆反应平衡常数表达式为K= 。
达到平衡状态时，如果升高温度其他条件不变，则cNO减小。
下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为NO2g+SO2g NOg+SO3g ΔH>0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.下列叙述与图像对应符合的是A.对于达到平衡状态的N2g+3H2g 2NH3g在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B.p2>p1，T1>T2C.该图像表示的方程式为：2A====B+3CD.对于反应2Xg+3Yg 2Zg ΔH<0，y可以表示Y的百分含量6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-92.4 kJ•mol-1。
高二化学 化学反应速率和平衡必做题(详解版)
考点
化学反应速率与化学平衡 化学反应速率
2 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
答案 B
解析
第1页(共10页)
方向移动，与图象吻合，故 正确；
第2页(共10页)
．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的转化率降低，图象 不符，故 错误；
．增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，故 错误； ．加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，但平衡不移动，图象不符， 故 错误； 故选 。
．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大， 但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，故 错误；
．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更 大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，故 正确；
．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应 速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，故 错误；
考点
化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 化学平衡图像
4 煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题，已知煤化工中常见反应：
，下列图像正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
答案 B
解析 ．该反应正反应放热，温度由
变为
，平衡左移，氨气的体积分数减小，故
错误；
．该反应正反应放热升高温度，平衡左移， 逆 和 正 均增大，且 逆 确；
二轮复习专题化学反应速率化学平衡附练习及答案
二轮专题七化学反应速率化学平衡考点一：化学反应速率1、化学反应计算：三段式，转化率，可逆反应焓变与实际热效应，注意单位，浓度与物质的量。
2、影响反应速率的因素：T、P、c、S催化剂等。
3、对于可逆反应，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0达到平衡后，改变第2条所示条件，请在下列图像中画出正反应速率的变化。
考点二：化学平衡1、平衡的判断：八字：速率相等浓度不变。
一正一逆。
注意左右系数不等时密度、总压总体积、平均相对分子质量等。
2、平衡移动的方向：勒夏特列原理，减弱不消除。
Qc与K值比较。
考点三: 平衡常数1、平衡常数的数学表达式：固体纯液体。
2、平衡常数的计算（规范书写）：带单位。
3、平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度（2）判断反应的方向（3）判断反应热效应（4）计算平衡浓度、转化率、体积分数1．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液2、质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( A )3、碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是()A ．在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol·L －1·min －14(2012·高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g) 催化剂 2CO 2(g)＋S(l) ΔH ＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变5(2012·高考重庆卷)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH 1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH 2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )A ．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B ．等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C ．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D ．等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大 6、2012·高考天津卷)已知2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol －1。
高考化学二轮复习专题突破【9】化学反应速率、化学平衡(含答案)
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题1．对v(B)＝Δc(B)Δt ＝Δn(B)V Δt的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。
②压强只对有气体参加的反应产生影响。
③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。
恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应速率和化学平衡B(限时：45分钟)一、选择题1．(2016·江苏省启东中学高三调研)恒温恒容下，向2 L 密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO 4(s)＋CO(g)ƒMgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/ min n (MgSO 4)/ mol n (CO)/ mol n (CO 2)/mol0 2.00 2.00 02 0.804 1.20下列说法正确的是( )A ．反应在0～2 min 内的平均速率为v (SO 2)＝0.6 mol·L －1·min －1B ．反应在2～4 min 内容器内气体的密度没有变化C ．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 mol CO ，到达平衡时n (CO 2)<0.60 mol解析：A 项，0～2 min 内的平均速率c (SO 2)＝v (CO)＝2.00 mol －0.80 mol 2 L×2 min＝0.3 mol·L －1·min －1，错误；B 项，2 min 时，n (CO)＝0.80 mol ，n (CO 2)＝Δn (CO)＝2.00 mol －0.80 mol ＝1.20 mol,4 min 时，n (CO 2)＝1.20 mol ，说明在2 min 时反应已达平衡状态，故在2～4 min 内容器内气体的密度无变化，正确；C 项，在2 min 时反应已达平衡状态，且平衡时n (CO)＝0.80 mol ，n (CO 2)＝n (SO 2)＝Δn (CO)＝2.00 mol －0.80 mol ＝1.20 mol ，则K ＝c CO 2·c SO 2c CO＝0.90，升高温度，K ＝1.00，则平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，错误；D 项，保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 mol CO ，相当于减小压强，平衡正向移动，故到达平衡时n (CO 2)>0.60 mol ，错误。
答案：B2．向某恒容密闭容器中充入一定量CO 2和H 2，发生反应：CO 2(g)＋H 2(g) ƒHCOOH(g)，测得平衡体系中CO 2的百分含量(CO 2%)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a 点大于b 点的是( )①正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③解析：温度升高，正、逆反应速率均加快，所以b 点的正、逆反应速率均比a 点的大，①、②错；温度升高，二氧化碳的含量增大，说明温度升高，平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以a 点HCOOH(g)的浓度大于b 点HCOOH(g)的浓度，③对；正向是放热反应，温度越高，对应的平衡常数越小，④对；故B 正确。
答案：B3．反应X(g)＋Y(g) ƒ2Z(g) ΔH <0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大解析：因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。
答案：D4．某密闭容器中存在反应：2NO＋O2ƒ2NO2，平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是( ) A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1<K3C．T1时，D点处该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器容积，则表示平衡时NO的体积分数与温度变化关系的曲线在原曲线上方解析：A项，由图象看出，温度升高，NO的体积分数降低，表明升温平衡正向移动，即正反应是吸热反应，正确；B项，升温平衡正向移动，则平衡常数K3>K1，正确；C项，T1时，从D点处达到平衡，NO的体积分数要增大，表明反应逆向进行，则逆反应速率大于正反应速率，正确；D项，缩小容器容积，化学平衡正向移动，NO的体积分数减小，则新曲线在原曲线的下方，D错。
答案：D5．(2015·海南高考改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A．KOH B．CH3COONaC．CuSO4 D．Na2CO3解析：Zn与稀盐酸发生反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，若加入的物质使反应速率降低，则c(H＋)减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H＋)不变。
A.KOH 为强碱能与盐酸中的H＋反应，使溶液中n(H＋)减少，c(H＋)降低，虽能减慢反应速率，但影响氢气的生成量，不符合题意，错误；B.CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH ＋NaCl，使溶液中c(H＋)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH ＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。
会加快反应速率，与题意不符合，错误；D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，使溶液中的c(H＋)减小，n(H＋)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。
答案：B6．(2015·天津高考)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g) ƒ3Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是( )A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1解析：A项，根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m＝2。
B项，由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。
C项，因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。
D项，该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol，容器体积为2 L，Z的浓度为0.2 mol·L－1。
答案：D7．(2016·江西省师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中五校联考)如图是可逆反应A＋2Bƒ2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( )A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体解析：由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B 是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误。
答案：B二、非选择题8．25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4(1)根据图1_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________________________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。
K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
A的转化率最大的一段时间是__________。
解析：(1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比。
(2)已知反应达平衡后，降低温度，A的转化率将增大，说明正反应是放热反应。
在5～7 min内，K值不变，说明平衡移动不是由温度变化引起的，由图像可知平衡向正反应方向移动，又因该反应为气体体积减小的反应，因此此处改变的条件只能是增大压强。
(3)根据速率－时间图像分析，t3时改变的条件是升温，t5时改变的条件是使用催化剂，t6时改变的条件是减压，因此有K1>K2＝K3＝K4。
由于t3、t6时条件的改变均导致化学平衡逆向移动，因此A的转化率最大的一段时间是t2～t3。
答案：(1)A(g)＋2B(g) ƒ2C(g)(不写物质的状态也可)c2Cc A·c2B0.05 mol·L－1·min－1(2)增大压强(或缩小容器体积)(3)K1>K2＝K3＝K4t2～t39．(2015·上海高考节选)白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。
以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。
白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2＋、Mg2＋的分离。
碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2ƒCaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O完成下列填空：(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性________(填“强”或“弱”)；Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度________(填“大”或“小”)。