10课题2 酸和碱的中和反应.ppt

（3）如果向酸性溶液中不断加水稀释，溶液的pH会 逐渐增大，直到等于14。（ × ） 提示：向酸性溶液中加水，酸性减弱pH变大，但不会 大于或等于7。
（4）测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸浸入待测
的溶液中。（ √ ） 提示：将pH试纸浸入待测液，会使待测液受到污染。
2.下列反应属于中和反应的是（
中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
【活动与探究】
酸和碱之间的反应 用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？
补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加
入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2 和稀盐酸确实发生了反应。
葡萄、海带、柑橘、柿
子、黄瓜、胡萝卜、大 豆、番茄、香蕉、草莓、 蛋白、柠檬、菠菜、红 豆、苹果、豆腐、卷心
菜、油菜、梨、土豆
了解溶液的酸碱度有重要的意义
化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；
在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤
中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情 况。
【活动与探究】
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，
它们之间又能否发生反应？
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 既没有剩余的碱，也没有多余的酸。
一、中和反应
HCl 2HCl H2SO4 + + + NaOH Ca(OH)2 2NaOH ==== ==== ==== NaCl CaCl2 Na2SO4 + + + H 2O 2H2O 2H2O
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 pH 肥皂水 10.2 雨水 5.2 糖水 7.0 柠檬汁 2.5 洗洁精 12.2
由此判断： 柠檬汁 。 （1）酸性最强的物质是________ 肥皂水 （2）能使无色酚酞溶液变红色的物质是________
酸 性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈____
，还可能呈____ 中 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 无色酚酞溶液 用试管取该溶 液1mL～2mL， 滴入1滴～2滴 无色酚酞溶液 不变色 变_____ 红 结论
溶液呈碱性
无色酚酞溶液，
振荡
酸性或中性 溶液呈_________
【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，
pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
知
酸性食品
识
手
册
碱性食品
蛋黄、甜点、白糖、金枪
鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、 猪肉、牛肉、面包、小麦、 白米、花生、啤酒、海苔、 巧克力、葱
温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。
知识点二、溶液的pH
【典例2】生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种 物质中酸碱性与众不同的是（ C ）
A．肥皂水
C．西瓜汁
B．牙膏
D．玉米粥
1.判断下列化合物属于盐的是（ DE ） A.Na2O D.NH4Cl B.Mg(OH)2 E.Na2CO3 C.H2SO4
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用
pH=7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性 pH＞7时，溶液呈碱性
测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻 璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟 标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
pH试纸
标准比色卡
活动探究
pH试纸检测溶液的pH值
pH值
3、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合
物。
知识点一、中和反应
【典例1】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借
助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛
有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。 此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ C A.由红色变为蓝色 C.由红色变为无色 ）
B.由蓝色变为红色 D.由无色变成红色
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和 处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取
了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以
）
A.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ B.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
C.SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
D.Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，属于
中和反应。B项中是NaOH（属于碱）和硫酸（属于酸） 反应，生成Na2SO4（属于盐）和水，故该反应属于中 和反应。
盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成 的化合物。
酸 + 碱 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实质
化学方程式： NaOH + HCl == NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-==H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
想一想
பைடு நூலகம்1、溶液的酸碱性如何来试验？
2、溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？
溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在
0～14之间
三、溶液酸碱度的表示法——pH

pH的范围通常在0～14之间
OH- （填写微粒符号）。 _______
⑵若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸
碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
有气泡产生 __________ ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则
呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则
所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+ 2HCl====ZnCl2+ H2↑ ；若无明显现象，则 _______________________ 呈中性。
唾液 食醋 果汁 肥皂水 雨水 土壤
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液酸碱性变化的曲线 图如下 ： 盐
酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
V/m L
当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。
宁可千日慎重，不可一时大意。
蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果 与白醋实际的pH比较（ B ） A.偏低 C.相等 B.偏高 D.无法比较
3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的
两种构成的物质中属于盐的共有（ C ）
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它 在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用 一定与中和反应原理无关的是（ C ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
【解析】pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性；
根据题目所给的信息可知弱酸性有益于头发健康，故
先用洗发剂，后用护发剂。
答案：（1）碱 酸
（2）洗发 护发
1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应在实际生活中的应用广泛。
2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 7.35 ～ 7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6 7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4
胰液
尿液
溶液酸碱度对头发的影响
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 观察头发 光泽 拉断的难 易程度 光泽好 难 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 较好 较难 正常 正常 不好 易 很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？ 碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微
酸性的护发素来保护头发。
1.判断正误： （1）我们平日所说的调味品盐就是化学上的盐。（ × ） 提示：厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠，而化学 上所指的盐是一类化合物的名称。 （2）因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用 氢氧化钠溶液来治疗胃酸（盐酸）过多症。（ × ） 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。
4.日常使用的洗发剂和护发剂都有一定酸碱度，若使用
不当，就会对头发造成损害。
（1）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发 剂的pH。测得洗发剂pH略大于7，则洗发剂显________性； 测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显________性。 （2）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 ________________剂，后用________________剂。
3.现有50 mL pH=8的溶液，若想使其pH变为3，应加入下 列哪种溶液（ A.pH=0的溶液 ） B.pH=7的溶液
C.pH=14的溶液
D.pH=5的溶液
【解析】选A。pH=8的溶液是碱性溶液。向其中加入 pH=14（碱性），pH=7（中性）的溶液都不可能将碱性溶 液变为酸性溶液。所以必须向pH=8的溶液中加入pH小于7 的溶液（即酸性溶液），才有可能将溶液变成酸性。若 要将溶液变成pH=3的酸性溶液，必须加入pH<3的溶液。
(填一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水 属于 _____(填“属于”或“不属于”)酸雨。
6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴
加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应
进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性