《铁、铜的获取及应用》文字素材3

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高中化学 3.2 铁、铜的获取及应用文本素材1 苏教版必修1

高中化学 3.2 铁、铜的获取及应用文本素材1 苏教版必修1

铁、铜的获取及应用
1.在现实中铁的炼制获取。

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑(高温)这个是在冶铁中运用到的最主要的化学原理之一,当然了,铁矿的种类不同,化学原理相似而又有所不同。

在具体操作中,程序自然复杂的多了,但归根结底是利用铁矿石在高炉里接受高温条件,并利用碳或者碳的化合物的还原功能还获取的。

2.在现实中铁的炼制获取。

在具体的获取中,工业上湿法炼铜运用广泛,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4这一置换反应是最为常见的反应之一。

我们在矿石中采集到的铜矿,通过特殊的方法,把铜矿转化为可溶于水的硫酸铜溶液,然后再利用置换反应提取出来,当然还有其他方法。

3.炼铁的应用。

炼铁的方法在中国古代就有,只不过经过几千年来劳动人民的摸索,把方法演练的更为成熟与方便而已。

现在工业上炼铁很多,用来铸造大型的建筑机器、零件、生产工具等等,在大型的冶铁厂都有,如果再加上现代的成熟工艺,如镀金等方法,更可以造成多种美丽的工艺品以及容器。

4.炼铜的运用。

在一炼铜技术不仅利用在工业冶炼上,同样也运用到实验室,以及电池的技术上,由于离子的运动造成带电物质的流动,从而产生电流,这也是电池原理之一。

现代铜的运用并不如铁广泛,但铜被大量运用在制造电线导体上,不仅导电能力强,而且更省电。

从自然界中获取铁和铜ppt课件下载

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3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师的要 求,予 以整改 。

、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。

2.我公司在开工前,将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸, 施工进 度计划 ,施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料; 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
问题1:人类首先发现并应用的是铜还是铁, 为什么? 自然界存在游离态的铜
问题2:原始阶段使用量发展较快的是铜, 而不是铁,为什么? 铜比铁易冶炼
把金属从矿石中提炼出来,这就是人们常说的
金属的冶炼。
表3-3 铁、铜从化合态转化为游离态
生成铁的化学方程式
生成铜的化学方程式
3H2 + Fe2O3 ═Δ═ 2Fe + 3H2O 3CO + Fe2O3 =Δ= 2Fe + 3CO2
思考
根据工业炼铁的原理 实验室如何设计实验模拟一氧化碳还原氧化铁? 交流一下!

从自然界中获取铁和铜

从自然界中获取铁和铜

冶炼厂出 来的铜块
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2)
孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿[Cu3(CO3)2(OH)2 ]
交流与讨论
1、自然界中,铁和铜主要以 化合态 (填 “游离态”或“化合态”)形式存在,也 有少量的铁、铜单质存在,其中铁单质主 陨铁 要只存在于 中。
铁、铜的获取及应用
——从自然界中获取铁和铜
铁和铜的应用实例
我国纪念1996年钢铁产量超亿吨而发行的邮票
石器时代
青铜时代
多元材料时代
铁器时代
司母戊鼎
中国商代晚期的青铜器 其合金成分为:铜 84.77%,锡11.44% , 铅2.76%,其他0.9 %。 是前已发现的中 国古代形体最大和最重 的青铜器,在世界上也 是仅见的,反映出商代 青铜冶铸业具有极高水 平。
2%-4.5% Si、Mn、S、P (较多)
硬而脆,铸造性好,不能锻压
0.03%-2% Si、Mn、S、P (较少)
坚硬、韧性大,可塑性好, 可铸可煅
机械 性能
常见的铁合金:不锈钢
为了防锈又在合金中加入铬和镍,这种钢称为 不锈钢。不锈钢通常是指含铬量在12—30%的合金 钢。 不锈钢外观呈微灰色或银白色。结构紧密,不 易氧化生成氧化铁,故有不锈之称。不锈钢是能抵 抗酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。
2、你知道如何将铁、铜从化合态转化为游 离态吗?
如何把铁铜从化合态转化为游离态
生成铁的化学方程式
3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
高温
生成铜的化学方程式
C+2CuO == 2Cu+CO2 H2+CuO == Cu+H2O

从自然界获取铁和铜最终稿精品PPT课件

从自然界获取铁和铜最终稿精品PPT课件

1921 1880 年年
3000多 年前
4000多 年前
矿物
明确存在形式
掌握提炼原理
优化冶炼工艺
金属单质
时间:从古代走向现在 技术:从理论走向工业 文明:从落后走向先进
感谢同学们配合! 感谢专家和同行聆听指正!
铜在自然界中的存在形式
铜在地壳中含量约为0.01%,少量以单质铜形式存在,主要以化合态 形式存在
不易氧化生成氧化铁,故有不锈之称,是能抵 抗酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。
矿物
存在形式
提炼原理
冶炼工艺
金属单质
1.其橘红色外表是因为地表被赤铁矿覆盖。 火 2.火星上无液态水,但有大量的冰。 星 3.大气组成:二氧化碳(95.3%)、氮气
(2.7%)、氩气(1.6%)、氧气(0.15%) 和水汽(0.03%)
Cu
熔点1083.4℃
问题1:在这一过程中孔雀石经历了怎样的物质转化?完成相应物质转化的方程式书写
问火热题法还2炼:原你铜法还知C道u2哪(O些H冶)2C炼O铜3 的= 方2法Cu吗O?+H2O+CO2
C+2CuO = 2Cu+CO2
CO+CuO = Cu+CO2
学习任务一 : 分析炼铜原理 认识炼铜工艺
当你尽了自己的最大努力时,失败也是伟大的, 所以不要放弃,坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人:XXXXXX 时 间:XX年XX月XX日
矿物
明确存在形式
掌握提炼原理
优化冶炼工艺

高中化学教学生活化的策略

高中化学教学生活化的策略

教育” 。但是在传统的教 学过程 中教师往往 比较重视
学 生解 题技 巧的训练 , 而忽视了学情分析 , 远离 了学 生 的生 活 , 远离 了学生 的实践 , 当学 生面对联系生活 的题 目时会显得束手无策 , 学生 的实际运用 能力并没
有 与之 成正 比, 生的创新 意识没有得到培养 , 学 创新
维普资讯
《 教学与管理 》
20 年 2 1 08 月 日
_ __ _

同化 学 活 的 略 学 教 生 化 策 中

教 学 生活化 的策 略
巧妙地设计 到生活情境 中, 使学生学得有情趣 , 学有
所得 。
案例 1 铁 、 的获取及应用》 . 铜 《 的教学引入的情 境 设计 : 博物 馆中见到的大多是铜器而不是铁 器 , 是 这 为什么 呢?生活中常见有哪些铁及其铁 的化合物? 取 某 地的井水 , 略带浅绿色 , 酸味 , 置一 夜 , 有 静 出现 红 棕色沉淀。其有关的化学原理又是什么?
通 过 这 些 生 活 问 题 , 生 的 生 活 经 验创 造 生 活课 学 即关 注 学 生 的 主 体 和 活 生 生 的经 验 与 体 验 , 近 贴 以方便我们的生 活。 现实生活才是学生学 习化学学科 堂 ,
关注学生 的学习过程 , 把知识技 能的教 知识 的归宿 ,教学中我们要充分 考虑化学学科 的特 学生 的生 活 , 点, 贴近学生熟悉 的现 实生活 , 不断沟通生 活中的知 育与学生 的 日常生活联系起来 ,促 进学生经验 的改
能力 也就没有得到提高 。事实 上教学的过程是 一个
“ 还原生活” 的过程 。 因为知识源于生活 , 又高于生活 。 我们 的教学活动内容应扎根于现实生活 , 对生活的意

《从自然界中获取铁和铜》

《从自然界中获取铁和铜》

课堂练习
5.根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实 验装置,回答以下问题: ①反应过程中发生的现象是 ; ②塑料袋的 作用是 。 Fe2O3
COLeabharlann 石灰水不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
2Al+Fe2O3 3H2+Fe2O3 3CO+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Fe+3H2O 2Fe+3CO2 H2+CuO CO+CuO Cu+H2O Cu+CO2
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 2Al+3CuO Al2O3+3Cu
Mg+FeSO4 =Fe+MgSO4
现代炼铁
炼铁: 铁矿石(化合态)→铁单质(游离态)
(1)原料: 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 (2)基本反应原理: 3CO+ Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
利用氧化还原反应,在高温下,用还原剂 (主要是CO)从铁矿石中还原出铁。 (3)设备: 高炉 (4)炼铁的主要反应过程:
宝钢高炉
高炉结构图
C
古代炼铁
我国在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁, 领先欧洲一千余年,南宋末年的工匠又掌握了用焦炭炼铁,而 欧洲最早直到500年后,才掌握这一技术。
现代炼铁 铁的冶炼 工业炼铁过程: 思考下列问题: ⑴ CO是怎样形成的? ⑵ 铁矿石是如何被还原的? ⑶ 石灰石的作用是什么? (视频展示)
电解
精铜

《铁、铜的获取及应用》文字素材高一

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化学:3.2《铁、铜的获取及应用》素材(苏教版必修1)规律总结规律一:铁和铜间彼此反应的计算和讨论。

Fe 3+和Cu 、Cu 2+和Fe 之间的反应是我们学习过程中的一个非常重要的知识点,掌握彼此间的转化及计算,对培养我们的综合能力是十分必要的。

现讨论如下:将a mol Fe 3+、b mol Cu 2+、c mol Fe 和d mol Cu 混合于同一反应体系中充分反应。

可能发生的反应有: ①2Fe 3++Fe3Fe 2+ ②2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+ ③Fe +Cu 2+Cu +Fe 2+现从以下角度进行讨论: (1)从发生的化学反应来讨论①无论a 、b 、c 、d 取何值,反应①、②、③不可能均发生。

②当c =2a ,只发生①,因为Fe 2+的氧化性最强。

③当c >2a时,发生的反应是先①后③。

④当c <2a时,发生的反应是先①后②。

(2)从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量不溶物的成分无非只有Fe ,或只有Cu ,或Fe 、Cu 都有,下面逐一进行讨论:①若不溶物是Fe 和Cu ,则溶液中一定有Fe 2+,一定无Fe 3+和Cu 2+,一定有Fe 2+,其物质的量为n (Fe 2+)=(23a +b )mol 。

②若不溶物只有Cu ,则溶液中一定无Fe 3+,一定有Fe 2+,其物质的量为(a +c )mol ,可能有Cu 2+。

若满足c =2a +b ,则无Cu 2+;若2a <c <2a +b ,则有Cu 2+,其物质的量为(b +2a -c )mol ,且小于b mol ;若c <2a <c +d ,也有Cu 2+,其量仍为(b +2a -c )mol ,但大于b mol 。

(3)从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量①若溶液中有Fe 3+,必定还有Cu 2+和Fe 2+,则反应后无不溶物。

②若溶液中只有Cu 2+和Fe 2+,则不溶物中一定无Fe ,可能有Cu 。

铁、铜的获取及应用

铁、铜的获取及应用

在自然界的存在
• 铁是一种活泼的金属,因此,自 铁是一种活泼的金属,因此, 然界里的铁是以化合态 以化合态的形式存 然界里的铁是以化合态的形式存 在的。 在的。除了天外坠至地球的陨铁 自然界里不存在游离态的铁 不存在游离态的铁。 外,自然界里不存在游离态的铁。 • 而铜的化学性质比铁稳定,在自 而铜的化学性质比铁稳定, 然界中主要以化合态存在, 然界中主要以化合态存在,也有 少量单质铜。 少量单质铜。
特 别 提 醒
价铜的化合物。 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 铜在反应中一般转化为 价铜的化合物 氧化性较弱的 盐酸、 氧化性较弱的 化剂 盐酸、 反应转化为亚铁化合物。 亚铁化合物 酸铜溶液 反应转化为亚铁化合物。 氧化性较强的 氧化性较强的 化剂 应转化为+3价 的化合物。 应转化为 价 的化合物。 、 酸、 酸、 酸 反
食物中铁的来源
• 铁(铁食品 的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、 铁食品)的丰富来源有牛肾 铁食品 的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、 可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、 可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、 麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。 麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。 • 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、 猪和羊肾脏。 猪和羊肾脏。 • 一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、 一般来源有芦笋、豆类、 强化面包、 羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、 羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、 菠菜和全蛋。 菠菜和全蛋。 • 微量来源有干酪、脂肪、油(油食品 、新鲜水 微量来源有干酪、脂肪、 油食品 油食品)、 罐头类水果(水果食品 冰淇淋、牛奶、 水果食品)、 果、罐头类水果 水果食品 、冰淇淋、牛奶、许 多新鲜蔬菜和罐头蔬菜(蔬菜食品 酸奶和糖。 蔬菜食品)、 多新鲜蔬菜和罐头蔬菜 蔬菜食品 、酸奶和糖。

铁、铜的获取及应用 PPT课件4 苏教版

铁、铜的获取及应用 PPT课件4 苏教版

[特别提醒] Fe3+水解程度较大,pH 为 4 左右时几乎全部转化为
Fe(OH)3 沉淀,因而欲除去某溶液中的 Fe2+,一般先向溶液中 加入氧化剂,使之转化为 Fe3+,然后再调溶液的 pH 使之沉淀。
1.下列试剂中,不能使 Fe2+转化为
Fe3+的是
(D )
①氯气 ②NaCl 溶液
③KMnO4 溶液 ④稀硝酸
2.(法20正1确4泉的州是高(三模)拟)下列关于铁1氯意. 配及化什置铁么其氯溶?化化液合亚时物铁要的和注说
A.氯化亚铁溶液保存D时加少量盐酸,是为了防止其 被氧化。
B.将氯化铁溶液直接蒸干可得到无水氯化铁。
C.通入氯气可除去硫酸铁中少量的硫酸亚铁杂质。
D.用2.磁怎铁样吸由引氯可分离铁粉和铜粉。 化铁溶液制 得无水氯化 铁?
Fe2++e- = Fe3+
(8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应,可知该实验有两个显著优点: ①H2S的原子利用率为100%; ②___F_e_C_l_3得__到__循__环__利_用_______
再见!

15、如果没有人为你遮风挡雨,那就学会自己披荆斩棘,面对一切,用倔强的骄傲,活出无人能及的精彩。
1.转化关系
2.重要应用
(1)除杂:
2.如何除去括号中的杂质 (1)Fe2+(Fe3+): 加过量铁粉,过滤 ; (2)FeCl3(FeCl2): 加氯水或 H2O2 ; (3)FeCl2(CuCl2): 加过量铁粉,过滤 ; (4)Fe(Al): 加过量强碱溶液,过滤 ; (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2):加过量强碱溶液过滤 。
D.Fe3+、HCO- 3 、NH+4 、
NO- 3
2.重要应用
(2) Fe3+、Fe2+的离子共存问题 (1)Fe2+、Fe3+均水解,与 HCO-3 、AlO-2 、CO23-等因水解相互 促进,在溶液中不能大量共存。 (2)Fe3+与 S2-、I-、HS-、SO32-,Fe2+与 NO-3 (H+)、ClO-、 MnO-4 (H+)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。 (3)Fe3+与 SCN-发生络合反应不能大量共存。

高考化学复习:铁、铜的获取及应用共42页文档

高考化学复习:铁、铜的获取及应用共42页文档
高考化学复习:铁、铜的获取及应用
11、用道德的示范来造就一个人,显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的,对谁都一视同仁。在每件事上,她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由,因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样,法律和法律都是相互依存的。——伯克
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂,怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
ThБайду номын сангаасnk you

铁、铜的获取及应用中小学PPT教学课件

铁、铜的获取及应用中小学PPT教学课件
应转化为+3价铁的化合物。
练习
1.在化学反应:Fe3O4+3H2
3Fe+4H2O
中,Fe3O4作 B
A 还原剂 B 氧化剂 C 催化剂 D 溶剂
2.在化学反应:2Ag2O 作 AB
A 还原剂 B 氧化剂
4Ag+O2↑中,Ag2O C 催化剂 D 溶剂
3.高温下可用于还原氧化铁的化合物是( D ) A.焦炭 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。
3、铁和铜的密度较大,熔沸点较高。
二、单质化学性质
Fe
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
与盐酸反应
Fe+2HCl FeCl2+H2
Cu

2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
⑴分支点:并联用电器的连接点。
⑵干路:从电源两极到两个分支点的那部分电路。
⑶支路:两个分支点之间的电路。
实 物 图
电 路 图
思考:串联电路有什么特点?
1)电流只有一条路径, 通过一个元件的电流同时 也通过另一个。
2)电路中只需要一个 开关,且开关的位置对电 路没有影响。
3)电路中一个用电器 损坏,另几个用电器也不 能正常工作。
6.除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样 化学方法,写出有关反应的离子方程式。 (1)铜粉中混有铁粉:
加入过量盐酸 、 Fe+2H+=Fe 2++H2↑ 。 (2)铁粉中混有铝粉:

专题二 第3讲 铁、铜的获取及应用.ppt

专题二 第3讲 铁、铜的获取及应用.ppt
@《创新设计》
第3讲 铁、铜的获取及应用
1
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
【2020·备考】 最新考纲:1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Fe、Cu及其重要化合物的
主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.认识化学 在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 新课标要求:结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合 物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价 态的角度,依据复分解反应和氧化还原原理,预测物质的化学性质和变化,设 计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性 质和反应,设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物 质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
16
考点一
考点二
考点三
@《创新设计》
(2) 过 程 Ⅰ 加 入 铁 屑 的 主 要 作 用 是 ________ , 分 离 得 到 固 体 的 主 要 成 分 是 ________________ , 从 固 体 中 分 离 出 铜 需 采 用 的 方 法 是 __________________________________________________________________。 (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________________ __________________________________________________________________。 (4) 过 程 Ⅱ 中 调 节 溶 液 的 pH 为 5 , 金 属 离 子 浓 度 为 ___________________________________________________________________ _________________________________________________________(列式计算)。

第1课时 从自然界中获取铁和铜专题3第二单元 铁、铜的获取及应用

第1课时 从自然界中获取铁和铜专题3第二单元 铁、铜的获取及应用

(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜,(Ⅱ)湿法炼铜,现代有(Ⅲ)铝热法炼铬,(Ⅳ)从光
卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A.(Ⅰ)用① C.(Ⅲ)用③
B.(Ⅱ)用②√
D.(Ⅳ)用④
1234
解析 25 答案
D项,工业上用电解熔融氧化铝的方法生产铝。
1234
解析 23 答案
3.下列有关金属的工业制法中正确的是 A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 B.制铝:从铝土矿中获得氧化铝,再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化
铝得到铝 C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁
解析 设均含有2个Cu原子,比较“Fe2S4”“Fe 2 S 8”“S”“H2CO5”
5
5
的式量可知,Cu2S中铜的质量分数最高,CuFeS2中的Cu的质量分数
最低。
解析 8 答案
二、铁、铜的冶炼
1.铁的冶炼 (1)原料: 铁矿石、 焦炭 、 空气、 石灰石 等。 (2)设备: 炼铁高炉。 (3)反应原理:用还原剂将铁从其化合物中还原出来。 (4)工艺流程:从高炉下方鼓入空气与 焦炭反应产生 CO2 并放出大量的 热量; CO2再与灼热的 焦炭反应,生成 CO; CO 在高温下将氧化铁还 原为金属铁。
12
2.金属冶炼的一般方法 (1)电解法:适合冶炼金属活动性较强的金属(一般为金属活动性顺序表 中铝及铝前面的金属)。 例如:MgCl2(熔融)=通==电==Mg+Cl2↑, 2NaCl(熔融)=通==电==2Na+Cl2↑, 2Al2O3(熔融)=通==电==4Al+3O2↑。
13
(2)高温还原法:用还原剂(CO、C、H2、Al等)还原金属氧化物,适合 冶炼金属活动性顺序表中Zn到Cu之间的大多数金属。 例如:2Al+Cr2O3=高==温==2Cr+Al2O3。 (3)热分解法:适合冶炼金属活动性较差的金属。

【高中化学】铁、铜的获取及应用ppt5(4份)

【高中化学】铁、铜的获取及应用ppt5(4份)
2019/3/15
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2)
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
2019/3/15
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3 (OH)2 (CO3) 2)
炼铁和炼铜
一.铁、铜在自然界中的存在:
主要以化合态形式存在于自然界。
你知道吗
地球上只存在少量单质铜, 而铁单质只存在于陨石中
若要制取相同质量的铜,并按照实验原则进行 B 操作,则两者消耗的单质铁的量为( ) A.一样多 B. ① 多 C. ② 多 D.无法判断
2019/3/15
试一试 我国古代的"药金"外观和黄金相似,常被误认为金子,
其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3),赤铜(Cu2O)与
木炭混合在高温下加热,即可制得金光闪闪的"药金".
导热性
导电性
延展性
2019/3/15
化学史话
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造
一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇
很担心有人会谋害他,所以阿房宫的北门 门洞用磁石砌成,这样若有人带刀剑或穿
盔甲走过此门,就会被发现,以此来预防
刺客。
2019/3/15
四.单质的物理性质
共同点 不同点

具有金属光泽, 密度较大, 熔点较高, 易导电、导热。
(1)请写出所发生反应的化学方程式:
ZnCO3 ZnO+CO2↑ ZnO+C(过量) Zn+CO↑ ______________________________________ ;
Cu2O+C(过量) 2Cu+CO↑ ______________________________________; (2)从“合金”的角度看,药金的成分是铜锌合金 ________.
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规律总结
规律一:铁和铜间彼此反应的计算和讨论。

Fe 3+和Cu 、Cu 2+和Fe 之间的反应是我们学习过程中的一个非常重要的知识点,掌握彼此间的转化及计算,对培养我们的综合能力是十分必要的。

现讨论如下:
将a mol Fe 3+、b mol Cu 2+、c mol Fe 和d mol Cu 混合于同一反应体系中充分反应。

可能发生的反应有: ①2Fe 3++Fe 3Fe 2+ ②2Fe 3++Cu
Cu 2++2Fe 2+ ③Fe +Cu 2+
Cu
+Fe 2+
现从以下角度进行讨论: (1)从发生的化学反应来讨论
①无论a 、b 、c 、d 取何值,反应①、②、③不可能均发生。

②当c =
2a
,只发生①,因为Fe 2+的氧化性最强。

③当c >2a
时,发生的反应是先①后③。

④当c <2a
时,发生的反应是先①后②。

(2)从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量
不溶物的成分无非只有Fe ,或只有Cu ,或Fe 、Cu 都有,下面逐一进行讨论: ①若不溶物是Fe 和Cu ,则溶液中一定有Fe 2+,一定无Fe 3+和Cu 2+,一定有
Fe 2+,其物质的量为n (Fe 2+)=(2
3
a +
b )mol 。

②若不溶物只有Cu ,则溶液中一定无Fe 3+,一定有Fe 2+,其物质的量为(a
+c )mol ,可能有Cu 2+。

若满足c =2a +b ,则无Cu 2+;若2a <c <2
a
+b ,则有
Cu 2+,其物质的量为(b +2a -c )mol ,且小于b mol ;若c <2
a
<c +d ,也有Cu 2

,其量仍为(b +2a -c )mol ,但大于b mol 。

(3)从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量
①若溶液中有Fe 3+,必定还有Cu 2+和Fe 2+,则反应后无不溶物。

②若溶液中只有Cu 2+和Fe 2+,则不溶物中一定无Fe ,可能有Cu 。

当满足a =2c +2d 时,无Cu ;当满足2c <a <2c +2d 时,有Cu ,其量为(d +c -
2
a
)mol ,
且小于d mol ;当满足a <2c <2c +2d 时,亦有Cu ,其量仍为(d +c -2
a
)mol ,但大于d mol 。

③若溶液中只有Fe 2+,则反应后的不溶物中一定有Cu ,其量为(b +d )mol ,可能有Fe 。

当c =2
a +
b 时,无Fe ;当
c >2a +b 时有Fe ,其量为(c -2a
-b )
mol 。

规律二:与Fe 元素有关的18个易错方程式 (1)3Fe +2O 2
FeSO 4,易将产物Fe 3O 4写成Fe 2O 3。

(2)2Fe +3Cl 2(过量)2FeCl 3,易将产物FeCl 3写成FeCl 2。

(3)Fe +2HCl FeCl 2+H 2↑,易将产物FeCl 2写成FcCl 3。

(4)Fe +S
FeS ,易将产物FeS 写成Fe 2S 3,条件易误为点燃。

(5)Fe +4HNO 3(稀)Fe (NO 3)3+NO ↑+2H 2O ,误认为发生置换反应:Fe +2HNO 3(稀)
Fe (NO 3)2+H 2↑。

(6)Fe 遇浓HNO 3常温下发生钝化,误认为发生氧化还原反应而将反应方程式写成:
Fe +6HNO 3(浓)Fe (NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 或误认为发生置换反应:
Fe +2HNO 3
Fe (NO 3)2+H 2↑。

(7)Fe +H 2SO 4(浓)发生钝化,误认为发生氧化还原反应而将方程式写成:2Fe +6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 。

(8)2Fe +6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O ,误认为发生钝
化或认为发生置换反应。

(9)Fe (过量)+2H 2SO 4(浓)FeSO 4+SO 2↑+2H 2O ,误将FeSO 4写
成Fe 2(SO 4)3。

(10)3Fe +4H 2O (g )(过量)Fe 3SO 4+4H 2,误将Fe 3O 4写成Fe 2O 3或
FeO 。

(11)Fe +CuSO 4
FeSO 4+Cu ,易将FeSO 4写成Fe 2(SO 4)3
(12)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,误认为Fe(SCN)3是固体,在化学式右边打上“↓”
(13)2Fe3++2I-2Fe2++I2,易忽略Fe3+与I-发生的是氧化还原反应,误写成:Fe3++3I-FeI3↓
(14)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,易忽略发生的是氧化还原反应而误认为发生复分解反应,将反应式误写成:2Fe3++3H2S Fe2S3+6H+,或配平离子方程式时,只考虑到质量守恒,忽略电荷守恒而错写成:Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+
(15)Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+,误认为生成沉淀而写成:Fe3++3H 2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+。

(16)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,误认为不发生反应,或误写成:Fe3++Cu Fe2++Cu2+。

(17)Fe(OH)2Fe2O3+H2O,忽略Fe(OH)2与O2作用生成Fe(OH)
3,而误写成:Fe(OH)2FeO+H2O。

(18)6FeBr2+3Cl2(少量)2FeCl3+4FeBr3误写成2FeBr2+3Cl2(少量)2FeCl3+2Br2或把FeCl3误写成FeCl2。

思维过程(一)
一、铁的冶炼
基本原理:高温下,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。

原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。

设备:高炉
主要化学反应:C+O2CO2;C+CO22CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
造渣反应:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+SiO2CaSiO3
二、铁的化学性质
当铁跟弱氧化剂反应时,形成Fe2+,当跟强氧化剂反应时,还能进一步失电子形成Fe3+,所以铁在化合物中通常呈+2价或+3价。

(1)与非金属反应
Fe+I2FeI2Fe+S FeS3Fe+2O2Fe2O42Fe+3Cl22FeCl3
(2)与水反应
3Fe+4H2O Fe3O4+H2
(3)与非氧化性的酸反应Fe+2H+(指稀硫酸、盐酸)Fe2++H2↑与氧化性的酸反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。

(4)与盐溶液的反应
Fe+Cu2+Cu+Fe2+2Fe3++Fe3Fe2+
思维过程(二)
[上接思维过程(一)]
三、Fe2+、Fe3+的特征颜色反应与Fe2+、Fe3+的检验
(1)Fe3+的特征颜色反应:
①加入KSCN溶液,变成血红色溶液Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+(血红色)
②加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(红褐色)
③通入H2S气体,溶液由棕黄色变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀生成。

2Fe3+(棕黄色)+H2S2Fe2+(浅绿色)+S(淡黄色)↓+2H+
上述几种颜色反应,常作为判断Fe3+存在的依据。

(2)Fe2+的特征颜色反应
①加入NaOH溶液,有白色絮状沉淀生成,在空气中颜色变为浅蓝、灰绿,最后成红褐色。

Fe2++2OH-Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe
(OH)3↓(红褐色)
②加入KSCN溶液,无血红色出现,再加氯水,溶液即出现血红色。

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+
上述两种现象常作为判断Fe2+存在的依据。

四、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
(一)“铁三角”关系
(二)具体方程式:。

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