探究实验室里制取二氧化碳的装置

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课题3《二氧化碳的实验室制取》教学设计

《课题3二氧化碳的实验室制取》教学设计课题二氧化碳的实验室制取单元第六单元学科化学年级九年级教材分析本课题主要研究在实验室里如何制取二氧化碳。

教材首先给出了实验室里制取二氧化碳的药品及化学反应原理，然后探究实验室里制取的装置，最后总结出实验室里制取气体的一般思路和方法。

探究实验室里制取二氧化碳的装置，是本课题的教学重点、也是难点。

本课题学习将通过分析整理，实现从分散的知识点到归纳整理形成整体思维，构建有关气体制备的整体知识框架，使学生基本具备自主探究，设计气体制备实验方案，并能独立完成实验仪器的组装，进行实验操作，提升动手操作能力。

学情分析学生已经学习了氧气的实验室制法，对于气体的制取原理、装置、收集有了一定的基础，已有了初步设计实验室制取二氧化碳的知识和技能，所以本课题的难度不会很大。

教师要考虑到虽然学生对化学尤其是化学实验充满兴趣，但由于学生接触化学的时间不长，实验动手能力和分析能力还较弱，还不具备自主的实验探究能力，所以学习过程中，需要教师进行适当的点拨引导。

让学生形成实验室里制取气体的一般思路和方法，特别是要让学生明确实验过程中的一些注意事项。

教学目标1.了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理2.探究实验室里制取二氧化碳的装置，掌握二氧化碳的鉴别方法3.了解在实验室里制取气体的一般思路和方法4.掌握如何根据原理选择装置及根据气体的性质确定收集方法重点实验室制取二氧化碳的原理、装置，探究能力的培养。

难点了解在实验室里制取气体的一般思路和方法。

教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课观看视频：认识到工业上二氧化碳合成淀粉的重大突破，认识到二氧化碳用处很多，引出实验室是如何制取二氧化碳的呢？观看视频观看视频过渡到实验室制备二氧化碳，提高学生学习兴趣。

讲授新课【提问】1列举你所知道的能生成二氧化碳的反应。

（1）生物体的呼吸作用可产生二氧化碳（2）蜡烛燃烧可生成二氧化碳：石蜡+氧气 →点燃二氧化碳+水（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O 2=====点燃CO 2 （4）木炭还原氧化铜生成二氧化碳：C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑【提问】2确定实验室制取CO 2气体反应原理应考虑的因素？制得的气体是否较纯；反应条件是否易达到；反应是否易操作；原料是否廉价易得；反应速率是否适中。

二氧化碳的制备

实验二氧化碳的制取实验设计思想:通过学习实验室中制取二氧化碳的化学反应原理，然后采用活动与探究的方式来研究实验室中制取二氧化碳的装置。

让学生从反应物的状态、反应条件、气体密度与空气的大小比较和是否与水反应等方面来比较实验室中制取二氧化碳和氧气的异同。

在此基础上，由学生从常见仪器中选择并组装制取二氧化碳的装置。

通过对二氧化碳实验室制法及氧气实验室制法的对比总结实验室中制取气体的思路和方法。

实验原理：实验室主要利用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳。

石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙：碳酸钙+盐酸一氯化钙+水+二氧化碳C aCO3+2HCl=C aCl2+H2O-FCO2 f实验目的：1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

2.探究实验室中制取二氧化碳的装置。

3.了解实验室中制取气体的思路和方法。

4.通过这个实验要使学生再次练习检查装置的气密性、用向上排气法收集气体、使用量筒等实验操作技能，并使学生学会鉴定二氧化碳的实验操作方法。

实验用品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验步骤：实验室制取二氧化碳的装置：检验气体是否集满用燃着的木条放在集气瓶火焰熄灭说明二氧化碳已经集满实验点拨:1.原理拓展(1)总结实验室中制取气体的思路和方法。

①先要了解在实验室的条件下，可以用什么药品，通过什么化学反应来制取这种气体？②根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。

气体的发生装置主要决定于反应的条件、反应物的状态；气体的收集方法主要决定于气体的性质。

③需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。

气体的检验是利用了气体的特定化学性质，如检验氧气是看能否使带火星的木条复燃，而检验二氧化碳一般看能否使澄清石灰水变混浊。

(2)碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看：碳酸钙+盐酸一氯化钙+碳酸c aCO3+2HCl=C aC12+H2CO3碳酸一水+二氧化碳H2CO3=H2O-H：O2 f2.注意事项实验室制取二氧化碳的试剂特点(1)制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。

人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)

第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。

2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。

3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。

知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。

2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。

3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

4.实验装置(如图所示)。

5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。

6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。

7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。

8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。

9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。

易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。

(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。

二氧化碳制备原理及简易装置

二氧化碳制备原理及简易装置
二氧化碳的制备原理是利用强酸与弱酸盐之间的复分解反应。

具体来说，就是用稀盐酸与大理石（或石灰石）进行反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。

化学方程式为：$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$。

制备二氧化碳的简易装置包括：启普发生器或略微向下倾斜的大试管，加热装置，集气瓶，导气管等。

其中，启普发生器是一种比较理想的制取气体的装置，它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。

使用时先加入固体药品，然后在适宜的温度下加入稀硫酸，当反应较慢时，可用热水加热。

制得的气体用排水法收集。

九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究教案

课题2 二氧化碳制取的研究【学习目标】1．知识与技能：(1)知道实验室制取二氧化碳的药品，并学会书写实验室制取二氧化碳的化学反应方程式。

(2)探究实验室制取二氧化碳的装置，并练习用设计的装置制取一瓶二氧化碳。

2．过程与方法：(1)探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计好的装置制取二氧化碳。

(2)通过对二氧化碳制取的方案探究，提高学生收集、加工简单信息的能力，培养学生的分析评价能力。

3．情感态度与价值观：(1)激发学生探究的兴趣和学习化学的动机。

(2)养成互相交流，勇于实践的良好习惯。

【学习重点】二氧化碳的实验室制法。

【学习难点】实验室制取二氧化碳装置的选择。

【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。

《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。

情景导入生成问题1．引言：你还记得实验室是如何制取氧气的吗？你能写出反应的化学方程式吗？今天咱们将再学习一种新的气体的制取——二氧化碳。

2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。

合作探究生成能力知识模块一探究实验室制取二氧化碳的药品提出问题：想一想，凡是能生成二氧化碳的化学反应都能用于实验室制取二氧化碳吗？找出实验室制取二氧化碳的理想原料并说明原因。

讨论交流：学生讨论药品：石灰石(或大理石)与稀盐酸。

归纳总结：自学课本P113，练习书写化学方程式。

知识模块二探究实验室制取二氧化碳的装置1．通过分析氧气的实验室制法，阅读课本P114，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。

2．设计一套制取二氧化碳的装置。

注意事项：1.固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2.长颈漏斗的作用是加入液体药品；3.长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下(液封)；4.锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，以刚露出胶塞为宜；5.伸入集气瓶中的导气管口以位于集气瓶底部，而不是位于集气瓶口。

行为提示：教会学生怎么交流。

二氧化碳的制取实验_二氧化碳的制取

二氧化碳的制取实验_二氧化碳的制取二氧化碳制取1、2课题2 二氧化碳制取的研究（第一课时）导学案一、学习目标：1.通过分析O2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法，学会确定发生装置和收集装置。

2.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。

二、学习重、难点：教学重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，发生装置和收集装置，以及验满和检验二氧化碳的方法。

教学难点：实验室制取气体的实验设计的合理性、科学性。

【课前预习】1.实验室是如何制取O2的？请写出反应的化学方程式。

2.用高锰酸钾或氯酸钾或用过氧化氢溶液制O2时发生装置有何不同？为什么能用排水法和向上排空气法收集氧气？3.你所知道的能产生CO2的反应有哪些？【情境导入】你还记得实验室是如何制取氧气的吗？你能写出反应的化学方程式吗？今天咱们将再学习一种新的气体的制取————二氧化碳。

【思考】有CO2生成的化学反应都能用于实验室制取CO2吗？找出实验室制CO2的理想原料并说明原因。

【结论】最适合在实验室里制取CO2的药品是，原因：二者反应的化学方程式。

【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？【阅读】自学课本P113～115，通过分析O2和CO2的实验室制法，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。

然后设计一套你认为制取CO2的最佳装置。

22【思考】实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢？请从下图中选择实验室制取CO2的发生装置并说明理由。

【思考】实验室收集CO2的装置是什么？请看相关信息后作出选择，并说明理由。

收集方法是，选择该方法的理由是【拓展】我们还可以组合出更多的制取装置A B C【交流讨论】1.说出以上几种装置的优点。

2.现在实验室只有碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO2应该选择上述哪些装置？为什么？3.实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、验满和检验方法。

化学人教版九年级上册6.2实验室制取二氧化碳的探究.2实验室制取二氧化碳的探究

固体装在有洞的药瓶中，通过上下移动药瓶中的固体，使固液接触或分离，从而控制反应的发生和停止。
漏斗
管小
用酸太多，造成浪费！
图中使用的是普通漏斗，其下端也应该浸在液面下，防止气体从漏斗口逸出；
试
图中的小试管的作用是：增强液封作用，防止气体从漏斗口逸出。
大理石
稀盐酸底部有破洞的小试管
问题2：试管容积小，适合制取少量的气体，什么仪器取代试管能制取大量气体？
锥形瓶适合制取大量氧气（不需要铁架台）
进一步改进：
大理石稀盐酸打开止水夹
多孔塑料隔板关闭止水夹
关闭止水夹，产生的气体出不去，管内压强增大，把酸液压至隔板下，固液分离，反应彻底停止。
分液漏斗
活塞
可以控制分液漏斗的活塞开、关及控制液体的流速，从而控制反应的发生、停止，以及反应的快慢。
知识点二
实验室制取CO2的装置
发生装置：固液常温收集装置：向上排空气法
发生装置
收集装置
（ CO2比空气重，能溶于水，能和水反应）
制取一瓶二氧化碳气体
实验室制取CO2的主要步骤： 1．连接仪器，检查气密性； 2．装药品（先固后液）； 3．收集CO2(向上排空气法)； 4．验满、验证气体。
1
2
3
4
拓展实验室制取CO2发生装置的改进
长颈漏斗下端要浸在液面下，防止气体从漏斗口跑出
长颈漏斗可以方便添加液体药品
试管容积小，适合制取少量气体；锥形瓶容积大，适合制取较多的气体，不需要铁架台支撑。
问题1：如何控制反应速率？
分液漏斗可以控制反应的速率（通过控制液体的流速）。注射器的作用相当于分液漏斗可控制反应的快慢！

第13课-二氧化碳的实验室制备

一、二氧化碳气体的实验室制法（1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。

工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。

如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。

作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。

普通装置：不能控制反应的发生。

【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。

二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。

（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

应选用的仪器是（填入仪器的编号）。

[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。

设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。

装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。

图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）。

2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。

6.2二氧化碳制取的研究(实验室制取CO2的药品、+实验原理、仪器和装置)九年级化学人教版上册

2.发生装置的确定取决于_反__应__物__的__状__态____和_反__应__条__件__；CO2气体只能用 _向__上__排__空__气__法__收集，是因为_二__氧__化__碳__能__溶__于__水__且__密__度__比__空__气__大_____。
3.CO2的检验与验满：检验CO2气体通常用__澄__清__的__石__灰__水____，验满的方法是将_燃__着__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口_____。
___加__热___ __固__体__与__液__体____
2.收集装置
(1)收集装置
(2)名称
__排__水__法____
向_上__排__空___气__法______ __向__下__排__空__气___法__
(3)适用的气体
不易溶于水，不与水反应
_______________________
(1)仪器①的名称是____铁__架__台___。 (2)实验室选用A、E装置制取氧气，气体收集完毕时，应先 _将__导__管__移__出__水__面_(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)；反应的化学方程式为____________________________。
(3)实验室制取CO2可选择发生装置B和收集装置____C(填字母)，反应的化学方程式为____________________________。若将发生装置由B改为F，其优点是___可__以__控__制__反__应__的__发__生__和__停__止___。该装置中有孔隔板可以使用铜隔板但不能使用铁隔板盛放固体的原因是____________________________(用化学方程式表示)。 (4)用装置C收集氧气时，验满的方法是_将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，___ ___若__木__条__复__燃__，__则__已__收__集__满_______。 (5)已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的发生和收集装置分别为___A_D__(填字母)。

试验室制取气体的装置由哪几部分组成

CO2
固体
加热大于空气
固体和液体
不加热大于空气能溶于水
讨论
气体的密度
能否溶于水不易溶于于水
根据以上提供的信息，你认为实验室
制取CO2时，应该怎样选择发生装置和收集装置？
展示与交流二：实验室制备二氧化碳气体装置的设计和选择
要求：请同学们以小组为单位，根据以上仪器设计并组装一套制取二氧化碳的装置。
1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热）
反应物是固体且ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ加热
反应物有两种（固体+ 液体）且不需加热
3、收集气体一般有哪些方法？
一般有两种： 1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法
4、确定收集装置时应考虑哪些因素？
主要应以两个物理性质方面去考虑（1）气体的密度与空气比较
4、硫化氢气体是一种有毒气体，它能溶于水，密度比空气的大。实验室常用硫化亚铁（固）与稀硫酸溶液反应制硫化氢气体。则制取装置可选用下列哪套装置？收集硫化氢气体该用什么方法收集？为什么？能否用排水法？为什么？
作业
必做题：教科书116页1-3题。选做题：鸡蛋壳的主要成分也是碳酸钙，家用食醋中含有醋酸（类似于盐酸的性质），利用家中现有的物品组装制取二氧化碳气体的装置，带到学校与同学分享与交流。
将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
澄清石灰水变浑浊
展示与交流四：实验室制取气体的思路和方法：
1.确定反应原理 2.选择实验装置 3.验证所得气体
当堂训练：
1.实验室制取CO2和O2的共同点是（ B ） A.气体发生装置相同集 C.反应时都需要加热 B.都可以用向上排空气法收

6.3+二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

①二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳的密度大于空气； ②二氧化碳能溶于水并与水反应。
向
上
排
收集二氧化碳用向
空气
上排空气法
法
新知讲授
实验探究：实验室里制取二氧化碳
思考1：长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？防止气体从长颈漏斗排出。思考2：集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。
新知讲授
1.发生装置： ①反应物状态 ②反应条件
制取原理
反应物的状态反应条件发生装置
CO2 稀盐酸与大理石（或石灰石）固体 + 液体
常温
①
加热高锰酸钾
O2
加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
固体固体液体
加热 ②
加热、催化剂
催化剂
①
①
②
固
固
液
固
常
加
温
热
型
型
新知讲授 ①根据提供的仪器，组装实验室制取CO2的发生装置； ②小组代表展示，对比并评价装置的优、缺点。
纯净物
新知讲授
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
碳酸不稳定，易分解
H2CO3 == H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
新知讲授
新知讲授实验室制氧气的装置：
发生装置
收集装置
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2KMnO4=△==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
反应速率太快，不易收集
2

实验室制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳[教学目标]⒈知识目标⑴了解实验室制取二氧化碳的反应原理。

⑵探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

⑶了解实验室中制取气体的思路和方法。

⒉能力目标使学生懂得在实验室里如何制取二氧化碳，通过比较培养学生科学的学习方法，进一步培养学生的观察能力和思维能力。

⒊德育目标通过实验室制取O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。

[教学重点、难点]探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，这是本课题的教学重点和难点。

[教学准备]仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。

药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠溶液、稀盐酸、稀硫酸溶液。

教具：多媒体电脑平台[教学过程]【引入新课】[教师引言] 在课题1中我们学过碳在氧气中充分燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生成二氧化碳，在实验室里制取二氧化碳是否可以利用这些反应呢？[教师提问] 请同学们讨论总结：根据前面学过的实验室制取氧气的方法，设计实验室制取二氧化碳的思路是什么？[共同总结] 实验室制取气体的一般思路是：选择适当的反应，包括反应物和反应条件；选择合适的实验装置；检验所制得的气体等。

【知识探究】一、反应原理[教师活动]提供学生实验探究的参考信息：1．碳酸钠粉末（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分都是CaCO3）等碳酸盐均能跟稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等酸发生反应生成二氧化碳。

2．二氧化碳的性质信息（从生活经验和已有事实推测）⑴在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L，比空气的密度（空气是）。

⑵把燃着的木条插入盛二氧化碳的集气瓶中，木条，说明。

⑶打开汽水瓶盖可以看到，这说明二氧化碳溶于水（“能”或“不能”）且二氧化碳与水反应。

⑷人向石灰水中吹气，看到的现象，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca(OH)2]反应。

4.3一氧化碳的性质-九年级化学第一学期讲与练(上海)(原卷版)

4.3一氧化碳的性质知识01 一氧化碳的性质与用途（一）一氧化碳的物理性质在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。

（实验室制取CO 只能用排水法收集）【想一想】水能防止CO 中毒吗？（二）一氧化碳的化学性质 1. 毒性CO 极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

处理方法：①万一CO 中毒了，怎么急救？轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。

②万一煤气泄漏，怎么处理？及时关闭阀门，开窗通风。

③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。

④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？不能，因为CO 难溶于水。

⑤煤气罐中掺有微量具有刺激性气味的气体，为什么？便于泄漏时及时发现。

⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？用肥皂水检验，有气泡产生说明漏气了。

2. 可燃性——作燃料（是煤气的主要成分）现象：（1）纯净的 CO 安静燃烧，产生蓝色火焰，同时放出大量热。

（2）产生使澄清石灰水变浑浊的气体注意：CO 与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H 2一样）22CO 2O CO 2点燃A B CA 处的现象是：黑色粉末逐渐变成光亮的红色。

CO+CuO△Cu+CO 2B 处的现象是：澄清石灰水变浑浊。

Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2OC 处的现象是：气体燃烧，发出蓝色火焰。

2CO + O 22CO 2(1)澄清石灰水的目的是检验二氧化碳的生成 (2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气其它尾气处理的方法①用气球收集尾气(图A)②用排水法收集尾气(图B)③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C) 【注意】①先通一氧化碳后加热的原因是：排出装置内的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。

第六单元课题2二氧化碳制取的研究课件-九年级化学人教版上册

C+O2
CO2
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。
吸取其他药品（防止试剂相互污染）。
二氧化碳和氧气的制取及相关性质比较
此实验室制取二氧化碳的装置图有一些错误，请改正？
◆验满CO2气体的方法：
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
将带火星的木插入瓶里
课堂小结：
1、反应的药品大理石（或石灰石）和稀盐酸
二氧
2、反应的原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H＋
(3)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀
从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用,用洗涤剂去油污即
3.乳化
该题利用比较法解答。铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别转变成Fe2＋、Fe3＋，Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的核外电子数
二氧化碳
氧气
稀盐酸和大理石
加热高锰酸钾加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
液体和固体
固体固体和固体液体和固体
常温
加热加热常温
二氧化碳氧气
气体密度比空气大或小
大略大
是否溶于水，是否与水反应
溶于水，与水反应不易溶于水
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
相信你会思考 ●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？
3.检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方是( A. 向瓶内倒入澄清石灰水振荡
D)
B. 在瓶口闻其气味
C. 将带火星的木插入瓶里
D. 将燃着的木条放在瓶口

第07课二氧化碳的制法-九年级化学上册基础预学(沪教版)(解析版)

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第二章身边的化学物质第7课二氧化碳的制法【学习目标】1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。

探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO 2。

2、了解实验室中制取气体的设计思路和方法。

【重点】1、实验室制取二氧化碳装置的探究。

2、归纳实验室制备一般气体的规律。

3、实验室制备气体的知识整合和能力的培养。

【难点】探究实验室中制取二氧化碳的装置。

一、二氧化碳的工业制法（1）方法：高温煅烧石灰石（2）原理：碳酸钙高温→ 氧化钙+二氧化碳 CaCO 3 高温→ CaO+CO 2（3）拓展：CaO （生石灰）；Ca(OH)2（熟石灰，澄清石灰水的成分）；CaCO 3（大理石、石灰石）工业制氧气与工业制二氧化碳有何区别？工业制氧气是物理变化，是降低到极低温度。

工业制二氧化碳是化学变化，是升高到极高温度。

二、二氧化碳的实验室制法（1）药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（2）原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙 + 水 +二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2O +CO 2①不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。

②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

③不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，且成本较高。

3. 实验装置：（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）4. 步骤：①组装仪器，检查装置的气密性②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。

③收集气体。

5. 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。

二氧化碳制取的研究教案

二氧化碳制取的研究
张雪玲攀枝花市二十三中小初中化学教师
教材：人教版九年级化学上册第109页至113页
【课时安排】1个课时
【教学对象】九年级（上）学生
【教学目标】
知识技能
1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理。

2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

3、理解实验室中制取气体的思路。

过程与方法
1、学会使用仪器以及对实验现象的观察方法。

2、通过探究活动，体验化学实验方法的科学性，理解实验室制取气体的思路和
方法。

3、初步认识观察、分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。

情感态度与价值观
发展学生合作精神，勤于思考，严谨求实，勇于创新实践的科学精神。

【教学重点】
实验室制取二氧化碳的原理、实验装置。

【教学难点】
1、从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

2、实验室制取二氧化碳装置的设计思路。

【教学方法】
探究与讨论相结合
【教学手段】
计算机、PPT、图片、实验
【教学流程设计】
固-固加热型固-液常温型
）收集气体一般有哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？
向上排空气法向下排空气法排水法
验满二氧化碳B
【板书设计】
收集装置：向上排空气法。