2018届一轮复习人教版专题一物质的量考点一物质的量与阿伏加德罗常数学案
高考化学第一轮复习教案《物质的量》教案(一)
高考化学第一轮复习教案《物质的量》教案（一）知识点和新大纲要求：〔1〕物质的量及其单位——摩尔〔C〕〔2〕摩尔质量〔B〕〔3〕气体摩尔体积〔B〕〔4〕物质的量的浓度〔C〕〔5〕物质的量在化学方程式运算中的应用〔C〕一、有关概念〔1课时〕1.物质的量〔1〕概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量〔2〕符号：n〔3〕单位：mol2.摩尔〔1〕概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
〔2〕符号：mol〔3〕讲明：①当描述物质的物质的量〔使用摩尔〕时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，能够省略其名称3.阿伏加德罗常数〔1〕含义：实验测定12g12C中碳原子的个数〔2〕符号：N A〔3〕单位：个/mol〔4〕讲明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且依旧相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现时期常取6.02×1023作运算④要注意N A与6.02×1023的区不4.摩尔质量〔1〕概念：单位物质的量的物质的质量〔2〕符号：M〔3〕单位：g·mol-1〔4〕讲明：①使用范畴：A.任何一种微观粒子B.不管是否纯洁C.不管物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积〔1〕概念：单位物质的量的气体的体积V〔2〕符号：m〔3〕单位：L·mol-1〔4〕标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1〔5〕阻碍物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小〔物质的本性〕②结构微粒之间距离的大小〔温度与压强来共同决定〕③结构微粒的多少〔物质的量的大小〕6.物质的量浓度〔1〕概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度〔2〕符号：c〔3〕单位：mol·L-1〔4〕讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
高中化学复习专题一化学计量及其应用
专题一化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度一、物质的量和阿伏加德罗常数：1、重要概念辨析：（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023阿伏加德罗常数：符号为N A。
定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。
在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。
（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。
二、物质的量浓度：1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
表达式：C B=n B/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。
高三一轮复习学案 物质的量(1)
高三一轮复习学案 物质的量（1）(课前案)一、基本概念1、物质的量（n ）：是一种物理量，它能把物质的质量或体积与___、____、____等微观粒子的个数联系起来。
物质的量的单位是______。
2、阿伏加德罗常数（N A ）： 称为阿伏加德罗常数，国际上规定，1mol 任何微粒所含的微粒数与 克12C 所含碳原子数相等。
3、摩尔质量（M ）： 的物质具有的质量叫做摩尔质量。
单位：______或_______。
摩尔质量（以 为单位），在数值上都等于 。
4、气体摩尔体积（Vm ）：指一定温度和压强下， 占的体积。
单位： 标准状况（STP ）下，气体摩尔体积约为 。
5、物质的量浓度（c ）：以单位体积溶液中所含 表示溶液组成的物理量， 单位： 。
二、熟练掌握各物理量之间的关系：1.以物质的量为核心的关系式：标况气体：V m =22.4 L ·mol -1 2. 抓好阿伏加德罗常数题的解题要领（细心、关键词）3. 阿伏加德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
同温同压下：212121N N =n n =V V 推论： 同温同压下：同温同体积下：△【辨析】下列说法正确的是（1）1molCO 2的质量为44g·mol -1（2）物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子等微观粒子（3）1L 一氧化碳气体一定比1L 氯气的质量小（4）同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等（5）氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量（6）标准状况下，1mol 水所占的体积约为22.4L（7）常温常压下，11.2L 氯气所含有的原子数为N A（8）常温常压下，3.2 g O 3所含的氧原子数为0.2N A(9)常温常压下，1mol 氦气所含原子数为N A高三化学一轮复习学案1物质的量（课中案）高考要求重难点提示1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
2、了解物质的量的单位----摩尔(mol) 、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c) 、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
高中化学一轮复习物质的量导学案
高一化学复习学案第1讲 物质的量1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。
2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为： ，单位为： 。
2.阿伏加德罗常数： 任何微粒所含的微粒数或 中所含的碳原子数。
符号为： ，近似值：3.摩尔质量（M ）物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 。
任何粒子的摩尔质量（以g.mol -1为单位时）在数值上等于该粒子的 或3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子【例2】A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -气体摩尔体积1.定义： 的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即=m V 6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L 。
在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。
( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。
( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。
物质的量学案
专题一、物质的量【知识点】一、公式：【练习】1、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol2、下列说法正确的是（）A25℃，1.01*105Pa时,22.4L CH4和C2H2混合物所含的分子数为NAB常温常压下0.1NA个H2O分子的质量为1.8gC 7.1g Cl2变为氯离子时，得到电子数为0.1NA个D 1L 0.2moL/L硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2NA个3、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同二、阿伏伽德罗定律及推断定律及推论一：同温同压：推论二、同温同压：气体的密度比等于摩尔质量之比【练习】5、判断正误（阿伏加德罗常数为N）1．28g氮气所含有的原子数目为N2．17g氨气所含电子数目为10N3．1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等4．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N5．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1N6．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N7．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为2N8．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N9．在标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含分子数为N10．在25。
C，压强为1.01*105Pa时，11.2L氮气所含原子数为N11.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N12．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同13．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L14．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定的15．70。
高一物质的量及阿伏伽德罗定律复习教案
教学主题：复习从实验学化学课时2教学重难点：1、有关物质的量浓度的计算2、一定物质的量浓度溶液的配置3、阿伏伽德罗定律及推论教学过程：1.导入复习提问：11、1mol L —的NaCI溶液表示什么意义？2、若配置1mol L —1的NaCI溶液需要哪些仪器？步骤是什么？2.呈现知识点复习：知识点一：有关物质的量的浓度的计算n B(1) 基本公式：C B = "V(2) 稀释公式：C1V1 = C2V2(3) 与质量分数换算：—1 — 31000mL L Xp g • cmwC B = —Mg - mol—1 — 1C B moI L X Mg - molw= 1 31000mL -L— Xp g •- cm式中p表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数。
知识点二：物质的量浓度溶液的配制知识点三：阿伏加德罗定律及推论一、配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量的容量瓶、托盘天 平（或量筒）、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
二、配制一定物质的量浓度的溶液步骤： 计算T 称量T 溶解（稀释）7转移T洗涤T 定容T 摇匀待用（或装瓶贴标签）。
三、 配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析？1提示：由c = nN 可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生 误差，若n 偏大或V 偏小，则c 偏大；若n 偏小或V 偏大，则c 偏小。
2、 （1）若被称量的物体错放在托盘天平的右盘上， n 可能偏小，使c 偏小，因为 m （左）=m （右）+ m （游）。
（2）转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n 偏小，而使c 偏小。
（3） 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏 低因为n 小了。
（4）用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度， n 偏大，使c 偏大。
⑸定容时仰视刻度，则 V 偏大，使c 偏小。
定容时俯视刻度，则 V 偏小，使c 偏大。
（6）除洗涤烧杯和玻璃棒外， 还洗涤了量筒（或移液管）,则浓度偏大。
高三化学一轮复习学案考点6 物质的量与阿伏加德罗常数
高三化学一轮复习考点 6 物质的量与阿伏加德罗常数1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
2．理解阿佛加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。
一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。
“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的集合体。
2．1MOL任何粒子集体所含的粒子数与0.012KG 中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。
物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。
[讨论]下列说明是否正确？为什么？（1）0．5MOL氧气；（2）0．2MOL氢分子；（3）0．3MOL钠离子；（4）10MOL氮；（5）4 MOL苹果。
3．1MOL任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。
将叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为，单位常用或。
物质的量（N）、物质的质量（M）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是：N=4．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。
叫气体摩尔体积，用符号表示，常用的单位有（或）和。
通常将℃、PA时的状况称为标准状况。
标准状况下的气体摩尔体积为。
5．在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。
[讨论]下列有关气体的叙述中，错误的是（）A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积D.[课堂练习]（1）标准状况下：22G CO2的体积是，其中所含分子数与GO2相同。
（2）0．01 MOL某气体的质量是0．28G，该气体的摩尔质量是；在标准状况下，该气体的密度是。
化学专题一化学常用计量
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
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考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
中学高考化学一轮复习物质的量与阿伏伽德罗常的应用教案
中学高考化学一轮复习物质的量与阿伏伽德罗常的应用教案教案标题：中学高考化学一轮复习，物质的量与阿伏伽德罗常数的应用一、教学目标：1.理解物质的量的概念及其重要性。
2.掌握物质的量的计算方法。
3.了解并应用阿伏伽德罗常数。
二、教学内容：1.物质的量的概念及计算方法2.阿伏伽德罗常数的定义及应用三、教学过程：1.导入（5分钟）为学生复习化学中的基本概念，在白板上画出一张元素周期表，解释元素周期表上的各种信息，其中包括元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等。
2.知识讲解（20分钟）2.1物质的量的概念通过示意图向学生解释物质的量的概念，即物质的量是指在化学变化中供给或者消耗的物质的数量。
引导学生从实际生活中找到物质的量的例子，如蛋糕的重量、汽车的油量等。
2.2物质的量的计算方法解释物质的量与物质的质量、物质的相对原子质量的关系，并通过例题向学生解释物质的量的计算方法。
指导学生完成相关计算题目的练习。
3.拓展应用（20分钟）3.1阿伏伽德罗常数的定义向学生介绍阿伏伽德罗常数的定义，并解释其在物质的量计算中的作用。
3.2阿伏伽德罗常数的应用通过示例，向学生介绍阿伏伽德罗常数在化学计算中的应用。
例如，计算物质的质量、物质的分子数等。
4.练习训练（15分钟）通过小组讨论或个人完成相关题目的练习，巩固学生对物质的量与阿伏伽德罗常数的理解和应用。
5.总结反思（10分钟）总结物质的量与阿伏伽德罗常数的概念和计算方法，强调物质的量在化学计算中的重要性，以及阿伏伽德罗常数的应用价值。
四、教学资源和评估：1.教学资源：白板、黑板笔、投影仪、元素周期表、教材等。
2.教学评估：通过课堂练习题、小组讨论的方式，检查学生对物质的量与阿伏伽德罗常数的理解和应用。
五、教学延伸活动：安排学生课后独立完成相关练习题，督促学生巩固所学知识。
教师也可以布置实验任务，要求学生通过实验验证物质的量与阿伏伽德罗常数的应用。
六、教学反思：本教案通过概念讲解、例题训练等方式，帮助学生理解物质的量的概念、掌握计算方法，同时引导学生了解并应用阿伏伽德罗常数。
高考化学一轮复习 物质的量学案-人教版高三全册化学学案
化学一轮复习第2讲物质的量和气体摩尔体积一、以物质的量为中心的相互关系二、概念辨析1.物质的量（1）概念：。
(2）符号：单位：。
2.摩尔（1）概念：。
（2）符号：（3）基准：。
（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：。
（2）符号：单位：（3）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：。
（2）符号：单位：。
（3）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
（前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1）［练习］① 1 mol H 2O 的质量是 ② H 2O 的摩尔质量是③ S 的相对原子质量是 ④ SO 42-的摩尔质量是⑤ C 2H 5OH 的相对分子质量是5.气体摩尔体积（1）概念： 。
（2）符号： 单位： 。
（3）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa 。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
（4）影响物质体积大小的因素：①②③三、阿伏加德罗定律及其推论1．理想气体状态方程（1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT Mm （R 为常数）。
2．阿伏加德罗定律定义：在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有 的分子数。
注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。
(1) 同温同压下，同体积的两种气体必含有 的分子；(2) 同温同压下，同分子数目的两种气体必然同 ；(3) 在同温度下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同 。
3．阿伏加德罗定律的推论(1) T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成 比(2)T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成 比 (3)n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成 比 (4)n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成 比 (5)三、平均摩尔质量的几种求法1．已知标准状况下气体的密度 ：M ＝22.4ρ（标） 〖例1〗标准状况下某纯净气体的密度为1.977ｇ/L ，则该气体的摩尔质量为多少？2．已知同温同压下，某气体密度是一种简单气体密度的D 倍（D 即为相对密度）D B ＝B A ρρ＝BA M M M ＝D×M A 3．已知混合气体的质量和物质的量M ＝总总n m 随堂训练 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A ( )(2)常温下11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ( )(3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A ( )(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( ) 题组二 物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A ( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A ( ) 题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A ( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A ( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A ( )(4)18 g D2O所含的电子数为10N A ( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A ( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A ( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A ( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A ( )题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 N A ( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A ( )(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A ( )(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A ( )题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A ( )(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A ( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A ( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A ( ) 题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A ( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A ( )(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A ( )(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A ( )(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目 ( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A突破此类题目的陷阱，关键在于审题：是否有弱离子的水解。
高三一轮复习 物质的量(学案)
专题一物质的量考纲要求： 1、了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2、了解物质的量及其单位——摩尔以及摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义及阿伏加德罗定律。
3、理解物质的量浓度的含义，学会有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算及互相换算。
4、掌握物质的质量、物质的量、粒子（分子、原子或离子等）数目、气体体积（标准状况）、溶液的物质的量浓度之间的相互关系，并能熟练地进行计算。
5、学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能。
6、掌握有关物质溶解度的含义以及计算，掌握溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的相互换算。
第1、2课时【学习目标】掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及概念之间的相互关系、应用中的注意事项。
一、基本概念梳理(请在箭号上填写各物理量之间的转化关系)微粒数质量(g) 物质的量气体体积(标准状况，L)物质的量浓度(mol／L)万能恒等公式[热身练习]请大家通过下列练习提炼知识要点，找准薄弱环节突破，建立知识联系1、0.5molCH4含有____________个H，____________mol电子；含9.06×1023个Na+的NaCl物质的量为___________；2mol H2与1mol SO3分子数目之比： , 原子数目之比：2、将NH3和CH4按等物质的量关系混和，混合物中NH3和CH4的质量之比为＿＿；12要使NH 3与CH 4含有相同数目的H ，NH 3与CH 4的物质的量之比为＿＿＿＿＿；3、如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是A ．XB ．4xC ．0.5xD ．3x4、质量相等的N 2 、CH 4、CO 2所含分子数由多到少的顺序为 ；所含原子数由多到少的顺序6、标准状况下，含n 个氯原子的氯气体积为V L ，则阿伏加德罗常数可表示为 A B C D7、 0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为[概念剖析]1、物质的量（1）定义：物质的量是以 为单位表示 的物理量。
高三一轮复习 专题1 物 质 的 量
专题一物质的量我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。
1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3等3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。
4.非标准状况问题：如用到mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。
一、物质的量、阿伏伽德罗常数1、下列各物质中含氮原子数最多的是A．B．8gNH4NO3 C．×1023个CO(NH2)2D．(标况)2、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：73、（2010广东理综卷）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 16gCH4中含有4N A个C-H键 D.常温常压下，中含有N A个CO2分子B. 1 mol/LNaCl溶液含有N A个Na+ Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子4、（13年福建理综）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．·L-1乙酸溶液中H＋数为C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，乙醇的分子数为N A5、（全国Ⅰ）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y===2Q+R中，当gX与Y完全反应后，生成g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）:9 :9 :9 :9二、气体状态方程：PV=nRT1、任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的A．体积也相同 B．密度也一定都相同C．体积都约是升D．所含的分子数不同2、常温常压下，某容器真空时质量为,当它盛满甲烷时质量为，而盛满某气体Y时质量为，则Y气体可能是（）A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化氮3．同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2 B．1∶3C．2∶3D．1∶2三、物质的量浓度1、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为cm3的硫酸中，c(H2SO4)为（）A、LB、LC、LD、44mol/L2、100mL ·L－1KClaq与300mL ·L－1的AlCl3aq中所含Cl－的浓度比为：（）A、1:2B、1:1C、1:3D、1:61）气体溶解问题标况下，a升NH3溶于1L水中，求氨水的质量百分浓度？物质的量浓度？2）混合问题l的AlCl3和l的MgCl2混合，求Cl-浓度？3）稀释问题VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v4）溶液配制问题（1）实验室里需用L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取硫酸铜，加入500mL水B、称取胆矾配成500mL溶液C、称取硫酸铜，加入500mL水D、称取胆矾配成500mL溶液配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析练习：1．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下苯所含的分子数C．所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，四氯化碳含有的分子数为B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，所含分子数为D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A4．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考一轮复习化学课件(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第二章
第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数
内
容
索
引
01
考点一
物质的量
气体摩尔体积
02
考点二
阿伏加德罗常数及计算
03
真题演练 角度拓展
复习目标
1了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学
的重要作用。
例3.(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为NA(2022全国
甲卷,11D)
B.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为NA(2022浙江1月选
考,12C)
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数
答案 B
解析 苯甲酸的结构简式为C6H5COOH,则 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的
数目为NA,A正确;2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2,由于
存在反应 2NO2
N2O4,故充分反应后的分子数小于 2NA,B 错误;I2(g)+H2(g)
2.“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
对点训练
1.中国科学家发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分
数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意
图如图所示)。下列说法正确的是(
A.22.4 L A中质子数为10 mol
B.1 mol C中共价键数目为4NA
高考化学一轮复习专题一物质的量考点一物质的量与阿伏加德罗常数教学案
专题一物质量考纲展示命题探究考点一物质量与阿伏加德罗常数1 物质量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子集合体物理量。
(2)符号：n。
(3)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
(4)数值：1 mol任何粒子所含有粒子数与_kg 12C所含碳原子个数相等。
(5)物质量标准表示方法2 阿伏加德罗常数(1)定义：国际上规定1 mol粒子集体所含粒子数与12_g碳12中含有碳原子数一样，把1 mol任何粒子粒子数叫做阿伏加德罗常数。
(2)数值：约6.02×1023。
(3)符号：N A。
(4)单位：mol－1。
(5)计算：物质量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间关系为n＝NN A。
3 摩尔质量(1)定义：单位物质量物质所具有质量。
(2)符号：M。
(3)单位：g/mol(或g·mol－1)。
(4)数值：当摩尔质量以g·mol－1做单位时，在数值上等于该物质相对分子质量(或相对原子质量)。
(5)计算：物质量、物质质量、摩尔质量间关系为 n ＝m M。
学霸巧学卡 摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol 物质质量区别与联系(1)区别 对象符号 单位 摩尔质量M g·mol －1 相对分子(原子)质量M r (A r ) 1 1 mol 物质质量m g (2)联系三者在数值上是一样。
(3)举例CO 2摩尔质量是44 g·mol －1；CO 2相对分子质量是44；1 mol CO 2质量是44 g 。
4 与阿伏加德罗常数有关常考知识必备(1)掌握物质量与微粒数目计算①纯洁物中微粒数目计算根据构成物质微粒，应用公式N ＝n ·N A 即能算出。
但要注意以下特殊情况：a ．稀有气体是单原子分子。
b ．同位素单质与同位素化合物，它们摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O 2 (36 g·mol －1)、D 2O(20 g·mol －1)、T 2O(22 g·mol －1)。
高三化学一轮复习专题2第一单元第1讲-物质的量阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积讲义
专题2 化学计量化学物质及其变化第一单元化学计量第1讲物质的量、阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积一、课程标准要求1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用它进行简单的化学计算体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
二、在高中化学教材体系中的地位从总体看，物质的量是高中化学学习中深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系重要知识点，它属于高中化学中非常重要的物理量，理论性强且抽象，贯穿整个化学计算过程，是各个物理量之间相互转化的重要桥梁，因此，在教学中应正确掌握教材内容的深度和广度，使学生理解并掌握这一基本概念。
气体摩尔体积也是化学学习中基本的物理量，在教学中要求学生掌握物质的量与气体摩尔体积之间的转换关系。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时物质的量、阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积(1课时)第1课时物质的量、阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量和气体摩尔体积的概念有何相互联系？[例题1] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。
16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为________。
(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是______________。
(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
[归纳总结](一)物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数1．基本概念间的关系2．物质的量的表示方法3．物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A。
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专题一物质的量考纲展示命题探究考点一物质的量与阿伏加德罗常数1 物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
(2)符号：n。
(3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。
(4)数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
(5)物质的量的规范表示方法2 阿伏加德罗常数(1)定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
(2)数值：约6.02×1023。
(3)符号：N A。
(4)单位：mol－1。
(5)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。
3 摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M。
(3)单位：g/mol(或g·mol－1)。
(4)数值：当摩尔质量以 g·mol －1 做单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。
(5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为 n ＝m M 。
学霸巧学卡 摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol 物质质量的区别与联系(1)区别三者在数值上是相同的。
(3)举例CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1；CO 2的相对分子质量是44；1 mol CO 2的质量是44 g 。
4 与阿伏加德罗常数有关的常考知识必备(1)掌握物质的量和微粒数目的计算①纯净物中微粒数目的计算根据构成物质的微粒，应用公式N ＝n ·N A 即能算出。
但要注意以下特殊情况： a ．稀有气体是单原子分子。
b ．同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量： 18O 2 (36 g·mol －1)、D 2O(20 g·mol －1)、T 2O(22 g·mol －1)。
c ．涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH －与—OH 、CH ＋3与—CH 3等。
d ．求算NO 2分子数目时，不能忽略NO 2与N 2O 4的转化，如盛有46 g NO 2的容器中分子数目小于N A 。
e ．对于可逆反应，生成物的量比理论值小。
②混合物中微粒数目的计算a ．对于分子式中某一种原子数相同的混合物，计算该原子数时，不用考虑各混合物的占比，如1 mol NO 2和CO 2混合气体中O 原子数为2N A 。
b ．相对分子质量相同的物质组成的混合物，计算分子总数时，不用考虑各混合物的占比，分子总数N ＝m M ×N A ，M 是相同的摩尔质量。
如常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体中，含有的分子数目为0.5N A ，含有的原子数目为N A 。
c ．最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N (最简式)＝mM 最简式×N A 。
如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH 2O ，常温常压下，3.0 g 甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N (CH 2O)为0.1N A ，含有的原子总数为0.4N A 。
类似的例子还有计算一定质量O 2和O 3、乙烯和环丙烷、NO 2和N 2O 4的原子数目等。
③溶液中粒子数目的计算和判断一般只要求计算电解质溶液中离子数目或浓度时，要考虑“强、弱、非”电解质的相关性质。
这类问题需注意：a．某些离子因为水解，其离子数目或浓度减小，如Cu2＋、NH＋4、CO2－3、ClO－、Fe3＋、S2－等。
b．某些分子因电离程度不同，电离出来的离子数目不同，如CH3COOH、H2S。
c．由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。
④胶体胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的，故Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe(OH)3分子数。
(2)掌握氧化还原反应中电子转移数目的计算考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱，如Cl2与H2O或与NaOH的反应，Na2O2与CO2或与H2O的反应，KClO3与HCl的反应等。
学霸巧学卡(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A 。
(2)涉及与浓酸反应时电子转移数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸被稀释，稀硫酸不与铜反应，生成SO 2分子数目小于0.46N A ，转移电子的数目小于0.92N A 。
MnO 2与浓盐酸的反应也要类似处理。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g ，转移电子物质的量不一定是2 mol 。
(3)理解常见物质的结构①考查一定物质的量的物质中含有的粒子数(分子、原子、电子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子，及O 3、P 4、18O 2、D 2O 、Na 2O 2等特殊物质。
②考查一些物质中的化学键的数目，如Si 、CH 4、P 4、CO 2等。
学霸巧学卡苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键。
③常用的解题技巧a ．烃中化学键数目可巧记公式计算。
设烃的分子式为C x H y ，则化学键总数＝4x ＋y 2，非极性键总数＝4x ＋y 2－y ＝4x －y 2。
b ．烃的含氧衍生物化学键数目也可用公式计算。
设烃的含氧衍生物分子式为C a H b O c ，则化学键总数＝4a ＋b ＋2c 2。
1.思维辨析(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
( )(2)物质的量就是1 mol 物质的质量。
( )(3)0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子。
( )(4)1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( )(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g 。
( )(6)2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍。
( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×2．某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a /b ②m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A ) mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 molA ．①③ B．②④C ．①② D．②③答案 C解析 该氯原子的相对原子质量＝a g b g 12＝12a b，故①正确；m g 该氯原子中含有氯原子数＝m a ，其物质的量＝m aN Amol ，故②正确；1 mol 该氯原子的质量＝a g×N A ，所以，该氯原子的摩尔质量是aN A g·mol －1，故③错；a g 该氯原子只有1个氯原子，所含的电子数为17个，故④错。
[考法综述] 物质的量和阿伏加德罗常数是高考必考的内容之一，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。
主要围绕阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等考查物质的量或粒子数的计算。
但不是简单地套公式计算，而是借助计算微观粒子数来综合考查考生对物质的组成与结构、氧化还原反应、化学键、电离等知识的应用。
命题法 以阿伏加德罗常数为背景的选择题典例 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A[解析] 18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A 项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A ，B 项错误；过氧化钠与水发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol 氧气，转移电子数为0.2N A ，C 项正确；2NO ＋O 2===2NO 2，生成的NO 2又发生反应2NO 22O 4，产物的分子数少于2N A ，D 项错误。
[答案]C【解题法】 解答该类题的巧记口诀及注意事项(1)巧记口诀标准状况非气体，摩尔体积无法算；气体非标准状况，牢记此点防错点；电离水解是热点，离子数目难判断；可逆反应不完全，微粒数目难以算；物质混合多样化，微粒计算有点难；反应实质要清楚，电子转移易计算；混淆微粒的类别，微观粒子已变换；物质结构须清楚，共价键计算才不难。
(2)注意事项①22.4 L/mol 适用于标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。
②在标准状况下，水、溴、氟化氢、三氧化硫、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及碳原子数大于4的烃均不是气态。
值得注意的是标准状况下甲醛、一氯甲烷呈气态。
③由气体的物质的量或质量计算分子数目，不用考虑温度和压强的影响。
1．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A答案 C 解析 由丙醇的结构推知，共含有11 mol 共价键，共价键总数为11N A ，A 项错误；HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，所以NaHCO 3溶液中，HCO －3、CO 2－3、H 2CO 3三者粒子数之和为0.1N A ，B 项错误；钠与O 2反应的各种产物中钠只有＋1价，所以1 mol Na 反应失去1 mol e －，C 项正确；235 g 核素235 95U 为1 mol ，由核反应知，净产生的中子为9 mol ，D 项错误。