专题七 物质结构与化学键
化学键和物质结构的解释
聚合反应类型及机理阐述
加聚反应
单体通过加成反应聚合成高分子化合物的过程，如乙烯聚合为聚乙 烯。
缩聚反应
两种或多种单体通过缩合反应脱去小分子物质，形成高分子化合物 的过程，如氨基酸缩聚为蛋白质。
聚合机理
包括链引发、链增长、链转移和链终止等步骤，不同聚合反应具有不 同的机理特点。
高分子材料性能特点分析
各向异性
晶体中的缺陷如空位、位错和晶界等会影 响材料的导电性、导热性和光学性能等。
晶体的各向异性使得材料在不同方向上具有 不同的物理和化学性质，这对于材料的加工 和应用具有重要意义。
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Hale Waihona Puke 原子通过得失电子或 形成共用电子对来达 到稳定状态。
电子在原子核外按照 能级排布，形成电子 云。
离子键、共价键和金属键概念
离子键
由阴、阳离子之间通过静电作用 所形成的化学键。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键。
金属键
由金属原子内的自由电子与阳离子 形成的“电子气”构成的金属键。
分子间作用力与氢键
化学反应中活性中间体简介
活性中间体
01
在化学反应历程中，出现的能量较高、寿命较短、具有反应活
性的分子或离子。
种类
02
包括自由基、碳正离子、碳负离子、卡宾等。
作用
03
在化学反应中起到传递能量、转移电荷、改变反应途径等作用
。
04
金属晶体与合金材
料
金属晶体结构模型介绍
常见金属晶体结构
体心立方、面心立方和密排六方等；
物理性能
高分子材料通常具有较低的密度、良 好的绝缘性和耐磨性等特点。
高考化学二轮复习专题突破练七物质结构与性质A含解析
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是( )A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是( )A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是( )A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是( )A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是( )A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。
下列说法错误的是( )A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
高中化学物质结构与性质专题讲解
高中化学物质结构与性质专题讲解乐享集团公司，写于2021年6月16日一. 学习内容：分子结构与晶体结构二.学习目标了解化学键的含义,理解并掌握共价键的主要类型及特点,共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响;能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型,了解等电子体的含义;了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征,掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力,掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素;三.学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点,影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四.学习过程一化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,通常叫做化学键;三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属含NH4+和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物,如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属配位键：配位键属于共价键,它是由一方提供孤对电子,另一方提供空轨道所形成的共价键,例如：NH4+的形成在NH4+中,虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同,但是要存在于双键、叁键以及环状化合物中;σ键较稳定,而π键一般较不稳定;共价键具有饱和性和方向性两大特征;2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键;如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子;它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测,另一类是中心原子上有孤对电子未用于形成共价键的电子对的分子;如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥;因而H2O分子呈V型,NH3分子呈三角锥型;杂化轨道理论：在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫杂化轨道;据参与杂化的s轨道与p轨道的数目,存在sp3、sp2、sp三种杂化;CO202sp直线型NH314sp3三角锥型NH4+04sp3正四面体H2O 24sp3V形H3O+14sp3三角锥型价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2 直线 2 0 直线CO2、C2H23 三角形3 0 三角形BF3、SO32 1 V形SnCl2、PbCl24 四面体4 0 四面体CH4、SO42-CCl4、NH4+3 1 三角锥NH3、PCl32 2 V形H2O、H2S说明：1等电子原理是指原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子,对于主族元素而言,价电子就是其最外层电子数,即为最外层电子总数相等;这一类分子或离子具有相似的化学键特征、分子结构以及部分物理性质相似,但一般情况下,化学性质并不相似;同样,化学键相似,并不是指键角等一定相同;利用等电子原理可判断一些简单分子或离子的主体构型,如：CO2、CNS－、NO2＋、N3－的原子总数均为3,价电子总数均为16,因此,它们的空间构型均为直线型;2运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的空间构型,但要注意判断其价层电子对数,对ABn型分子或离子,其价层电子对数的判断方法为：n＝在确定中心原子的价层电子对数时应注意如下规定：①作为配体原子,卤素原子和氢原子提供一个电子,氧族元素的原子不提供电子；②作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算；③对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；④计算电子对数时,若剩余1个电子,也当作1对电子处理,双键、叁键等多重键作为1对电子看待;3、杂化类型的判断：①公式：n＝；或：n＝中心原子的孤对电子对数＋配位原子总数②根据n值判断杂化类型：n＝2时,sp杂化；n＝3时,sp2杂化；n＝4时,sp3杂化；③当电荷数为正值时,公式中取“－”,当电荷数为负值时,公式中取“＋”；当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为0;④杂化轨道所形成的化学键一般为单键,即为σ键;4、价层电子对互斥模型和杂化轨道理论：说明的是价层电子对杂化轨道形成的σ键的共用电子对和孤对电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是形成σ键电子对的空间构型,不包括孤对电子; 它包括两种类型：①当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致；②当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致;如：物质H2O NH3CH4CCl4中心原子孤对电子对数2 1 无无价层电子对互斥模型四面体四面体四面体四面体分子的空间构型V 三角锥正四面体正四面体键角105°107°109°28′109°28′杂化类型sp3sp3sp3sp3 5、键的极性和分子的极性并非完全一致,只有极性键形成的分子不一定是极性分子,如CH4、CO2等;极性分子中也不一定不含非极性键;所以,二者不是因果关系;只含非极性键的分子是非极性分子,如H2、N2等；含极性键的分子,若分子空间构型是对称的是非极性分子,如CO2、CH4等,分子空间构型不对称的是极性分子;如H2O、NH3等;它们的关系表示如下：6、配合物的命名①关键在于配合物内界即配离子的命名;其命名顺序一般为：自左向右：配位体数即配位体右下角的数字－配位体名称－“合”字或“络”字－中心离子的名称－中心离子的化合价;如：ZnNH32SO4内界为二氨合锌ⅡK 3FeCN6内界合称为：六氰合铁Ⅲ②配合物可看作盐类,若内界为阳离子,则外界必为阴离子;若内界为阴离子,则外界必为阳离子;可按盐的命名方法命名：自右向左为：某酸某或某化某;③配合物易溶于水电离为内界配体离子和外界离子,而内界的配体离子和分子通常不能电离;二晶体结构：几种类型的晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体结构构成微粒金属阳离子和自由电子阴、阳离子原子分子微粒间作用力金属键离子键共价键分子间作用力性质熔、沸点随金属键强弱变化,差别较大较高很高较低硬度随金属键强弱变化,差别较大较大很大较小导电性良好水溶液和熔融状态能导电一般不导电一般不导电举例所有固态金属NaCl、CsCl、CaF2金刚石、晶体硅、SiO2干冰、冰、I2典型离子晶体的结构特征NaCl型晶体CsCl型晶体每个Na+离子周围被六个离子所包围,同样每个离子也被六个Na+所包围; 每个正离子被8个负离子包围着,同时每个负离子也被8个正离子所包围;金属通性解释金属光泽金属中的自由电子能在一定范围内自由活动,无特征能量限制,可以在较宽范围内吸收可见光并随即放出,因而使金属不透明、具一定金属光泽多数为银白色;导电在外加电场的作用下,自由电子在金属内部发生定向运动,形成电流;导热自由电子把能量从温度高的区域传到温度低的区域,从而使整块金属达到同样的温度;有延展性当金属受到外力作用时,金属原子之间发生相对滑动,表现为良好的延展性;钠、钾、铬、钨等体心立方堆积镁、钛、锌等六方堆积金、银、铜、铝等面心立方堆积1、分子晶体的微粒间以分子间作用力或氢键相结合,因此,分子晶体具有熔沸点低、硬度密度小,较易熔化和挥发等物理性质;影响分子间作用力的大小的因素有分子的极性和相对分子质量的相对大小;一般而言,分子的极性越大、相对分子质量越大,分子间作用力越强;分子晶体的熔沸点的高低与分子的结构有关：在同样不存在氢键时,组成与结构相似的分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,分子晶体的熔沸点增大；对于分子中存在氢键的分子晶体,其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高,存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高;分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性有关：一般情况下,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂――这就是相似相溶原理;如：HCl、NH3等分子晶体易溶于水,而溴和碘等分子则易溶于汽油和四氯化碳等非极性溶剂;分子间作用力不具有方向性和饱和性,而氢键具有方向性和饱和性;所以,不存在氢键的分子晶体可以以紧密堆砌的方式排列,而存在氢键的分子晶体则必须在一定的方向上堆砌排列;由于水中存在氢键,所以水在凝结成冰时,体积增大,密度减小;2、原子晶体的构成微粒是原子,原子间通过共价键相互结合,因此原子晶体的物理性质与分子晶体有明显的不同,熔沸点高,硬度、密度大等特点;原子晶体中不存在分子,其化学式表示晶体中各组成微粒的原子个数比;3、金属晶体的熔沸点差异很大,主要与金属键的相对强弱有关,一般情况下,金属原子半径越小,电荷越大,金属键越强,金属晶体的熔沸点越高,反之越低;4、离子键的实质是阴阳离子间的静电作用,它包括阴、阳离子间的静电引力和两种离子的核之间以及它们的电子之间的静电斥力两个方面,当静电引力与静电斥力之间达到平衡时,就形成了稳定的离子化合物,它不再显电性;离子键不具有方向性和饱和性;决定离子晶体结构的因素有几何因素和电荷因素,除此以外还有键性因素;1几何因素：晶体中正负离子的半径比2电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比3键性因素：离子键的纯粹程度对晶体构型相同的离子化合物,离子电荷数越多,核间距越小,晶格能越大；晶格能越大,离子键越强,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大;典型例题例1. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是：A、若n＝2,则分子的立体构型为V形B、若n＝3,则分子的立体构型为三角锥形C、若n＝4,则分子的立体构型为正四面体形D、以上说法都不正确解析：若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,则根据斥力最小的原则,当n＝2时,分子结构为直线形；n＝3时,分子结构为平面三角形；n＝4时,分子结构为正四面体形;故本题答案为C答案：C例2. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量的AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是A、生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B、生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag＋和Cl－C、生成的沉淀为AgCl,加入氨水后生成可溶性的配合物AgNH32ClD、若向AgNO3溶液直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后消失解析：本题要从所学的配合物的知识解释沉淀消失的原因;Ag＋和NH3能发生如下的反应：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋；AgOH＋2NH3＝AgNH32＋＋OH－,而AgCl存在微弱的电离：AgCl Ag＋＋Cl－,向其中滴加氨水后会使电离平衡向右移动,最终因生成可溶性的AgNH32Cl而溶解;故本题答案为B答案：B例3.试判断下列分子中中心原子的杂化类型：1NI3 2CH3Cl3CO2 4SO2解析：根据杂化轨道数的计算方法：n＝；或：n＝中心原子的孤对电子对数＋配位原子总数1中n＝1＋3＝4,属于sp3杂化2中n＝0＋4＝4,属于sp3杂化3中n＝0＋2＝2,属于sp杂化4中n＝1＋2＝3,属于sp2杂化答案：1sp3杂化2sp3杂化3sp杂化4sp2杂化例4.在短周期元素中,由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键,且阴阳离子含电子总数相等的物质是,物质的电子式为;解析：配位键是单方提供孤对电子而另一方有接受孤对电子的空轨道,短周期元素中常见的如：NH4＋与H3O＋;本题中含有三种化学键的物质一般为铵盐,而铵根离子含有10个电子,所以阴离子必为10个电子,即为F－,则该化合物为NH4F;有的同学可能会考虑到10个电子的OH－,但OH－与NH4＋会反应生成NH3·H2O,是一种共价化合物,不含有离子键故不正确;答案：NH4F 电子式略。
高二化学《物质结构与性质》精品课件7：2.1.2共价键的键参数
3．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解 释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能
kJ·mol－1 356 413 336 226 318 452
回答下列问题： (1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：________。 (2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上 都远不如烷烃多，原因是_______________________。 (3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ______________________________________________。
第2课时 共价键的键参数
1
学习目标 1.理解键能、键长、键角等键参数的概念。 2.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单 分子的结构和性质。
自主学习
1. 键能、键长与键角的概念和特点
键参 数
概念
特点
气态基态原子形成1 键能 mol化学键__释__放__的
__最__低__能__量__
键能越大，键越_稳__定___， 越不易_被__打__断___
2. 键能、键长和键角对分子性质的影响
3个键参数中，键角是分子的立体结构的唯 一决定因素吗？
【提示】不是，键角决定了共价键的夹角，因而 决定了分子的形状。而键长决定着分子的大小， 故分子的立体结构是由共价键的键长和键角共同 来决定的。
[探究背景]
合作探究
键参数与分子性质
键能与键长是衡量共价键稳定性的参 数，键长和键角是描述分子立体构型的参 数。一般来说，如果知道分子中的键长和 键角，这个分子的几何构型就确定了。如 NH3分子的H—N—H键角是107°，N—H的 键长是101 pm，就可以断定NH3分子是三 角锥形分子，如图
物质结构 化学键 元素周期律教案
教学过程一、复习预习1、陌生离子反应方程式的书写；2、与量有关的离子反应方程式的书写。
二、知识讲解考点1、原子的构成质子（Z个）原子核1．原子A Z X 中子（N个）核外电子（Z个）R 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系：2．Z A n①数量关系：核内质子数＝核外电子数②电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数③质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）考点2、元素、核素、同位素1．元素：具有相同质子数的同一类原子的总称（质子数相同的同种原子）。
2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
特别提示：1．任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子。
2．同一元素的各种核素化学性质相似，物理性质不同。
3．同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占有同一个位置。
考点3、核外电子排布的规律1．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2．电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
3．每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)。
电子层 1 2 3 4 n电子层符号K L M N ……离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2考点4、元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
（主族序数＝原子最外层电子数）2．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体考点5、元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果1．核电荷数：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐增大。
高中化学物质结构与性质专题讲解
一. 学习内容：分子结构与晶体结构二. 学习目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。
能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。
了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。
三. 学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四. 学习过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。
三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
共价键的三个键参数概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。
σ键较稳定，而π键一般较不稳定。
共价键具有饱和性和方向性两大特征。
2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
二轮专题七以前四周期元素位置推理及电子排布为主体突破物质结构、元素周期律
二轮专题七以前四周期元素位置推理及电子排布为主体突破物质结构、元素周期律【课堂目标】1.熟悉1～36号元素的名称、元素符号及电子排布式(构造原理)、物质的结构式、电子式。
2.理解元素的第一电离能、电负性，熟悉元素的性质与第一电离能、电负性的关系，熟悉元素原子半径、主要化合价、元素性质等周期性变化规律。
3.了解化学键和分子间作用力的区别。
理解化学键类型(σ、π键)、化学键的极性和分子的极性、分子间作用力(重点是氢键)，熟悉氢键的存在对物质熔沸点、溶解性的影响。
4.理解等电子体含义，熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或者离子的空间结构。
5.了解简单配合物的成键情况、配位数、配合物等知识的应用，熟悉晶体类型(熔沸点比较、晶格能)。
6.借本专题着力提高高考试题中第10题、第21题的有效得分率。
【基础梳理】活动一：元素周期表的结构及元素性质的周期性变化规律1.了解元素周期表的结构2.掌握金属性、非金属性强弱判断方法：(1)元素的金属性越强①单质与水(或酸)反应越容易置换出氢(或越剧烈)②最高价氧化物对应的水化物碱性越强③单质的还原性越强、阳离子氧化性越弱。
(活泼金属能把上不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
)金属性：Na＞Mg＞Al；氢氧化物碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3[NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物](2)元素的非金属性越强①单质与氢气越容易化合②气态氢化物越稳定③最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强④单质的氧化性越强、简单阴离子(或氢化物)还原性越弱。
非金属性：Si＜P＜S＜Cl；酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；(H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸)氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl(元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定) 3.熟练掌握常见10电子微粒，了解18常见电子微粒。
物质结构基础—化学键与分子结构(应用化学课件)
zz
x
yy π pz-pz
通常π键形成时原子轨道重叠程度小于σ键，故π键没有σ键稳定。
当两原子间形成双键或叁键时，既有σ键又有π键。 例如N2分子：N原子的价层电子构型是2s22p3
小结： 1、σ键的形成及特点 2、π键的形成及特点
（1）键长（l） •键长（l）——分子内成键两原子核间的
平衡距离（即核间距）。单位为pm（皮米）。
键长（l）可用X射线衍射方法精确地测定。 例如：H—H键长0.74×10–10 m， C—C键长1.54×10–10 m 一般来说，两个原子之间所形成的键越短，键就越牢固，不易断裂。
• （2）键能（E）
键
432
C—H
347
C—N
611
C—O
837
159
C—Cl
142
N—H
158
O—H
244
S—H
192
150
S—S
键长l/pm
109 147 143 121 177 101 96 136
110
205
键能 E/kJmol–1
414 305 360 736 326 389 464 368
946
264
非金属元素的单质分子都是以共价键结合成的。如氯分
2、离子键的特征
活泼金属（如钾、钠、钙、镁等）与活泼非金属（如氯、溴、 氧、硫等）化合时，都能形成离子键。例如，氧化镁、溴化钾等 都由离子键所形成。
• 离子键的特
• （1）离子键的本质是静电作用 • （2）离子键没有方向性（电荷球形对称分布） • （3）离子键没有饱和性（空间许可）
物质结构-化学键
键 的 极 性 逐 渐 增 强
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学 一个化学反应的过程， 键断裂和新化学键的形成过程。 键断裂和新化学键的形成过程。
练习： 练习：
1 . 下列说法中正确的是（ AD 下列说法中正确的是（ ） A 含有离子键的化合物必是离子化合物 B 具有共价键的化合物就是共价化合物 C 共价化合物可能含有离子键 D 离子化合物中可能含有共价键 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ A） 2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2 3. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不 在下列分子结构中， 能满足8电子稳定结构的是（ 能满足8电子稳定结构的是（ D ） A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2
[讨论] 讨论]
金属钠与氯气是如何形成氯化钠的？ 金属钠与氯气是如何形成氯化钠的？ Na－e- → Na＋ Na－ Cl ＋ e- → Cl－ 活泼的金属与活泼的非金属原子间通 过电子得失而分别形成阴阳离子， 过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离 子之间通过静电作用而结合成化合物。 子之间通过静电作用而结合成化合物。
﹕
Na
+ [·
· H ]－ ·O·
Na2O2晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与Na+以离子 晶体中， 键结合；在过氧根离子中，两个O 键结合；在过氧根离子中，两个O原子以共价 键结合。请用电子式表示过氧化钠。 键结合。请用电子式表示过氧化钠。 ：： ：： ：： ：： ：： ：： ：： ：： ：： ·O · ·O ·
︰
··
→ →
I﹣ I N ≡N
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-化学键
键能越大，键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决 定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶 体的硬度越大。
真题演练
123
3.[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 _原__子__半__径__：__F__＜__C_l，__键__能__：__F__—__H_＞__C_l_—__H__。
4 mol 0
√
3 mol 0
√
2 mol 2mol
√
双键
三键
√
√
√
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双 键或三键。从原子结构角度分析，原因是_G__e_原__子__半__径__大___，__原__子__间__形__成__的__σ__单__键__ _较__长__，__p_-_p_轨__道__肩__并__肩__重__叠__程__度__很__小___或__几__乎__不__能__重__叠__，__难__以__形__成__π_键__，__不___易__形__成__ _双__键__或__三__键___。
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真题演练 明确考向
真题演练
123
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
× (1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( ) × (2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( ) × (3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
原子 ___________________
化学键类型 一定含有 离子键 ，可能含有共__价__键__
物质结构-化学键
· · 水 2 H ·＋ · ·→ H ﹕O﹕ H O · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · · → H ﹕S ﹕H S · · H · ﹕ ＋ N → H ﹕N 氨 3H· · · H · · · ﹕ C ＋ 二氧化碳 · · 2 · · O﹕ C ﹕ O O → ﹕ · · ·
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕
Na
O · ·
+
[· · · 2- Na+ ] O ·
：：
同种原子形成共价键 ，两个原 非极性键 子吸引电子的能力相同， 共用 电子对不偏向任何一个原子
共 价 键
如：H2 分子中H－H键 成键两原子正负电荷中心 + H 重合，化学键不显极性。 H
不同原子形成共价键 两个原子吸 极性键 引电子的能力不同，共用电子对偏 向吸引电子能力较强的原子 如：HCl分子中H－Cl键 成键两原子正负电荷中心 + 不重合，化学键显极性。
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
小结：
2. 成键微粒： 原子
3. 键的本质： 共用电子对 4. 成键元素： 非金属元素之间 5. 存在物质：共价化合物 （HCl等） 共价单质（H2等）
离子键和共价键的比较 键型
项目
离子键
共价键 非金属元素 形成共用电子对 原子 原子间通过共用电子 对所形成的相互作用
典型的金属和典 成键元素 型的非金属元素
· · · ·
氢分子的形成：
＋ H H· · → H H H﹣H（结构式）
氯气 碘 + →
氮气
· · · · · · · · I I ： · ＋ · ： → ：I ：I： · · · · · · · · · · · · · N· + · N· → ︰N N ︰ · ·
化学化学键与物质构成课件ppt
2023
化学化学键与物质构成课件ppt
目录
contents
引言化学键的类型与性质分子几何结构与化学键能原子结构与化学键的形成化学键与物质构成实例分析-DNA和RNA的构成习题与思考
引言
01
适用对象
高中生、大学生及对化学感兴趣的读者
课程名称
化学键与物质构成
课程目标
帮助学生了解化学键的种类、特点及其在物质构成中的重要作用，提高对化学键的认识和理解，为后续专业课程的学习打下基础。
原子电子排布与化学键形成
在化学反应中，原子之间的电子转移引起氧化和还原反应，也称为氧化还原反应。
氧化还原反应
电子从一个原子转移到另一个原子的过程，导致两个或多个原子之间的电荷不平衡，从而形成离子化合物或共价化合物。
电子转移过程
化学反应中的电子转移
化学键与物质构成
05
VS
元素周期表是科学分类和比较元素性质的表格，与化学键的属性密切相关。
离子键的应用
离子键
金属原子通过共享电子形成金属晶体中的金属键。
金属键的有饱和性和方向性，其强度通常用金属晶体中的自由电子数来表示。
金属键在金属材料中广泛存在，如铜、铁、铝等。
03
金属键
02
01
分子几何结构与化学键能
03
03
配位键
一种特殊类型的共价键，其中一个原子提供两个电子，另一个原子提供一个电子。
扩展知识
介绍了化学键与物质构成的基本概念和原理，同时结合生动的实例和图片，帮助学生更好地理解和掌握化学键与物质构成的相关知识。
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RNA修复主要包括mRNA的剪接修饰、rRNA的剪切和加工修饰以及tRNA的剪接修饰等。剪接修饰是指将内含子从mRNA分子中剪切掉，并将外显子拼接起来的过程。
优质课例化学键与物质构成课件PPT
对物质溶解度的影响
分子间作用力和氢键可以影响物质的溶解度。一般来说，极性分子易溶 于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。当溶质分子与溶剂分子之 间能形成氢键时，溶质在溶剂中的溶解度增大。
对物质密度的影响
分子间作用力和氢键可以影响物质的密度。一般来说，分子间作用力越 强，物质的密度越大。但是，当物质中存在氢键时，由于氢键具有方向 性，可能导致物质的密度减小。
THANKS
优质课例化学键与物质构成 课件PPT
目录
• 化学键与物质构成基本概念 • 离子键及其性质 • 共价键及其性质 • 金属键及其性质 • 分子间作用力和氢键 • 化学键与物质构成关系总结
01
化学键与物质构成基本概 念
化学键定义及类型
化学键定义
化学键是原子或离子之间通过相互作用力形成的连接，是构成化学物质的基础 。
特点
氢键具有方向性和饱和性，其强度比范德华力强但比化学键 弱。氢键对物质的熔沸点、溶解度等物理性质有显著影响。
分子间作用力和氢键对物质性质影响
01
对物质熔沸点的影响
分子间作用力和氢键越强，物质的熔沸点越高。例如，HI、HBr、HCl
、HF的熔沸点依次升高，就是因为它们分子间存在的氢键逐渐增强。
02 03
电子转移
其中一个原子将外层电子转移给另一个 原子，使双方达到稳定的电子构型。
形成离子
失去电子的原子变成带正电的阳离子， 得到电子的原子变成带负电的阴离子。
离子键的形成
阴阳离子通过静电作用相互吸引，形成 离子键。
离子晶体结构特点
01
晶体构成
离子晶体由阴阳离子通过离子 键结合而成。
02
空间排列
离子在晶体中按照一定规律排 列，形成空间点阵结构。
2022届高三化学一轮复习物质结构与性质：7键长、键角、键能及其应用
2022届高三化学一轮复习物质结构与性质：7键长、键角、键能及其应用填空题（共20题）1．(1)在H-S 、H-Cl 两种共价键中，键的极性较强的是_______(填“H -Cl”或“H -S”，下同)，键长较长的是_______。
(2)PH 3与NH 3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是_______(填“PH 3”或“NH 3”)；CCl 4、H 2O 、NH 3键角由大到小的顺序是_______。
2．(1)22H O 的稳定性比水差，从结构的角度解释原因___________。
(2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示，自4TiCl 至4TiI 熔点依次升高，原因是___________。
3．碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。
(2)4SiH 的稳定性小于4CH ，更易生成氧化物，原因是_______。
4．已知下列化学键的键能：回答下列问题：(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应22222H O (g)=2H O(g)O (g)+，利用键能数据计算该反应的焓变为_______．(2)O-H S-H Se-H 、、的键能逐渐减小，原因是____，据此可推测P H -键的键能范围为____P H <-键键能<_______．(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C 长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N-N 长链和O-O 长链，原因是_____________．5．已知键能键长部分数据如下表(只列出部分键长数据)：(1)下列推断正确的是______(填序号，下同)。
A ．稳定性：HF HCl HBr HI >>> B ．稳定性：222I Br Cl >> C ．还原性：HI HBr HCl HF >>>(2)在HX (X 为F 、Cl 、Br 、I)分子中，键长最短的是______，最长的是______；O O -键的键长______(填“大于”“小于”或“等于”)O O =键的键长。
知识点七化学键
CaO____________________________；MgCl2______________________________。
习题
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H2
3.下列物质中只含有离子键的是
A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD． H2S
试判断给定物质中存在化学键的类型
物质名称
电子式
结性键
化合物类型
氢氧化钠
√
√
离子化合物
二氧化碳
6．人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程，包含着反应物分子内化学键的断裂（吸收能量）和产物分子中化学键的形成（释放能量）。
4．共用电子对在两个原子之间运动，归两原子共用，其电子式必须反映这点。如氮气的电子式为： 。试写出下列微粒的电子式：Br2_________、H2S_________、CO2________、CCl4__________。化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。这样得到的式子叫结构式。如氯分子的结构式为Cl-Cl。试用电子式表示下列分子的形成过程：