专题七 物质结构与化学键
物质结构与性质专题
高三化学复习专题
物质结构与性质
考试要求
1. 原子结构与元素的性质
⑴了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
⑵了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
⑶了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
⑷了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2. 化学键与物质的性质
⑴理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
⑵了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
⑶了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
⑷理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
⑸了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）
⑹能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3. 分子间作用力与物质的性质
⑴了解化学键和分子间作用力的区别。
⑵了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
⑶了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
⑷能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
⑸了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
考查形式
1.核外电子排布式、排布图的书写
2. 元素周期律和元素周期表的理解和应用，特别是第一电离能、电负性规律、微粒半径
3. 化学键的类型和判断，特别是共价键的判断（极性键、非极性键；σ键、π键）
4. 氢键对物质性质的影响
高考化学一轮复习专题七物质结构元素周期律课件
A.硫原子结构示意图
证据推理与模型认知
B.乙炔的结构简式 CHCH
C.乙烯的球棍模型
D.NaCl 的电子式 Na·C··l·
····
解析 A 选项,硫原子最外层只有 6 个电子,错误;B 选项,乙炔的结构简 式为 CH≡CH,错误;C 选项符合乙烯的球棍模型的表示形式,正确;D
选项,氯化钠为离子化合物,电子式应为 Na+ ·C··l ·-,所以错误。
其 (2)电根子据式元为素:守[H恒··O····,··A]-M2Bg的2+[化··O····学··H式]-。应为 Mg2Si。反应②是电解熔融的无
水氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有 NH3
和 NH4Cl。
(3)本步是根据信息推断反应产物, SiH4 和 CH4 发生归中反应生成
考点 15
考点 16
4.(2019·浙江,18,2分,难度★★)下列说法不正确的是( C )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力
的破坏
解析A项,两者均属于离子化合物,熔化时克服的是离子键,所以正
专题七 物质结构 元素周期律
2010~2019年高考全国卷考情一览表
化学键和物质结构的解释
分子间作用力
分子之间存在着相互作用的引力 和斥力。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在 于氢原子与电负性较大的原子之 间。
化学反应中能量变化原理
化学反应中伴随着能量的吸收和释放 。
化学反应遵循能量守恒定律和热力学 定律。
能量变化与化学键的断裂和形成有关 。
02
离子化合物及其性
质
离子化合物分类与命名
共价键
共价键的强度和方向性决定了分子的几何构型和物理性质 ，如熔沸点、溶解度等。
金属键
金属键使得金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性 。
分子间作用力对物质状态影响
1 2
范德华力
范德华力是分子间的一种弱相互作用力，它影响 了物质的沸点、熔点等物理性质。
氢键
氢键是一种特殊的分子间作用力，它使得含有氢 键的物质具有较高的熔沸点和特殊的物理性质。
各向异性
晶体中的缺陷如空位、位错和晶界等会影 响材料的导电性、导热性和光学性能等。
晶体的各向异性使得材料在不同方向上具有 不同的物理和化学性质，这对于材料的加工 和应用具有重要意义。
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常见高分子材料应用领域
橡胶
用于制造轮胎、密 封件、胶管等橡胶 制品。
涂料
用于金属防腐、建 筑装饰、木器保护 等方面。
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广泛应用于包装、 建筑、汽车、电子 电器等领域。
山东专用2025版高考化学一轮复习专题七原子结构元素周期表与元素周期律专题综合检测含解析
专题七 原子结构元素周期表与元素周期律
【3年模拟】
时间:20分钟 分值:30分
一、选择题(每题2分,共24分)
1.(2024北京等级考适应性测试,2)下列化学用语书写正确的是 ( )
A.过氧化钠的电子式是Na ··O ······O ····
··Na B.乙烷的结构式是
C.氯原子的结构示意图是
D.中子数为7的碳原子是 67C 答案 B A 项,过氧化钠是离子化合物,电子式为Na +[··O ······O ······]2-Na +
,错误;C 项,氯原子最外层电子数为7,原子结构示意图为,错误;D 项,元素符号左上角数字为质量数,质量数等于质子数与中子数之和,中子数为7的碳原子的质量数为13,错误。
2.(2024天津等级考适应性测试,3)下列叙述正确的是 ( )
A.最高正化合价:P>N>C
B.第一电离能:Li>Na>K
C.热稳定性:H 2O>HF>H 2S
D.碱性:LiOH>NaOH>KOH
答案 B 元素周期律揭示元素内在联系,本题考查元素相像性和递变性以及推理实力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养,符合基础性的考查要求。
A 项,P 、N 都是第ⅤA 族元素,最高正化合价相同,都是+5价,错误;
B 项,同一主族元素从上到下第一电离能渐渐减小,则第一电离能:Li>Na>K,正确;
C 项,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,热稳定性:HF>H 2O>H 2S,错误;
D 项,同一主族元素,从上到下金属性渐渐增加,最高价氧化物的水化物碱性渐渐增加,碱性:KOH>NaOH>LiOH,错误。
专题七原子结构 化学键
①不同非金属 元素的原子之 间，如 HCl、 H2O；②非金 同 种 元 素 的 属元素与不活 原子之间， 如 泼的金属元素 H2、Cl2 之 间 ， 如 AlCl3 、 BeCl2 等
质子中子质子数中子数质子数中子数3元素核素同位素核电荷数一定数目的质子一定数目的中子同位素同素异形体同分异构体概念辨析同分异构体同素异形体同位素概念分子式相同结构不同的化合物之间互为同分异构体同种元素组成结构不同的单质之间互为同素异形体质子数相同中子数不同同一元素的不同原子间互为同位素对象一般为有机化合物之间单质之间原子之间化学性质可能相似也可能不同相似一定条件下可以相互转变几乎完全相同实例chcooh与hcooch60
概念
对象 化学 性质 实例
一般为有机化合 物之间
可能相似也可能 不同 CH3COOH与 HCOOCH3
H、H、H
【典例精析】
例1 据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特 殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O＝C＝ 18O。下列说法正确的是( D ) A．16O与18O为同种核素 B．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素 C．16O＝C＝18O的化学性质与16O＝C＝16O完全不同 D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放 CO2，控制温室效应
－ － － －
14电子 其他 22电子
特别提醒
N2、CO、HC≡CH、 － Si、HCN、CN
高考化学 备考冲刺之易错点点睛系列 专题七 元素周期表、元素周期律(教师版)
2012年高考化学备考冲刺之易错点点睛系列专题七元素周期表、
元素周期律（教师版）
【高考预测】以相关知识为基础来复习元素化合物等知识。同位素、核素等仍然是2012高考直接考查的知识点。周期表、周期律等相关知识的应用还是高频考点。
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表 (长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以 IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
【知识导学】
1.元素周期表的结构
★★掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
2.元素周期律
3.同周期、同主族元素性质的递变规律
简单微粒半径的比较方法
元素金属性和非金属性强弱的判断方法
【易错点点睛】
【1】有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是
第七章 物质结构基础(分子结构)_wu
键夹角却为104.5º；
C原子的价层未成对电子为2个，却能够形成4
个共价键；
原因：轨道杂化 现象的存在
杂化轨道理论
在原子形成分子的过程中，同一原子中能量相 近的原子轨道能够相互叠加，重新组成新的轨 道，这一过程称为轨道杂化（hybridization）， 重新组合而成的轨道称为杂化轨道（hybrid orbital）。
杂化轨道类型
sp杂化 由一个s轨道和一个p轨道组合形成，sp轨道共 两个轨道，每个轨道中均有1/2的s轨道成分和 1/2p轨道成分； sp杂化轨道的夹角为180º，形成分子为直线型
杂化
2s2 2p0
杂化
2s1
2p1
sp
BeCl2 的形成
激发
2s
2
2p0
杂化 sp
2s
1
成键
2p1 Cl Cl
杂化轨道类型
sp3杂化 由一个s轨道和三个p轨道组合而成，sp3轨道 共有4个轨道，每个轨道中有1/4的s轨道成分和 3/4的p轨道成分； sp3杂化轨道的夹角为109.5º，形成分子为三角 锥形；
杂化 2s2 杂化 2p2 成键 sp3杂化轨道 2s1 H H H H 2p3
1927年，海特勒和伦敦通过利 用量子力学理论解释了氢分子 的形成机理；
物质结构与性质之化学键与分子的性质
化学键与分子的性质
共用电子对：
一个原子和另一个原子结合时，为了使两个原子的最外层电子数都达到8个或者2个稳定结构，就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子共用,所以达到稳定。那两个电子就叫共用电子对，而形成的化合物称做“共价化合物”。
共价化合物：
共价化合物之一
像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。共价化合物一般都是分子晶体，像氯化铝Alcl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）
共价化合物之二
共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。
物质结构与化学键
离子 K+,Ca2+,Cl-, S2- 2HS-,O 2
(3)其他等电子数的微粒 )其他等电子数的微粒 "9电子"的微粒:—F,—OH,—NH2,— 电子"的微粒: , , 电子 CH3(取代基) 取代基) 电子" "14电子"的微粒:Si,N2,CO,C2H2 电子 的微粒: , , "2电子"的微粒:He,H-,Li+,Be2+,H2 电子"的微粒: , 电子 (4)质子数及核外电子总数均相等的粒子 )质子数及核外电子总数均相等的粒子 ①Na+,NH 4 ,H3O+ ②HS-,Cl-
四原子分子有: 四原子分子有:H2O2,PH3 八原子分子有: 八原子分子有:C2H6 答案 (1)K Cl S (2) ) ) (3)HCl (4)F2 (5)H2S ) ) )
源自文库× S×H
同样给分) (6)H2O2(答PH3同样给分) (7)C2H6 ) ) 1.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律 ;(2) (1)能量最低原理;( )每一电子层最多排 )能量最低原理;( 2n2个电子,最外层不超过 个电子(K层为最外 n 个电子,最外层不超过8个电子 个电子( 层为最外 层时不超过2个),次外层不超过18个电子 层时不超过 个),次外层不超过 个电子,倒 次外层不超过 个电子, 数第三层不超过32个电子. 数第三层不超过 个电子. 个电子
物质结构 化学键讲义(答案)
3 1
H
物质结构 化学键讲义
※ 知识点梳理、经典结论
一、元素、核素、原子同位素、质量数（A ）
答：元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
原子：化学反应中的最小微粒。由原子核（含带正电的质子Z 和不带电的中子N 构成），及
核外电子e- 构成。核内质子数=核外电子数，即Z = e- 。 各种符号的表示意义
质量数（A ）：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起
来所得到的数值。即A=Z+N
同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。
同素异形体：相同元素组成，不同形态的单质。结构不同，彼此间物理性质有差异；由同种元素形成的单质，所以化学性质相似。如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。 思考：1.以下互为同位素的是（ D ） A. D 2和H 2 B. CO 和CO 2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2.下列叙述正确的是（ C. ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成（1H 中没有中子）；B. 是一种同位素（原子）
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素 O 2氧气 O 3臭氧分子
3.16O 、18O 、O 2、O 2、O 3表示（ C ）（16O 、18O 互为同位素；O 2-氧离子；O 2氧分子；O 3臭氧）
A 、氧的五种同素异形体
B 、五种氧元素
C 、氧元素的五种不同微粒
D 、氧的五种同位素
二、化学键
离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,容易混淆,在解题过程中常常出错。要掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法。
物质结构-化学键
氢键在生命现象中也起着重要的作用，如 DNA的结构和生理活性都与氢键有关。
·： 2· [ ： ·] O ·
· ·
⑶用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
·：· · · Cl ＋ Cl : → Na+ [ ： ] Na · · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · ： · · ＋ . Br: → [： · ]-Ca2+ [： ： Br ] Br ＋ Ca· Br： · · · · · · · ·
Na－e- → Na＋
Cl ＋ e- → Cl－
不稳定
电子转移
稳定
NLeabharlann Baidu+
Cl－
1. 定义：使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键
***静电作用
①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；
②原子核与原子核间的排斥作用； ③核外电子与核外电子间的排斥作用。
2. 成键的主要原因：
得失电子，离子间的相互吸引和排斥 达到平衡，成键后体系的能量降低 阴阳离子 3. 成键微粒： 静电作用 4. 键的本质： 5. 成键元素： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素
· · · ·
氢分子的形成：
＋ H H· · → H H H﹣H（结构式）
氯气 碘 + →
物质的结构与化学键
分子结构
分子由原子组成，通过化学键连接在一起 分子的几何形状取决于原子的排列方式 分子中的电子分布影响分子的性质 分子的极性取决于分子中正负电荷的分布
晶体结构
定义：晶体是由原子、分子或离子 按照一定规则排列而成的固体，具 有长程有序的晶格结构。
性质：晶体具有固定的熔点、各向 异性等性质，对X射线具有衍射效 应。
添加标题
离子晶体具有规则的几何外形
添加标题
添加标题
离子晶体的晶格结构与金属晶体的 晶格结构相似
02 化学键
共价键
定义：原子间通过共享电子形成的 化学键
类型：极性共价键和非极性共价键
添加标题
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添加标题
形成条件：原子间电负性差较小， 价电子数不等
特点：稳定、对称
离子键
定义：离子键是阴阳离子之间的静电作用力，使离子相互结合在一起 形成条件：通常是活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子形成 特点：离子键具有较强的稳定性，因为阴阳离子之间的静电作用力较强 实例：食盐、碱土金属氧化物等
物质的结构与化学键
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汇报人：XX
目录 /目录
01
物质的结构
02
化学键
04
化学键的应用
03
化学键与物质 性质的关系