《晶体结构》教学设计
晶体结构与性质教案（一）
晶体结构与性质教案（一）晶体结构与性质教案(一)教学内容：分子晶体和原子晶体 1. 晶体与非晶体 2. 晶胞 3. 分子晶体 4. 原子晶体二. 重点、难点 1. 通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2. 了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
3. 了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
4. 理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响，知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5. 掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
6. 了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
三. 教学过程（一）晶体与非晶体 1、晶体的定义：晶体是由原子或原子团、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
非晶体是原子、分子或离子无规则地堆积在一起所形成的固体。
（1）一种物质是否是晶体是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
（2）晶体内部的原子有规律地排列，且外观为多面体，为固体物质。
（3）周期性是晶体结构最基本的特征。
2、晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序（1）自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
（2）晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性地有序排列的宏观表象。
（3）晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
如熔融态的二氧化硅，快速地冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。
3、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固。
如从熔融态结晶出来硫晶体。
（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
如凝华得到的碘晶体。
（3）溶质从溶液中析出。
如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。
4、晶体的特点：（1）均匀性（2）各向异性（3）自范性（4）有明显确定的熔点（5）有特定的对称性（6）使X射线产生衍射（二）晶胞 1、晶胞的定义：晶体结构中的基本单元叫晶胞。
晶体结构、晶胞教案
晶体结构、晶胞教案一、教学目标：1. 了解晶体的定义和分类；2. 掌握晶体的基本特征和性质；3. 理解晶胞的概念和晶体结构的基本单元；4. 学会使用晶胞来描述晶体的空间结构；5. 能够运用晶体结构和晶胞的知识解释一些实际问题。
二、教学重点：1. 晶体的分类和基本特征；2. 晶胞的概念和晶体结构的基本单元；3. 晶胞的参数和晶体的空间结构描述方法；4. 晶体结构和晶胞的应用。
三、教学难点：1. 晶体结构的微观描述和宏观表现之间的关系；2. 晶胞的参数计算和晶体结构的空间想象力。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解晶体的定义、分类和基本特征；2. 采用案例分析法，分析实际问题，引导学生理解晶体结构的应用；3. 采用分组讨论法，让学生通过合作探讨晶胞的概念和晶体结构的基本单元；4. 采用实践操作法，让学生通过实际操作，掌握晶胞的参数计算和晶体结构的空间描述方法。
五、教学准备：1. 教学课件和教案；2. 晶体模型和晶胞模型；3. 相关实际问题的案例材料；4. 分组讨论的道具和工具。
六、教学内容：6. 晶体的衍射和晶体学了解晶体衍射现象及其在晶体学研究中的应用。
掌握X射线晶体学和电子晶体学的原理和方法。
7. 晶体的物理性质探讨晶体在不同条件下的物理性质，如熔点、导热性、导电性、光学性质等，并了解它们与晶体结构的关系。
8. 晶体的化学性质分析晶体的化学稳定性、反应活性等化学性质，以及它们与晶体结构的关系。
9. 晶体的实际应用介绍晶体在材料科学、药物化学、光学、电子学等领域的应用，并探讨晶体学研究的发展趋势。
10. 总结与展望总结本章内容，强调晶体结构和晶胞在科学和工业领域的重要性。
展望晶体学未来的研究方向和发展。
七、教学过程：6. 通过实验或多媒体展示，让学生直观地了解晶体衍射现象。
讲解X射线晶体学和电子晶体学的原理，引导学生通过实际案例分析晶体衍射在晶体学研究中的应用。
7. 通过实验或多媒体展示，让学生了解晶体在不同条件下的物理性质。
晶体结构、晶胞教案
晶体结构、晶胞教案第一章：晶体结构概述1.1 晶体与非晶体的区别定义晶体与非晶体晶体的有序排列与非晶体的无序排列1.2 晶体结构的类型离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体1.3 晶体结构的基本特征晶体的周期性排列晶体的对称性晶体的空间点阵第二章：晶胞的概念与计算2.1 晶胞的定义晶胞的概念晶胞的构成2.2 晶胞的计算晶胞的体积计算晶胞中粒子的数量计算2.3 晶胞的类型简单晶胞体心立方晶胞六方最密堆积晶胞面心立方晶胞第三章：离子晶体结构3.1 离子晶体的定义与特点离子晶体的定义离子晶体的电荷平衡3.2 离子晶体的结构类型简单离子晶体复杂离子晶体3.3 离子晶体的空间结构晶体的晶胞参数晶体的晶胞中原子的位置第四章：分子晶体结构4.1 分子晶体的定义与特点分子晶体的定义分子晶体的分子间作用力4.2 分子晶体的结构类型线性分子晶体非线性分子晶体4.3 分子晶体的空间结构晶体的分子间作用力第五章：金属晶体结构5.1 金属晶体的定义与特点金属晶体的定义金属晶体的自由电子5.2 金属晶体的结构类型体心立方金属晶体面心立方金属晶体5.3 金属晶体的空间结构晶体的原子排列晶体的金属键第六章：原子晶体结构6.1 原子晶体的定义与特点原子晶体的定义原子晶体的共价键6.2 原子晶体的结构类型简单立方原子晶体面心立方原子晶体体心立方原子晶体6.3 原子晶体的空间结构晶体的原子排列第七章：六方最密堆积晶胞7.1 六方最密堆积晶胞的定义与特点六方最密堆积晶胞的定义六方最密堆积晶胞的空间利用率7.2 六方最密堆积晶胞的结构类型简单六方最密堆积晶胞体心六方最密堆积晶胞7.3 六方最密堆积晶胞的空间结构晶胞的原子排列晶胞的堆积方式第八章：晶体的生长与形态8.1 晶体生长的基本过程成核过程生长过程8.2 影响晶体生长的因素温度压力溶液的浓度8.3 晶体的形态晶体的表面形状晶体的内部结构第九章：晶体的物理性质9.1 晶体物理性质的定义与特点晶体物理性质的定义晶体物理性质的分类9.2 晶体物理性质的测量方法热分析光谱分析电学测量9.3 晶体物理性质的应用光学器件电子器件传感器第十章：晶体的化学性质10.1 晶体化学性质的定义与特点晶体化学性质的定义晶体化学性质的分类10.2 晶体化学性质的表征方法化学反应电化学测量光谱分析10.3 晶体化学性质的应用催化剂材料腐蚀与保护药物设计第十一章：晶体的应用领域11.1 晶体在电子学中的应用半导体晶体集成电路11.2 晶体在光学中的应用激光晶体光纤11.3 晶体在材料科学中的应用超导材料耐高温材料第十二章：晶体结构的研究方法12.1 X射线晶体学X射线衍射原理晶体学方程12.2 核磁共振（NMR）NMR原理晶体结构分析12.3 电子显微镜透射电子显微镜（TEM）扫描电子显微镜（SEM）第十三章：现代晶体学技术13.1 自动化晶体学自动化晶体生长自动化晶体测试13.2 计算晶体学分子动力学模拟量子化学计算13.3 纳米晶体技术纳米晶体合成纳米晶体应用第十四章：晶体生长的实验技术14.1 晶体生长的实验室设备炉子培养皿温度控制器14.2 实验操作步骤晶体生长的准备晶体生长的监控晶体的提取与清洗14.3 实验中常见问题与解决方法晶体生长速率控制晶体质量评估实验失败分析第十五章：晶体学的未来发展趋势15.1 新型晶体材料的探索高温超导体拓扑绝缘体15.2 晶体学与其他学科的交叉生物学与晶体学的结合化学与晶体学的结合15.3 晶体学技术的创新新型衍射技术高通量晶体生长技术重点和难点解析重点：理解晶体与非晶体的区别，掌握不同类型晶体结构的特点，了解晶胞的概念和计算方法，以及晶体结构对晶体性质的影响。
晶体结构教学设计
晶体结构教学设计晶体结构是材料科学中的重要基础知识，对理解材料的性质和行为有着重要的影响。
本篇教学设计旨在通过生动的实例和互动的方式，帮助学生理解和掌握晶体结构的基本概念和相关原理。
一、教学目标：1. 了解晶体结构的定义和基本概念；2. 理解晶体结构与材料性质之间的关系；3. 掌握常见晶体结构的特征和分类。
二、教学内容和流程：1. 导入（10分钟）通过引发学生的好奇心和思考，引出晶体结构的概念。
可以通过以下问题进行导入：a) 为什么在显微镜下，一些材料的表面会呈现规则的几何形状？b) 这种几何形状与材料的性质有关吗？c) 如何解释这种规则性的几何形状？2. 知识传授（20分钟）介绍晶体的定义、晶体结构的基本概念和相关术语，包括晶格、晶胞、晶体面和晶体轴等。
并解释晶体结构与材料性质的关系。
可以通过图示和实例进行说明。
3. 实例展示（30分钟）选择一些常见的晶体结构进行展示，如立方体、正交晶系、六方晶系等。
通过示意图和模型来展示不同晶体结构的特征和几何形状。
4. 实验操作（40分钟）进行晶体结构的模拟实验，可以提前准备好结晶体验盒或者一些酒精结晶体。
让学生动手操作，观察不同结晶体的形状和特征，并思考能够解释这些形状的原因。
引导学生从实验中总结晶体结构的关键特征。
5. 小组讨论（30分钟）将学生分成小组，让他们围绕晶体结构与材料性质之间的关系展开讨论，比如晶体结构与材料的硬度、导电性、光学性质等之间的关系。
通过小组展示和讨论，加深对晶体结构的理解，并培养学生的合作和表达能力。
6. 拓展应用（20分钟）引导学生思考晶体结构在实际应用中的意义和重要性。
可以选择一些与晶体结构相关的应用案例，如半导体器件、钢铁材料、药物结晶等。
让学生思考晶体结构对这些应用的影响，并展示出晶体在不同领域的应用前景。
7. 总结回顾（10分钟）对本节课的内容进行总结回顾，并对学生的学习效果进行评价和反馈。
鼓励学生积极思考，提出自己的问题和观点，并做相关解答和指导。
晶体结构 教案
【教学内容】离子晶体、分子晶体和原子晶体【教学目标】1、了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识.2、懂得离子晶体和原子晶体不存在单个分子的原因.3、能从组成晶体的微粒、相互作用、物理性质入手，对离子晶体、分子晶体和原 子晶体进行比较，并能进行晶体类型和熔沸点的相互判断.【知识讲解】一、离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体.说明：①以离子键结合的化合物就是离子化合物.离子化合物在室温下以晶体形式 存在.②离子晶体中微粒间的作用力为离子键.③在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列（见课本NaCl 、CsCl 的晶体结构）.④离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比.而不是表示分子组成的化学式.⑤一般说来，离子间存在较强的离子键，因此一般说来，离子晶体硬度较高、密度较大，难于压缩，难于挥发、有较高的熔点和沸点.⑥离子化合物熔沸点比较，其实质是比较阴阳离子间的作用力.例1、 关于化学键的下列叙述中正确的是A 、 离子化合物可能含有共价键B 、共价化合物可能含离子键C 、 离子化合物只含离子键D 、共价化合物中不含离子键解析：由简单离子构成的离子化合物是不含共价键的，由复杂离子（如NO 3－、 SO 42－、NH 4+、HS －等）构成的离子化合物是含有共价键的，所以A 对C 错.在共价化合物中只含有共价键，不含离了键，B 错.答案：AD例2、某物质晶体中，含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B 原子不能画出）.晶体中A 、B 、CA 、1:3:1B 、2:3:1C 、2:2:3D 、1:3:3解析：在所给图中，A 被8每个晶胞中平均含A ：8×81=1，B 为2个重复单元所共用，在每个晶胞中面心B 占21，每个晶胞中平均含B ：21×6=3，每个晶胞中含C 为1，则A:B:C=1:3:1.答案：A例3、比较下列三组物质的熔点：①NaCl 和KCl ②NaCl 和NaI ③NaF 和KBr 解析：阴离子相同时，比较阳离子的半径，离子半径大则与阴离子的作用力小，离子键弱、熔点低.阳离子相同时，比较阴离子半径，阴离子半径大则与阳离子的作用力小，离子键弱则熔点低.如果相比较阳离子、阴离子半径均小子，则离子键必然相对强，熔点也必然相对高.答案：熔点：NaCl>KCl、NaCl>NaI、NaF>KBr二、分子晶体定义：分子间以分子间作用力（范德华力）相互结合的晶体.说明：①分子晶体可以是单质，也可是化合物②分子晶体中微粒间的作用力为范德华力（分子间作用力）③由于分子晶体中微粒间的作用力较小，因此分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度.④分子晶体中分子按一定规律在空间排列（见课本固态二氧化碳的晶体结构示意图）.⑤组成结构相似的物质，其化学式量越大，分子间作用力越大，该分子晶体的熔、沸点相对越高.①钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的______有关，随着______的增大，熔点依次降低.②硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与_____有关，随着______增大，______增大，故熔点依次升高.③钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与______有关，因为一般______比______熔点高.解析：第一栏熔点高，均为离子晶体；第二栏熔点低，可判断为分子晶体.由熔点变化规律及晶体类型，可总结出熔点变化规律的原因.答案：①半径，半径. ②分子相对质量，分子相对质量，分子间作用力. ③晶体类型，离子晶体、分子晶体.三、原子晶体定义：相邻原子间以共价键相结合而成空间网状结构的晶体.说明：①原子晶体可以为单质，也可是化合物②原子晶体中微粒间的作用力为共价键③由于原子晶体中，原子间用较强的共价键相结合，因而熔、沸点较高、硬度较大，并难溶于溶剂④原子晶体中，原子按一定规律在空间排列（见课本金刚石和石墨晶体结构示意图）⑤原子晶体熔点的比较其实质为键能的比较可视作为成键的两原子核间距离的比较即键长的比较.例5、比较三种原子晶体，金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的熔沸点高低.解析：碳原子半径小于硅原子半径，C—C键长比Si—Si键键长短则键能大，键断裂吸收能量高，因此金刚石的熔沸点高于晶体硅的熔沸点，而C—Si键长介于C—C键和Si—Si键之间，因此熔沸点也介于之间.答案：熔沸点：金刚石>金刚砂>晶体硅.四、三种晶体的比较。
无机化学《晶体结构》教案
无机化学《晶体结构》教案[ 教学要求]1 ．了解晶体与非晶体的区别，掌握晶体的基本类型及其性质特点。
2 ．了解离子极化的基本观点及其对离子化合物的结构和性质变化的解释。
3 ．了解晶体的缺陷和非整比化合物。
[ 教学重点]1 ．晶胞2 ．各种类型晶体的结构特征3 ．离子极化[ 教学难点]晶胞的概念[ 教学时数] 4 学时[ 主要内容]1 ．晶体的基本知识2 ．离子键和离子晶体3 ．原子晶体和分子晶体4 ．金属键和金属晶体5 ．晶体的缺陷和非整比化合物6 ．离子极化[ 教学内容]3-1 晶体3-1-1 晶体的宏观特征晶体有一定规则的几何外形。
不论在何种条件下结晶，所得的晶体表面夹角（晶角）是一定的。
晶体有一定的熔点。
晶体在熔化时，在未熔化完之前，其体系温度不会上升。
只有熔化后温度才上升。
3-1-2 晶体的微观特征晶体有各向异性。
有些晶体，因在各个方向上排列的差异而导致各向异性。
各向异性只有在单晶中才能表现出来。
晶体的这三大特性是由晶体内部结构决定的。
晶体内部的质点以确定的位置在空间作有规则的排列，这些点本身有一定的几何形状，称结晶格子或晶格。
每个质点在晶格中所占的位置称晶体的结点。
每种晶体都可找出其具有代表性的最小重复单位，称为单元晶胞简称晶胞。
晶胞在三维空间无限重复就产生晶体。
故晶体的性质是由晶胞的大小、形状和质点的种类以及质点间的作用力所决定的。
3-2 晶胞3-2-1 晶胞的基本特征平移性3-2-2 布拉维系十四种不拉维格子类 型 说 明单斜底心格子（ N ） 单位平行六面体的三对面中 有两对是矩形，另一对是非矩形 。
两对矩形平面都垂直于非矩形 平面，而它们之间的夹角为β， 但∠β≠ 90°。
a 0≠ b 0 ≠ c 0 ，α = γ =90°， β≠ 90°正交原始格子（ O ） 属于正交晶系，单位平 行六面体为长、宽、高都不 等的长方体，单位平行六面 体参数为： a 0 ≠ b 0 ≠ c 0 α = β = γ =90 °正交体心格子（ P ） 属于正交晶系，单位平行六 面体为长、宽、高都不等的长方 体，单位平行六面体参数为： a 0 ≠ b 0 ≠ c 0 α = β = γ =90 °正交底心格子（ Q ） 属于正交晶系，单位平 行六面体为长、宽、高都不 等的长方体，单位平行六面 体参数为： a 0 ≠ b 0 ≠ c 0 α = β = γ =90 °正交面心格子（ S ） 属于正交晶系，单位平 行六面体为长、宽、高都不 等的长方体，单位平行六面 体参数为： a 0 ≠ b 0 ≠ c 0 α = β = γ =90 °立方体心格子（ B ） 属于等轴晶系，单位平行六 面体是一个立方体。
教资高中化学晶体教案
教资高中化学晶体教案教学目标：1. 了解晶体的定义和特征；2. 掌握晶体的分类方法；3. 理解晶体的结构特点；4. 能够辨别晶体的结构类型；5. 掌握晶体的制备方法和应用领域。
教学重点：1. 晶体的定义和特征；2. 晶体的分类方法；3. 晶体的结构特点。
教学难点：1. 晶体结构的三维空间排列方式；2. 晶体的制备方法。
教学准备：1. PPT课件；2. 晶体模型和样品；3. 化学实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 介绍晶体的概念和重要性；2. 引导学生思考晶体在日常生活和工业生产中的应用。
二、概念讲解（15分钟）1. 讲解晶体的定义和特点；2. 分析晶体的分类方法；3. 解释晶体的结构特点和影响因素。
三、案例分析（15分钟）1. 展示几种不同晶体结构的模型，并让学生观察和比较；2. 分析不同晶体结构的特点和应用领域。
四、实验操作（20分钟）1. 指导学生进行晶体制备实验；2. 让学生观察和描述实验结果，并进行结构分析。
五、讨论交流（10分钟）1. 指导学生讨论晶体的结构类型和制备方法；2. 引导学生思考晶体在生活中的应用和意义。
六、总结评价（5分钟）1. 总结本节课的重点内容；2. 对学生的表现进行评价和鼓励。
课后作业：1. 阅读相关资料，进一步了解晶体的结构和特性；2. 思考晶体在生活中的应用，并做简短的报告。
教学反思：本节课主要围绕晶体的结构和特性展开，通过案例分析和实验操作，增强了学生对晶体的理解和应用能力。
在今后的教学中，可以引入更多生动有趣的教学方法和案例，激发学生的学习积极性和创新思维。
初中物理 晶体结构教案
初中物理晶体结构教案教学目标：1. 了解晶体的定义和特点；2. 掌握晶体的基本结构；3. 能够分析不同类型的晶体结构；4. 了解晶体在自然界和工业中的应用。
教学重点：1. 晶体的定义和特点；2. 晶体的基本结构；3. 不同类型晶体结构的分析。
教学难点：1. 晶体结构的微观描述；2. 不同类型晶体结构的分析。
教学准备：1. 教学课件；2. 晶体模型；3. 相关图片和实例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入晶体主题，让学生思考什么是晶体，为什么晶体具有特殊的性质。
2. 展示晶体和非晶体的图片，让学生观察并区分它们。
二、晶体定义和特点（10分钟）1. 介绍晶体的定义：晶体是具有有序排列的分子、原子或离子结构的固体。
2. 阐述晶体的特点：有序排列、周期性重复、几何形状规则、物理性质均匀。
三、晶体基本结构（10分钟）1. 介绍晶体的基本结构：晶胞，是晶体结构的基本重复单元。
2. 讲解晶胞的类型：立方晶胞、六方晶胞、四方晶胞等。
3. 展示晶体模型的图片，让学生直观了解晶体结构。
四、不同类型晶体结构的分析（10分钟）1. 介绍不同类型晶体的结构特点：a. 离子晶体：离子间的电荷相互作用；b. 分子晶体：分子间的弱相互作用；c. 金属晶体：金属原子间的金属键相互作用；d. 原子晶体：原子间的共价键相互作用。
2. 分析实例，让学生了解不同类型晶体结构在自然界和工业中的应用。
五、晶体性质与应用（10分钟）1. 讲解晶体性质与晶体结构的关系；2. 阐述晶体在自然界和工业中的应用：如金属的铸造、珠宝的制作、药物的结晶等。
六、总结与评价（5分钟）1. 让学生总结晶体结构的特点和应用；2. 对学生的学习情况进行评价，解答学生的疑问。
教学延伸：1. 让学生调查生活中常见的晶体产品，了解晶体在工业中的应用；2. 开展晶体模型制作活动，提高学生的动手能力。
教学反思：本节课通过讲解和展示，让学生了解了晶体的定义、特点和基本结构，分析了不同类型晶体结构的性质和应用。
晶体结构教案1
教课设计示例[教课目的]1．掌握三种不一样种类晶体的构造和性质特色；掌握分子间作使劲的观点,理解分子间作使劲和化学键的差别,理解分子间作使劲对物质的物理性质的影响.2．经过晶体的构造和性质的关系的议论，认识实质和现象的关系。
3．由典型晶体的代表物概括出晶体的基本构造特色和性质特色，学会概括推理的思想方法，经过对照不一样种类晶体的构造和性质特色，理解晶体构造和性质的关系，学会类比推理。
[重点]三种不一样种类晶体的构造和性质特色；分子间作使劲的观点[ 难点] 离子晶体中阴、阳离子个数比的计算；分子间作使劲与化学键的差别[教课过程]教师活动[引入][展现] 各样种类晶体的实物氯化钠、胆矾、石英、硅晶体、碘、硫黄学生活动察看，思虑回答：晶体是物质经过结晶过程而形成的拥有规则几何外形的固体。
发问：什么是晶体[解说]晶体拥有三维有序的构造[板书]一、离子晶体阴、阳离子间经过离子键联合所形成的晶体笔录，理解（1）构成微粒：阴、阳离子（2）互相作用：离子键如：NaCl，CsCl[展现]氯化钠晶体构造模型察看:[发问]请同学们察看氯化钠的晶体模型，察看(1)基本形状:立方体它的形状、每个钠离子四周有几个氯离子、(2)每个钠离子四周有6个氯离子,每个氯每个氯离子四周有几个钠离子?离子四周有6个钠离子[软件演示]察看,理解计算机三维动画模拟演示氯化钠的晶体结构,突出显示每个钠离子四周有6个氯离子,每个氯离子四周有6个钠离子[解说]氯化钠晶体中,钠离子和氯离子的个理解:数比为1:1每个钠离子四周有6个氯离子,每个氯离子均匀据有该钠离子的1/6;每个氯离子四周有6个钠离子,所以,每个氯离子均匀据有的钠离子的个数为:6×1/6=1[重申] 在氯化钠晶体中, 不存在单个分子, 理解:NaCl称为化学式,只表示晶体中Na+和Cl-的个离子晶体中没有分子数比为1:1.[解说] 在氯化钠晶体中,Na+能够从随意方向思虑吸引Cl-,吸引Cl-的个数决定于Na+四周的空间大小, 若将Na+换成半径较大的Cs+,那么Cs+周-围将能够吸引更多的Cl.请同学们察看计算机模拟的CsCl晶体构造模型[软件演示]察看，理解计算机三维动画模拟演示氯化铯的晶体结在CsCl晶体中，Cs+和Cl-的个数比也是1：构,突出显示每个Cs+四周有8个Cl-,每个Cl-1四周有8个Cs+[解说]聆听离子晶体的性质特色:熔沸点高,硬度大,回答：化学键的损坏不必定发生化学变化，熔融态和溶于水能导电.如：NaCl熔融时，离子键被损坏，但没有[发问]化学键的损坏能否必定发生化学变化?发生化学变化[板书]回答：二、分子晶体分子之间存在互相作用，如：冰消融成水、[发问]水沸腾变为水蒸气均需要汲取能量，说明原子间可经过共价键构成分子,分子间有水分子之间存在互相作用，需要汲取能量无互相作用?战胜分子间作使劲。
探究晶体结构的课堂教案设计
晶体结构是物理学的重要研究领域，也是化学、材料科学、地学等学科中的重要分支之一。
探究晶体结构的课堂教学是化学、物理学等自然科学课程的重要组成部分。
探究晶体结构的课堂教案设计需要有系统性，注重实践，培养学生的科学思维和科学素养。
一、课堂教学目标通过本课的学习，使学生了解晶体的定义、晶体的制备方法和晶体的基本结构。
学生能够运用晶体的结构特征描述晶体的性质和用途，并能够应用晶体学的相关知识解决实际问题。
二、教学重点和难点重点：晶体的结构类型和性质，晶体制备方法，X射线衍射技术。
难点：晶体结构模型的建立，晶体学的应用。
三、教学内容和方法（一）教学内容1.晶体的定义、特点和性质2.晶体的制备方法3.晶体的基本结构4.晶体学的基本知识5.晶体的应用（二）教学方法1.理论讲解法：介绍晶体结构的基本理论和关知识，如晶格、晶体形态、晶体性质等。
2.实验教学法：通过实验识别、观察晶体的外观形态和物理性质，了解晶体的制备方法。
3.讨论法：开展小组讨论，帮助学生加深对晶体学的基本概念和原理的理解和应用。
4.案例分析法：以实际案例和问题为导向，引导学生运用晶体学的相关知识解决实际问题。
5.网络教学法：引导学生进行网络在线学习，从国内外权威网站获取晶体学课程内容、相关新闻、技术资讯等，让学生接触到最新的晶体学知识和发展动态。
（三）实践环节1.晶体制备实验：通过现象观察、实验操作掌握晶体的制备方法。
2.晶格结构模型实验：通过实验操作，建立晶格结构模型，理解晶格结构的基本原理、定义、性质。
3.X射线衍射实验：通过实验操作，掌握X射线衍射技术，解决实际问题。
4.工程应用实验：设计一个实际生产或研究过程中需要晶体学知识的问题，并通过实验操作解决。
四、教学评价教学评价是对学生学习成果进行检测和评估的过程，其目的是衡量学生对晶体学的掌握程度，包括知识技能的掌握和应用能力的发挥。
教学评价方式可以采用以下几种方法：1.小组讨论2.学生报告3.实验实践考核4.最终考试五、总结本节课的教案设计是有针对性的，突出了晶体学的理论部分和实践应用。
晶体结构教案设计方案模板
教学目标：1. 知识目标：（1）了解晶体的定义、分类及其基本特征。
（2）掌握四种基本晶体类型（分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体）的结构特点、构成粒子及相互作用。
（3）了解晶体熔、沸点的一般规律及其影响因素。
2. 能力目标：（1）培养学生运用所学知识分析、比较不同类型晶体的能力。
（2）提高学生运用科学方法解决实际问题的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对晶体结构的兴趣，培养学生对科学研究的热爱。
（2）培养学生的团队协作精神和创新意识。
教学重点：1. 四种基本晶体类型的结构特点、构成粒子及相互作用。
2. 晶体熔、沸点的一般规律及其影响因素。
教学难点：1. 理解不同类型晶体中粒子间相互作用的本质。
2. 掌握晶体熔、沸点影响因素的分析方法。
教学准备：1. 多媒体课件、实验器材（如晶体样品、显微镜等）。
2. 教学案例、参考资料。
教学过程：一、导入新课1. 通过展示自然界中的晶体图片，激发学生的学习兴趣。
2. 提出问题：什么是晶体？晶体有哪些基本特征？二、新课讲授1. 晶体的定义、分类及其基本特征。
2. 四种基本晶体类型的结构特点、构成粒子及相互作用。
- 分子晶体：由分子通过范德华力（某些含氢键）相互作用构成。
- 原子晶体：由原子通过共价键相互作用构成。
- 金属晶体：由金属阳离子和自由电子通过金属键相互作用构成。
- 离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键相互作用构成。
3. 晶体熔、沸点的一般规律及其影响因素。
- 不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
- 金属晶体的熔、沸点差别很大。
三、课堂练习1. 分析不同类型晶体的熔、沸点，比较其高低。
2. 分析晶体熔、沸点的影响因素，举例说明。
四、实验演示1. 展示晶体样品，观察其外观特征。
2. 使用显微镜观察晶体样品的微观结构。
五、课堂总结1. 回顾本节课所学内容，总结晶体结构的特点。
2. 强调晶体熔、沸点的一般规律及其影响因素。
高中化学晶体整理教案设计
高中化学晶体整理教案设计
教学内容：晶体结构、晶体生长、晶体缺陷
教学目标：
1. 了解晶体的定义和特征；
2. 掌握晶体的分类及结构特点；
3. 了解晶体的生长机理；
4. 掌握晶格缺陷的类型和影响。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师提问：你知道晶体是什么吗？晶体有哪些特征？为什么晶体具有规则的结构？
二、讲解晶体结构（15分钟）
1. 介绍晶体的概念和特征；
2. 分类讨论晶体的类型和结构；
3. 指导学生观察晶体结构模型，理解晶格、晶形和晶体的关系。
三、探讨晶体生长（20分钟）
1. 讲解晶体的生长过程及机理；
2. 分析晶体形成的条件和影响因素；
3. 指导学生分组讨论晶体生长实验结果。
四、讨论晶体缺陷（15分钟）
1. 简要介绍晶格缺陷的概念；
2. 分类讨论晶格缺陷的类型和特点；
3. 讨论晶格缺陷对晶体性质的影响。
五、总结与练习（10分钟）
1. 整理本节课的重点知识，帮助学生梳理思路；
2. 布置作业，要求学生针对晶体缺陷进行实验报告撰写。
六、课堂反馈（5分钟）
1. 学生结合今天的学习内容，提出问题和疑惑；
2. 教师进行总结回答，强调重点知识。
教学资源：
1. 晶体结构模型；
2. 晶体生长实验材料；
3. 课堂板书。
教学评价：
1. 学生课堂表现和参与度；
2. 作业完成情况和实验报告质量。
晶体结构教案
《晶体结构》复习课教案教材分析本节是在学完化学键、原子结构、分子结构和晶体结构后，学生对晶体及晶体对称性已有初步认识的基础上，进一步明确晶体概念，分析构成晶体的微粒与晶胞结构和晶体性质关系，从中培养学生的各种思维能力，审美能力，分析问题、解决问题能力及学科间的综合能力。
知识目标1、理解晶体的概念。
2、熟悉晶体结构：NaCl、干冰、金刚石、石墨。
3、了解晶体内微粒间的相互作用与晶体物理性质之间的相互关系。
能力目标1、空间想象能力。
2、观察能力。
3、逻辑推理能力。
4、分析归纳能力。
素质目标1、整体性学生处理整体和局部的关系。
2、创造性具有迁移能力。
德育目标认识内、外因辩证关系及透过现象看本质的辩证方法。
教学设备多媒体电脑、视频展台、投影仪教学重点：几种典型空间构型教学难点：空间想象能力及迁移能力教学方法CAI辅助的探索法教学过程[引言]我们已经学过几种类型的晶体：原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体。
那么这几类晶体各有何结构特点和相关性质，请同学们思考并完成下表。
[计算机展示]一、几种晶体的比较计算机显示顺序：1、先显示表格，待学生思考并回答后；2、逐一显示答案。
二、几种典型结构剖析1、离子晶体——氯化钠[讲述]我们已经学习几种类型的晶体，请大家观察，屏幕上的几种晶体(计算机显示几种晶体结构有规则的几何体不停地转动，并配以轻音乐)，屏幕上出现如此完美的固体，其结构是什么？(食盐、干冰、金刚石的晶体图片定格在屏幕上，随后其它图片退出，一张旋转的氯化钠晶胞进入。
)[讲述]在晶体中最小结构重复单元我们称之为晶胞，请大家观察屏幕上的图片，回答下列问题。
[计算机显示]⑴每个Na+周围有多少个Cl-，每个Cl-周围有多少个Na+ ?⑵每个Na+周围的Cl-构成的空间图形是什么?⑶每个Na+周围与之距离最近的Na+有多少个Na+之间距离最近是多少(设晶胞边长为a)。
进行(均分)切割，可得多少个小立方体，离子，由此，每个晶胞中平均含有离子各个，待学生思考并回答后，用计算机显示。
晶体结构与性质教学教案
04 教学方法与手段
教学方法
讲授法：教师通过口头语言系统连贯地向学生传授知识的方法
讨论法：学生在教师的指导下为解决某个问题而进行探讨、辨明是非真伪以 获取知识的方法
直观演示法：教师通过展示实物、直观教具或进行示范性实验等方式，引导学 生通过观察获得感性认识的教学方法
任务驱动法：教师给学生布置探究性的学习任务，学生通过查阅资料、实验、 观察等方式自主探究，并在课堂上展示成果，教师进行总结评价的教学方法
添加标题
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课后作业：布置相关作业，要求学 生按时提交，及时批改和反馈
家长沟通：加强与家长的沟通，了 解学生在家中的学习情况，促进家 校合作
改进措施
针对学生反馈， 调整教学方法
和内容
增加课堂互动， 提高学生参与
度
定期进行教学 效果评估，及 时发现问题并
改进
鼓励学生对教 学方式提出建 议和意见，不 断完善教学方
掌握晶体结构的基本概念和 分类
能够根据晶体结构分析物质 的物理性质和化学性质
了解不同晶体结构的特征和 应用领域
能力目标
能够掌握晶体结构的基本概念和分类方法 能够理解晶体结构与性质之间的关系 能够运用晶体结构知识解决实际问题 能够培养学生的观察、思考和创新能力
情感、态度和价值观目标
培养学生对晶体 结构与性质的兴 趣和好奇心
06 教学评价与反馈
评价方式
课堂表现：观察学生的参与度、回答问题等情况 作业完成情况：检查作业的完成度和正确率 测试与考试：定期进行测试和考试，评估学生的学习成果 反馈与建议：与学生沟通，了解他们对教学的意见和建议
反馈机制
课堂互动：鼓励学生提问和参与讨 论，及时回答学生的疑问
高中物理《自然界的晶体结构》教案
高中物理《自然界的晶体结构》教案高中物理课程中，学生需要学习自然界的晶体结构。
本教案将探讨晶体结构的基本概念、分类和特点，以及晶体结构在实际应用中的重要性。
一、基本概念晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列形成的固体。
晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体结构的研究可以帮助我们更好地理解物质的性质和行为。
二、分类和特点晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体三类。
离子晶体是由正、负离子按照一定的比例排列形成的固体。
离子晶体具有高熔点、高硬度、易导电等特点。
例如，NaCl是一种典型的离子晶体，其结构由Na+和Cl-离子按照1:1的比例排列组成。
共价晶体是由共价键形成的固体。
共价晶体具有高熔点、高硬度、难导电等特点。
例如，金刚石是一种典型的共价晶体，其结构由碳原子按照四面体结构排列组成。
分子晶体是由分子按照一定的规律排列形成的固体。
分子晶体具有较低的熔点、硬度和导电性。
例如，葡萄糖是一种典型的分子晶体，其结构由葡萄糖分子按照一定规律排列组成。
三、应用晶体结构在实际应用中具有重要意义。
例如，我们可以通过改变晶体结构来改变物质的性质和行为。
例如，将铜原子替换为锌原子可以改变铜的颜色，这就是青铜的制备方法之一。
另外，晶体结构还可以用于制备半导体材料、催化剂等。
四、教学建议在教学过程中，可以通过实验和模型来帮助学生理解晶体结构的概念和特点。
例如，可以通过实验观察不同种类晶体的性质差异，或者通过模型来展示不同种类晶体的结构。
此外，可以通过与实际应用相结合的方式来提高学生对晶体结构的认识。
例如，可以引导学生了解半导体材料和催化剂的制备原理，从而加深对晶体结构在实际应用中的理解。
总之，通过对自然界的晶体结构进行深入了解，可以帮助学生更好地理解物质的性质和行为，并且在实际应用中发挥重要作用。
《晶体结构》教学设计.doc
教学设计一-《晶体结构》姓名：马东海性别：男职称：中教…级学历：本科通信地址：安徽省灵璧县教育局电教屮心【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、制定步骤、处理数据得出结论、误差分析、实验改进。
在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。
在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，了解干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。
本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分。
晶体具有规则的几何外形。
其内部结构呈现规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的…个范例。
在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，女口：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延仲过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀To在本节课处理上先展示各种各样晶体的图片，再分析漂亮几何外型的根本原因，可以借助图片、演示实验或一些具体数据进行对比分析。
【教学内容的分析】：学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，教师应将教学重点放在此处，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、1氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。
对程度好的同学还可以补充离子对立方体的贡献，求算微粒化学式等【三维目标】：知识与技能：1.以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
晶体结构与反思教学设计
晶体结构与反思教学设计晶体结构是材料科学与化学领域中的一项重要研究内容。
它涉及到物质的微观结构以及其中的原子、离子或分子的排列方式。
对于理解晶体性质和研究材料行为具有重要意义。
与此同时，反思教学设计是教育领域中的一种教学方法，旨在通过学生对自己的学习和思考进行反思，提高学习效果和素质。
本文将探讨晶体结构与反思教学设计之间的关系，并提出一些相关的教学设计思路和方法。
晶体是一种由周期性重复结构组成的凝聚态物质。
它的结构是高度有序的，由原子、离子或分子排列而成。
晶体结构的研究对于理解物质性质、开发新的材料具有重要意义。
在教学中，通过介绍晶体结构的基本原理和常见的晶体结构类型，可以帮助学生理解晶体的性质和行为。
同时，让学生通过实验和实例，观察和分析晶体的结构，可以培养学生的观察和分析能力，提高科学素养。
在教学中引入反思教学设计可以提高学生的学习效果和素质。
通过反思，学生可以更加深入地理解所学知识，将所学的知识与自身的经验和实践联系起来，并形成对于学习过程和结果的评估和思考。
在教学设计中，可以通过设计一些反思环节，激发学生思考和讨论，从而促进深度学习。
例如，可以设计一些问题和案例，让学生对于晶体结构进行分析，并思考它对于材料性质的影响。
同时，也可以通过教师进行反思引导，帮助学生总结和思考自己的学习经验和成果，形成自主学习的能力。
在晶体结构教学中引入反思教学设计的关键是要合理安排教学环节和反思环节，使其紧密结合。
教师可以根据晶体结构的特点和学生的学习需求，适时引入反思环节。
例如，在引入晶体结构的基本原理时，可以设计一些问题和案例，引导学生思考和分析晶体结构与材料性质之间的联系。
在实验教学中，可以要求学生通过观察和分析晶体的结构和性质，进行反思和总结。
同时，教师可以在教学结束后，组织学生进行小组或个人讨论，表达自己的学习感悟和体会，从而提高学生的学习效果和深度理解。
在教学设计中，还可以运用一些互动教学方法，提高学生的参与度和学习效果。
矿物晶体结构教案设计2
矿物晶体结构教案设计2简介矿物晶体结构是地质学中的一个重要概念，也是有机物质质量常数和物理性质等方面的基础。
本教案旨在让学生了解矿物晶体的基本结构、性质和背景知识，培养学生的科学素养和科学思维能力。
教材目标1.了解晶体的基本结构和形成机制；2.了解矿物晶体的基本形态、物理和化学性质；3.学会运用晶体学和矿物学知识分析探讨岩石的成因和演化历史。
教学内容和方法一、矿物晶体结构的基本概念和构成1.晶体的基本结构晶体是由无数个原子、离子或分子在空间中有序排列而成的固体物质，具有独特的结晶形态和晶体结构。
2.晶体的形成机制晶体是由于固体或者液体中物质分子之间产生吸引力，将分子有序排列而形成的。
在这个过程中，需要克服许多的物理和化学的阻抗。
3.矿物晶体的基本结构和组成矿物晶体是自然界中的独特存在，它是由一定组成比例的化学元素在特定的温度和压力条件下结晶而成。
矿物晶体的结构可以分为简单离子型和复杂离子型两种类型。
二、矿物晶体的性质和分类1.矿物晶体的基本形态和外观矿物晶体的形态可以分为六种，包括离合矿晶体、硫酸盐矿晶体、硫化物矿晶体、碳酸盐矿晶体、硅质矿晶体和氧化物矿晶体。
2.矿物晶体的物理和化学性质矿物晶体具有化学和物理性质，包括硬度、密度、脆性、色彩、光泽、俯角、断口、比重、压缩强度、弹性模量、热传导率等。
3.矿物晶体的分类方法根据晶体结构、成分和形态特征的不同，矿物晶体可以分为单质矿物、氧化物矿物、硫化物矿物、硫酸盐矿物、碳酸盐矿物、硅酸盐矿物和三元矿物等几十种。
三、矿物晶体的应用1.矿物晶体在地质勘查和地球科学中的应用矿物晶体是地质学研究中重要的研究对象，其在地质勘探、油气藏、地质工程、地质灾害预测、矿藏探测等方面具有重要的应用。
2.矿物晶体在科技领域中的应用矿物晶体的物理和化学性质是科学技术研究中重要的研究对象，其在化妆品、精密机器、通讯设备、光学材料等领域中有着广泛的应用。
3.矿物晶体在文化和艺术领域中的应用矿物晶体在文化和艺术领域中也有着广泛的应用，如文物修复、雕塑、珠宝、装饰品等领域使用。
金属的晶体结构课程设计
金属的晶体结构课程设计一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握金属晶体结构的基本概念，包括晶格、晶胞和晶面等；2. 使学生了解金属晶体结构的分类及其特点，如面心立方、体心立方和六方最密堆积等；3. 引导学生了解金属晶体结构与性能之间的关系，如塑性、韧性、硬度等。
技能目标：1. 培养学生运用X射线衍射、电子显微镜等实验方法分析金属晶体结构的能力；2. 培养学生运用模型构建、计算软件等工具，对金属晶体结构进行预测和计算的能力；3. 培养学生运用所学知识解决实际工程问题，如优化金属加工工艺、提高材料性能等。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对金属晶体结构研究的兴趣，激发其探索科学的精神；2. 培养学生关注金属材料在实际应用中的性能和可持续发展，提高其社会责任感和使命感；3. 培养学生具备团队协作精神，学会与他人分享、交流学术观点和成果。
本课程针对高中年级学生，结合学生特点和教学要求，注重理论与实践相结合，培养学生的科学思维和动手能力。
课程目标旨在使学生在掌握金属晶体结构基本知识的基础上，能够运用所学分析和解决实际问题，同时培养学生的情感态度价值观，为我国金属材料领域培养具备创新精神和实践能力的优秀人才。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下几部分：1. 金属晶体结构基本概念：晶格、晶胞、晶面、晶向等；- 教材章节：第二章第三节2. 金属晶体结构的分类及特点：面心立方、体心立方、六方最密堆积等；- 教材章节：第二章第四节3. 金属晶体结构与性能关系：塑性、韧性、硬度等；- 教材章节：第二章第五节4. 实验研究方法：X射线衍射、电子显微镜等；- 教材章节：第三章第一节5. 金属晶体结构模型构建与计算：模型构建、计算软件等；- 教材章节：第三章第二节6. 金属晶体结构在实际应用中的优化：金属加工工艺、材料性能等；- 教材章节：第三章第三节教学内容安排和进度：第一课时：金属晶体结构基本概念及分类第二课时：金属晶体结构与性能关系第三课时：实验研究方法及金属晶体结构模型构建第四课时：金属晶体结构在实际应用中的优化三、教学方法针对本章节内容，采用以下多样化的教学方法，以激发学生的学习兴趣和主动性：1. 讲授法：用于讲解金属晶体结构的基本概念、分类及性能关系等理论知识。
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教学设计---《晶体结构》
姓名：马东海性别：男职称：中教一级学历：本科
通信地址：安徽省灵璧县教育局电教中心
【设计思想】：
根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、制定步骤、处理数据得出结论、误差分析、实验改进。
在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。
在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，了解干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。
本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
自然界的物质有晶态和非晶态之分。
晶体具有规则的几何外形。
其内部结构呈现规则的重复排列。
晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。
在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。
现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。
在本节课处理上先展示各种各样晶体的图片，再分析漂亮几何外型的根本原因，可以借助图片、演示实验或一些具体数据进行对比分析。
【教学内容的分析】：
学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，是本节课的重点内容，教师应将教学重点放在此处，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。
并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。
在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。
对程度好的同学还可以补充离子对立方体的贡献，求算微粒化学式等
【三维目标】：
知识与技能：1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
2．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶
体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。
过程与方法：
1．用电脑图片向学生展示一些常见的晶体。
2．运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。
3．用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。
情感、态度与价值观：
理解“物质的结构决定性质、性质体现结构” 的观点。
【教学重点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒。
【教学方法】：观察、比较、归纳法。
【教具准备】：电脑图片若干、电脑动画、实物若干、金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管、二氧化硅、氯化钠、氯化铯的球棍模型。
【教学流程：】
引入课题
有句古话叫“人不可貌相，海水不可斗量。
”形容我们晶体再恰当不过了。
什么是晶体？
展示图片：各种各样的晶体及其模型
[讲述] 在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？
学生回答：
自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点
晶体：①具有规则几何外形，
②晶体中的微粒按一定的规则排列。
象大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很
大，原因是其构成微粒不同。
根据构成的基本微粒不同，我们又把分为以下四种
一、离子晶体
播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。
让学生归纳离子晶体的构成微粒特点
板书：
构成离子晶体的微粒：阴阳离子
定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体的特点：
①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液或者熔融状态下均导电。
哪些物质属于离子晶体？
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
提问：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？
二、分子晶体：
展示分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论
板书
构成微粒：分子
定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
分子晶体的特点？：
①有单个分子存在；化学式就是分子式。
②熔沸点较低，硬度较小。
哪些物质可以形成分子晶体？
氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等
过渡：女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？
三、原子晶体
展示原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论
板书
原子晶体构成微粒：原子
定义：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。
原子晶体的特点？
动画演示原子晶体的物理性质
学生得出结论
熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
四、金属晶体
金属晶体构成微粒：金属阳离子和自由电子
石墨的熔沸点为什么很高？
而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体。
本课小结
学会判断晶体类型，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。
典型习题分析
例1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
l4和KCl
例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）
(A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳
例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）
A、金刚石
B、干冰
C、食盐
D、晶体硅
例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化 C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化
巩固训练
1、下列晶体中，不属于原子晶体的是：（）
(A)干冰 (B)水晶 (C)晶体硅 (D)金刚石
2、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（）
离子晶体分子晶体原子晶体
共价键的最外层电子，短线代表价键，
（示例：F2 ）
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：__________ B：___________ C：___________ D：_____________ B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH3、HCN 、CO(NH3)2、 BF3。