晶体结构

合集下载

第一章晶体的结构

第一章晶体的结构

求晶面指数的方法
OA1 ra1, OA2 sa2 , OA3 ta3
h1 : h2 : h3 1 1 1 : : r s t
n
N
a3
O
d
a2
A2 A1
a1
设 a 1 , a 2 , a 3的末端上的格点分别在离原点距离h1d、h2d、
h3d的晶面上,这里 h1、h2、h3为整数 。 基矢
格点只在顶角上,内部和面上都不包含其他格点,整个原胞 只包含一个格点。
3、晶胞
原胞往往不能反映晶体的对称性
晶胞:能反映晶体对称性的最小结构重复单元
是原胞的数倍。晶胞的基矢用 a b c
原胞:
表示
a1 a2 a3
*几种典型晶体结构的原胞和晶胞
每种原子都各自构成一种相同的Bravais格子,这些Bravais 格子相互错开一段距离,相互套构而形成的格子。即复式 格子是由若干相同的Bravais格子相互位移套构而成的。
*几种典型的复式晶格
NaCl结构(Sodium Chloride structure ) 复式面心立方
例:MgO、KCl、AgBr 等
用来描述晶体中原子排列的紧密程度,原子排 列越紧密,配位数越大
简单立方(简立方)(simple cubic, sc)
配位数
6
晶胞内有 1 个原子
体心立方( body-centered cubic, bcc )
排列:ABABAB……
配位数
8
晶胞内有 2 个原子 具有体心立方结构的金属晶体:LI、Na、K、Fe等
重复周期为二层。形成AB AB AB· · · · · · 方式排列。
具有六角结构的金属: Mg,Co,Zn等

常见的晶体结构

常见的晶体结构

常见的晶体结构晶体结构是材料科学中的基础概念之一,也是研究材料性质和应用的重要手段。

通过研究晶体结构,可以了解材料的晶格结构、晶体缺陷、晶体生长以及物理性质等信息。

在本文中,我们将主要介绍几种常见的晶体结构。

1.立方晶系。

立方晶系是最简单、最对称的晶体结构之一,其中所有三个晶轴都是等长且互相垂直。

立方晶系包括体心立方晶体(bcc)和面心立方晶体(fcc)。

在体心立方晶体中,每个原子位于一个正八面体的中心和另外八个顶点之一,而在面心立方晶体中,每个原子位于一个正方形面的中心和其四个相邻原子分别组成的正方形的四个角上。

2.六方晶系。

六方晶系包括一个长度为a和两个垂直于晶轴的长度为c的晶轴,其正交晶面呈六边形。

六方晶系中最常见的是六方密堆积结构,其中每个原子最近的邻居原子共有12个,六个在同一水平面上,另外六个分别位于上下两个平面上。

3.正交晶系。

正交晶系包括三个长度分别为a、b和c的互相垂直的晶轴,其六个面分别为长方形。

正交晶系中最常见的结构是析出相结构,例如钛钶合金中的钛纤维基板。

4.单斜晶系。

单斜晶系包括两个长度不等、互相成锐角的晶轴,以及垂直于这两个轴的垂轴。

单斜晶系中最常见的结构是某些金属、半导体和陶瓷材料中的基体结构。

5.斜方晶系。

斜方晶系包括两个长度不等但互相垂直的晶轴以及一个垂直于晶面的垂轴。

斜方晶系的晶体结构非常多样,但最常见的是钙钛矿结构,这是一种广泛存在于氧化物中的晶体结构。

总结。

以上介绍的几种晶体结构是最常见的晶体结构之一,它们共同构成了材料科学中的基础知识。

了解晶体结构对于研究材料性质和开发新型功能材料非常重要。

另外,随着实验技术和计算方法的不断优化,我们对于各种晶体结构的了解将会越来越深入。

14种晶体结构

14种晶体结构

14种晶体结构晶体是由原子、分子或福隔离子按照一定的空间规则排列而成的有序固体。

晶体结构是指晶体中原子、离子或分子排列的规则和顺序。

在固体物质中,晶体结构的种类有很多种,其中比较常见的有以下14种:1. 立方晶体结构:最简单的晶体结构之一,具有三个等长的边和六个等角,包括简单立方、体心立方和面心立方三种类型。

2. 六方晶体结构:其晶胞的基本结构是六方密堆,其中最典型的就是六方晶体和螺旋晶体。

3. 正交晶体结构:晶胞具有三个不相互垂直的晶轴,分别被称为a、b 和c 轴,是最常见的晶体结构之一。

4. 单斜晶体结构:晶胞具有两个不相互垂直的晶轴,是晶体结构中的一种。

5. 三方晶体结构:具有三个相等的轴,夹角为60度,最常见的晶体结构之一是石英。

6. 菱晶体结构:晶胞内部有四面体结构,是一种简单的晶体结构。

7. 钙钛矿晶体结构:一种具有钙钛矿结构的晶体,包括钙钛矿结构和螺旋钙钛矿结构。

8. 蜗牛晶体结构:晶胞的形状像一只蜗牛的壳,是晶体结构中的一种。

9. 立方密排晶体结构:晶胞的结构是立方密排,是晶体结构中的一种。

10. 体心立方晶体结构:晶体结构的晶胞中有一个原子位于晶体的中心,是晶体结构中的一种。

11. 面心立方晶体结构:晶体结构的晶胞的各个面的中心有一个原子,是晶体结构中的一种。

12. 钻石晶体结构:晶体结构的晶胞构成了一种钻石结构,是晶体结构中的一种。

13. 银晶体结构:晶体结构的晶胞构成了一种银结构,是晶体结构中的一种。

14. 锶钛矿晶体结构:晶体结构的晶胞构成了一种锶钛矿结构,是晶体结构中的一种。

晶体结构的种类繁多,每种晶体结构都有其独特的结构特点和性质,对晶体的物理和化学性质有着重要的影响。

研究晶体结构不仅可以帮助我们更好地了解晶体的构成和性质,还有助于我们在材料科学、物理化学等领域的应用和研究。

因此,对晶体结构的研究具有重要的科学意义和应用价值。

晶体结构

晶体结构

晶体结构和布拉菲格子的区别
晶体结构和布拉菲格子的区别
基矢 原胞 晶胞(单胞)
初基元胞 点阵的基本 平移矢量。
有多种取法。
12面体
14面体
布拉伐格子 晶向 晶面
标志?
互质的整数(h1h2h3)-----晶面指数
若以单胞的棱a,b,c为坐标系对应的指数(h1h2h3)----miller index
33 23
13
32 22 12
31
33 11
21 31 13;32 12 32 0
11
23 21 21 0
同样若沿Z轴作对称操作-转动900
0 1 0 A 1 0 0
0 0 1
A1A


22
0
0
11
0
13





11
0
0
22
13
0
0 31 33
31 0 33
7晶系14种Bravais Lattice介绍
可以证明,由于对称性的要求,共有14种Bravais Lattice, 分为7个晶系(点阵只有7种点群)。 对称操作群{D/t} D--点(宏观)对称操作; t--平移对称操作. 点阵点群-------{D/t=0}7个7个晶系 点阵空间群-------{D/t}14个14 lattices
绪论
������ 固体物理是研究固体的结构和其组成粒子之间的相互作用 及运动规律,以阐明其性能和用途的学科。
固体的分类 晶体(晶态):原子按一定的周期规则排列的固体(长程有序)。 非晶体(非晶态):原子排列没有明确的周期性(短程有序)。

晶体结构

晶体结构
4.每个碳原子可形成 12 个六元环,每个C-C键可以
形成 6 个六元环。
5.在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之
比是 1 ︰ 2 6.在金刚石晶胞中占有的碳原子数 8个
二氧化硅的晶体结构
Si
O
180º
109º28´
共价键
小结:
1. 在SiO2晶体中,每个硅原子与 4 个氧原子
结晶合体;中每硅个原氧子原与子 氧与 原子2个个数硅之原比子是结合1;:在2 S。iO2
2. 在SiO2 晶体中,每个硅原子形成 4 个共
价键;每个氧原子形成 2 个共价键; 3. 在SiO2 晶体中,最小环为 12 元环。 4.1molSiO2晶体含共价键 4mo。l
石墨的晶体结构模型
石墨的晶体结构
石墨晶体是层状结构,在每一层内,碳原 子排成六边形,每个碳原子都与其他3个 碳原子以共价键结合,形成平面的网状结 构。在层与层之间,是以分子间作用力相 结合的。由于同一层的碳原子间以较强的 共价键结合,使石墨的熔点很高。但由于 层与层之间的分子间作用力较弱,容易滑 动,使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶 体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。
2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞,并分
析其构成。每个晶胞中有 4 个Cl- 4
Na+,有
3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等 的Na+有 12 个
4、在每个Na+周围与它最近的且距离相等 的Cl-所围成的空间结构为 正八面体 体
图氯 化 铯 晶 体 结 构 示 意
氯化铯的晶胞
【 CsCl 型 】
六方最密堆积分解图
第三层的另一种排列 方式,是将球对准第一层 的 2,4,6 位,不同于 AB 两层的位置,这是 C 层。

晶体的结构与晶格常数

晶体的结构与晶格常数

晶体的结构与晶格常数晶体是由具有规则的、无序的、周期性重复的排列方式组成的固体材料。

它的结构是由晶格和晶体结构单元组成的。

晶格是指晶体中的原子、离子或分子按照规则、有序的方式排列成的一个平行于晶体表面、经过晶体内部的无限重复网格。

晶格常数是指晶体中晶胞平衡状态下,晶胞沿各个晶胞轴的最小长度,用a、b和c表示。

不同的晶体具有不同的结构和晶格常数。

下面将介绍几种常见的晶体结构及其对应的晶格常数。

1. 立方晶系立方晶系是最简单的晶体结构之一,其晶格常数在三个晶胞轴上相等。

具体包括以下几种类型:- 体心立方结构(BCC):其晶格常数a=4R/√3,其中R为原子半径。

- 面心立方结构 (FCC):其晶格常数a=2R/√2。

- 简单立方结构 (SC):其晶格常数a=2R。

2. 正交晶系正交晶系的晶体结构具有与立方晶系类似的特点,但其晶胞轴长度不相等。

其晶格常数表达为:- a轴:a=2R。

- b轴:b=2R。

- c轴:c=2R。

3. 单斜晶系单斜晶系的晶格常数也具有不同的长度。

其中a轴、b轴和c轴的长度分别为:- a轴:a=2R。

- b轴:b=2R。

- c轴:c=2R。

4. 菱面晶系菱面晶系的晶胞具有菱形形状,晶胞轴长度如下:- a轴:a=2R。

- b轴:b=2R。

- c轴:c=2R。

5. 六方晶系六方晶系的晶胞具有六角形形状,a轴和c轴的长度为:- a轴:a=2R。

- c轴:c=2R。

以上仅是几种常见的晶体结构及其晶格常数的示例,实际晶体的结构和晶格常数还可能受到其他因素的影响,如晶体的成分、原子尺寸等。

总结起来,晶体的结构与晶格常数密切相关,不同的晶体结构及其晶格常数决定了晶体的物理性质和化学性质。

通过深入研究晶体的结构与晶格常数,可以更好地理解晶体的性质,并为材料科学和应用提供基础。

晶体结构

晶体结构

1、点阵:按连接其中任意两点的向量进行平移后,均能复原
的一组点。 如 等径密置球
. a. . . . . . . .
3a
特点:①点阵是由无限多个点组成;
②每个点周围的环境相同;
③同一个方向上相邻点之间的距离一样.
晶体结构 = 点阵+结构基元
1、直线点阵:一维点阵 如:结构 结构基元:
点阵
.
a
.
2a
六、晶面指标(符号)和有理指数定律: 由于不同方向的晶面结构微粒排列的情况不同,导致物理 性质不一样——各向异性。
用晶面表示不同的平面点阵组,那晶面在三个晶轴上的倒
易截数之比——晶面指标。 如图 某晶面在坐标轴上的截面 截距
z
4c
2a , 3b , 4c
y
c b 2 3 4 截数 a 3b 1 1 1 2a 倒易截数 (643) 2 3 4 x 倒易截数之比:1/2:1/3:1/4 = 6:4:3 ,为整数 1 1 1 符号化—倒易截数之比: : : h : k : l hkl 为晶面指标 r s t
a b c , 900
一个 6 或 6
一个 4 或 4 一个 3 或 3 三个 2 一个 2 无(仅有i )
1200
a b c, 900
a b c, 900
a b c, 900
C2V , D2 , D2 h
, , ;
V , M r , Z , DC 等
Beq ,U eq
原子坐标及等效温度因子: x , y , z;
分子结构参数:键长,键角,最小二乘平面等 绘出分子结构图,晶胞堆积图等 分析结构特征,解释结构与性能之间的关系。

晶体结构(共78张PPT)

晶体结构(共78张PPT)
多为无色透明,折 射率较高
山东大学材料科学基础
共价键结合,有方 向性和饱和性,键 能约80kJ/mol
Si,InSb, PbTe
金属键结合, 无方向性,配 位数高,键能 约80kJ/mol
Fe,Cu,W
范得华力结合 ,键能低, 约 8-40 kJ /mol
Ar,H2,CO2
熔点高
强度和硬度由中到 高,质地脆
闪锌矿〔立方ZnS〕结构 S
Zn
属于闪锌矿结构的晶体有β-SiC,GaAs,AlP,InSb
山东大学材料科学基础




萤石〔CaF2〕型结构
立方晶系Fm3m空间群,
a0=0.545nm, Z=4。 AB2型化合物, rc/ra>0.732〔0.975〕 配位数:8:4
Ca2+作立方紧密堆积,
F-填入全部四面体 空隙中。 注意:所有八面 体空隙都未被占据。
山东大学材料科学基础
钙钛矿〔CaTiO3〕结构
Ti
ABO3型
立方晶系:以

一个Ca2+和3个
O2-作面心立方
Ca
密堆积,
Ti4+占1/4八面体C空aT隙iO3。晶胞 配位多面体连接与Ca2+配位数
Ti4+配位数6,rc/ra=0.436(0.414-0.732)
Ca2+配位数12,rc/ra=0.96
O2-配位数6;
取决温度、组成、掺杂等条件,钙钛矿结构呈现立方、
四方、正交等结构形式。
山东大学材料科学基础
许多化学式为ABO3型的化合物,其中A与B两种阳 离子的半径相差颇大时常取钙钛矿型结构。在钙钛矿 结构中实际上并不存在一个密堆积的亚格子,该结构 可以看成是面心立方密堆积的衍生结构。较小的B离 子占据面心立方点阵的八面体格位,其最近邻仅是氧 离子。

晶体结构

晶体结构

第五章 晶体结构安徽师范大学化学与材料科学学院§5­1晶体的点阵理论晶体具有按一定几何规律排列的内部结构,即晶 体由原子(离子、原子团或离子团)近似无限地、在三 维空间周期性地呈重复排列而成。

这种结构上的长 程有序,是晶体与气体、液体以及非晶态固体的本 质区别。

晶体的内部结构称为晶体结构。

1. 晶体的结构特征(1)均匀性(2) 各向异性(3) 自发形成多面体外形(4) 具有确定的熔点(5) 对称性(6) X射线衍射2.周期性下面两个图形均表现出周期性:沿直线方向,每 隔相同的距离,就会出现相同的图案。

如果在图形 中划出一个最小的重复单位(阴影部分所示),通 过平移,将该单位沿直线向两端周期性重复排列, 就构成了上面的图形。

最小重复单位的选择不是唯一的,例如,在图(a) 中,下面任何一个图案都可以作为最小的重复单位。

点的位置可以任意指定,可以在单位中或边缘的任 何位置,但一旦指定后,每个单位中的点的位置必须 相同。

如,不论点的位置如何选取,最后得到的一组点在空间 的取向以及相邻点的间距不会发生变化。

3.结构基元在晶体中,原子(离子、原子团或离子团)周期性地重 复排列。

上面我们在图形找出了最小的重复单位,类似 的,可以在晶体中划出结构基元。

结构基元是指晶体中 能够通过平移在空间重复排列的基本结构单位。

【例1】一维实例:在直线上等间距排列的原子。

一个原子组成一个结构基元,它同时也是基本的化学组成单位。

结构基元必须满足如下四个条件:化学组成相同;空间结构相 同;排列取向相同;周围环境相同。

【例2】一维实例:在伸展的聚乙烯链中,­CH2­CH2­组成一个 结构基元,而不是­CH2­。

【例3】二维实例:层状石墨分子,其结构基元由两个C原子组 成(相邻的2个C原子的周围环境不同)。

结构基元可以有不同的选法,但其中的原子种类和数目应保 持不变。

描述晶体结构的三种方法

描述晶体结构的三种方法

描述晶体结构的三种方法晶体结构是指晶体中原子、分子或离子的排列方式。

了解晶体结构对于研究物质的性质和应用具有重要意义。

在研究晶体结构时,有三种常用的方法:X射线衍射、电子显微镜和扫描隧道显微镜。

一、X射线衍射X射线衍射是一种非常重要且常用的研究晶体结构的方法。

它利用X射线通过晶体时的衍射现象,来获得关于晶体结构的信息。

X射线衍射的原理是,X射线波长与晶体晶格的间距相当,当X射线通过晶体时,会发生衍射现象,形成一系列衍射点。

通过测量和分析这些衍射点的位置和强度,可以确定晶体中原子的排列方式和晶格常数等信息。

二、电子显微镜电子显微镜是一种利用电子束来观察物质的显微镜。

在研究晶体结构时,常用的电子显微镜有传统的透射电子显微镜(TEM)和扫描电子显微镜(SEM)。

透射电子显微镜通过对透射电子的探测来观察晶体的结构,可以获得高分辨率的晶体图像。

扫描电子显微镜则通过对从样品表面反射的电子的探测,可以获得样品表面的形貌和结构信息。

电子显微镜可以直接观察到晶体的形貌和晶格结构,对于研究晶体的微观结构非常有用。

三、扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜是一种通过测量电子隧道电流来观察物质表面的显微镜。

在研究晶体结构时,扫描隧道显微镜可以提供非常高分辨率的表面形貌和原子结构信息。

其原理是通过将探测器的探针与样品表面保持极小的距离,使电子隧道电流通过探针和样品之间的隧道效应来测量。

通过扫描样品表面并记录隧道电流的变化,可以得到非常精细的表面形貌和原子结构图像。

总结:对于研究晶体结构,X射线衍射、电子显微镜和扫描隧道显微镜是三种常用的方法。

X射线衍射通过测量X射线的衍射现象来获得晶体结构的信息;电子显微镜通过观察电子束与晶体的相互作用来获得晶体的形貌和微观结构信息;扫描隧道显微镜利用电子隧道效应来观察物质表面的原子结构。

这些方法在研究晶体的结构和性质方面起着重要作用,对于材料科学和化学等领域的研究具有重要意义。

通过这些方法的应用,可以揭示晶体的微观结构,进而研究其性质和应用,为科学研究和工程应用提供有力支持。

晶体结构的分类

晶体结构的分类

晶体结构的分类晶体是由原子、离子或分子有序排列而形成的固体物质。

它们的结构可以根据晶体中原子的排列方式进行分类。

下面将介绍晶体结构的几种常见分类。

1. 共价晶体共价晶体由共价键连接的原子或分子构成。

共价键的形成依赖于原子间电子的共享。

这种晶体通常具有高熔点和硬度,如金刚石和石英。

在共价晶体中,原子或分子沿着晶胞内构成三维排列。

2. 离子晶体离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而形成的固体。

正负离子之间的电荷吸引力使晶体保持稳定。

离子晶体通常具有高熔点和脆性。

最常见的离子晶体是盐,例如氯化钠。

在离子晶体中,正负离子按照比例均匀地排列在晶胞中。

3. 金属晶体金属晶体是由金属元素的原子组成。

金属晶体具有可变的导电性和可形变性。

金属晶体的特点是原子间的金属键,通过电子云形成。

这些电子云是自由移动的电子,使得金属晶体具有良好的导电性和热导性。

金属晶体通常以球形或立方形排列。

4. 分子晶体分子晶体是由分子之间的弱范德华力相互作用而形成的晶体。

这种晶体通常具有较低的熔点和易溶性。

分子晶体的结构取决于分子的形状和大小。

分子通常在晶体中排列成规则的网格,如冰。

5. 复合晶体复合晶体是由不同类型的原子、离子或分子组成的晶体。

它们通常具有混合晶体结构,也就是说,晶胞中的原子或离子具有不同的组合方式。

复合晶体可以是金属与非金属的混合物,例如铜铁合金。

在实际应用中,晶体的分类可以更加复杂,并且还有其他种类的晶体,如有机晶体、半导体晶体等等。

晶体结构的分类有助于我们理解和研究不同材料的性质和行为。

总结:晶体结构的分类包括共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体和复合晶体。

这些分类基于晶体中原子、离子或分子的排列方式。

了解晶体的结构分类有助于我们深入了解材料的性质和特点,从而实现更好的应用和研究。

常见九种典型的晶体结构

常见九种典型的晶体结构

反萤石型结构
球键图
阳离子四面体配位 阴离子立方体配位
反萤石型结构可看作:阴离子做立方最紧密堆积,阳离 子充填在全部的四面体空隙中。
结构类型 物质名称 萤石(CaF2)
萤石型结 氯化锶(SrCl2)

氯化钡(BaCl2)
氟化铅(PbF2)
氧化钾(K2O)
反萤石型 结构
氧化钠(Na2O)
氧化锂(Li2O)
闪锌矿的晶体结构:球键图(左)、配位多面体连接图(右)
结构中,S2- 和Zn2+配位数都是4,配位多面体都 是四面体。四面体共角顶相联。
从图可看出,[SZn4] 四面体([ZnS4] 四面体 也是一样)共角顶联成的 四面体基元层与[111]方 向垂直。
由于S2-和Zn2+都呈配位四面体,所以闪锌矿只用一种配位 多面体结构形式表达(S和Zn互换是一样的)。
(Fe3+(Fe2+Fe3+)2O4)。
当结构中四、八面体孔隙被A2+和B3+无序占据时, 叫混合尖晶石结构,代表晶相是镁铁矿(Fe, Mg)3O4。
具有尖晶石型结构的部分物质
Fe3O4 VMn2O4 NiAl2O4 NiGa2O4 Co3S4 TiZn2O4 γ-Fe2O3 LiTi2O4 CoAl2O4 MgGa2O4 NiCo2S4 VZn2O4 MnFe2O4 MnTi2O4 ZnAl2O4 MnGa2O4 Fe2SiO4 SnMg2O4 MgFe2O4 ZnCr2O4 Co3O4 ZnIn2S4 Ni2SiO4 TiMg2O4 Ti Fe2O4 CoCr2O4 GeCo2O4 MgIn2O4 Co2SiO4 WNa2O4 LiMn2O4 CuMn2O4 VCo2O4 CuV2S4 Mg2SiO4 CdIn2O4

晶体结构

晶体结构

§1.1 晶格的周期性
一、布拉菲(Bravais)格子
布喇菲(A. Bravais),法国学者,1850年提出。
定义:
各晶体是由一些基元(或格点)按一定规则, 周期重
复排列而成。任一格点的位矢均可以写成形式
Ra为n3 基 n矢1a1, n。2为Ra其2n 布中n拉3a,3菲、格子、的取n格1整矢n数2,,n或3 称、正、格矢a。1
3、金刚石结构( diamond ):
碳的同素异构体。 经琢磨后的金刚石又称钻石。 无色透明、有光泽、折光力极强,最硬的物质。
金刚石结构是复式晶格结构,基元中有两个碳原子A、B, 布拉菲格子是面心立方。
或可视为两个面心立方子晶格,沿体对角线平移1/4 体对角 线长度套构而成,如图所示.
金刚石晶体的配位数是4, 这4个碳原子构成一个 正四面体,碳-碳键角为109º28´。
基元是化学组成、空间结构、排列取向、周 围环境相同的原子、分子、离子或离子团的集 合。
可以是一个原子(如铜、金、银等),可以是 两个或两个以上原子(如金刚石、氯化钠、磷化 镓等),有些无机物晶体的一个基元可有多达 100个以上的原子,如金属间化合物NaCd2的基 元包含1000 多个原子,而蛋白质晶体的一个基 元包含多达10000 个以上的原子。
具有金刚石结构的晶体有: 金刚石、元素半导体Si、Ge ,灰锡等。
4、闪锌矿(立方ZnS)结构:( cubic zinc sulfide )
与金刚石结构类似,金刚石的基元是化学性质相同的两个 原子A、B ,而闪锌矿结构的基元是两个不相同的原子.
闪锌矿结构也可视为是两个不同原子的面心立方子晶格, 沿体对角线平移1/4 体对角线长度套构而成.
例如,简立方晶格的几个晶列如图所示。

晶体结构

晶体结构

[SiO4]四面体
围绕c轴的螺旋状链
链连接形成的格架
α-石英平行(0001)的结构
β-石英平行(0001)的结构 空间群P642,ao=0.501nm,co=0.547nm。
α-石英晶体沿一个二次轴受压后正负电荷 重心分离,产生表面电荷
④ 赤铜矿(Cu 2 O)型结构
等轴晶系,空间群为Pn3m,a0=0.426nm,Z=2。 等效点的坐标为;O2- 是 0,0,0;1/2,1/2,1/2; Cu+ ,1/4,1/4,1/4;3/4,1/4,3/4;1/4,3/4,1/4; 3/4,3/4,1/4。
Th、U… ❖ 氧化物(AO),A=Sr2+、Ba2+、Ca2+、Ti2+、Sn2+、Pb2+ ❖ 氢化物 (AH), A=Li+、Na+、K+、Ru+、Cs+
典型结构分析
化学式为:NaCI CI-
Na+
典型结构分析
结构描述:
(1)立方晶系,a=0.563nm,Z=4
(2)Na+ CI-离子键,NaCI为离子晶体. (3)CN+=CN-=6 (4)--- CI-离子按立方最紧密堆积方式堆积, Na+离子充
均属于 A1 型。
6.3 非金属单质的晶体结构
原子之间多以共价键结合。 原子配位数一般符合CN = 8-N规则。 N:非金属原子在元素周期表中的族数。
① 金刚石型
共价键 covalent bond: 杂化
Carbon: | | 1s 2s 2p
金刚石的结构-sp3杂化
填于全部八面体空隙。
--- Na+ 离子的配位数是6,构成Na--Cl八面体。NaCI结 构是由Na--Cl八面体以共棱的方式相连而成。 --- Na+ 离子位 于面心格子的结点位置上, Cl-离子也位于另一套这样的格 子上,即后一个格子与前一个格子相距1/2晶棱的位移。

晶体 结构

晶体 结构

离子晶体
由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。
ClNa+
类型 晶胞
NaCl型
CsCl型
ZnS型
CaF2型
堆积方 式 配位数
阴离子周围等 距且最近的阴 离子数 阳离子周围等 距且最近的阳 离子数
氯离子:面心立方 钠离子:填所有八 面体空隙
氯离子:简单立方 铯离子:立方体空 隙
硫离子:面心立方 钙离子:面心立方 锌离子:其中四个 氟离子:八个四个 错位的四面体空隙 空隙
晶体,熔融 都不导电。 有些与水电 离。
晶体导电 熔化导电
离子晶体:离子化合物 原子晶体:Si 金刚石 SiO2 分子晶体:大多数共价化合物 金属晶体:金属单质 SiC
A、不同晶型: 原子晶体>离子晶体>分子晶体 (金属晶体,有的很高W,有的很低Hg) B、同种晶型: 1、原子晶体:比较共价键的强弱。半径越小,键能越大。 金刚石>碳化硅>晶体硅
B A
第三层的另一种排列 方式,是将球对准第一层 1 6 5 4
2
3
的 2,4,6 位,不同于
AB 两层的位置,这是 C 层。
1 6 5
2 3 4
1 6
5
2
3
4
第四层再排 A,于是形
成 ABC ABC 三层一个周
期。 得到面心立方堆积— A1型。 如:金属铜
A
C
B
1 6
5
2
A
3
4
C B
A
配位数 12 。 ( 同层 6, 上下层各 3 ) 面心立方紧密堆积的前视图
石墨晶体是___结构,每层内碳原子排 正六边形 平面的网状 列成_______,构成_________结构。

晶体结构

晶体结构

1第3章晶体结构固体可分为晶体(crystal)和非晶体(noncrystal)两大类。

无定形态物质(amorphous solids)。

晶体物质的质点(分子、原子、离子)做有规则的排列,而无定性物质的质点呈混乱分布。

3-1 晶体3-1-1 晶体的宏观特征1、晶体的自范性:晶体能够自发地呈现封闭的规则凸多面体的外形。

2依晶体的凸多面体的数目对晶体的分类:单晶、双晶、晶簇、多晶。

见书123页图3-1。

金刚石单晶34磷酸盐双晶5天然白水晶晶簇。

6因生长条件不同,同一晶体可能有不同的几何外形。

见书124页图3-2、3-3、3-4。

晶面夹角不变定律:同一晶体的相同晶面有相同的晶面夹角。

见书124页图3-2。

晶体的习性:一种晶体经常呈现的外形。

72、晶体的对称性:晶体具有宏观对称性。

3、晶体的均一性:晶体的质地均匀,具有确定的熔点。

4、晶体的各向异性:晶体的某些物理性质随晶体的取向不同而异。

见书124-125页例。

晶体的宏观特征是晶体的微观特征的表象。

83-1-2 晶体的微观特征——平移对称性晶体的平移对称性:构成晶体的质点呈现周期性的整齐排列。

见书125页图3-5。

晶体的宏观对称性是晶体的微观对称性的体现。

见书126页图3-6。

非晶态物质不具有平移对称性。

见书126页图3-7。

3-2 晶胞3-2-1 晶胞的基本特征9晶胞(unit cell):晶体结构中具有代表性的最小重复单位。

1、晶体是由完全等同的晶胞无隙并置地堆积而成的。

A 、完全等同:a 、化学上等同:晶胞里原子的数目和种类完全相同。

b 、几何上等同:晶胞的形状、取向、大小、质点的排列及其取向完全相同。

B 、无隙并置:见书127页。

晶胞具有平移性。

102、晶胞的种类:见书128页图3-9。

习惯选用的晶胞是三维的平行六面体,称为布拉维晶胞。

3-2-2 布拉维系1、晶胞参数:晶角:α、β、γ。

晶柱:a 、b 、c 。

2、布拉维系的种类:见书129页及图3-12。

常见的晶体结构高中化学

常见的晶体结构高中化学

常见的晶体结构高中化学晶体是由原子、分子或离子等按照一定的规则排列组成的固体物质。

晶体结构是指晶体中原子、分子或离子的排列方式和空间位置的有序性。

以下是一些常见的晶体结构:1.立方晶系:立方晶系是最简单的晶体结构类型,具有最高的对称性。

立方晶系包括以下几种晶体结构:-简单立方结构:最简单的晶体结构,如钠金属。

-面心立方结构:每个立方格点上除了原子所在的角点外,还有一个原子位于正方形面的中心,如铝、铜等。

-体心立方结构:每个立方格点上除了原子所在的角点外,还有一个原子位于立方体的中心,如铁、锂等。

-体心立方密堆结构:在体心立方结构的基础上,每个体心立方顶点上还有各自的三个原子,如铬、铤等。

2.六方晶系:六方晶系的晶体结构相对复杂,具有六重轴对称性。

六方晶系包括以下几种晶体结构:-六方最密堆积结构:最密堆积的晶体结构,如铝合金、硬质合金等。

3.正交晶系:正交晶系的晶体结构具有三个相互垂直的轴和互相垂直的面,没有对称轴。

正交晶系包括以下几种晶体结构:-基心正交结构:每个顶点上有原子以外,还有一个原子位于底面的中点,如锌等。

-面心正交结构:每个顶点上原子以外,还有一个原子位于两个邻接底面的中点和两个对称角上的原子,如镍。

4.单斜晶系:单斜晶系的晶体结构具有一个二重轴和一组不对称的轴,没有对称轴。

单斜晶系包括以下几种晶体结构:-单斜底心结构:每个顶点上有原子以外,还有一个原子位于两个底面的中点,如铅、镀镍等。

5.斜方晶系:斜方晶系的晶体结构没有对称轴,具有两个相等且垂直的轴。

-斜方单斜结构:具有一个反射面,如黄铁矿、菱铁矿等。

6.三斜晶系:三斜晶系的晶体结构没有对称轴,也没有垂直的轴。

三斜晶系包括以下几种晶体结构:-无底心三斜结构:没有底心原子,如铜酸亚锌等。

这些晶体结构是根据晶体的对称性进行分类的,每一种晶体结构都有其独特的排列方式和空间位置。

通过研究晶体结构,可以揭示物质的物理和化学性质以及材料的制备和应用方面的特点。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
d100
4.6 晶胞
在晶格所属的空间内,引入点阵点的具体物 理内容(结构基元),构成晶胞。
NaCl 晶体中 的晶格 和晶胞。
晶胞=晶格+结构基元
(1)整个晶体结构可以
看成晶胞在空间堆砌形成的
,所以晶胞是晶体结构的最 晶
小单元。
胞 的

(2)晶胞中原子个数比与晶体的

化学式一致。
(3)晶胞对称性与晶体的对称性 一致。
图中的各点,平移周期是ta; 滑移面:先对镜面反映, 然后沿着与镜面平行的方 向平移ta/2,图形复原。
滑移面按平移向量的大小和方向的 不同,可分为:
轴线滑移面a,b,c:
对角线滑移面n: 菱形滑移面d:
2、230个空间群
无限图形:宏观对称元素+微观对称元素, 这些对称元素进行组合,共有230种组合方式, 即230种空间对称类型,称为230个空间群。
点群可用Schönflies符号表示。
32个点群包括:
(1) 特殊群:Cs 、Ci 、S4、 C3i (4种) (2) 单轴群:C1 、C2 、C3 、C4 、C6 (5种)
C2v 、C3v 、C4v 、C6v (4种) C2h 、C3h 、C4h 、C6h (4种)
(3) 双面群:D2 、D3 、D4 、D6 (4种) D2h 、D3h 、D4h 、D6h (4种) D2d 、D3d 、 (2种)
晶面指标:点阵面在 三个晶轴的截长的倒数比, 记为(h* k* l*)。
晶面指标:互质的整数比
(111)晶面 r=3,s=3,t=3
相互平行的一族平面点阵, 其(h*k*l*)相同:
(010) (010)
(h*k*l*)代表一族平面点阵,相邻两个点阵面 的间距用 表示,称为面间距。
(100)晶面
(4) 立方群:T、Td 、Th (3种) O 、Oh (2种)
3、七个晶系
32种晶体学点群中,发现某几个点群 均含有一种相同的对称元素,这种对称元 素称为特征对称元素。
立方晶系
T Th Td O Oh : 4×3
32个点群,按特征对称元素可分为七类, 称为七个晶系。
晶系:立方晶系 特征对称元素: 4×3
、 宏 观 对 称 操 作 和 对 称 元 素
平移能复原 晶体的点阵结构使晶体的宏观对称性受到限制: 晶体不具有5重轴和高于6的旋转轴。 晶体中的旋转轴:
反轴: 晶体中独立的宏观对称元素有:
共8种。
2、32个点群 8种宏观对称元素进行组合,同时受到
周期性点阵结构的限制,共有32种组合方 式,即32种对称类型。
例:C2h 点群 12,1mh i
单斜晶系, 格子类型有单斜P和单斜C, 把对称轴看成螺旋轴+旋转轴,把对称面看成滑 移面+反映面, C2h 点群变成6个空间群
4.5 点阵面符号
空间点阵可看 成是由一族平行 且等间距的平面 点阵构成,平面 点阵被称为点阵 面。
采用晶面指标来标 记同一晶体内不同方向 的平面点阵或晶体外形 的晶面。
晶系:三方晶系 特征对称元素: 1×3
包含点群: C3 C3i C3v D3 D3d
α=β=γ≠900 a=b=c
晶系:正交晶系 特征对称元素: 3×2(2×m)
包含点群: D2 D2h C2v
晶系:单斜晶系 特征对称元素: 1×2(1×m)
包含点群:
C2 C2h CS
晶系:三斜晶系 特征对称元素: 1×1(1×i)
不 同 晶 系 每 个 位 所 代 表 的 方 向
将两种符号结合起来同时使用: Schönflies符号+国际符号。
例:空间群
格子类型:P
晶系:四方
第一方位 方向上有4,垂直于4有m; 第二方位 方向上有2,垂直于2有m;
第三方位 方向上有2,垂直于2有m。
(2)32个点群与230个空间群的对应关系
正 交 3×2(2×m) D2 D2h C2v
α=β=γ=900 a≠b≠c,
单 斜 1×2(1×m) C2 CS C2h 三 斜 1×1(1×i) C1 Ci
α=γ=900β≠900 a≠b≠c, α≠β≠γ≠900 a≠b≠c
4、十四种布拉维晶格
任何一个点阵都可确定一个单位平行六面 体(晶格),整个点阵可以看成是这个六面 体在空间并置形成的。
第九章 晶体结构
Chapter 9. The Structure of Crystals
4.1 晶体的性质与结构特征
固态物质的分类: 晶体:具有周期性结构 准晶体 非晶体: 不具有周期性结构
晶 态 结 构 示 意 图
非 晶 态 结 构 示 意 图
结构的特点导致晶体具有以下的 独特性质:
各向异性、自范性、对称性、确 定的熔点、X光衍射效应
位于晶胞原点(顶点O)的原子的坐标(000)
(xyz)即为晶胞中任意
一原子坐标。
原子坐标绝对值的取值区间为1>|x(y, z)|>0。
若取值为1,相当于平移到另一个晶胞。
六方ZnS晶体
一维周期性结构和直线点阵
2、平面点阵 所有点阵点都分布在同一个平面上。
1、在一平面点阵中,两个不共线的向量可以确 定一平行四边形,称为平面格子。
平面点阵可以看成是平面格子在空间并置 形成的。
具有D2h对称性的平面点阵
平面点阵中,素格子、复格子的取法都 有无限多种。所以需要规定一种 “正当平面 格子”标准.
包含点群: C1 Ci
晶 系 特征对称元素 包含点群
晶格参数
立 方 4×3
T Th Td O Oh
α=β=γ=900 a=b=c,
六 方 1×6 (1× 四 方 1×4 (1× 三 方 1×3
)C6 C6h C6v D6 D6h α=β=900,γ=1200 a=b≠c, C3h D3h
)C4 C4h C4v D4 D4h α=β=γ=900 a=b≠c, D2d S4 C3 C3i C3v D3 D3d α=β=γ≠900 a=b=c,
31轴
螺旋轴:nk n: 旋转的轴次 , 1200 。
k:平移的大小,为素向量 的k/n倍。
沿轴的方向平移t/3。
晶体中所包含的螺旋轴 有:21,31,32,41,42, 43,61,62,63,64,65。
(3)滑移反映操作和滑移面
反映和平移构成的复合操作,称为滑移 反映操作。
进行滑移反映操作所凭借的平面,称为 滑移面。
4、平面格子中质点个数的计算: 顶点:1/4 棱心:1/2 格子内部:1
3、空间点阵 所有点阵点都分布在三维空间。
a.b.c
单位平行六面体(晶格)的确定原则: 1. 对称性和点阵的对称性一致; 2. 对称性尽可能高,直角的数目尽可能多; 3. 含点阵点尽可能少,即体积尽可能小。
单位平行六面体有14种(14种布拉维晶格)
2. 单位平行六面体中向量长度abc
和夹角 称为点阵参数。
注意:夹 角与边的 相互关系
3. 相应的平移群:
4. 单位平行六面体中质点个数的计算: 顶点:1/8 棱心:1/4 面心:1/2 格子内部:1
1
4.3 晶体的宏观对称性
• 晶体的理想外形及其在宏观观察中表现出来的对 称性称为晶体的宏观对称性.


母 片



产地:甘肃省肃北县




蜡滴 璃

云母薄片上的热导9 率有各向异性
六方柱形的石墨晶体: 底面测得的电导率=沿柱面的电导率×106
晶体在理想生长环境中能自发地形

成规则的多面体外形,这叫做晶体的自


范性。



明矾晶体

晶体的理想外形具有特定的对称性,这

是内部结构对称性的反映.
230个空间群描述的是晶体的微观对称 性,或晶体结构的对称性。
(1)空间群的写法
Schönflies符号:是在点群的Schönflies 符号上增写右上标。如C2h1, C2h2
国际符号:国际符号一般由四个位构成,
格 第 第第 子 一 二三 类 位 位位 型
后三个位中,每个位都给 出某一确定方向上出现的对 称元素。
(1)素格子:P (2)体心格子:I (3)面心格子:F (4)底心格子:C
立方晶系(c)
立方体心格 子(cI)
立方面心格 子(cF)
立方简单格 子(cP)






破坏了

立方晶

系的对

称性要
求。
四方晶系(t)
四方简单格子 (tP)
四方体心格子 (tI)
为 什 么 没 有 四 方 底 心
四方底心
=
四方简单格子
为 什 么 没 有 四 方 面 心
四方面心
=
四方体心
六方晶系(h)
六方简单格子 (hP)
三方晶系 (r)
三方简单格子 (rP)
六方R心格子 (hR)
正交晶系(o)
正交简 单格子 (oP)
正交体 心格子 (oI)
正交底 心格子 (oC)
正交面 心格子 (oF)
单斜晶系(m)
布拉维(O.Bravais)推导出,所有的空间点 阵选取的单位平行六面体只有14种形式,这14 种单位平行六面体被称为14种布拉维晶格。
14种布拉维晶格对应14种空间点阵型式。
晶格外形的abc和夹角 称为晶格参数(与点
阵参数相同)。
按照对称性,14种布拉维晶格分属ห้องสมุดไป่ตู้ 个晶系。
受到点阵的限制,晶格中结点的位置只有 4种类型:
单位平行四边形(正当格子)的确定原则: 1. 对称性和点阵的对称性一致; 2. 对称性尽可能高,直角的数目尽可能多; 3. 含点阵点尽可能少,即体积尽可能小。
相关文档
最新文档