浙江省绍兴市绍兴一中第一学期高三化学期中考试试卷【会员独享】

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绍兴市第一中学高三上学期期中考试化学试题

绍兴一中2015学年第一学期期中考试高三化学注意：1、本试卷全部答案均需答在答题纸上，答题前请先将答题纸上的信息填写完整，选择题用2B 铅笔填涂，主观题用黑色字迹的钢笔或签字笔在规定的区域作答。

2、本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Si 28 S 32Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法不正确的是A ．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B ．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质C ．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象D ．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中2．下列说法正确的是A ．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高B ．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强C ．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸D ．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强3．下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图： B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 44．用N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是A ．1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB ．标准状况下，22.4LSO 3含有N A 个分子C ．标准状况下， 11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD ．60 g 石英晶体中含有的Si －O 键数目为2N A5．下图是元素周期表中短周期的一部分，X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y 、Z 元素的原子序数之和。

下列说法正确的是A ．X 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形B ．Z 与W 元素形成的化合物是分子晶体C ．W 单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D ．化合物XW 3中W 的化合价为-1价6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A 、氯碱工业B 、硫酸工业C 、硝酸工业D 、合成氨工业 7．下列各组物质的性质比较，正确的是A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClB ．稳定性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 4C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．粒子半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸A. 只有②③B. 只有①③C. 只有①②③D. ①②③④9.下列过程中，破坏的作用力相同的是A ．干冰升华和碘升华B ．HCl 溶于水和NaCl 溶于水C ．石英熔化和冰熔化D ．NH 4Cl 受热分解和HI 受热分解10．下列有关物质的分类或归类正确的是 ①混合物：波尔多液、盐酸、水银 ②化合物：氯化钾、甲烷、HD ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 ④非电解质：酒精、CO 2、Cl 2 ⑤同位素：12C 、13C 、14CA ．③④B ．③⑤C ．②③⑤D ．②④11．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙 △甲，则甲不可能是A ．CO 2B ．NH 4ClC ．Al 2O 3D ．SiO 212．酸根RO 3-所含电子数比硝酸根NO 3-的电子数多10，则下列说法正确的是A ．R 和N 元素的原子含有相同数目的未成对电子B ．RO 3-中R 的化合价与NO 3-中的N 的化合价不相等C ．RO 3-和NO 3-只能被还原，不能被氧化D ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多113．某结晶水合物的化学式为R•nH 2O ，其相对分子量为M 。

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绍兴一中高一化学期中考试题卷注意事项．．．．：请把答案写在答题卷的相应位置可能用到的相对原子质量H —1，C —12，O —16，Cl —35.5，S —32，Na —23，Mg —24，Al —27，K —39，Fe —56，Cu —64 Zn —65，Ba —137一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A.“K ”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大23．．A ．煮沸的 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路B ．明矾可以用来净水C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀4．下列说法中正确的是：A ．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B ．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C ．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D ．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。

5．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A ．H 2→HClB ．CO →C Ｏ2 C ．FeCl 3 → FeCl ２D ．S Ｏ2→SO 36．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A ．2.4g 金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N A ；B ．1L1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl －的数目为N A ；C ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24L H 2中含有的分子数小于0.1N A ；D ．22 g CO 2 与标准状况下11.2 L H 2 O 含有相同分子数7．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g 水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL ，所得溶液的浓度为A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.5mol/L8.已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 32.23%，含KOH90%。

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绍兴一中高三化学期中考试题卷可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Cu ：64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是 A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C.，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 2.下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是A.赤铁矿B.孔雀石C.黄铜矿D.石灰石 3.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可用作制造变压器的铁芯材料B.石英玻璃可用于制造光学仪器C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品4.某溶液中含有：①HCO 3－、②SO 32－、③CO 32－、④NO 3－等四种阴离子，向其中加入足量Na 2O 2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是A.②B.②、③C.①、④D.④5.“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是6.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB.只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC. 16g CH 4中含有4 N A 个C-H 键D.在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol 铜失去的电子数为2N A7.制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl 3 + Cu == 2FeCl 2 + CuCl 2。

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浙江省绍兴市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂2. （2分） (2015高二下·顺德期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 己烷和乙烯3. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列有关说法错误的是（）A . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B . 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C . 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D . 物质的量可用于表示宏观物质的多少4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）A . a与b之间容易形成离子化合物B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ，则a的氢化物的化学式为aH35. （2分）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（）A . 生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶56. （2分）(2018高一上·大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-7. （2分）在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分） (2018高三上·黑龙江开学考)（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。

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绍兴一中高三化学期中考试试题卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Al —27 Cu —64 Mg —24 Na —23 K —39 P —31 Cl —35.5 Fe —56 Ca —40 一、选择题：（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不．正确的是 A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 2、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．碘的外围电子排布：4s 24p 53、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3。

以此判断下列化学方程式中错误的是 A ．(CN)2 + H 2O HCN + HCNO B ．(SCN)2 + 2Cu2CuSCNC ．(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H 2OD ．MnO 2 + 4HSCN(浓)(SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H 2O4、下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO 4的是5、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有①②③ D. ①②③④ 6、能说明镁比铝还原性强的事实是A 、镁原子的价电子数比铝少B 、镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能C 、镁带能在空气中和在盛CO 2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高7、下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色8、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O-23+O2+xOH Fe3O4+S4O-26+2H2O下列说法中，正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O-23都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=69、已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于于15% B．大于15%C．小于15% D．无法确定10、在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．室温下，pH=0的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．含有1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K＋、Ca2+、Cl－、HCO3－11、接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N A⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA．②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦13、标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强14、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。

浙江省绍兴市重点中学2025届化学高三第一学期期中联考模拟试题含解析

浙江省绍兴市重点中学2025届化学高三第一学期期中联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10N AB．0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A2、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。

在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是A．均不符合B．只有①②③C．只有④⑤D．全部符合3、能导电的电解质是（）A．盐酸B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精4、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓5、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3> H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊6、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O27、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。

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浙江省绍兴市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤2. （2分） NA代表阿伏伽德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A . 1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC . 56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NAD . 1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子3. （2分） (2018高一上·九台期中) NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b 个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) （）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色5. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（）A . H2SO4的相对分子质量是98g/molB . 1molH2SO4的质量是98gC . 1molH2SO4中含有1molH2D . 1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子6. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol7. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为（）A . 4.5 molB . 5 molC . 5.5 molD . 6 mol8. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大9. （2分）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA11. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . a=4B . O2是氧化剂C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol12. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（）A . 344B . 96C . 63D . 8613. （2分）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。

浙江省绍兴一中高三化学上学期期中试题

高三化学期中考试可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分，每小题只有一个选项符合题意1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强④干冰或溴化银可用于人工降雨⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂A.1个B.2个C.3个D.5个2.下列分类或归类正确的是①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A．①②③④⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25ml量筒量取18.65ml水B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5C.称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置D.用250ml溶液配制100mlNaCl溶液4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为N AB．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aN AC.某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD.80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于N A个5.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1。

浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷

浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2 ．下列说法正确的是（）A . O与O是中子数相同B . O与O互为同位素C . O和O化学性质不相同D . O和O互为同素异形休2. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 凡能电离出 H+的化合物均属于酸C . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体3. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质4. （2分） (2019高三上·哈尔滨月考) 化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）A . CO2的大量排放会导致酸雨的形成B . 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C . 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（）A . Bi比 Bi的质量数小1B . Bi和 Bi都含有83个中子C . Bi和 Bi的核外电子数不同D . Bi和 Bi分别含有126和127个质子6. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣B . NH3•H2O⇌NH +OH﹣C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . AgCl=Ag++Cl﹣7. （2分） (2016高一下·重庆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NAC . 足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9 NA个电子8. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B . 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C . 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验9. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列分离方法中错误的是（）A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用碘的升华可以加热的方法除去氯化钠中的碘单质D . 利用分液的方法分离酒精和水10. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列实验结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2018·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA12. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42﹣C . 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣D . 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2 ，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+13. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： + →14. （2分）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A . 1mol/LNaCl溶液B . 2mol/LNH4Cl溶液C . 1.5mol/LMgCl2溶液D . 2mol/LAlCl3溶液15. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO216. （2分）下列说法正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料17. （2分） (2015高一上·焦作月考) 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A . 原子数B . 密度C . 质子数D . 质量18. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）219. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（）A . 50%B . 40%C . 60%D . 30%20. （2分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的核电荷数为X元素的2倍。

浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷(I)卷

浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·宁波期末) 实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（）A . 金属钠常保存在煤油中B . 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C . 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D . 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中2. （2分）化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气3. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . 氯水、氨水均为电解质B . Na2O2为碱性氧化物C . NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D . 蛋白质溶液、液氯均属于分散系4. （2分）下列现象与胶体的性质无关的是A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4═2H++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣C . Na2CO3═Na2++CO32﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣6. （2分） (2017高三上·昭通期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAB . ﹣定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA7. （2分）下列解释实验事实的方程式错误的是（）A . 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓B . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D . 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O8. （2分）下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是（）A . Na+、Ba2+、NO3－、CO32－B . Cu2+、HCO3－、Cl-、K+C . Mg2+、K+、HCO3－、SO42－D . OH- 、Cl- 、Na+ 、Fe3+9. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。

绍兴一中高一化学期中考试题卷

绍兴一中注意事项：请把答案写在答题卷的相应位置可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na-23，Mg-24， S—32， Cl—35.5，K—39， Cu—64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．只含有一种元素的物质不可能是A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质M n表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是2．某粒子用符号AzA．所含质子数为（A-n） B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n） D．中子数－电子数=A-2Z+n3．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀H2SO4 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液4．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2 N AB．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O27、下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示8．下列实验方案能达到目的的是A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤9．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是A．该溶液中阳离子只有钾离子 B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子10．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰511．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应12．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定13．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。

2021届浙江绍兴市第一中学高三上学期期中考试化学试卷

暑期小学教师教学社会实践报告6篇篇1一、实践背景与目的为了深化教育教学改革，提高小学教师的教育教学能力，今年暑假期间，我积极参与了小学教师的教学社会实践活动。

本次社会实践旨在通过深入教学一线，了解当前小学阶段的教学现状，提高个人的教育教学水平，同时为小学教育的改革与发展贡献一份力量。

二、实践内容1. 教学观摩在实践期间，我深入课堂，观摩了多位小学教师的教学过程。

不同教师的教学风格各异，但都充分展现了以学生为中心的教学理念。

我认真记录了每位教师的教学方法、教学组织以及教学过程中的亮点与不足。

2. 教学方法研究通过对小学教师的教学实践进行深入研究，我发现小学阶段的教学应注重启发式教学，激发学生的学习兴趣。

同时，针对不同学科的特点，应灵活运用多种教学方法，如情景教学、游戏教学等。

3. 教学生态体验在参与社会实践的过程中，我深入了解了小学生的生活和学习环境。

与小学生们亲密接触，了解他们的学习习惯、兴趣爱好以及成长需求，为今后的教学工作提供了宝贵的参考。

4. 教学问题探讨在实践期间，我积极与小学教师交流，共同探讨教学中的问题。

针对当前小学教育中存在的一些问题，如学生负担过重、教学资源不足等，我们提出了相应的改进措施和建议。

三、实践收获与体会1. 深入了解小学教育现状通过本次社会实践，我深刻了解了当前小学阶段的教育现状，包括教学方法、教学资源、学生需求等方面。

这为我今后的教学工作提供了宝贵的参考。

2. 提高教育教学能力通过观摩、研究、体验与探讨，我在教学方法、教学组织、教学评估等方面有了明显的提高。

同时，我也更加了解了小学生的需求，能够更好地为他们提供有针对性的教学。

3. 增强责任意识与使命感参与小学教师的教学社会实践活动，使我更加深刻地认识到教育工作的重要性和责任感。

作为一名教师，我们应时刻关注学生的成长需求，为他们提供高质量的教育。

4. 加强与同行的交流与合作在实践期间，我结识了许多优秀的小学教师，与他们交流使我受益匪浅。

绍兴市绍兴一初上册期中化学试题(word版,含解析)

绍兴市绍兴一初上册期中化学试题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）A BC D实验内容空气中O2量测定铁丝在氧气中燃烧检查气密性收集氧气水的作用通过量筒中水体积变化得出O2体积。

防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶。

降温，便于气密性检查。

排净空气，便于观察满。

A．A B．B C．C D．D2．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。

NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋53．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似4．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成5．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变6．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。

下列选项不正确的是A/g B/g C/g甲739乙649丙X Y6丁55ZA．Y可能等于8 B．X可能等于4C．X可能等于8 D．Z一定等于7.58．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率9．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火10．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。

浙江省绍兴一中高一化学上学期期中试题

高一化学期中试卷说明：一、本试题卷分选择题和非选择题部份.总分值100分，考试时刻90分钟.二、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上.本卷可能用到的相对原子质量：H --1 C--12 N--14 O--16 F--19 Cl--35.5 Fe--56 Zn --65 Cu --64一、选择题（此题有25个小题，每题2分，共50分；每题只有一个正确答案）1．以下各项中表达正确的选项是A．F－的结构示用意：B．CO2的分子模型示用意：C．CSO的电子式：S C O D．N2的结构式：:N≡N:2．现代科技将20984Po涂于飞机表面，能够吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的选项是A．41 B．84 C．125 D．2093．以下各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与84．科学家制造出由4个氧原子组成的氧分子，并用质谱仪探测后证明了它的存在。

以下关于该氧分子的说法正确的选项是A．是氧元素的一种同位素B．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体的是5．以下说法错误．．A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不必然能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是经常使用的手腕，原子吸收光谱经常使用来确信物质中含有的非金属元素D．并非是所有金属元素都能够用焰色反映来确信其存在6．向四支试管中别离加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的选项是操作现象结论A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B．先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋7．与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液D．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液8．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．KNO3晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AB．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N AC．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为N AD．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 N A10．以下关于化学键的表达正确的选项是A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不必然是共价化合物11．中科院国家纳米科学中心2021年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上第一次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争辩了80连年的问题提供了直观证据。

2024届浙江省绍兴市高一化学第一学期期中统考试题含解析

2024届浙江省绍兴市高一化学第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是A．A B．B C．C D．D2、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。

要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是( )A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥3、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将2.24 L氯化氢气体溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氯化钠溶于水并配成1 L溶液4、下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O5、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )A．40%B．47%C．53%D．60%6、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为A．0.5 mol·L-1B．1 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．无法计算7、等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会A．左端上翘B．右端上翘C．仍然平衡D．无法判断8、分离苯和水的混合物的操作方法是（）A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏9、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系10、下列仪器不能用于加热的是A．量筒B．试管C．蒸发皿D．烧瓶11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑12、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A13、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

浙江省绍兴市绍兴一中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

浙江省绍兴市绍兴一中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于包含关系B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系2、以下实验事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加入催化剂有利于合成氨的反应C．实验室制备乙酸丁酯使用过量的乙酸D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀3、示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O4、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。

A．①②③④B．③C．③④⑥D．③⑤⑥5、某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是A．电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+B．电极B附近的c(NO3_)增大C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O26、在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO2-4、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SO2-4C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH+4、NO-3、HCO-3D．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH+4、K+、CH3COO－、MnO4-8、下列说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D．1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等9、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气10、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同11、下列实验方案和实验结论正确的是A．除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

浙江省绍兴市第一中学高三化学月考试卷含解析

浙江省绍兴市第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是（）A.原子序数：B>A>CB.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2-->C->B2+D.原子最外层电子数：A>C>B参考答案：C略2. 青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原参考答案：B略3. 钠、铝、铜都是重要的金属元素。

下列说法不正确的是A．三者的单质放置在空气中都能生成含氧化合物B．三者对应的最高价氧化物都可与酸反应生成盐和水C．从NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液获得各自的溶质均不能采用将溶液蒸发的方法D．惰性电极分别电解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，阳极上一定有氯气生成参考答案：C4.参考答案：B略5. 对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋参考答案：略6.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。

浙江绍兴一中2019-2020学年高一期中化学试题(含答案)

期中测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。

1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A ．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B ．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi 5)可以吸附氢气形成LaNi 5H 6，其中H 元素以化合态形式存在C ．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放D ．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。

要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．常温常压下，1molC 2H 4所含的电子数为12 N AB ．标准状况下，16g 甲烷中共价键数目为4N AC ．常温常压，4 g 氦气所含的核外电子数为4N AD ．16g 氧气和臭氧的混合物中含有1.5N A 个氧原子4．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液和10mL 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液混合，3min 后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A ．40sB ．15sC ．30sD ．20s5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn - MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的7．A 、B 、C 、D 、E 是同周期的5种元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A ；C 和D 的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D ；5种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A ．C 、D 、E 、A 、BB ．E 、C 、D 、A 、BC ．B 、A 、E 、D 、CD ．B 、A 、D 、C 、E8．下列叙述正确的是A ．ⅠA 族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B ．分子晶体中一定存在共价键C ．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A ．金刚石石墨B ．H 2S CCl 4C ．NH 4Cl KClD ．CO 2 SiO 210．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。