【K12教育学习资料】[学习]四川省宜宾市一中2018-2019年高中化学上学期《难溶电解质的溶解平

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四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期期第11周周考题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期期第11周周考题1．下列有关说法错误的是A．铵态氮肥与草木灰（主要成分K2CO3）不能混合使用B．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气C．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题2．下列有关热化学方程式的说法正确的是A．已知P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－13．工业上制备纯净的ZnCl2时，将含少量FeCl3杂质的ZnCl2溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的物质是A．ZnCl2 B．ZnO C．NaOH D．NH3·H2O4．下列说法正确的是A．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应都不会自发进行C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向D．能自发进行的反应一定能迅速发生5．下列说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制H2比用浓硫酸产生H2的速率慢B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/L678．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，4s末时，测得n(A)＝0.5 mol，n(B)＝0.4 mol，n(C)＝0.2 mol。

【配套K12】四川省宜宾县第一中学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题

2018年秋四川省宜宾县一中高一期中考试化学试卷考试时间：60分钟满分：100分第I 卷选择题（54分）一．单选题（本大题共18个小题，3分每题，共54分）1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是( )A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.烟、雾属于胶体2.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A. 2SOB. 4CHC. 2COD. 2O3.下列叙述中正确的是( )A.CO 2的水溶液能导电,但CO 2是非电解质B.盐酸能导电,所以盐酸是电解质C.BaSO 4难溶于水,所以是弱电解质D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强4.下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是( )A.4L 、0.5mol·L -1 NaCl 溶液B.1L 、0.3mol·L -1 Na 2SO 4溶液C.5L 、0.4mol·L -1 NaOH 溶液D.2L 、0.15mol·L -1 Na 3PO 4溶液5.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是( )A.NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-B.(NH 4)2SO 4=2NH 4++SO 42- C.H 2CO 3=2H ++CO 32- D.Ba(OH)2=Ba 2++OH 22-6.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入过量的Na 2CO 3溶液;②加入过量的Ba(OH)2溶液;③滴入盐酸至无气泡产生;④过滤正确的操作顺序是( )A.②①④③B.①②④③C.②③①④D.②①③④7.现将AlCl 3、MgCl 2、MgSO 4、Al 2(SO 4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al 3+)=0.1mol•L -1、c(Mg 2+)=0.25mol•L -1、c(Cl ﹣)=0.2mol•L -1,则该溶液中C(SO 42-)为( )A.0.15mol·L -1B.0.2mol·L -1C.0.25 mol·L -1D.0.30 mol·L -18.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( )A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出9.电解质是（）A.导电性很强的物质B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C.可溶性盐类D.在水溶液里和熔融状态下能导电的化合物10.下列反应中氯元素仅被还原的是A.5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HI O 3B.2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OC.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H 2O11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )强酸性A.溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO B.强碱性溶液中:Na+、Cu2+、HCO、NO C.0.1mol·L-1AgNO3溶液中:H+、K+、SO42-、Cl- D.0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-12. 下列离子方程式,正确的是( )A.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2OB.CaCO3溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O13.工业制ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子B.SO2在反应中发生还原反应C.1mol氧化剂在反应中得到电子数目为N AD.H2SO4在反应中作氧化剂14.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6N A15.下列离子能大量共存的是( )A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4-、SO42-、Cl-D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、CO32-、NO3-16.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。

【配套K12】[学习]四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第2周周考题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第2周周考题1A ．中子数为20的氯原子：20Cl B ．MgCl 2的电子式：Mg 2＋[··Cl ······]－2C．S2－的结构示意图： D．CCl4的电子式：2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3．下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生 D．化学反应都伴随着能量的变化4．下列说法正确的是A．已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol HF(l)放出的热量小于270kJB．500℃、30 MPa时，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3 kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知1g乙炔完全燃烧时，释放50kJ的热量，则表示乙炔的燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1D．在相同条件下，1 mol碳和3 mol碳的燃烧热是不相同的5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．加入催化剂，该反应的ΔH变小D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大6．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。

四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第16周周考题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第16周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数1 原子性质比较了解 5 0.72 微粒立体构型判断了解 5 0.73 微粒立体构型了解 5 0.6 4微粒立体构型数理解 5 0.7 5 元素推断了解 5 0.65 6 元素周期表理解 5 0.7 7 溶液中离子浓度关系理解 5 0.5 8 化学平衡图像理解 5 0.6 9 沉淀溶解平衡理解 5 0.7 选择题10 化学平衡常数理解 5 0.7 11 等电子体理解 12 0.7 12微粒立体结构理解80.913 元素推断理解 12 0.6工艺流程理解 8 0.3 非选择题水的电离理解100.5宜宾市一中高2017级第16周练习题班级：_______________ 姓名：_______________1．以下比较中正确的是A ．微粒半径：O 2－＜F －＜Na +＜Li +B ．电负性：Li ＜Na ＜K ＜RbC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si2．根据价电子对互斥理论，判断H3O+的空间结构式A．三角锥形 B．正四面体 C．平面三角形 D．变形四面体3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱D．甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同4．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是A．NO2－和SO32－B．H3O+和CH3+C．NO3－和CO32－D．PO43－和SO42－5．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。

[K12学习]四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第5周周考题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第5周周考题1．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中 B．塑料制品中添加抑制剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．燃煤发电时用煤粉代替煤块2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤开发新能源太阳能、地热能、风能、氢能等A．②③⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．①③⑤3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.3 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝0.8 mol/(L·min)4．已知N≡N键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为946 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，可知H—H键的键能是A．436 kJ/mol B．431 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A．①② B．②③ C．①③ D．①④6．反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，充入H2O蒸汽使体系压强增大 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大7．0.1 mol/L Na2S2O3溶液与0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL和5 mL水混合，反应速率为v1 mol/(L·s)；0.2 mol/L Na2S2O3溶液与0.2 mol/L H2SO4溶液各5 mL和20 mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)；则v1和v2的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定8．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1下列说法不能得出的结论是A．反应②不需要加热就能进行B．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>－90.5 kJ·mol－1D．若CO的燃烧热ΔH＝－282.5 kJ·mol－1，则H2的燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－19．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的A．降低温度，平衡正向移动，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡逆向移动D．使用催化剂，正向反应速率增加，利于该反应平衡正向移动10．可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如下图)假设气体不液化，则下列说法不正确的是A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深B．a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍C．a′，b′的颜色一样深D．b′中颜色比原来的深，且比最终a′中颜色深12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，N2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%13．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值A．1 B．2 C．3 D．414．在FeCl3溶液与KSCN溶液混合得到红色溶液中再加入KCl溶液，则下列说法正确的是A．平衡逆向移动，Fe3+浓度增大 B．溶液颜色不变C．平衡逆向移动，溶液红色变浅 D．平衡不移动15．下列说法正确的是A．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大B．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大C．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，平衡一定移动D．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的物质的量一定增大16．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。

[K12学习]四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第7周试题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第7周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A ．只有Fe 2+B ．只有Fe 3+C ．有Fe 2+和Cu 2+D ．有Fe 3+和Cu 2+2、下列离子方程式正确的是A ．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe 3+ = 3Cu 2++ 2FeB ．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag + + S 2- = Ag 2S ↓C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClOD.碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO -3+ OH -CO -23+ H 2O3.(14北京)．用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能．．证实①中反应发生的是4.-用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是5、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（） A ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀E. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低6、下列关于合金的叙述，说法正确的是________________________① 合金中至少含两种金属； ② 青铜、黄铜和白铜都是常见的铜合金； ③ 合金中一定含有金属； ④ 合金一定是混合物；⑤ 铁锈是一种铁合金 ⑥合金的所有性能都优于其成分金属 ⑦合金的硬度一般大于其纯金属成分 ⑧合金的熔点一般比其纯金属成分高 7．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4二、非选择题9、铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。

四川省宜宾县第一中学2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题

2018年秋四川省宜宾县一中高一12月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题 54分)一．单选题(本大题共18个小题，每小题3分，共54分)1.下列叙述正确的是（）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【答案】C【解析】A项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B 项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。

点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。

2.下列说法正确的是A. 32 g O2占有的体积约为22.4 LB. 22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C. 在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【答案】D【解析】A、B项均未指明标准状况；C项，标况下H2O为非气态。

3.关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是A. 当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原B. O2是还原产物C. 若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子D. 氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】试题分析：由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e-，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂。

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第三周氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学过程：【课前预习】一、氧化还原反应的概念2例1．亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。

下列有关说法正确的是（）A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2．氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C高温2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是（）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41g 【针对训练】（1）氯化碘（ICl ）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。

ICl 跟Zn 、H 2O 的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl 2+ZnI 2 ②ICl+H 2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（）A ．在反应①中，ZnI 2只是氧化产物B ．在反应①中，ZnCl 2既是氧化产物又是还原产物C ．在反应②中，ICl 既是氧化剂又是还原剂D ．在反应②中，ICl 既不是氧化剂，又不是还原剂（2）重铬酸铵[（NH 4）2Cr 2O 7]受热分解的反应为氧化还原反应。

下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A ．CrO 3+ NH 3+ H 2OB ．Cr 2O 3+ NH 3+ H 2OC ．CrO 3+ N 2+ H 2OD ．Cr 2O 3+ N 2+ H 2O（3）钡和钠相似，也能形成含O 22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂C ．过氧化钡是离子化合物D ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气二、常见的氧化剂、还原剂三、氧化还原反应的基本规律 1．守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

【配套K12】[学习]四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学《物质的分类第1课时》教学设计

《物质的分类第1课时》教学设计【新知导学】一、物质的分类方法1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。

例如对下列化合物进行分类：①NaCl ②HCl ③CaCl2④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3(1)依据__________________为标准，可分为固体：________、液体：________、气体：________。

(2)依据物质的____________为标准，可分为氯化物：________、氧化物：________。

(3)依据物质的____________为标准，可分为酸：______、盐：______、氧化物：________。

2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。

3．有下列十种物质：①草木灰②纯碱③金刚石④苛性钠⑤生石灰⑥硫酸⑦碘酒⑧食盐⑨金属钠⑩O2和O3的混合气体。

回答下列问题：(1)只有一种元素组成的是________；只有两种元素组成的是 ________。

(2)属于混合物的是________；属于纯净物的是_______________________________________(3)属于单质的是________；属于化合物的是 ________。

(4)属于酸的是________；属于碱的是 ________；属于盐的是________。

总结归纳物质的分类方法(1)单一分类法：选定____________，对物质进行分类。

对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果________。

(2)交叉分类法：用____________的单一分类法对物质进行分类。

(3)树状分类法：采用树状形式对____________进行再分类。

如按照物质的组成和性质分类：物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物酸碱盐混合物【活学活用】1．请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：2.将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第4周试题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第4周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1．（）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O32．（）金属利用的历史先是青铜器时代，后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。

此先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．（）下列有关金属的说法正确的是A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．（）下列金属用途与性质不相对应的是A．用铜作电线是由于其导电性良好B．用钨作灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高5．（）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误．．的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色；④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④6．（）某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、AlO2－、SO42－7．（）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D．氯化铁溶液中加入还原铁粉8．（）镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是：(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2 (5)N2A ．(1)(2)B ．(2)(3)C ．(3)(4)D ．(4)(5) 9．（）向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度为A ．3mol/LB ．2mol/LC ．4mol/LD ．5mol/L10．（）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Zn 11．（）下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －＝2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －＝Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．（）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右上图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+13．（）下列可鉴别Fe 2+和Fe 3+的是①NaOH 溶液②酸性KMnO 4溶液③KSCN 溶液④KI 淀粉溶液A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．①②③④ 14．（）下列说法正确的是A ．用澄清石灰水可区别Na 2CO 3和NaHCO 3粉末B ．只能用加试剂的方法区别(NH 4)2SO 4和Fe 2(SO 4)3溶液C ．用氯化钡溶液可区别SO 2－4和CO 2－3离子D ．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液15．（）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取 2 mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是： A ．加入过量稀硫酸，观察现象 B ．加入澄清石灰水，观察现象 C ．加入氯化钡溶液，观察现象 D ．通适量CO 2气体，观察现象16．（）Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO 4)2溶液，使SO 42－全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．Al O 2－D ．Al 3+和Al(OH)317．（）2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH 4ClO 4＝N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O 。

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第2周试题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第2周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…① ; 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（）A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A2、在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3B．AuS﹣既作氧化剂又作还原剂C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低3、在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n ﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5C．+6 D．+74、已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C5、还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠（N a2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价 B．+1价C．﹣1价 D．﹣2价6、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③7、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4C．6 D．88、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2OD．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O9、有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+10、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41 g11、已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS 和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO312、还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．﹣1C．0 D．﹣2二、非选择题13、近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第9周试题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第9周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个5分，共50分）1.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A.钠与氧气反应时,产物是由O 2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 2.下列物质的性质和应用相对应的是( ) A.液氨分解要吸热,可用作制冷剂 B. 23Al O 难溶于水,可用作耐火坩埚 C.硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂D. MgO 是一种电解质,可用来工业电解冶炼金属镁 3.下列说法不正确的是( )A.保存FeCl 2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D.使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小 4.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是( )A.醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解,同浓度时前者的水解程度比后者低一些B.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C. MgO 和23Al O 在工业上用于制作耐高温材料,可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D.氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁 5.据下列框图分析,下列说法正确的（）A. 2E+的氧化性比2M+的氧化性强B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C.反应④的离子方程式可表示为33SCN E-++()3E SCN ↓D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀6.向3FeCl 、2CuCl 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含2Fe +C.溶液中一定含2Cu +D.剩余固体中一定含Cu7.下列叙述正确的是( )A.Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生,说明Fe 与两种酸均发生置换反应B.足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3C.先后将等物质的量的Fe 2O 3和Fe 分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D.Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 3,在给定的条件下能实现转化8.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁.下列建构的数轴模型正确的是( ) A 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B. 铁在氯气中燃烧，铁的氧化产物：C.氨气在氯气中反应，反应产物：D.向溴化亚铁溶液中通入氯气，铁元素存在形式：9.工业上用()243Fe SO 酸性溶液处理2SO 废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是（）A.溶液的pH :①>②>③B.整个过程中()243Fe SO 溶液可以循环利用C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为2244H Fe O ++++3242Fe H O ++D.向②溶液中滴加KSCN 溶液,溶液可能变为血红色10.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )A.AB.BC.CD.D二.非选择题（共50分）11.电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第3周周考题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第3周周考题1222AB3最快的是A．v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1B．v(A2)=30 mol·L-1·min-1C．v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)=1.2 mol·L-1·s-12．下列说法不正确的是A．化学反应速率是通过实验测定的B．升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率C．对于有气体参加反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快D．催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率3．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1下列正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法中正确的是A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ6．设C＋CO22CO ΔH>0，反应速率为v1；N2＋3H22NH3ΔH< 0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．v1增大，v2减小 B．v1减小，v2增大C．同时增大 D．同时减小7．100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量①Na2CO3(s) ②BaCl2(aq) ③Na2S(s) ④CH3COONa(s) ⑤KNO3(aq) ⑥H2O ⑦NaCl(aq)A．①③④⑥B．②④⑥⑦ C．②③④⑥ D.③④⑤⑦8．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol9．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A．40 s B．15 s C．48 s D．2010．反应C ( s) + H2O (g)CO( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2O 的量B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大11．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ.mol－1、－1411.0 kJ.mol－1和－1366.8 kJ.mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A．－44.2 kJ.mol－1 B．＋44.2 kJ.mol－1C．－330 kJ.mol－1 D．＋330 kJ.mol－112．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molA 和一定量的B发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，进行到4 min时，测得n(A)=0.8mol，若反应进行到2 min时，容器中n(A)为A．1.6mol B．0.6mol C．大于1.4mol D．小于1.4mol二、填空题（40分）13．（8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1途径Ⅱ：C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量。

教育最新K12四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第7周周考题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第7周周考题1.S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH＝x kJ•mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ•mol-1 S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ•mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ•mol-1 则x为A．B．C．D．2.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，4244A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．B．C．D．4.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．B．C．D．5.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若，则的X的化学反应速率为D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大6.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25 mol•L-1•min-1，下列说法正确的是A．反应速率 B．该反应方程式中，C．2 min时，A的物质的量为 D．2 min时，A的转化率为7.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．饱和溶液导电能力很弱，故C是弱电解质C．HF的水溶液中既有、，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液8.反应：2X (g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A．B．C．D．9.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动一定无影响10.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则A．平衡向逆反应方向转动 B．平衡不移动 C．C的百分含量增大 D．C的百分含量减小11.现有以下物质：①NaOH晶体②干冰③铜④蔗糖溶液⑤C2H5OH ⑥熔融的KNO3⑦盐酸⑧乙酸(1)属于电解质的是__________________，属于非电解质的是__________________；(2)既不是电解质也不是非电解质的是__________________，能导电的是__________________。

配套K12四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第6周试题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第6周试题第一部分：双向细目表第二部分：试题一、选择题1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入铝块，可减缓船体的腐蚀速率C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解AlCl3溶液，可制得金属铝3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O5．下列解释事实的方程式不正确．．．的是( )A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O6．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤7．室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 (Al(OH)3完全沉淀的PH值4.7)A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解8、某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：（1）Z的分子式是。

四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第17周周考题

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第17周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数1 化学与生活了解 6 0.62 阿伏加德罗常数了解 6 0.73 实验基本操作了解 6 0.65 4实验装置能达到相应的实验目的理解 6 0.55 5 溶液pH 大小比较了解 6 0.45 6 离子共存理解 6 0.5 7 热化学方程式的意义理解 6 0.7 8 元素推断理解 6 0.65 9 沉淀溶解平衡理解 6 0.55 选择题10沉淀溶解平衡理解 6 0.55 11 反应热、化学平衡理解 20 0.5 非选择题12滴定实验（氧化还原滴定）理解200.6宜宾市一中高2017级第17周练习题班级：_______________ 姓名：_______________1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A ．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B ．明矾[KAl(SO 4)2·l2H 2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C ．SO 2、NO 2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨D ．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 2．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为10N AC ．常温常压下，124 g P 4中所含P—P 键数目为4N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 3．下列有关实验或结论的描述正确的是A ．测定中和反应的反应热B ．检验火柴头燃烧产生的SO 2C ．分液操作D ．制取氨气A ．向盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，有白色沉淀生成，则BaSO 3难溶于酸 B ．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封C ．向FeI 2溶液中加入少量氯水，再加CCl 4萃取，CCl 4层呈紫红色，Fe 2+的还原性强于I -D ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下 4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是5．物质的量浓度相同的下列溶液按pH 由小到大的顺序排列的是①醋酸钠　②硫酸　③氯化钠　④硫酸氢钠　⑤氯化铵　⑥碳酸氢钠　⑦氢氧化钠 A ．②④⑤③⑥①⑦ B ．④②⑤③①⑥⑦ C ．②④⑤③①⑥⑦ D ．⑦⑥①③⑤④② 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1210)OH ()H (=-+c c 的溶液中：K+、NH 4+、SO 42-、NO 3-B ．0.1 mol/L NaAlO 2溶液：Al 3+ 、H +、Cl -、SO 42-C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-D ．中性溶液：Fe 3+、Mg 2+、NO 3-、Cl -7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知P 4(白磷,s)4P(红磷,s)　ΔH <0,则白磷比红磷稳定 B.已知2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)　ΔH =-483.6 kJ·mol -1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol -1 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l)　ΔH =-57.3 kJ·mol -1,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ D.已知2C(s)+2O 2(g)2CO 2(g)　ΔH =a kJ·mol -1　2C(s)+O 2(g)2CO(g)　ΔH =b kJ·mol -1,则a>b 8．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。