人教版高中化学必修一课件1.1.3化学实验基本方法(第二课时).pptx

3、取少量蒸馏出的液体加入试管 加AgNO3和稀硝酸，没 中，然后加入几滴AgNO3溶液和 有白色沉淀生成,说明经 几滴稀硝酸。（得到的液体中含 蒸馏冷凝后得到的液体
有Cl-吗？）
没有Cl-
(2)分液
1、仪器
——分液漏斗
2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂Vs无机溶剂
汽油
煤油水 植物油
密度比水小 上层
苯
四氯化碳水 （密度比水大，下层）
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁
圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗
上口倾倒出。
(3)萃取：
•原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中 的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 成的溶液中提取出来的方法。
冷
馏
凝
尾
烧
管
接
瓶
管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
温度计水银 球处于支管
口处
投放沸石 或瓷片
水，下 入上出
操作注意： 1、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴 加AgNO3后有白色沉淀
入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和 几滴稀硝酸。
Ｐ９
注意事项：
（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的 气压。
（2）萃取原则：少量多次。
（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质 在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、 萃取剂之间均不反应。
练习： １.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的
性质是（Ｂ ）
要提取食盐中的单质碘，你设计的最 佳方法是什么？
(4)升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯
小结：
混合物的分 离和提纯
蒸馏 分液 萃取 升华
课堂练习：
１．在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是(Ｄ)
Ａ．锥形瓶 Ｂ．分液漏斗 Ｃ．玻璃棒 Ｄ．温度计
２.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于１g/mL,沸点 约为５５℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方
高中化学课件
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第一章 从实验学化学
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取：
(1)蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程。
对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）
的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
蒸
温度计
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
２.阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｂ、酒精和煤油 Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ 苯，ＣＣl４）
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
【问题】
法最合理的是（ Ｂ ）
Ａ．蒸馏 Ｂ．分液 Ｃ．过滤 Ｄ．蒸发
３.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ Ｃ ）
A. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液． B. 加BaCl2溶液即可． C. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液． D. 加Ba(NO3)2溶液即可
பைடு நூலகம்
生成，再加稀硝酸，白 色沉淀不溶解，证明样
品含有Cl-
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 来水，再加入几粒沸石，按图1-4 连接好装置，向冷凝管中通入冷 却水。加热烧瓶，弃去开始馏出 的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
烧瓶中的水变成水蒸 气，
水蒸气经过冷凝管后 变成液态水，流到锥 形瓶里。
A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ 难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取 出来．
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
• 主要仪器：分液漏斗
P9实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液