2020年中考化学总复习全套基础知识必考考点大全(完整版)10
2020年中考化学必背知识点及总结【全国通用】
初中化学考前知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。
60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
2020年中考化学必考知识点总结与归纳
中考化学必考知识点1【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。
所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。
2【分子、原子、元素的概念】解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。
不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
3、【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。
4【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气5【化学实验】（一）仪器的选用解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
6【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）（三）计算化合物中某元素的质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）三：物质俗称：CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液六，生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
2020年中考化学总复习必备知识宝典(精品)
2020年中考化学总复习知识宝典目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2020年中考化学必考基础知识点总结(完整版)
2020年中考化学必考基础知识点总结(完整版)一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2020年中考化学总复习资料(完整版)
范文2020年中考化学总复习资料(完整版)1/ 92020 年中考化学总复习资料一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C 酒精乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇甲醇 CH3OH 干冰固态 CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸 HCl 水银汞 Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠 NaNO2 氨水一水合氨 NH3?H2O 二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3 为绿色6、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
中考化学必背知识点(精选)2020
知识贵在总结化学中考必背知识点（精选）2020化学反应方程式1．实验室用无色液体和黑色固体制氧气：2．实验室用白色和黑色固体混合加热制氧气：3．实验室用紫黑色固体加热制氧气：4．实验室制二氧化碳：5．实验室制氢气：6．工业炼铁的原理：7．工业制熟石灰：；8．工业制烧碱：；9．CaO变质：；10．Ca(OH)2变质：11．NaOH变质：12．检验CO2 ：13．吸收CO2 ：14．吸收SO2 ：15．检验HCl：16．“检验水”的反应：17．CO→CO2 : ；CO2→CO :18．三大可燃性气体燃烧的化学方程式：；19．实验室用液体作燃料的方程式：20．用过量的稀盐酸和稀硫酸除铁锈：21．用小苏打治疗胃酸过多：22．能同时生成两种沉淀的复分解反应：23．湿法炼铜：24．Al2O3与稀HCl和稀H2SO4发生反应的化学方程式：25．Al与稀HCl和稀H2SO4发生反应的化学方程式：知识贵在总结化学中考必背知识点（精选）2020遇难心不慌，遇易心更细一、看例子，细思维，准确写1.H++OH-→H2O 例：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.H++CO32-→3.H++HCO3-→4.Ag++5.Ba2++SO42-→6.Cu2++7.Fe3++8.Ca2++9.Ba2++CO32-→10.Mg2++11.Al3++12.NH4++二、判断反应能否发生，能发生的写出，不能发生的口述理由1.Cu+HCl═2.Fe+ HCl═3.Fe2O3+ H2SO4═4.Fe+ Cu(OH)2═5.Cu+AgCl═6.Cu+FeSO4═7.CuCl2+Mg(OH)2═8.KNO3+NaCl═9.BaCO3+Na2SO4═10.CaCl2+BaCO3═11.CO+NaOH═12.CO2+ NaOH═13.Fe2O3+NaOH═14.Fe2O3+C═15.NH3+ H2SO4═三、判断变化1.石油的分馏和煤的干馏2.石墨制成金刚石3.Na2CO3·10H2O的风化4.烧制陶瓷（地砖等）5.工业制O26.工业制CO2补充：C（3条）、CO（3条）、CO2（3条）的性质和用途？知识贵在总结化学中考必背知识点（精选）2020拼一分高一分，一分成就终生1.三大可燃性气体：；；2.三大空气污染气体（形成酸雨的，CO2不是）：；；3.三大还原剂：；；4.三大化石（矿物）燃料：；；5.三大有机合成材料：；；判断以下物质分别属于什么材料？水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、合金注：温室气体：CO2、CH4；白色污染：塑料制品Cu(OH)2能使无色酚酞溶液变红吗？6.三大盐溶液的颜色：亚铁盐溶液为浅绿色；；7.黑色固体：粉、、、、；红色固体：、、水是由构成的，铁是由构成的，氖气是由构成的，氧气是由构成的，C60是由构成的，氯化钠是由构成的8.H2O、 H2O2性质不相同的原因是：①金刚石和石墨物理性质迥异的原因是：；但化学性质相同②保持水的化学性质的最小微粒是：③水通电生成氢气和氧气的过程中的最小的微粒是：；发生了改变④从微观角度解释空气是混合物，氧气是纯净物的原因：⑤原子中质子数、最外层电子数、电子层数、中子数分别对元素有哪些影响？⑥干燥剂：CaO、浓H2SO4、 Fe粉、固NaOH NH3用？；CO2不能用？9.KNO3、Na2CO3的溶解度受温度影响变化大；NaCl的溶解度受温度影响变化不大；CaOH)2的溶解度随温度的升高反而减小。
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2020年中考化学总复习全套基础知识必考考点大全（完整版）——沪教版教材上册部分【第1章开启化学之门】〖第一节化学给我们带来什么？〗1．知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。
2．知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。
3．知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。
4．理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。
5．了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。
6．知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
〖第二节化学研究些什么？〗7．知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。
8．知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。
9．了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。
10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。
11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）12．学会：判断常见变化的属性。
13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。
14．知道：“烟”和“雾”的区别。
15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。
〖第三节怎样学习和研究化学？〗16．理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。
17．理解：镁带的物理、化学性质。
18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤。
【化学实验】19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。
20．学会：附录一中列出的几种基本操作。
21．学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。
22．了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。
23．学会：实验安全原则。
包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。
24．学会：实验突发事件的处理。
包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。
【第2章我们身边的物质】〖第一节由多种物质组成的空气〗25．学会：捕捉空气的实验方法。
26．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
27．理解：探究空气中氧气含量的实验原理。
28．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。
并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。
29．了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。
30．了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。
并领悟性质决定用途的逻辑思想。
31．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。
〖第二节性质活泼的氧气〗32．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。
33．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。
包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。
领会氧气化学性质的活泼性。
学会检验氧气存在和氧气收集验满。
34．了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。
分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
35．了解：氧气的主要用途。
36．了解：工业制氧气的原理。
37．掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。
了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。
〖第三节奇妙的二氧化碳〗38．了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。
39．了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。
特别是干冰的广泛用途。
40．理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。
学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。
41．掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。
42．理解：二氧化碳灭火的原理。
43．掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。
44．了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。
并知道在生活中预防的方法。
〖第四节自然界的水〗45．了解：水在自然界的存在状况和分布情况。
46．了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。
47．知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响）48．学会：氢气燃烧产物的检验方法。
49．学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤。
50．知道：硬水的概念及其危害。
51．了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。
52．了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。
并能进行简要的阐述。
【第3章物质构成的奥秘】〖第一节用微粒的观点看物质〗53．理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。
54．学会：探究上述观点的实验方法。
〖第二节构成物质的基本微粒〗55．理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。
能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。
会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
56．了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。
57．了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。
知道分子是由原子构成的。
58．了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。
59．了解：原子内部结构的探索过程。
知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
60．理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。
61．理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
62．知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。
能以食盐为例进行简要说明。
63．学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH—、Cl—、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42—、CO32—）。
〖第三节组成物质的化学元素〗64．了解：元素的概念。
65．学会：书写常见元素的元素符号。
会用元素的概念描述物质的组成。
理解元素符号的两种代表意义。
66．理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。
并能对常见物质加以区分。
67．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。
海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H。
地核中含量最多的元素是铁元素。
68．了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。
并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。
〖第四节物质组成的表示方法〗69．了解：纯净物都有固定的元素组成。
70．掌握：常见物质化学式的书写。
71．学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。
72．记住：常见元素、原子团的化合价。
73．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。
含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。
74．知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。
能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。
75．学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。
并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。
含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。
侧重考查解决实际问题的能力。
如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）（不超过此题难度）A、固体样品的组成只有2种情况B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C、固体样品可能是Cu2OD、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9【第4章燃烧燃料】〖第一节燃烧与灭火〗76．了解：火是一种现象。
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。
但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。
77．理解：燃烧的三个条件。
并会用来解释生活中一些相关的现象。
78．了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。
了解不完全燃烧带来的负面影响。
79．了解：CO对人体产生毒害的机理。
了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。
80．了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。
懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
81．了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
82．理解：灭火的基本原理和常见方法。
83．学会：常见火灾的处理方法。
在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。
84．了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。
〖第二节定量认识化学变化〗85．理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。
86．了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。
87．学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。
全书应掌握方程式共有：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34.铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．呼吸、光合作用：19.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3加热2Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）22.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑27.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑29.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。