人教版化学九下第十单元《酸和碱》word学案
人教版化学九年级下册第十单元 酸和碱学案
人教版化学九年级下册第十单元酸和碱学案课题1 常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。
1、酸碱指示剂【实验10-1】【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱学案(新版)新人教版
酸和碱学案设计：（第一课时）学习目标：1、了解什么是酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，了解溶液酸碱度在实际中的意义。
3、掌握用PH试纸检测溶液酸碱度的方法。
4、体会化学来源于生活又服务于生活的科学意义。
引入性练习：1、CO2+H2O= 该物质能使紫色石蕊试液变。
2、你还知道或猜想出哪些物质也能使紫色石蕊试液发生同样的变色吗？3、在研究分子的运动探究实验中，氨水挥发出的氨分子进入到酚酞试液中，酚酞试液变。
活动与探究：用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性实验活动：向点滴板上分别加入适量的①汽水；②白醋；③盐酸④石灰水⑤稀氢氧化钠溶液；⑥蒸馏水；⑦酒精，共准备三组，一组中分别加入紫色石蕊溶液，另一组中分别加入无色酚酞溶液，第三组加入自制的指示剂，将观察到的现象记录到表1中（第三组现象可不记），并分类归纳完成表2（PH暂不填）编号①②③④⑤⑥⑦物质汽水（含碳酸）白醋（含醋酸）盐酸石灰水稀NaOH溶液蒸馏水酒精石蕊溶液的颜色变化酚酞溶液的颜色变化表2物质编号物质类别紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红色不变色变蓝色变红色中性不变，仍为紫色不变，仍为无色课堂练习：1、酸性溶液PH 7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，酸性越，PH=0的溶液显性。
2、碱性溶液PH 7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，碱性越，将PH=12的NaOH 溶液加水稀释后，PH会，（填“变大”、“变小”或不变）。
巩固性练习：1、小明在测某酸性溶液PH值时，不慎将试纸提前弄湿了，他想：等一会儿酸溶液上去PH试纸也会变湿了，应该没关系。
他的想法正确吗？他这样做测量结果又有什么变化？2、小王用PH计测得出生活中一些物质的PH如下表所示，下面说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0A、蔗糖水是中性物质B、肥皂水的碱性比纯碱水强C、柠檬汁的酸性比食醋弱D、雨水能使紫色的石蕊溶液变红。
人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (10)
课题2 酸和碱之间会发生什么反应1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱度。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、白醋、苹果汁、草木灰水、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)如图所示：在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动]第 1 页共3 页 1[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (17)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱(1) 一、基本信息二、对本节课的基本认识与理解三、教与学的过程设计备的生石灰干燥剂移：观察颜色、氢氧化钙四、板书设计化物反应：①溶液酸③什么是氢氧化钠的潮解现象？在生活中有什么应用？试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（C.HCl、水若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的CO2③造纸。
造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素六、教学反思1.此教案是为学生基础相对比较好的班级设计的。
从总体上看，本节课基本达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分挖掘教材，利用各种资源，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。
从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。
2.同时，本节课通过对生石灰与水的反应的系列实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。
整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃，设计出很多精彩的方案。
这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常关注学生思维点的激发和创新精神、实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开充分的思维来获取知识；如何揭示学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，努力实现以教师为主导，学生为主体的学习方式的变革，使学生想学、会学、乐学。
七、点评与分析【教学目标】贴近生活、联系社会实际、增加动手实践是激发学生学习兴趣的重要方法，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。
教学时注重从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣。
有意识地引导学生从多个角度对有关问题作出思考，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与化学相关的社会问题。
新人教版化学九下第十单元《酸和碱》word学案1
新人教版化学九下第十单元《酸和碱》word学案1【学习目标】1.明白常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。
2.能够说出常见的酸和碱的物理性质，及用途。
3.把握酸和碱的化学性质，并能设计实验证明酸和碱之间发生了中和反应。
4.把握pH与溶液酸碱性的关系，并能够使用pH试纸检测溶液的pH值。
【学习重点】酸和碱的化学性质。
【学习难点】酸碱中和反应的实验【知识总结】一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂讨论：现有一瓶盐酸和一瓶氢氧化钠溶液，如何鉴别，写出实验的步骤以及现象和结论。
二、常见的酸和碱1.盐酸和硫酸2.氢氧化钠和氢氧化钙三、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与酸碱指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
2.酸能与多种爽朗金属反应，生成盐和氢气。
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
5.酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
6. 酸碱盐溶于水的解离情形。
讨论：酸有一些相似化学性质是因为？碱有一些相似化学性质是因为？四、溶液的酸碱度表示法——pH溶液的酸碱度能够用表示，范畴通常为。
用能够测定溶液的酸碱度。
使用pH试纸测定酸碱度的正确操作。
【堂清题】1.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是( )A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色2.下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑D.KOH+HNO3===KNO3+N2O3.某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）A.紫色B.红色C.蓝色 D .紫色或红色4.在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是.（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是.（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是.（4）俗名为烧碱的物质是.5. 2009年12月20日5时许，沪蓉高速枝江段一辆载有25吨左右液态氨的罐车发生侧翻，有少量液态氨泄漏，由于处理及时没有造成人员伤亡的环境污染.知识链接：高压液氨泄漏后赶忙汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有损害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释.试回答：（1）救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物理性质？。
人教版化学九下第十单元《酸和碱》word教案
人教版化学九下第十单元《酸和碱》word教案教案：初中化学九年级下册第十单元教学打算及教案学习目标1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其缘故。
学习重难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
集体备课个性设计一、实验引入、认定目标：演示：1.实验(如图)观看甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：向清水中吹气。
学生展现：观看到的现象。
1.熟鸡蛋会掉下去；2.清水（澄清石灰水）变浑浊。
想一想：这些奇异的现象存在的反应原理是什么？多么奇异的化学世界！引入课题，认定目标。
二、实验探究、指导点拨：演示实验：取固体NaOH观看，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
摸索：1.NaOH固体表面溶解的缘故。
2.如何样储存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？小结：1.NaOH是白色固体； 2.表面吸水，潮解（发生了物理变化）； 3. 能。
演示实验：观看用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
小组展现：1.鸡爪前后的变化及其缘故。
2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？实验引导：Ca(OH)2的性质及用途演示实验10-7取生石灰加水观看现象。
小组展现：实验现象及反应方程式。
阅读：课本P55页，了解氢氧化钠的性质、用途小组展现：氢氧化钠的性质、用途既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？生成产物从组成上分析有何特点呢？这些反应有什么共同的特点呢？归纳总结：1、氯化钠、氯化钙和硫酸钙差不多上由金属离子和酸根离子组成的，如此的化合物称为盐。
2、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3、中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水。
分组实验：进行氢氧化钙和盐酸、氢氧化钠和硫酸的类似反应，为自己的猜想查找依据。
反应共同的特点：1.酸+碱→盐+水摸索：中和反应在生产生活中有哪些应用？看哪组举出的例子最多。
人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (5)
山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第一节生活中的酸和碱（第二课时）学案学习目标：1.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2.了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
学习重点和难点：用pH试纸检验溶液酸碱性强弱知识回顾：什么是酸_________________________ ；什么是碱____________________ 识别酸的方法有__________________________________________________。
识别碱的方法有_________________________________________。
（一）、自主探究一：溶液酸碱性的强弱程度1.同学们都喝过柠檬汁，如果发现实在是酸得受不了，你该怎么做?说说其中原理？2. 怎样区分浓白醋和淡白醋__________________________________________________；能否用化学的方法测定出来呢?3. 阅读教材第119页上面的内容，交流回答下列问题：(1)酸溶液中都含_______，使溶液里_______；碱溶液中都含_______，使溶液呈______。
在一定量的水溶液中，H+的数量越多______越强，OH-的数量越多_____越强。
(2)通常用______表示溶液的酸碱性强弱（即酸碱度），范围一般是____________；请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系。
（二）、合作探究一：测不同溶液的酸碱度并判断其酸碱性【小知识】pH试纸的使用方法：在玻璃片或者白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准出色卡比较，即可得出溶液的pH值。
进行教材第119页的“实验探究”．选取几样自己感兴趣的溶液，测定pH值，并按照pH由小到大的顺序进行排序。
【自我诊断】(1)某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗?(2)使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时．能否先用水润湿?为什么?结果会怎样? （三）自主探究二、酸和碱对生命活动的意义阅读教材第120～121页的内容，交流回答下列问题：(1)体液中酸性最强的是___________，碱性最强的是__________。
【精品】人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案(2)
山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第三节酸和碱的性质（第一课时）教案教学目标 1.了解盐酸的物理性质，熟记盐酸的化学性质。
2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。
教学重点盐酸的化学性质和化学方程式的书写教学难点化学方程式的书写教学过程教学活动各抒己见知识准备：1.酸是指_________________________________________的一类化合物。
2.紫色石蕊试液遇酸变_______色，遇碱变_____色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变___色。
3.如何鉴定一杯污水呈酸性？自主学习----教材导读：1.在实验室中如何闻一种物质的气味？2.盐酸的物理性质有哪些？3.浓盐酸在空气中会形成白雾，这是为什么？4.工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带_______,浓盐酸有强烈的腐蚀性。
预习自测：1. 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是色有气味的液体。
浓盐酸易，遇水蒸气形成。
2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。
合作探究----质疑探究：盐酸的化学性质有哪些？[想一想]你知道盐酸的哪些化学性质？1. 盐酸与酸碱指示剂作用。
稀盐酸可使紫色的石蕊试液变_____,使无色酚酞试液____.。
2. 盐酸可与碱反应。
写出盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
写出实验室制取二氧化碳的反应原理。
[实验探究] 盐酸的化学性质1. ①.把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。
现象：___________________。
化学方程式_____________。
②把一枚洁净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。
现象：_____________。
化学方程式：__________________________。
请尝试写出锌与盐酸反应的化学方程式____________________。
2.①.把一枚生锈铁钉加入稀盐酸中，观察现象。
人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (17)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱(1)一、基本信息课题授课学校授课时间教学设计及授课人二、对本节课的基本认识与理解本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本节课以实验探究活动为载体，激发学生的学习兴趣，引导学生在观察、实验和交流中学习化学知识，使学生在活动中体验科学探究的过程和方法，提高学生科学探究的能力和运用化学知识、科学方法去分析、解决简单问题的能力，为学生的发展奠定必要的基础。
地位：本节课内容是初中化学的重点也是难点，与教材前后紧密联系，初中化学将碱这部分内容安排在常见的酸之后，常见的盐之前。
对前面学习酸的知识可以进行巩固，为后面学习盐的知识奠定基础，具有承上启下的作用。
作用：本节课内容的编排采用的是个别到一般的归纳方法，学生在第八单元对金属性质的学习中已经接触到了这种方法，在这里可以起到复习巩固的作用。
为了更好地实现实验的教学功能，在本课题中把碱的性质实验更多的设计成探究实验，为学生的“提出问题”“做出假设”“设计实验方案”“得出结论”等能力的发展提供更多的机会。
另外，在该节课中，学生也比较深刻的感受了“从生活走进化学，由化学走向社会”这样的课程理念，这都是后续学习中应该借鉴的宝贵经验。
学情分析教学目标知识与技能1.认识常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，由探究实验认识碱具有相似的化学性质。
4.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些简单的实际问题。
5.通过演示实验及动画，简单了解酸碱溶液具有导电性的原因。
过程与方法1.进一步认识和体验科学探究的过程和方法。
2.学习从个别到一般认识归纳事物规律的方法。
3.通过查阅资料，实验探究等方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工，学习收集有效信息的方法。
4.在小组合作中，能主动的进行交流和清楚的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法，学习分析问题、解决问题及协作讨论的方法。
最新人教初中化学九年级下册《10第十单元酸和碱》word教案 (9)
第十单元酸和碱课标解读与教材分析【课标要求】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
教学内容分析：本课题在知识结构上分为三部分；首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
教学目标知识与技能1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
过程与方法1、梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2、通过练习强化应用。
情感态度价值观启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
教学重点与难点重点梳理知识点，进一步了解酸碱的性质、中和反应难点强化知识的应用媒体教具课时1课时教学过程修改栏教学内容师生互动一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色状态气味密度打开瓶口的现象NaOH Ca(OH)2俗名颜色.状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂 1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色金属Zn + HCl－Fe + H2SO4－金属氧化物Fe2O3 + HCl －CuO + H2SO4－碱Fe(OH)3 + HCl－Cu(OH)2 + H2SO4－盐AgNO3 + HCl－BaCl2 + H2SO4－氢氧化钠氢氧化钙碱的指示剂 1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色师生回忆，学生口答教师展示图标，学生填写化学性质非金属氧化物CO2 + NaOH——SO2 + NaOH——CO2 + Ca(OH)2—酸NaOH + HCl——Ca(OH)2 + HCl—盐CuSO4 + NaOH——Na2CO3 + Ca(OH)2——例题：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )四、pH应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片pH试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的pH。
最新人教初中化学九年级下册《10第十单元酸和碱》word教案 (16)
酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）一、学习目标：1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质；2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
【课前预习】1.常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2.酸和碱分别与指示剂反应:酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
【情境导入】新闻链接2011年8月16日下午，在323国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。
同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？二、自主探究：知识点一：中和反应【实验探究】课本P58实验10-9的拓展。
探究活动一：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？实验内容实验现象结论【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
现象：________________能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？_____【实验2】1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。
2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。
1.滴入无色酚酞后，溶液变成____色，溶液温度为____℃2.此时溶液的温度为____℃1.氢氧化钠溶液呈_____性。
2.该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应【讨论】1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化实验内容实验现象结论【实验3】1.取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。
人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (13)
第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）
教案
三、情感、态度、价值观：
1、通过认真观察分析酸碱度的有关实验，培养学生实事求是的科学态度和探究
精神
2、初步形成合理利用物质的意识
[教学重点难点]
溶液酸碱度的表示法——pH
[教学准备]
教师准备烧杯、滴管、pH试纸、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液
学生准备肥皂水、橘子汁、雪碧、糖水、自来水、肥皂水、洗涤剂
课前将5束头发分别放入不同pH的溶液中
[教学过程]
师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱
性增强碱性增强
别将稀硫酸、稀盐
约为
，碱性越强
提出改良土壤的建议。
）测量你家使用的护发素的
（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。
[板书设计]
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、pH范围：0~14
2、pH和溶液酸碱性的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
酸性增强碱性增强
pH< 7 溶液呈酸性
pH >7 溶液呈碱性
pH =7 溶液呈中性
3、测定溶液pH的方法
4、了解溶液酸碱度的重要意义教学反思:。
人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (7)
山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第一节生活中的酸和碱（第一课时）学案学习目标：1.认识酸碱指示剂。
2.用酸碱指示剂判别酸和碱。
3.了解酸和碱的定义。
4.理解酸和碱具有有共性的原因。
学习重点：用酸碱指示剂识别酸碱的方法学习难点：从微观粒子H+和OH-的角度认识溶液呈酸性或碱性的原因。
知识回顾：将CO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液由______色变______色。
有关化学方程式为_______________________________。
（一）自主探究一：如何识别酸和碱1.在你的生活中，你品尝过的物质中哪些物质有酸味？谁在家洗过衣服啊，你能说一说洗衣服时的感觉吗？2.生活中如何来识别酸和碱呢？科学家用什么方法来确定一种物质的酸碱性呢？想知道那就赶紧看课本118页“酸碱指示剂的发现”和116页酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有____________、__________【实验探究】观察酸和碱溶液使酸碱指示剂变色的情况，并把观察到的情况填到课本117页对应的表格中【讨论】1.根据加入紫色石蕊试液后溶液颜色的变化，上述溶液可分为几类？2.能否用紫色的石蕊试液识别含酸和碱的溶液？依据是___________。
3.根据加入无色酚酞试液后溶液颜色的变化，上述溶液可分为几类？4.能否用酚酞试液区别含酸和碱的溶液？依据是________________。
【我的结论】可以用____________________识别酸和碱，原因酸能使____________________________。
碱能使______________________________。
自主探究二、如果你是一位科学家，到野外考察，携带试液方便吗？阅读教材117页有关内容，并回答下列问题：常用的试纸有哪几种？怎样使用？___________________________________。
【我的结论】识别酸的方法有________________________________________。
人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (14)
第十单元酸和碱课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）教案三、情感、态度、价值观：1、通过认真观察分析探究酸碱之间的反应，培养学生实事求是的科学态度和探究精神2、通过中和反应的实际应用，培养和激发学生学习化学的兴趣3、初步感受对立统一的思想[教学重点难点]酸碱中和反应[教学准备]1、教师准备稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、无色酚酞、烧杯、滴管2、学生准备预习生：分组交流汇报实验方案。
师：演示实O生：讨论中和反应在生产生活中的应用，·H 、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应：1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl === NaCl + H 2O2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐 二、中和反应在生产生活中的应用： ①改变土壤的酸碱性②处理工厂废水 ③医疗 [反馈训练]：1、下列反应属于中和反应的是（ ）A. Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OB. 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2OC. Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl 2 + 2H2O D. Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 22、下列反应不加指示剂就无法判断反应是否发生的是（ ） A. CO 2 + Ca(OH)2 B. CuO + H 2SO 4 C. NaOH + HCl D. Fe + HCl3、近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（ ）A 、火碱B 、熟石灰C 、碳酸钠D 、稀硫酸 4、下列常见物质，其中属于盐的是（ ） A 、盐酸 B 、氢氧化钙 C 、碳酸钠 D 、生石灰5、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病6、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH 3·H 2O ）中和它，能得到一种氮肥硫酸氨[(NH 4)2SO 4]。
最新人教初中化学九年级下册《10第十单元酸和碱》word教案 (15)
酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）一、学习目标：1.知道溶液的酸碱性与pH的关系（重点）。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）。
3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。
【课前预习】使石蕊试液变红色的溶液显_____性；使酚酞试液变红色的溶液显_____性，使酚酞变蓝的溶液显______性。
【情境导入】我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时，感到酸的程度不一样，那么，如何表示物质酸碱性的强弱程度呢？二、自主探究：知识点二：溶液酸碱度的表示方法—pH【自学】请阅读课本P60～P61完成下列问题。
一、溶液酸碱度的表示方法——pH1.pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。
2.pH的范围：在～之间。
pH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例pH＞7 溶液显性pH＝7 溶液呈性pH＜7 溶液显性3.酸性溶液的pH值越酸性越强；碱性溶液的pH值越碱性越强4.浓度越大，酸碱性越■注意：①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
【巧学妙记】①酸度与pH的关系：“杨梅(pH<7)越小就越酸”；②颜色与pH的对应关系：“赤橙黄绿青蓝紫”（从1～14，一色对2值，如“赤色”=1～2）练习：1.某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断2.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0【实验探究】课本P61，“用pH试纸测定一些液体的pH”测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (12)
橘汁、牛奶、番茄汁、肥皂水、醋、酱油
5、了解溶液的酸碱度在实际中的意义
根据课本回答：举例说明了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
练习三：课本P64——65第1、2、4、6、7题
教师演示
学生观察现象，讨论交流
学生书写方程式，并讨论这些反应有什么共同点。
学生思考：盐在水溶液中能解离出哪些离子？
（1）写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式；
（2）抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是：。
三、溶液酸碱度的表示方法
1、溶液酸碱度的含义。
酸碱度与酸碱性的区别。
2、溶液酸碱度的表示方法、范围。
3、PH与溶液酸碱性的关系。
4、测定溶液酸碱度的简便方法。
使用PH试纸
实验：（1）测定稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液的PH。
教学设计
教学环节
教学活动过程
思考与调整
活动内容
师生行为
“15分钟
温故、自
学、群学”
环节
（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学3~5分钟。
1、精读课文、实验演示、活动探究，知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、总结出中和反应在实际中的应用。
3、总结出溶液酸碱度的含义、表示方法。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
第1课时总第个教案
教学
三维
目标
知识与技能
1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质以及中和反应在实际中的应用。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响；初步了解溶液酸碱度的含义，了解PH的变化范围与溶液酸碱度的关系；会用PH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
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加紫色石蕊溶液 稀盐酸 稀硫酸
加无色酚酞溶液
（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿 取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 3、交流与展示
学习内容
第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 （1）
知识与技能： １、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱
第 1 学时
2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色
学习目标
过程与方法： 1、培养观察和动手能力 2、培养学以致用，理论联系实际的能力 情感态度与价值观： 培养热爱生活、热爱自然的情怀
【问题讨论】 ： 哪种可以作为指示剂？ 【应用拓展】 花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现 “万紫 千红”的花?
三、达标检测
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是 （ 能使石蕊试液变蓝色的是（ A、蒸馏水 液呈（ A、紫色 ） B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色 B、盐酸 ） C、氯化钠 D、氢氧化钠 ）
自主空间
【问题讨论】 ： 1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？ 2、根据上面的实验及说明，试分析这 5 种物质，哪些是酸溶液，哪
些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？ 3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 【合作探究二】 ： (1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为 1：1)浸泡。 (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 (3) 试验指示剂在上述 5 种溶液中的颜色变化。 【展示与交流】 （交流实验结果) 指示剂 在不同溶液中的颜色变化 （汁液） 食醋 石灰 盐 氢氧化钠溶 氯化钠溶 水 酸 液 液
【合作探究一】 问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？ 活动与探究： 1、观察盐酸、硫酸的状态。 2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 3、交流与展示 盐酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？ 【合作探究二】 1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？ 2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途 3、交流与展示 用途 硫酸
1．知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 2．过程与方法
第 2 学时
学习目标
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲 重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试
3、A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、 酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到 的结论是（ ） A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
学习重难点
建立酸和碱指示剂的概念
导学过程
一、课前先学 预习检测： 能跟 遇酸变成 色。 二、课堂探究 【合作探究一】 ： 将 10 支试管分成两组，每组的 5 支试管中分别加入少量食醋、石灰水、 盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液 2—3 滴，向另一组试管中滴入 2～3 滴无色酚酞溶液 [展示与交流] (交流实验结果) 加入石蕊溶液 后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 或 起作用而显示 色，遇碱变成 的物质叫酸碱指示剂， 石蕊 色；酚酞遇酸 色，遇碱变成
学习重难点
2、酸的化学性质。 难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写
导学过程 一、课前先学
预习检测： 1、硝酸化学式为 2、硫酸化学式为 要把 3、酸能够与 倒入到 、 ，醋酸化学式为 ，它具有强烈 中，并要不断 、 盐酸溶质化学式为 性，在稀释浓硫酸时，一定 ； 等类型物质反应。
自主空间
二、课堂探究
4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的 汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。 植物的汁液 牵牛花 万寿菊 胡萝卜 玫瑰 是 称) 5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中， 并如实记录了观察到的现象 试剂 颜色 食醋 红 蔗糖水 黄 蒸馏水 黄 肥皂水 绿 石灰水 绿 、 在酸性溶液中 红色 黄色 橙色 浅红色 在水中 紫色 黄色 橙色 浅红色 在碱性溶液中 蓝色 黄色 橙色 绿色
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 【拓展与应用】 ： 为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化 碳中是水蒸气。 【合作探究三】 1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？ 2、媒体使用：[活动与探究] 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验： 实验 用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓酸滴到一小块布上 3、交流与展示 （1）实验现象：完成表格内容 （2）分析实验现象，你得出的结论是什么？ 4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？ 【合作探究四】 1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？ 2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。 3、交流与展示： （1） 、浓硫酸稀释时有什么现象？ （2） 、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。 【合作探究五】 1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？ 2、媒体使用： [活动与探究] 如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象 放置一会儿液 不 能 用 来 区 别 稀 硫 酸 和 氢 氧 化 钠 溶 液 的 。(填植物的名称) 。 (填植物的名 (2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是
请分析上表，并回答下列问题： 该花汁测量碱土壤，花汁的颜色应显______色；
学习反思
学习内容
第十单元酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（2）