初三化学知识点总结——溶液

一．溶液1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

（注意：物质的分散过程发生的是物理变化）2.溶液的特征：（用来判断是否是溶液的依据，三个特征需同时具备才是溶液）①均一性：溶液中任何一部分的组成和性质都相同（即浓度和密度相同）；②稳定性：当外界条件（温度、压强、溶剂的量）不变时，溶质不会自动从溶剂中分离出来；③混合物：溶液中至少含有两种物质。

3.溶液的组成①溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气、液、固三种状态）；⑴宏观组成②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（通常为液态，如水、乙醇等）。

⑵微观组成：溶液中含有溶质或溶剂的离子和分子（如盐酸中含有H2O分子、H+离子、Cl+离子）。

4.对溶液认识的易错点：⑴溶液都是均一的、稳定的，但均一的、稳定的不一定都是溶液（比如水）；⑵溶液都是澄清、透明的，但不一定是无色的（CuSO4溶液是蓝色的、KMnO4溶液是紫红色的）；⑶溶液中溶质可以是一种或多种，但溶剂只有一种；⑷没有被溶解的物质不算溶质，即不属于溶液的成分；⑸溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（即m液=m质+m剂），但V液≠V质+V剂，m液=ρ液·v液5.物质的溶解性实验⑴高锰酸钾能溶于水（溶液呈紫红色），但不溶于汽油；⑵碘不溶于水（溶液呈棕红色），但能溶于汽油。

结论1：同种物质在不同溶剂中的溶解性不同；结论2：不同物质在同种溶剂中的溶解性也不同；结论3：物质的溶解性与物质本身的性质有关，与溶剂的性质也有关。

6.溶质和溶剂的判断方法：⑴当两种液体互溶时，量少的做溶质，量多的做溶剂；⑵当溶液中有水时，水做溶剂，其他物质做溶质；（如75%医用酒精、98%的浓硫酸中溶剂均是水）⑶通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，即溶剂是水。

7.溶液的读⑴简称：溶液的名称后加溶液，如氯化钠（NaCl）溶液、硫酸铜溶液；⑵全称：溶质的溶剂溶液，如氯化钠（NaCl）的水溶液。

8.22即得到的是Ca（OH）2 的水溶液；⑵有些物质相互反应，生成物是溶质：如CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 如果是恰好完全反应，得到的溶液中溶质是CaCl2；如果HCl过量，得到的溶液中溶质是HCl和CaCl2。

9.溶解时的吸热和放热现象⑴有些物质溶解的时吸热过程大于放热过程，总体表现为放热、温度升高，如NaOH溶解后温度升高；⑵有些物质溶解的时放热过程大于吸热过程，总体表现为吸热、温度降低，如NH4NO3溶解后温度降低；⑶有些物质溶解的时吸热过程等于放热过程，总体表现为温度不变，如NaCl溶解后温度无明显变化。

10.乳浊液和乳化现象⑴乳浊液的定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，如植物油分散到水中形成的混合物。

⑵乳浊液的特征：不均一，不稳定，静置后分层。

⑶洗涤剂的功能：乳化功能。

⑷乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

⑸洗涤剂的去污原理：洗涤剂能使油污分散成无数细小的液滴随水流走，从而除去油污，即乳化原理。

⑹汽油的去污原理：油污分散在汽油中形成溶液，从而除去油污，即溶解原理。

11.悬浊液⑴定义：难溶于水的固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物，如泥浆水。

⑵特征：不均一、不稳定、静置后有沉淀。

二．溶解度1.影响物质溶解量的因素⑴固体物质温度：大多数固体物质随温度升高，溶解量增大溶剂的量：溶剂的量越大，溶解量越大⑵气体物质温度：温度越高，溶解量越小压强：压强越大，溶解量越大溶剂的量：溶剂的量越大，溶解量越大2.饱和溶液与不饱和溶液⑴概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质在该温度下的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

（注意：饱和溶液是针对某种溶质而言是饱和的，不是对所有物质都饱和）⑵判断饱和溶液的方法①方法1：向溶液中加入该溶质，如果不能溶解说明是饱和溶液，如果还能溶解说明是不饱和溶液。

②方法2：观察溶液中是否有不溶固体存在，如果有说明是饱和溶液；如果没有说明可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，再用方法1进行鉴别。

⑶饱和溶液与不饱和溶液的相互转化加溶质或蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液饱和溶液（适用于绝大多数的物质的溶液）加溶剂或升高温度⑷海水晒盐粗盐氯化钠海水贮水池蒸发池结晶池母液多种化工产品⑸结晶:固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。

（注意溶液结晶的前提是：溶液必须先达到饱和状态才有可能结晶，否则不会出现结晶）⑹溶液结晶的方法：①蒸发溶剂（恒温蒸发、升温蒸发）②冷却热的饱和溶液3.溶液中溶质的质量分数（即浓度）4.溶解度（有单位：克）⑴概念：在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该温度下的溶解度。

（注意：同种物质在不同温度下的溶解度不同，不同物质在同一温度下的溶解度可能相同）⑵溶解度的四要素：①在一定温度下②100g溶剂里③饱和状态④所溶解的质量⑶溶解度的含义：①表示某温度下，100g的溶剂里最多能溶解某物质的质量；②表示某温度下，某物质在100g的溶剂里达到饱和状态时所溶剂的质量；③表示在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比。

举例.20O C时，NaCl的溶解度为36g，其含义如下：①表示20度时，100g的水中最多能溶解氯化钠36g；②表示20度时，氯化钠在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g ； ③表示20度时，NaCl 的饱和溶液中NaCl 与H2O 的质量比为36:100 ⑷表示物质溶解性大小的四个区间（温度为20O C ）：①当溶解度（S ）﹥10g 时，称为易溶； ②当溶解度（S ）在1g ～10g 时，称为可溶； ③当溶解度（S ）在0.01g ～1g 时，称为微溶； ④当溶解度（S ）﹤0.01g 时，称为难溶。

5.溶解度的表示方法 ⑴列表法⑵溶解度曲线法溶解度①横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度；（注意：溶解度曲线中隐含了100g 的溶剂质量，分析时记得将100g 溶剂考虑进去）②溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势； ③每条曲线表示一种物质的溶解度随温度变化的趋势；④溶解度曲线上的点表示该物质在该点所对应温度下的溶解度（即表示溶质在该点所对应的质量溶解到100g 水中所得到的溶液恰好是该温度下的饱和溶液）； ⑤ 溶解度曲线下方的点(如点A)，表示溶质在该点所对应的质量溶解到100g 水中所得到的溶液是该温度下的不饱和溶液；⑥溶解度曲线上方的点(如点B)，表示溶质在该点所对应的质量溶解到100g 水中所得到的溶液是该温度下的饱和溶液，并且有未溶解的固体存在；⑦上升的曲线，表示溶解度随温度升高而增大，曲线越陡表示溶解度受温度变化的影响越大，平缓的曲线表示溶解度随温度变化影响较小；（绝大多数物质的溶解度受温度变化影响较大如KNO 3、NH 4NO 3等，少数物质的溶解度受温度变化影响较小如NaCl ）⑧下降的曲线，表示溶解度随温度升高而减小；（极少数物质的溶解度随温度升高而减小如Ca （OH ）2）⑨两条曲线的交点表示这两种物质在该点所对应的温度下溶解度相等，还表示两物质在该温度下的饱和溶液的浓度（即溶质的质量分数）相同； 6.气体的溶解度：（没有单位）是指该气体的压强为101KPa 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时气体的体积。

如氮气的压强为101KPa 和温度为0o C 时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0o C 时，氮气的溶解度为0.024。

三．溶液的浓度1.溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数2. 降低溶液的浓度⑴ 加水稀释（操作方法：加溶剂） 根据溶液在稀释前后溶质的质量不变可以得到以下公式： M 前×W 前＝M 后×W 后 例题：若将50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为19.6%的稀硫酸，需要多少克蒸馏水？ 解：设需要加入蒸馏水的质量为X 。

根据稀释前后溶质的质量不变，利用公式M 前×W 前＝M 后×W 后可以得到：50g ×98%＝（50g+X ）19.6% 解得X ＝200g 答：需要加入蒸馏水的质量为200g 。

⑵加稀溶液稀释（操作方法：加入一定量的稀溶液）根据稀释后溶液的浓度进行计算例题：若将200g 质量分数为40%的NaCl 溶液稀释为20%，需加入10%的NaCl 溶液多少克？ 解：设需加入10%的NaCl 溶液质量为X 。

根据题意带入公式得到：解得X ＝400g 答：需加入10%的NaCl 溶液质量为400g 。

3.增大溶液的浓度⑴浓缩法（操作方法：蒸发溶剂，但不出现结晶）根据溶液在浓缩前后溶质的质量不变可以得到以下公式： M 前×W 前＝M 后×W 后 ⑵加溶质法 ⑶加入浓溶液法4.溶解度与饱和溶液的转化计算⑴根据溶解度计算饱和溶液的浓度： 公式：例题：20度时NaCl 的溶解度为36g ，求该温度时NaCl 的饱和溶液的质量分数？ 解：根据题目带入公式可得 饱和溶液的浓度为 ⑵根据饱和溶液计算溶解度：公式：例题：已知30度时，200g 某物质的饱和溶液的质量分数为20%，求该物质在该温度下的溶解度？解：根据题目带入公式可得 溶解度为。