黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题Word版含答案

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黑龙江省大庆铁人中学高二化学上学期第一次阶段测试【会员独享】

大庆铁人中学高二年级上学期第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷选择题(共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）A.大于B.等于C.小于D.不能确定2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 蒸干AlCl3水溶液后再灼烧，得到的固体物质主要是（）A. AlCl3B. AlCl3·6H2OC. Al(OH)3D.Al2O34.已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a (HF)= 6.8×10 - 4mol·L-1、K a (CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L-1、K a (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液5. 关于FeCl3水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸6. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。

黑龙江省大庆铁人中学2018-2019学年高二开学考试化学试卷(word版)

大庆铁人中学高二学年上学期开学考试化学试题班级：__ ______ ____ 姓名：________ ____试题说明：1．本试题满分100分，答题时间90分钟。

2．请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共42分）本部分共21个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．月球含有丰富的32He，下列关于32He的说法不正确的是( )A．是一种核素B．原子核内有1个中子C．与42He互为同位素D．比42He少一个电子3．下列选项中，属于放热反应的是（）A. 浓硫酸溶于水B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合4．下列叙述中正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5．关于氢键，下列说法中正确的是（）A．氢键是化学键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－B．CO 和N2C．HNO2和NO2—D．CH＋3 和NH＋47．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．催化剂改变了化学反应速率8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．V A族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IV A族元素的化合物2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：15．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：39．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣11．pH=3和PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）A．3 B．3.1 C．3.2 D．3.312．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1B．1 mol N2（l）和N A个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）15．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣18．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10﹣13B．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点二．非选择题（共4题，一共46分））反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应的△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s 内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s末CO2的物质的量浓度为；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（CO）不随时间改变d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于；（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式．20．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在式滴定管中．（2）滴定过程中需要加入的指示剂为（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（25﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（25﹣a）mL（4）在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1，由此可计算x的值是．21．用化学知识填空：（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示其原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K sp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=．②完全沉淀后，溶液的pH=．（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为．22．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的（）4在酸性条件下将2还原为4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为．（2）pH要调到5.4，应该使用（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是．（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]=2•79×10﹣58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O 的平衡常数K=．2015-2016学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．V A族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IV A族元素的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．【解答】解：A．ⅤA族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故A错误；B．ⅢB族元素的化合物，为金属元素，主要应用在金属材料及催化剂等的选择，故B错误；C．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故C错误；D．ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；故选D．2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】烷烃同分异构体书写：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数．【解答】解：（1）写出最长的碳链：，（2）拿下1个碳原子作为支链：，（3）拿下2个碳原子作为支链：，所以戊烷有3种同分异构体，故选C．3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．地下钢管连接锌板，Zn、Fe形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选A．4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、化学平衡状态是动态平衡；B、c（C）=c（B）=；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率．【解答】解：A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=c（B）=×=0.15mol/L•min，故B正确；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；故选B．5．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，故选B．6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【考点】盐类水解的应用．【分析】弱酸根离子结合水电离的氢离子或弱碱离子结合水电离的氢氧根离子的反应，为水解反应，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离方程式，故A不选；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣为水解反应，故B选；C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为复分解反应，故C不选；D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为复分解反应，故D不选；故选B．7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．水是极弱的电解质，加入NaOH后为强电解质的溶液，导电性变化大；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质；C．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水；D．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，据此回答判断．【解答】解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；C、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C正确；D、氨水是弱电解质，加入0.05molNaOH固体，氢氧化钠是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变大，故D错误；故选C．8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．9．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY【考点】盐类水解的原理．【分析】AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；不能水解，意味着是由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；【解答】解：AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；故选B．10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故A错误；B．AlO2﹣、Mg2+相互促进水解，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．11．pH=3和PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）A．3 B．3.1 C．3.2 D．3.3【考点】pH的简单计算．【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10﹣3mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）==5×10﹣4mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣4=4﹣lg5=3.3，故选D．12．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算．【解答】解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极．A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故A错误；B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为：O2+2H++2e﹣=H2O，故C正确；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到64g铜，故D正确．故选A．14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1B．1 mol N2（l）和N A个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、氮气和氧气在放电条件才能反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=﹣180KJ/mol，故A正确；B、由于反应放热，故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量大于2 mol NO（g）具有的总能量，故B错误；C、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；故C错误；D、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故D正确；故选B．15．下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．pH试纸在使用前不能润湿，否则可能导致测定溶液的pH产生误差；B．在制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀；C．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小；D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会导致测定浓度偏大．【解答】解：A．pH试纸在使用前不能润湿，如果润湿，会导致浓度偏低，如果是酸、碱或含有弱离子的盐，则改变测定溶液的pH值，如果是强酸强碱盐，则不影响测定溶液的pH值，故A错误；B．在制备胶体时不能搅拌、加热，否则产生沉淀而得不到胶体，故B错误；C．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗滴定管内液体体积偏小，所以c偏低，故C错误；D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会稀释溶液，导致测定浓度偏大，故D正确；故选D．16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等【考点】离子浓度大小的比较．【分析】NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣水解沉淀大于电离程度，两溶液中发生的过程相似，①溶质电离：NaHRO3=Na++HRO3﹣，②HRO3﹣电离：HRO3﹣⇌H2RO3+OH﹣，④水电离：H2O⇌H++OH﹣；H++RO32﹣，③HRO3﹣水解：HRO3﹣+H2O⇌由溶液呈电中性有电荷守恒关系（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH ﹣）；据化学式NaHRO3得物料守恒关系（b）：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3）；（a）﹣（b）得质子守恒关系（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）；对NaHSO3溶液，过程②的程度大于③，有c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；对NaHCO3溶液，过程③的程度大于②，有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）；同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）．【解答】解：A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣水解沉淀大于电离程度，c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3），故C正确；D．同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），故D错误；故选C．17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣，以此解答该题．【解答】解：A．当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，CH4燃料电池电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正确；B．反应中Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；C．Zn元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol，个数约为1.204×1023，故C正确；D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正确．故选B．18．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10﹣13B．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．t℃时，AgBr的K sp=c（Ag+）c（Br﹣）；B．K==；C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp；D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小．【解答】解：A．t℃时，AgBr的K sp=c（Ag+）c（Br﹣）=7.0×10﹣7×7.0×10﹣7=4.9×10﹣13，故A正确；B．K===≈816，故B正确；C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp，则a点对应的是AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，而由c点变到b点c（Ag+）不变，故D错误；故选D．二．非选择题（共4题，一共46分））反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s 内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol•L ﹣1；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为80%；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（CO）不随时间改变d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变．【分析】（1）由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动；（2）反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，可知减少的CO为0.003mol•L﹣1•s﹣1×6s×5L=0.09mol，结合反应可知生成CO2为0.09mol，设平衡时转化的CO 为x，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始0.2 0.8 0 0转化x x x x平衡0.2﹣x 0.8﹣x x x=K=1.0，解得x=0.16mol，（3）平衡时各物质的浓度不变、正逆反应速率相等；（4）设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol•L﹣1）x y 0 0。

黑龙江省大庆铁人中学1718学年度高二上学期第一次月考

黑龙江省大庆铁人中学2017—2018学年度上学期第一次月考高二化学试题试卷说明：1、本试卷满分100分，答题时间40分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题4分，共48分）1．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水，过程中始终保持增大的是A．c（OH-）B．K bC．c（H＋）•c（OH－）D．c（OH-）/c（NH3·H2O）2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. CO2+H2OHCO3﹣+H+B. HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+C. HS﹣+H2OS2﹣+H3O+D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣3．能证明氨水是弱碱的实验事实是A．氨水溶液比氢氧化钠的导电性弱B．0.1mol/L NH4Cl溶液的pH小于7C．0.1mol/L1L氨水消耗盐酸小于0.1mol D．氨水溶液可使甲基橙变黄4．物质的量浓度相同的三种溶液：①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2、③（NH4）2CO3，c(NH4+)大小顺序正确的是A. ②>①>③B. ③>②>①C. ②>③>①D. ③>①>②5．体积相同,物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量A．相同B．HCl多C．CH3COOH多D．无法比较6．下列现象不能用盐类水解知识解释的是A、明矾能用于净水B、泡沫灭火器的原理C、铜绿的生成D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸7．下列说法正确的是（）A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(H+)·c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)增大8．物质的量浓度相同的三种酸XOH、YOH、ZOH的溶液，其pH依次为8、9、10，则XCl、YCl、ZCl的pH由大到小的顺序是（）A. XCl、ZCl、YClB. XCl、YCl、ZClC. ZCl、YCl 、XClD. YCl、ZCl、XCl9．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（）A. B.C. D.10．体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X 2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C．H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小11. 室温下，用0．100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20．00mL0．100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20mL时，两份溶液中c（Cl—）=c（CH3COO—）D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+ ）＞c（OH—）12. 下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度的CH3COOH比HF难电离，则CH3COONa溶液的pH比NaF溶液大B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：NH)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(+4C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(-HCO)+c(H2CO3)3二、填空题（每空2分，共52分）13．写出下列反应的离子方程式或按要求填空：（1）写出NaHS溶液中各离子浓度的大小：______________________________________________。

黑龙江省大庆中学高二上学期开学考试化学试题 1

【全国百强校】黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题1. 下列化学用语正确的是A. CO2的结构式O=C=OB. HCl的电子式C. 氯离子结构示意图D. 作为相对原子质量标准的原子【答案】A【解析】A．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O，则CO2分子的结构式O=C=O，故A正确；B．氯化氢分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故C错误； D．作为相对原子质量标准的原子为612C，故D错误；故选A。

2. 下列反应的热效应与其它三项不相同的是A. 铝粉与氧化铁的反应B. 钠与冷水反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应【答案】D【解析】A．氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁，Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，是典型的放热反应，利用放出的热冶炼金属铁，常用于野外铁轨的焊接，为放热反应；B．钠与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，放出大量的热，是放热反应；C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═2NH3+BaCl2+10H2O是典型的吸热反应；根据以上分析可知，D的热效应与其它三者不同，故选D。

3. 下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族【答案】B...............4. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(H2)=0.1mol/(L·s)B. v(N2)=0.2mol/(L·min)C. v(NH3)=0.15mol/(L·min)D. v(H2)=0.3mol/(L·min)【答案】A【解析】A．υ(H2)=0.1 mol•L-1•s-1=υ(H2)=6mol•L-1•min-1，=2 mol•L-1•min-1；B.=0.2 mol•L-1•min-1；C.=0.075 mol•L-1•min-1；D．=0.1 mol•L-1•min-1，故选A。

黑龙江省大庆市2017-2018学年高二第一学期开学考试化学试卷 (1)

2017-2018学年度上学期开学考试高二化学试题说明：考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Zn-65一．单项选择题（本部分共18小题，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B. 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D. 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023B. 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N AC. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AD. 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 N A4. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－B. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –C. pH=1的溶液中：SO42—、K+、Na+、S2O32-D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－5.NaH(氢化钠)是一种离子化合物，NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是( )A. 在上述反应中NaH是氧化剂B. 在上述反应中NaOH是氧化产物C. NaH中氢离子(H－)半径比锂离子半径小D. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同6.下列离子方程式正确的是( )A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl— + ClO—B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OC. 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－═3 Fe2＋+2NO↑+4H2OD. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO7. 下列有关叙述不正确的是( )A. 不能用酒精萃取碘水中的碘B. 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D. 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)

大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C．Al3+、K+、Cl－、HCO3－D ．Na ＋、K ＋、ClO－、SO 32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（）6．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（）A ．N 5+具有34个电子a bcB．N5+中氮-氮之间是以离子键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( ) A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。

黑龙江省大庆铁人中学2018高二上学期开学考试化学试题Word版含答案

大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C．Al3+、K+、Cl－、HCO3－D．Na＋、K＋、ClO－、SO32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（）物质选项abcA ． H 2S S SO 2B ． HNO 3 NO NO 2C ． Si SiO 2 Na 2SiO 3D ．FeFeCl 2FeCl 36．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（）A ．N 5+具有34个电子B ．N 5+中氮-氮之间是以离子键结合C ．化合物N 5AsF 6中As 的化合价为+5D ．化合物N 5AsF 6中F 的化合价为-1a bc9．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M 层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( ) A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题含答案

第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分．共60分）1、下列化学用语正确的是A。

CO2的结构式O=C=O B。

HCl的电子式C.氯离子结构示意图D.作为相对原子质量标准的原子C1462、下列反应的热效应与其它三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．钠与冷水反应C。

锌片与稀硫酸反应D．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O 反应3、下列叙述中正确的是A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D。

X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族4、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v（H2)=0。

1mol/（L·s）B。

v(N2)=0.2mol/(L·min) C. v（NH3)=0。

15mol/（L·min) D。

v(H2)=0.3mol/(L·min)5、己知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．只有在加热条件下该反应才能进行B．该反应是吸热反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A．与H2化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多D。

X单质可以把Y从其氢化物中置换出来7．铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

下列结论正确的是A。

Pb为正极被氧化 B. PbO2为负极被氧化C．电解质溶液浓度不断减小D．溶液的pH不断减小8。

黑龙江省大庆铁人中学高二化学上学期期中试题

黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Mn ：55 Fe ：56 Ca ：40 K ：39第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。

）1．烃是( )A ．含有碳、氢元素的有机物B ．含有碳元素的化合物C ．仅由碳、氢两种元素组成的有机物D ．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC. 用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.33．下列各反应中属于取代反应的是( )A ．CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂加压、加热 CH 3 —CH 2—OHB ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2C ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl C ．CH 2===CH 2＋H 2――→一定条件CH 3—CH 34．下列说法正确的是( )A ．凡是分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．相对分子质量相等的物质，互称同分异构体C ．同系物一定符合同一通式D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 25．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )A ．通入足量溴水中B ．在空气中燃烧C ．通入酸性高锰酸钾溶液中D ．在一定条件下通入氢气6. 下列操作中能使电离平衡H 2OH +＋OH -向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝67．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、K+③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤在c(HCO3—)=0.1mol／L的溶液中：NH4+、Cl—、Al3+、NO3—⑥使紫色石蕊试液变红的溶液：NO3—、SO42—、Fe2+、Na+A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤8．体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（）A．相同 B．HCl多 C．CH3COOH多 D．无法比较9．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝710．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。

黑龙江省大庆中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

考生注意：1。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘貼在答题卡的指定位置上。

2。

选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5亳米中性（签宇）笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚.3。

请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答,超出答题区域书写的答案无效.4.保持卡面淸洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O-16 Na—23 S—32 Cl—35。

5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共60分)一、单选题（本大题共20小题，每题3分,共60分)1.下列物质不属于天然高分子化合物的是A。

纤维素 B.蛋白质C.油脂D.淀粉2。

lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为A。

4mol B。

8mol C。

l0mol D.2mol3。

下列各组物质中属于同分异构体的是A.H2O和D2OB。

淀粉和纤维素C.D.4。

苯是重要的有机化工原料,下列关于苯的性质说法正确的是A。

常温常压下为气体 B.能发生氧化反应C。

不能发生取代反应D。

易溶丁水5。

反应+HO-NO2+NO2+H2O的反应类型是A。

加成反应B。

取代反应C.化合反应 D.分解反应6。

下列化学变化中属于取代反应的有①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯。

A.①⑤⑥⑦B.①③④⑦⑧C.②③④⑤⑥⑦D。

①②③④⑤⑥⑦7.靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

使用时必须严格控制使用量。

靛蓝允许小于0.lg·kg-1。

靛蓝结构简式如图所示。

下列关于靛蓝的叙述错误的是A。

靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色B。