第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠 【新人教版 高中化学必修一 课件】
人教版高中化学必修第1册 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质-钠
第二章
第一节
钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
学习目标
1.认识钠是一种比较活泼的金属 2.了解钠的物理 性质和主要化学性质。
一 钠的物理性质
镊子 滤纸
银白色
软
小
问题探究一
（1）取用金属钠时，应如何操作？ 答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 （2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？ 答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 （3）钠保存在煤油中的原因是什么？ 答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。
红色பைடு நூலகம்
氢气
2Na+2H2O====2NaOH +H2↑
碱性
氢氧化钠和
2Na+2H2O====2NaOH +H2↑
问题探究二
（1）钠与水反应的现象说明了什么问题？（从活泼性角度） 答案:钠与水反应的现象说明钠是一种非常活泼的金属。 （2）结合钠的性质，想一想为什么不能直接用手取钠？ 答案:手上有汗液，钠与水反应放热并生成NaOH，会灼伤皮肤。
Ti+4NaCl，
三 钠的存在、保存及用途
1.存在:钠的化学性质很活泼，在自然界中以_化__合__态__存在。 2.保存:因为常温下钠能与空气中的_氧__气__、_水__反应，所以钠保存 在_煤__油__中，主要是为了隔绝_空__气__。 3.用途:①制取Na2O2等钠的化合物； ②钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯。
谢 谢！
__2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2S_O_4。
高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质上学期高一化学人教版必修第一册
【实验探究】钠与酸溶液的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同， 都是把溶液中H+置换成H2。
按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列
说法正确的是（ C ）（钠和酒精发生反应）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 1.
片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下
的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处
有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出 的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：钠和碱溶液能反应吗？
钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石
灰水的试管里，下列说法正确的是（ D ）
A．钠与碱溶液不反应
将干燥的坩埚加热，切取一块绿(豆粉大末小)纯的的钠，过迅氧速化投钠入为热淡坩
埚中，继续加热，观察现象。
黄色，易吸潮，溶于乙醇、
实验操作
实验现象 水和酸(本质是与结其论发生
钠 受 热 后 先 熔反化应)为，难溶于碱。
_火银_色_焰_的_呈_小____球黄___，色然，后燃最燃烧后烧法生制，__备2加_N_热。a__+时_O_与2__=O_△=2_=的__N反_a_应2_O_为2___
【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第一节 钠
从氧化还原的角度分析Na2O2与水、二氧化碳的反应
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 △＝ Na2O2 （淡黄色）
注意事项：
⒈坩埚加热时应与泥三角配套使用。 ⒉观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精 灯熄灭。 ⒊实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放 在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放 在桌子上。
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反 应更加剧烈。
⑶Na2O和Na2O2的化学性质
①Na2O与H2O反应 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2O + H2O ＝ 2NaOH
实验3-5
Na2O2与H2O反应过氧化钠与水反应
现象：⑴滴入水后剧烈反应，有大量气泡产生；
⑵带火星的木条复燃；
⑶试管外壁发热(烫)；
⑷滴加酚酞溶液后溶液先变红，振荡后红色褪去
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
②与CO2反应
Na2O + CO2 ＝ Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
Na2O2与H2O反应的实质
Na2O2 + H2O ＝ 2NaOH + H2O2 2H2O2＝ 2H2O + O2↑
2020新教材高中化学 第二章 第一节 第一课时 活泼的金属单质——钠课时作业(含解析)新人教版必修第一册
活泼的金属单质——钠A篇·知识对点训练知识点1 钠与O2的反应1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是( )①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤答案 C解析Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。
2．下列实验操作正确的是( )A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．实验后剩余的钠不能放回原瓶C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色答案 C解析在实验室中，从试剂瓶中取用的试剂用完后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等。
如实验室取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH腐蚀手；钠与水反应时，钠块太大易出现危险。
3. (1)如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。
点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15。
2020新教材高中化学第二章第一节第一课时活泼的金属单质——钠教案新人教版必修第一册
第一课时活泼的金属单质——钠[明确学习目标] 会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
学生自主学习实验探究钠与氧气的反应实验探究钠与水的反应1．取用钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，为什么？提示：钠性质活泼，易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．钠能置换出金属单质吗？提示：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。
但是在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
课堂互动探究知识点一 钠与非金属单质的反应(1)钠原子最外层有一个电子，在化学反应中极易失去，故钠具有强的还原性。
(2)钠在常温下能与O 2反应生成Na 2O ；在加热(或点燃)条件下与O 2反应生成Na 2O 2，与Cl 2反应生成NaCl ；在研磨时与S 反应生成Na 2S 。
1 下列叙述错误的是( )A ．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在B ．钠燃烧时发出黄色火焰C ．钠与煤油混合时可以发生爆炸D ．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠 [批注点拨][解析] 钠易与H 2O 和O 2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A 正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na 2O ，加热时，燃烧生成Na 2O 2且发出黄色火焰，B 、D 正确。
[答案] C[练1] 下列关于金属钠的叙述错误的是( ) A ．金属钠可以保存在煤油中B ．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C ．实验室取用金属钠需要3种用品D ．钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在 答案 C解析 金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A 正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B 正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C 错误；钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在，D 正确。
2019_2020年新教材高中化学2.1.1活泼的金属单质——钠课件新人教版必修1
【补偿训练】 1.(2019·湘潭高一检测)金属钠是一种活泼金属,除了 具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于 钠的叙述中,正确的是 ( ) A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰 D.金属钠可存放于烧杯中
【解析】选C。A中,钠的硬度小,可用小刀切割;B中,放 置在空气中,钠被缓慢氧化生成白色的Na2O;D中,钠与 氧气反应,应密闭保存。
2.(2019·滨州高一检测)若将4.6 g钠块置于过量O2 中燃烧后,生成了7.2 g固体物质,则下列推断合理的 是( ) A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分被氧化 C.生成物中只有过氧化钠 D.生成物中只有氧化钠
(3)钠与氧气的反应,无论常温还是加热条件,钠均作还 原剂。 ( ) 提示:√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价,作还 原剂。
2.钠与水的反应 (1)实验探究
现象
原因
浮 钠浮在水面上 钠的密度比水_小__
熔
熔成闪亮 的小球
钠的熔点_低__且反 应放热
游
钠在水面上 迅速游动
反应产生气体推 动钠游动
响
发出“嘶嘶” 声响
钠与水反应剧烈
红
溶液变红 反应生成_碱__性物质
(2)实验结论:钠与水反应剧烈,生成_N_a_O_H_,化学方程式 是______________________。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
【情境·思考】 某船员在运输盛有钠的铁桶时,不小心把盖子打开,桶 内马上冒起浓浓的白烟,而且一接触桶内物质,双手立 刻感到剧烈的疼痛,情急之下他将桶推到江里。一遇到 水,桶立马爆炸。消防队员找来一个较大的白色塑料桶 ,将打捞上来的铁桶放在里面,用煤油浸泡。
最新人教版高中化学必修第一册第二章第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()。
A.NaB.Na2OC.NaOHD.NaCl答案:D解析:钠很活泼,钠元素在自然界中都以化合物的形式存在;而Na2O与水反应,NaOH能与许多物质如酸性氧化物、盐等反应,因此钠元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和Na2O。
2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是()。
A.钠的密度小B.钠的熔点低C.钠的硬度小D.钠有强还原性答案:C解析:钠的密度比水的密度小,所以钠浮在水面上;钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔化成小球;钠有强还原性,所以与水反应剧烈。
钠的硬度小与该反应现象无关。
3.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是()。
A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B.钠粒熔成小球浮在液面四处游动C.有气体产生D.有红色的铜被置换出来答案:D解析:钠非常活泼,与硫酸铜溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀,不会置换出铜。
4.以下说法错误的是()。
A.钠在常温下就容易被氧化B.钠在空气中受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为剧烈答案:C解析:钠在空气中缓慢氧化生成Na2O,Na2O不能自燃。
5.实验室中可用于保存少量Na的方法是()。
A.放在细沙中B.保存在石蜡油中C.直接放置在空气中D.用水液封,保存在广口瓶中答案:B解析:为防止钠与空气中的氧气和水反应,通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
主要依据有二:不能与钠反应,密度比钠的密度小。
6.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中正确的是()。
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D.金属钠着火时,可用水灭火答案:C解析:钠可用小刀切割,硬度小,A项错误;钠放置在空气中,被氧化生成白色的Na2O,B项错误;Na能与H2O反应,故钠着火时不能用水灭火,D项错误。
高中化学第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠学生用书新人教版必修第一册
第1课时活泼的金属单质——钠核心微网络素养新要求1.分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。
2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。
3．领会微观探析和宏观辨识的关系。
学业基础——自学·思记·尝试一、钠元素的存在钠元素在自然界中都以________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
二、钠的物理性质探究1．教材P32·实验2－12.钠的物理性质3.钠的保存在实验室中，钠保存在________或________中以隔绝空气。
特别提醒取用金属钠的注意事项1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。
2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。
3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。
4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。
三、钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：1．与非金属单质反应(1)钠与氧气的反应特别提醒(1)取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。
(2)做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。
(3)钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。
常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。
(2)钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应，如2Na＋S===Na2S。
2．钠与水的反应[预测] Na与H2O反应的生成物是NaOH和H2。
[结论] 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，与预测一致。
化学方程式为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
特别提醒钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量，故钠着火时不能用水灭火，需要用干燥的沙土来灭火。
四、钠的制备和用途[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠 【新人教版 高中化学必修一】
第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色加热时：2Na＋O2=====△Na2O2，其中O为－1价③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl 4中( ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( ) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( ) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( )(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ 提示 钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示 一样 第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水剧烈反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
新人教版化学必修一 第二章 第一节 钠及其化合物 活泼的金属单质——钠
第一节钠及其化合物活泼的金属单质——钠1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰D．金属钠可存放于烧杯中3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．放置钠的橱柜上贴有以下安全标志和提示：金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠！在化学品储存处，盛有不能直接接触的化学品的容器上贴有安全标识，如图所示：。
下列有关说法错误的是( )A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤5.如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象为( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉6．金属钠着火时，可以用来灭火的物质是( )A．湿布B．干粉灭火器(主要成分：CO2)C．煤油D．沙子7．[双选]等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第一块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大8．一小块金属钠长时间放置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①9．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )A ．MgCl 2溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．CuSO 4溶液D ．CaCl 2溶液10．2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断产物是( )A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物D ．无法确定11．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
第二章活泼的金属单质——钠课件上学期高一化学(新)人教版必修第一册
钠与盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属，钠能从某些熔融金属盐中置换出 相应金属。 (2)钠投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠反应，由于反应过程中水的消 耗，最终会析出固体盐。
3．与碱溶液反应 其实质是钠与水的反应， 如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。 4．与盐溶液反应
【典例1】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质 量减轻的是( ) A.HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
钠投入HCl溶液中最先与HCl反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，钠投入B、C、D 溶液中，都是最先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
H O。 C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液 2
B．水、氯化氢
D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
2．与酸溶液反应 ④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电
【解析】
24.现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
(3)如果换成MgSO4溶液，钠能否置换出金属镁？你能写出钠与CuSO4溶液反应的 总化学反应方程式吗？ 提示：如果换成 MgSO4 溶液，钠不能置换出镁；CuSO4＋2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4＋H2↑。
10．将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略)，电极上应析出
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反应后溶液的颜色逐渐变_红_ 有_碱__性__物质(_氢__氧_化__钠__)生成
2.实验结论 (1)化学方程式：_2_N_a_＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_O_H__＋__H_2_↑__； 离子方程式：_2_N__a＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H__2↑__。 (2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。
第1课时 活泼的金属单质——钠
核心素养发展目标
1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有 很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的 反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应
内
容
二、钠与水的反应
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1.实验探究 实验操作
二、钠与水的反应
实验现象 钠_浮__在水面上 钠_熔__化__成小球
结论或解释 钠的密度比水_小__ 钠的熔点_低__，反应放热
小球在水面上_迅__速__游__动__ 反应产生的_氢__气__推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响 声，逐渐变小，最后消失
钠与水_剧__烈__反应，产生气体
归纳总结 钠与水溶液反应的规律
遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。
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随堂演练 知识落实
1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面
的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性
质是 A.钠在常温下是固体
√B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电
子数均相同( √ )
深度思考 1.在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ 提示 钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。 2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常 温下)充分反应，失电子__一__样__多(填“第一块”“第二块”或“一样”， 下同)，生成产物的质量_第__一__块__大，试着写出你的理由。
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
③条件不同，钠与氧气反应的产物不同
(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显_＋__1_价，如Na与Cl2 在点燃条件下可反应，化学方程式：_2_N__a＋__C__l2_=_点=_=_燃=_=_2_N__a_C_l_。
判断正误
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( × ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( × ) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( √ ) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( × )
判断正误
(1)钠块可以直接用手取用( × ) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭( √ ) (3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( × )
深度思考
某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯 盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反 应更剧烈。结论：乙烧杯中发生的化学方程式为：_2_N_a_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N_a_C_l_ _＋__H__2↑__。
(2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、
游、响、生成_蓝__色__沉__淀__。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式：
_2_N_a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑__、__C__u_S_O_4_＋__2_N__aO__H_=_=_=__C_u_(_O_H_)2_↓__＋__N_a_2_S_O__4 _[或__2_N__a＋__2_H__2_O_＋__C_u_S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__C_u_(_O_H__)_2↓__＋__H__2↑__]__。
解析 从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀 切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热
将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
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2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰， 生成淡黄色固体氧化钠
①钠具有_银__白__色的金属光泽，硬度__小__，熔点__低__，密度大于
煤油，通常保存在_煤__油__或_石__蜡__油__中
结论
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
常温下：_4_N_a_＋__O_2_=_=_=_2_N__a_2O__，__白__色 加热时：_2_N_a_＋__O_2_=_=_△=_=_=_N__a_2O__2 ，其中O为__－__1_价
索
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应
1.钠元素的原子结构及存在
失1个电子 还原
NaCl
化合物
2.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应
条件
常温
实验 步骤
加热
实验 新切开的钠具有_银__白__色的金 钠先_熔__化__，然后剧烈燃烧，火焰 现象 属光泽，在空气中很快_变__暗__ 呈_黄__色__，生成_淡__黄__色__固体
(3)(2019·安徽宿州月考)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管
中，可能观察到的现象是_a_b_d__(填字母)。
a.钠熔化成闪亮的小球
b.钠在液面上四处游动
c.溶液底部有银白色物质生成 d.溶液变浑浊
解析 钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，故a正确； 钠的密度小于水的密度，故也一定小于饱和澄清石灰水的密度，所以会 浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使钠球在液面上四处游动，故b正确； 钙的金属活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应，所以钠不可能置换出 钙，故c错误； 因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和澄清石灰水中会有部分溶质 析出而导致溶液变浑浊，故d正确。