修订版陌生化学方程式书写【精】

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中考化学二轮复习课件：陌生化学方程式的书写

硫酸钾的溶解度比氯化铵小）
（1）写出反应I中的化学方程式（2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4）等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症．草酸与硫酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键：观察方程式两边是否元素守恒，若缺少物质一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O

考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法

考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法1.基于核心素养的“陌生”反应方程式书写陌生化学反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想证据推理与模型认知”。

核心素养生成——（离子）反应方程式书写试题，一般源于生产实际和科研成果等，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。

陌生情境方程式书写注重综合考查学生的各种能力，充分体现了化学教育的目的，增强了高考命题中对学生化学核心素养的正确评价，同时促进传统的“应试教育”向“核心素养”的转化。

预测在2020高考中，以化工生产流程、电化学应用和热化学反应等结合题给新信息书写陌生离子方程式（化学方程式），主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。

2. 陌生反应方程式书写两大高频考点☆化工流程型陌生化学方程式的书写化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写。

信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写。

首先通过准确、有效接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并将信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题（包括氧化还原反应型和非氧化还原反应型方程式的书写）。

【例析】铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备流工艺程图：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式___________________________________。

②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_________________________________。

(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_______________________________。

在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。

陌生化学方程式的书写

陌生化学方程式的书写陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。

1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②K sp (Ni(OH)△): 5.0×10-16 ，K sp (NiC2O4): 4.0×10-10（1）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________________ 。

（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。

3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4+ __Cr2（SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。

4、碲（Te）为ⅥＡ族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________。

高考复习陌生化学方程式的书写精品PPT课件

F 离子方程式型的配平电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒
Fe2++ Cl2— Fe3++ Cl-
MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
练习：
①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4 = ___K2SO4
＋___MnSO ＋___O ＋___H O 4 2 MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl
答案
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为
_H_C_O__O_－_＋__2_S_O__2＋__O__H_－_=_=_=_S_2_O_24_－_＋__C_O__2＋__H_2_O_____。
【2016高考理综试卷（Ⅰ）27】 (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ____________。 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______________。
(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________

高中化学讲座陌生方程式的书写

陌生方程式的书写一.基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒二.练习1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：+2+Cu + HO + 2H == Cu+ 2HO答案：⑴2 2 2-1-1 KMnO溶液（硫酸酸化）中，溶液溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·．将20mL 0.5mol·LL KSO2432恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：________________________________-2-+2+2-++6H+4H=2Mn:2MnO答案+5SO+5SO4343．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO在催化剂作用下与CO发生2化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

答案:SO+2CO=S+2CO（500℃、催化剂）224．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为答案：3Cl+NaI+6NaOH==NaIO+6NaCl+3HO2235．氮气的实验室制法是用氯化铵(NHCl)与亚硝酸钠(NaNO)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反24应的化学方程式：↑O+NCl+NaNO=NaCl+2H答案：制N的化学方程式为NH224226．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：)O、Fe(SOO，KMnO、NaCO、Cu2HNO＋4H＋3e→NO＋334342222＋－四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：性质。

、）反应中硝酸体现了（2。

mol 0.2mol（3）反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是:__________________ 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是（4）若1mol O →6Cu(NOO7H2NO↑＋)＋14HNO1:答案（）3Cu＋223321（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：。

陌生化学方程式的书写

详细描述
根据反应物和生成物的种类，化学方程式可以分为单质反应和化合物反应；根据反应的剧烈程度，可以分为放热反应、吸热反应和常温反应；根据反应是否可逆，可以分为可逆反应和不可逆反应。
化学方程式的书写规则
总结词
书写化学方程式需要遵循一定的规则。
详细描述
首先，书写化学方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后物质的质量和种类必须相等。其次，需要正确使用化学符号来表示反应物和生成物，并按照规定的配平方法进行配平。最后，需要注明反应条件，如温度、压力等。
加强实践训练
通过更多的实践训练，提高化学方程式的书写速度和准确性。
拓展知识领域
计划学习更多与化学相关的知识领域，以增强对化学的理解和应用能力。
持续自我评估与调整
定期进行自我评估，根据学习进度和效果调整学习计划和方法。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
注意标注反应条件，如加热、加压、催化剂等，这些掌握配平技巧，确保化学方程式的平衡。常用的配平方法有电子守恒法、质量守恒法等。
记忆规律
对于常见的化学反应类型，可以通过记忆规律来快速书写化学方程式。
分析学习过程中的困难和挑战
化学反应复杂
一些复杂的化学反应可能难以理解，需要花费更多时间来分析和理解。
03 陌生化学方程式的书写技巧
根据反应物和生成物的特点判断反应类型
总结词
通过观察反应物和生成物的特点，可以初步判断反应的类型，为书写化学方程式提供方向。
详细描述
在书写陌生化学方程式时，首先要仔细分析反应物和生成物的特点，如元素组成、化合价、是否具有氧化还原性等。根据这些特点，可以初步判断反应类型，如化合、分解、
总结词：基础训练

陌生的化学方程写法初中

陌生的化学方程写法初中
化学方程式是用来表示化学反应的式子，通常包括反应物和生成物的化学式以及反应的条件、状态等。

初中化学方程式的写法需要遵循一定的规则和步骤，以下是基本的步骤：
1. 写出反应物和生成物的化学式，并确定反应的类型，例如化合反应、分解反应等。

2. 根据质量守恒定律，配平化学方程式。

配平的目的是使反应前后各原子的个数相等。

3. 标出反应的条件和状态，例如加热、点燃、常温等。

4. 检查化学方程式是否符合客观事实和科学原理。

以下是一些初中化学方程式的示例：
1. 镁与氧气发生化合反应生成氧化镁：$2Mg + O_{2} \rightarrow
2MgO$
2. 铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气：$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}$
3. 氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水：$NaOH + HCl
\rightarrow NaCl + H_{2}O$
4. 电解水生成氢气和氧气：$2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} \uparrow +
O_{2} \uparrow$
5. 加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：$2KMnO_{4}
\rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow$
需要注意的是，初中化学方程式的写法需要遵循一些规则，例如化学式书写要规范、配平要正确、反应条件要注明等。

同时，也需要了解一些常见的化学反应类型和反应原理，例如化合反应、分解反应、置换反应、中和反应等。

陌生化学方程式的书写

陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。

2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。

【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。

第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。

Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。

还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。

书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。

书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。

由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。

它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。

小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。

化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。

2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。

3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。

”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。

2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。

3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。

NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。

4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

“陌生”化学方程式的书写技巧探讨

“陌生”化学方程式的书写技巧探讨李书霞【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2018(000)004【总页数】2页(P54-55)【作者】李书霞【作者单位】山东省济南市济阳县曲堤镇中学【正文语种】中文《普通高中化学课程标准》要求在高中化学课堂教学中“倡导课程内容的时代性、基础性、选择性,追求并实现全面的课程价值”．近年高考化学试题中,虽然注重考查考生的化学综合能力,但解答问题所用的化学知识都是基础性知识,作为最具化学学科特征的化学用语——化学方程式,更是每年高考的必考点．“陌生”化学方程式的书写一般是根据试题给出的信息,由已知化学知识或熟悉的化学方程式推导而出,学生需要从所给信息中提取有用信息,找出生成物、反应物及反应条件,试题的综合性强、对能力要求高．因此,在教学中需要提高学生的信息提取能力,并为学生提供针对性强的试题,在平时的练习中提高学生的解题能力,熟悉此类试题的解题步骤．1 强化学生的基本化学知识在教学中,培养学生书写化学方程式的熟练程度是教学的基本要求,正确书写化学方程式是学生必须掌握的基本技能之一．在高考中,由基本化学知识推导化学方程式的试题难度不大,只要学生认真阅读试题所给的信息,然后结合已掌握的化学用语,即可准确书写出化学方程式．因此，学生对基本化学知识掌握的情况直接影响化学方程式的书写,是正确书写化学方程式的前提,强化学生的基本化学知识是教师在高中化学教学中的重点．例1 写出下列相关反应的化学方程式:(1)Cu2Al2O4与稀硝酸混合________．(2)Cu2Al2O4与焦炭混合加热到200 ℃左右可生成一种金属单质________．(1) Cu2Al2O4可看作是由构成的偏铝酸亚铜,当Cu2Al2O4与稀硝酸反应时, 从氧化还原反应角度看Cu+会被氧化成Cu2+,HNO3被还原成NO,从酸碱反应角度看会转化为Al3+．(2) 将Cu2Al2O4中的铜、铝元素进行比较,铜元素更易被还原成单质铜．焦炭与二氧化碳等非金属在高温下反应生成CO,但在200 ℃时焦炭与金属氧化物反应易生成CO2．答案 (1)3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu(NO3)2+6Al(NO3)3+16H2O+2NO↑.(2) 2Cu2Al2O4+C4Cu+2Al2O3+CO2↑.2 提高学生对已有知识的运用和迁移能力笔者在分析近年高考化学试题后发现,多数书写“陌生”化学方程式的试题都需要使用基本化学知识进行解决,但能直接解决的却不多,更多的是需要学生利用已有的化学知识进行类比迁移．如由原子守恒、物质的特征或元素价态变化特点及微粒的存在形式等,推导出反应产物;由氧化还原反应的得失电子守恒等配平化学方程式．在平时的教学和复习中,要引导学生养成观察陌生物质的习惯,将陌生物质分解成一种或几种常见的、熟悉的成分,然后再将这些成分组合成所需的陌生物质,从而正确书写出化学方程式,逐步培养学生的综合创新能力．图1例2 用NO制备NH4NO3,其工作原理如图1所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,则A是______,用电极反应式来说明理由______．要推断并书写原电池、电解池相关的电极反应式,最重要的是要仔细观察题中所给装置示意图．阴极和阳极、正极和负极、离子移动方向、离子隔膜种类等信息中都包含着判断依据,从中可以判断出氧化反应和还原反应、反应物和生成物等．观察电解装置示意图,可得出阳极上反应物是NO,生成物是阴极上反应物是NO,生成物是由于有生成,所以电解质溶液显酸性．阳极反应式为阴极反应式为总反应式为从中可以看出,为了使全部电解产物都是NH4NO3,必须在电解质溶液中补充氨气．答案氨气；3 培养学生信息加工的能力在实际教学过程中,往往会出现这样一种情况:学生的基础知识很扎实,在平时的练习中遇到类似问题也能很好地解决,但在高考考场上总是做不对,看到新信息如新图片、新表格等总会产生畏惧心理,无法继续进行下一步分析．教师要帮助学生克服这种惧怕心理,在平时的练习中引导学生养成认真分析试题的习惯,不能被陌生、复杂的新信息所迷惑,要学会从复杂的信息中提取出解题所需要的信息,找出解题的关键．在平时的教学和复习中,要引导学生进行有效自学,掌握敏捷接受新知识的方法,结合已有知识创造性地解决化学问题．加工信息书写化学方程式的一般步骤有:1) 从题干信息中提取出有用信息,确定所写化学方程式的反应类型;2) 类比迁移所学化学知识,判断反应物和生成物;3)利用元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒配平化学方程式．例3 (2017年江苏卷节选)某科研小组采用如图2所示方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)．图2已知:① NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如3NaClO=2NaCl+NaClO3.② AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O+Cl-+2H2O.③ 常温时，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原NaClO 溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________．结合题目给出的已知信息,分析题中的实验流程可知,第1步氧化是用NaClO溶液把光盘中的少量银转化为AgCl;第2步过滤,AgCl难溶于水,过滤后存在于滤渣中;第3步是用NH3·H2O把AgCl溶解转化为最后经一系列操作把还原为银．答案 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑.综上所述,在教学过程中要引导学生加深对元素化合物的认识,加强对化学知识的迁移运用能力,培养学生敏锐地提取有用信息的能力,引导学生认真审析信息和所设问题,强化相关试题的训练,帮助学生克服“思路会,写不对”的学习障碍．。

陌生方程式书写学生版

【水煮化学】高中化学陌生方程式书写化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。

在中学阶段，化学思想方法渗透在化学知识的学习中。

陌生方程式书写中体现的学科思想就是组成、结构决定性质，性质决定反应；学科方法就是陌生中找熟悉，熟悉中找陌生。

运用化学模型就是“酸碱反应与氧化还原反应”两大模型。

一、根据物质的氧化锌、还原性及化合价变化判断产物【例1】①硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是②SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

SO2吸收Br2的离子方程式是【例2】在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。

制备CuCl 的离子方程式是【例3】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。

现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为（2）在一定体积的18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9mol。

则浓硫酸的实际体积（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）【例4】①向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是②Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。

反应的化学方程式为【例5】①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

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