精品课件-陌生化学方程式的书写
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SiCl4、 CO、
SiCl4、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、
CO、
AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、
NaCl、 NaAlO2、 的碱性溶液
Al(OH)3沉淀
由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式
为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O 。
由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式
陌生化学方程式的书写
源自文库
基本思路： 1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物 和生成物。 2、若为氧化还原反应，要根据题目的条 件（如温度、介质）分析氧化产物和还原 产物的存在形态。 3、若为离子反应，还要遵循离子的电荷 守恒。 4、根据元素守恒写出正确的化学方程式 或离子方程式，并注意条件和符号的标注。
1.海南：MnO2可与KOH和KClO3，在高温下
反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式
3MnO2+KClO3+6KOH
为 =3K2MnO4+KCl+3H2O
。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和 MnO2 ,写出该离子方程式：
。
3MnO42- +4H+=2MnO4- +MnO2↓+2H2O
氯化亚铁 硫化氢
，
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，
可观察到的现象是 产生白色絮状沉淀，迅速变。为
灰绿色，最终变为红褐色沉淀.
4天津KClO3可用于实验室制O2，若不加 催化剂，400℃时分解只生成两种盐， 其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳 离子个数比为1:1。写出该反应的化学方 程式： 4KClO3=40=0℃=KCl+3KClO4 。
用Cl2氧化NaClO2溶液制取。 写出该反应的离子方程式，并标出电子
转移的方向和数目
。
10重庆NaBH4是一种重要的储氢载体，能 与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化 合价不变，该反应的化学方程式为：
NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑
反为应消4耗NA1m或o2lN.4a0B8H×4时10转2移4 的电子数。目
5.Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应 的离子方程式 为S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+1。0H+
6江苏向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程
式为 SO32‾+l2+H2O = SO42‾+2l‾+2H+ ； 7是.北__2京_N_N2_2O_O_44_+与_O_O2_+2_、2_H_H_22_OO_化=。4合H的N化O3学；方程式
高温 3FeS+5 O2
1__F_e__3O__4__+3__S_O__2______。
8福建工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：[]
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：
□1 NaCl＋□3 H2O＝□1NaClO3＋□3H2↑
。9.安徽ClO2常用于水的净化，工业上可
11新课标卷(H3PO2)的工业制法是：将白 磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体 和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出 白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
2P4＋3Ba(OH)2 ＋6H2O =
。
3Ba(H2PO2) 2＋2PH3↑
12.北京石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
为 AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O . CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH
13.四川将R（Cu)单质的粉末加入XH3(NH3) 的浓溶液中，通入Y2(O2)，充分反应后溶 液呈深蓝色，该反应的离子方程式
是
。
2.上海.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂
反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、
MnSO4
、K
2
S
O
和
4
H
2O
写出该反应的化学方程式：
3H2SO4+5H2S+2KMnO4= 5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 。
中3.上，海溶.液将中黑有色淡的黄F色e固2S体3 固生体成加，入产足物量还的有盐酸
SiCl4、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、
CO、
AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、
NaCl、 NaAlO2、 的碱性溶液
Al(OH)3沉淀
由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式
为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O 。
由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式
陌生化学方程式的书写
源自文库
基本思路： 1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物 和生成物。 2、若为氧化还原反应，要根据题目的条 件（如温度、介质）分析氧化产物和还原 产物的存在形态。 3、若为离子反应，还要遵循离子的电荷 守恒。 4、根据元素守恒写出正确的化学方程式 或离子方程式，并注意条件和符号的标注。
1.海南：MnO2可与KOH和KClO3，在高温下
反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式
3MnO2+KClO3+6KOH
为 =3K2MnO4+KCl+3H2O
。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和 MnO2 ,写出该离子方程式：
。
3MnO42- +4H+=2MnO4- +MnO2↓+2H2O
氯化亚铁 硫化氢
，
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，
可观察到的现象是 产生白色絮状沉淀，迅速变。为
灰绿色，最终变为红褐色沉淀.
4天津KClO3可用于实验室制O2，若不加 催化剂，400℃时分解只生成两种盐， 其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳 离子个数比为1:1。写出该反应的化学方 程式： 4KClO3=40=0℃=KCl+3KClO4 。
用Cl2氧化NaClO2溶液制取。 写出该反应的离子方程式，并标出电子
转移的方向和数目
。
10重庆NaBH4是一种重要的储氢载体，能 与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化 合价不变，该反应的化学方程式为：
NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑
反为应消4耗NA1m或o2lN.4a0B8H×4时10转2移4 的电子数。目
5.Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应 的离子方程式 为S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+1。0H+
6江苏向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程
式为 SO32‾+l2+H2O = SO42‾+2l‾+2H+ ； 7是.北__2京_N_N2_2O_O_44_+与_O_O2_+2_、2_H_H_22_OO_化=。4合H的N化O3学；方程式
高温 3FeS+5 O2
1__F_e__3O__4__+3__S_O__2______。
8福建工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：[]
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：
□1 NaCl＋□3 H2O＝□1NaClO3＋□3H2↑
。9.安徽ClO2常用于水的净化，工业上可
11新课标卷(H3PO2)的工业制法是：将白 磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体 和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出 白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
2P4＋3Ba(OH)2 ＋6H2O =
。
3Ba(H2PO2) 2＋2PH3↑
12.北京石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：
为 AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O . CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH
13.四川将R（Cu)单质的粉末加入XH3(NH3) 的浓溶液中，通入Y2(O2)，充分反应后溶 液呈深蓝色，该反应的离子方程式
是
。
2.上海.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂
反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、
MnSO4
、K
2
S
O
和
4
H
2O
写出该反应的化学方程式：
3H2SO4+5H2S+2KMnO4= 5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 。
中3.上，海溶.液将中黑有色淡的黄F色e固2S体3 固生体成加，入产足物量还的有盐酸