人教版高中化学选修4讲义化学反应原理第三章第三节盐类的水解第1课时

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人教版高中化学选修4教案：第三章第三节盐类水解第一课时

第三节盐类的水解一、教材分析本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。

教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。

在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。

第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。

学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。

学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。

在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。

同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

二、教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理，通过探究了解影响盐类水解程度的主要因素。

（2）会书写盐类水解的反应方程式。

（3）能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

2、过程与方法（1）通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。

（2）以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。

高中化学人教版配套课件选修4 3.3.1 盐类水解的原理

课堂合作探究课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
1.了解盐类水解的原理; 学习目标 2.掌握盐类水解方程式的书写; 3.了解影响盐类水解平衡的因素 1.通过两类离子的水解, 加深对水解原理的理解; 2.掌握盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项; 3.掌握外界条件的改变, 对盐类水解影响的结果
第1课时
盐类水解的原理
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高中化学课件
第1课时
盐类水解的原理
第1课时盐类水解的原理
第三节盐类的水解
第1课时盐类水解的原理
第 1 课时盐类水解的原理
第1课时盐类水解的原理目标预习导航引导
课堂合作探究课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
2-
第1课时盐类水解的原理目标预习导航引导 ( 5) 表示方法
①用化学方程式表示: 盐+水如 AlCl3 的水解: AlCl3+3H2O ②用离子方程式表示: 盐的离子+水酸( 或碱) +OH-( 或 H+) 。酸+碱。
课堂合作探究课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
第1课时盐类水解的原理目标预习导航引导
( 4) 条件
课堂合作探究课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
①盐中必须有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子。常见的能水解的离子: a.弱碱阳离子 + NH4 、Fe3+、Fe2+、Cu2+等( 至少列举四种, 下同) 。 b.弱酸的酸根离子 CO3 、HCO3 、ClO-、HSO3 等。 ②盐必须易溶于水。．．

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质新人教版选修4

Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:

2017-2018人教版高中化学选修四课件第三章第三节第1课时盐类水解的原理

3.盐类的水解 (1)概念: 在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。 (2)实质:生成弱酸或弱碱,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)特征: ①一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应。 ③盐类水解是吸热反应。 (4)表示方法: ①用化学方程式表示:盐+水酸+碱。如 NH4Cl 水解:NH4Cl+H2O NH3· H2O+HCl ②用离子方程式表示: 如 AlCl3 的水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
解析: Na2S、 Na2CO3 和 NaHCO3 水解后溶液都显碱性,物质的量浓度相同时,溶液的 pH>7,但 CO3 的水解程度比 HCO3 大,故物质的量浓度相同时,溶液的 pH:Na2CO3>NaHCO3;NH4Cl 和(NH4)2SO4 水解后溶液都显酸性,则物质的量浓度相同时,溶液的 pH<7,(NH4)2SO4 + 溶液中 NH4 浓度大,故物质的量浓度相同时,溶液的 pH:NH4Cl>(NH4)2SO4,NaCl 和 NaNO3 均不水解,故物质的量浓度相同时,溶液的 pH=7,C 项正确。答案: C
答案: B
迁移应用 1.在一定浓度的 FeCl3 溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。在此溶液中滴入饱和的 FeCl3 溶液,下列说法中正确的是( ) A.水解平衡正向移动 B.水解平衡逆向移动 C.溶液中 H+浓度不变 D.Fe3+的水解程度增大解析: 增大 Fe3+浓度,水解平衡正向移动,达到平衡后溶液中 H+ 浓度增大,但 Fe3+的水解程度减小。答案: A

盐类的水解说课稿

《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。

一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。

第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。

本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。

是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。

通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。

通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。

三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。

人教版高中化学选修4-化学反应原理：第三章第三节盐类的水解(第一课时)

考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性
考点2：盐类水解的离子方程式
练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，指出能水解的离子并写出水解的离子方程式。
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Ba(NO3)2
（7）（NH4）2S
（8） CH3COONH4
CO32—+ H2O HCO3— + OH— 主要
HCO3—+ H2O H2CO3 + OH— FeCl3的水解离子方程式：
次要
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
我的收获
• 什么是盐类的水解？ • 为什么盐类会发生水解？ • 是不是所有的盐都能水解？ • 盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？ • 盐类水解有什么应用？（第二课时再学习）
PH <7的酸性溶液 PH =7的中性溶液 PH >7的碱性溶液
H2SO4 < HCl < AlCl3< NaNO3< Na2CO3<NaOH < Ba（OH）2
规律：二元强酸<一元强酸<一元弱酸<水解呈酸性的盐
<不水解呈中性的盐
<水解呈碱性的盐<一元弱碱<一元强碱<二元强碱
补充知识１：
①常见弱酸阴离子：
第三节盐类的水解(第一课时）
关于课题的思考
• 什么是盐类的水解？ • 为什么盐类会发生水解？ • 是不是所有的盐都能水解？ • 盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？ • 盐类水解有什么应用？
温故而知新
物酸 HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH

人教版高中化学选修四第三章第三节第1课时.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三节盐类的水解第1课时盐类水解原理和规律[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。

2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。

3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如NaCl 、KNO 3强酸弱碱盐，如NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3弱酸强碱盐，如Na 2CO 3、CH 3COONa 弱酸弱碱盐，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl 属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH ＋4和OH －结合生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡向电离的方向移动。

使溶液中c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性。

离子方程式：NH ＋4＋ H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH 3COO －和H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动。

使溶液中c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性。

离子方程式：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －。

(3)NaCl 属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性。

二、盐类的水解 1．概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。

3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解知识点一盐溶液的酸碱性1．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )A B C D 碱性 AOH ＞BOH AOH ＜BOH AOH ＞BOH AOH ＜BOH 酸性 HC ＞HD HC ＞HD HC ＜HD HC ＜HD 答案 A解析根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： ⎩⎪⎨⎪⎧AD ，pH ＞7⇒电离程度：AOH ＞HD AC ，pH ＝7⇒电离程度：AOH ＝HC ⎩⎪⎨⎪⎧BC ，pH ＜7⇒电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7⇒电离程度：BOH ＝HD 综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。

人教版高中化学选修4 第三章第三节盐类的水解(一)(共33张PPT)

H2O
OH- + H+
对水的电离平衡有何影响？
NH3·H2O
促进水电离 2020/7/13
CH+ ﹥ COH-
溶液显酸性
9
一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析 • （2） NH4Cl溶液盐溶液中存在的粒子： H2O 、 NH4+ 、Cl- 、H＋、OH－、
NH3·H2O 水解方程式：
NH4Cl + H2O
2020/7/13
17
一、盐类的水解
！！！ ❖弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断
A：已知溶液浓度
① 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液
等体积混合，则溶液呈__碱___性；
② 将VamL0.01mol/LNaOH溶液和
VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，
则Va ___小__于___ Vb。
溶液的酸碱性
碱性
酸性
中性
• 思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？强酸强碱盐溶液为什么呈中性？
2020/7/13
5
一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析
• （1） CH3COONa溶液
（1）相关的电离方程式？
（2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（3）对水的电离平衡有何影响？
3、水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
4、水解的特点：水解
(1)可逆盐 + 水
(2)吸热
中和
酸+碱
(3)微弱
(4)动态平衡
2020/7/13
13
Na2CO3呈碱性的理论分析

人教化学选修4第三章第三节盐类的水解第一课时(共24张PPT)

盐的溶液
溶液的酸碱性
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液
Al2（SO4）3溶液
碱性酸性
NaCl溶液
中性
KNO3溶液
2020/6/11
盐的组成强碱弱酸强酸弱碱强酸强碱
6
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
10
强酸弱碱盐：
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2020/6/11
11
多元强酸弱碱盐：
例:FeCl3溶液:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
思考: 反应生成的氢氧化铁是否写沉定
符号?
2020/6/11
7
强碱弱酸盐：
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+
+
_
OH
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
反馈练习：写出NaClO水解离子方程式
2020/6/11
8
多元强碱弱酸盐的水解:
Na2CO3=2Na++CO32第一步水解: CO32-+H2O
第二步水解: HCO3-+H2O
HCO3-+OHH2CO3+OH-

高中化学人教版选修4 课件：第三章第三节第1课时盐的水解(37张PPT)

＋－－＋－－
栏栏目目链链接接
综合
拓展一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏栏结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解析： NaHSO4 、 HCl 在溶液中发生电离：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
栏栏目目链链接接
酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。答案：D
(3)NaCl溶液。电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏栏目解释：溶液中不生成弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目链链＋－中性接接响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显碱性呢？提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏栏不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
栏栏目目链链接接
1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏栏目目链链接接
栏栏目目链链接接
要点一
盐溶液的酸碱性

人教化学选修4第三章第三节盐类的水解第一课时(共29张PPT)

（弱酸弱碱盐） CH3COOH +NH3·H2O=CH3COONH4 + H2O
【思考ing!】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么
盐溶液呢？一定只呈中性吗？C(H+)一定等于C(OH-)吗？
盐溶液名称酸碱性
盐类型
实验探究
NH4Cl AlCl3
酸性
NaCl KNO3
中性
CH3COONa Na2CO3
【文献查阅】
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方
法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性
物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有
的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).
【思考】
当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.
被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.
一、盐类的水解
弱酸根阴离子或弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水
所电离出来的 OH- 或 H+ 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并
且常常使溶液呈酸性或碱性。
盐+水
酸+碱
3、水解规律总结
盐溶液名称酸碱性
盐类型
===
+ H+
CH3C结呈OO论碱-：性强原碱因弱是酸由盐于溶盐液电 + OH离水-产电生离的产弱生酸的阴阳离离子子与
（H+)结合生成弱电解
CH3CO OH
质，导致溶液中 c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。
总反应： CH3COONa+H2O CH3COOH + N离a子O方H程式： CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-

人教化学选修4第三章第三节盐类的水解第一课时(共18张PPT)

生成该盐的
酸
碱
CH3COOH
NaOH
HCl
NH3 ·H2O
HCl
NaOH
HNO3
KOH
盐的类型
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强碱强酸盐
溶液酸碱性
碱性酸性
中性
结论: 谁强显谁性 !!!两强显中性它适用于所有盐溶液酸碱性判断吗？
K2CO3
碱性
Al2(SO4)3
酸性
实验验证
NaOH的水溶液显碱性的原因：
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（3）对水的电离平衡有何影响？
HCI的水溶液显酸性的原因： NH4Cl的水溶液显酸性原因：
为什么NaCl溶液显中性？
一、盐类的水解
1、定义：在盐溶液中盐电离出来的离子跟水
Al2(SO4)3
NH4Cl
是否水解
水解水解
不水解不水解
水解的离子生成的弱电解质
CH3COO－ CO32－
无无
CH3COOH HCO3－
无无
水解
Al3+
Al(HO)3
水解
NH4+ NH3 ·H2O
溶液的酸碱性
碱性碱性
中性中性酸性
酸性
规律:
有弱才水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱都水解
E.NH4++2H2O
√ NH3·H2O+H3O+
拓展与延伸!!
高考链接
2.常温下，某溶液中由水电离出来的
A c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( )

人教版高中化学选修4化学反应原理第三章第三节盐类的水解第1课时

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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解的定义
定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质
盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。
2021/4/4
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1) 弱酸的酸根离子 H2O 弱酸弱碱的阳离子 H2O 弱碱
例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式
2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“
”。
3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。
例：写出Na2CO3水解的离子方程式
①常见阴离子 CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4②常见阳离子 NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
2021/4/4
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的 CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时， C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性。
2021/4/4
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高中化学选修4人教课件：第三章第三节第1课时盐类水解的原理

1．概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的_H__＋__或__O__H_－__结合生成_弱___电__解__质__的反应。
2．实质：盐与水反应生成_弱__酸__或_弱__碱__，使水的电离平衡向_电__离__方向移动；水解反应是_中__和__反应的逆反应。
3．表示方法。 (1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱。如 NH4Cl 水解：_N_H__4_C_l_＋__H__2_O______N_H__3_·_H_2_O__＋__H_。Cl (2)用离子方程式表示。如 AlCl3 水解：_A__l_3＋__＋__3_H__2_O______A_l_(_O_H__)_3_＋__3_H__＋。
4．把电离方程式看成水解方程式。如 HS－的电离：HS－＋H2O S2－＋H3O＋，HS－的水解：HS－＋H2O H2S＋OH－。
1．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是
() A．NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
(4)动态平衡：盐类水解是可逆的，其平衡属于动态平衡。改变条件，平衡移动。
问题 2：盐类水解有哪些规律？
[例❷] 物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH 由
小到大顺序排列的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HCl B．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3 D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO3
2．比较某几种盐水解程度大小的方法。 (1)根据组成盐的阳离子对应碱的强弱或阴离子对应酸的强弱比较，如：碳酸氢钠与醋酸钠比较，碳酸比醋酸弱，所以相同条件下碳酸氢钠比醋酸钠水解程度大。 (2)根据相同条件下不同盐的酸碱性，可以判断水解程度的大小和对应酸或碱的强弱。

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