第三章笔记

3．1认识氧气
一、氧气的存在与检验
1.氧气存在于空气中，约占空气体积的；
2.自然界氧气的来源：
3.氧气的检验：
将伸入集气瓶内，若证明是O2。

二、氧气的物理性质
1.通常状况下，O2是的；
2.O2的密度，为1.429gL-1
3.O2溶于水
4.液态氧、固态氧均为。

三、氧气的化学性质
1.助燃性：O2可支持燃烧
（1）碳与O2反应(木炭在O2中燃烧)
现象①
②
③
结论
（2）铁与O2反应(铁丝在O2中燃烧)
现象①
②
③
④结论
注意：①应将；
②氧气；
③将细铁丝绕成螺旋状，；
④；
⑤集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，。

铁丝燃烧实验失败的原因：
A.铁丝未燃烧的原因:
①；
②；
③；
B.集气瓶底炸裂：
C.集气瓶壁炸裂：
（3）石蜡跟O2反应(石蜡在O2中燃烧)
现象①
②
③
④
结论
（4）硫跟O2反应(硫在O2中燃烧)
现象①
②
③
结论
同理：（5）铝+ 氧气氧化铝
（6）磷+ 氧气五氧化二磷
（7）镁+ 氧气氧化镁
（8）铜+ 氧气氧化铜
2.可供给呼吸：O2可供给人和动植物的
四、氧气的用途
1、
2、
五、化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

特点:
六、氧化反应：
物质跟发生的反应就叫做氧化反应。

七、分解反应
一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

3.2制取氧气
一、过氧化氢溶液制氧气
催化剂：在化学反应中能其他物质的化学反应速
率，而本身的和在化学反应前
后都没有变化的物质叫做催化剂。

1.原理：
2. 装置:
3. 收集方法：
（1）排水法（）
优点：
注意：
（2）向上排空气法（）
优点：
注意：
4.验满方法
排水法：当集气瓶的时，证明已收集满。

向上排空气法：将放在集气，若木条，证明已收集满。

5.放置方法：盖上玻璃片在桌面上。

6.实验步骤：
检查装置的气密性
用止水夹加紧胶皮管，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入水，若，说明气密性良好。

二、用高锰酸钾制取氧气
1.原理：
2. 装置：固—固加热制气装置
3.收集方法:
（1）排水法
（注意：导管口应放在集气，。

）（2）向上排空气法
（注意：导管口应伸入集气，。

）4.操作要点：
（1）试管口试管底，原因：防止；
（2）铁夹夹在试管的
（3）导管应，原因：。

（4）试管口，原因：。

（5）用排水法收集氧气时，导气管口应放在。

原因：。

（6）等气泡放出时再收集，原因：。

（7）实验完毕, ，原因：。

5、操作步骤：七个字。

三、氯酸钾制氧气
1.原理：
2. 装置：
四、工业上制氧气：
1. 分离液态空气法：属于变化。

3.3 燃烧条件与灭火原理
一、燃烧条件的探究：
1.燃烧条件的探究：
（1）物质本身是；
（2）可燃物；
（3）达到可燃物的。

着火点：可燃物燃烧达到的叫该可燃物的着火点。

注意：物质的着火点。

2.影响燃烧剧烈程度的因素：
（1）与可燃物的性质有关；
（2）与可燃物和氧气的接触面积有关：
①，越易燃烧；
②，越有利于燃烧。

（3）与氧气浓度有关：
氧气，燃烧越剧烈。

二、灭火原理：
1.灭火原理：
第一，；
第二，；
第三，。

只要具备其中一项即可
3.3辨别物质的元素组成
一、元素
1.概念：
元素是具有相同（即相同）的同一
类的总称。

注意：
①元素是原子的总称，等不能称为元素。

②是区别元素种类的唯一标准。

③元素讲、讲，但不讲。

④概念中的“原子”既包括中性的原子，也包括离子.
⑤质子数相同的粒子不一定是同种元素。

⑥在化学反应前后，元素的不变。

2.元素与原子的比较
（1）元素表示物质的。

（2）原子表示物质的。

3元素在地壳中的含量
含量顺序
4.生物细胞中的元素
含量顺序
5、元素的分类：
6、元素在自然界的分布
（1）生物细胞中最多的是元素，其次是元素（2）空气中最多的是元素，其次是元素
（3）宇宙中最多的是元素
二.元素符号
1.元素符号的来源
2.元素符号的书写：（一大二小）
3.元素符号的意义
①表示一种(宏观)
②表示一个(微观)
三、物质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由种元素组成的化合物，其中一种元素是。

（含氧的双元素化合物）
第三章复习
1.做铁在氧气中燃烧实验时，
（1）在集气瓶底放少量水或沙子的原因是什么？（2）铁丝未燃烧的原因?
（3）集气瓶底炸裂的原因？
（4）集气瓶壁炸裂的原因？
2.铁在氧气中燃烧的现象是什么？
3.镁在空气中燃烧的现象是什么？
4.磷在空气中燃烧的现象是什么？
5.碳在氧气中燃烧的现象是什么？
6.石蜡在氧气中燃烧的现象是什么？
7.硫在氧气中燃烧的现象是什么？
8.如何检验氧气？
9.用向上排空气法收集氧气时如何验满？
10.用排水法收集氧气时如何验满？
11.如何鉴别氧气、空气，二氧化碳和氮气？
12.实验室用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰的“一变”和“两不变”是什么？
13.如何检查用高锰酸钾制取氧气装置的气密性？
14.如何检查用过氧化氢制取氧气装置的气密性？
15.用向上排空气法收集氧气时,导气管口放在集气瓶的什么位置?
为什么?
16.用向上排空气法收集氧气时,导气管口放在集气瓶的什么位置?为什么?
17.实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为什么用固-液不加热制气装置?
18.实验室用高锰酸钾制取氧气，为什么用固-固加热制气装置?
19.用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气时，
（1）水变红的原因？
（2）试管炸裂的原因？（至少三点）
（3）未收集到氧气的原因？
（4）收集的氧气不纯的原因？20.工业制取氧气方法是什么?属于什么变化？
21.自然界氧气的来源?氧气的消耗?
22. 氧气的用途?(两点)
23.燃烧的条件?灭火的原理?对应每一个原理各举出两种灭火的方法.
24.地壳中含量占前四位的元素是什么?人体中含量占前五位的元素是什么?空气中含量最多的前两位元素是什么?
25.物质由…元素组成
物质由…分子（原子）构成
分子由…原子构成
一个分子由…个原子构成
（1）二氧化碳是由组成；（2）二氧化碳是由构成；（3）二氧化碳分子是由构成；（4）一个二氧化碳分子是由构成。

26.画出物质分类图。

27.单质要满足什么条件？化合物要满足什么条件？氧化物要满足什么条件？
28.填空：有以下物质：A.水蒸气B.盐水C.红磷D.氮气E.高锰酸钾受热分解后的剩余物F.氦气G,四氧化三铁H.洁净的空气I.过氧化氢J.镁K.氯酸钾L.澄清石灰水M.五氧化二磷N.氯化钾.。

其中属于混合物的是；属于的纯净物是；属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是；属于含氧化合物的是。

29.写出下列反应的表达式：
（1）碳与氧气反应
（2）磷与氧气反应
（3）硫与氧气反应
（4）铁与氧气反应
（5）镁与氧气反应
（6）铜与氧气反应
（7）铝与氧气反应
（8）用过氧化氢制氧气
（9）用高锰酸钾制氧气
（10）用氯酸钾制氧气
31.用过氧化氢溶液制取氧气可以用以下装置，其各自的特点：
32.
收集氧气可以用以下装置，其各自的特点：
33.某同学想对
“燃烧条件”进行探究。

A 中热水的作用
， B 比A 的优点 ； C 中气球的作用 。

（或C 比B 的优点）
34.如图，取下橡皮塞，在燃烧匙内加入硫粉，用酒精灯点燃迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞。

观察到硫粉继续燃烧，U 形管液面A 端上升B 端下降。

当火焰熄灭，静置冷却至室温后，U 形管液面又慢慢回到原先标定的刻度。

回答问题：
（1）U 形管液面A 端上升B 端下降的原因是 。

（2）冷却至室温后，U 形管液面又慢慢回到原先标定的刻度，这是因为 。

35.下图是三位同学的实验示意图，回答下列问题：
通过对比归纳，发现上述三个反应有许多相似之处，写出其中的两点，其一： ，其二： ，请你另外再找出一个符合这两点的化学反应 甲、乙、丙三个反应之间也存在相异之处，其中一个与另外两个的不同之处是 。

A B C A B。