高中化学之回归课本,基础知识大全
高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)
秘籍01 高考考前必读教材基础知识选择性必修2第一部分回归教材第一章原子结构与性质P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P8：图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P13：原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
(化学)高三化学回归课本指引——必记知识点
高三化学回归课本指引——必记知识点第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、【酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红】2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4【钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄】3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Co(NH3)4]2+(aq)【石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝】4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；【苯酚遇FeCl3溶液显紫色】6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)11、酸：醋酸(CH3COOH)、水杨酸、、草酸(H2C2O4·2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、熟石膏2CaSO4·H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石(CaC2)、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林(HCHO)、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸(NH2－CH2－COOH)、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）{要求：熟练掌握化学方程式、离子方程式}1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2铝热反应：4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2: Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH－、*Zn+OH－、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOHO2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2; 分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3N2: *NH3+Cl2Cl2: MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO: N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2: NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2: CO32－+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z+O2;NH3: NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH－、NH4HCO3分解、N2+H2O、蛋白质分解CO: C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4: CH3COONa+NaOHC2H4: CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液C2H2: CaC2+H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：(1)化合反应：H2+O2(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O(3)复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4; 碱与CO2、SiO2、SO2(4)置换反应：金属氧化物+H2(5)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C)；KMnO4、MnO2与HCl反应：KMnO4+H2SO4+H2C2O4(6)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧C x H y O z+O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机-紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机-银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H217种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+Cl－、Br－、I－、SO42－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、9种有机物（官能团）：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3+ H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。
高三化学一轮复习回归教材(基本概念)
高三化学一轮复习回归教材（基本概念）化学回归教材一（基本概念）一、物质的组成、分类、性质和变化1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物()3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()4．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物()5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物()6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物()7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化()8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化()9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化()10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化()11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化()12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化()13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化()14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化()15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化()16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成()17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化()18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化()19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化()20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化()21．金属氧化物均为碱性氧化物()22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√7.×8．√9.×10.×11.√12.×13.×14.×15．×16.×17.√18.×19.√20.×21.×22.×化学回归教材二（化学计量）二、化学计量：1、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A ()(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A ()(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A ()(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A ()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A ()(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A ()(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A ()(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L ()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A ()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A ()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A ()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A ()(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A ()(14)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A()(15)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为N A个()(16)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A ()(17)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A ()(18)1 mol —OH中所含电子数为9N A ()(19)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A ()(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A ()(21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A ()(22)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－()答案(1)×，＜2N A(2)√(3)√(4)√(5)×，0.1N A(6)×，Cl2与水是可逆反应(7)×，标准状况下HF是液体(8)×，标准状况下辛烷是液体(9)×，0.1N A(10)×，0.1N A(11)√(12)×，0.3N A (13)×，0.1N A(14)√(15)×，＜N A(16)×，还要考虑水，应为1.2N A(17)×，无体积不能确定(18)√(19)√(20)√(21)√(22)√化学回归教材三（结构和理论）二、化学计量：2、2012、2013年高考化学计量正误判断分类比较(1)有关混合气体的判断①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A()②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A()③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A()④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()⑤分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A()⑥常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个O原子()(2)有关氧化还原反应的判断⑦标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A()⑧常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ()⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子()⑩标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A()(3)有关结构问题的判断⑪78 g苯含有C===C双键的数目为3N A()⑫常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键()⑬12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A()⑭1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A()(4)有关电解质溶液问题的判断⑮1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A()⑯1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3()⑰1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑱25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A()答案①√②×③√④√⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×⑪×⑫√⑬√⑭×⑮×⑯×⑰×⑱×化学回归教材四（氧化还原反应）三、氧化还原反应1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应()2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂()3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()4．金属元素被还原不一定得到金属单质()5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应()6．氧化还原反应中一定有氧的得与失()7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋()8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性()9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应()10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强()11．金属阳离子只能作氧化剂()12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂()13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移()14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()16．含金属元素的离子一定都是阳离子()17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()18．置换反应一定是氧化还原反应()19．复分解反应一定不是氧化还原反应()20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应()21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂()22．化合反应均为氧化还原反应()答案 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.×7.×8．√9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16．×17.×18.√19.√20.×21.×22.×化学回归教材五（离子反应）四、离子反应：1．概念正误判断(1)一种物质不是电解质就是非电解质()(2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质()(3)强电解质溶液中没有分子()(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(5)离子反应都能用离子方程式表示()(6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质()(7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示()(9)离子方程式有时只表示某个反应。
高三化学回归教材复习提纲
高三回归教材复习提纲第一课时必修一第一章第一节化学实验的基本方法考点一物质的分离与提纯1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积考点二阿伏加德罗定律及其推论考点三物质的量浓度考点四物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：2.误差分析：第二章化学物质及其变化第一节物质分类考点一物质的分类1.物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类考点二分散系： 1.溶液 2.浊液3.胶体(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：⑤渗析：第二节离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质考点二离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写考点三溶液中的离子共存1.离子反应条件：⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：第三节氧化还原反应考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较考点三氧化还原反应方程式的配平方法考点四电子转移守恒应用第三课时必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表元素周期律考点一元素周期表的结构考点二元素周期律考点三元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律考点四元素“位—构—性”之间的关系第二节原子结构与性质考点一原子结构考点二原子核外电子排布规律考点三微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒、等电子原理。
第三节化学键考点一化学键类型考点二电子式（在后面附加‘化学用语’中）考点三氢键1.氢键的形成条件2.氢键对物质物理性质的影响第二章化学与自然资源的开发利用（其他两章内容在选修四和选修五中）考点一金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法（Hg后）：②加热还原法（Zn到Cu）：③电解法（K 到Al）：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：考点二海水资源的开发利用1、海水的组成：2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法。
高中化学新教材回归教材知识填空(共24页)
1.同素异形体P6高中化学必修一回归教材班级姓名第一章物质及其变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。
2.物质的分类P7酸性氧化物：(举例)碱性氧化物：(举例)3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作反应原理：将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数0.1N A4.P9 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线形成的。
5.干燥剂P12. 可以做干燥剂的物质有，可做食品干燥剂的有6.电离P13 - P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为，常温下1mol/LNaHSO4溶液PH为，1mol/LNaHCO3溶液PH _______ 77.P23 - 24 氧化剂还原剂常用氧化剂：常用还原剂：8.汽车尾气处理P24反应原理：9.P26 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理10.P29 我国古代四大发明之一的黑火药是由、、按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。
第二章海水中的重要元素- 钠和氯1.P32 钠质地，保存在或者中，，常温与氧气反应，加热与氧气反应。
2.P35 钠与水的反应：，火灾现场存放有大量活泼金属时，用灭火。
3.P35 过氧化钠与水反应，与CO2反应4.P36 实验2 - 4 碳酸钠溶于水热，碳酸氢钠溶于水热。
碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度。
5.向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式。
6.P37 侯氏制碱法涉及的反应、先通气，再通。
7.P38 焰色试验焰色试验是变化，原理为。
简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。
若检验K +，还需透过观察火焰颜色。
8.P42 实验2 - 7 纯净的H2在Cl2中燃烧，发出火焰。
反应生成的H C l，在空气中与水蒸气结合，呈现状。
9.P43 氯气与水的反应。
10.P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
高考化学与STSE知识总结(回归课本)
高考化学与STSE知识总结必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
（必修二 P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。
高考总复习回归课本——必修1(化学)
• P7溶解性表
第九页，共44页。
第一章 从实验学化学
• 混合物的分离提纯
– 2-1蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用 加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来
第二十三页，共44页。
第三章 金属及其化合物
填写下列空白：
1 实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用 是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
2 实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应 加入 。
3 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是填该仪器 对应的字母 。
第二十四页，共44页。
步骤
现象
1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉 淀，观察
溶解开始时，液体混浊，静 置一段时间后，上层较清， 下层较混浊，有沉淀物
2、过滤：滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸 上有沉淀物
3、蒸发：把所得滤液倒入蒸发皿 ，用酒精灯加热，同时用玻棒不断 搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时 ，停止加热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
导管过长水
方
蒸气易冷凝
方
案
案
一
二
酒精灯即可
科学性原则
装置复杂
安全性原则
方
方
案
案
三
四
简约性原则
第二十二页，共44页。
第三章 金属及其化合物
• （1996年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气 反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过 此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉 具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两 套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实 验中必须使用普通铁粉和6 mol / L盐酸，其它试剂自 选 装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、 加热设备等在图中均已略去 。
高三回归教材复习提纲
高三回归教材复习提纲第一课时必修一第一章第一节化学实验的基本方法考点一物质的分离与提纯1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积考点二阿伏加德罗定律及其推论考点三物质的量浓度考点四物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：2.误差分析：第二章化学物质及其变化第一节物质分类考点一物质的分类1.物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类考点二分散系： 1.溶液 2.浊液 3.胶体(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：⑤渗析：第二节离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质考点二离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写考点三溶液中的离子共存1.离子反应条件：⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：第三节氧化还原反应考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较考点三氧化还原反应方程式的配平方法考点四电子转移守恒应用第二课时必修一第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物考点一钠 1钠的物理性质： 2．钠的化学性质3．钠的用途考点二氧化钠及过氧化钠考点三碳酸钠与碳酸氢钠的比较第二节铝及其化合物考点一铝考点二铝的化合物1．Al2O3 （两性氧化物） 2．Al(OH)3 （两性氢氧化物） 3．明矾：考点三铝及铝的化合物之间的转化关系：“铝三角”第三节铁铜及其重要化合物考点一“铁三角”及其应用铁三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面：1．共存问题2．分离与提纯3．制备物质考点二金、银、铜等金属材料第四章非金属及其化合物第一节碳族元素考点一碳酸盐性质的一般规律1．溶解性规律：2．稳定性：3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。
回归课本(基础知识速记)
回归课本（基础知识速记）（水）1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、CH4、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气、天然气（主要成分是CH4）2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）、过氧化氢溶液和二氧化锰工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
高中化学回归课本 物质结构与性质
回归课本（物质结构与性质）第一章．原子结构与性质1．氧气和臭氧是，空气中的臭氧不应多于，否则有害。
〖XB2-03〗2．贝壳的无机成分主要是，分外层和内层，外层叫，质地坚硬起保护作用。
内层叫，质地光滑而使软体自由移动。
〖XB2-03〗3．能层即电子层。
分别用K、L、、、、、表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、、、表示，分别对应1、3、、个轨道。
能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、。
能层（n）最多容纳的电子数为个，如M层最多容纳个电子。
〖XB2-07〗4．遵循构造原理，基态原子是处于的原子。
〖XB2-07〗5．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成。
〖XB2-07〗6．焰色试验应是原子核外电子从态跃迁到态乃至态释放能量，能量以焰色的形式释放出来。
〖XB2-07〗7．用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因。
〖XB2-07〗8．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称。
〖XB2-08〗9．在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。
〖XB2-P8〗10．构造原理：21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为。
〖XB2-P10〗11．铁元素的价层电子排布式为。
〖XB2-P11〗12．紫光到红光的波长范围为。
〖XB2-P11〗13．不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，不同能层的s电子云轮廓都是球形，只是球的不同，np呈形。
〖XB2-P12〗14．量子力学把电子在原子核外的一个称为一个原子轨道。
〖XB2-P13〗15．“在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。
”这个原理叫。
在电子排布图中，用方框表示，用箭头表示。
〖XB2-P15〗16．“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先且，”这个规则称为。
2023届高三化学复习回归基础知识详单
原子构成基础知识详单一一、原子、分子和离子1.概念原子是化学变化．．．．中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质．．．．．．．．的最小微粒。
分子可以由原子通过共价键．．．构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。
离子是带电荷．．．的原子或原子团。
2.原子构成物质――→共价键多原子分子单质分子：O2，N2化合物分子：HCl，CH4――→分子间作用力单原子分子，如稀有气体――→得失电子离子阴、阳离子――→离子键离子化合物――→离子晶体，如NaCl金属阳离子、自由电子――→金属键金属单质――→金属晶体，如金属Na――→共价键物质：――→共价晶体，如金刚石，单质硅等二、元素与物质的关系1.元素：具有相同核电荷数．．．．．．的一类原子的总称。
2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
3.同位素、同素异形体同位素同素异形体概念质子数相同而中子数不同．．．．．．．．．．．的同一种元素的不同核素之间互称同位素由同．一．种元素形成的．．．．．．几种性质．．．．不同．．单质．．，互称为同素异形体。
相同质子数元素不同中子数组成的单质（单质结构）构成方式－(1)原子个数不同：如O2和O3；(2)原子排列方式不同：性质差异（1）物理．．性质．．不同，化学．．性质．．相同；（2）不同核素之间的转化属于核变（1）物理性质．．．．不同，化学性质．．．．相似；（2）同素异形体之间的转化属于化．注意同分异构体、同系物的区别分子晶体物质的性质与分类化，不属于化学反应学变化。
．．．．实例11H、21H、31H红磷与白磷；O 2与O 3；金刚石与石墨。
4.元素与物质的分类―――――→按照物质的组成分纯净物：只由一种物质组成混合物：由两种或两种以上物质组成三、纯净物的分类1.纯净物的分类：(1)按照元素的组成分：单质化合物无机化合物有机化合物(2)按照化合物的性质分：酸碱盐氧化物····(3)按照化合物的组成和结构离子化合物共价化合物(4)按照在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质(5)按照晶体的类型分分子晶体共价晶体离子晶体金属晶体(6)按照在化学反应中得失电子氧化剂还原剂2.无机化合物的再分类(1)按化合物的性质分氢化物：HCl、H 2S、H 2O、NH 3等氧化物不成盐氧化物：CO、NO 等成盐氧化物碱性氧化物：Na 2O、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸按电离出的H ＋个数一元酸：HCl、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧元素无氧酸：HCl、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱强酸：HCl、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH、HF 等按有无挥发性挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按氢氧根个数一元碱：NaOH、KOH 等二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按碱性强弱强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐按水溶性可溶性盐：NaCl、KNO 3等微溶性盐：CaSO 4、MgCO 3等难溶性盐：BaSO 4、CaCO 3等按元素结合方式正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3等复盐：KAl(SO 4)2·12H 2O 等3.有机化合物的再分类(1)按碳的骨架分链状化合物脂肪烃：CH 4、C 2H 4等脂肪烃衍生物：CH 3COOH、CH 3Cl 等环状化合物脂环化合物脂环烃：环己烷脂环烃衍生物：环己醇等芳香族化合物芳香烃：苯芳香烃衍生物：溴苯等碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
高中化学之回归课本,基础知识大全
2010高三化学高考复习最后整理材料——回归课本必修11.一些常见危险化学品的标志P42.稀释定律P173.丁达尔效应P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么）P274.如何在实验中使用金属钠P475.未来金属—钛P536.氢氧化铝的用途P587.明矾净水P598.{9.合金P6410.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 6711.SiO2的空间构型（熟练掌握）P7512.硅胶P7613.硅酸盐的氧化物表示方法P7714.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7915.新型陶瓷P7916.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8217.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8518.成盐元素—卤素P8619.￥20.中毒的处理方法P9121.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记22.SO2、NO2对大气的污染P9323.防治酸雨的措施P9424.酸度计的使用方法P89（了解，每次使用之后必须擦干）25.王水P102必修21.核素与同位素P9~102.人造元素P18掌握原理和简单的构造3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．．P24图1-12 横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1-13 会作图4.^5.生物体中的能量转化P346.发展中的化学电源P41~437.神奇的催化剂P458.炼铁高炉尾气之迷P469.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P6110.人造血液P6411.苯的发现和苯分子结构学说P65 (识记)12.海水提溴（着重流程的操作方法）13.自然资源的开源和节流P8614.表4-2煤的干馏P8915.-16.壁虎的脚与胶黏剂P9417.绿色化学的核心（重点掌握）P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2.元素周期表的分区P14重点掌握3.第一张元素周期表P164.稀有气体及稀有气体化合物的发现P22方程式的理解和记忆5.等电子原理P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构P35重点掌握分子的立体结构是怎样测定的P39重点掌握核磁共振氢谱7.$8.图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48表面活性剂和细胞膜P48理解9.壁虎与范德华力P4910.巴斯德与手性化学历史与结构P5311.P54酸性规律P55习题图表（留意）12.天然气水合物一种潜在的能源P6713.金刚石P68空间构型理解14.谁证明了金刚石是碳P7515.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体16.碳酸盐分解情况P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）17.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）[选修4 化学反应原理1.能源知识P8常识了解2.图2-1 针筒的使用（如何检验气密性）3.自由能变化△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数P43（注意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理P666.溶度积P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池P75熟练记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2.)3.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P74.碳价四面体学说的创始人P11常识理解5.工业乙醇制法防止暴沸原理P17苯甲酸的制取P186.色谱法P19实践活动[全文阅读]7.X—射线P23X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。
2020年高考化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → Ca(OH)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ Al(OH)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→Al(OH)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2→ HNO3→ 硝基苯9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
高中化学回归课本 化学反应原理
回归课本（化学反应原理）第一章．化学反应的热效应1．我们将反应容器中的溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称“”或“” 。
反应容器之外的空气看作“”。
〖XB1-04〗2．焓(H)是与有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。
〖XB1-06〗3．ΔH的单位采用kJ/mol时，表示的焓变，这就是ΔH必须与化学方程式一一对应的原因。
〖XB1-06〗4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：。
〖XB1-08〗5．在中和反应反应热的测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是0.55 mol/L？。
测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入内筒中？。
〖XB1-05〗6．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成“指定产物”时所放的热量，叫该物质的，“指定产物”指的是碳元素变为，氢元素变为，硫元素变为，氮元素变为。
〖XB1-09〗7．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。
〖XB1-10〗8．氢能是一种理想的绿色能源。
有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。
氢能的优点是、、，氢能在利用过程中需解决的技术难题是：。
〖XB1-12〗9．化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。
盖斯是哪个国家的化学家？。
〖XB1-13〗10．家用液化气的成分之一是丁烷，10 kg丁烷完全燃烧放出5×105的热量，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式为。
〖XB1-17〗11．火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，该反应的化学方程式为：。
〖XB1-17〗二．第二章化学反应速率与化学平衡12．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较，而得出实验结论。
高考化学二轮复习后的回归课本大全
课本赏析大全化学高级教师：桑建强回归课本之一（初三）：1、镁带燃烧时有无火焰？(气体燃烧才有火焰！硫燃烧为什么有火焰呢？)白烟是什么？产物是纯净的吗？注意要用石棉网垫在桌面！“坩埚钳”会写吗？它还可用来夹持：、，它绝对不能夹持试管。
怎样描述镁的化学性质？2、我国古代化工工艺的成就有：造纸、黑火药和，商代就制造了，春秋战国时期会。
3、“钟罩实验”红磷要过量，它除氧气效果好，但实验室要除去混合气体中的少量氧气又多用。
除去稀有气体中的N2用。
对空气成分研究作出巨大贡献的科学家有：瑞典的和英国的普里斯特里，最大的是拉瓦锡。
化学史：拉瓦锡――确定空气的成分；道尔顿――原子分子学说；阿伏伽德罗――提出分子概念；门捷列夫――元素周期律；凯库勒――苯的结构；舍勒――首次独立制得氯气并研究了许多气体的性质……排放到空气中的有害物质大致可分为两类：和有害气体，有害气体的来源主要是和；高一“氧族元素”的“空气质量周报”中一般有三项：SO2、NOx和SO2的主要危害是形成酸雨（它是指pH小于?的一切酸性降水的总称），氮氧化物的危害呢？4、液氧是淡蓝色液体（导致液态空气蓝色），固态氧是雪状淡蓝色固体。
工业制氧分离液态空气时，液氮和液氧哪个先逸出？工业上，氧气、氯气等气体一般都储存在钢瓶中，其中储氧的钢瓶呈色。
5、硫在空气中燃烧发出，在纯氧中发出，但产物都是二氧化硫！磷在纯氧中燃烧产生，磷在氯气中呢？Fe、Cu在氯气中燃烧的现象和产物？铁丝在纯氧中燃烧时一端系一根火柴，要等到何时将它插入集气瓶中？为何要“缓缓插入”？保护措施：用了水或细沙(还有两个反应也用了细沙保护，它是) 产物是四氧化三铁的反应还有，若将Fe3O看作FeO和Fe2O3的混合物，3mol Fe3O4中有氧化铁和氧化亚铁各多少？氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的颜色？只有纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，体积分数为21%的氧气（或更小）肯定不能使带火星的木条复燃！6、氯酸钾分解制氧可用的催化剂有、、，但二氧化锰效果较好，不用催化剂的话，它是先分解还是先熔化？高锰酸钾也能够制氧，但经济性不好，试管口还要用防止。
高考前半个月化学回归课本必记知识点
高考前半个月化学回归课本必记知识点一、与STSE相联系的热点问题环境问题酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反响原理：SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)2NO＋O2===2NO,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的学方程式如下：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2SO2，发生反响的化△Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,2NaHSO3=====Na2SO3＋SO2↑＋H2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而局部阻碍了地球向太空辐射能量。
这就会使地球外表温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
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2010高三化学高考复习最后整理材料——回归课本必修11.一些常见危险化学品的标志 P42.稀释定律 P173.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P274.如何在实验中使用金属钠 P475.未来金属—钛 P536.氢氧化铝的用途 P587.明矾净水 P598.合金 P649.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 6710.SiO2的空间构型（熟练掌握） P7511.硅胶 P7612.硅酸盐的氧化物表示方法 P7713.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7914.新型陶瓷 P7915.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8216.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8517.成盐元素—卤素 P8618.中毒的处理方法 P9119.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记20.SO2、NO2对大气的污染 P9321.防治酸雨的措施 P9422.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干）23.王水 P102必修21.核素与同位素 P9~102.人造元素 P18掌握原理和简单的构造3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图4.生物体中的能量转化 P345.发展中的化学电源 P41~436.神奇的催化剂 P457.炼铁高炉尾气之迷 P468.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P619.人造血液P6410.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记)11.海水提溴（着重流程的操作方法）12.自然资源的开源和节流 P8613.表4-2煤的干馏 P8914.壁虎的脚与胶黏剂 P9415.绿色化学的核心（重点掌握） P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2.元素周期表的分区 P14重点掌握3.第一张元素周期表 P164.稀有气体及稀有气体化合物的发现 P22方程式的理解和记忆5.等电子原理 P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构 P35重点掌握分子的立体结构是怎样测定的 P39重点掌握核磁共振氢谱7.图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48表面活性剂和细胞膜 P48理解8.壁虎与范德华力 P499.巴斯德与手性化学历史与结构P5310.P54酸性规律 P55习题图表（留意）11.天然气水合物一种潜在的能源 P6712.金刚石 P68空间构型理解13.谁证明了金刚石是碳 P7514.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体15.碳酸盐分解情况 P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）16.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）选修4 化学反应原理1.能源知识 P8常识了解2.图2-1 针筒的使用（如何检验气密性）3.自由能变化△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数 P43（注意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理 P666.溶度积 P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池 P75熟练记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构 P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P73.碳价四面体学说的创始人 P11常识理解4.工业乙醇制法防止暴沸原理 P17苯甲酸的制取 P185.色谱法 P19实践活动 [全文阅读]6.X—射线 P23 X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。
经过计算可以从衍射图形获得分子结构的相关信息，包括键长、键角及分子的三维结构等。
7.分析装置图获取除杂信息 P328.碳原子的SP2杂化与乙烯的结构 P31（必须掌握）9.碳原子的SP杂化与乙炔的结构 P35（必须掌握）10.苯的结构 P38（必须掌握）11.科学探究的方法和步骤语言表达 P4112.臭氧层的保护 P42（了解）13.醇的命名 P48醇分子氢键的影响 P4914.装置图的理解和掌握如何配制反应混合液乙醇分子间脱水成醚 P5115.乙醛的银镜反应 P5716.丙酮 P5817.有机合成反应的一种装置 P64总产率的计算方法 P6518.肥皂的去污原理及合成洗涤剂 P7619.糖的相对甜度 P8020.分子的手性（手性碳原子很重要） P8121.蔗糖与银氨溶液反应 P82生活中的体会 P8322.甲壳质 P8523.人工合成结晶牛胰岛素 P9024.线型、支链型结构示意图P106网状结构P10825.可降解高分子材料 P10726.天然橡胶 P111详细掌握27.科学探究吸水率 P11428．导电高分子的发现 P115（掌握原理模拟卷考察过类似知识）2010高三化学高考复习最后整理材料——无机物的性质及相互关系1．特殊的颜色、状态、溶解性CuSO4——白色固体、易溶于水AgCl、BaSO4——白色沉淀、难溶于水、难溶于酸BaSO3、BaCO3、CaCO3——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸Al（OH）3——白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱Fe（OH）2——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化Ag2S、CuS、FeS——黑色沉淀、难溶于水Cu（OH）2——蓝色（絮状）Cu2（OH）2CO3——绿色Fe（OH）3——红褐色Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色Fe2O3——红棕色Cu——紫红色 Cu2O——砖红色 CuO——黑色S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀Na2O2—淡黄色固体（以上除Na2O2外均难溶于水）FeCl3——棕黄色固体，易溶于水，水溶液呈黄色Fe（SCN）3——血红色(溶液) Fe2＋——浅绿色CuCl2——棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色CuSO4·5H2O——蓝色晶体 [Cu（H2O）4]2＋——蓝色[CuCl4]2———黄色 [Cu（NH3）4]2+——深蓝色KMnO4——紫黑色固体 MnO4－——紫红色N2O4、NO——无色NO2——红棕色F2——淡黄绿色气体Cl2、氯水——黄绿色Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色透过蓝色钴玻璃观察）。
2．气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合气味——有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。
3．特殊的反应条件①电解：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2（融熔）Cl2↑+Mg； 2Al2O3（融熔）3O2↑+4Al②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO； C+H2OCO+ H2；C+ CO2 2CO； 2C+SiO22CO↑+Si；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑； SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2； H2O2在MnO2作用下分解生成O2④高温高压催化剂：合成氨4．特殊的转换关系三角形转化关系5. 特殊字眼(1) 联系工业生产的反应硫酸工业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4，硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNO3生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。
(2) 等电子体① 10电子体：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；② 14电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；（了解）③ 18电子体：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；④ 22电子体：CO2、N2O、N3-、CNO-；（了解）(3) 既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物）①金属单质：Al,Zn,S等3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O②两性氧化物：Al2O3 ZnO等 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O③两性氢氧化物：Al(OH)3 Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O④弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O⑥氨基酸，蛋白质等等6．特殊的反应（1）与碱反应产生气体1）单质Al、Si 与碱反应生成H22）铵盐：NH4+ NH3↑＋H2OOH－（2）与酸反应产生气体：1）CO32-（HCO3-） CO2↑2）化合物 S2-（HS-） H2S↑SO32-（HSO3-） SO2↑（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-＋2H+ ＝S↓＋SO2↑＋H2O（4）与水反应产生气体：①单质： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑②化合物: 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ Mg3N2＋3H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑（5）铝热反应： Al＋金属氧化物金属＋Al2O3（6）受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3↑＋CO2↑＋H2O铵盐 NH4HSO3[(NH4)2SO3] NH3↑＋SO2↑＋H2ONH4HS[(NH4)2S] NH3↑＋H2S↑（7）与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（8）2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl（9）电解 2H2OH2↑＋O2↑ 2Al2O34Al＋3O2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（10）（11）、归中反应： 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O7．物质的俗称与其主要成份名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式面碱、洗涤碱Na2CO3·10H2O水玻璃Na2SiO3溶液纯碱（苏打）Na2CO3金刚石C烧（火）碱NaOH石墨C硫磺S水银Hg 小苏打（面启子）NaHCO3水晶SiO2大苏打（海波）Na2S2O3·5H2O芒硝Na2SO4·10H2O 生石灰CaO尿素CO(NH2)2消（熟）石灰Ca(OH)2泻盐MgSO4·7H2O 生石膏CaSO4·2H2O硫酐SO3熟石膏2CaSO4·H2O铜绿Cu2(OH)2CO3干冰CO2尿素CO(NH2) 2铁红Fe2O3天然气、沼气、坑气CH4磁性氧化铁Fe3O4氯仿CHCl3碳铵NH4HCO3电石CaC2液氨NH3电石气C2H2重钙Ca(H2PO4)2TNT三硝基甲苯明（白）矾KAl(SO4)2·12H2O石炭酸苯酚皓矾ZnSO4·7H2O甘油(1,2,3-)丙三醇蓝（胆）矾CuSO4·5H2O蚁醛HCHO绿矾FeSO4·7H2O蚁酸HCOOH漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2草酸HOOC—COOH漂白精Ca（ClO）2福尔马林甲醛水溶液漂白液NaClO溶液8、几个易错点⑴燃烧热：抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”中和热：抓住“稀溶液、生成1mol水”⑵弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。