高中高考有机化学基础知识点整理
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
有机化学的高考知识点总结
有机化学的高考知识点总结一、有机化合物的分类有机化合物是碳和氢以及氧、氮、硫等元素通过共价键连接在一起的化合物。
根据分子中碳原子的数目和排列方式，有机化合物可分为脂肪烃、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酰胺等不同类别。
1. 脂肪烃是由碳和氢构成的饱和碳氢化合物。
根据碳原子数目的不同，可以分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。
2. 环烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有环状结构。
根据环的碳原子数目不同，可分为环丙烷、环戊烷等不同种类。
3. 芳香烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有芳香环结构。
芳香烃的代表性化合物是苯。
4. 卤代烃是含有卤素的有机化合物，例如氯代烃、溴代烃等。
5. 醇是含有羟基的有机化合物，根据羟基所连接的碳原子数目不同，可分为甲醇、乙醇、丙醇等不同种类。
6. 醚是含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物，根据氧原子连接位置不同，可分为对称醚和不对称醚。
7. 醛是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是甲醛。
8. 酮是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是丙酮。
9. 羧酸是含有羧基的有机化合物，代表性化合物是乙酸。
10. 酯是含有酯基的有机化合物，根据酯基的不同，可分为脂肪族酯、芳香族酯等不同种类。
11. 酰胺是含有酰胺基的有机化合物，代表性化合物是甲酰胺。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中的重要内容，是学生们面临的主要难点之一。
有机化合物的命名按照国际化学命名规则（IUPAC命名法）来进行规范命名。
根据不同的有机化合物类别，其命名规则也会有所不同。
1. 脂肪烃的命名：按照碳原子数目和结合方式来进行命名，例如：甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 环烃的命名：根据环的碳原子数目和结构方式来进行命名，例如：环丙烷、环戊烷等。
3. 芳香烃的命名：根据芳香环的取代基的位置和种类来进行命名，例如：甲苯、二甲苯等。
4. 卤代烃的命名：根据卤素的种类和取代基的位置来进行命名，例如：氯甲烷、溴乙烷等。
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含有碳原子的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等） - 碳原子的成键特性：碳原子可以形成四个共价键2. 碳的杂化- sp杂化：线性分子，如乙炔- sp^2杂化：平面三角形分子，如乙烯- sp^3杂化：四面体分子，如甲烷3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名优先级4. 同分异构体- 构型异构：分子的三维结构不同- 立体异构：分子的空间排列不同二、有机化学反应类型1. 取代反应- 核式取代反应- 亲电取代反应- 亲核取代反应2. 加成反应- 马可尼科夫规则- 极性加成规则- 共轭加成3. 消除反应- 醇的脱水反应- 卤代烃的消除反应4. 氧化反应和还原反应- 有机化合物的氧化状态 - 氧化剂和还原剂的使用5. 重排反应- 卡宾重排- 烷基迁移三、官能团化学1. 卤代烃- 卤代反应- 卤代烃的亲核取代反应2. 醇和酚- 醇的官能团反应- 酚的酸性和反应性3. 醛和酮- 羰基的极性- 醛和酮的加成反应- 氧化和还原反应4. 羧酸和其衍生物- 羧酸的性质和反应- 酸酐、酯和酰胺的合成和水解5. 胺- 胺的命名和结构- 胺的酸碱性- 胺的反应四、生物分子化学1. 糖类- 单糖的结构和性质- 多糖的合成和水解2. 脂类- 脂肪酸和甘油的酯化反应- 磷脂的结构和功能3. 蛋白质- 氨基酸的结构和性质- 肽键的形成- 蛋白质的结构层次4. 核酸- 核苷酸的结构- DNA和RNA的合成和功能五、有机合成策略1. 逆合成分析- 目标分子的分解- 合成途径的设计2. 绿色化学原则- 原子经济性- 减少副产品和废物3. 催化剂的应用- 均相催化和非均相催化- 生物催化剂的使用六、实验技术和安全1. 有机化学实验的基本操作- 溶解、加热、冷却、萃取- 蒸馏和分馏2. 有机化合物的鉴定- 熔点和沸点的测定- 红外光谱、核磁共振和质谱3. 实验室安全- 个人防护装备的使用- 化学品的储存和处理- 应急处理措施以上总结了高中有机化学的主要知识点，涵盖了有机化学的基础理论、各类反应类型、官能团化学、生物分子化学、有机合成策略以及实验技术和安全。
(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
一、重要的物理性质1有机物的溶解性(1) 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的［一般指N(C) < 4］醇、(醚八醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
二、重要的反应1能使溴水(BH/H 20)褪色的物质(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、一C - C —的不饱和化合物② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO (醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有一CHO (醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应3B Q + 60H - == 5Br - + BQ 3 + 3出0或+ 20H - == Br - + BrO - +出0② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、S02、S032-、I -、Fe 2+2. 能使酸性高锰酸钾溶液 KMn04/H+褪色的物质1)有机物：含有、一C -C —、一 0H (较慢)、一CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2-- -2 +2) 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H 2S 、S 、S02、SO 32、Br 、I 、Fe 3. 与Na 反应的有机物：含有一 OH 、一 COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与 一COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na 2CO 3反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO 2气体； 与NaHCO s 反应的有机物：含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO ?气体。
高考常考有机化学知识点总结
(摘编整理)
1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）（2）蒸馏 （3）固体溶解度的测定（4）乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃）
16．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
⑷淀粉遇碘单质变蓝色
⑸蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
15．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
19．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
8．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚
（2）羧酸
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
9．能与Na2CO3溶液发生反应的有机物：酚、羧酸
10．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。
下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。
化学有机高考知识点总结
化学有机高考知识点总结一、碳的化合价和杂化1. 碳的化合价碳的化合价是4，即碳原子与其他原子结合时，通常形成4个共价键。
这就是说，碳原子常常与其他原子共用4个价电子。
2. 碳的杂化由于碳原子的化合价是4，但其外层电子壳中只有2个s电子和2个p电子，因此在化学键形成过程中，碳原子会发生杂化。
碳的sp3杂化是最常见的，即碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道。
碳原子可以形成单键、双键和三键，分别对应sp3、sp2和sp杂化。
二、有机化合物的构成有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
它包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、醛、酮、酸、酯、醚、胺等。
1. 烷烃烷烃是碳氢化合物的一种，通式为CnH2n+2。
它由碳原子通过单键连在一起，并且碳原子上都是饱和的。
2. 烯烃烯烃是碳氢化合物的一种，通式为CnH2n。
它的分子中含有至少一个碳碳双键。
在双键处，每个碳原子都有一个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成一个σ键，同时两个碳原子的未杂化的p轨道之间的叠加形成一个π键。
3. 炔烃炔烃是碳氢化合物的一种，通式为CnH2n-2。
它的分子中至少含有一个碳碳三键。
在三键处，每个碳原子都有一个sp杂化轨道与另一个碳原子的sp杂化轨道形成一个σ键，同时两个碳原子的未杂化的p轨道之间的叠加形成两个π键。
4. 芳香烃芳香烃是一类化合物，其分子中含有苯环结构。
苯环是由六个碳原子构成的六元环，每个碳原子都与一个氢原子相连，共享一个σ键，另外还含有3个π键，构成了芳香环结构。
5. 醇醇是一类含有羟基（-OH）官能团的化合物。
根据羟基所连接的碳原子个数，可以分为一元醇和二元醇。
醇属于烷基醇、烯基醇和炔基醇等类型。
6. 醛醛是一种含有醛基（-CHO）官能团的化合物。
在醛基的两侧分别是一个碳原子和一个氢原子。
7. 酮酮是一种含有酮基（-C(=O)-）官能团的化合物。
酮基连接在两个碳原子之间。
高考必备有机化学知识点总结
高考必备有机化学知识点总结有机化学是高考化学中的重要组成部分，对于同学们理解化学的本质和应用具有关键意义。
下面就为大家总结一些高考必备的有机化学知识点。
一、有机物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃类：包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：如卤代烃（如氯乙烷）、醇（如乙醇）、酚（如苯酚）、醛（如乙醛）、酮（如丙酮）、羧酸（如乙酸）、酯（如乙酸乙酯）等。
二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，可以形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键结合，也可以形成链状或环状结构。
2、同分异构体具有相同分子式，但结构不同的化合物互称为同分异构体。
同分异构体包括碳链异构、位置异构和官能团异构等。
3、有机物的空间构型甲烷：正四面体结构。
乙烯：平面结构，6 个原子共平面。
乙炔：直线结构，4 个原子共直线。
苯：平面正六边形结构，12 个原子共平面。
三、烃1、烷烃通式：CnH2n+2（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但一般都小于水的密度。
化学性质：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
但在光照条件下可以与卤素单质发生取代反应。
2、烯烃通式：CnH2n（n≥2）。
化学性质：烯烃含有碳碳双键，容易发生加成反应（如与氢气、卤素单质、卤化氢、水等加成），能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、炔烃通式：CnH2n-2（n≥2）。
化学性质：炔烃含有碳碳三键，能发生加成反应和氧化反应。
4、芳香烃苯：苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
苯易发生取代反应（如卤代、硝化等），难发生加成反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
四、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常情况下，一氯代烃为气体，多氯代烃为液体或固体。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
高考有机化学必考知识点归纳总结
高考有机化学必考知识点归纳总结高考有机化学是高中化学重要的考点之一，掌握有机化学的基本知识点对于考生来说至关重要。
下面将对高考有机化学必考知识点进行归纳总结，以便考生能够更好地备考。
一、有机化学的基础知识1. 有机化合物的定义：有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素通过共价键相连而形成的化合物。
2. 有机化合物的特征：有机化合物具有独特的碳氢结构、不同的化学性质和广泛的物理性质。
3. 有机化合物的命名：有机化合物的命名采用一定的化学命名规则，如按照碳链数目、官能团和取代基进行命名等。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的结构：有机化合物的结构由主链、官能团和取代基决定。
2. 有机化合物的同分异构体：同分异构体是指分子式相同、结构式不同的有机化合物。
常见的同分异构体有构造异构体、功能异构体和立体异构体等。
3. 有机化合物的化学性质：有机化合物的化学性质包括燃烧性、还原性、氧化性、酸碱性等。
三、有机化合物的反应1. 有机化合物的取代反应：取代反应是指有机化合物中取代基的替换反应，常见的有卤代烃、醇等的取代反应。
2. 有机化合物的加成反应：加成反应是指有机化合物中双键断裂，与其他物质形成新的化合物。
常见的有烯烃的加成反应。
3. 有机化合物的消除反应：消除反应是指有机化合物中某些基团的脱除反应，形成双键或三键。
常见的有醇的脱水反应。
四、官能团的化学性质1. 醇的化学性质：醇具有亲水性，可以与酸发生酯化反应。
醇可以通过脱水反应生成烯烃。
2. 醛和酮的化学性质：醛和酮具有氧化性，可以与巯基反应生成烯烃。
醛可以发生氧化反应生成羧酸。
3. 酸和酯的化学性质：酸具有酸性，可以与碱生成盐。
酯可以通过加水反应生成醇和酸。
五、重要有机反应的机理和条件1. 取代反应机理：取代反应机理包括亲核取代和电子亲加取代。
亲核取代是指亲核试剂攻击反应物，电子亲加取代是指正离子试剂攻击反应物。
2. 加成反应机理：加成反应机理包括电子亲加、亲核亲加和自由基加成反应，取决于试剂的类型和反应条件。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
高中化学有机知识点整理
高中化学有机知识点整理高中化学有机知识点(一)一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会..析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄橙)3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯高中化学有机知识点(二)有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：① 烃类：一般N(C)4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)氯乙烯(CH==CHCl，沸点为-13.9℃)氯乙烷(CHCHCl，沸点为℃)新戊烷[C(CH3)4]亦为气态氟里昂(CClF，沸点为-29.8℃) 、甲醛(HCHO，沸点为-21℃)一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃)己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH溴苯C6H5Br★特殊：溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃) 环氧乙烷( ，沸点为13.5℃) 环己烷甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高考有机化学必备知识点大全
高考有机化学必备知识点大全高考有机化学必备知识点大全第一片：组成1.概念：含碳化合物(非全部)2.表示：⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写，⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。
⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。
⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。
⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C原子。
⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式：①烷烃：CnH2n+2②单烯烃(环烷烃)：CnH2n③单炔(二烯烃)：CnH2n-2④苯的同系物：CnH2n-6⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。
第二片：结构1.常见空间构型⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体⑵碳碳双键(乙烯)：平面⑶碳碳三键(乙炔)：直线⑷苯环：平面2.组成与结构的“四同”⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称，⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。
⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。
⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。
大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。
第三片：性质1.物理性质：常见重要有机物的物理性质⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
高中有机化学基础知识点归纳全
高中《有机化学基础》知识点一、重要的反应1．能使溴水（22O）褪色的物质①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2．能使酸性高锰酸钾溶液4褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—（较慢）、—的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、2、32-、、、2+3．与反应的有机物：含有—、—的有机物与反应的有机物：常温下，易与—的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与23反应的有机物：含有—的有机物反应生成羧酸钠，并放出2气体；与3反应的有机物：含有—的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H22+ → 23H22 + → H22 + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—和呈碱性的—2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[(3)2]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有(3)2+ + - + 3 + 24+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：3 + 3·H2O ↓ + 43+ 23·H2O (3)2 + 2H2O银镜反应的一般通式：+ 2(3)2 2 ↓+ 4 + 33 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：+ 4(3)24↓+ (4)23 + 63 + 2H2O乙二醛：+ 4(3)24↓+ (4)2C2O4 + 63 + 2H2O甲酸：+ 2 (3)2 2 ↓+ (4)23 + 23 + H2O葡萄糖：（过量）2()4 +2(3)22↓2()44+33 + H2O（6）定量关系：—～2()2～2 ～4()2～46．与新制()2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
2024年高考化学有机化学重点知识点总结
2024年高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是高中化学的重点内容，也是高考化学的重要考查内容之一。
下面将总结一些2024年高考化学有机化学的重点知识点。
一、碳与有机化合物1. 碳的特性：碳有四个电子，可以形成四个共价键，与其他元素形成多种配位关系。
2. 碳的同素异形体：同一种物质中，不同原子排列方式的同分异构体。
3. 有机物的命名：包括根据合成方法的命名、根据化合物结构的命名、根据官能团的命名等。
二、烷烃和烯烃1. 烷烃：只含碳碳单键，没有碳碳双键的有机化合物。
a. 单键烷烃（烷烃）：根据碳原子数命名（甲烷、乙烷、丙烷等）。
b. 碳原子数相同的烷烃同分异构体。
c. 燃烧反应和制备方法。
2. 烯烃：含有至少一个碳碳双键的有机化合物。
a. 乌拉普反应：破坏烯烃双键，生成烷烃。
b. 乙炔：性质、反应和制备方法。
三、卤代烃1. 卤代烃的命名：根据碳原子数和溴、氯原子数命名。
2. 卤代烃的性质：溴代烃、氯代烃的学名及命名规则。
3. 卤代烃的反应：取代反应、消除反应、亲核取代反应。
4. 卤代烃的制备方法：自由基取代反应、光解反应。
四、醇、酚和醚1. 醇和酚的命名：根据碳原子数和羟基数目命名。
2. 醇和酚的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性。
3. 醇和酚的制备方法：催化加氢、水合反应、卤代烃与水合反应。
4. 醇的酸碱性和盐类的生成。
5. 醇和酚的鉴别方法。
五、醛和酮1. 醛和酮的命名：根据碳原子数和羰基数目命名。
2. 醛和酮的性质：燃烧性质、溶解性质、氧化性质。
3. 醛和酮的制备方法：氧化还原反应、酸酐酯化反应。
4. 醛和酮的鉴别方法。
六、羧酸和酯1. 羧酸和酯的命名：根据碳原子数和羧基数目命名。
2. 羧酸和酯的性质：燃烧性质、溶解性质、酸碱性质。
3. 羧酸的制备方法：酸酐水解反应、酸酐酯化反应。
4. 酯的制备方法：醇与酸的酯化反应。
5. 脂肪族羧酸和酯的鉴别方法。
七、脂肪族化合物的聚合反应1. 乙烯基聚合物：聚乙烯的制备和性质。
高三有机化学知识点大全
高三有机化学知识点大全有机化学是高中化学的重要组成部分，也是高考化学的重要考点之一。
掌握有机化学的基本知识和常见反应是高三化学学习的关键。
本文将系统地介绍高三有机化学知识点，帮助同学们更好地备考。
一、有机化学基本概念1. 有机化合物：由碳原子作为骨架，并含有氢、氧、氮等元素的化合物。
其特点是共价键连接。
2. 有机物的命名：有机物的命名涉及烷烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸、醚等多种类别。
二、有机官能团1. 烷基、烯烃基、炔烃基：烷、烯、炔烃分别是由单键、双键和三键连接的碳氢化合物。
2. 醇基、醚基、酚基：含有羟基（-OH）的有机官能团。
3. 醛基、酮基：含有羰基（C=O）的有机官能团。
4. 羧酸基：含有羧基（-COOH）的有机官能团。
三、有机反应类型1. 取代反应：取代反应是有机化学中最常见的反应类型，包括酸性取代、碱性取代、自由基取代等。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个摩尔的物质结合在一起形成一个新的化合物，包括卤素加成、水加成、氢化加成等。
3. 消除反应：消除反应是指一个化合物分解为两个或多个小分子，包括脱水、脱卤、脱羰等。
4. 氧化还原反应：有机物的氧化还原反应涉及氧化剂和还原剂，包括醇的氧化、醛的还原等。
四、有机化学重点知识1. 碳原子的杂化：碳原子在有机物中常常呈现sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。
2. 共价键极性：共价键的极性直接影响有机反应的进行，了解共价键极性对于预测反应的发生很有帮助。
3. 磷酸三酯和脂肪酸：了解磷酸三酯和脂肪酸的结构和性质对于生化反应和生物组织的了解至关重要。
4. 功能团转化：了解不同有机官能团的相互转化可以帮助预测不同时间有机反应的进行。
五、有机化学实验技巧1. 沉淀的制备与过滤：重点掌握制备沉淀物和过滤技巧。
2. 蒸馏技术：了解蒸馏技术的原理和操作方法，可用于酒精和酸酐的分离纯化。
3. 萃取技术：学会使用萃取技术分离物质混合物。
4. 结晶技术：掌握结晶技术可以将溶液中的固体分离出来。
高考有机化学总复习知识点总结
高考有机化学总复习学问点总结专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写： 1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮〔其它元素符号〕挨次。
2、电子式的写法：把握 7 种常见有机物和 4 种基团：7 种常见有机物：CH 、C H 、C H 、C H 、CH CH OH 、CH CHO 、CH COOH 。
42 62 42 232334 种常见基团： －CH 、－OH 、－CHO 、－COOH 。
33、构造式的写法：把握 8 种常见有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(留意键的连接要准确，不要错位。
)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别留意官能团的简写，烃基的合并。
要通过练习要能识别构造简式中各原子的连接挨次、方式、基团和官能团。
掌 握 8 种常见有机物的构造简式：甲烷 CH 、、乙烷 C H 、乙烯 C H 、、乙炔 C H 、乙醇4 2 6 2 4 2 2CH CH 3 2 OH 、乙醛CH 3 CHO 、乙酸CH 3 COOH 、乙酸乙酯CH 3 COOCH 2 CH 。
3(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区分，留意这四个“同”字概念的内涵和外延。
并能娴熟地作出推断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的推断：找对称轴算氢原子种类，留意从对称轴看，物与像上同位素同素异形体 同系物 同分异构体工程概念适用对象推断依据性 质 实例的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C H ，代表物CH 。
n 2n+2 4（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。
②、在空气中燃烧。
③、隔绝空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式：C H〔n≥2〕，代表物CH＝CH，官能团：-C=C- n 2n 2 2（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。
2024年高考重要的有机化学知识点总结（2篇）
2024年高考重要的有机化学知识点总结____年高考有机化学知识点总结（共____字）一、有机化学基础知识1. 元素和化合物：有机化学的研究对象是碳及其化合物，了解有机化合物的特点和分类。
2. 构造和命名：掌握碳原子的四个化学键和其它元素的化学键的构造，了解有机化合物的命名方法。
3. 电子结构：了解碳原子的电离能和亲电性的影响，掌握稳定价态和自由基的性质等知识。
4. 键的活化：掌握共价键的形成和断裂的机理，了解力学化学键和能量效应等知识。
5. 官能团：掌握有机化合物中常见官能团的结构和性质，了解官能团的转化和反应类型。
二、有机化学反应1. 反应类型：掌握饱和烃的燃烧和卤代烃的取代反应，了解芳香烃的电子取代和加成反应等基本反应类型。
2. 共轭体系：了解共轭体系的构造和性质，掌握共轭体系的反应类型和机理。
3. 核磁共振：掌握核磁共振谱的原理和解读方法，了解不同官能团在核磁共振谱上的表现形式。
4. 紫外可见光谱：了解紫外可见光谱的原理和解读方法，掌握官能团在紫外可见光谱上的吸收特征。
5. 红外光谱：掌握红外光谱的原理和解读方法，了解官能团在红外光谱上的特征峰和伸缩振动的对应关系。
三、有机化合物的合成1. 反应条件：掌握有机合成反应中的温度、压力、pH值等条件对反应的影响，了解溶剂的选择和溶胶液的制备方法。
2. 反应催化剂：了解有机合成反应中的催化剂的作用机制，掌握常用催化剂和催化剂的去除方法。
3. N-芳基亚胺：了解N-芳基亚胺的合成和反应类型，掌握N-芳基亚胺在有机合成中的应用。
4. 有机合成路线：从官能团的角度出发，了解有机合成的常用路线和策略，掌握有机合成的核心原理。
四、有机化合物的性质1. 化合物的溶解性：了解有机化合物的溶解性与分子结构的关系，掌握有机溶剂的选择和溶解度的测定方法。
2. 反应速率和平衡：了解反应速率常数和反应平衡常数的计算方法，掌握有机反应速率和平衡的影响因素。
3. 酸碱性和离子性：掌握有机化合物的酸碱性和碱性，了解碱性和离子性对反应的影响。
高中有机化学基础知识点总结7篇
高中有机化学基础知识点总结7篇第1篇示例：高中有机化学基础知识点总结有机化学是研究含有碳的化合物的化学性质、结构和反应的学科。
在高中化学课程中，有机化学占据了重要的地位。
下面将总结高中有机化学的基础知识点，帮助同学们更好地理解这一部分内容。
一、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，掌握了命名规则，就能更好地理解和运用有机化合物。
主要包括以下几种命名方式：1. 以碳原子数命名：甲烷（一碳）、乙烷（二碳）、丙烷（三碳）等。
2. 以官能团命名：醇、醛、酮、酯等。
3. 以取代基命名：氯代甲烷、溴代乙烷等。
有机化合物的结构是指它们由碳和氢以及其他原子组成的分子结构。
了解有机化合物的结构有助于理解其性质和反应。
主要包括以下几种结构：1. 直链烷烃：碳原子按直线连接，例如正戊烷。
2. 环状烷烃：碳原子形成环状结构，例如环己烷。
3. 双键和三键结构：有机化合物中可以存在双键和三键，例如乙烯和乙炔。
有机化合物的物理性质和化学性质是指其在物理和化学方面的特点。
主要包括以下几点：1. 沸点和熔点：不同种类的有机化合物由于分子结构的不同，其沸点和熔点也不相同。
2. 溶解性：有机化合物通常溶解于有机溶剂，不溶于水。
3. 酸碱性：有机化合物中含有醇基、酸基等官能团，可表现出酸碱性。
四、有机反应有机化合物的反应是有机化学的核心内容。
有机反应主要包括取代反应、加成反应、消除反应等。
以下是常见的有机反应：1. 取代反应：烷烃通过取代反应能够形成卤代烷。
2. 加成反应：烯烃通过加成反应可以形成醇、醛、醯胺等。
五、有机聚合物有机聚合物是一类由重复单体通过共价键连接而成的高分子化合物。
有机聚合物在生活中有着广泛的应用，例如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
以上就是高中有机化学基础知识点的总结。
希未这篇文章能够帮助同学们更好地掌握有机化学的基础知识，为日后的学习打下扎实的基础。
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《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃（CH3Cl）、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）Al类（2）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等（3）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等（4）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COO H + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（5）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
！！！！！！！！！！！8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
有极性、能加成。
有极性、能加成受羟基影响不能被加成。
（Mr：88）硝酸酯基能形成肽键可能有碳双键五、有机物的鉴别12．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再滴入AgNO3 液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4．如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水．．．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH＝CH2、SO2、CO2、H2O？2将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价（一）同系物的判断规律1．一差（分子组成差若干个CH2）2．两同（同通式，同结构）3．三注意（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构5．对映异构（不作要求）常见的类别异构与CH3与CH2=CHCH=CHCH3COOH、HCOOCH3与HO—CH与书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n（C）︰n（H）= 1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②当n（C）︰n（H）= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n （C ）︰n （H ）= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH 2)2]。
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH 2或NH 4+，如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。
在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH 4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6，均为92.3%。
⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为C n H 2n O x 的物质，x=0，1，2，……）。
十、一些典型有机反应的比较2．反应现象的比较例如： 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象： 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基； 沉淀溶解，出现蓝色溶液−→−存在羧基。
热后，有红色沉淀出现−→−存在醛基。
3．反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同。
例如：（1）CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2=CH 2↑+H 2O （分子内脱水） 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O （分子间脱水） （2）CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH∆−−→−OH 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl （取代）CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O （消去）（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。