电解质专题复习

电解质专题复习---------强酸与弱酸的比较一、复习说明1、内容分析强酸与弱酸的比较是高考中常见的考点，对学生来讲也是一个难点，涉及到的知识点有：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

由于这些知识比较分散，学生没有形成一个很好的知识体系。

通过这次专题复习，不仅让学生对相关知识有进一步的巩固，在较短的时间内达到有效知识的积累，同时从本质上理解并掌握这些知识的相互联系，构建良好的知识体系，而切通过复习过程，让学生掌握科学的思维方法（思维的有序性和全面性），从而学会对这类高考试题的熟练而准确地解答。

2、复习意图（1）要避免传统教学中为“巩固知识”而设计复习形式的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当做提高学生素质、培养学生能力的手段。

（2）整节课以问题为主线，意图在解决问题的过程中让学生学会，通过五个方面展开。

我设计了大问题，不同电解质溶液中各种微粒浓度大小的比较及相互关系。

首先，通过问题一直接引出课题，并通过它让学生应用所学的知识对电离平衡和水解平衡的知识作一个总结，培养他们的总结、归纳能力，然后根据问题二把知识层层展开，通过分析、推理，从不同的角度思考，最终得出溶液中各种微粒的关系，特别是守恒法的应用，在此过程中，学生的学习兴趣被激发出来。

然后，延伸到不同电解质溶液混合后各种情况分析，利用三个典型例题，有点到面，引导学生不断思考分析、推理、归纳、总结，进一步激发学生的学习兴趣，培养学生的综合应用能力。

二、复习目标知识与技能：1、从本质上熟练掌握一元强酸与一元弱酸的区别与联系2、了解一元强碱与一元弱碱的区别与联系及多元酸碱之间的区别与联系过程与方法：1、学生在对一元强酸与一元弱酸的区别与联系分析与比较的过程中，掌握分析、对比等基本方法，同时训练学生思维的有序性有序性和全面性，进一步提高学生学会加工整理、归纳总结的能力2、对一元强酸与一元弱酸的区别与联系分析与比较，进一步学会用类比的方法解决一元强碱与一元弱碱的区别与联系及多元酸碱之间的区别与联系等问题3、通过对相关高考试题的练习，提高学生解决实际问题的综合运用能力情感态度和价值观：1、通过讨论和探究的过程，让学生体验到化学知识的规律性和内在联系，通过掌握思维的方法和技巧，挖掘了学生的潜力，让学生感受到学习化学过程的乐趣2、通过对相关高考试题的有效训练，使学生掌握一定的解题技巧，增强学习信心三、重点和难点重点：一元强碱与一元弱碱的区别与联系难点：①、对一元强碱与一元弱碱的区别与联系的本质的理解②、思维的有序性有序性和全面性的训练和培养四、教学流程提出问题（HCl和CH3COOH有和异同）分析讨论（教师主导，学生主体注意思维的有序性有序性和全面性）归纳小结知识应用（考点练习）知识迁移（一元强碱与一元弱碱的比较）五、教学过程（略）六、教学反思1、在传统的课堂教学中为了针对高考，许多教师埋头于全讲全练式的课堂教学模式中，学生被教师牵着鼻子走，教师主宰了课堂的绝大部分时间，学生省略了“方法”的思考和被揭示的过程，限制了其思维的发展，并在日常练习中，常常采用“题海战术”。

随着“新课程”的实施，如何在课堂教学中兼顾能力培养和高考的关系，这是摆在我们高三教师面前的一个难题。

这节专题复习，通过以点带面，在课堂上尽量让学生自主探索，自主分析、归纳、总结，特别注重学生学的过程，让学生在学的过程中解决这一高考重点，培养学生的综合解题能力。

2、“新课程理念”提出了许多新的要求，要“以学生的发展为本”，学生应成为学习真正的主人,教学中应转变学生的学习的方式,促进学生在教师指导下主动地学习，提倡学生学习的主动性。

但在实际的操作中如何真正的让学生活动起来，教师有时较难把握，往往会无意识地往老路上走。

注意不要为了传授知识而复习，要培养能力，特别是思维能力。

复习过程中不要把什么知识都直接往学生大脑里装，不分知识的先后和难易，忽略思维的层次性和有序性，要进行知识的意义建构。

复习的整个过程中，从问题的设置，思维的激发与引导，学生的参与程度，都最大限度地体现了在师生互动和生生互动中对知识的意义建构。

例如，在设计第二个问题时，刚开始我是这样设计的：①、H2S溶液中的微粒它们的浓度大小关系怎样？Na2S溶液中呢？②、如从阴、阳离子所带的正负电荷的量考虑（溶液呈电中性），溶液中各种离子应存在怎样的关系？③、如从形成微粒元素原子守恒的角度考虑，微粒间存在着怎样的关系？第一次上课的时候，学生们按着这个顺序、这个思路回答，效果挺好，看上去这个问题设计得挺成功，学生对这个知识也掌握了，课堂效果也不错。

但是，回过头来想一下，学生的主体体现在哪里？这样设计的话说明你预先已给设定了一个框，学生只能按照你预想的去一步一步去做，而不允许学生有新的想法，也就是说学生的思维仍都在老师的掌控中，还谈什么要以学生为主体？第二次上课的时候，我把第②、③两个小问题合并成一个小问题：除了大小关系，各微粒浓度间还是否存在各种等量关系？让学生根据所学知识自主探索。

这样，学生的思维有了发散，他们充分调动头脑中的知识来预先把相关的知识进行梳理，并根据有关知识来解决问题。

最终，学生自主得出等量关系一般从守恒关系入手，电荷守恒、原子守恒的结论同样得出了，但不可否认其中的活动过程所起的作用比得出的结论更为重要。

更让我惊喜的是，还有一个同学举手发言，把他从参考书上看到的物料守恒关系也展示出来，但是他却讲不清楚原理，这更加激起其他同学的好奇心，于是我趁势引导，适时点拨，取得了意想不到的教学效果。

“学生是教学活动的主体,教师应成为教学活动的组织者、指导者和参与者”的教学理念在这节课中真正得到体现。

教学点评：本节课是高三专题复习讲座，采用了“启发—掌握”的教学方法。

教师选择了如何比较电解质溶液中离子浓度这一课题。

这一课题知识容量大，综合性强，涉及到的知识点比较多，学生以往在学习过程中感觉又繁又难，老师在课前对这些知识进行了认真分析、梳理和归纳，设计了一套有浅入深、层层递进、环环紧扣比较典型的例题，启发学生进行讨论研究，使学生的认知结构改组，挖掘了学生的潜力，激发了学生的学习兴趣。

整个教学过程思路清晰，教学结构设计严密，启发得当，充分调动了学生的能动作用。

课堂气氛比较活跃，体现了教和学两者的呼应和变迁。

利用多媒体这一教学手段，使板书美观整洁，又使教学节奏比较紧凑，提高了教学效率。

通过这节课的教学，教给了学生对所学知识进行梳理、归纳的方法，有助于学生在整理知识的过程中，由“被动学习”向“主动学习”的方面转变。

电解质溶液复习建议电解质溶液是高中化学化学重要的基础原理之一，在高考中占有重要的地位，将重点、难点、热点融于一起。

从近几的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的知识考点多，频率高。

常见的题型主要是选择题、简答题、实验题、计算题，其中选择题是必考题。

命题形式稳中有变，不仅涉及定性推理，还有定量计算，试题逐渐从知识型试题向能力型试题转化，思维层次不断提高，综合性不断增强，能充分体现新出命题思想。

pH的计算、水的电离、盐类的水解及其应用等等一直是高考命题的热点。

1、进一步学会提出问题，落实思维的准确性许多学生由于基础知识不牢靠、不善于抓住事物之间的内在联系和区别、不善于观察和思考等因素，在解题时对问题视而不见，无法发现问题。

从而导致学习水平低下。

发现问题或提出问题是在对事物进行全面观察的基础上，通过分析、比较、正向和逆向思维活动来实现的，它具有一定的方法和途径。

在复习中可以让学生从多方面提出问题：如“逆向思考，提出问题”、“觉察异常，发现问题”、“善于对比，发现问题”、“穷追不舍，刨根问底”、“联系实际，发现问题”、“探求因果，提出问题”等等。

2、进一步学会加工整理、归纳总结，落实思维的全面性加工整理，就是对所感知的事物和信息进行处理的过程，其目的在于使新知识与已有的知识取得联系，增进对新知识的理解。

加工整理、归纳总结在学习过程中发挥着重要的作用，是高效获取知识、培养能力的重要途径之一。

对知识和信息加工整理、归纳总结方法常常有：类比法、比较法、质疑等。

3、进一步学会求异思维，落实思维的创新性求异思维就是创新思维，是创新能力的核心。

复习中应善于提出问题，使质疑思维不断深入，形成思维的深刻性、逻辑性、灵活性，并注意对语言组织的逻辑性、科学性和严密性的训练；应注重从多方面、多角度、全方位地思考和分析问题，从而培养发散思维能力。

通过解题学去观察、去分析和解释，并渐渐过渡到发现问题、讨论和解决问题；应充分发展自己的个性，主动创造一个展示自己独特见解的机会，为形成创新思维能力打下良好的基础。

例6、［2004年春季］有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3解析：酸碱恰好中和，酸与碱的物质的量满足方程式的计量关系，等PH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液的OH-浓度相等，由于Ba（OH）2是二元强碱，NaOH是一元强碱，而NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O浓度比OH-浓度大得多，设三种碱溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2、n3，则n2=2n1，n3＞n2，根据反应，氨水需盐酸的体积最大。

答案：C①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②14．四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是A.盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOHC.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者4、判断氨水是弱碱的方法：①0.01mol/L氨水溶液的pH<12②将pH值均为12的NaOH、氨水稀释相同的倍数（如100倍），pH值变化小的是氨水③向pH值均为12的NaOH和氨水溶液中分别加入固体NaCl、NH4Cl，溶液pH值减小的是氨水（电离平衡）④pH值、体积均相同的NaOH溶液和氨水，分别与等浓度的HCl溶液恰好反应时，消耗酸溶液多的是氨水（电离度）⑤0.1mol/LnaOH溶液和氨水，导电能力弱的是氨水（电离度）⑥0.1mol/L NH4Cl溶液的pH<7（水解）⑦向NH4Cl溶液中加入Mg条，有H2和NH3产生（水解）⑧NH4Cl + NaOH →NH3·H2O（强碱制弱碱）甲：①称取一定质量的ＨＡ配制0．1ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液100ｍＬ；②用ｐＨ试纸测出该溶液的ｐＨ，即可证明ＨＡ是弱电解质。