初三化学计算题总结

1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数1234
加入稀硫酸的质量／g35.035.035.035.0
剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀
生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有
______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精
确到0.1%）
3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
烧杯及所盛物质的总质量／g181.2204.4228.6253.6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数？
4．（朝阳）向盛有102 g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：
反应方程式为MgSO4+2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液
里含有的溶质是（写化学式：）
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），
试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

5（海淀）．长期使用热水瓶底部或热水器中有
水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。

某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。

时间/min12345
生成二氧化碳的质量/g 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6
计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数。

（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量。

6．（昌平)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。

【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫
酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金
属化合物和氢气。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末
8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 绒织的质
量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加
入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体
质量数据记录如图：
通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
7．（平谷）（3分）为测定某变质烧碱样品中NaOH 的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：
（1）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质
量分数。

（2）求样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中 溶质的质量分数为多少？
9．（顺义）为测定铜锌合金中的组成，某化学小组的同学将200
克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。

请计算：
（1）a 的数值为 。

（2）合金中铜的质量分数为 （3）实验所用稀硫酸的质量分数
11.（延庆） （3分）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。

他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g 混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t ，记录如下：
组号 稀盐酸溶质质量分数/ % 氢氧化钠溶液溶质质量分数/ % △t / ℃
第1组 3.65 2.00 3.5
第2组 3.65 4.00 x
第3组
7.30
8.00
14
（1）表中x =________________。

次数
第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 剩余固体的质量/g 33.5
a
20.5
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。

（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。

请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。

你选的试剂及其用量是_________。

（09昌平）25.山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。

现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定
37.（3分）2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。

其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。

请回答：
(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为◆。

(2)醋酸钾的相对分子质量为
⑶醋酸钾中钾元素的质量分数为◆。

（09朝阳）
40、（3分）某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）
1 10 5.5
2 10 m
3 10 1.2
4 10 n
（1）上表中m的数值；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
（09崇文）
25．已知某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160。

则M的元素符号及MSO4中M元素的质量分数为
A．Fe 65% B．Fe 35% C．Cu 60% D．Cu 60%
34．（4分）实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气。

若制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？35．（3分）小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于98% 呢?
回到学校，小强取出从家里带来的一
小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样
品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全
反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，
得到溶液质量为28.3 g（注：杂质溶于水，且
与盐酸不反应。

碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）求：（1）生成CO2的质量；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

（计算结果精确
到0.1%）
（09大兴）
51．（4分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。

请计算：
序号加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量／g
第1次20 12
第2次20 8
第3次20 4.8
第4次20 n
(1)上表中n的数值为___________。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。

(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（09东城）25. 硝酸铵是一种常用化肥。

经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为34% ，则有关该样品的说法正确的是
A．该样品可能是纯净物 B．该样品可能混入了尿素[CO(NH2)2]
C．样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1% D．样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价35.（4分）镁条在空气中易被氧化。

有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：
t1t2t3t4
数据记录时
间
46.50 46.40 46.38 46.38
剩余物质质
量/g
请计算 (写出计算过程) ：
（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？
（2）氧化前镁条的质量是多少？
（09丰台）
30．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O
和H2O2的质量比和分子数比分别为
××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C 12H 22O 14Zn
含锌量：每支口服液含锌 mg ××制药厂
A ．3：8和5：6
B ．9：15和3：2
C ．8：5和3：2
D ．9：17和1：1 40．（3分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。

血红蛋白中的铁是人体内氧的
输送者，缺铁易患贫血。

⑴下图是“XX”牌铁强化酱油标签中的一部分。

根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人
体吸收，以某人一天使用16m L 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
XX 牌酱油 500mL
每100 mL 酱油中含铁营养添加剂200mg 铁营养添加剂中铁元素质量分数为8%
⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。

若治疗一个疗程
需补充1.68g 铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）多少克？[（FeSO 4·7H 2O ）的相对分子质量为278]
⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ），同
时产生多少升氢气？（标况下ΡH2=0.09g/L ）
（09怀柔）34．（3分）2.8克铁粉与足量的硫酸铜溶液完全反应，可以生成多少克铜？
35．（3分）现有80g 石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。

试回答：
（1）该石灰石样品最多可以制取CO 2 g ；（结果取整数，CO 2的密度为1.98g/L ）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（09密云）35．(3分) 某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如 右图所示，请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌是由 种元素组成；其中
氢、氧元素的质量比为 。

（2）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg ，请你计算标签
中每支口服液含锌元素的质量为mg。

36、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中
碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。

实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积第一次30 mL 第二次30 mL 第三次30 mL 第四次30 mL 第五次30 mL 剩余固体质量40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g （1）X = g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？
（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）
（09宣武）29．某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是
A．2.18% B．3.51% C．5.85% D．4.19%
30．2A + 3B== C +3D 中A和C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2 。

已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为A．36.5 B．63 C．98 D．294
39．（3分）只有合理使用物质，才能使物质造福人类。

三聚氰胺（C3N6H6）有很多用途
----制作环保阻燃剂、化肥等。

(1) 组成三聚氰胺的元素有（填元素名称），三聚氰胺的相对分子质量为（写出计算过程）
(2) 求三聚氰胺中氮元素的质量分数（要求具体格式，保留一位小数）。

（09燕山）38．（4分）过去，水曾被看成是一种元素，1781年英国科学家卡文迪许发现，在氢气与氧气的混合气中点火后，会有水球生成。

1783年拉瓦锡通过实验合成了水，还将水分解为氢气和氧气，确认了水的组成。

（1）卡文迪许的实验证明水是一种。

（2）如果要使2Kg氢气完全燃烧，至少需要氧气多少千克？
39.(3分)已知氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下，受热分解生成氧气。

化学方程式为：
Mn
2KClO3 ==== 2KCl +3O2↑。

某试验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g 。

依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间
后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加化学反应）加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
请计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为。

（2）样品氯酸钾的纯度是多少？。