高考化学总复习系列 2章单元复习检测试题 新人教版
人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
2020届人教版高三化学一轮复习《第二章 物质及其变化》过关检测卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。
2020高考化学一轮复习 第二章 练习新人教版【共3套23页】
本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第二章第1讲物质的分类含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第二章第2讲离子反应含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第二章第3讲氧化还原反应含解析新人教版物质的分类A组(20分钟) 1．(2019·江西南昌模拟)下列有关物质的分类中正确的是( ) 选项 A B C D名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物解析：选D。
CuSO4·5H2O，溶于水能完全电离，是强电解质，B项错误；“84”消毒液是NaClO和NaCl的水溶液，为混合物，C项错误；聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，D项正确。
2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10－6m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( )A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中一定形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染解析：选B。
胶体分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而PM2.5颗粒物的直径小于或等于2 500 nm，B错误。
3．下列物质分类正确的是( )①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A．①②④B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤解析：选A。
①混合物：铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾都是化合物，故②正确；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤电解质：BaSO4、NaOH、冰醋酸都属于电解质，NH3是非电解质，故⑤错误；故选A。
2020届高考化学总复习系列 2章单元复习检测试题 新人
第二章单元复习检测试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Si－28 Ca－40 Ba－137第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质答案：A2．判断下列说法正确的是( ) A．NaCl、HCl、H2O都是电解质B．SO3的水溶液能导电，故SO3是电解质C．蔗糖、SiO2、酒精、Cu是非电解质D．乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质答案：A3．(2020·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带答案：D4．辽宁抚顺一家液化气公司曾发生泄漏事故，100多吨液态液化气泄漏，形成3万立方米毒雾气体，附近15家企业人员，数百户居民紧急撤离。
液化气若遇明火，周围数十平方公里将被夷为平地。
如图是毒雾气体笼罩在土地上的情景，你认为这白茫茫的气体是( )A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物答案：D5．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
新教材人教版高中化学必修第二册 综合单元测试卷
综合测试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5一、选择题:本题包括18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021·湖南“五市十校”期末)下列涉及化学变化的是()A.水中映月B.刀光剑影C.千锤万凿D.钻木取火2. “低碳生活”可以理解为减少二氧化碳的排放,低能量、低消耗、低开支的生活方式。
下列行为不．利于低碳生活的是()A.LED灯使用B.纸张双面打印C.多乘公共交通工具出行D.大量使用一次性餐具用品3.人生病时要合理用药。
下列药品的选用合理的是()A.碳酸镁:中和过多胃酸B.阿司匹林:消炎抗菌C.青霉素:解热镇痛D.医用碘酒:人体补碘4.(2019·湖南学考真题)工业冶炼镁的反应:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,下列金属的冶炼方法与其相同的是()A.NaB.FeC.CuD.Ag5.(2019·湖南学考真题)下列有机物中,属于烃类的是()A.CH3ClB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.(2021·怀化高一期中)下列物质溶于水中,会显著放热的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.NaOH7.(2021·张家界高一期中)二氧化硫能够使品红溶液褪色,表现了二氧化硫的()A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是()A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱9.关于氯化铵的说法,不正确的是()A.是一种铵态氮肥B.属于共价化合物C.存在离子键和共价键D.受热分解产生氨气10.(2017·湖南学考真题)下列各组物质中,互为同分异构体的是()A.O2和O3B.CH3CH3和CH 2CH2C Br 和BrD.CH3CH2CH2CH2CH3和11.(2021·醴陵高一期中)下列可设计成原电池的化学反应是()A.H2O(液)+CaO(固)Ca(OH)2(固)B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC.2KClO 32KCl+3O2↑D.CH4(气)+2O2(气)CO2(气)+2H2O(液)12.(2019·湖南学考真题)煤气化的主要反应为C+H2O(g)CO+H2,下列有关叙述错误．．的是()A.升高温度,可加快反应速率B.将块状固体粉碎,可加快反应速率C.平衡时,反应停止了D.平衡时,CO的浓度不再变化13.(2018·湖南学考真题)下列反应中,属于加成反应的是()A.CH 2CH2+H 2CH3CH3B.+Br 2C.CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2OD.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O14.下列实验与对应的方案不合理的是()项目实验目的实验方案A 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B 鉴别织物成分是真丝还是人灼烧造丝C 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯用碳酸钠溶液D 鉴别乙烷和乙烯分别通入溴的四氯化碳溶液中15.(2021·浏阳高一期末)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.用如图所示装置收集NO2B.用如图所示装置制备NH3C.用如图所示装置制备Fe(OH)2D.用如图所示装置稀释浓H2SO416.(2020·株洲学业水平模拟)如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Cu,B是Fe,C为稀Cu(NO3)2溶液D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液17.检验下列物质所选用的试剂正确的是()选项待检验物质所用试剂A 海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C 溶液中的Cu2+氨水D 溶液中的NH4＋NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸18.下列说法错误的是()石油分馏产品乙烯CH2Br-CH2BrA.石油主要是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②包括裂化、裂解等过程D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷二、填空题:本题包括5小题,每空2分,共36分。
高考化学总复习 第二单元 物质的量 新人教版
第二单元 物质的量[学考标准]1．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。
2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b)。
3.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。
4.固、液、气态物质的一些特性(a)。
5.物质的量浓度的概念(b)。
6.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。
7.物质的量浓度的相关计算(c)。
1．物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念概念名称 表示符号单位 文字涵义物质的量 n mol 表示含有一定数目的微粒的集合体 阿伏加德罗常数 N A mol －11 mol 任何微粒集合体中含有的微粒数，数值约为6.02×1023摩尔质量Mg·mol －1单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于其相对原子(分子)质量气体摩尔体积 V m L·mol －1单位物质的量的气体所占的体积，标准状况(0 ℃、1.01×105Pa)下V m 约为22.4 L·mol －12.物质的量运用于化学方程式的简单计算物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的。
而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示。
例如： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃2H 2O(液)化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 分子数目之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大N A 倍 2N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 标准状况下体积之比 44.8 L ∶ 22.4 L ∶ 忽略不计 3．物质的量浓度的概念物质的量浓度：表示单位体积溶液里溶质B 的物质的量，符号为c B ，其数学表达式为c B ＝n B V，单位mol·L －1。
4．n 、N A 、m 、V 、c 的计算物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
高考化学总复习 练习题2-人教版高三全册化学试题
福建省安溪县俊民中学2015届高三总复习理综练习题（化学部分）NO：026.O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl27.下列说法正确的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应；③蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出；④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，无固定的沸点，只有花生油能与氢氧化钠溶液反应（）A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．②③⑥8. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大9.使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如右图所示。
下列有关分析正确的是A. a为电池的负极B. 通入N2一极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+C. 电池工作一段时间后，溶液pH减小D. 电流的方向是由b经用电器到a10.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能．．．的是选项X Y Z WA C CO CO2 O2B Na Na2O Na2O2 O2C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOHD Fe FeCl2 FeCl3Cl211.常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。
近年高考化学总复习第2章化学物质及其变化章末综合检测新人教版(2021年整理)
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第2章化学物质及其变化章末综合检测(二）(时间:60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题,每小题5分，共50分）1．在2017年阅兵中进行了绚丽的拉烟飞行，其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。
下列说法不正确的是( ）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析:选D。
A．由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂,因此是混合物。
B．由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。
C．飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。
D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关.2．下列物质与类别不对应的是( ）A B C D盐高分子化合物糖类混合物3B．食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物,B项错误；C．淀粉属于多糖，C项正确；D．84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确。
3．(2018·潍坊高三模拟）如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是（）选项X Y Z HA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C 元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族,其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确。
(共9套)新人教版高考复习化学练习 章节测试汇总(含所有章节) (2)
(共9套)新人教版（高|考）复习化学练习章节测试汇总(含所有章节)章末排查练(一)一、常考易错选择题选项再排查1．15个根本操作正误判断.(1)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋.()(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,装入标准液进行滴定.()(3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗) ,再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗.()(4)如果将碱溶液粘到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.()(5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚.其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发,坩埚用于固体物质的高温灼烧,且二者都需要用坩埚钳夹取.()(6)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL .其中量筒无"0”刻度,滴定管的"0”刻度在上方.()(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质.()(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒.()(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法.所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等.()(10)萃取时,分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气,因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂,蒸气压较大,假设不放气,使内外气压不平衡,有时会冲出塞子.()(11)分液时,要把分液漏斗上端的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,其目的是使漏斗内外空气相通,压强相等,保证漏斗里的液体能顺利流出.()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√2．"N A〞关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L .()(2)20 g氖气中所含的原子数为N A .()(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为N A .()(4)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为N A .()(5) 1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为N A .()(6)2.24 L N2和NH3的混合气体,含有的共用电子对数目为N A .()(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反响后,所得混合气体的分子数大于2N A .()(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A .()(9)25 ℃时,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为N A .()(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ,失去2N A个电子.()(11)在过氧化钠与水的反响中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为N A .()(12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中,所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A .()(13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个.()(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为N A .()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×3．概念辨析类排查(判断正误)(1) "物质的量〞是国际单位制中的一个根本单位.()(2)阿伏加德罗常数就是×1023mol－1 .()(3)CO2的摩尔质量是44 g·mol－1 ,表示1 mol CO2的质量为44 g .()(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 ,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4 .()(5)气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1 ,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L .()(6)阿伏加德罗常数N A≈×1023 mol－1 ,表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为×1023 .()(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量.()(8)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 .()(9)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等.()(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数.()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×二、易错易混点再剖析-- "仰视〞与 "俯视〞对实验结果的影响1．对一定体积的液体进行读数(1)对于 "小〞刻度在下边的量器,如量筒、量杯、移液管等,以及容量瓶.如图是对10 mL量筒内盛有8 mL液体进行读数时三种情况的示意图：从图可以看出：仰视读数时,读出的结果比实际体积偏低(偏小)；俯视读数时,读出的结果比实际体积偏高(偏大) .(2)对于"0”刻度在上边的量器,如酸式滴定管、碱式滴定管等.酸式滴定管、碱式滴定管常用于中学化学酸碱中和滴定实验,使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积,进而求出滴定过程中所消耗溶液的体积,属于对一定体积的溶液进行读数的问题.如图是滴定管读数时三种情况的示意图.从图可以看出：仰视读数时,读出的结果比实际体积偏高(偏大)；俯视读数时,读出的结果比实际体积偏低(偏小) .需要注意的是：由于滴定过程中所消耗溶液的体积＝滴定后液体的体积－滴定前液体的体积,然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析.2．量取一定体积的液体(1)对于 "小〞刻度在下边的量器,如量筒、量杯、容量瓶、移液管等.如图以用10 mL的量筒量取8 mL液体为例进行讨论.注意：量取一定体积的溶液时,无论仰视或俯视,视线必然要通过被量取液体体积的刻度(8 mL)处.从图可以看出,量取时仰视,实际量取液体的体积偏高(偏大)；量取时俯视,实际量取液体的体积偏低(偏小) .(2)对于"0”刻度在上边的量器,量取时仰视、俯视,实际量取液体的体积误差正好相反.三、常考笔答题答题语言再标准1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL ,配制时应称量________ g NaOH ,称量时需要________、________、________(填仪器名称) .答案：托盘天平小烧杯药匙2．检查容量瓶是否漏水的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .答案：向容量瓶中参加适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,假设没有,将容量瓶倒立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口仍无水渗出,那么此容量瓶不漏水3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至|液面与刻度线相切4．SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用.其制备路线如下：实验室中 "漂洗〞沉淀的实验操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .答案：(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至|浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2～3次5．氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置,在有机合成工业中可做催化剂.以下是从Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图.结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ .答案：降低CuCl在洗涤时的损失,乙醇容易挥发章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品枯燥剂.()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反响.()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢.()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物.()(5)SiO2既能和NaOH溶液反响又能和氢氟酸反响,所以是两性氧化物.()(6)金属氧化物均为碱性氧化物.()(7)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯洁物.()(8)232Th转化成233U是化学变化.()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污.()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物.()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体.()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物.()(13)化学反响有新物质生成,并遵循质量守恒和能量守恒定律.()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反响才能实现 .()(15)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学变化.()(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成.()(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,没有发生化学变化.()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17 )×排查氧化复原反响概念正误判断2．(1)置换反响全部属于氧化复原反响,因为有单质参加和生成,化合价发生了变化.()(2)复分解反响全部属于非氧化复原反响,因为反响前后元素的化合价没有变化.()(3)有单质参加的化合反响属于氧化复原反响,因为单质中元素化合价必然发生变化.()(4)有单质生成的分解反响属于氧化复原反响,因为单质中元素化合价必然发生变化.()(5)氧化剂具有氧化性,反响时本身被氧化,发生氧化反响；复原剂具有复原性,反响时本身被复原,发生复原反响.()(6)元素处于最|高价态时一定有强氧化性,如FeO2－4；同理,元素处于最|低价态时一定具有强复原性,如S2－；元素处于中间价态时,既有氧化性又有复原性,如Fe2＋、SO2 .()(7)根据反响化学方程式判断氧化性、复原性强弱时 ,复原性：复原剂＞复原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物 .()(8)元素从化合态变为游离态 ,该元素不一定被复原 .()(9)失电子越多 ,复原性越强 ,得电子越多 ,氧化性越强 .()(10)金属元素被复原 ,不一定得到金属单质 .()(11)含氧酸的价态越高 ,氧化性一定越强 .()(12)不容易得到电子的物质 ,肯定容易失去电子 .()答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×排查 离子方程式正误判断3．(1)CuSO 4溶液与H 2S 反响的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－= = =CuS ↓ .()(2)CuSO 4溶液与过量氨水反响的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O = = =Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 .()(3)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O = = =H 2SiO 3↓＋SO 2－3 .() (4)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋= = =SO 2↑＋H 2O .()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl － = = = = =△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O .()(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 = = =3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O .()(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4 = = =2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ .()(8)浓盐酸与铁屑反响：2Fe ＋6H ＋ = = =2Fe 3＋＋3H 2↑ .()(9)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O = = = = =电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ .()(10)Na 2S 2O 3溶液中参加稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋ = = =SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O .() (11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2 = = =2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O .()(12)NaHCO 3溶液中参加稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋ = = =CO 2↑＋H 2O .()(13)AlCl 3溶液中参加过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O = = =AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O .()(14)NaClO 和NaCl 混合液中参加少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋ = = =Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O .()(15)酸性溶液中KIO 3与KI 反响生成I 2 .IO －3＋I －＋6H ＋ = = =I 2＋3H 2O .()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×二、推导型氧化复原反响方程式的书写1．将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中 ,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色 ,但又立即变为棕黄色 ,请写出该过程中的离子方程式 .________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .答案：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O = = =SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 = = =3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O2．研究说明 ,Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂 ,应用前景广阔 ,可用FeSO 4和Na 2O 2反响制备 ,在反响中 ,FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3 ,其中Na 2O 2既是氧化剂 ,又是复原剂 ,产物中 ,除Na 2FeO 4外 ,还有Na 2O 、Na 2SO 4等 ,试写出该反响的化学方程式 . ________________________________________________________________________ . 解析：FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4,1 mol FeSO 4失去4 mol e －,设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为xmol ,依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ,x ＝1 ,即生成12mol O 2 ,反响方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2 = = =Na 2FeO 4＋12O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4 ,即：2FeSO 4＋6Na 2O 2 = = =2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑ .答案：2FeSO 4＋6Na 2O 2 = = =2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑3．某反响中反响物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物X .0.2 mol KBrO 3在反响中得到1 mol e －生成X ,那么X 的化学式：________ ,试写出该反响的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 答案：Br 24H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3 = = =5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O4．在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液 ,并参加过量H 2SO 4 ,溶液立即变黄 ,试写出该反响的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：Fe 2＋被氧化成Fe 3＋ ,因为Fe 2＋过量 ,所以ClO －的复原产物只能是Cl － ,而不是Cl 2 ,因为Fe 2＋和Cl 2不能共存 .答案：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋ = = =2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O5．溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2 ,反响的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 而I －可以将MnO(OH)2复原成Mn 2＋ ,I －被氧化成I 2 ,该反响的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 答案：2Mn 2＋＋O 2＋4OH － = = =2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋ = = =Mn 2＋＋I 2＋3H 2O6．NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀 ,试写出该反响的离子方程式：________________________________________________________________________答案：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O = = =MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －7．尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料 .实验室通过以下方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料 ,球磨3～5小时 ,然后升温至|600～750 ℃ ,保温24小时 ,自然冷却到室温得产品 ,写出该反响的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：因为MnO 2为氧化剂 ,失电子的只能为－2价的氧离子 ,设生成O 2为x mol ,那么4×(4－3.5)＝4x ,x ＝12. 答案：8MnO 2＋2Li 2CO 3 = = = = =600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑8．联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料 ,联氨可以用尿素[CO(NH 2)2]为原料制取 ,方法是在KMnO 4催化剂存在下 ,尿素[CO(NH 2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反响生成联氨、Na 2CO 3、另一种钠盐和水 ,写出其反响的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ . 解析：在CO(NH 2)2中 ,N 元素的化合价为－3价 ,化合价升高1价 ,NaClO 中Cl 元素的化合价为＋1价 ,它应该被复原成Cl － ,所以另一种钠盐为NaCl ,根据化合价升降总数相等即可配平 .答案：CO(NH 2)2＋NaClO ＋2NaOH = = = = =KMnO 4催化剂N 2H 4＋Na 2CO 3＋NaCl ＋H 2O章末排查练(三)授课提示：对应学生用书第75页排查50个重要反响的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反响________________________________________________________________________ ②Na 和CH 3COOH 的反响________________________________________________________________________ ③Na 2O 2和H 2O 的反响________________________________________________________________________ ④NaH 和水的反响________________________________________________________________________ ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2________________________________________________________________________ ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2________________________________________________________________________⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合________________________________________________________________________⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合________________________________________________________________________⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合________________________________________________________________________⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体________________________________________________________________________答案：①2Na＋2H2O = = =2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH = = =2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O = = =4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O = = =Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2 = = =HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2 = = =CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O = = =2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋ = = =CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－ = = =CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－ = = =CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－ = = =CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O = = =2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反响________________________________________________________________________⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反响________________________________________________________________________⑮Al(OH)3和盐酸的反响________________________________________________________________________⑯Al2O3和NaOH的反响________________________________________________________________________⑰Al2O3和盐酸的反响⑱NaAlO2和过量盐酸的反响________________________________________________________________________⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体________________________________________________________________________⑳将NaAlO2与NaHCO3混合________________________________________________________________________21将NaAlO2与AlCl3溶液混合○________________________________________________________________________22向AlCl3溶液中参加过量NaOH溶液○________________________________________________________________________23向AlCl3溶液中参加过量氨水○________________________________________________________________________24将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合○________________________________________________________________________答案：⑬2Al＋2OH－＋2H2O = = =2AlO－2＋3H2↑⑭Al(OH)3＋OH－= = =AlO－2＋2H2O⑮Al(OH)3＋3H＋= = =Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－= = =2AlO－2＋H2O⑰Al2O3＋6H＋= = =2Al3＋＋3H2O⑱AlO－2＋4H＋= = =Al3＋＋2H2O⑲AlO－2＋CO2＋2H2O = = =Al(OH)3↓＋HCO－3⑳AlO－2＋HCO－3＋H2O = = =Al(OH)3↓＋CO2－3○213AlO－2＋Al3＋＋6H2O = = =4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－= = =AlO－2＋2H2O○23Al3＋＋3NH3·H2O = = =Al(OH)3↓＋3NH＋4○24Al3＋＋3HCO－3 = = =Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其重要化合物25Fe和过量稀HNO3的反响○________________________________________________________________________26Fe高温下和水蒸气的反响○________________________________________________________________________27Fe2O3和Al的反响○________________________________________________________________________28Fe2O3高温下和CO的反响○________________________________________________________________________29FeCl3溶液和Cu的反响○________________________________________________________________________30FeCl3与KSCN的反响○________________________________________________________________________31向FeCl2溶液中参加等物质的量的Na2O2○○32向FeCl 2溶液中参加NaClO ________________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 ________________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反响 ________________________________________________________________________ ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反响 ________________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反响 ________________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○40Fe(OH)3和HI 的反响 ________________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反响 ________________________________________________________________________ ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反响 ________________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反响 ________________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3 = = =Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g) = = = = =高温Fe 3O 4＋4H 2○27Fe 2O 3＋2Al = = = = =高温2Fe ＋Al 2O 3○28Fe 2O 3＋3CO = = = = =高温2Fe ＋3CO 2○292Fe 3＋＋Cu = = =2Fe 2＋＋Cu 2＋○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O = = =4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O = = =2Fe(OH)3↓＋Cl －○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = = =4Fe(OH)3○34Fe 3O 4＋8H ＋ = = =2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3 = = =9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋ = = =Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3 = = =3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O ○38Fe(OH)2＋2H ＋ = = =Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3 = = =3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I － = = =2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2 = = =2Fe 3＋＋2Cl －○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 = = =2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2 = = =2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 ________________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 ________________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 ________________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反响 ________________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反响 ________________________________________________________________________ ○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S = = = = =△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O = = =Cu 2(OH)2CO 3○462Cu 2＋＋2H 2O = = = = =通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3 = = =Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3 = = =3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O章末排查练(四)授课提示：对应学生用书第104页一、排查易错易混点正误判断 ,正确的打 "√〞 ,错误的打 "×〞 .(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2 .()(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴 ,再用SO 2将其复原吸收 .()(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 .()(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2 .()(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反响制取H 2 .()(6)Cu 溶于稀HNO 3反响的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3 = = =Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O .()(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中 ,溶液变蓝 ,说明铜与稀HNO 3发生置换反响 .()(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化 .()(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶 .()(10)MnO 2与浓盐酸反响制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓) = = = = =△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H2O .()(11)制取二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气.()(12)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反响转移的电子数目为N A .()(13)硬度：晶体硅<金刚石.()(14)浓氨水可检验氯气管道漏气.()(15)P2O5可用于枯燥Cl2和NH3 .()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反响必练写出以下反响的化学方程式,是离子反响的写离子方程式.①Si和NaOH溶液的反响________________________________________________________________________ .②SiO2和NaOH溶液的反响________________________________________________________________________ .③SiO2和C的反响________________________________________________________________________ .④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体________________________________________________________________________ .⑤Si和氢氟酸的反响________________________________________________________________________ .⑥Mg在CO2中燃烧________________________________________________________________________ .⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体________________________________________________________________________ .⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体________________________________________________________________________ .⑨除去CO2中的CO________________________________________________________________________ .⑩Na2CO3和SiO2的反响________________________________________________________________________ .答案：(1)①Si＋2OH－＋H2O = = =SiO2－3＋2H2↑②SiO 2＋2OH － = = = SiO 2－3＋H 2O③SiO 2＋2C = = = = =高温Si ＋2CO ↑④SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O = = =H 2SiO 3↓＋2HCO －3⑤Si ＋4HF = = =SiF 4↑＋2H 2↑⑥2Mg ＋CO 2 = = = = =点燃2MgO ＋C⑦Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 = = =CaCO 3↓＋H 2O⑧OH －＋CO 2 = = =HCO －3⑨CO ＋CuO = = = = =△CO 2＋Cu⑩Na 2CO 3＋SiO 2 = = = = =高温Na 2SiO 3＋CO 2↑2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反响必练写出以下反响的化学方程式 ,是离子反响的写离子方程式 .①Cl 2和H 2O 的反响________________________________________________________________________ . ②Cl 2和NaOH 溶液的反响________________________________________________________________________ . ③Cl 2和石灰乳的反响________________________________________________________________________ . ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中________________________________________________________________________ . ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中________________________________________________________________________ . ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中________________________________________________________________________ . ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热________________________________________________________________________ . ⑧惰性电极电解饱和食盐水________________________________________________________________________ . ⑨向KMnO 4固体上滴加浓盐酸________________________________________________________________________ . ⑩向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体________________________________________________________________________ . ⑪向NaClO 溶液中通入少量CO 2气体________________________________________________________________________ . 答案：①Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ②Cl 2＋2OH － = = =Cl －＋ClO －＋H 2O③2Cl 2＋2Ca(OH)2 = = =2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O④Cl 2＋SO 2－3＋H 2O = = =SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － ⑤SO 2＋Cl 2＋2H 2O = = =4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4⑥Cl 2＋H 2S = = =S ↓＋2H ＋＋2Cl －⑦MnO 2＋4H ＋＋2Cl － = = = = =△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O⑧2Cl －＋2H 2O = = = = =电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －⑨2MnO －4＋16H ＋＋10Cl － = = =2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O⑩Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O = = =CaCO 3↓＋2HClO⑪CO 2＋H 2O ＋ClO － = = =HClO ＋HCO －33．硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反响必练写出以下反响的方程式 ,是离子反响的写离子方程式 .①S 和热NaOH 溶液的反响________________________________________________________________________ . ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中________________________________________________________________________ . ③FeS 和稀H 2SO 4反响________________________________________________________________________ . ④将SO 2气体通入到氢硫酸中________________________________________________________________________ . ⑤把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中________________________________________________________________________ . ⑥Cu 和浓硫酸的反响________________________________________________________________________ . ⑦C 和浓硫酸反响________________________________________________________________________ . ⑧把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上________________________________________________________________________ . ⑨将少量NaHSO 4溶液滴到Ba(OH)2溶液中________________________________________________________________________ .⑩将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO 4溶液中至|中性________________________________________________________________________ .答案：①3S ＋6OH － = = = = =△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O②H 2S ＋Cu 2＋ = = =CuS ↓＋2H ＋③FeS ＋2H ＋ = = =Fe 2＋＋H 2S ↑④SO 2＋2H 2S = = =3S ↓＋2H 2O⑤5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O = = =5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋ ⑥Cu ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O⑦C ＋2H 2SO 4(浓) = = = = =△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O⑧H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3 = = =Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑⑨H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －= = =BaSO 4↓＋H 2O ⑩Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4 = = =BaSO 4↓＋2H 2O4．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反响必练写出以下反响的方程式 ,是离子反响的写离子方程式 .①N 2和H 2的反响________________________________________________________________________ . ②把NH 3通入水中________________________________________________________________________ . ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 .________________________________________________________________________ . ④NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反响________________________________________________________________________ . ⑤NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反响________________________________________________________________________ . ⑥Cu 和稀HNO 3的反响________________________________________________________________________ . ⑦Cu 和浓HNO 3的反响________________________________________________________________________ . ⑧Fe 和少量稀HNO 3的反响________________________________________________________________________ . ⑨Fe 和过量稀HNO 3的反响________________________________________________________________________ .⑩C 和浓HNO 3的反响________________________________________________________________________ .答案：①N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3②NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ③2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 = = = = =△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2④HCO －3＋OH － = = =CO 2－3＋H 2O⑤Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3 = = =BaCO 3↓＋2H 2O⑥3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 = = =3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O⑦Cu ＋4H ＋＋2NO －3 = = =Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O⑧3Fe ＋8H ＋＋2NO －3 = = =3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O⑨Fe ＋4H ＋＋NO －3 = = =Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O⑩C ＋4H ＋＋4NO －3 = = = = =△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断 ,正确的打 "√〞 ,错误的打 "×〞 .(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A .()(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反响：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ,净产生的中子(10n)数为10N A .()(3)I 的原子半径大于Br ,HI 比HBr 的热稳定性强 .()(4)P 的非金属性强于Si ,H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强 .()(5) SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力 .()(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg) .()(7)常温高压下 ,18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A .()(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同 .()(9)离子化合物中一定含有离子键 .()(10)单质分子中均不存在化学键 .()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物 .()(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 .()(13)结构和组成相似的物质 ,沸点随相对分子质量增大而升高 ,因而NH 3沸点低于PH 3 .()(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最|强的元素 .()(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 .()(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的上下 .()(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置.()(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强.()(19)常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最|大,这些都与分子间的氢键有关.()(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等.()(21)12C18O和14N2同温同压下,质量相等时具有的质子数相等.()(22)CO2分子中的化学键为非极性键.()(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱.()(24)酸性：H2SO3>H2SO4 .()(25)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小.()(26)热稳定性：HCl>HI .()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)√(15)×(16)×(17)√(18)√(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√二、电子式的标准书写1．电子式的书写(1)原子：一般先单后双.如：Na________；Mg________；Al________；Si________；P________；S________；Cl________；Ar________ .(2)简单阳离子：写出元素符号,然后在其右上角标出电荷 "n＋〞 .如Na＋、Mg2＋、Al3＋.(3)简单阴离子：写出元素符号,然后在其上、下、左、右标出最|外层(包括得到的)电子数,并加"[ ]〞围起来,然后在其右上角标出电荷.如：S2－：____________ ,Cl－：____________ .(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最|外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出,并加"[ ]〞围起来,最|后在其右上角标出电荷.如：OH－____________；O2－2____________；NH＋4 ____________；H3O＋____________ .(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最|外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出.如：N2________；Cl2________；H2O________；NH3________；CO2________；H2O2________；HClO________；CH4________；CCl4________；HCHO________；HCOOH________；C2H4________ .(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可.如：MgCl2________；NaOH________；NH4Cl________；Na2O2________ .答案：2．用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子--左写原子的电子式(相同原子可合并) ,右写分子的电子式,中间用"→〞连接即可.如：N2：________________________________________________________________________；NH3：________________________________________________________________________；CO2：________________________________________________________________________ .(2)离子化合物--左写原子的电子式(相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况) ,用弯箭号标出电子转移情况.右写离子化合物的电子式,中间用"→〞连接即可.如：MgCl2：________________________________________________________________________；Na2S：________________________________________________________________________ .答案：(1)·(2)章末排查练(六)一、原电池电极反响式或总反响式的书写1．铁镍电池(负极－Fe ,正极－NiO2 ,电解液－KOH溶液)：Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2 ,那么：负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________ .答案：Fe－2e－＋2OH－ = = =Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－ = = =Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋2e－ == =Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－ = = =NiO2＋2H2O2．LiFePO4电池(正极－LiFePO4 ,负极－Li ,含Li＋导电固体为电解质)：FePO4＋Li 放电充电LiFePO4 ,那么负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________ .答案：Li－e－ = = =Li＋FePO4＋Li＋＋e－ = = =LiFePO4Li＋＋e－ = = =LiLiFePO4－e－ = = =FePO4＋Li＋3．高铁电池(负极－Zn ,正极－石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质)：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ,那么：负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________ .答案：3Zn－6e－＋6OH－ = = =3Zn(OH)22FeO2－4＋6e－＋8H2O = = =2Fe(OH)3＋10OH－3Zn(OH)2＋6e－ = = =3Zn＋6OH－2Fe(OH)3－6e－＋10OH－ = = =2FeO2－4＋8H2O4．氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反响方程式：________________________________________________________________________ .(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反响方程式：________________________________________________________________________ .(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________；总反响方程式：________________________________________________________________________ .答案：(1)2H2－4e－＋4OH－ = = =4H2OO2＋2H2O＋4e－ = = =4OH－2H2＋O2 = = =2H2O(2)2H2－4e－ = = =4H＋O2＋4H＋＋4e－ = = =2H2O2H2＋O2 = = =2H2O(3)2H2－4e－ = = =4H＋O2＋2H2O＋4e－ = = =4OH－2H2＋O2 = = =2H2O5．甲烷燃料电池(铂为两极,正极通入O2和CO2 ,负极通入甲烷,电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________；总反响方程式：________________________________________________________________________ .(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)正极：________________________________________________________________________；负极：________________________________________________________________________；总反响方程式：________________________________________________________________________ .(3)碱性电解质(电解液为KOH溶液)正极：。
山东省高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化试题-人教版高三全册化学试题
第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类和性质一、选择题1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )。
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。
答案 B2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )。
①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④ B．①②⑤⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥解析依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。
故①②④⑤正确，选C。
答案 C3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。
A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。
答案 C4．下列说法中正确的是( )A ．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9m B ．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C ．往NaOH 溶液中滴入FeCl 3溶液立即可制得胶体D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析 (1)⎭⎪⎬⎪⎫溶液胶体浊液――→本质区别分散质粒子大小 (2)丁达尔效应――――――――→胶粒对光线的散射作用 答案 B5．KHSO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
人教版本高中化学必修二第二章《化学反应及能量》单元复习检测题解析版本
6.人教版高中化学必修二第二章《化学反响与能量》单元检测题（分析版）7.8.9.10.11.12.《化学反响与能量》单元检测题13.14.15.一、单项选择题16.化学与人类生活、社会可连续发展亲密有关，以下举措有益于节能减排、保护环境17.的是()18.①加速化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效干净的能源转19.换技术；④田间燃烧秸秆；⑤推行使用节能环保资料20.A．①③⑤ B ．②③⑤ C ．①②④ D ．②④⑤21. 2.有关原电池的工作原理，以下说法中不正确的选项是( )22.A．电池负极发生氧化反响23.B．电池正极发生复原反响24.C．电子流向是从负极流向正极(外电路)25.D．电流方向是从负极流向正极(外电路)26.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少许醋酸的大烧杯中，而后向小烧杯中加入盐27.酸，反响强烈，醋酸渐渐凝结。
以下说法不正确的选项是()A．NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响28.B．该反响中，热能转变成产物内部的能量29.C．反响物的总能量低于生成物的总能量30.D．NH4HCO3和盐酸的反响是吸热反响31. 4.恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)正反响速率加速的是( )32.A．减少C或D的物质的量 B ．体积不变充入氦气使压强增大33.C．减少B的物质的量 D ．增添A或B的物质的量34.以下说法不正确的选项是()35.A．化学反响中常伴有能量的变化36.B．化学反响中必定有化学键的断裂与形成37.C．化学键断裂时汲取能量，化学键形成时放出能量38.D．伴有能量变化的过程中必定有化学键的变化39.微型纽扣电池在现代生活中有宽泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是氧化银和1/16人教版高中化学必修二第二章《化学反响与能量》单元检测题（分析版）锌，电解质溶液为氢氧化钾溶液。
电极反响式为－===Zn(OH)2， Zn ＋2OH－2e－；Ag2O ＋H2O ＋2e===2Ag ＋2OH 总反响式为Ag2O ＋Zn===ZnO ＋2Ag 。
人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-2a(基础小题快练)含解析
人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-2a（基础小题快练）含解析A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．2∶3∶6解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为 1 mol，则根据各反应的化学方程式可得出需要：n(KI)＝2 mol，n(Zn)＝1 mol，n(FeBr2)＝1 mol×＝ mol，故n(KI)∶n(Zn)∶n(FeBr2)＝2 mol∶1 mol∶mol＝6∶3∶2。
答案：C2．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。
x值为( )A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93解析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。
则有：×(3－)×x＝0.01，x＝0.80，故选A。
答案：A3．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
答案：B4．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( ) A．2 B．3 C．4 D．5解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
高中化学 第二章 本章复习课课后作业 新人教版必修2
本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( ) A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。
(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。
8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
人教版本化学必修二第二单元复习化学反应及能量单元复习测试二Word版本含答案
人教版本化学必修二第二单元复习化学反应及能量单元复习测试二Word版本含答案号位座封密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2018-2019学年高一放学期第二单元训练卷化学（二）注意事项：．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32ClCr52Cu64Zn65一、选择题（此题包含16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．以下事实能用影响化学反响速率的外界条件来解说的是A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反响，镁产生H2的速率快B．铜与浓硝酸反响生成NO2，与稀硝酸反响生成NOC．用加热的方法能够将水中溶解的O2和N2赶出．面粉加工厂内充满粉尘，遇水易发生爆炸2．研究物质变化时，人们能够从不一样的角度、不一样的层面来认识物质变化时所惹起的化学键及能量变化。
据此判断以下表达中错误的选项是．金属钠与氯气反响生成氯化钠后，其构造的稳固性加强，系统的能量降低B．物质焚烧可当作“储藏”在物质内部的能量(化学能)转变成热能开释出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故往常状况下氮气的化学性质很开朗．需加热才能发生的反响不必定是汲取能量的反响3．化学反响限度的调控在工业生产和环保技术等方面获得了宽泛的应用，如果想法提升化学反响的限度，下边的说法错误的选项是．能够节俭原料和能源．能够提升产品的产量C．能够提升经济效益．能够提升化学反响速率4．电池是人类生产和生活中的重要能量根源，各式各种电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
人教版高中化学必修2第二章复习巩固练习及答案
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！人教版高中化学必修2第二章复习巩固练习及答案一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下:m CeO2(m-x)CeO2·x Ce+x O2(m-x)CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO下列说法不正确．．．的是( )。
A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.该过程总反应的化学方程式为H2O+CO2H2+CO+O2D.该过程发生的反应与H2、CO燃烧的反应互为可逆反应【解析】由反应过程可知,CeO2“先消后生”,是反应的催化剂,由于该过程发生的反应与H2、CO的燃烧反应不是在相同条件下发生,所以不互为可逆反应。
【答案】D2.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法正确的是( )。
A.将电能转换为化学能B.电子由铜片流出C.锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀【解析】锌比铜活泼,故锌片是负极、铜片是正极。
该装置是原电池装置,将化学能转换为电能,电子从负极锌片流出,经导线、电流计流入正极铜片,锌片逐渐被腐蚀,而铜片不会被腐蚀。
【答案】C3.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )。
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示的意义:时间为 1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显【解析】固体或纯液体的浓度是常数,不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率,A项错误;化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是平均1 s内某物质的浓度改变了0.8 mol·L-1,B项错误;对于无明显现象的化学反应,无法根据现象判断反应速率快慢,D项错误。
人教版高中化学必修二第二章章节练习以及单元测试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作南昌一中2010级化学必修2（新课标）第二章章节练习以及单元测试卷第一节化学能与热能1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列物质加入水中显著放热的是A．生石灰B．固体NaCl C．无水乙醇D．固体NH4NO34．对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是9．（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。
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高考化学总复习系列 2章单元复习检测试题新人教版试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。
答题时间：90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Si－28 Ca－40 Ba－137第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列物质的分类结果全部正确的是( ) A．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质答案：A2．判断下列说法正确的是( ) A．NaCl、HCl、H2O都是电解质B．SO3的水溶液能导电，故SO3是电解质C．蔗糖、SiO2、酒精、Cu是非电解质D．乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质答案：A3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带答案：D4．辽宁抚顺一家液化气公司曾发生泄漏事故，100多吨液态液化气泄漏，形成3万立方米毒雾气体，附近15家企业人员，数百户居民紧急撤离。
液化气若遇明火，周围数十平方公里将被夷为平地。
如图是毒雾气体笼罩在土地上的情景，你认为这白茫茫的气体是( )A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物答案：D5．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
下列说法不正确的是( )A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子解析：维生素C能使含＋5价砷的物质转化为＋3价砷类化合物，所以维生素C有还原性，＋5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，由于1 mol ＋5价砷类物质中砷的物质的量不确定，故D 项错误。
答案：D6．(2009·凤阳模拟)三聚氰胺被人称为“蛋白精”。
它遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]。
三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH)3=====△3HNCO ；8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molD ．反应中NO 2是还原剂解析：C 3N 3(OH)3=====△3HNCO 是化学反应，故C 3N 3(OH)3与HNCO 并非同一物质，故A 项错误；题中第二个反应N ＋4O 2―→N 02，故NO 2是氧化剂且6NO 2转移24 mol 电子，故B 项错误，C 项正确，D 项错误。
答案：C7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O③Ag ＋＋Cl －===AgCl↓④Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu⑤Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClOA ．①③B ．②④C ．②⑤D ．⑤答案：D8．下列反应中，水作氧化剂的是 ( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2C ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOD ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2答案：B9．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，下列书写正确的是 ( )A ．用氯气作为水的消毒剂：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C ．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO －3＋H 2O OH －＋H 2CO 3答案：C10．(2009·临沂模拟)某溶液中可能存在Br －、CO 2－3、SO 2－3、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是( )A ．Al 3＋、Mg 2＋、I －、SO 2－3B ．Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、I －C ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－3、I －D ．Al 3＋、CO 2－3、Br －、SO 2－3解析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，说明溶液中肯定存在Br－、CO2－3，则肯定不存在Al3＋、Mg2＋；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO2－3；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中肯定不存在I－。
根据溶液的电中性原理，溶液中肯定存在Na＋。
答案：A11．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( ) A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨答案：A12．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列说法正确的是( ) A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O2－7>SO2>Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂答案：C13．(2009·聊城模拟)PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。
把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。
下列判断错误的是( ) A．PbO2具有氧化性B．白色不溶物为PbSO3C．白色不溶物为PbSO4D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物答案：B14．(2009·合肥模拟)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、C O2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－4、Al3＋、SO2－4解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol/L的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，故溶液中一定不存在HCO－3，选项A错误；选项C中Fe3＋与SCN－不能大量共存；含MnO－4的溶液呈紫红色，选项D错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，所以Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3能大量共存。
答案：B15．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是ⅠⅡA少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合16．(2009·山东省营南一中高三第一学期期末水平测试)阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O。
关于该反应的说法中正确的是( ) A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C17．(2009·山东省东营市胜利一中高三第一学期期中考试)将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53克KNO3去氧化溶液中的Fe2＋，待反应完全后，剩余的Fe2＋尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液才能刚好完全氧化(已知KMnO－4的还原产物是Mn2＋)，请确定NO－3的还原产物： ( ) A．N2O B．NOC．NO2D．NH3答案：C18．(2009·江西省南昌一中高三第二次月考)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。
下列叙述正确的是( )A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4D．残留物只有Na2CO3和NaOH答案：D第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(5分)六水合三氯化铁与水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，被称为“净水剂”。
明矾也是具有实用价值的净水剂之一。
城市自来水厂常用这样的净水剂在常温下对大量的水进行净化(1)写出KAl(SO4)2·12H2O净化原理：______________________________。
(用离子方程式表示)(2)取黄河水50 mL盛于烧杯中，再加入适量的明矾粉进行搅拌。
在此过程中的现象是________。
(3)对食盐水和明矾水溶液进行鉴别的方法很多，若不用任何化学试剂进行鉴别，写出有关的方法和结论。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)黄河水由浑浊变澄清，底部出现聚沉(3)将一束光分别通过两种溶液，若可以看到一条光亮的“通路”，则为明矾水溶液。