中考化学二轮复习专题突破训练：专题七质量守恒定律与化学方程式
2023年中考化学二轮复习：质量守恒定律(附答案解析)
2023年中考化学二轮复习：质量守恒定律一．选择题（共14小题）
1．（2022•宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O
26CO2+6H2O，动植物利
用该反应释放的能量维持生命活动。
X的化学式为（）
A．C6H12B．C6H12O C．C6H12O6D．C6H12O8 2．（2022•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A．天然气燃烧：2CO+O 22CO2
B．黑火药爆炸：S+2KNO3+C K2S+N2↑+CO2↑
C．铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
D．工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O
3．（2022•阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质a b c d
反应前的质量
/g
40403210
反应后的质量
/g
12x010
下列判断正确的是（）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．参加反应a与c的质量比为7：8
D．d一定是催化剂
4．（2022•镇江）甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。
下列说法不正确的是（）
A．该反应中有三种氧化物
B．NaOH可用食盐为原料获得
C．Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
D．相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
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中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
中考化学专题 相对原子质量 质量守恒定律和化学方程式
老师姓名学生姓名教材版本浙教版学科名称年级上课时间课题名称相对原子质量相对分子质量质量守恒定律和化学方程式教学目标12、熟练掌握有关化学式的计算3、熟练应用化学方程式进行有关计算。
教学重点知识整理1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”难点解答1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？典型例题例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256强化练习1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26K g，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
3
5
18
22
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁 质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选 项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质 ，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种，即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应：物质 得到氧 的反应；还原反应：物质 失去氧 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型，但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
质量守恒和化学方程式及计算专题(含答案)
质量守恒和化学方程式及计算专题姓名_______【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化(物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质:化学反应前后，各种、、都不改变.4、化学反应过程中的变与不变——五不变,二改变，一可能变①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变,即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用:①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意:①质量守恒,不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律应用的试题归类1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬,为什么灰烬的质量比纸的质量小？2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素Ｄ．无法确定【例2】4。
6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克,则该有机物含有元素，它们的质量比是。
3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O,则X的化学式为（)A． CO B．CO2C． O2 D． C4。
配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念.反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是（ ) A． 1 B．2 C． 3 D ．45。
中考化学练习资料：质量守恒定律、化学方程式
中考化学练习资料：质量守恒定律、化学方程式 【一】基本考点 考点1.质量守恒定律 (1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中〝参加反应的〞不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的〝一定改变〞;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式 (1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原那么：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中〝+〞号读成〝跟〞、〝与〞或〝和〞。
生成物中〝+〞读〝和〞。
〝==〞读成〝生成〞。
条件读〝在……条件下反应〞。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
【二】能力与综合考点 考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点) (1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2021年中考化学考点练习：质量守恒与化学方程式
考点一:质量守恒定律1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧,反应前后质量相等C．100g 糖溶于300g 水中,制得400g 溶液D．加热高锰酸钾制氧气后,剩余固体物质的质量比高锰酸钾质量减少了2.下列各项:①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数；⑦反应物和生成物的总质量。
在化学反应前后,肯定没有变化的是( )A．①③⑥⑦B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A．将2g氢气在20g氧气中燃烧,生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合,总体积小于40mLC．将3克的木炭在10克氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量为11克D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加4.在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法不正确的是( )A．该反应可能是化合反应 B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3:8 D．物质d可能是该反应的催化剂5.下列遵守质量守恒定律的是( )A．10g冰加热变为10g水B．水电解时,产生20毫升氢气和10毫升氧气C．8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫D．8g硫与9g氧气反应生成17g二氧化硫6.以下说法正确的是( )A．原子核是由质子和中子构成的,所以所有的原子中都含有质子和中子B．氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．CO2可以使燃着的木条熄灭,所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2D．化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变7.日常生活中常用的洁厕剂与“84”消毒液不能混合用,否则会造成中毒。
洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应:2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑,X的化学式为________,对人体造成伤害的物质是_______,NaClO中氯的化合价为________。
2022年中考化学真题分类训练：质量守恒定律和化学方程式
2022年中考化学真题分类训练：质量守恒定律和化学方程式1.（2022株洲）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（ ） A ．原子数目 B ．分子数目C ．物质种类D ．物质的总质量2.(2022湖南郴州)下列实验事实或结论正确的是A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片B. 铁与稀盐酸反应的化学方程式：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑C. 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出D. 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点 3.（2022济南）下列叙述中，不合理的是 A. 控制燃烧条件可达到灭火的目的 B. 任何溶液都只含一种溶质 C. 化学反应前后元素的种类不变D. 原子是由原子核和核外电子构成的4.（2022镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是A. 天然气燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2B. 黑火药爆炸：S+2KNO 3+C点燃K 2S+N 2↑+CO 2↑C. 铜绿的形成：2Cu+O 2+CO 2+H 2O ═Cu 2（OH ）2CO 3D. 工业上用石灰乳吸收SO 2：SO 2+Ca （OH ）2═CaSO 4+H 2O 5.（2022邵阳）下列化学方程式及反应类型均正确的是 A. 22S O SO 点燃＋，化合反应B. 22222MnO H O H O ↑+↑，分解反应C. 2442H H Fe SO FeSO ++═，置换反应D.()222H O Ca OH HCl CaCl ++═，复分解反应6.（2022娄底）汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。
其主要反应原理为2NO+2CO催化剂X+2CO 2，请推测X 的化学式A. O 2B. N 2C. H 2OD. NO 27.（2022北京）载入航天器中处理CO 2的一种方法为22222Li O +2C =O 2X+O ，X 的化学式为 A. LiB. Li 2OC. Li 2CO 3D. LiOH8.（2022百色）硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是：2高温2C+SiO Si+2X ，其中X的化学式是 A. CO 2B. H 2OC. SiH 4D. CO9.（2022重庆B 卷）侯氏制碱法的原理为NaCl+H 2O+NH 3+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
2023年中考化学复习专题突破考试易错题质量守恒定律专练
易错点07 质量守恒定律1．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
()2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。
()3．要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。
()4．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
()5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
()6．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。
()7．向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。
()8．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。
()9．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
()10．书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。
() 11．利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。
() 12．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。
()13．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。
()14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为27∶32∶102。
() 15．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b) g。
()16．向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，则产生氧气的质量为26 g。
2024年中考化学二轮题型突破限时精练 质量守恒定律的应用 (含解析)
2024年中考化学二轮题型突破限时精练质量守恒定律的应用公式、知识点回顾（时间：5分钟）知识点一：质量守恒定律1．质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2．化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
3．化学反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。
而物质的分子数和物态可能改变。
→知识点二：化学方程式1．化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
2．化学方程式的读法：如C ＋O 2=====点燃CO 2，可读作“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。
3．化学方程式的意义：(1)表明了反应物反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质间原子与分子的个数比；(3)表示反应物、生成物各物质间的质量比。
4．书写化学方程式的原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须相等。
5．书写化学方程式的步骤(1)根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，在式子的右边写生成物的化学式，中间连一条短线。
如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”连接。
(2)配平化学方程式。
在化学式前配上合适的化学计量数，使式子两边每种元素的原子总数相等。
一般可用最小公倍数来确定化学计量数。
配平后把短线改为等号。
(3)注明反应条件和生成物的状态。
把条件写在等号的上方或下方。
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
如2H 2O=====通电O 2↑＋2H 2↑、C O 2＋Ca(OH)2=====CaCO 3↓＋H 2O 。
【题型一】推断物质的化学式[例题1]（2023•二道区校级模拟）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。
中考化学(人教版)总复习课件：第七讲 质量守恒定律及化学方程式
前后物质质量如下表。
反应前质量(g) 反应后质量(g)
R O2 CO2 H2O
51 96 0
0
x 0 88 54
下列说法中不正确的是( B ) A．x的值为5 B．R物质中只含有碳、氢元素 C．R物质中碳、氢元素的质量比为4∶1 D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为 2∶3
6．下列化学方程式书写正确的是( C ) A．硫在空气中燃烧：S＋O2↑===SO2↑ B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3===2KCl＋ 3O2↑ C．锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ D．熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
记忆技巧： 书写化学方程式韵语
左写反应物，右写生成物； 写对化学式，系数来配平； 中间连等号，条件要标清； 生成气沉淀，箭头来标明。
1．下列验证实验不能成功的是( )
A. CO2能与烧碱溶液反应
B. 不同物质的着火点不同
C.
分子在不断运动
D. 答案：D
质量守恒定律
2．下图是某个化学反应的微观示意图，从示意 图中获取的信息正确的是( )
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的验证 常利用天平探究化学反应前后质量的变化。当反 应中无气态物质参加或生成时，可以在敞口装置进 行；当反应中有气体参加或有气体生成时，该反应必 须在密闭容器内进行。
4．质量守恒定律的应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定 某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)判断化学方程式书写是否正确。
第五单元 化学方程式
第7讲 质量守恒定律及化学 方程式
考点一 质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
中考化学总复习：质量守恒定律和化学方程式 (提纲、例题、练习、解析)
总复习：质量守恒定律和化学方程式【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律（专题课堂《质量守恒定律及其应用》一）1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
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专题七质量守恒定律与化学方程式2016~2018详解详析第10页A组基础巩固1.(2017河南周口模拟)下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法,错误的是(B)A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷2.(2017福建福州二模)下列化学方程式书写完全正确的是(C)A.NaCl+KNO3KCl+NaNO3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.Fe+2HCl FeCl2+H2↑D.2Fe+3O22Fe2O33.(2017河南一模)下列化学方程式中属于置换反应且书写正确的是(A)A.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2OB.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2C.生石灰与水的反应CaO+H2O Ca(OH)2D.盐酸与碳酸钠反应2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O 〚导学号44284047〛4.(2017江苏连云港一模)“酒驾”已经写入刑法,交警经常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H6O+4X+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,则X的化学式为(B)A.Cr2S3B.CrO3C.CrSO4D.Cr2O35.(2017辽宁盘锦一模)在反应2A+B C+2D中,如A的相对分子质量为103,B的相对分子质量为71,C的相对分子质量为160,则D的相对分子质量为(B)A.14B.58.5C.117D.286.(2017云南曲靖罗平县一模)下列现象不宜用质量守恒定律解释的是(B)A.细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大B.水汽化变成质量相同的水蒸气C.高锰酸钾受热后剩余固体质量减小D.一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小7.(2017贵州黔东南一模)从铁、二氧化碳、高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选出适当物质,分别写出符合下列要求的化学反应方程式,每种物质只能用一次。
(1)化合反应CO2+H2O H2CO3。
(2)分解反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)置换反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
(4)复分解反应FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl。
8.(2018中考预测)在学习质量守恒定律后,某同学设计了两个实验验证质量守恒定律:①是镁条在空气中燃烧生成固体氧化镁;②是在敞口容器中加热氧化汞(HgO)生成汞和氧气。
他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。
请填空:(1)你认为这两个反应是(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。
(2)镁条燃烧生成氧化镁的质量比参加反应镁条的质量大(填“大”“小”或“不变”)。
(3)请写出加热氧化汞生成汞和氧气的化学方程式:2HgO O2↑+2Hg。
9.(2017山东烟台模拟)为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数,兴趣小组进行了如图所示的实验(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。
请计算:(1)生成CO2气体的质量。
(2)样品中碳酸氢钠的质量分数。
答案解:(1)生成二氧化碳的质量为10 g+100 g+100 g-205.6 g=4.4 g。
(2)设碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑84 44x 4.4 gx=8.4 g样品中碳酸氢钠的质量分数×100%=84%答:生成二氧化碳的质量为4.4 g,样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
B组综合提升1.(2017江苏南京模拟)现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88 g二氧化碳和72 g水,关于该可燃物的说法正确的是(B)A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素2.(2017浙江绍兴上虞模拟)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(B)A.丁是该反应的催化剂B.参与反应的乙、丙质量比为3∶17C.该反应的基本类型是分解反应D.参与反应的甲、丙质量比为7∶10 〚导学号44284048〛3.(2017河南郑州中原一模)已知在一定条件下发生如图所示反应,结合该反应微观示意图,回答问题:(1)在D图中将相关粒子图形补充完整;答案(2)若A是一种金属氧化物,请写出一个符合图示的常见的化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑;(3)请结合你写的化学方程式从微观的角度具体说明C中物质属于单质的原因由同种原子直接构成。
4.(2017江苏泰州兴化一模)某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50 g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不与稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。
XX儿童咀嚼片(50片装)[主要成分]碳酸钙、维生素D[功效]补钙[规格]2 g/片每片中含钙以Ca计≥0.6 g[食用方法]嚼食:每日1片(1)反应中生成二氧化碳质量。
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量,说明是否与标注相符?(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案解:(1)生成二氧化碳的质量为2 g×10+50 g-64.5 g=5.5 g。
(2)设10片片剂中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中的氯化氢质量为y。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 5.5 gx=12.5 g,y=9.125 g每片中钙含量是12.5 g×÷10=0.5 g<0.6 g,由计算比较可知,实际钙含量与标注不相符。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=18.25%答:所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．有关下列装置的说法中，正确的是A．实验室制取氧气、氢气时，均可使用装置①作为发生装置B．实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置③，且气体从导管b进入C．实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置④，且气体从导管b进入D．实验室干燥氧气、氢气时，均可使用装置⑤，且气体从导管b进入2．右表是元素周期表的一部分，下列判断正确的是（）6 C碳,12.01 甲乙丙14 Si硅,28.09丁A．施用含甲元素的化肥可防植株倒伏B．铁丝能在乙的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体C．丙合金具有较强的抗腐蚀性能，但其硬度较小D．丁燃烧后的产物可用NaOH溶液吸收3．下列知识整理的内容完全正确的一组是A．化学与生活B．化学概念中的不一定①治疗胃酸过多～用氢氧化钠②去餐具油污～用洗洁精乳化③硬水软化～加热煮沸①酸性溶液不一定是酸溶液②由同种元素组成的物质不一定是单质③催化剂不一定加快反应速率C．化学与健康D．化学中常见的“三”①人体缺乏维生素 C～引起夜盲症②人体缺铁～引起贫血③摄入黄曲霉素～致癌或死亡①工业上的三大化石燃料～煤、石油、天然气②三大合成材料～合金、合成纤维、合成橡胶③炼铁原料～一氧化碳、石灰石、赤铁矿A．A B．B C．C D．D 4．下列归纳和总结完全正确的一组是A．对安全的认识B．对概念的认识①煤气泄漏立即打开排气扇②锅炉用水的硬度不能过高③可用甲醛溶液浸泡海产品①氧化物中都含有氧元素②催化剂都能加快化学反应速率③中和反应都会生成盐C．对人物贡献的认识D．对除杂的认识①拉瓦锡：测定空气组成②门捷列夫：元素周期表③张青莲：测定水的组成①用灼热的CuO除去CO2中的少量CO②用稀盐酸除去银粉中混有的锌粉③用Ca(OH) 2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3A．A B．B C．C D．D5．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时除去这三个条件B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C．可燃气体与空气混合点燃可能爆炸，所以CO与空气混合点燃时可能会爆炸D．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子6．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是：A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32－B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．硝酸铵是一种氮肥，熟石灰是一种碱，把硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性7．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性B．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性C．生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性D．氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼8．下列所选试剂或操作能达到预期目的的是A．除杂：加入适量的CaCO3除去NaCl溶液中的HClB．鉴别：用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和涤纶纤维C．检验：向敞口放置的NaOH溶液中滴入CaCl2溶液，检验是否完全变质D．分离：向KCl和MnO2的混合物中加入适量水，过滤、蒸发可得到MnO29．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．反应前后分子总数不变B．W物质由碳和氢两种原子构成C．反应中Y和W的分子个数之比为4：5D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量10．现有NaOH、稀HCl、CaCl2三种溶液，若将它们一次鉴别出，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸溶液 D．酚酞试液11．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒12．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲B．甲的溶解度大于乙的溶解度C．t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中含有15g甲13．下列反应的化学方程式书写错误的是A．铁丝伸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C．二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O14．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法，下列实验方案没有正确体现这种科学思想的是（）选项A．比较二氧化碳的含量B．研究二氧化锰的催化作用C．区分硬水和软水D．验证二氧化碳与水反应实验设计A．A B．B C．C D．D15．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是选项物质杂质所用试剂及方法A CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤B CO2HCl 通入足量的NaOH溶液中C NaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题16．（1）胃液的pH范围：_____，血浆的pH范围：_____；酸雨的pH：_____；正常雨水的pH：_____。