鲁科必修1第04章第2节铝1

高一化学下学期学案编号01
班级姓名
第4章第2节铝金属材料
【学习目标】
1. 熟记铝、氢氧化铝和氧化铝的性质，写会课本上的9个方程式。

2. 理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质。

【重点难点】
重点：金属铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝两性
学习过程
一、铝与铝的化合物
（一）铝元素在地壳中的含量位于第位，是地壳中含量最多的金属元
素。

列举金属铝的物理性质：
化学性质：铝的还原性，写出下列反应的化学方程式
1.和非金属单质反应：
2.铝热反应：
3.和盐酸反应：
4.和氢氧化钠溶液反应：
5.遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生：
6.常温下，铝和氧气反应，在表面生成一层，这层薄膜的作
用是
铝及铝合金的用途：
（二）氧化铝的性质
1.物理性质及用途
（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料
）自然存在3（．
刚玉：主要成分是α-AlO，硬度仅次于金刚石；32红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；
蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。

2、化学性质
书写下列反应的化学方程式和离子方程式：
1.氧化铝溶于盐酸：；
2.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：；
（三）、氢氧化铝的性质
书写下列反应的化学方程式和离子方程式：
1.氢氧化铝溶于盐酸：；
2.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：；
3.氯化铝溶液和氨水反应：；
4.加热氢氧化铝
【练习】
1.下列说法中不正确的是：（）
A. 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

B. 铝热反应在常温下就可以进行，铝起到还原剂的作用。

C．铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应都会生成氢气。

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。

2.下列关于Al(OH)的性质叙述错误的是（）3 A.Al(OH) 是难溶于水的白色沉淀3B.Al(OH) 能凝聚水中的悬浮物，可用于水的净化3
C.Al(OH) 能溶于氨水
D.Al(OH) 属于两性氢氧化物
333.下列离子方程式的书写正确的是（）
- 2 -
3++ Al+H +H＝Al↑ A.铝与盐酸反应：2-- +OH]＝[Al(OH)溶液反应： B.氢氧化铝与NaOHAl(OH)432+3+＝2FeFe+Fe C.铁与FeCl溶液反应：3--[Al(OH)]↑ D.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH+H＝24究探合作铝热反应课题一、金属铝的还原性--- 页实验2，完成铝热反应实验实验：参考课本116
1实验现象
2实验结论
3反应方程式氯酸4实验中各物质的作用：
5铝热反应的应用：
课题二、氢氧化铝的化学性质【实验探究】氢氧化铝的性质实验现象方程式、离子方程式实验步骤
氨水加入氯化
铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶
液加入得到的沉淀中氢氧化铝既能和，又能和反应，结论氢氧化物。

是由以上可知：--3+只存在][Al(OH)不能与_____[Al(OH)离子共存；_____共存，Al不能与]443+ _______于只存在于Al性溶液中，______性溶液中。

- 3 -
AlClO与反应的化学方程式写出NH·H323
溶液中通入过量的CO反应的化学方程式写出向Na[Al(OH)]24
【知识递进】 ---氢氧化钠或盐酸）画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴 1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液（ 2）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸
（
）（21 （） 1.归纳：用连线的方式画出含铝物质之间的转化3+ O AlAl32
Al
- ]Al(OH) [Al(OH)43氢氧化铝的制备2.
3.氢氧化铝的应用（1）用于治疗胃酸过多症的药物；
能力。

具有很强的_______为白色絮状沉淀，Al(OH)）（2在水溶液中生成的3可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

- 4 -。