浙江省杭州市2017年下学期高一化学质量检测试题及答案(PDF)
高一化学试题2017-2018学年度第二学期第一次质量检测试题及答案
2017-2018学年度第二学期第一次质量检测高一化学试卷满分：100分时间：60分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上说明：可能用到的相对原子质量氢1 钠23 铜64一、单项选择题（共20题，每小题3分，共60分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于()A．原子的各自排列方式不同B．构成原子不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3．下列反应起了氮的固定作用的是()A．NO和O2反应生成NO2B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵4．通过一次反应不能直接完成的是()⑴N2→NO2⑵NO2→NO ⑶Cu→Cu(NO3)2⑷HNO3→NO2A．⑴B．⑵C．（3）D．⑷5．一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是()A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．无法确定6．下列制取气体的方法在实验室不可取的是()⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO⑵铁和浓硝酸反应制氢气⑶氮气和氧气反应制NOA．全部B．⑵⑶C．⑴⑶D．⑴⑵7．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中可行的是() A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加热，将干燥的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口8．下列物质中属于电解质的是()A．硫B．SO2C．H2SO4D．浓硫酸9．下列有关硫的说法中不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性11．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()A.浓硫酸与铜片反应B. 稀硫酸与锌粒反应C. 二氧化硫与氧气反应D. 三氧化硫与水的反应12. 下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC. 钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D. 铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O13. 下列关于硅的叙述，不正确的是()A、硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应14. 下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是()A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO215. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是()A. CaCO3B. CaOC. SiO2D. Na2CO316. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A. .盐酸B. 浓硝酸 C . .NaOH溶液 D. 氯水17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小18. 我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是()A. “碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是“I2+NaCl”C. “碘盐”应保存在阴晾处D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒19. 从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()20. 下列说法正确的是()A. 在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22.4L H2所含分子数为N AC. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 1 mol SO2的体积是22.4L二、填空或推断题（本题包括3小题，共30分）21．（方程式2分，其余每空1分，共16分）根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：（1）A是空气中含量最多的气体单质，则B是，C是，D是，E 是，由A生成B的反应的化学方程式；由D 生成E的反应的化学方程式是；（2）实验室制取B气体常采用__________和____________两种固体加热的方法得到，其化学反应方程式为；（3）B气体（填易或难）溶于水，常用（填湿润或干燥）的（填红色或蓝色）石蕊试纸检验，若试纸变（填红色或蓝色），则是该气体。
17届高一理科化学下期期末考试试卷答案
1~5 DDCBB 6~10 CBACB 11~15 CDADA 16~18 BAB
19、（共 10 分）
（1）A3+< Na+ < Cl—（2 分）
（2）离子键和共价键（2 分）
（3）用电子式表示 CCl4 的形成过程略（2 分） （4）合理答案均可（2 分）
加成反应
1
（5）Al4 C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑（2 分）
20、（共 9 分） （1）a、b 、c （3 分） （3）升高温度 使用催化剂
（2）0.16mol•(L•min) -1（2 分） 增大任一物质的浓度（2 分）
40% （2 分）
21、（共 12 分）
浓硫酸，△
（1）HOOC—COOH + 2CH3CH2OH
③2CH3CH2OH+O2
Cu △
或 CH3CH2OH+CuO
2CH3CHO+2H2O △ CH3CHO+Cu+H2O
（2 分）
22、（共 10 分）
Ⅰ．（1）Mg2++ Ca(OH) 2＝Ca2++ Mg(OH) 2（2 分） Ⅱ．（1）Al-3e-==Al3+（2 分）
（2）bc（2 分）
（2）（在混合物上面铺一层 KClO3，）插上镁条并将其点燃（2 分） （3）25%（2 分）
23、（方程式分别为 2 分，其余各为 1 分，共 15 分）
（1）多 CH2OH(CHOH)4CHO
（2）碳碳双键、羧基 CH=CH2COOCH(CH3)2
（3）(C6H10O5)n +nH2O 催化剂，△ nC6H12O6
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al 原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2= 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
2017年11月浙江省普通高中学业水平考试化学试题与答案
B．乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
15．下列说法正确的是
A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
B．ΔH1＋ΔH2＝0 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
A．Mg2+和 S2ˉ的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．浓 H2SO4 和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2 易分解是因为 H2O2 分子间作用力弱 21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙
Ca(OH)2(s) ————Δ—H—1 ——→ CaO(s) ＋ H2O(g)
510℃
510℃
510℃
↑ΔH3 Ca(OH)2(s)
←———Δ—H—2 ———
↓ΔH4 CaO(s) ＋
↓ΔH5 H2O(l)
25℃
25℃
25℃
下列说法正确的是
A．ΔH5＞0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 20．下列说法不．正．确．的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2＋2OH‾===SiO23ˉ＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO23ˉ＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH‾ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2O 13．Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最
2017-2018学年第二学期浙江省杭州市高一年级期末教学质量检测化学试题及答案
2018年杭州市高一年级教学质量检测化学试题参考答案及评分标准三、非选择题（本大题共4小题，共50分）21．（5分）（1）Na +Na +(1分) （2）2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+(2分)（3）Na 2SO 3+H 2O+SO 2=2NaHSO 3（2分）22.（5分）（1）Mg 2Si （2分） （2）SiO 44-（1分） MgO ∙2SiO 2（2分）23．（4分）（1）羟基（1分） 氧化（1分） （2）C 6H 5CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2C 6H 5+H 2O （2分）24．（6分） （1）MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分） 棕色烟（1分）（2）C （2分） （3）吸收余氯、防止空气中水气进入（1分）25．（10分）（1）第二周期、第IV A 族（1分） 直线型（1分） （2）还原（1分） bd （2分）（3）+4（1分） 5HCHO+4ClO 2→5CO 2+3H 2O+4HCl （2分） 177.5（2分）26.（1）BC （2分） （2）D （2分） （3）AB （2分）（4）FeS 2+14Fe 3++8H 2O=15Fe 2++2SO 42-+16H +（2分）取样品滴加KSCN 溶液，观察是否变红（2分）27．（10分）（1）25.74（2分） 不能（1分） 因为海水中氯化钠浓度太低，直接冷却达不到饱和（2分）（2）Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O （2分，若多写不给分）（3）没有（1分）Mg 2+~Mg(OH)2~MgO1mol 40g x mol 1.92g x=ggmol 4092.11 =0.048mol所以，Mg 2+转化为MgO 的百分率为mol mol 05.0048.0×100%=96%（2分）。
2020届浙江省杭州市2017级高三下学期教学质量检测理科综合化学试卷参考答案
29．（10 分）
（1）ABD（2 分） 2a/27（0.074a）（2 分）
（2 分）
（2）①>（1 分） 由图可知温度低时以反应④为主，温度高时以反应⑤为主，说明反
应⑤具有较高的反应活化能（1 分） ②N2（2 分）
1
2020届浙江省杭州市2017级高三下学期教学质量检测理科综合化学试卷
30.（10 分） （1）氧化剂，将溶液中碘元素富集到沉淀中。（2 分）； BD（2 分） （2）① 2CuI+4Fe3+=2Cu2+ +4Fe2++I2 (1 分)；②cead（2 分） ③用酒精灯加热玻璃管碘 晶体凝结处，使碘升华进入烧杯水中。（1 分） （3）升华（1 分）；滤纸上有残留碘，可以通过后续干燥、升华回收，提高产率（1 分） 31.（12 分） （1） HO CH2 CH2NH2 （2 分） （2）ACD（2 分）
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．(4 分)
点燃
（1） <（1 分） 4NH3 +3O2
2N2 + 6H2O（1 分，其他合理答案也给分）
（2）
（1 分）
（3）硅原子之间通过共价键结合，形成空间立体网状结构的原子晶体。（1 分）
27．（4 分）（1）10.4（2 分）
（2）
（2 分）
28.（10 分） I.（1）O、Cl（1 分） FeOCl（1 分）
（2）FeOCl + 2H+=Fe3++Cl-+H2O（2 分） （3）FeOCl + 3e- + 3Li+= Fe + Li2O + LiCl（2 分） II.（1）不科学，因为溶解于硫酸生成的 H2C2O4 也具有强的还原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色（2 分） （2）取适量样品溶解于稀硫酸中，再加入几滴 KSCN 溶液，若溶液不显红色，再滴加 适量氯水，溶液显红色，则样品中存在二价铁。（2 分，其他合理方案也可）
【2017年整理】浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案
机密 ★ 考试结束前2015年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 铝是地壳中含量最多的金属元素。
铝的元素符号是A ．HB ．SC ．AlD ．Na 2. 下列物质属于单质的是A ．CaCl 2B ．NaOHC ．SO 2D ．Mg 3. 下列物质中，含有离子键的是A ．Cl 2B ．NaClC ．CO 2D ．HCl 4. 146C 的质子数是A ．6B ．8C ．14D ．20 5. 下列属于物理变化的是A ．石油裂解B ．煤的干馏C ．食物腐败D ．空气液化 6. 化学反应Mg (OH )2====△MgO ＋H 2O 属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 7. 在化学反应3CO ＋Fe 2O 3====△2Fe ＋3CO 2中，还原剂是A ．COB ．Fe 2O 3C ．FeD ．CO 2 8.A B ．苯的分子式为C 6H 12C ．氯化氢分子的电子式为H ︰Cl ‥‥︰ D ．水分子的球棍模型为 9. 实验室配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，不需要用到的实验仪器是A ．B ．C ．D ．10. 下列物质的水溶液呈碱性的是A ．NaClB ．Na 2CO 3C ．SO 2D ．H 2SO 411. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A ．Fe (OH )3胶体B ．CuSO 4溶液C ．溴水D ．KCl 溶液12. 右图是铜锌原电池的示意图。
浙江省杭州高级中学2017-2018学年高一(下)期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷一．单选题（每小题3分，共30分）2．（3分）（2013秋•大连期末）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现4．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，6．（3分）（2012秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）的平衡常数是49，则HI （g ）⇌H2（g ）+I 2（g ）在该温度下的平衡常数是（ ）9．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag ═2AgCl ↓+H 2↑反应，设计了下列四个C10．（3分）（2009•市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2； ②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO ； ③NO 2、NO 、O 2的浓度比为2：2：1； ④混合气体的压强不再改变； ⑤混合气体的颜色不再改变；二．单选题（每小题2分，共20分）11．（2分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．12．（2分）（2014秋•福建校级期末）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）13．（2分）（2013春•海曙区校级期末）以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固14．（2分）（2010秋•营口期末）X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y 的转化率为（）B C15．（2分）（2013秋•琼山区校级期末）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）16．（2分）（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）17．（2分）（2011•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、18．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）19．（2分）（2013春•下城区校级期中）下列各组实验装置能达到实验目的是（）20．（2分）（2012秋•金华期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反三．填空题（共50分）21．（8分）（2013春•下城区校级期中）（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：；（2）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：；（3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：；（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：；（5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2⇌N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．①若从侧面观察，则看到的现象为：；②若从正向观察，则看到的现象为：．（6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）22．（8分）（2013春•下城区校级期中）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是（填编号）．（2）工业上处理含Cr2O72﹣的废水时，一般将剧毒的Cr2O72﹣转化为Cr3+并最终转化为Cr（OH）2﹣的酸性废水．写出电极反应和溶3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O7液中进行的反应的离子方程式：阳极；阴极；（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式．23．（10分）（2013春•下城区校级期中）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H中，△H=KJ/mol；（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是．②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2．（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（10分）（2013秋•响水县校级期中）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．．25．（14分）（2013春•下城区校级期中）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0 K1=1mol•L﹣1②CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）；△H2＜0 K2=5×104L•mol﹣1③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H3＜0（1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）．A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①、②选择不同的催化剂C．反应①、反应②同时升高温度D．反应①、反应②同时扩大体积E．反应①降低温度，反应②维持210℃（2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是（填序号）．A．体积：甲可能小于乙B．SO3的物质的量：甲一定小于乙C．压强：甲可能大于乙D．浓度比甲一定小于乙（3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.8，需要（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为．2012-2013学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．单选题（每小题3分，共30分）2．（3分）（2013秋•大连期末）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现4．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）6．（3分）（2012秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）K=⇌H I K=；9．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个C10．（3分）（2009•市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；二．单选题（每小题2分，共20分）11．（2分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．12．（2分）（2014秋•福建校级期末）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）13．（2分）（2013春•海曙区校级期末）以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固14．（2分）（2010秋•营口期末）X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则YB Cmol=100%=15．（2分）（2013秋•琼山区校级期末）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）16．（2分）（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）k=17．（2分）（2011•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、18．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）19．（2分）（2013春•下城区校级期中）下列各组实验装置能达到实验目的是（）20．（2分）（2012秋•金华期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反三．填空题（共50分）21．（8分）（2013春•下城区校级期中）（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8 kJ•mol ﹣1；（2）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：；（3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：2H++2e﹣=H2↑；（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：O2+4e+4H+=2H2O；（5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2⇌N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．①若从侧面观察，则看到的现象为：先变深后变浅；②若从正向观察，则看到的现象为：颜色不变随后变浅．（6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）；故答案为：；22．（8分）（2013春•下城区校级期中）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是④⑧（填编号）．（2）工业上处理含Cr2O72﹣的废水时，一般将剧毒的Cr2O72﹣转化为Cr3+并最终转化为Cr（OH）2﹣的酸性废水．写出电极反应和溶3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O7液中进行的反应的离子方程式：阳极Fe﹣2e=Fe2+；阴极H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．+23．（10分）（2013春•下城区校级期中）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是C（选填“A”、“B”或“C”）；（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H中，△H=﹣234KJ/mol；（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否（填“是”或“否”），原因是催化剂改变反应速率不改变化学平衡．②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（10分）（2013秋•响水县校级期中）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明Fe起催化作用，否则则证明起催化作用Cl．222H25．（14分）（2013春•下城区校级期中）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0 K1=1mol•L﹣1②CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）；△H2＜0 K2=5×104L•mol﹣1③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H3＜0（1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是C（填序号）．A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①、②选择不同的催化剂C．反应①、反应②同时升高温度D．反应①、反应②同时扩大体积E．反应①降低温度，反应②维持210℃（2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是B（填序号）．A．体积：甲可能小于乙B．SO3的物质的量：甲一定小于乙C．压强：甲可能大于乙D．浓度比甲一定小于乙（3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.8，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 5.5＜x＜6.5．则浓度比。
优质杭州市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷
优质杭州市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。
（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2 = 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
浙江省杭州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题含解析
浙江省杭州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．炼钢B．食物腐败C．钢铁腐蚀D．塑料老化【答案】A【解析】【详解】选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D对人类的生活、生产带来不便，影响生活、影响生产的过程，就需要减慢反应速率，故合理选项是A。
2．下列有关化学用语的表示中，正确的是①氚的原子符号为②S2-的结构示意图为③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图为A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑤⑥【答案】A【解析】分析：①氚的质子数是1，质子数是2；②硫离子的核外电子数是18；③过氧化钠是离子化合物，含有离子键；④氯化钙是离子化合物；⑤氨气分子中含有3个N－H键；⑥球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布。
棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。
详解：①氚的质量数是3，原子符号为，正确；②S2-的结构示意图为，错误；③Na2O2是含有离子键的离子化合物，电子式为，正确；④用电子式表示CaCl2的形成过程为，错误；⑤NH3的结构式为，正确；⑥丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型示意图为，正确。
答案选A。
3．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液【答案】D【解析】【详解】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D。
浙江省杭州高级中学2017届高三下学期第一次月考化学试
杭高2016学年第二学期高三第一次化学试卷注意：1．本试卷考试时间为90分钟，满分100分2．本试卷所有答案均须写在答题卷上，写在试卷上无效3．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Fe56 K39选择题部分一、选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列有关物质的分类正确的是A ．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B ．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C ．酸性氧化物：SO 2、CO 2、SiO 2D ．碱性氧化物：CaO 、Na 2O 2、K 2O 2．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D ．实验Ⅳ：海水的淡化 3．下列属于弱电解质的是A ．氨水B ．蔗糖C ．干冰D ．碳酸 4．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水即不是氧化剂也不是还原剂的是 A ．CaH 2 + 2H 2O = Ca (OH)2 + 2H 2↑ B ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 C ．Mg 3N 2 + 6H 2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3↑ D ．2Na 2O 2 + H 2O = 4NaOH + O 2↑ 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．NaHSO 3B ．AgNO 3C ．H 2CO 3D ．MgCl 2 6．下列说法正确的是A ．陶瓷的主要成分是碳酸钙B ．硅是制造半导体的常用材料C ．电解氯化钠溶液制取金属钠D ．用铁槽车存放浓盐酸 7．下列化学用语表示正确的是A ．酒精的分子式：CH 3CH 2OHB ．NaOH 的电子式：Na＋［··O ······H ］- C ．HClO 的结构式：H -Cl -O D ．CCl 4的比例模型： 8．下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是A ．SO 2B ．H 2O 2C ．ClO 2D ．碘酒 9．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是A ．芒硝晶体(Na 2SO 4·10H 2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识10．下列物质的用途利用了其还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用K2FeO4作为高效水处理剂11．化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是A．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C．根据酸碱质子理论，CO32-属于酸D．燃煤烟气脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献12．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是A．CO全部转化为乙醇B．断4N A个H-H键的同时，生成46g乙醇C．若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变D．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变13．下列离子方程式正确的是A．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2OB．用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2OC．足量镁粉和氯水的反应：Mg + 2HClO = Mg2+ + 2ClO-+ H2↑D．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O14．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是A．U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同D．T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y415．下列说法不正确的是A．苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色C．除去固体NaCl中少量KNO3杂质，可溶于水配成溶液后蒸发浓缩、冷却结晶D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的棕色细口试剂瓶中16．下列说法正确的是A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B．C3H6与C4H8一定互为同系物C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质17．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O－2e-===SO42-＋4H＋18．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
杭州市高一下学期期末化学试卷(II)卷
杭州市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A . CaCl2和Na2CO3B . 稀盐酸和Na[Al（OH）4]C . 稀盐酸和Na2CO3D . NaOH和AlCl32. （2分）日常生活中常涉及到化学知识．下列做法不正确的是（）A . 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B . 在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味C . 用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润D . 食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大3. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 乙酸的分子式C2H4O24. （2分） (2017高一下·河南期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A 的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q ．下列组合完全正确的是（）A . ②③④B . ①③⑤C . ②④⑤D . ①②③④⑤5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（）实验现象结论A试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
精选杭州市人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
【答案】C
【详解】
假设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为x、y，由原子守恒可知，则SO2的物质的量为x+y，NaOH的物质的量为2x+y；由于x：y=2：3，则参加反应的SO2与与NaOH的物质的量之比为 ＝ ＝5：7，故答案选C。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）
C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;
故答案为C。
7．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（）
A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
A.双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；
B.氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；