高一上期末质量检测化学试题
浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测(B卷)化学试题
浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测（B卷）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A．B．C．D．A．镁原子的结构示意图：B．H2O的分子结构模型：C ．甲烷的结构式：D ．HCl 的电子式：8．放射性粒子12553I 是治疗肿瘤的手段之一。
下列说法不正确．．．的是 A ．12553I 是碘元素中的一种核素 B ．12553I 与13153I 互为同位素C ．12553I 的质量数为125D ．12553I 中质子数与中子数相等9．下列说法不正确．．．的是 A ．CH 4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B ．NaOH 晶体中既有离子键又有共价键 C ．CO 2气体溶于水时有共价键的断裂和形成 D ．H 2O 2中存在极性共价键和非极性共价键 10．无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．K +、H +、4MnO -、3NO -B ．Na +、Mg 2+、24SO -、Cl‾C ．Na +、H +、23CO -、I‾D ．Ca 2+、K +、3HCO -、OH‾11．下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B ．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源 C ．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液D ．漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 12．生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是A ．面包师用碳酸氢钠做焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠溶液呈碱性B ．保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果C ．技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩D ．化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道 13．下列说法不正确．．．的是 A ．实验未用完的钠不可放回原试剂瓶，以免引起污染 B ．硫酸亚铁溶液保存时需加入少量铁粉C ．次氯酸不稳定，难以保存，常制成具有漂白作用的次氯酸盐D ．氯水保存在棕色细口瓶中，置于阴凉干燥处14．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是 A ．运载火箭的动力源于氧化还原发应B．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料C．储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料D．精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA族元素15．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是A．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气B．CO2(CO)：氧气，点燃C．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热D．Cu粉(Fe)：盐酸，过滤16．某实验兴趣小组配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，部分操作如图所示：下列说法正确的是A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.0gNaOH固体B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用17．下列离子方程式中，正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．将铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH‾+2H2O=2AlO-+3H2↑2C．Na与CuSO4水溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuSO-=BaSO4↓D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2418．下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Fe与Cl2反应生成FeCl2C．Na2CO3溶解于水中放热，则NaHCO3溶解于水中也放热D．CaO与CO2反应生成CaCO3，则Na2O与CO2反应生成Na2CO319．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数是电子层数的2倍。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
2024届泰安第一中学化学高一上期末学业水平测试试题含解析
2024届泰安第一中学化学高一上期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.8 mol·L-1某金属阳离子A n+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n 值是（）A．1 B．2 C．3 D．42、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）A．该物质一定是金属钠B．该物质一定是氯化钠C．该物质一定是钠的化合物D．该物质一定含钠元素3、漂粉精的有效成分是A．Ca (ClO) 2B．CaCl2C．NaClO D．KClO4、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaOH B．22Na O C．Na D．NaCl5、下列各组物质中，互为同位素的是( )A．CO和CO2B．2412Mg和2612Mg C．O2和O3D．H2O和H2O26、陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（）A．瓷器青色，来自氧化铁B．陶瓷由粘土经高温烧结而成C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点7、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（）A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐8、下列说法中，正确的是A．22.4 LN2中一定含有2molNB．在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3C．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 LD．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L9、下列试剂的保存方法不正确．．．的是 A ．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B ．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D ．氢氟酸通常保存在玻璃瓶中10、在进行蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（） A ．立即补加 B ．冷却后补加 C ．不需补加D ．重新实验11、加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ） A ．瓷坩埚B ．石英坩埚C ．铁坩埚D ．铝坩埚12、固体NH 4NO 3加热分解的产物较复杂，分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH 4NO 3热分解的产物猜想正确的是 A ．N 2O 、NO 2、H 2O B ．N 2、HNO 3、H 2O C ．NH 3、N 2、H 2OD ．O 2、HNO 3、H 2O13、要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4（H ＋）溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③①D ．①②③14、下列有关实验的操作或方法正确的是A ．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B ．实验室通过加热NH 4Cl 固体的方法制备NH 3C ．用过滤的方法可以分离Na 2CO 3和Na 2SO 4D ．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水15、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
2024届河北省保定市化学高一上期末达标测试试题含解析
2024届河北省保定市化学高一上期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。
下列关于瓷器的说法正确的是A．中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品B．瓷器的主要成分是黏土C．瓷器的烧制过程属于物理变化D．因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水2、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥3、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭4、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl5、相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A．粒子大小相同B．粒子质量相同C．粒子间距离相同D．粒子间作用力相同6、下列电离方程式的书写错误的是（）。
A．BaCl2=Ba2++Cl-B．Na2CO3=2Na++CO32-C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-7、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
郸城县第一高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
郸城县第一高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中2、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2B．NO2C．Na2O2D．SO33、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（）A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl5、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC．石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维6、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g7、下列气体中，有颜色且有毒性的是A．Cl2B．SO2C．NH3D．N2较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+ 9、下列反应中不是氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2加热Cu＋H2OC．2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）210、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 LB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC．1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD．2 L 0.5 mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A11、将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是() A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣12、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的密度；水的摩尔质量13、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+B．OH－C．SO42-D．SCN－14、海带提碘不需要的实验装置是( )A B C D分液过滤洗气瓶洗气蒸馏15、已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al16、下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．液氯不可以储存在钢瓶中D．金属钠失火不可用水来灭火二、非选择题（本题包括5小题）17、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
重庆康德卷2025届化学高一上期末质量检测试题含解析
重庆康德卷2025届化学高一上期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+2、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶13、下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料B．硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在C．二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙4、配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长5、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O6、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金-、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）7、Fe3+、SO24-D．Cl-A．Na+B．OH-C．CO238、能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀盐酸9、关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀10、现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤11、下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯气与水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氢铵稀溶液和足量氢氧化钡溶液反应：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O13、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①Na2O2、MgO都属于碱性氧化物；②在常温下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆属于混合物；④由非金属元素组成的化合物可能属于盐。
2025届上海市进才实验中学化学高一上期末教学质量检测试题含解析
2025届上海市进才实验中学化学高一上期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Au2、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体3、有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（）A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④4、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A5、下列关于合金的叙述中不正确的是（）A．合金具有熔点高硬度大等特性B．目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C．在我国使用最早的合金是青铜D．合金钢可制成不锈钢和特种钢等6、将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36 L。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
2025届福建福州市化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届福建福州市化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物D．都生成白色固体2、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族3、下列化学反应中，不属于离子反应的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤5、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶56、下列有关物质结构的说法或表示错误的是B．78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3N AC．3.4g氨气中含有N－H键的数目为0.3 N AD．二氧化碳的分子结构模型为7、100 mL 0.5 mol/L碳酸钠溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是()A．0.25 mol/L B．0.5 mol/L C．0.75 mol/L D．1 mol/L8、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-9、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集装置10、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题含答案
2023—2024学年度上学期高一期末检测化学试题（答案在最后）满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A ．二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C ．合金的硬度一般比其成分金属的大D ．3FeCl 溶液可用于制作电路板2．下列化学用语正确的是（）A ．4NH Cl 电子式：B ．()2Ca OH 的电离方程式：()22Ca OH Ca 2OH +-+C ．4CH 的分子结构模型：D ．HClO 结构式：H O Cl--3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．2Cl 分子中含有的共价键数目为AN B ．0.1mol 3FeCl 完全水解可得()3Fe OH 胶粒的数目为AN C ．标准状况下，22.4L 2O 与22.4L HF 含分子数均为AN D ．7.8g 22Na O 与足量水反应转移电子数目为A0.1N 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．()3Fe OH 固体溶于氢碘酸：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++B ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2CO ：223ClO CO H OHClO HCO --+++C ．向223Na S O 溶液中通入足量2Cl ：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H---+++++D ．双氧水与酸性4KMnO 溶液反应：2224223H O 2MnO 6H 2Mn 4O 6H O-+++++↑+5．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的添加顺序（浓度均为0.1mol/L ），反应现象没有明显差别的是（）选项试剂①试剂②A23Na CO 溶液稀盐酸B()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液3AlCl 溶液C2Na S 溶液3FeCl 溶液D NaOH 溶液3AlCl 溶液6．类推是化学研究的重要方法。
高一上学期化学期末监测试题(含答案)
高一上学期化学期末监测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为23K CO )和石灰水，成浆效果更佳。
其中23K CO 与2Ca(OH)发生的反应属于 A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 2. 下列含硫物质属于非电解质的是A ．SB ．2SOC ．24H SOD ．24Na SO 3. 下列物质间的转化不能．．通过一步化学反应实现的是 A ．3S SO → B ．2NaBr Br → C ．NaCl Na →D ．2HClO O →4. 下列物质转化过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．硫铁矿()22FeS SO −−−→煅烧B ．2SO −−→硫酸型酸雨 C ．海带(含I -)2I −−→ D ．胆矾4CuSO −−−→浓硫酸5. 下列实验设计能达到目的的是 A ．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘 B ．用饱和食盐水除去氯气中的HCl C ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验3NH D ．将2SO 通入4KMnO 溶液验证其漂白性6. 钠遇水立即发生剧烈反应：222Na+2H O=2NaOH+H ↑，实验室将钠保存在煤油中。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为12的钠原子：1211Na B ．2H O 的结构式：H-O-H C ．NaOH 的电子式：Na O H ::D ．2H 的空间填充模型：7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L lO NaC -⋅溶液：+H 、+K 、-I 、2-4SOB ．-1240.1mol L H SO ⋅溶液：+4NH 、2+Mg 、-Cl 、2-3SOC ．-10.1mol L NaOH ⋅溶液：+Na 、2+Ca 、-3NO 、2-3COD ．-1230.1mol L K CO ⋅溶液：+Na 、+4NH 、2-4SO 、-3HCO8. 下列物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A ．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料B ．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水C ．硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂D ．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸 9. 用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲获得NaCl 晶体B ．用装置乙制取蒸馏水C ．用操作丙检验溶液中是否含有K +D ．用装置丁制取氯气10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．向NaOH 溶液中通入少量2SO ：-2-232SO +OH =SO +H OB C D ．向43NH HCO 11. X 、Y 、Z 、M X 原Y 的2倍，Z A B C D ．固态2XY 12. A ．Mg 条能在22B ．Fe 丝在2Cl 中燃烧生成3FeCl ，则Fe 粉和硫粉反应产物为23Fe S C ．乙醇和二甲醚的分子组成均为26C H O ，则两者的结构也完全相同 D ．2Cl 和2N 都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对13. 大气污染物2SO 易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。
江苏省无锡市2024届化学高一上期末达标检测试题含解析
江苏省无锡市2024届化学高一上期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度2、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。
下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O3、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期5、将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③氢氧化钙溶液④饱和碳酸钠溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③6、下列溶液中①碳酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③B．②④C．②③D．①④7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．赤铁矿的主要成分是Fe3O48、一定质量的某铁的氧化物Fe x O y与100mL 0.1 mol·L－1稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题A. 氮肥的工业生产促进粮食增产B. 芯片的研发推动信息技术发展C. 农药的过量使用有利环境保护D. 说明：1.本试卷总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
安徽省宿州市十三校联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题含答案
宿州市省、市示范高中2023—2024学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27Ca40Fe56一、选择题：(本题共15小题，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。
下列化学知识解读错误的是选项(劳动项目)化学知识解读A用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒“84”消毒液具有氧化性B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解产生CO2C家用铁锅或合金钢锅做饭铁合金不易生锈D用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生复分解反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．用“84”消毒液对生活用品杀菌、消毒，是因为“84”消毒液具有氧化性，能使细菌蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确；B．焙制面包时使用碳酸氢钠，利用碳酸氢钠受热易分解产生CO2，CO2受热体积膨胀，从而使面包变得膨松，B正确；C．家用铁锅或合金钢锅做饭，利用铁锅或合金钢锅具有导热性，将饭做熟，C不正确；D．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复分解反应，D正确；故选C。
2.用氯化钠固体配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液不能用到的仪器为A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．该仪器为烧杯，配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液，将准确称取的NaCl固体溶解时，需要使用烧杯溶解，A不符合题意；B．该仪器为分液漏斗，常用于向反应容器内添加液体，不用于配制溶液，B符合题意；C．该仪器为天平，用于配制溶液时，准确称量固体溶质，C不符合题意；D．该仪器为容量瓶，配制0.1mol/L250mL的NaCl溶液时，需要使用250mL的容量瓶，D不符合题意；故选B。
3.纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。
江苏淮安2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷答案
2023—2024学年度第一学期高一年级期末调研测试化学试题答案2024.01单项选择题（本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）题号12345678910答案B C D C B A C B A A 题号11121314答案C B D A非选择题（本题包括4大题，共58分）15．（本题每空2分，共14分）（1）IVA（2）Al3+（3）Li3N；等质量的LiOH比等质量的KOH吸收的CO2多；Na2O2（4）明矾（5）Cl2+H2S=S+2HCl（其他合理答案亦可）16．（本题共13分）（1）①增强（2分）②取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是SO24 （2分）（2）Fe、Cu（2分）（3）b（2分）（4）①4H+＋O2＋4I－===2H2O＋2I2（2分）②取一定量碘水，向其中加CCl4，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取下层CCl4层，向其中加NaI溶液，充分振荡、静置、分层，下层CCl4无色而上层黄色。
（3分）17．（本题共15分）(1)3:4（2分）(2)①CO、SO2(2分，漏1个扣1分，错写不得分)；除去SO2并起到防堵塞作用(平衡气压、观察速率)(3分，写对1个得2分，写对2个得3分②Ba2++H2O2+2NH3·H2O=BaO2·H2O↓+2NH4++H2O（3分）(3)d（2分）(4)根据得失电子守恒可得，n(ClO3-)×6+n(MnO4-)×5=n(Fe2+)×1（1分）带入数据：n(ClO3-)×6+0.6000mol·L-1×12×10-3L×5=0.6000mol·L-1×100×10-3L×1得n(ClO3-)=0.004mol（1分）NaClO3的质量分数=（0.004×106.5g/1.00g）×100%=42.6%（1分）18．（本题每空2分，共16分）(1)①②LiH+D2O=LiOD+HD↑(2)c(3)19:5聚光太阳能(4)①H22Mn2O3=======O2+4MnO②解决了氢气和氧气难分离的问题(5)NaBH4浓度大于0.5mol/L后，随着浓度的增加，会生成更多的NaB(OH)4，以N aB O2形式结晶析出并附着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行高一化学答案第1页共1页。
浙江省湖州、衢州、丽水2025届化学高一上期末学业质量监测模拟试题含解析
浙江省湖州、衢州、丽水2025届化学高一上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A．6.72 L CO B．6.6 g CO2C．8 g SO3D．9.8 g H2SO42、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、SO42－、HCO3－B．NO3－、OH－、Na+、NH4+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH－D．OH－、Na+、SO42－、Cl－3、下列实验方案可行的是( )A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2 和NaCl固体混合物4、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应5、砒霜（As2O3）属剧毒物。
研究表明，虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。
由此可推知（）A．维生素C具有还原性，As2O3为还原产物B．维生素C能将+5价砷（As）元素氧化成砒霜C．维生素C有酸性，能将海鲜中的砷溶解而产生毒性D．青菜中含有的维生素C有毒6、某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确7、下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．32g氧气含的原子数目为N AD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A8、向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白色沉淀生成的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．Na2SiO39、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( )A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt10、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-11、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。
四川省成都市高新区2025届化学高一第一学期期末检测试题含解析
四川省成都市高新区2025届化学高一第一学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（）①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOHA．4 种B．5 种C．6种D．2种2、"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A．有机物B．氧化物C．盐D．金属或合金3、如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．用铁丝网罩住酒精灯火焰D．点燃肥皂泡验证氢气的生成4、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )A．K+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－5、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色6、下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④7、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3ΔCaO+CO2↑B．Fe2O3+3COΔ2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O8、下列除杂质的方法不正确的是A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热C．CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D．铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤9、下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 10、一定量的浓HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体448mL（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积（标准状况）为A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL11、1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
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厦门市高一（上）期末质量检测化学试题说明：1.本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Zn—65A 卷（满分100分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，不．正确．．的是A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．化学研究的主要目的就是认识分子C．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质——人工牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2．下列事实与胶体性质有关的是A．食盐溶于水形成溶液 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．向豆浆中加入盐卤做豆腐 D．向石灰水中通人二氧化碳气体产生白色沉淀3．下列说法正确的是A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中B．储存碳酸氢铵化肥时不用密封包装C．不可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硫酸D．钠的密度、硬度都很小，可用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．下列物质中属于电解质的是A．金属铁 B．蔗糖C．氯化钾 D．乙醇5．下列物质组别，属于同素异形体的是A．NO和NO2B．金刚石和C60 C．氧气和液氧 D．Na2O和Na2O26．下列物质与铁反应的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯气D．CuSO4溶液7. 下列情况不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 碳酸钠与盐酸反应C.工业上利用合成氨实现人工固氮D. 铜丝在氯气中燃烧8．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确．．．的是A．金属钠着火，用水扑灭 B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．金属镁着火，不宜使用二氧化碳灭火器 D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉9．下列关于物质分类的正确组合是10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强B. Na2CO3与NaHCO3的水溶液都显碱性C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，二者产生的CO2相等D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2多11．下列变化加入还原剂可以实现的是A． SO2→S O3B．CO2→HCO3－ C．HS－→S2－D．HCl→H212．下列化学方程式中，不能．．用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2OC．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2OD．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O13．在无色透明溶液中能常量存在的是A．K+、Na＋、HCO3－、OH－ B．Cl―、Ca2＋、CO32－、K+C．Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl― D．K＋、Na＋、Cl―、SO42－14．以下说法正确的是A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在CO32－B．往溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－C．往溶液中加入盐酸后无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中含SO42－D．往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则溶液中一定有Ba2＋15．在反应5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A．3：5 B．5：3 C．5：4 D．4：516．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同二.填空题（本题包括2个小题，共23分）17．（15分）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）硫粉与铁粉反应（2）浓硝酸见光分解（3）氯气与氢氧化钠溶液反应（4）BaCl2溶液与H2SO4溶液反应（5）氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板18．（8分）质量为34 g 的NH3其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为 L 。
0.2mol H2S中有约个氢原子；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为。
三、实验题（本题包括2个小题，共14分）19．（8分）实验室要配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：(1)下列仪器中，不会用到的是（选填序号．．．）。
A．烧杯 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．天平 E．铁架台(2) 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是、。
(3) 配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液的实验步骤有：a．计算需要碳酸钠固体的质量。
b．称量碳酸钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
e．用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
请回答：上述步骤的正确操作顺序是_________________________________________ _(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ____________（选填序号．．．）A．摇匀后发现液面低于刻度线再加水B．定容时俯视容量瓶刻度线C．容量瓶洗净后未干燥D．转移时有些溶液渗到容量瓶外20．（6分）写出用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气的化学方程式，实验室收集氨气可用（填“向上”或“向下”）排空气法收集。
写出一种检验氨气的方法。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）21．（10分）已知A为单质，B、C、D为化合物，且都含有一种与A相同的元素。
根据条件回答下列问题：(1)若C在常温下为淡黄色固体，D为强碱溶液，则①C的化学式是________②写出C→D反应的化学方程式③将A长期露置在空气中，最后得到的物质的名称是(2) 若A在常温下为气体，B是无色气体，遇空气变为红棕色，则① A、C的化学式分别是：A________；C________。
② D的稀溶液在常温下与铜反应生成B气体，请写出该反应的离子方程式______________________________五．计算题（本题包括1题，共5分）22．（5分）在标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，制成250 mL盐酸。
计算：（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为________；将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为________。
(2) 从溶液A中取出250 mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式计算)B卷（满分50分）六．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体，可达随开随用，随关随停D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层24．下列反应的离子方程式书写正确的是A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．把少量钠投入硫酸铜溶液中：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na+C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝MgSO4↓＋2H2O25．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换出22.4L的H2B．常温常压下，1mol氦气中含有N A个原子C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L－126．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量的①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，残留的气体应是(同温同压下测定)A．1体积NO B．1体积NO2和0.5体积O2C．1体积NO2D．1体积NO2和1体积O227．将一定量的铜片加入到稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜完全溶解，此时测得Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度均为0.1 mol•L-1，则溶液中c(SO42-)为A．0.1mol•L-1 B．0.3mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.5mol•L-1七．推断题（本题包括1个小题，共11分）28．（11分）将某紫红色固体单质甲加到一种无色的液体乙中加热，产生无色气体A和溶液B，A能使品红溶液褪色，有关A、B的变化关系如图：气体A 通入BaCl2溶液中无色溶液溶液B 加入单质丙白色沉淀C 白色沉淀D加入水中蓝色溶液加入氨水加入氯水浅绿色溶液E（1）写出以下各物质的名称或化学式Ⅰ. 填写名称：乙丙Ⅱ. 填写化学式：C D E（2）① 写出甲与乙反应的化学方程式：② 写出丙与蓝色溶液反应的离子方程式：八．实验题（本题包含1小题，共9分）29．（9分）某研究性学习小组的同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应也可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 ==== 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：(1)根据题所提供的信息该实验中A部分的装置应该是 (填标号) 。
(2)写出B装置中发生反应的离子方程式。
(3)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已发生反应(简述实验步骤)：. (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。
九．计算题（本题包括1个小题，共10分）30．（10分）氨在工农业生产上有着重要的用途△（1）大型的冻库常用液氨作制冷剂，检修冻库时常用氯气来检查管道是否有氨泄漏，若有泄漏则遇到氯气会产生大量的白色烟雾，其反应的化学方程式为： 8NH 3 ＋ 3Cl 2 ＝ 6NH 4Cl ＋ N 2若在标准状况下有0.336L 的氯气参加反应，计算：转移的电子数为______________个；被氧化的氨的质量是________g 。