高一化学第一学期质量评估检测试题

第一学期镇江市高一年级

实验班联考化学试题

12月

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等

4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水

C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2

5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②Al(OH)3

③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2SO3

A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部

6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6L

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠溶液

8．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④Ca(ClO)2

⑤CaCl2 ⑥NH3和NaCl ⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是

A．①②③⑥B．②⑤⑥⑦C．①②③⑤D．②③④

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每题有一或两个选项符合题意。）9．某无色溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．H+、Ba2+、Mg2+、ClˉB．K+、Clˉ、SO42ˉ、HCO3ˉ

C．K+、OHˉ、SO32ˉ、Na+ D．Fe3+、H+、SO42－、I－

10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下

列反应在水溶液中不可能

．．．发生的是

A．3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 L SO3中约含有0.1N A个分子

B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N A

C．9g D2O所含有的电子数为5N A

D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1N A

12．下列反应的离子方程式不正确

．．．的是

A．标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3—

B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入双氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

D．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

13．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

14．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-

B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。

第II卷（非选择题共72分）

三、实验题（本题包括2小题，共20分）

15．(4分)下列有关实验操作或判断不正确

．．．的是______▲_____（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

G．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液16．（16分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置：

⑴实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______▲________

⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加

热,两个试管中的现象分别为:B ▲D_________▲________

⑶装置C的作用是________________▲________________

⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。