高二年级化学下学期期中考试试题
高二下学期期中诊断测试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2024届(高二下)期中诊断性测试化学试题考试时间：75分钟；总分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Al-27 Cu-64K-39P-31Fe-56一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是A. 超分子具有分子识别和自组装的特征B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关D. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量【答案】C 【解析】【详解】A ．超分子具有分子识别和自组装的特征，A 正确；B ．利用红外光谱实验可以根据不同基团的吸收峰不同来确定青蒿素分子中含有的部分基团，B 正确。
高中化学 高二(下)期中化学试卷解析卷含答案
高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒2．（3分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（3分）下列物质中，不能做漂白剂的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClO D．H2SO44．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油5．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏6．（3分）下列实验现象的描述错误的是（）A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．四氯化碳作萃取剂C．氯气用于自来水消毒D．氢氧化铝用作胃酸中和剂9．（3分）下列有关实验安全的叙述中正确的是（）A．钠、钾着火，应立即用水扑灭B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸10．（3分）下列叙述中正确的是（）A．硅单质广泛用于制作光导纤维B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性C．氯气泄漏后应顺风向低处跑D．酸雨的pH值小于5.611．（3分）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有12．（3分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）13．（4分）下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．硫铁矿：FeSC．玛瑙：SiO2D．芒硝：Na2SO4•10H2O14．（4分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．碳与SiO2高温反应制粗硅C．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液D．镁条在CO2中燃烧15．（4分）下列化合物不能通过化合反应获得的是（）A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HCl D．NaHCO316．（4分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 17．（4分）如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（）A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液18．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8N AC．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N AD．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2N A 19．（4分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制B．转移液体时有少量洒落C．量取浓硫酸时仰视刻度线D．定容摇匀后液面下降再加水20．（4分）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液21．（4分）某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0%，则含硫量为（）A．39.1% B．24.6% C．16.4% D．无法确定22．（4分）在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1．若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2．则p1和p2之间的关系是（）A．p1=8p2B．p1=4p2C．p1=2p2D．p1=p223．（4分）将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．20.5% B．18.6% C．17.6% D．无法计算24．（4分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（）A．3.6g B．4g C．4.4g D．4.8g二、非选择题（共66分）25．（10分）已知下列反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HCIO③2F2+2H2O═4HF+O2④3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Na2O+H2O=2NaOH（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填各反应的序号，下同）．H2O被氧化的是，H2O被还原的是．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有（2）写出下列化学方程式的离子方程式：②：⑤：．26．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：．（2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是．（填化学式）（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、．（4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：．（5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于mol．27．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣．取该溶液进行以下实验：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；根据上述实验现象确定，该溶液中：（1）肯定存在的离子是．（2）肯定不存在的离子是．（3）不能确定是否存在的离子是．28．（8分）甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色．在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为，E为（2）反应③的化学方程式为．（3）甲与H2O反应的离子方程式为．（4）反应⑨的离子方程式为．29．（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．如图是实验室制备SiCl4的装置示意图．已知SiCl4的熔点为﹣70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易反应，请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：（2）装置B中的试剂是；装置C的作用为（3）装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是，装置F的作用为．（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），研究小组实验设计如下【提出假设】假设1：只有SO32﹣：假设2：既无SO32﹣也无ClO﹣；假设3：只有ClO﹣：【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH 溶液、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉﹣KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3mol/L H2SO4酸化后，进行下列实验：请完成如表：序号操作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色则假设2成立③向c试管中滴加几滴则假设3成立30．（11分）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2＞SO42﹣．（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应．配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．NalO3+ NaHSO3=I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O．该反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填中文名称）．（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示．①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式；②当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为mol（用含a 的代数式来表示）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒【分析】根据在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等．【解答】解：A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A 错误；B．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故B正确；C．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故C错误；D．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故D错误。
高中化学 高二(下)期中化学试卷 答案解析版
高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸2．（6分）下列叙述正确的是（）A．CHF=CHCl存在顺反异构B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．0.1 molCH2=CH﹣COOH中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8N A4．（6分）下列表示物质的化学用语正确的是（）A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：5．（6分）下列分离提纯的方法正确的是（）A．用酒精提取碘水中的碘B．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．蒸馏法分离乙醇和苯酚D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气6．（6分）中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S ﹣诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOHB．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化C．该物质能发生氧化、还原、取代反应D．分别与足量的Na、NaHCO3反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1 7．（6分）从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2Br CH3CHOH CH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2Br CH2═CH2CH2BrCH2Br二、填空题（共58分）8．（12分）大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：回答下列问题：（1）大麻酚的分子式为：，大麻酚中能发生加成反应的官能团是（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br2mol．（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是（3）2，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是：．9．（14分）某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．（1）X中所含的官能团是：（填名称）．（2）写出所有符合题意的X的结构简式：．（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：．②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：，该反应属于反应．（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有种，其官能团的结构式为：．10．（16分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH ﹣→CH3OH+HCOOK苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）．乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）．A．带瓶塞的锥形瓶B．烧杯C．容量瓶（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有：；操作Ⅱ的名称是；产品乙是（填名称）．（3）在上述使用下图所示仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为℃．（4）产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质，写出该反应的化学方程式，实验室在收集此特殊香味的物质时常用（填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．11．（16分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：．（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．（3）由B生成D的反应条件是；上述反应中属于取代反应的有个．（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸【分析】A．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；B．苯酚能使蛋白质发生变性；C．聚乙烯无毒；D．醋酸是一种弱酸．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．苯酚能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种弱酸，故D正确。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
高二化学下学期期中考试卷(附答案)
高二年级下学期期中考试卷一．选择题 (本大题共25小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同B.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D.乙烯可作水果的催熟剂2.下列有关化学用语表示正确的是( )A．丁烷的球棍模型B．乙烯的比例模型C．乙醛的结构简式CH3COHD．键线式表示的有机物名称为1－戊醇3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AB.标准状况下，6. 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4N AC.28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n N AD.常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 N A4.下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物5.有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生αmol H2；另一份完全燃烧后生成 2αmol C02。
则该混合醇中不可能含有 ( )A．甲醇 B．乙醇 C. 乙二醇 D．丙三醇6.分子式为C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )A ．利用金属钠或者金属钾B ．利用质谱C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱7.由-C 6H 5 , -C 6H 4- ,-CH 2- , -OH 四个原子团，可以组成属于醇类的物质的种类有（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种8.某有机物y x n O H C 完全燃烧需O 2的物质的量是该有机物的n 倍，生成CO 2和H 2O 的物质的量相等。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
高二年级化学下学期期中考试
高二年级化学下学期期中考试高二年级化学科试卷第I卷（选择题53分）一、选择题（本题包括8小题：每小题只有一个选项符合题意：每小题1分：共8分）1.甲烷中的碳原子是sp3杂化：下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是C*三CCH3 B.C*H2＝CHCH3 2＝C*HCH3 2＝CHC*H332.下列有机物分子中：所有原子均在同一平面上的是A．环丙烷B．苯C．甲烷D．甲苯3.二甲醚和乙醇是同分异构体：其鉴别可采用化学方法及物理方法：下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱4.有机物的正确命名为A．2—乙基—3：3—二甲基戊烷B．3：3—二甲基—4—乙基戊烷C．3：3：4—三甲基已烷D．2：3：3——三甲基已烷10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物6.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料：PETG新材料可以回收再利用：而且对周边环境不构成任何污染。
PETG的结构简式为：合成PETG的单体最多有几种A.2种B. 3种C. 4种D. 5种7．四氯乙烯对环境有一定的危害：干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯：家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A．它们都属于纯净物B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子D．它们都可由乙烯发生加成反应直接得8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式—CH2—CF2—CF2—CF—n如下：合成它的单体是CF3二、选择题（本题包括15小题：每小题只有一个选项符合题意：每小题3分：共45分）9．工业上制造水泥、玻璃、炼铁时都用到的原料是10．下列各组物质：分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧：耗氧量不同的是A.乙烷和甲酸乙酯(HCOOC 2H 5)B.乙炔和乙醛C.乙烯和乙醇D.乙醇和乙酸11．下列除去括号内杂质的有关操作不正确的是A.苯（苯酚）：加饱和溴水振荡：过滤B.1：2—二溴乙烷（乙醇）：加水振荡：分液C.乙醇（水）：加生石灰：蒸馏D.乙炔（H 2S ）通入CuSO 4溶液：洗气12．某有机物的结构简式为CH 3CHClCH=CHO ：下列各项中：该有机物不可能．．．发生的化学反应是①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤还原反应 ⑥酯化反应 ⑦水解反应 ⑧聚合反应A ．②B ．④C ．⑥D ．⑧13．下列关于工业生产的说法不正确．．．的是 A.炼钢后期添加的硅、锰等合金的作用只是为了调整钢水的成分C.在酚醛树脂中填充木屑和纸浆制成实用电木材料：既降低了价格又改善了其性能14．关于农药和化肥的说法不正确的是C.草木灰和铵态氮肥组成的复合肥：其肥效优于单一肥料D.农药DDT 的使用有功有过：功大于过15.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚：但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
高二年级化学下学期期中试题
高二年级化学下学期期中试题高二化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分试题总分值：100分 考试时间：100分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Cu 64第I 卷(选择题 共46分)一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每题只有一个选项符合题意）1．聚丙烯酸酯的结构为 ，下列有关它的说法中，不正确的是（ ） A ．它可由CH2＝CH —COOR 经加成聚合反应得到B ．聚丙烯酸酯材料是一种混合物C ．在一定条件下能发生水解反应D ．在一定条件下能发生加成反应2．下列物质互为同系物的是（ ）A ．HCOOH 和 C 17H 35和OH 和CH 2OH D ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 和 CH 3CH （OH ）CH 2CH 33．x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A ．x 的原子半径大于y 的原子半径。
B ．x 的电负性大于y 的电负性。
C ．x 阴离子的半径小于y 阳离子的半径D ．x 的第一电离能小于y 的第一电离能。
4．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是（ ）A ．X 与Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B ．在元素周期表中X 可能位于Y 的右面C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性D ．Y 的气态氢化物的稳定性小于X 的气态氢化物的稳定性5．使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的（ ）CH 2—CH nA．乙酸铅溶液B．氢氧化钠溶液C．福尔马林D．饱和硫酸铵溶液6．下列说法中，错误的是（）A．纤维素和淀粉的化学式都可以写作(C6H10O5)n，它们并不是同分异构体B．有机物分子中，碳原子总是和4个原子或原子团直接连接C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．石油的分馏产品经过裂解可以得到乙烯、丙烯等气态短链烃7．下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向8．当乙醇发生下列反应时，所断裂的键是O－H的是 ( ) A．和金属钠反应生成乙醇钠和氢气B．和氢溴酸反应生成溴乙烷和水C．在催化剂作用下生成乙烯和水D．与灼热的氧化铜作用生成乙醛、铜和水二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高二下学期化学期中考试(含答案).doc
高二下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，测试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al ： 27 C:12 Al ：27 S:32 Fe:56第I 卷选择题共55 分1— 20 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 21— 25 每小题 3 分1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都不需验纯D.二者燃烧时都有黑烟生成2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.某有机物在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1﹕ 1，由此可得出的正确结论是A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕ 2D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕ 1﹕35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A ．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6.下列叙述错误的是A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C．组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互为同系物D．互为同系物的物质具有相似的化学性质7．有机物的正确命名为A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D． 2， 3，3－三甲基已烷8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的A . 乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C . 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸1， 2－二氯乙烷的是9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是A． Cl 2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A (CH3) 2CHCH(CH)2B (CH CH) CHCH3 3 2 2 3C (CH 3) 2CHCH2C(CH3) 3D (CH 3) 3CCH2CH312．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧⑤和⑦B．①、②和③ C ．④、⑥D．④、⑥和⑧13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂14.（ 1) 已知 pH＝ 2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH ＝ 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是A ． HIO 是强酸B ． HIO 3 是强酸C ． HMnO 4是强电解质D ． HIO 是弱酸 15．下列电离方程式正确的是＋ －A ． NaHS 溶于水： NaHS===Na ＋ HS ，－23＋2－HS＋H OH O ＋ S－＋3－B ． KHPO 溶于水： H PO2H ＋PO242 44＋－C ． HF 溶于水： HF===H ＋ F＋＋ 2H 2O＋D ． NH 4Cl 溶于水： NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O 16. 某种乙烯和氢气的混合气体 VL ，完全燃烧需要相同条件下的氧气 2VL ，则混合气体 中乙烯和氢气的体积比是A.3 ：2B .2： 3 C.3 ： 4 D .4 ： 317. 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO 2 和 7.2 g H 2O 。
高二化学第二学期期中考试试卷
高二化学第二学期期中考试试卷(考试时间:100分钟 分值：120分)可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27第I 卷 （选择题 共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ） A ．德国的维勒 B ．英国的道尔顿 C ．德国的李比希D ．俄罗斯的门捷列夫2．化学作为21世纪的“中心科学”具有广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是（ ） A ．将为环境污染问题的解决提供有效保障 B ．合理地开发和利用能源和资源 C ．在微观层面上操纵分子和原子D ．制造出大量人工合成元素3．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于( ) A ．无机物 B ．烃 C ．有机物 D ．高分子化合物4．最新科技报道，用10B 合成的10B 20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是( ) A ．10B 和10B 20互为同素异形体 B ．10B 中子数与核外电子数相同C ．10B 和10B 20互为同分异构体 D ．10B 20是一种高熔点、硬度大的物质5．下列各项中表达正确的是 （ ）A ． CO 2的分子模型示意图：B ． F —的结构示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:6．下列有机物的名称，肯定错误的是( )A.1，1，2，2-四溴乙烷B.3，4-二溴-1-丁烯C.3-乙基戊烷D.2-甲基-3-戊烯7．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +（aq ）+OH －(aq)=H 2O （l ），△H =–57.3kJ ·mol -1 已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O （l ）；△H 11/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）＝1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H 2HC HCS SC=C S SCH CHHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )A．△H1＝△H2＝△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2＝△H3＜△H18．下列实验操作规范的是( )A、将PH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，与标准比色比较B、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2-3次C、在一个试管中倒入10ml1mol/L盐酸，再加入3 ml的水玻璃振荡，制得硅酸溶胶D、铁器上镀银，必须把铁器挂在电源的正极，银挂在电源的负极，用银盐溶液作为电解液二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高二下学期期中化学试卷含答案
（3）反应①的化学方程式为
16. （每空 3 分，共 15 分）
。 。
已知某反应为
（1）有机物 M 的分子式为 __________________ 。
（2） M 分子中含氧官能团名称 ______________________ 。
（3） 1molN 完全燃烧需要 （4）有机物 N 不可发生的反应为
D． CH 3COOH 和 C17H 33COOH
5.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是
(
)
① 加入 AgNO 3 溶液
② 加入 NaOH 溶液
③ 加热
④ 用 HNO 3 酸化溶液
⑤ 加入 NaOH 溶液醇溶液
A ．①②③⑤
B．②③④①
C． ④③⑤①
D ．④②⑤③
C.①④
D. ①②④
3.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系正确的是（
）
A ． CH 3CH=CH 2 烯烃
B．
酯类 -COOH
1
C．
醛类 -CHO
4.下列物质属于同系物的是
（
）
D ．R-OH （ R 为链烃基） 酚类 -OH
B ． CH 3CH 2Cl 和 CH2ClCH 2CH2Cl
C． C5H11OH 和 CH3OH
绝密★启用前
高二年级第二学期期中考试
化学试题卷
本试卷共 2 页， 18 小题，满分 100 分 .考试用时 50 分钟 . 注意事项：
1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓 名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它 答案， 答案不能答在试卷上 。不按要求填涂的，答案无效。
高二第二学期期中考试化学试卷(附答案)
高二第二学期期中考试化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：Mg 24; K 39; Na 23; C 12; H 1; O 16; N 14说明：请注意在某些题号后的括号内注有“该（小）题仅物化班同学做”或“该（小）题仅化生班同学做”，若未加注明，表明两种组合的同学都要做。
第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共32分。
)1、下列说法正确的是A．凡组成符合C n(H2O)m的化合物都属糖类。
B．糖类分子结构中都含有羟基和醛基C．从组成上说，糖类大多可看成是碳水化合物D．糖类物质在空气中燃烧产物都是CO2和H2O2、下列物质的主要成分，属于蛋白质的是A．火棉B．人造丝C．粘胶纤维D．真丝3、下列物质晶态时必为分子晶体的是A．非金属氢化物 B. 金属氧化物 C. 有机物 D. 无机物4、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质的方法正确的是A．己烷中己烯（溴水） B. 甲烷中乙烯（溴水）C．苯中苯酚（浓溴水） D. 溴苯中的苯（液溴和铁粉）5、当含有下列结构片断的蛋白质水解时，产生的具有结构的氨基酸至少有A．二种B．三种C．四种D．五种6、某有机高分子材料能溶于氯仿，分子结构示意图为，关于它的说法不正确的是A．它属于线型高分子材料B．它属于体型高分子材料C．该材料可能具有很好的弹性D．它可能易于回收再加工7、下列说法错误的是A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C．油脂是热能最高的营养物质D．铜盐可以使蛋白质产生盐析8、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是①银镜，氨水②水垢，醋酸③木炭，二硫化碳④苯酚，酒精⑤矿物油，苯⑥植物油，热Na2CO3溶液A．②④⑥B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部二、选择题（本题包括10小题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
高二下学期期中考试化学卷
高二下学期期中考试化学试题时量：75分钟满分：100分一、单选题1．下列化学用语或图示表达正确的是A．基态铜原子的价层电子排布图：B．HClO的空间填充模型：C．水的电子式：D．Cl2中的p−pσ键电子云轮廓图：2．NO3−对人类健康会产生危害，为降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，反应的离子方程式为：10Al+6NO3−+4OH−=10AlO2−+3N2↑+2H2O。
N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．消耗1mol Al，反应转移的电子数为3N AB．NO3−的空间构型是平面正三角形C．标况下，11.2L N2中π键数目为N AD．2mol液态水中含有氢键的数目为4N A3．某化合物可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。
W、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W与Y的原子序数之和与Z的原子序数相等。
下列说法错误．．的是A．第一电离能：Y>W>XB．简单氢化物的稳定性：X>ZC．WY3和ZX3的VSEPR模型名称相同D．常温下M单质可与水剧烈反应4．关于配合物[Cr(H2O)4Br2]Br⋅2H2O的说法错误的是A．1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBrB．中心原子的配位数为6C．中心原子的化合价为+3价D．中心原子Cr采取sp3杂化5．下列描述正确的是A．由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．P4和CH4的分子构型相同，键角都为109°28′C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键6．参考下表数据以及晶体硅与二氧化硅的结构，估算反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s)的ΔH为A．−990kJ/mol B．+990kJ/mol C．−246kJ/mol D．+246kJ/mol 7．下列关于元素周期表的说法正确的是A．同周期IIA族元素和IIIA族元素的原子序数差可能为25B．基态原子价电子排布式为5s25p4的元素位于第五周期IV A族，是p区元素C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰8．我国科学家发现了一类由Fe−Se−As−F−O组成的磁性超导材料。
高二年级化学下学期期中考试题.doc
高二年级化学下学期期中考试题高二化学试题说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
3.答案写在各题指定的答题处。
4.本卷可能用到的相对原子质量如下：H:1 Na:23 C:12 O:16第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）：1、下列化学名词正确的是（）A 三溴笨酚B 乙酸乙脂C 蚁醛D 石碳酸2、实验室可以长期保存的是（）A. 苯酚B. 银氨溶液C. 碳酸钠D. 氢氧化铜悬浊液3、既可以发生消去反应，又可以发生取代反应的是（）A. CH3Cl B. C6H5-CH2Cl C. (CH3)3C-OH D. C6H5-OH4、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基5、质量相同的下列各种醇，与乙酸发生酯化反应时，消耗乙酸最多的是（）A、丙三醇B、乙二醇C、乙醇D、甲醇6、结构简式为CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的化合物的正确命名是（）A. 3，6－二甲基－4－乙基庚烷B. 5－甲基－2，3－二乙基己烷C. 1，1，4－三甲基－3－乙基己烷D. 2，5－二甲基－4－乙基庚烷7、已知乙烯能被高锰酸钾酸性溶液氧化成CO2。
既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A. 分别在空气中燃烧B. 通入足量溴水中C. 在一定条件下通入氢气D. 通入高锰酸钾酸性溶液中8、诺龙是一种一元醇，分子式为C18H26O2，是国际奥委会明确规定的违禁药物，常被制成苯丙酸诺龙（诺龙的苯丙酸酯）。
已知苯丙酸结构简式为C 6H5CH2CH2COOH，则苯丙酸诺龙的分子式为（）A. C27H34O3B. C27H36O3C. C26H34O3D. C27H36O49、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（）A．乙烷和氯气取代 B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙炔和氯化氢加成10、下列各组混合物的物质的量相等，每组中的物质以任意比例物质的量相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是 （ ） A . 甲烷、甲醇和甲醛 B . 甲醇、甲醛和甲酸C . 乙醇、乙烯和丙烯酸D . 甲酸、乙二酸和乙二醇11、 某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳量为54.5%，所含氢原子数是碳原子的2倍，又知实验式即为分子式。
高二年级化学下学期期中考试试题
高二年级化学下学期期中考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）下列1~3小题中，均隐含着两个数值，试比较两个数值的在大小，用“（A）大于、（B）小于、（C）等于、（D）无法确定”作答。
1．常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液中的c(CH3COO－)和c(Cl－)2．在20℃和80℃时纯水的pH3．常温下，0.1 mol·L－1和0.05 mol·L－1的CH3COOH溶液的Ka值4．在空气分离的各种方法中，利用的原理是空气各组分的沸点差异的是（）A．膜分离B．深冷分离C．变压吸附分离D．都不是5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）6．已知充分燃烧乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ热量。
则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－26 kJ·mol－1B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H = 26 kJ·mol－1C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b kJ·mol－1D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－46 kJ·mol－17．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞C B．A＞C＞B C．A＞B＞C D．B＞C＞A8．化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率v可表示v = kc m(H2)c n(Cl2)，式中m、n的数值可用由此可推得m 、n 数值正确的是（ ）A ．m = 1 n =21 B ．m =21 n =21 C ．m =21n =1 D ．m = 1 n =1 9．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H < 0在下列条件测定NO 2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是 （ ）A ．温度130℃，压强3.03×105PaB ．温度25℃，压强1.01×105PaC ．温度130℃，压强5.05×105PaD ．温度0℃，压强5.05×105Pa10．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（ ）A ．减小了反应速率常数B ．降低了反应的活化能C ．降低了反应的焓D ．降低了反应的熵11．在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+ Mg 2+ SO 42－Cl －B ．K + Na + HSO 3－NO 3－C ．Al 3+ Cu 2+ SO 42－Cl －D ．Na + Ca 2+ Cl －OH－12．20mL 0.5 mol·L －1CH 3COOH 溶液与40mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （ ）A ．c(Na +) > c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) B ．c(Na +) = c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) C ．c(Na +) > c(OH －) >c(CH 3COO －) > c(H +)D ．c(Na +) > c(OH －) > c(H +) > c(CH 3COO －)13．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A ．硫化钠水解：S 2－+ 2H 2O H 2S+2OH－ B ．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁反应：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－= CaCO 3↓+ H 2O C ．钠跟冷水反应：Na + 2H 2O = Na + + H 2↑+ 2OH－D ．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+14．不能．．说明醋酸是弱酸的事实是（ ）A ．0.1 mol·L －1的CH 3COONa 溶液的pH 约为9B ．等体积等浓度的H 2SO 4溶液比等体积浓度的CH 3COOH 溶液中和NaOH 的能力强C ．0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 约为2.9D ．镁粉与一定量的稀H 2SO 4反应时，若向其中加入少量CH 3COONa 固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量15．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液时，若反应后溶液的pH 等于7，则此时 （ ） A ．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等 B ．醋酸和氢氧化钠恰好中和 C ．氢氧化钠过量 D ．醋酸有剩余 16．可逆反应：A (g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)（正反应的△H > 0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a 代表一 定条件下该反应的过程，欲使a 曲线变为b 曲线，可以 采取的措施是 （ ）A ．增大A 的浓度B ．使用催化剂C ．升高温度D ．增大容器的容积17．对于某些离子检验的方法、现象及结论，一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；一定含有CO 32－ B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失；一定含有SO 42－C ．加入氢化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；一定含有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失；一定含有Ba 2+三、（本题包括2小题，共16分） 18．（9分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A ．取20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B ．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C ．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D ．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL 处E ．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B 、 、F （填序号）（2）上述B 步骤操作的目的是 ；（3）上述A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL.19．（7分）下图为氨氧化法制硝酸的实验装置示意图 A ．氨水（浓氨水：水= 1.5：1） B ．催化剂（Cr 2O 3） C ．干燥剂（无水氯化钙） D ．氧化瓶E ．吸收瓶（水、石蕊溶液）F ．NaOH 溶液 请回答下列问题： （1）装置B 中发生反应的化学方程式为 ； （2）该实验的装置B 中使用Cr 2O 3作催化剂，而工业生产中实际使用的催化剂主要是 ；（3）装置E 中反应时，氧化剂与还原剂的质量比为 ； （4）F 中用NaOH 溶液吸收氮的氧化物，NO 2被NaOH 溶液吸收生成硝酸盐和亚硝酸盐的水溶液，其离子方程式为。
北京市丰台区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(A卷)含答案
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高二化学（A 卷）考试时间：90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Cu 64Mn 55第I 卷（选择题共42分）本部分共14小题,每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1．科学家研究发现N 2分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为NH 3（过程如图所示）。
下列说法不正确．．．的是A ．NH 3分子中N 原子杂化方式为sp 3B ．NH 3和H 2O 的空间结构相同C ．反应的化学方程式：2N 2+6H 2O催化剂光4NH 3+3O 2D ．该过程可以实现太阳能向化学能的转化2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．CH 3CH(CH 2CH 3)2分子中不具有旋光性的碳原子B ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：C ．碳原子的杂化方式只有1种D ．SO2－3的VSEPR 模型：3．下列结构或性质的比较中，正确的是A ．微粒半径：Cl −＜K +B ．酸性：HCOOH ＜CH 3COOHC ．碱性：NaOH ＞CsOHD ．HF 分子中σ键的形成示意图为4．砷化镓（GaAs ）太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A ．电负性：As ＞GaB ．电子层数：As ＞GaC ．原子半径：As ＞GaD ．单质还原性：As ＞Ga5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s 22s 22p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 4；③1s 22s 22p 63s 23p 5，④1s 22s 22p 3，下列说法不正确．．．的是A ．最高价含氧酸的酸性：②＜③B ．第一电离能：①>④C ．①②③④都是p 区元素D ．电负性：①>②6．NaCl 的晶胞结构如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．NaCl 属于离子晶体B ．每个晶胞中平均含有4个Na +和4个Cl −C ．每个Na +周围有6个紧邻的Cl −和6个紧邻的Na +D ．Na +和Cl −间存在较强的离子键，因此NaCl 具有较高的熔点7．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．基态29Cu 的简化电子排布式：[Ar]3d 94s 2B ．乙炔的分子结构模型:C ．Br 的原子结构示意图：D．氮分子的电子式：8．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
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高二年级化学下学期期中考试试题化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）下列1~3小题中，均隐含着两个数值，试比较两个数值的在大小，用“（A）大于、（B）小于、（C）等于、（D）无法确定”作答。
1．常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液中的c(CH3COO－)和c(Cl－)2．在20℃和80℃时纯水的pH3．常温下，0.1 mol·L－1和0.05 mol·L－1的CH3COOH溶液的Ka值4．在空气分离的各种方法中，利用的原理是空气各组分的沸点差异的是（）A．膜分离B．深冷分离C．变压吸附分离D．都不是5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）6．已知充分燃烧乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ热量。
则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－26 kJ·mol－1B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H = 26 kJ·mol－1C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b kJ·mol－1D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =－46 kJ·mol－17．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞C B．A＞C＞B C．A＞B＞C D．B＞C＞A8．化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率v可表示v = kc m(H2)c n(Cl2)，式中m、n的数值可用由此可推得m 、n 数值正确的是（ ）A ．m = 1 n =21 B ．m =21 n =21 C ．m =21n =1 D ．m = 1 n =1 9．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H < 0在下列条件测定NO 2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是 （ ）A ．温度130℃，压强3.03×105PaB ．温度25℃，压强1.01×105PaC ．温度130℃，压强5.05×105PaD ．温度0℃，压强5.05×105Pa10．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（ ）A ．减小了反应速率常数B ．降低了反应的活化能C ．降低了反应的焓D ．降低了反应的熵11．在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+ Mg 2+ SO 42－Cl －B ．K + Na + HSO 3－NO 3－C ．Al 3+ Cu 2+ SO 42－Cl －D ．Na + Ca 2+ Cl －OH－12．20mL 0.5 mol·L －1CH 3COOH 溶液与40mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （ ）A ．c(Na +) > c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) B ．c(Na +) = c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) C ．c(Na +) > c(OH －) >c(CH 3COO －) > c(H +)D ．c(Na +) > c(OH －) > c(H +) > c(CH 3COO －)13．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A ．硫化钠水解：S 2－+ 2H 2O H 2S+2OH－ B ．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁反应：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－= CaCO 3↓+ H 2O C ．钠跟冷水反应：Na + 2H 2O = Na + + H 2↑+ 2OH－D ．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+14．不能．．说明醋酸是弱酸的事实是（ ）A ．0.1 mol·L －1的CH 3COONa 溶液的pH 约为9B ．等体积等浓度的H 2SO 4溶液比等体积浓度的CH 3COOH 溶液中和NaOH 的能力强C ．0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 约为2.9D ．镁粉与一定量的稀H 2SO 4反应时，若向其中加入少量CH 3COONa 固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量15．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液时，若反应后溶液的pH 等于7，则此时 （ ） A ．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等 B ．醋酸和氢氧化钠恰好中和 C ．氢氧化钠过量 D ．醋酸有剩余 16．可逆反应：A (g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)（正反应的△H > 0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a 代表一 定条件下该反应的过程，欲使a 曲线变为b 曲线，可以 采取的措施是 （ ）A ．增大A 的浓度B ．使用催化剂C ．升高温度D ．增大容器的容积17．对于某些离子检验的方法、现象及结论，一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；一定含有CO 32－ B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失；一定含有SO 42－C ．加入氢化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；一定含有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失；一定含有Ba 2+三、（本题包括2小题，共16分） 18．（9分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A ．取20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B ．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C ．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D ．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL 处E ．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B 、 、F （填序号）（2）上述B 步骤操作的目的是 ；（3）上述A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL.19．（7分）下图为氨氧化法制硝酸的实验装置示意图 A ．氨水（浓氨水：水= 1.5：1） B ．催化剂（Cr 2O 3） C ．干燥剂（无水氯化钙） D ．氧化瓶E ．吸收瓶（水、石蕊溶液）F ．NaOH 溶液 请回答下列问题： （1）装置B 中发生反应的化学方程式为 ； （2）该实验的装置B 中使用Cr 2O 3作催化剂，而工业生产中实际使用的催化剂主要是 ；（3）装置E 中反应时，氧化剂与还原剂的质量比为 ； （4）F 中用NaOH 溶液吸收氮的氧化物，NO 2被NaOH 溶液吸收生成硝酸盐和亚硝酸盐的水溶液，其离子方程式为。
四、（本题包括3小题，共31分）20．（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液的方法是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+ + Cl－在25℃时，氯化银的K sp = 1.8×10－10mol2·L－2。
现将足量氯化银分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol·L－1，③中银离子的浓度为mol·L－1。
21．（8分）现有反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0，在850℃时，平衡常数K = 1。
（1）该反应的平衡常数表达式为K = ，若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：①当x = 5.0时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是；（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填代号）。
A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2O) = v逆(H2) D．c(CO2) = c(CO)22．（8分）某待测液中，可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ca2+、NH4+、Ba2+等离子。
进行下述实验（所加试剂均是过量的）。
（1）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+，，理由是；（2）沉淀D的化学式为；（3）写出由溶液D生成沉淀E的离子方程式。