高中化学会考推断测试题1 学业水平考试无机推断题1
高中化学10道无机推断练习题(附答案)
高中化学10道无机推断练习题_一、推断题1.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离子方程式为___________________，电解一段时间后，让溶液复原的方法为______________________，若M溶液为0.5L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为________(忽略溶液的体积变化)。
(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_____________。
(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为__________________、______________________。
(4)若A是一种化肥。
A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：____________________(写化学方程式)。
2.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_____________________，化学方程式为______________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________，列出A的一种重要用途_________。
（4）反应①的离子方程式为________________________。
3.A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高二化学无机推断试题答案及解析
高二化学无机推断试题答案及解析1.(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。
请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式：________________（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________ （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________【答案】（1）第二周期，第ⅤA族；（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）b；（4）N2+H22NH3；（5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=－1072KJ/mol【解析】根据题意可知：A是Al; B是N2；C是H2；甲是AlN；乙是Al2O3；丙的NH3;丁是N2H4；戊是Al(OH)3。
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊的化学式为Al(OH)3，戊与强碱反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）在丙NH3中所包含的化学键类型有极性共价键，所以选项是b；（4）反应①的化学方程式为N2+H22NH3；（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
高中化学无机推断题带答案及高中化学无机推断题带答案解析
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)金属A （焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间与A、B两种物质中的某种相同）。
浙江化学学业水平考试无机推断练习
浙江省化学学业水平考试无机推断练习1. 有A 、B 、C 三种常见单质，其有关反应如图所示；已知B 、E 的水溶液显酸性，E 在一定条件下有还原性，但不能被浓硫酸氧化，B 显黄色，D 遇KSCN 溶液显血红色。
试推导判断：(1) B 是金属单质，还是非金属单质？ 。
(2) 写出C 、D 的化学式：C 、D 。
(3) 写出F+B →D 的离子方程式 。
2. 已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图:根据转化图回答下列问题：(1) 若甲为碳单质，则X 是 。
(2) 若X 为Fe 单质，则甲是(3) 若甲为SO 2，X 是NaOH 溶液，则n(乙)：n(丙)比值与溶液的PH 变化关系如下表所示：根据上表判断乙溶液显 性(填“酸” “碱”或“中”)3. 室温下，三种中学化学学习中常见的单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体和无色气体，D 溶液为黄色，E 溶液为无色，在一定条件下它们的反应如下：(1) C 的化学式 。
(2) 写出反应③的离子方程式 。
(3) D 、E 、F三种物质的水溶液中溶质的阴离子相同，检验该阴离子所用的试剂是 。
4. 在下图所示的物质的转化关系中，A 是海水中含量最丰富的盐，B 是常见的无色液体，K 是黑色固体，D和F 反应可用于工业上生成漂白液，H 可用于制造光导纤维，J 是一种乳白色凝胶状沉淀(部分生成物和反应 条件未列出)。
请回答下列问题：(1) H 的化学式 。
(2) 写出反应①的化学方程式 。
(3) 写出反应②的离子方程式 。
5. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。
实验室测定化合物X 组成的实验如下：请回答下列问题：(1) 化合物X 的化学式是 。
(2) 溶液甲与足量Cl 2发生的离子方程式是 。
(3) 设计实验方案验证溶液甲中是否含有Fe 3+:。
6. 已知A 是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B 为有磁性黑色固体，C 是气体单质，在一定条件下有如右图转化关系：(1) 写出A 、B 的化学式：A ，B 。
高中化学推断题(经典)
无机推断题复习1．颜色状态2．物质的特征结构3．特殊的反应现象4．特征反应(中学)5．置换反应的类型6．分步氧化的几种情况7．特殊的反应条件8 (1)与碱反应产生气体⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 （2）与酸反应产生气体①⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物9．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。
10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：11．与工业生产相关的主要反应工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑工业制硫酸4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑一、卤素二、碳族元素高温高温高温点燃催化剂△高温①Cl2+H2O=HCl+HClO②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2I-+Cl2=I2+2Cl-③S2-+Cl=S↓+2Cl-HClHClOH+ZnOH-NH3CaCO3HH ONH+COCl-Ag+MnO2AgCCC2H5OHC2H5C取代CH=CHC加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2电解NaAgNO3Cl2Ca(Cl氧化性KMnO4、电解H2S、HBr、HI还原性化合物金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3非金①自身氧化NaCAgC【知识网络】三、氮族元素【知识网络】易错指津1．氨水显弱碱性的理解不全面。
高一化学无机推断综合练习题（附答案）
高一化学无机推断综合练习题（附答案）高一化学无机推断综合练习题一、填空题1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答：(1)X 的化学式是___。
强碱Y 的电子式为___。
(2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X 与水反应的离子方程式为___。
②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。
下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。
A. 4KHSOB .23K COC .3CH COOKD .23K SO③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___(3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。
2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答写出下列物质的化学式：A 是______，D 是______，K 是______；写出的离子方程式______写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______ 实验室检验溶液B中阴离子的方法是______金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
（2）A、B、H的化学式：A，B，H。
（3）①H O分子的电子式：。
22②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。
4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。
由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上C为正确答案。
【考点】考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点2.(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。
D是难溶于水的白色固体。
F为红褐色固体。
无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。
（图中部分产物和反应的条件略）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式C________________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
高中学习学业水平测试化学冲——推断题专练1
推测题专练1.〔6分〕以以下图中A~J均为中学化学中常有的物质，它们之间有以下转变关系。
此中A、D 为金属单质。
〔反应过程中生成的水及其余产物已略去〕NaOH溶液A盐酸过度NaOH溶液FB C E高温加热B盐酸NaOH溶液空气中I〔红褐色固体〕盐酸D G H J请回复以下问题：1〕B是__________，H是_______________。
〔填化学式〕2〕写出J与D反应转变为G的离子方程式_________________________________。
〔3〕A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_______。
2.〔6分〕以以下图中A~H均为中学化学中常有的物质，A、B、H是气体，它们之间有以下转化关系。
〔反应中生成的水已略去〕请回复以下问题：1〕E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。
〔填化学式〕〔2〕C物质在平时生活中可作_____________________剂。
〔3〕写出反应①的化学方程式：_______________________________________3.〔8分〕以以下图所波及的物质均为中学化学中的常有物质，此中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在以下转变关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
〔1〕写出有关物质的名称或化学式：B，G。
〔2〕指出MnO2在有关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
第1页〔3〕假定反应①是在加热条件下进行，那么A是；假定反应①是在常温条件下进行，那么A是。
〔4〕写出B与MnO2共热获取D的化学方程式。
(6分)由短周期元素构成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有以以下图所示变换关系，甲是工业上制取A的主要原料.请回复：(1).写出以下物质的化学式：甲．乙．丁(2).写出甲物质在工业上的主要用途：(3).写出丁与过度氨水反应的离子方程式：5.(7分)以下物质A～F是我们熟习的单质或化合物，此中A是一种常有的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族；E是无色溶液。
备战高考化学 高无机综合推断 综合题含详细答案
备战高考化学高无机综合推断综合题含详细答案一、无机综合推断1．无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。
取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00mol·L－1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。
Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。
请回答：(1)X的化学式______________。
白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y与水反应的化学方程式_________________。
(3)二元化合物Z能与X化合生成Y。
一定条件下，0.030mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M 的水溶液的pH＜7。
将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。
①写出Z与足量氨反应的化学方程式____________。
②亚硝酸钠和M固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是_________________。
③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：_________________。
【答案】SO2Cl2或SCl2O2强 SOCl2+H2O=2HC1+SO2↑ 6SCl2+ 16NH3=S4N4+2S+ 12NH4Cl 可能 NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4C1中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2取少量M固体加水溶解，加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1.35gX的水解产物能与0.04mol的NaOH，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生0.01mol的硫酸钡沉淀，Y的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1.35gX中含有S：0.01mol，Cl：0.02mol，则氧元素的物质的量是（1.35g－0.32g－0.71g）÷16g/mol＝0.02mol，故X为SO2Cl2；Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色，因此Y为SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y。
备战高考化学高无机综合推断的综合题试题及答案解析
备战高考化学高无机综合推断的综合题试题及答案解析一、无机综合推断1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。
各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式：___________________；（2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________；（3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。
备战高考化学高无机综合推断的综合题试题附详细答案
备战高考化学高无机综合推断的综合题试题附详细答案一、无机综合推断1．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。
其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。
X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题：（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________（2）B的实验室制法的化学方程式____________________（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。
【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O【解析】【分析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO，据此解答。
【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO；(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3；C的化学式为CuO；D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. （15分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ； 沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ① ；② ； ③ ； ④ 。
【答案】（1）过滤 （2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3；Fe 2O 3；K 2SO 4和(NH 4)2SO 4 （3）①Al 2O 3+2OH‾=2AlO 2-+H 2O ②Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ③AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋Cl‾ ④2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O【解析】KAl （SO 4）2易溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl （SO 4）2，沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；由转化关系图可知，向沉淀C 中加NaOH 溶液，Fe 2O 3不反应，沉淀D 为Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中通入CO 2可得Al （OH ）3沉淀，Al （OH ）3受热分解生成固体B 为Al 2O 3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al 3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4，经过蒸发、结晶，得到K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。
（2）由上述分析知B 为Al 2O 3，C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，D 为Fe 2O 3，溶液E 为K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。
高二化学无机推断试题答案及解析
高二化学无机推断试题答案及解析1.下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。
常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B 是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。
（1）H的化学式为。
（2）F的电子式为。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）反应②的离子方程式为。
【答案】（1）NaClO（1分）（2）HCl的电子式（略）（1分）（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）（4）Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）【解析】A、B、C、D、E、F、G、H、I、G、J分别为NaCl、H2O、NaOH、Cl2、H2、HCl、NaClO、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3。
（3）反应①为电解饱和食盐水，产生NaOH、Cl2、H2；（4）反应②为铁盐与碱反应生成氢氧化铁沉淀。
【考点】考查物质的转化有关问题。
2.A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。
F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。
这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。
（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
（2）B的电子式是______。
根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____（用化学式表示）。
（3）反应⑥的离子方程式是__ ____。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是___ ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___ ____。
【答案】（1）SO2 HCl（各1分）（2）；MnO2＞Cl2＞H2O2（各1分）（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（4）还原性、酸性（2分） 1.5 mol（2分）【解析】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学会考无机推断测试题（1）1．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）。
其中只有Y为金属元素，Y的原子最外层电子数比最内层电子数多1。
X、Z的原子最外层电子数相等，且Z的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。
W的原子质子数比X少1。
请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是，W、X两种元素中，非金属性最强的是（填化学式，下同），X、Z两种元素气态氢化物中最稳定的是。
（2）Y单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为。
（3）0.75 mol铜单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为。
（4）X、Y、Z三种元素组成一种常见化合物甲，其中Z处于其最高化合价。
在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，，则证明甲中有该阴离子。
2．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。
X与Y 能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。
请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。
甲可能发生的反应有____（填序号）。
①与氢气反应②与氧气反应③与水反应④与酸性高锰酸钾溶液反应（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。
由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。
又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：____。
3．（8分）A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：请回答：（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。
①组成C的元素在周期表中的位置是。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。
（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是（填字母）。
a.能与水发生化合反应b.既有氧化性，又有还原性c.既含离子键，又含共价键d.是由两种非金属元素组成的化合物②反应Ⅲ中转移电子0.5 mol，则生成B的质量是。
4．（8分）A、B、C、D四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：（1）D由X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的分子式为YX3。
①Y元素在周期表中的位置是。
②反应③的化学方程式为③实验室用两种固体物质制取A，化学反应方程式为（2）若A、B、C、D四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、D既能与强酸又能与强碱溶液反应。
C的焰色反应火焰为黄色。
① D的化学式为；②写出反应②的离子方程式（3）若A是固体单质，在空气中C与NaOH溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀D。
反应②的离子方程式为；（4）若A是淡黄色固体，B是形成酸雨的主要物质。
写出反应④的化学方程式_______，实验室中检验一瓶气体是B的方法是________________________________________5. （11分）下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出③的原子结构示意图：。
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（3）⑥在元素周期表中的位置是。
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：____>____（用化学式表示）。
（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：。
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。
6．已知化合物A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素组成。
①A 的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。
③乙是常见的无色气体单质。
④B 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。
⑤常温下，C 是一种无色液体。
回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，G 。
（2）写出D 的电子式_____________ （3）写出下列反应的化学方程式：C ＋E→F ＋乙 。
B ＋C ＋乙→A 。
7、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：(1) 写出②的元素名称．．； (2) 将表中元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号．．．．）；原子半径最大的是_____ ④、⑤和⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________、________________________、__________________________(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式．．．为 ； (4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式．．．．．。
8、某浅绿色溶液A 中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B 和黄色溶液C ，再向溶液C 中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D 。
硝酸酸化AgNO 3根据以上判断：(1)A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D(2)写出C 到D 反应的离子方程式(3)写出A和硝酸反应的化学方程式9．（4分）现有常见金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及化合物C、D，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请回答下列问题：（1）元素A在周期表中的位置是，E为。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应③的离子方程式。
写出反应④的离子方程式。
得到等量的气体甲，消耗的溶质C、D的物质的量之比为_______（4）实验室检验气体乙可以用__________（填序号）。
A.酸性高锰酸钾溶液B.碳酸钠溶液C.湿润的酚酞试纸D.湿润的淀粉KI试纸10．（8分）已知A、B、C、D为三种短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：甲、乙、丙、丁、X、Y是由上述元素中的一种或几种组成，Z为一种红色金属。
它们之间可形成如下图的转化关系（反应条件和部分产物略去）：请回答：（1）E在元素周期表中的位置是____ 。
（2）若甲、乙、丙、丁中均含有元素B，则丁的浓溶液能使蛋白质显黄色，写出丁与Z发生反应生成乙的离子方程式。
（3）若甲、乙、丙、丁中均含有元素E，则乙可作为海水提溴生产中将溴蒸气转化成氢溴酸的吸收剂。
写出该反应的化学方程式：；若6.4 g溴蒸气发生反应，则反应过程中转移电子总数为mol。
北京真髓教育参考答案：1．（8分）（1）第三周期第IV A族，O，H2O （各1分）（2）2Al + 2OH－+2H2O===2 AlO2－+3 H2↑（2分）（3）11.2 L （1分）（4）滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若产生白色沉淀（2分）2．（8分）（1）第三周期第ⅠA族……………………………………………2分（2）1 : 4 ……………………………………………………………2分（3）①②③④…………………………………………………………2分（4）CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑+ H2O …………2分3．（1）①第二周期第VIA族……………………………………………2分②2:1…………2分（2）①bc…2分②8g……2分4. （1）①第二周期第V A族1分②3NO2+H2O=NO+2HNO3 …1分③2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 1分（2）①Al(OH)3…1分②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O……1分（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+……………………1分（4）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 1分把气体通入品红溶液中，若溶液褪色，给试管加热，溶液又变红色，则证明气体是SO2 1分注：本题的相应物质分别是5. （1）（1分）（2）HF（1分）（3）第三周期、IIIA族（1分）（4）HClO4H2SO4（1分）（5）（2分）（6）Na Al F （2分）6．（1）C，Na2O2，Na2CO3（2）（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。
7（1）碳（2）Na Na H++OH－＝H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（3）HNO3（4）NH3 + HCl == NH4Cl8、( 1)A: FeCl2B: AgCl C: FeCl3D: Fe(OH)3\（2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓（3）3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O9．（1）第三周期第IA族，NaCl （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）2Al + 2OH－+2H2O===2 AlO2－+3 H2↑（2分）6H++2Al=2Al3++3H2↑1：3（4）D10．（1）第三周期，第VIA族（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ 0.8。