江西省南昌市第一中学、南昌市第十中学2016届高三上学期联考理综化学试题(无答案).doc
江西省南昌一中、南昌十中、铁路一中2016届高三上学期第一次三校联考物理试卷 Word版含答案[ 高考]
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2015-2016年度南昌一中、南昌十中、铁路一中三校联考试卷物 理命题：南昌一中高二物理备课组 2015/06/25一、选择题（1-7题为单选题，每题3分；8-12题为多选题，每题全部选对得4分，漏选得2分，错选得0分，共41分）1、如图所示，用轻绳系住一小球静止在光滑斜面上。
若要按力的实际作用效果来分解小球的重力G ，则G 的两个分力的方向分别是图中的( )A. 1和4B. 2和4C. 3和4D. 3和22、玩具弹力球（如图）具有较好的弹性，与水平地面碰撞后能等速反向弹回。
一小孩将弹力球举高后由静止释放作自由落体运动，与水平地面发生碰撞，弹力球在空中往返运动。
若从释放弹力球时开始计时，且不计弹力球与地面发生碰撞的时间和空气阻力，则弹力球运动的速度—时间图线是（ ）3、世界上第一条商业运行的磁悬浮列车﹣﹣“上海磁浮”已于2003年10月1日正式运营．据报导，上海磁浮全线长33km ，全程行驶约7min 30s ，列车以120m/s 的最高速度行驶约30s ．如果这30s 处于行驶时段的正中，由这些数据可以估算出列车的加速度约为（ ）A ．0.3 m/s 2B ．0.6 m/s 2C ．1.10 m/s 2D ．123 m/s 24、钢球A 自塔顶自由落下2米时，钢球B 自离塔顶6米距离处自由落下，两钢球同时到达地面，不计空气阻力，则塔高为（ ）A ．24mB ．16mC ．12mD ．8m5、一质点做匀加速直线运动时,速度变化Δv 时发生位移x1，紧接着速度变化同样的Δv 时发生位移x2，则该质点的加速度为（ ）A ．B ．C ．D ． 6、体育器材室里，篮球摆放在图示的球架上。
已知球架的宽度为d ，每只篮球的质量为m 、直径为D ，不计球与球架之间摩擦，则每只篮球对一侧球架的压力大小为（ ）A ．2mgB ．d mgD 2C ．222d D mgD - D ．Dd D mg 222-7、如图所示，ACB 是一光滑的、足够长的、固定在竖直平面内的“∧”形框架，其中CA 、CB 边与竖直方向的夹角均为θ.P 、Q 两个轻质小环分别套在CA 、CB 上，两根细绳的一端分别系在P 、Q 环上，另一端和一绳套系在一起，结点为O .将质量为m 的钩码挂在绳套上，OP 、OQ 两根细绳拉直后的长度分别用L 1、L 2表示，若L 1 ∶L 2＝2∶3，则两绳受到的拉力之比F 1∶F 2等于( )A．1∶1 B． 2∶3 C．4∶9 D．3∶28、如图所示，有一个重力不计的方形容器，被水平力F压在竖直的墙面上处于静止状态，现缓慢地向容器内注水，直到将容器刚好盛满为止，在此过程中容器始终保持静止，则下列说法中正确的是（）A．容器受到的摩擦力不变B．容器受到的摩擦力逐渐增大C．水平力F可能不变D．水平力F必须逐渐增大9、如图所示，光滑斜面上的四段距离相等，质点从O点由静止开始下滑，做匀加速直线运动，先后通过a、b、c、d四个位置，下列说法正确的是( )A．质点由O到达各点的时间之比t a：t b：t c：t d＝1：：：2B．质点通过各点的速率之比v a：v b：v c：v d＝1：：：2C．在斜面上运动的平均速度＝v bD．在斜面上运动的平均速度＝v d/210、a、b两物体从同一位置沿同一直线运动，它们的速度图象如图所示，下列说法正确是（）A．a、b加速时，物体a的加速度大于物体b的加速度B．40秒末，a、b两物体相距最远C．40秒末，a、b两物体速度相等，相距500mD．60秒末，物体a在物体b的前方11.小球A从离地面20 m高处做自由落体运动,小球B从A下方的地面上以20 m/s的初速度做竖直上抛运动.两球同时开始运动,在空中相遇,取g=10 m/s2( )A.两球相遇时速率都是10 m/sB.两球相遇位置离地面10 m高C.开始运动1 s后相遇D.两球在空中相遇两次12、如图所示，物块M通过与斜面平行的细绳与小物块m相连，斜面的倾角θ可以改变，讨论物块M对斜面的摩擦力的大小，则一定有（）A．若物块M保持静止，则θ角越大，摩擦力越大B．若物块M保持静止，则θ角越大，摩擦力越小C．若物块M沿斜面上滑，则θ角越大，摩擦力越小D．若物块M沿斜面下滑，则θ角越大，摩擦力越小二、填空题（每空2分，共22分）13.某同学利用如图(甲)所示装置做“探究弹簧弹力大小与其长度的关系”的实验.(1)在安装刻度尺时,必须使刻度尺保持竖直状态.(2)他通过实验得到如图(乙)所示的弹力大小F与弹簧长度x的关系图线.由此图线可得该弹簧的原长x0= cm,劲度系数k= N/m.(3)他又利用本实验原理把该弹簧做成一把弹簧测力计,当弹簧测力计上的示数如图(丙)所示时,该弹簧的长度x= cm.14.某同学用打点计时器研究小车的匀变速直线运动,他将打点计时器接到频率为50 Hz的交流电源上,实验时得到一条纸带,如图所示.他在纸带上便于测量的地方选取第一个点,在这点下标明A,第六个点下标明B,第十一个点下标明C,第十六个点下标明D,第二十一个点下标明E.测量时发现B点已模糊不清,于是他测得AC长为14.56 cm,CD长为11.15 cm,DE长为13.73 cm, 则打C点时小车的瞬时速度大小为m/s,小车运动的加速度大小为m/s2, AB的距离应为cm.(结果均保留三位有效数字)15、某研究小组的同学在水平放置的方木板上做“探究共点力的合成规律”实验时：（1）利用坐标纸记下了橡皮筋的结点位置O以及两只弹簧秤拉力的大小和方向，如图（a）所示，图中每一小格长度均代表0.8N，则F1与F2的合力大小为________N。
2016江西重点盟校联考
江西省重点中学盟校2016届高三第一次联考理综试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg-24 S-32 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞化合物的叙述，正确的是（）①内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行②酶、激素、ATP和神经递质等都是细胞中的微量高效物质，作用后都立即被分解③有些RNA水解的产物可作为直接能源物质④有些RNA可通过降低化学反应的活化能来提高反应速率⑤抗体、受体、限制性核酸内切酶都是具有识别作用的物质A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑤2．下列有关实验的表述中，不正确的是( )①在观察洋葱鳞片叶内表皮细胞的DNA和RNA分布时，盐酸的作用是对细胞进行解离②探究植物细胞的吸水与失水实验中，液泡体积的变化是因变量③验证光合作用能产生淀粉的实验中，首先将实验植物做饥饿处理是为了控制无关变量④调查人群中白化病的发病率时，在患病家系中调查并多调查几个家系以减少实验误差⑤用纸层析法可以提取和分离植物细胞中的各种光合色素A. ①②④B. ①②⑤C. ③④⑤D. ①④⑤3．下列关于植物生命活动的调节的叙述中，不正确的是:（）A.植物的生长发育过程，从根本上说是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果B.适宜浓度的赤霉素可促进细胞伸长，使植株增高C.植物各个部位都能合成乙烯，乙烯能促进果实成熟D.植物生长调节剂具有容易合成、原料广泛，效果不稳定等特点4．下列有关免疫的叙述中，不正确的是( )A.SARS病患者痊愈后，其体内有抵抗SARS病毒的抗体B.受抗原刺激后的淋巴细胞周期变短，核糖体活动增强C.吞噬细胞能特异性地吞噬病毒抗原D.人体浆细胞合成抗体过程中，一种氨基酸可能由多种tRNA携带5．下列关于体外处理“蛋白质-DNA复合体”获得DNA片段信息的过程图，叙述正确的是：（）A. 如图所示，过程①②两种酶的作用体现了酶的高效性B. 若该“蛋白质-DNA复合体”是染色体片段，则可能存在于产甲烷杆菌中C. 过程①的酶作用于非结合区DNA的磷酸二酯键D. 如果复合体中的蛋白质为RNA聚合酶，则其识别结合的序列是mRNA的起始密码6．某自由交配的种群在I、II、III时间段都经历多次繁殖过程，定期随机抽取100个个体测得基因型为AA、aa的个体数量变化曲线如图所示。
江西省南昌市三校(南昌市第一中学南昌市铁路第一中学南昌市第十中学)2023-2024学年高三上学期第
南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考生物试卷命题人：裘策学校：南昌十中考试时长：75分钟试卷总分：100分一、单选题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1.下列有关水的生理功能的叙述中，不正确的是（）A. 自由水是细胞内的良好溶剂B. 水溶液可将代谢废物运输到体外C. 结合水是细胞结构的重要组成成分D. 水分解能释放能量供生命活动利用2.下列有关细胞中的化合物和结构的叙述，正确的是（）A. 细菌中DNA不与蛋白质结合，但能复制与表达B. 细胞骨架由蛋白质纤维组成，能维持细胞形态C. 人体血液中的胆固醇能有效促进肠道对钙和磷的吸收D. 糖类代谢发生障碍时，脂肪会大量转化为糖类分解供能3.下列关于真核细胞的结构与功能的叙述，正确的是（）A. 根据细胞代谢需要，线粒体可在细胞质基质中移动和增殖B. 细胞质基质、线粒体基质和叶绿体基质所含核酸的种类相同C. 人体未分化的细胞中内质网非常发达，而胰腺外分泌细胞中则较少D. 高尔基体与分泌蛋白的合成、加工、包装和膜泡运输紧密相关表中相关物质不可能存在的运输方式是（）A. AB. BC. CD. D5.Na+K+泵是普遍存在于动物细胞表面的一种载体蛋白，如图所示，它具有ATP酶活性，能将Na+排出细胞外，同时将K+运进细胞内，以维持细胞内外Na+和K+的浓度差。
载体蛋白1和载体蛋白2依赖细胞两侧的Na+浓度差完成相应物质的运输。
下列叙述错误的是（）A. 图中所示过程说明细胞膜具有选择透过性B. 图中细胞对C6H12O6和K+的吸收方式属于主动运输C. 载体蛋白2可能与细胞内pH的调节有关D. 图中各种载体蛋白只具有运输功能6.下列关于ATP和酶的叙述，不正确的是（）①哺乳动物成熟的红细胞中没有线粒体，不能产生ATP ②质壁分离和复原实验过程中不消耗ATP③ATP和RNA具有相同的五碳糖④有氧呼吸和无氧呼吸的各阶段都能形成ATP⑤利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性⑥可利用过氧化氢和过氧化氢酶反应探究pH对酶活性的影响⑦酶和无机催化剂都能降低化学反应的活化能⑧ATP中的能量可来源于光能和化学能，也可转化为光能和化学能A. ②③⑥⑦⑧B. ①②④⑤C. ①②⑤⑧D. ①④⑤7.超氧化物歧化酶（SOD）由两条分别含109个和119个氨基酸的肽链组成，能清除氧自由基，其催化活性受如图模型甲、乙所示两种作用机理不同的酶抑制剂影响。
江西省南昌市十所省重点中学2016届高三二模理科综合试题(三)(含答案)
南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（3）高三理综本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分：300分考试时间：150分钟第I卷（选择题部分，共126分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 Cl－35.5 Al-27 Fe－54一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列细胞内的化学反应，一定在细胞器中进行的有（）① CO2的产生；② H2O的生成；③淀粉酶的合成；④[H]的形成A．一项B．两项C．三项D．四项2．MRSA（耐甲氧西林金黄色葡萄球菌）是一类“超级病菌”，对青霉素等抗生素有耐药性，MRSA 有多种变异种，其中PVL是毒性较强的一个变种且繁殖速度快，正确的是()。
A．MRSA蛋白质合成场所为核糖体，其核糖体的形成与核仁有关B．青霉素等抗生素的滥用导致金黄色葡萄球菌耐药性加强C．MRSA有许多变种是因为遗传物质是RNA易变异D．MRSA的分裂方式是无丝分裂，不存在染色体的变化3．观察一个处于某分裂时期的人体细胞，发现该细胞不均等缢裂，且染色体已经分成了两组。
不考虑变异，下列有关每组染色体的叙述，不正确的是( )A．无染色单体B．无两条X染色体C．无Y染色体D．无同源染色体4．研究发现高血压患者常出现胰岛素利用障碍，从而导致糖尿病。
服用降压药物—血管紧张素转换酶抑制剂(ACEI)可在一定程度上降低血糖。
相关分析正确的是( )A．高血压是引起糖尿病的直接原因B．高血压会导致糖尿病患者体内胰岛素水平偏低C．胰岛素的合成和分泌受体内合成的ACEI的调节D．服用ACEI后，靶细胞对胰岛素的敏感性可能增强5．沙漠中的啮齿动物和蚂蚁都以植物种子为食。
啮齿动物喜欢取食大粒种子、蚂蚁偏爱小粒种子。
在该生态系统中，大粒种子植物在与小粒种子植物的竞争中处于优势。
科研人员在1974年～1977年间，在某一实验区域内进行了啮齿动物的有无对蚂蚁数量影响的相关研究。
江西省南昌市三校(一中、十中、铁一中)2022-2023学年高三上学期11月期中联考《化学》含答案
南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考化学试卷命题人：高三化学组学校：南昌十中考试时长：100分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Fe:56 Zn:65 Ce:140第I卷（选择题）一、单选题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分）1．“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。
下列说法不正确的是（）A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀2．下列有关化学用语错误的是（）Cl B．CH4的球棍模型：A．中子数为18的氯原子：3517CaH的电子式：C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．23．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A．12mol L-⋅的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2N AB. 30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，22.4LHF的分子数为N AD．将足量的Cu与1100mL12mol L-⋅的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6N A4．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。
M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。
下列说法不正确的是（）A．M的单质通常保存在煤油中B．R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D．X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z5．通过Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)之间的转化，将天然烷烃R －H 转变为增殖精细化学品，该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”，转化过程如图所示。
江西省南昌市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题(附答案)$645476
NCS(南昌市)20160607项目第一次模拟测试卷理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。
时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H~lC～12 N—14 O~16 S—32 Ca—40 Cu—64第I卷（选择题共21题，每小题6分，共l26分）一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符台题目要求。
）7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定9．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0. 1mol．L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡B．②到③的过程中水的电离程度一定减少C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．②点所示溶液中：c( Na+)=c(HC10) +2c（ClO -）10. -种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A．分子式为C17 H20O6B．能与FeCI3溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2C．1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应D．在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应11.向硫酸酸化的Fe( NO3) 3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是①S2- +2N03- +4H+=2NO2+S+2H2O②2Fe3+ +H2S =2Fe2+ +S+2H+③Fe3+ +3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S +Fe2+ +6H2O④Fe3+ +7NO3-+10H2S+8H+=7NO +10S+Fe2+ +14H2O⑤Fe3+ +5NO3- +8H2S +4H+=5NO +8S +Fe2+ +10H2OA．②③⑤B．③④⑤ C. ②④⑤D．①②③12.已知高能锂电池的总反应式为：2Li+ FeS =Fe+ Li2S[LiPF6．SO( CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如右图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48 L。
江西省南昌市高考理综-化学一模试卷
江西省南昌市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·西城期末) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl22. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（）①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11③体积比为16∶11④原子个数比为11∶16A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （2分）(2018高二下·吉安期末) 某酯A，其分子式为C6H12O2 ，已知，又知B,C,D,E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分）(2020·红桥模拟) 下列各组性质比较中，正确的是（）A . 第一电离能：K > Na > LiB . 沸点：HF > HCl > HBr > HIC . 离子还原性：S2－> Cl－> Br－> I－D . 离子半径：O2－ > F－> Na＋> Mg2＋5. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A . H2SO4→SO2B . H2S→SO2C . S→SO2D . SO32﹣→SO26. （2分）下列装置中能形成原电池的是（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①⑤⑥D . ②③④7. （2分）若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A . 11.2 LB . 6.27 LC . 5.6 LD . 无法确定二、工业流程 (共1题；共9分)8. （9分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。
江西省南昌三中2016届高三上学期第五次月考理综化学试题
南昌三中2015—2016学年度高三第五次考试理科综合能力测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1 C:12 O:167.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料8.下列有机物的同分异构体（不含环状结构），含有相同官能团的有机物数目为5的是A．丙酸乙酯 B．C4H9Cl C己酸 D．戊烯9.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．用装置甲制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B．用装置乙制备并收集少量氨气C．用装置丙除去H2S中的水蒸气 D．用装置丁制取纯净的乙酸乙酯10.已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a－b＝3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是( )A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1∶2C．若最外层电子数X>Y>2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构11.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小12.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0。
江西省南昌市三校(南昌市第一中学南昌市铁路第一中学南昌市第十中学)2023-2024学年高三上学期第
南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考语文试卷命题人：高三备课组学校：南铁一中考试时长：150分钟试卷总分：150分一、现代文阅读（37分）（一）现代文阅读Ⅰ（本题共5小题，19分）阅读下面的文字，完成15题。
长期以来，对于中华传统文化的内涵特征存在着不同理解。
一些观点认为，中华文明属于大陆文明，中华传统文化以内陆文明为底色，与海洋关系不大。
这种观点的形成原因较为多样和复杂，西方文化思想的影响是一个重要来源。
黑格尔就提出东西方拥有不同文明体系的观点：以中国为代表的东方文化是内陆文化，是僵化和停滞的：以欧洲为代表的西方文化是海洋文化，是进取和创新的，这种文化的差异造成了人类文明形态的差异。
这种观点是片面的，不符合历史实际。
中华传统文化是开放包容的文化，是多元同构的文化，海洋文化是中华传统文化的重要特质。
中华传统文化具有陆地和海洋的双重品格，海洋特质是其鲜明的文化特征之一。
中国既有广袤的大陆，也有辽阔的海疆，各族人民在长期的生产生活实践中形成了悠久的海洋文化，这是中国古代历史与文化进程的一个重要组成部分。
中华传统文化的海洋特质孕育于远古时期，考古学家在周口店山顶洞人遗址中就发现了海蚌壳、海鱼骨等遗存。
先秦两汉时期，人们对海洋的认识与利用逐渐丰富和拓展。
秦始皇曾数次东巡，并派徐福率众东渡，这是我国历史上第一次大规模海上航行的明确记载。
《庄子》《山海经》等大量早期古代经典文献中也都不乏对海洋的描述，特别是刳木为舟、煮海为盐等记载，都是时人利用海洋的真实写照。
汉代则有了国人走向远海更为具体的文献记载，“海上丝绸之路”开始扬帆远航，贸易与交流东到日韩，南至东南亚各国。
六朝隋唐时期，对于海洋的探索与开发显著推进。
三国时期，造船技术进一步提升，魏国曾在青、兖、幽、冀四州大造海船，当时东吴的造船业最为发达，船舶已经有了比较成熟的分隔舱技术，即使个别船舱受损进水也不影响航行。
据史料记载，孙权曾派遣船队进行了数次大规模海上远航，远至台湾、东南亚等地。
江西省南昌市十所省重点中学2016届高考化学模拟试卷(二)(含解析)
2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷（二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物2．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（）A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol3．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2 4．A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（）A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐5．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同6．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（）A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大7．某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+二、解答题（共3小题，满分43分）8．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等．（1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2+++4I﹣═2CuI↓（白色）+I2b．2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是．A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇（2）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：；（3）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．①写出上述制备过程中的总反应方程式．方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是，写出阳极反应方程式．③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式．④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在．9．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是．（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．【实验探究】1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl22．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．Ⅰ．探究反应产物．向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，则证明无色液体为SO2Cl2．（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是．Ⅱ．探究反应进行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由．【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2与水反应的化学方程式是．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是．10．活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：Fe2根据上表提供的信息，回答下列问题：（1）“废渣1”的主要成分是．（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：□MnO﹣4+□Mn2++□=□MnO2↓+□H+（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣174.6kJ•mol﹣1C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol﹣1试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：．（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是．（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有．（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224L，碱式碳酸锌的化学式．【化学--选修2：化学与技术】11．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为和Cu﹣2e﹣═Cu2+．（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有（填化学式）．（3）完成操作Ⅰ的主要步骤：，过滤，洗涤，干燥．（4）写出用SO2还原AuCl4﹣的离子反应方程式：．（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：．（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：[已知298K时，K sp（PbCO3）=1.46×10﹣13，K sp（PbSO4）=1.82×10﹣8]．【化学--选修3：物质结构与性质】12．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为．（2）d中元素的原子核外电子排布式为．（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为．（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是．（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．【化学--选修5：有机化学基础】13．（2016•南昌校级模拟）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：①②请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是．D﹣→E的反应类型是．（2）姜黄素的结构简式为．（3）反应A﹣→B的化学方程式为．（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．（5）下列有关E的叙述不正确的是．a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b．1mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1mol E最多能与3mol NaOH发生反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种．①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．2016年江西省南昌市十所省重点中学高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物【考点】物质的组成、结构和性质的关系；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境；C．碳纤维为碳的单质；D．聚乳酸中n不确定．【解答】解：A．HCHO有毒，则福尔马林不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，故B正确；C．碳纤维为碳的单质，不是有机物，故C错误；D．聚乳酸中n不确定，为混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成和用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（）A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有苯环、酯基、酚羟基，具有苯、酯基、酚的性质，能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，该有机物的化学式为C20H14O5，故A正确；B．该分子中连接三个苯环的碳原子具有甲烷结构，所以该分子中三个苯环中碳原子不能共面，故B正确；C．该分子中含有苯环、酯基、酚羟基，具有苯、酯基、酚的性质，能发生加成反应、还原反应、取代反应、水解反应及氧化反应，所以不能发生消去反应，故C错误；D．酚羟基、酯基水解生成的羧基、酚羟基能和NaOH反应，该物质水解生成酚羟基、碳酸中羧基，所以1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol，故D 正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，难点是原子共面判断，易错选项是D，注意该物质水解生成碳酸．3．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；B．阳极上发生燃料失电子的氧化反应，遵循质量守恒；C．钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变；D．阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣．【解答】解：A．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故A正确；B．质量不守恒，阳极上的反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C．钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故C错误；D．阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O、CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H++4e﹣=2H2↑、CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2，故D正确．故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的原理和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．4．A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（）A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答．【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y 为P2O3或P2O5，A．氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；B．X为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B错误；C．非金属性O＞N＞P，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D．若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C．【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大．5．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同【考点】化学平衡的计算．【分析】甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），故△c（H2O）=0.025mol/（L•min）×2min=0.05mol/L，则：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K==1，各容器内温度相同，平衡常数均相同，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再结合平衡常数列方程计算解答；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算CO的平衡浓度，由A计算可知乙中平衡时CO的浓度．【解答】解：甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），故△c（H2O）=0.025mol/（L•min）×2min=0.05mol/L，则：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0转化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05故该温度下平衡常数K==1，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，则：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.2 0.1 0 0转化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.2﹣x 0.1﹣x x x所以=1，解得x=，故二氧化碳的转化率为×100%=66.7%，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正确；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，则：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1 0.2 0 0转化（mol/L）：y y y y平衡（mol/L）：0.1﹣y 0.2﹣y y y则=1，解得y=，而乙平衡时CO的浓度mol/L，故D错误，故：AD．【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等，A选项可以等效为在甲中再增大0.10mol/L氢气，平衡正向进行，二氧化碳转化率比甲中的大，D中注意形成规律：若反应物按物质的量1：1反应，反应物的浓度（或物质的量）相互交换，不影响生成物的量，难度中等．6．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（）A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH﹣），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：A．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；B．向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C．加入少量水，K sp保持不变，c（Mg2+）、c（OH﹣）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D．向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确．故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析．7．某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+【考点】离子方程式的有关计算．【分析】依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH﹣反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种．【解答】解：由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH﹣的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子，A．根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；B．反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl，故B错误；C．依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故C正确；D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等．（1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2+++4I﹣═2CuI↓（白色）+I2b．2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 B ．A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇（2）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；（3）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．①写出上述制备过程中的总反应方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O ．方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，写出阳极反应方程式Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl ．③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式2CuCl+2OH﹣=Cu2O+H2O+2Cl﹣．④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl ．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）通过查询CuI2和CuCl的K sp可以判断出那种沉淀更难溶，碘水的颜色影响白色沉淀的观察，可以选用萃取剂把碘萃取出来；（2）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H﹣组成的离子化合物；②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，在酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu；（3）①根据“在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体”判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；②Cu+易被氧化，添加NaCl是为了使Cu+生成CuCl沉淀；电解池中阳极发生氧化反应，铜失去1个电子与氯离子结合生成氯化亚铜沉淀，据此写出阳极反应方程式；③确定反应物CuCl、OH﹣和生成物Cu2O，再判断其它的生成物；④检验Cu2O中含有CuCl，可以通过检验氯离子的方法进行判断．【解答】解：（1）碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用四氯化碳把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，故答案为：B；（2）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H﹣组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；（3）①在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜；同时产生无色无味的气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低被还原，能够被氧化生成无色无味的气体可能为N、O元素，由于氧气具有氧化性，不可能生成氧化亚铜，所以该气体只能是氮气，根据化合价升降法配平，反应的化学方程式为：4Cu（OH）+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O，2故答案为：4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O；②Cu+易被氧化，添加NaCl是为了使Cu+生成CuCl沉淀；铜作阳极，石墨作阴极，在含有NaOH 的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，阳极电极反应式为：Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl，故答案为：生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+；Cu+Cl﹣﹣e﹣=CuCl；。
江西省南昌市重点高中2016届高三上学期第三次考试理科综合试题及答案
下列叙述正确的是
A ．海蜇遗传信息的转录只能发生细胞核和线粒体中
B．海蜇绿色荧光蛋白基因在间期复制使细胞染色体数目加倍
C．海蜇的液泡内有细胞液，含有糖类、无机盐、绿色荧光蛋白等物质
D．比 mRNA 大得多的 tRNA ，在翻译过程中负责携带氨基酸，运至核糖体
3．动物脑组织中含有丰富的谷氨酸脱羧酶，能专一催化
④在反应物加入一定量的重金属，物质浓度变化的曲线可能是曲线
3
A ．一项
B ．二项
C ．三项
D ．四项
4．下图为三个处于分裂期细胞的示意图，下列叙述中正确的是
A ．甲、乙、丙三个细胞均处于细胞分裂期，且均含有两个染色体组 B．甲是减数第二次分裂后期图，细胞中有同源染色体，也可能生基因重组 C．丙细胞处于减数第一次分裂后期，产生的基因突变可能通过卵细胞传递给子代 D ．乙细胞分裂结束后产生的子细胞，可能继续进行分裂，并可能出现丙细胞所处阶段 5．下列有关细胞的生命历程叙述不正确的是 A ．受精卵和早期胚胎细胞都是具有全能性的细胞 B．衰老的细胞内染色质固缩影响 DNA 复制和转录
1 mol Cu 3P 时，参加反
示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好 B．在 H2S 溶液导电性实验中 ,由图 2 所示曲线可确定通入的气体
A ．由图 1 所 X 可能是 SO2,不可能为 Cl 2
C．在其它条件不变时， 2SO2(g)+ O 2(g) 转化率
2SO3(g) 转化关系（图 3）中，纵坐标表示 O2 的
D．图 4 是用 0.l000 mol/L 的盐酸滴定 20.00 mL 0 .l000mol/LNa 2CO 3 溶液的曲线，从
a→ b 点
反应的离子方程式为：
CO
江西省南昌市十所省重点中学命制2016届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题(八) 含答案
南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（08）高三理综化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分.其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题.考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效.第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－11 Ca－40S－32 Cl－35。
5 P－31 Fe－56 Cu－64一、选择题：每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．下列说法正确的是A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0。
1N AB．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gC．8。
0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A D．2。
3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0。
2N A之间9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是10．分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且生成的酸和醇的物质的量之比为1:2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）A．13种B．10种C．12种D．8种11．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子。
下列说法正确的是A．简单离子半径：r（丁)〉r（乙)〉r(丙)B．元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强C．仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性D．丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同12．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0。
江西省南昌市2016届高三第一次模拟考试理综试题 含答案
NCS(南昌市）20160607项目第一次模拟测试卷理科综合能力测试2016.3。
5本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分;共14页。
时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H~lC～12 N—14 O～16 S—32 Ca—40 Cu—64第I卷（选择题共21题，每小题6分，共l26分）一、选择题（本大题包括13小题,每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符台题目要求。
)1．下列叙述错误的是A．HⅣ的核酸由四种核糖核苷酸组成B．脱氧核糖与脂肪所含的元素种类相同C．RNA聚合酶能催化某种单体形成多聚体D．绿色植物的所有细胞都可以通过叶绿体合成葡萄糖2．下列关于生物科学研究方法的叙述，不正确的一项是A．采用对比实验的方法，探究酵母菌细胞呼吸的方式B．遗传学家采用假说一演绎法,证明了基因位于染色体上C．记名计算法是按预先确定的多度等级来估计单位面积上个体数量的多少D．采用模型建构的方法，能够帮助我们认识人体内对血糖水平进行调节的机制3．感染“诺如病毒”会引发人的急性肠道传染病，病人的主要症状有呕吐、腹泻与发热等，下列关于该病人的叙述，正确的是A．感染“诺如病毒”后会引起垂体大量合成抗利尿激素B．感染“诺如病毒"后会引起下丘脑部分细胞活动加强C．效应T细胞与“诺如病毒”结合可抑制该病毒在体内增殖D．只需大量饮水就能维持严重腹泻病人的内环境渗透压的平衡4．用32P标记果蝇精原细胞所有核DNA双链，然后置于31P的培养液中培养.关于该果蝇的精原细胞的一次有丝分裂与减数分裂的叙述,正确的是A．有丝分裂与减数第一次分裂两者后期细胞中,32P的DNA 的含量,前者是后者的两倍B．有丝分裂与减数第二次分裂两者后期细胞中，32P的DNA 的含量，前者是后者的两倍C．有丝分裂与减数第一次分裂两者前期细胞中,32P的DNA 的含量相同，染色体数不同D．有丝分裂与减数第一次分裂两者中期细胞中，32P的DNA 的含量不同，染色体数相同5．关于种群、群落与生态系统的叙述,不正确的是A．在森林群落中,动物也有类似于植物的垂直结构B．负反馈调节在生物群落内部与生态系统中普遍存在C．种群的各特征中，种群密度是种群最基本的空间特征D．任何生态系统都需要不断地得到来自于系统外的能量补充6．现有4个小麦纯合品种，即抗锈病无芒、抗锈病有芒、感锈病无芒和感锈病有芒.已知抗锈病对感锈病为显性．无芒对有芒为显性，且这两对相对性状各由一对等位基因控制。
江西省南昌一中、南昌十中2016届高三上学期联考理综试题 Word版无答案[ 高考]
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南昌一中 南昌十中联考理科综合能力测试物理审题：: 审题： 化学审题： 审题： 生物命题：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，请考生认真阅读答题卷上的注意事项。
考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试 题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和机读卡一并收回．按小号在上大号在下分开封装。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64第I 卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下表是某同学为验证酶的专一性而设计的实验方案，a ～d 代表试管，①～⑦代表实验步骤。
对该实验方案的有关评价，错误的是（ ）A ．淀粉酶的用量属于自变量B ．②和④会影响酶的活性C ．②﹑④和⑥的温度设置错误D ．④和⑤的顺序无误2． 生物兴趣小组在室温下进行了酵母菌无氧呼吸的探究实验（如图）下列分析错误的是（ ）A ．滴管中冒出的气泡是反应产生CO 2的结果B ．试管中加水的主要目的是制造无氧环境C ．若试管中的水换成冷水，气泡速率下降D ．被分解的葡萄糖中的能量一部分转移至ATP ，其余的存留在酒精中3．下列概念图中,a,b,c,d,e,f 所知生物学概念正确的是（ ）水A．跨膜运输、被动运输、主动运输、自由扩敢、协助扩散、红细胞吸收氧B可遗传变异、突变、基因重组、基因突变、染色体变异、21三体综合征C．具膜细胞器、双层膜细胞器、单层膜细胞器、叶绿体、线粒体、完成有氧呼吸D．神经元、突起、胞体、轴突、树突、突触小体4.下图为动物体内的细胞调亡及清除过程示意图。
江西省南昌市十所省重点中学命制2016届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题(六) 含答案
南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（06）高三理综化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题.考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（共126分)可能用到的相对原子质量（原子量)：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－11 Ca－40S－32 Cl－35。
5 P－31 Fe －56 Cu－64一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是（)A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．纯铁比碳素钢更容易生锈8．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）．．．A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．常温常压下，金属钠从水中置换出22。
4LH2，发生转移的电子数小于2N AD．在1L 2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N A 9．下列说法正确的是A．已知C－C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上B．苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂C．1mo1在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOHD．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4—乙基庚烷10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．分子式为Y4X8W2的物质超过10种B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．原子半径大小顺序：r（Y）＞r(Z）＞r（W) ＞r(M)11. 解释下列事实的方程式不正确的是A．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：ClO－+H2O+CO2 =HCO3－+HClOB．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小:2H2SO3十O2 ==2H2SO4C．已知：Fe2O3(s）+3C(s,石墨）==2Fe(s)+3CO(g）△H= 十489．0kJ／molCO(g)+ 1∕2 O2(g）==CO2（g) △H=－283．0 kJ／molC(s，石墨）+O2( g) == CO2（g）△H=－393．5kJ／mol则4Fe(s）)+3O2（g）== 2Fe2O3(s）△H=－1641．0kJ ／molD．在复盐NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液,可能发生的反应的离子方程式是：3NH4+十Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+Fe(OH）3↓+3NH3·H2O 12．以H2O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。
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南昌一中南昌十中联考
理科综合能力测试
物理审题：: 审题：化学审题：审题：生物命题：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，请考生认真阅读答题卷上的注意事项。
考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和机读卡一并收回．按小号在上大号在下分开封装。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于化学现象的解释正确的是（）
①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的
②溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的
③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的
④胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的
A．①②B．②③C．③④D．①④
8.若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05mL)0.1mol·L-1的NaCl溶液,搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的K sp=1.8×10–10) （）
A．可能是B．是C．否D．以上都不正确
9.下列说法正确的是（）
A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．反应MgCl2（l）＝Mg（l）＋Cl2（g）的△H＜0 △S＞0
C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠，它们的PH由小到大排列的为③①④②
D. 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH―）-c（H＋）=2 c（H2SO3）+ c（HSO3―）
10.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①常温常压下，19g甲烷(CHD3)所含的中子数为9N A
② 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子
常温常压下，22．4L N2气体的分子数大于N A
④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于
0．05N A
A．①②B．①④C．③④D．①③
11.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）
A．Cl2和Fe B．SO2和NaOH溶液
C．C和O2D．AlCl3溶液和NaOH溶液
12.下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中2ClO－＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO
B．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液
2HSO3-＋Ba2+＋2OH-=BaSO3↓＋SO32-＋2H2O
13.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。
他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)
A . 2.016L B. 2.240L C．0.448L D．无法确定
26.(14分)下图代表元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）写出B 的最高价氧化物的电子式 。
（2）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G ，可以发生如下图所示转化
其中化合物M 是一种白色胶状沉淀，K 的溶液与B 的某种氧化物反应的化学方程式为
；L 与氨水反应生成M 和盐，则该纯净盐溶液中离子浓度大小顺序为 ； 一种新型无机非金属材料由G 元素和C 元素组成，其化学式为 。
（3）E 与A 的正盐水溶液显碱性，用离子方程式解释原因
(4）E 的低价氧化物通入F 单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。
(5）A 、G 、E 、F 四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是：____＜___＜____＜____。
27，（15分）NO 2压缩成N 2O 4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N 2O 5等。
（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)＝3N 2(g)＋4H 2O(l) △H
若1.00 g N 2H 4(l)与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O(l)，放出19.10kJ 的热量。
则反应△H ＝·mol -1
（2）在2 L 密闭容器内，投入一定量NO 2，发生下列反应： 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)
在三种不同的条件下进行实验，NO 2的浓度随时间的变化如右图所示。
请回答下列问题：。
a ．2v 正(NO 2)=v 逆(O 2)
b ．NO 2浓度不变
c ．气体总压不变
d ．NO 的体积分数保持不变。
a．800℃时，该反应的平衡常数为0.25
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅰ使用了效率更高的催化剂c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数等于实验Ⅱ条件
下反应的平衡常数
e．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，
v(NO)=L-1·min-1；若再向该 2 L
密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则NO的转化率
“增大”、“减小”或“不变”）
（2）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如右图所
示。
N2O5在电解池的
28.（13分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+
和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。
【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I－强。
假设2：I－
还原性比Fe2＋强。
假设3：一样强
【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
A B C D E
实验必须的装置是
Cl2气流方向的顺序填写）
（2“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。
该小组称取3.04gFeSO4，同时称取3.32gKI固体，溶于水中。
为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过（标准状况）。
【思考与交流】（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I－反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I－还原性的强弱。
于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是
34.【化学——选修有机化学基础】（16分）
I．环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。
下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）
（环己烷）（环丁烷）
回答下列问题：
（1）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是（填名称），
判断依据为。
（2）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条
件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）
（3）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂；现象与结论。
II．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为；
（2）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为；
(3) C的化学名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反
应类型依次是、。