楚雄彝族自治州大姚县中考化学一模试卷

楚雄彝族自治州大姚县中考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018九上·潮阳月考) 镁是一种银白色金属，镁在空气中燃烧能产生耀眼的白光，放热，生成白色固体。

判断镁燃烧属于化学变化的依据是（）
A . 产生耀眼的白光
B . 放热
C . 生成白色固体
D . 镁是银白色
2. （2分）(2019·莘县模拟) 一种叫“干水”的物质。

每个“干水”粒子是外层包上二氧化硅纳米粒子的小水滴，成分95%仍是“湿水”，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。

下列叙述正确的是（）
A . “干水”是纯净物
B . “干水”中的微粒已停止运动
C . “干水”的应用有利于缓解室温效应
D . “干水”就是“干冰”，可用于人工降雨
3. （2分）(2016·罗平模拟) 下列实验操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2019九上·平遥月考) 酸奶中含有的乳酸菌(C3H6O3)能帮助消化。

下列说法错误的是（）
A . 乳酸菌属于化合物
B . 乳酸苗由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
C . 乳酸苗由碳元素、氢元素、氧元素组成
D . 乳酸菌中碳、氢、氧元素原子个数比为1:2:1
5. （2分）(2019·宣武模拟) 下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（）
A . 石灰石
B . 食盐
C . 面粉
D . 花生油
6. （2分）(2016·泉州) 如图所示的4个实验，根据现象得出的结论不正确的是（）
A . 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B . 烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动
C . 甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D . 下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气
7. （2分）(2017·曲靖模拟) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）
A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B . 40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等
C . 20℃时，甲物质和乙物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
D . 分别将40℃的甲物质和乙物质的饱和溶液降温到20℃，甲析出晶体量一定大于乙
8. （2分）(2017·晋江模拟) 下列说法正确的是（）
A . 硝酸铵溶于水时放出热量
B . 水污染都是工业“三废”的任意排放造成的
C . 电解水是电能转化成化学能
D . 常温下，pH＜7的溶液能使紫色石蕊试液变蓝
9. （2分）两位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）
A . O2
B . CO
C . C2H5OH
D . CO2
10. （2分）(2020·石家庄模拟) 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A . 加热一定质量的高锰酸钾
B . 向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液
C . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D . 向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸
二、非选择题 (共7题；共26分)
11. （6分）(2019·南岗模拟) 请回答下列问题：
（1）请列举生活中属于缓慢氧化的例子________（至少说出两个）；
（2）符号Mg2+中“2”的含义是________；
（3）元素周期表中共有________个周期，________个族；
（4）元素周期表中用不同颜色对元素种类做了分区，把元素分为________。

12. （6分）(2018·嫩江模拟) 小明用塑料瓶装了一瓶山泉水回实验室，对山泉水进行净化提纯，其净化程度最高的方法是________（A过滤，B蒸馏，C沉淀，D吸附）
13. （2分）除去盐酸中混有的少量硫酸时，要选用的除杂质试剂是BaCl2而不能选用Ba（NO3）2 ．
（1）解释不选Ba（NO3）2除去杂质硫酸的原因________；
（2）选用BaCl2溶液除杂质时发生反应的化学方程式为________．
14. （4分） (2019九上·淮阳月考) 图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响最小的是________（填“A”或“B”）；
（2）t1℃时C的溶解度为________g；
（3）t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是________；
（4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________。

15. （2分） (2018八上·长春月考) 如图是常见的与氧气反应的物质，请根据氧气的性质回答下列问题。

(注：箭头相连的两物质可以发生反应)
（1）用化学符号写出④中的化学反应式________，其基本反应类型为________；
（2）写出②中的实验现象________，放热；
（3）碳在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是________;
（4）①和④实验中氧气的收集方法最好采用________法。

16. （4分）(2018·端州模拟) 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
（提出问题）常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）（作出猜想）常温下钠与氧气反应的产物。

猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3:________。

（实验探究一）
（继续探究）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH
（实验探究二）
（2）（实验反思）
①类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式________；
②过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为________；
③能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2________碱性氧化物(填“是”或“不是”)。

17. （2分） (2019九上·长沙期末) 向100g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液的pH＝7。

（1）氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为________g
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数？________
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、非选择题 (共7题；共26分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、
16-1、
16-2、17-1、17-2、。