物质的量基础题,适合学生自己做2016.06.20
物质的量基础测试题(含答案)
物质的量基础测试题(含答案) 物质的量基础测试题（含答案）一、选择题1.下列叙述正确的是：A。
1 mol H2O的质量为18g/molB。
CH4的摩尔质量为16g/molC。
3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：D。
32g/mol3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：C。
体积4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是：A。
O25.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：B。
常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA6.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：A。
将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中7.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为：B。
3：18.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是：D。
O29.2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为：B。
2810.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因通常可能是：B。
氢氧化钠溶解在小烧杯里，未经冷却就立即转移到容量瓶中改写后的文章：下面是一些物质的量基础测试题，每个问题都有四个选项，只有一个选项符合题意。
1.下列哪个说法是正确的？A。
1 mol H2O的质量为18g/molB。
CH4的摩尔质量为16g/molC。
3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD。
标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2.已知1.505×10^23个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是：A。
16g/molB。
32g/molC。
64g/molD。
32g/mol3.科学家已经发现了一种新型的氢分子，其化学式为H3.在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是：A。
【精品】物质的量相关习题集
物质的量（一）【同步达纲练习】一、选择题1.下列说法正确的是（）A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1。
66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD。
氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的原子量2。
在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁,已知氧的原子量为16，则铁的原子量为(）A。
2(m-n）/3n B。
24n(m-n）C.（m-n）/8n D。
n/24（m+n）表示阿伏加德罗常数的值）(）3。
下列说法正确的是（NAA.在常温常压下,11。
2L氮气含有的分子数为0.5N。
AB.在常温常压下,1mol氮气含有的原子数为NA.C。
32g氧气所含的原子数为2NAD。
相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同4.1molMgCl2中含有()A。
1mol氯化镁分子 B.6.02×1023个Cl-C.2molCl—D.3×6。
02×1023个电子5。
下列物质中含有的钾离子的物质的量为0.1mol的是（）A。
56gKOH B。
12。
25gKClO3 C。
0.1molK2SO4D.3。
9g钾6。
0。
1molMgCl2跟0。
1molAgNO3反应生成AgCl沉淀为（）A.0.1mol B。
0。
2mol C.14。
3g D.28.7g 7。
下列叙述中正确的是()A。
1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6。
02×1023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子，和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6。
02×1023mol—18.物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为()A.0.05mol B。
0。
1mol C。
0。
5mol D.10mol9。
在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O2为（）A.1mol B。
高一化学物质的量基础练习题及答案汇总(K12教育文档)
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物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲,是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？)与粒子数（N）的关系二。
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA阅读提纲：(1）0。
012kg12C所含的原子数为多少？12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？(2）多少kg C(3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值,该常数的符号为___________，其近似值为___________mol-1。
讨论后小结:.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（)2、摩尔是物质的质量单位 ( ）3、摩尔是物质的数量单位 ( ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢( ）6、4。
5molNH3 ( ）7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ）8．摩尔是物质的量的单位，简称摩,符号为mol ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为 .4、 9.03×1023个H2O的物质的量为。
物质的量基础练习题
物质的量A一、物质的量、摩尔、摩尔质量(12C指原子核内含有6个质子、6个中子的碳原子)１．下列对“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol２．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本单位B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和D．摩尔就是物质的量4．下列叙述错误．．的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．16．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定．．相等的是A．6.72L CO B．6.6gCO2C．8 gSO3D．9.6g H2SO47．下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:59．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32D．标准状况下1 mol任何物质体积约为22.4L 10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．8gC．8g /molD．16g /mol11．下列所含原子数．．．最多的是A．0.4 mol O2 B．16g CH4C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO2二、阿伏伽德罗常数12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A13．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为N为阿伏加德罗常数）（式中AA．22.4bc/aN A（L）B．11.2ac/bN A（L）C．22.4ab/cN A（L）D．11.2b/acN A（L）14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．标准状况下，22.4LO2含有的分子数为1 N AB．常温常压下，0.4g NaOH含有的Na+离子数为0.01 N AC．通常状况下，N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5 N A三、气体体积16．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下, 1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L17．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同18．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2B．48gO2C．50gHCl D．100gＨ2Ｏ19．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO220．下列气体中，所含原子数最多的是A．1.5g H2 B．5g C2H6C．7g CO D．14g N221．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-122．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的A．质量B．密度C．分子总数D．原子总数23．在相同状况下,相同体积的CO和CO2具有相同A．分子数B．原子总数C．质量D．氧原子数24．在同温同压下，相同体积的N2、O2的混合气体与NO气体相比，含有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量25．1gO2和1gO3中A．所含分子数相同B．所含分子数不同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多26．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A．AB3B．AB2C．A3B D．A2B327．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cbd D．abcd四、物质的量浓度28．下列物质溶于水能电离出的Cl—数目，一定与1 mol BaCl2溶于水电离出的Cl—数目相同的是A．2 molKClO3B．22.4LHCl气体C．2 molNaCl D．1 mol AlCl329．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液30．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：331．下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是A．500mL 1mol/L K NO3B．800mL 0.5mol/L Mg (NO3)2C．250mL 1mol/LFe(NO3)3D．200mL 1mol/L Ca(NO3)232．将100mL 5mol/L H2SO4稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是A．500mL B．800mL C．250mL D．200mL33．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2D．1 : 334．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1。
物质的量练习题与答案
物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
高一化学物质的量基础练习题及答案
物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与粒子数（N）的关系A阅读提纲：（1）0.012kg12C所含的原子数为多少？12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（2）多少kg C（3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________mol-1。
讨论后小结：.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )二、计算1、 某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al 原子的个数为 。
4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为 .所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO 和______mol CO 2所含氧原子数相等？3、0.5molH 2O 中有________mol 原子.4. 1mol H SO 24中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol Ba OH ()2中含__________个Ba2+__________个SO 42-专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一．摩尔质量1. 定义 ：符号 ： 单位 ：数学表达式：课间练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。
物质的量计算题50道
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
物质的量基础测试题含答案修订版
物质的量基础测试题含答案修订版IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】物质的量基础测试题（含答案）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4C．CO2D．SO25．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为A．5 ：2 B． 3 ：1 C．15 ：2 D． 1 ：3 8．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A.CH4 B.N2C.COD.O29．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6B、28C、14D、3110．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是（）A. 在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量B. 氢氧化钠溶解在小烧杯里,未经冷却就立即转移到容量瓶中C. 没有洗涤溶解氢氧化钠的烧杯并将洗涤液转移到容量瓶中D. 因容量瓶未盖好,摇匀时不慎洒落一些已配好的氢氧化钠溶液二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）11．相等物质的量的CO 和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是：A.它们所含的分子数之比为1︰1B.它们所含的氧原子数之比为1︰1C.它们所含的原子总数之比为1︰1D.它们所含的碳原子数之比为1︰112.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A.4∶3B.5∶4C.4∶5D.3∶413.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L—1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L—1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L—1HCl水溶液；④40mL0.30mol·L—1HNO3水溶液；⑤50mL0.20mol·L—1蔗糖水溶液。
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物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A． 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH 2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g · mol－1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g · mol －13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． 0.4 mol NH 3B ． 4℃时 5.4 mL 水C． 10 g 氖气 D ． 6.02× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 × 1019个B． 2.5 ×1022个C． 5× 1019个D． 5 ×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02 ×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O 2 含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H 2B ． 0.5molNH3C． 6.02 ×1023个的 CH分子 D ． 0.3molH 3 PO4 48． 0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 × 1023个 O D ． 0.1 mol H9． 1g O2和 1g O 3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C ．所含原子数不同D ．1g O 3 中所含分子数较多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/nmol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol －1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；② 1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3 × 6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤ 1.204 ×1024个水分子的物质的量为mol 。
(完整word版)物质的量基础练习题
物质的量 A一、物质的量、摩尔、摩尔质量(12C 指原子核内含有 6 个质子、 6 其中子的碳原子 )１．以下对 “摩尔 ”的理解正确的选项是A ．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC ．摩尔能够把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来D ．国际上规定， 0.012Kg 碳－ 14 原子所含的碳原子数为1mol２．以下说法中正确的选项是A ．摩尔既是物质的数目单位又是物质的质量单位B ．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C ．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数目D ． 1 mol H 2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O3．以下说法正确的选项是A ．物质的量是一个基本单位B ． 1mol 水分子中含有 1mol 氢分子和 1mol 氧原子C ． 1molH 2O 的质量等于 N A 个 H 2O 质量的总和D ．摩尔就是物质的量 4．以下表达错误 的是．．A ． 1mol 任何物质都含有约6.02 ×1023 个原子B ． 0.012kg 12C 含有约 6.02 ×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5． 0.5mol K 2SO 4 中所含的 K +离子数为A ． 3.01 ×1023B ． 6.02 ×1023C ． 0.5D ． 16．以下物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2 中氧原子数必定 相等的是．．A ． 6.72L COB ．6.6g CO2 C ． 8 gSO3 D ． 9.6g H SO427．以下表达中错误 的是．．A ． H 2SO 4 的摩尔质量是 98B ． 1mol NO 和 1mol N 2 含原子数同样C ．等质量的 O 2 和 O 3 中所含氧原子个数同样D ．等物质的量的 CO 和 CO 2 中所含碳原子数相等8．同样质量的 SO 2 和 SO 3 它们之间的关系是1A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧原子的质量比为 5:6 D ．硫原子的质量比为 4:5 9．以下表达正确的选项是A ． 1 mol H O 的质量为 18g/mol B．CH的摩尔质量为 16 g/mol24C． 3.01 ×1023个 SOD．标准情况下 1 mol 任何物质体积约为 22.4L2 分子的质量为3210．已知 3.01 ×1023个 X 气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是A ． 16g B． 8g C． 8g /mol D．16g /mol11．以下所含原子数最多的是．．．A ． 0.4 mol O2B ． 16g CH4C． 3.01 ×1023个 H2SO4 D ．标准情况下 44.8L CO 2二、阿伏伽德罗常数12．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A ．常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3N AB ． 1.8g 的 NH 4+离子中含有的电子数为0.1 N AC．常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ． 2.4g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为0.1 N A13．假如a g某气体中含有的分子数为 b ，则c g该气体在标准情况下据有的体积应表示为（式中 N A为阿伏加德罗常数）A ． 22.4bc/aN A（ L ）B ．11.2ac/bN A（ L ）C． 22.4ab/cN A（ L ） D ．11.2b/acN A（ L ）14．用 N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为N AB ．常温常压下 ,1.06g Na 2CO3含有的 Na +离子数为 0.02 N AC．往常情况下， N A个 CO2分子据有的体积为 22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L·的 MgCl 2溶液中，含有 Cl -个数为 N A15．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的是．．．A ．标准情况下， 22.4LO 2含有的分子数为 1 N AB ．常温常压下， 0.4g NaOH 含有的 Na+离子数为 0.01 N AC．往常情况下， N A个 H2分子据有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的 AlCl 3溶液中，含有 Cl -个数为 1.5 N A2三、气体体积16．以下相关气体体积的表达中，正确的选项是A ．必定温度、压强下，1mol 气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B ．必定温度、压强下, 1mol 气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定C．不一样的气体，若体积不一样，则它们所含的分子数也不一样D ．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L17．以下对于气体摩尔体积的几种说法正确的选项是A ． 22.4 L 任何气体的物质的量均为 1 molB ．非标准情况下， 1 mol 任何气体不行能据有22.4 L 体积C．0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和 0.4 mol CO 2构成的混淆气体在标准情况下的体积约为 22.4 LD．在同温同压下，同样体积的任何气体所含分子数和原子数都同样18．以下物质中，在标准情况下所占体积最大的是A ． 28gN2B． 48gO2C． 50gHCl D ． 100gＨＯ219．同温同压下，等质量的以下气体所据有的体积最大的是A ．O2B． CH4C． CO2D． SO220．以下气体中，所含原子数最多的是A ． 1.5g H 2B ．5g C2H6C． 7g CO D． 14g N 221．有一种气体在标准情况下体积是 4.48升，质量是 14.2g，则该气体的摩尔质量是A ． 28.4B ． 28.4g mol·-1C． 71D． 71g ·mol -1 22．两个体积同样的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气，在同温同压下，两个容器内的气体必定同样的A ．质量B．密度C．分子总数 D ．原子总数23．在同样情况下,同样体积的CO 和 CO2拥有同样A ．分子数B．原子总数C．质量 D ．氧原子数24．在同温同压下，同样体积的N 2、 O2的混淆气体与 NO气体对比，含有同样的A ．分子数B ．原子数C．质子数D．质量25． 1gO2和 1gO3中A ．所含分子数同样B．所含分子数不一样C．所含原子数同样D． 1gO3中所含分子数许多326．必定温度和压强下， 2 体积 AB 2（气）和 1 体积 B2（气）化合生成 2 体积气态化合物，则该化合物的化学式为A ．AB3B． AB2C． A B D．A B33227．在标准情况下① 6.72L CH 4② 3.01×1023个 HCl 分子③13.6g H23S④ 0.2mol NH , 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A ． abcB ．bcd C． cbd D ． abcd四、物质的量浓度28．以下物质溶于水能电离出的Cl —数目，必定与 1 mol BaCl 2溶于水电离出的 Cl—数目同样的是A ． 2 molKClO 3B ． 22.4LHCl 气体C．2 molNaCl D． 1 mol AlCl 329．以下溶液中含 Cl －物质的量浓度最大的是A ． 30mL0.2mol/LKCl溶液B． 20mL0.1mol/LCaCl 2溶液C． 10mL0.1mol/LAlCl 3 溶液D． 100mL0.25mol/LNaCl溶液30．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl -的数目之比A ．5：2B． 3：1C． 15： 2D． 1：331．以下各组溶液中， c（ NO3-）物质的量浓度最大的是A ． 500mL 1mol/L K NO 3B ．800mL 0.5mol/L Mg (NO 3)2C． 250mL 1mol/LFe(NO 3)3D． 200mL 1mol/L Ca(NO 3)232．将 100mL 5mol/L H 2SO4稀释成 2.5mol/L所得溶液的体积是A ． 500mL B． 800mL C． 250mL D ．200mL33． 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的浓度之比A．5:2B．3:1C．15 : 2D．1:3－34．用 10 mL 的 0.1 mol L·1 BaCl2溶液恰巧可使同样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完整转变成硫酸钡积淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A ．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶14。
物质的量练习题及答案
物量的量之阳早格格创做1．下列道述中，精确的是（）A．12g碳所含的本子数便是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数不单位C．“物量的量”指物量的品量 D．摩我是表示物量的量的单位，每摩我物量含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列道法精确的是（）A.1 molH2的品量是1 gB.1 mol HCl的品量是36.5 g·mol－1的摩我品量等于它的相对于分子品量 D.硫酸根离子的摩我品量是96 2g·mol－13．下列道法过失的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 两氧化碳D.1 mol火4．下列各组物量中，含本子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃×1023个硫酸分子5．铅笔心的主要身分是石朱战黏土，那些物量依照分歧的比率加以混战、压造，便不妨造成铅笔心.如果铅笔心品量的一半身分是石朱，且用铅笔写一个字消耗的品量约为1mg.那么一个铅笔字含有的碳本子数约为（）A×1019个B×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列道法过失的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的品量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物量便是1 molD.1 mol O2×1023个氧本子7．下列物量里含氢本子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5molNH3×1023个的CH4分子D．3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2战1g O3相比，下列表述精确的是（）A．所含分子数相共B．所含本子数相共C．所含本子数分歧D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对于本子品量为（）×1022个分子，则该气体的相对于分子品量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g火中含有n个氢本子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/nmol－1 B．9n mol－1 C．2nmol－1 D．nmol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3××1023个电子的物量的量是mole-；⑤×1024个火分子的物量的量为 mol.14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；本子数比是；电子数比是.16．几molH2SO4×1024个火分子含有相共的氧本子数？17．4.5g火与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧本子数之比是，其中氢本子数之比是.问案①3②1molHe ③2O ④3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③14C含有的碳本子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法推断战CO的物量的量之比为2A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121.mg O2中含n个氧本子，则阿伏加德罗常数的值可表示为×1023个本子，则该元素本子的相对于本子品量为A．1 B. 1223．品量相等的SO2战SO3，所含氧本子数之比为A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624. 下列道述精确的是A．共品量的H2战Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩我品量为78gSO4×10232D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25．正在100g浓度为18mol·L-1，稀度为ρg·cm-3的浓硫酸中加进一定量的火稀释成9mol·L-1的硫酸，则加进的火的体积为A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL26.将4g NaOH溶于火配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物量的量浓度是几？与出 10mL此溶液，其中含NaOH几克？27.V mL硫酸铝溶液中含有a 4V mL，则稀释后溶液）28. 正在NaCl种盐配成的混同溶液中，浓度为（）29.某溶液中溶量的摩我品量为与a mL此溶液，其中含有m g溶量.（1）用含a、m等的代数式表示其物量的量浓度的闭系式为____________.（2）用题中代表数据的字母表示溶液的稀度的闭系式为_________________.（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶量的品量分数的闭系式为___________.30.正在尺度情景下，将V L A气体（摩我品量为0.1L火中，所得溶液的稀度为_________.1．D 2．D 3．A 4．D 5．C 6．D7．C 8．B9．C 10．C 11．A12．B13．①×1023②8××1023③2××1023；④3mole-；⑤214． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A26与出的10mL溶液其浓度已变，其中含NaOH的物量的量为NaOH27剖析：根据稀释前后溶量的物量的量稳定供解铝的电离圆程式可物量的量为其物量的量浓度为V mL4V mL故选C项.28剖析：此题目用电荷守恒法供解烦琐、准确.果为溶液不隐电性，所以溶液中设溶液的体积为1L x mol x=0.2，即故选C项.29剖析：物量的量浓度与溶液的稀度、品量分数、溶解度之间的换算（时常使（1（2（3100%，则利供解.30.正在此应注意的是，溶液的体积不具备加战性，即溶液的体积应按溶液的品量战溶液的稀度去估计供解.。
物质的量精选题型(附答案)
物质的量基础题一、选择题（每小题有 1 —2 个选项符合题意）1. 下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以认为是物质量D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2. 下列关于摩尔的说法中，正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是 6.02 ×10 23C. 阿伏加德罗常数是指1mol 的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02 ×1023 mol -14. 下列表示方法中，错误的是A．2mol 氮 B. 1molH 2O C. 4mole- D. 0.5molH 2 SO 4 5. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是A．①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③6.0.012kg14C 含有的碳原子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断7. 含有相同氧原子数的CO 2 和CO 的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18. m g O 2 中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9. 1.6g 某元素含有 6.02 ×10 23 个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 12 C.16 D.2310 ．质量相等的SO2 和SO 3 ，所含氧原子数之比为A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:611. 下列叙述正确的是A.同质量的H2 和Cl 2 相比，H2 的分子数多B.Na 2O2的摩尔质量为78gC.0.1molH 2SO 4 含有氢原子数的精确值为 1.204 ×10 23D.1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3分子二、填空题1．3.01 ×10 23 个CO 2与molH 2 质量相等，与g SO 2 含有的原子个数相等。
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基础题（课堂用）一、物质的量，摩尔，阿佛加德罗常数。
1、摩尔是（）A．物质的数量单位 B．物质的量的单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的质量单位2、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2※下列说法中不正确的是 ( )A.l mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数个粒子的“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称※下列表示不正确的是 ( )A.1 mol H2B.1 mol FeC.1 mol NH4+D.1mol大米3、1molSO2和1molSO3具有相同的（）①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数A. ①②B. ①③C. ①④D. ②④4、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol5、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1、B．1∶2∶3 、C．3∶2∶1、D．6∶3∶2二、摩尔质量6、关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.氢气的摩尔质量是2克B.每摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量C.1摩H2SO4的质量是98克/摩D.氢气的摩尔质量是1克/摩7、下列说法中正确的是（）A．1mol O的质量是16 g/ mol B．Na+的摩尔质量是23 g/ molC．氢的摩尔质量是2 g/ mol D．一个钠原子的质量是23 g8、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g D．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个分子9、对于硫酸根(SO42-)的说法①硫酸根的摩尔质量为96g ；② 1摩尔的硫酸根含有5摩尔原子；③ 1摩尔的硫酸根带有2摩的负电荷；④硫元素的化合价是+4价；⑤ 1摩尔的硫酸根共含有50摩的电子；⑥硫元素与氧元素的质量比1∶2，其中正确的是( )A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤C、②③⑤⑥ D 、③④⑤⑥10、下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1mol D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－11、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO质量为（）A．3 g B． 6 g C．1.5 g D．3.2 g12、2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（）A．11 B.22 C. 44 D. 6413、下列叙述不正确的是（）A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等14、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO415、相同质量的CO和CO2所含的原子个数比（）A．2:3 B．11:7 C．7 : 11 D．22:2116、O2、SO2、SO3三者的质量比为2:4:5时，它们的分子个数之比为（）A．2:4:5 B．1:2:3 C．1:1:1 D．2:2:317、下列物质中含原子个数最多的是( )A．0.4 mol O2B．4 ℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖 D．6.02×1022个 CO2分子三、气体摩尔体积18、下列说法不正确的是（）A.标准状况下，22.4L/mol就是气体摩尔体积B.非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02X1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积为22.4L19、下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L20、下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 g B．常温常压下，0.5 mol SO2所占体积为11.2 L C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．5mol SO2中所含分子数为5×6.02×102321、下列叙述正确的（）A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32 g氧气所含的原子数目为6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 L22、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO223、下列物质中所含分子数最多的是（）A．5.6 L N2 B．9 g H2OC．0.5 mol Br2D．10 g H224、下列物质中含原子数最多的是：（）A. 0.5molNH3 B . 8克CH4 C. 标准状况下22.4LH2 D. 20克氖25、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.2 g。
该气体的相对分子质量为（）A．10 B．20 C．30 D．4026、同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.3:2B.1:3C.2:3D.1:227、在同温同压下，将40mL气体A2与120mL气体B2恰好完全反应，生成80mL气体X，则X化学式是( )A．AB3 B．A3B C．A2B3 D．AB28、瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为（）A．1:4 B．1:2 C．1:2 D．2:1四、物质的量浓度28、下列有关0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH 0.4gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液29、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A．使用前要检查容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配制溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡30、容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．①②③ B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤31、某同学配制1 mol·L-1的氯化钠溶液时，实际浓度偏低，原因可能是 ( )A．天平空摆时，指针指向标尺的右端 B．稀释后烧杯未洗涤C．容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线32、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A、①③B、①②④C、除了③D、除了⑤33、从物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL，下列关于200mL溶液的叙述中正确的是（）A．NaOH的物质的量浓度为1.0 mol/LB．NaOH的物质的量浓度为0.1 mol/LC．含NaOH 1 g D．含NaOH 0.1 mol34、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液35、下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A.4L 0.5mol/L的NaCl溶液B.1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液C.0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液D.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液36、将30mL0.5mol/L的NaCl溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04mol/L37、在相同体积、相同物质的量浓度的酸中一定相等的是（）A．溶质的质量 B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量38、若N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（）A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl- 总数为0.3N AB.100毫升的溶液中含有Mg2+ 数目是0.1N AC.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / LD.1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L39、物质的量浓度相同的MgCl2、AlCl3溶液，当它们的体积比为3：2时，溶液中Cl-的物质的量之比为（）A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:340、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl¯的物质的量之比为（）A．3:4:3 B．1:2:3 C．1:1:1 D．3:2:141、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当它们与含相同物质的量的AgNO3溶液恰好反应时，消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液的体积比是A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 （）42、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A、1：1：1B、3：2：1C、6：3：2D、9：3：1五、综合应用、N A联系物质结构，化学性质，化学反应等43、N A代表阿伏加德罗常数。