北京市海淀区交大附中2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题

说明：本试卷共8页，共100分。

考试时长90分钟。

可能用到的相对在子质量：H－1 O－16 Na－23Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

）1．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．酱油中添加补铁剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．火腿中添加防腐剂【答案】D2．250℃和1.01×105Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.76kJ/mol，其自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于焓变效应【答案】D3．下列措施或事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．升温会促进弱电解质的电离【答案】B4．设C+O 22CO ∆H>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3∆H<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．增大，减小B．减小，增大C．同时减小D．同时增大【答案】D5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g) ∆H1S(s)+O2(g)===SO2(g) ∆H2∆H1<∆H2D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ∆H>0【答案】C6．关于水的离子积的描述不．正确．．的是（）A．温度升高，水的离子积增大B．一定温度下的稀溶液中，水的离子积常数是定值C．一定温度下，在稀的电解质溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH+)乘积为常数D．任何条件下，由水电离出来的c(H+)和c(OH-)一定相等【答案】C7．下列溶液肯定呈碱性的是（）A．含OH+的溶液B．K W=1.0×10-12的溶液C．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L D．c(H+)<c(OH+)的溶液【答案】D8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C2H4(g)===C2H2(g)+H2(g)；∆H>0，则乙炔比乙烯稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的离子方程式为：OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)；∆H=-57.3kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)；∆H12C(s)+O2(g)===2CO(g)；∆H2则∆H1>∆H2【答案】C9．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2；（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2∶2∶1的状态；（4）混合气体的颜色不再改变的状态；（5）混合气体的密度不再改变的状态；（6）混合气体的压强不再改变的状态；（7）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．（1（4）（6）（7）B．（2）（3）（5）（7）C．（1）（3）（4）（5）D．全部【答案】A10．用水稀释0.1mol·L-1的醋酸(HAc)溶液，其中随水的增加而增大的有（）①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④(H)(HAc)cc+，⑤(HAc)(Ac)cc-A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④【答案】A11．由下列实图示推测出的目的或结论不合理．．．的是（）【答案】 C12．实验：①0.005mol ·L -1 FeCl 3溶液和0.015mol ·L -1 KSC 溶液各1mL 混合得到红色溶液a ，均分溶液a置于b 、c 两支试管中；②向b 中滴加3滴饱和FeCl 3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b 溶液中滴加3滴1mol ·L -1NaOH 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c 中逐渐滴加．．．．1mol ·L -1KSCN 溶液3mL ，溶液颜色先变深后变浅。

下列分析不正确．．．的是（ ） A ．实验②中增大Fe 3+浓度使平衡Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3正向移动B ．实验③中发生反应：Fe 3++3OH -Fe(OH)3↓C ．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D ．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 【答案】C13．25℃时将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图像合理的是（ ）A ．B ．C ． D【答案】A14．下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力发生变化，对应电流强度（I ）随物质加入量（m ）的变化曲线，其中与图示变化趋势一致的是（ ）A．盐酸中通入适量的NH3B．醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量C．Ba(OH2)溶液中滴入H2SO4溶液至过量D．NaOH溶液中加入适量盐酸【答案】C15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液1mL稀释至2mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)是的100倍【答案】B16．关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（）A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同C．均加入足量镁粉，反应完成后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液D．均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH【答案】D17．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。

其它相关数据如下表：则表中X为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C18．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。

则NH3的转化率为（）A．25％B．80％C．10％D．20【答案】D19．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂。

A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥【答案】B20．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。

在相同温度下，发生反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡。

在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。

若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于αB．大于αC．小于αD．无法确定【答案】B21．右图表示反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.2kJ/mol。

在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线如图所示，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】A22．在100℃时，将0.40mol NO 2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H<0。

监测反应获得如下数据：下列说法正确的是（）A．0~20s内，v(NO2)=0.005mol·L-1·s-1B．59s时，c(NO2)一定大于0.12mol·L-1C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>25/9D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08mol【答案】D23．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。

下列说法正确的是（）A．830℃达平衡时，A的转化率为20％B．4s时c(B)为0.38mol/LC．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)+D(g)⋂A(g)+B(g)的平衡常数为0.4【答案】B24．在一密闭容器中有如下反应：a X(g)+b Y(g)n W(g)；∆H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，做出了如下曲线图：其是ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。

当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1，a+b<nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1，n<a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，∆H<0【答案】A25．已知：2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确．．．的是（）A．P1<P2 B．该反应的∆H<0C．A、B两点的平衡常数：K(A)<K(B) D．A、B两点的化学反应速率：v(A)<v(B)【答案】CⅡ卷（共50分）（答案部分不太清晰，上下标部分不准确）26．（3分）请写出电离方程式：HClO4__________________________________；NH3·H2O______________________________；NaHSO4________________________________。

【答案】HClO 3=H++ClO3-NH4·H2O NH4++OH-NaHSO4=Na++H++SO42-27．（3分）今有a．盐酸，b．硫酸，C．醋酸三种酸，以下均用字母填写空白：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是____________________；（2）同体积、同浓度的三种酸，分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是____________________。